化學(xué)教案——鹽類的水解

1、鹽類的水解的教學(xué)設(shè)計(jì)：課題鹽類的水解（ 第一課時(shí) ）教學(xué)目標(biāo)（ 1）、通過試驗(yàn)使同學(xué)知道鹽溶液不肯定呈中性； （2）、使同學(xué)明白鹽的酸堿性與鹽的組成的關(guān)系； （ 3）、使同學(xué)懂得鹽類呈酸堿性的緣由，初步把握鹽類水解的規(guī)律； （ 4）、學(xué)會(huì)簡(jiǎn)潔鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫； （ 5）、使同學(xué)能區(qū)分水解的離子方程式和電離方程式；（ 6）通過試驗(yàn)分析，培育同學(xué)實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；教學(xué)重點(diǎn)鹽類呈酸堿性的緣由；教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的離子方程式的書寫和分析；教學(xué)方法問題試驗(yàn)講解小結(jié)精練；教學(xué)用具試驗(yàn)用品，多媒體設(shè)備；課型新授課教學(xué)過程（提問）溶液的酸堿性與c（ h+ ）和 c（ oh ）相對(duì)大小的關(guān)

2、系；（引入）酸溶液肯定呈酸性， 堿溶液肯定呈堿性， 那么鹽溶液肯定呈中性嗎？（試驗(yàn)）測(cè)定 nacl、nh 4cl 、ch3coona 這三種鹽溶液的ph，（提問）（1）試紙放入溶液中嗎？（2）試紙用蒸餾水潤濕嗎？（3）假如用同一玻璃棒測(cè)不同溶液的ph，玻璃棒應(yīng)如何處理？（小結(jié)）鹽溶液不肯定呈中性，有些鹽溶液呈酸性，仍有些鹽溶液呈堿性，（過渡）我們知道，鹽溶液中的h+和 oh都是由水電離的，而水本身電離出的 c（ h+）和 c（oh ）相等，所以鹽溶液都應(yīng)當(dāng)呈中性，為什么某些鹽溶液呈酸性，某些鹽溶液呈堿性呢？這是鹽水解的結(jié)果，這節(jié)課我們來學(xué)習(xí)第三章第三節(jié)鹽類的水解；（說課）鹽類的水解這一節(jié)是以前

3、學(xué)過的平穩(wěn)移動(dòng)原理、電解質(zhì)的電離、水 的電離平穩(wěn)和水的離子積等學(xué)問的綜合運(yùn)用，學(xué)問面較寬，綜合性較強(qiáng)，是本章的重點(diǎn)和難點(diǎn)，這節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是： （ 1）、通過試驗(yàn)知道鹽溶液不肯定呈中性；（2）、明白鹽的酸堿性與鹽的組成的關(guān)系； （ 3）、懂得鹽類呈酸堿性的緣由，初步把握鹽類水解的規(guī)律； （4）、學(xué)會(huì)簡(jiǎn)潔鹽類水解的離子方程式和化學(xué)方程式的書寫；（ 5）、能區(qū)分水解的離子方程式和電離方程式；（講解）鹽的酸堿性與鹽的組成的關(guān)系；（講解）強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的定義；（提問）為什么強(qiáng)酸弱堿鹽呈酸性、 強(qiáng)堿弱酸鹽呈堿性、 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽呈中性？我們先來學(xué)習(xí)強(qiáng)堿弱酸鹽的水解，以ch3coona 溶

4、液為例；（講解） ch3coona 溶液中溶質(zhì)和溶劑的電離情形；以及呈堿性的緣由和水解的離子方程式和化學(xué)方程式的寫法；（過渡）我們?cè)賮韺W(xué)習(xí)強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，以nh4cl 為例；（講解） nh 4cl溶液中溶質(zhì)和溶劑的電離情形；以及呈酸性的緣由和水解的離子方程式和化學(xué)方程式的寫法；（過渡）我們?cè)賮韺W(xué)習(xí)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水解，以nacl 為例，得出強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解；由于弱酸和弱堿生成的弱酸弱堿鹽的水解比較復(fù)雜，在高中化學(xué)不要求把握；（提問）依據(jù)以上所學(xué)判定： （ 1）怎樣的鹽能發(fā)生水解？（2）怎樣判定水解后呈什么性？（提問）依據(jù)這一規(guī)律，同學(xué)們判定一下na2co3、al 2so43、kno 3 這三種鹽

5、是否水解以及溶液的酸堿性；（講解）下面我們用試驗(yàn)來檢驗(yàn)判定的結(jié)果是否正確？（試驗(yàn)）由同學(xué)來測(cè)定這三種鹽的ph.（練習(xí)）以下離子方程式中，正確表示鹽的水解反應(yīng)的是（）4a 、nh+oh =nhh2ob、hf+h2o=ho+f33c、nh4+h2o= nh 3 h2o+h+d、co2+h2o=h 2co3（小結(jié)）這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了強(qiáng)酸弱堿鹽和強(qiáng)堿弱酸鹽的水解情形；要求 同學(xué)們應(yīng)當(dāng)把握：給出一種鹽要知道它是什么類型的鹽，能否水解，水解后 顯什么性，能寫出水解的離子方程式，那么，什么是鹽的水解？它的本質(zhì)和 規(guī)律是什么？ na2co3、al 2so43 水解的離子方程式如何寫？鹽的水解在生活中和生產(chǎn)中

6、有何運(yùn)用？我們下一節(jié)連續(xù)學(xué)習(xí)；作業(yè)布置：中華一題第一課時(shí)板書設(shè)計(jì)第三節(jié)鹽類的水解ch3coonaph7堿性nh4clph7酸性naclph=7中性一、鹽類的水解1、強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 ch3coona 的水解 coo+na+ch3coona=ch3h2o=h +ohch coo+ h+ =chcooh33c（h+ ） c（ oh ）呈堿性ch3coo+ h2o= ch 3cooh + ohch3coona+ h2o= ch 3cooh +naoh2、強(qiáng)堿弱酸鹽的水解（ nh 4cl 的水解）nh4cl=nh +4+cl2h o=h +ohnh + oh =nh 3· h2oc（ h+） c（ oh ）呈酸性nh + h 2o= nh