安徽省長豐縣實驗高級中學2021-2021學年高一化學上學期期末考試試題

1、長豐縣實驗高級中學2021-15學年秋學期高一期末考試化學試卷可能用到的相對原子質(zhì)量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 Cl 35.5一、單項選擇題本大題共20小題，共60分1.以下是一些常用的危險品標志，裝運乙醇的包裝箱應貼的圖標是2.以下過濾操作中不正確的選項是A. 濾紙應緊貼漏斗內(nèi)壁并用少量水潤濕，使濾紙與漏斗之間沒有氣泡B. 漏斗下端管口應緊靠燒杯內(nèi)壁C. 倒入漏斗的過濾液的液面應高于濾紙邊緣D. 要沿著玻璃棒慢慢向漏斗中傾倒待濾液3.以下混合物中，用分液漏斗不能別離的是A. 酒精和 B. 汽油和 C. 苯和D.四氯化碳和水 水水水4.實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時

2、，都要用到的儀器是)A.燒B. 玻璃C.蒸發(fā) D. 酒精杯棒皿燈5.以下關(guān)于摩爾的表達正確的選項是A. 它是物質(zhì)的數(shù)量單位B.它是物質(zhì)的質(zhì)量單位C.它是物質(zhì)的量的單位D.它是物質(zhì)所含的粒子個數(shù)6.假設(shè)某原子的摩爾質(zhì)量是M g mol -1，那么一個該原子的真實質(zhì)量是A. M gC.M602xl0D.7. 以下表達正確的選項是A. 1 mol HPQ 的質(zhì)量為 98 g mol-1B.H3PQ4的摩爾質(zhì)量為勺98 gC.9.8 g H 3PQ含有Nx個HPQ分子D.Na個 H3PL4分子的質(zhì)量為 98 g8.膠體和其他分散系溶液、濁液的本質(zhì)區(qū)別是A.分散質(zhì)粒子的大小B.是不是一種穩(wěn)定的體系C.會

3、不會產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象D.粒子有沒有帶電荷9.以下化合物，依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是)A.Na2CQ、KQH CaQB.CQ NaQH KClC.H2O HSQ、NaClD.CuQ Cit(QH)2CQ、CaCQ10.卜列離子方程式正確的選項是 )A.碳酸鈣和鹽酸反響3-:CQ +2K=HaQ+CQTB.向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：2+ 2-Ba +S® =BaSQjC.向稀鹽酸中加鐵+3+:3Fe+6H =3Fe+3HfD.向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag +Cl=AgCl J11.以下各組離子能在溶液中大量共存的是A.+2+Na、Mg、Cl-、QHB.H+、Cf、CO-、C.Cu2+、

4、K+、D.+ + -2+Na、H、QH、Ca12.以下反響屬于氧化復原反響的是A. CaC(=CaQ+CQB. CuO+C Cu+COC. NaOH+HC=HzO+NaCID. CuSO+2NaO4Cu OH 2 J +Na2SO13.A.應14.以下根本類型的化學反響中，一定屬于氧化復原反響的是化合反B.分解反C.置換反D.復分解反應應應以下關(guān)于鈉的說法正確的選項是 A. 金屬鈉與氧氣反響，條件不同，產(chǎn)物相同B. 金屬鈉著火可用冷水撲滅C. 少量的鈉可保存在煤油中D. 鈉的化學性質(zhì)活潑，可從 CuSO4溶液中置 換出Cu15. 設(shè)N a代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是A. 2.3

5、g 金屬鈉所含鈉原子數(shù)目為0.2 NaB. 2 g 氫氣所含原子數(shù)目為 2 NaC. 17 g NH 3所含的分子數(shù)為2 N aD. N a個O 2和N a個H 2的所含原子數(shù)目比等于16 ：116. 鈉與水反響時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A. B. 全C.D.部17. 實驗室中,要使AlCl 3溶液中的 Al3+全部沉淀出來，適宜用的試劑是)C.鹽D.氨A. NaOH溶B.Ba(OH)2溶酸水液液18. 對氧化鋁的分類中正確的選項是A. 酸性氧化B. 堿性氧化C . 兩性氧

6、化D.不成鹽氧化物像CO19. 氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是A. 氯氣有毒，可以毒死細菌、病毒B. 氯氣具有刺激性氣味，可以熏死細菌、病毒C. 氯氣與水反響生成具有強氧化性的HCIO,可以殺死細菌、病毒D. 氯氣是綠色氣體，不會污染空氣20. 能檢驗某溶液中有 Fe 2 +無Fe 3 +的實驗事實是。A. 向溶液中參加 2滴KSCN溶液立即變紅色B. 向溶液中參加少許氯水后再加2滴KSCN溶液立即變紅色C. 向溶液中參加2滴KSCN溶液無明顯變化，再參加少許氯水立即變紅色D. 向溶液中參加少許 NaOH溶液立即產(chǎn)生紅褐色沉淀、填空題本大題共2小題，共16分21. 現(xiàn)有以下四種物質(zhì)：22

7、 g二氧化碳 8 g氫氣 1.204 X 10 24個氮氣分子4 C時18 mL水它們所含分子數(shù)最多的是 ;所含原子數(shù)最多的是;質(zhì)量最大的是所含電子數(shù)最多的是。填序號_ 122.(1) 在400 mL 2 mol L 的H 2SO 4溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量是。此溶液中的H +的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 在標準狀況下，700 L NH 3全部溶解在1 L水中，如果該氨水的密度為0.85 g cm _3那么NH3的物質(zhì)的量濃度為三、實驗題本大題共1小題，共14分23.蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法。圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置,圖1圖2 圖1中有明顯錯誤的選項是 。 儀器A的名稱是 ，儀器

8、B的名稱是 。(3) 實驗時A中除參加少量自來水外，還需參加少量 ，其作用是 。(4) 圖2裝置也可用于少量蒸餾水的制取(加熱及固定儀器略)，其原理與圖1完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 ;燒杯中還應盛有的.物質(zhì)是。四、計算題(本大題共1小題，共10分)24. 448 mL某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g，求該氣體的相對分子質(zhì)量。長豐縣實驗高級中學 2021-15學年秋學期高一期末考試化學試卷參考答案1. 答案D解析A項中的圖標通常用于表示濃硫酸、濃硝酸等；乙醇為一種可燃性的液體，所以應 用D項的標識。2. 答案C解析此題考查過濾的根本操作問題，在過濾的過程中為防止過濾液進

9、入燒杯中，通常需 要注意液面的高度應低于濾紙的邊緣等。3. 答案A解析酒精易溶于水，不分層，不能用分液漏斗別離。其余3組，互不溶解，形成上下兩層，可用分液漏斗別離。4. 答案B解析蒸發(fā)時用到的儀器有：玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈等，過濾時用到的儀器有：玻璃棒、燒杯、鐵圈等。5. 答案C解析摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是物質(zhì)的質(zhì)量、數(shù)量等的單位。6. 答案C解析摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1摩爾原子質(zhì)量數(shù)值相等，所以1摩爾原子的質(zhì)量為 Mg,而1摩爾原子中含有原子的數(shù)目為6.02 X 10 23個，所以1個原子的質(zhì)量就為 6.02x10鈿g。7. 答案D解析A中質(zhì)量的單位為g; B中摩爾質(zhì)量的單位為 g m

10、ol-1 ； C中含有的磷酸的分子數(shù)為0.1 N a。8. 答案A解析膠體和其他分散系的劃分依據(jù)是分散質(zhì)粒子的大小，所以它們的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì) 粒子的大小。9. 答案B解析 氧化物、堿、鹽概念的含義和具體化合物的判斷。A項中的Na 2CO 3屬于鹽，C項中的H 2SO 4屬于酸，D項中的Cu 2OH 2CO 3也屬于鹽。10. 答案D解析A項，碳酸鈣不應拆寫；B項，還有水生成；C項，不符合化學反響的事實，因為鐵只能被氫離子氧化為亞鐵離子。11. 答案C解析溶液中離子必須相互不反響才能大量共存。A中Mg2+和OH能反響生成MgOH2沉淀；B中H +和 花、Ca 2+和都能反響；D中H +和OH

11、-能反響。12. 答案B解析氧化復原反響的特征是反響前后元素化合價有升降，據(jù)此判斷：A、B、C D四個反響中，只有B選項中有化合價的變化，即 Cu元素的化合價由+2降到0, C元素的化合價由+2升 到+4,因此該反響屬于氧化復原反響。13. 答案C解析氧化復原反響可以從反響前后元素化合價發(fā)生變化升降來判斷。元素以單 質(zhì)形態(tài)存在游離態(tài)時化合價為0，元素以化合物形態(tài)化合態(tài)存在時，化合價有正價或負價之分。置換反響是單質(zhì)與化合物反響生成新的單質(zhì)和新的化合物，反響前后元素化合價一定發(fā)生變 化，一定是氧化復原反響。復分解反響僅是兩種化合物相互交換成分，反響前后元素化合價均沒有 變化，一定是非氧化復原反響。

12、而化合反響和分解反響只有在有單質(zhì)參加反響化合和有單質(zhì)生 成的反響分解的情況下，元素化合價才會發(fā)生變化，才屬于氧化復原反響。有的化合反響如ASO 3+H 20 =H 2S0 4和分解反響如 CaCOsCaO+CQ f,反響前后元素化合價沒有變化，那么屬于非氧化復原反響。14. 答案C解析此題考查鈉的化學性質(zhì)。鈉與氧氣在常溫下反響生成氧化鈉，加熱時生成過氧化鈉，故A錯誤。鈉與水反響生成氫氣，會使燃燒更旺，故B錯誤。鈉的保存原那么是將鈉與空氣和水隔絕，煤油的密度比鈉小，且不與鈉反響，故C正確。鹽溶液中的金屬陽離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，且鈉跟水反響速率很快，不能從CuSO4溶

13、液中置換出 Cu,故D錯誤。應選Co考點：重要的無機化合物一金屬及其化合物-鈉及其化合物15. 答案B解析此題考查物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)。2.3g鈉的物質(zhì)的量為 O.lmol，變成鈉離子失去O.lmol電子，即失去的電子數(shù)目為0.1N a,故A錯誤。2g氫氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為 2N a,故B正確。17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)為1N a,故C錯 誤。氧分子和氫分子均為雙原子分子，N a個分子均含2N a原子，即原子數(shù)目比為 1:1,故D錯誤。應選B.考點：化學根本概念-化學用語、常用量和化學定律 -物質(zhì)的量16. 答案D解析由于金屬鈉的密度

14、小于水的密度，所以浮在水面，且反響放出的熱量使金屬鈉 熔化成小球，由于產(chǎn)生了堿，所以滴入酚酞后溶液變紅色。17. 答案D解析根據(jù)鋁離子及氫氧化鋁的性質(zhì)可知欲使鋁離子完全沉淀可以選用氨水。18. 答案C解析由于氧化鋁既能與酸反響產(chǎn)生鹽和水，又能與堿反響產(chǎn)生鹽和水，所以氧化鋁 屬于兩性氧化物。19. 答案C解析氯氣之所以長期用于自來水消毒，原因是氯氣與水反響生成具有強氧化性的HCIO,可以殺死細菌、病毒。氯氣有毒，會污染空氣。20. 答案C解析A選項證實溶液中一定含 Fe 3 J不一定含F(xiàn)e 2 +o B選項因先加氯水后加 KSCN 溶液無法證明含 Fe 2 +還是Fe 3 +o C選項先加KSC

15、N無變化，證明無 Fe 3十，加氯水后，由于 2Fe 2 + + Cl 2=2Fe 3 + + 2CI，生成了 Fe 3十，與KSCN反響生成紅色物質(zhì)，證明溶液中含有 Fe 2 + o D選項是Fe 3 +特征反響現(xiàn)象。21. 答案解析 各物質(zhì)的物質(zhì)的量： n(CO 2) = 0.5 mol，n(H 2) = 4 mol，n(N 2) = 2 mol, n(H 2O)= 1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是；原子數(shù)最多的是；各物質(zhì)的質(zhì)量： 22 g,8 g,56 g,18 g,故質(zhì)量最大的是；各物質(zhì)含電子數(shù)： 11 mol,8 mol,28 mol,10 mol, 所含電子數(shù)最多的是。_ 1_

16、122. 答案(1) 78.4 g 4 mol L 2 mol L_ 1(2) 17.36 mol L1解析(1)n= c V= 2 mol L x 0.4 L = 0.8 mol_ 1m(H 2SO 4) = n M= 0.8 mol x 98 g mol = 78.4 g c(H +) = 2 c(H 2SO 4) = 4 mol L)=c(H 2SO 4) = 2 mol L工壬 70CL(2) n=V(液)=O.S5g - on-31 801 mL 1.8 L=31.25 moln 31 25molc(NH 3)= 卩 皿 17.36 mol L _123. 答案(1)冷凝水上進下出(2)蒸餾燒瓶冷凝管 (3)碎瓷片防止暴沸(4)冷凝冷水或冰水解析(1)圖I中的明顯錯誤是冷卻水的流向錯誤。(3)為了防止加熱時液體暴沸，還需要向蒸餾燒瓶中參加沸