《幾種重要的金屬化合物》課件ppt48796學(xué)習(xí)課程

1、金屬化合物金屬化合物 金屬氧化物 金屬氫氧化物 鹽 絕大多數(shù)金屬的化學(xué)性質(zhì)活潑，在自然界中以化合態(tài)的形式存在第1頁(yè)/共73頁(yè)第一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。第2頁(yè)/共73頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。第3頁(yè)/共73頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。一、一、鈉鈉的重要化合物的重要化合物二、二、鋁的重要化合物鋁的重要化合物三、三、鐵的重要化合物鐵的重要化合物第4頁(yè)/共73頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。（一）（一） 氧化鈉和過(guò)氧化鈉氧化鈉和過(guò)氧化鈉 Na Na2 2O + HO + H2 2O = 2NaOHO = 2NaOH一、鈉的重要化合物一、鈉的重要化合物思考與

2、交流思考與交流1、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉、回憶前面做過(guò)的實(shí)驗(yàn)，描述氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)。的顏色、狀態(tài)。2、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)、氧化鈉與水反應(yīng)和氧化鈣與水反應(yīng)類似，請(qǐng)你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。你寫出氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。Na2O是白色固體，是白色固體，Na2O2是淡黃色固體。是淡黃色固體。目錄第5頁(yè)/共73頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。Na2ONa2O2顏色顏色 狀態(tài)狀態(tài)構(gòu)成離子構(gòu)成離子氧元素的化合價(jià)氧元素的化合價(jià)陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比陽(yáng)陰離子個(gè)數(shù)比白色白色 固體固體固體固體淡黃色淡黃色Na+、O2-Na+、O22-2:12:1-2-

3、1一、過(guò)氧化鈉一、過(guò)氧化鈉（一）（一） NaNa2 2O O 與與 NaNa2 2OO2 2物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較物理性質(zhì)和構(gòu)成上的比較第6頁(yè)/共73頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分?！緦?shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-5】 把水滴入盛有把水滴入盛有少量少量過(guò)氧化鈉固體的試管中，過(guò)氧化鈉固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗(yàn)生成的氣體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然體。用手輕輕摸一摸試管外壁，有什么感覺(jué)？然后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)后向反應(yīng)后的溶液滴入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？生？現(xiàn)象：產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；現(xiàn)象：

4、產(chǎn)生大量氣泡；帶火星的木條復(fù)燃；試管發(fā)熱；溶液顏色變紅。溶液顏色變紅。-10-2-22Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第7頁(yè)/共73頁(yè)第七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。Na2O2的用途：的用途： 在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸在呼吸面具、潛艇緊急情況時(shí)作供氧劑，作秸桿、織物的漂白劑。桿、織物的漂白劑。2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2總反應(yīng)：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2O2不是堿性氧化物不是堿性氧化物 練習(xí)：寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：練

5、習(xí)：寫出過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第8頁(yè)/共73頁(yè)第八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？過(guò)氧化鈉應(yīng)怎樣保存？密閉密閉, ,隔絕空氣隔絕空氣第9頁(yè)/共73頁(yè)第九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。NaNa2 2O O 與與 NaNa2 2OO2 2的化學(xué)性質(zhì)比較的化學(xué)性質(zhì)比較Na2ONa2O2與與 水水 反反 應(yīng)應(yīng)與與COCO2 2反應(yīng)反應(yīng)與與HClHCl反應(yīng)反應(yīng) 強(qiáng)強(qiáng) 氧氧 化化 性性漂漂 白白 性性 Na2O + H2O = 2NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl = 2NaCl

6、 + H2O2Na2O2+4HCl = 4NaCl+2H2O+O2 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 第10頁(yè)/共73頁(yè)第十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 第11頁(yè)/共73頁(yè)第十一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。第12頁(yè)/共73頁(yè)第十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿在面粉發(fā)酵或油條制作時(shí)常常用到純堿或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是或小蘇打，你知道純堿、小蘇打的成分是什么嗎？什么嗎？ 請(qǐng)思考：請(qǐng)思考：第13頁(yè)/共73頁(yè)第十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。（二）碳酸鈉

7、和碳酸氫鈉（二）碳酸鈉和碳酸氫鈉 碳酸鈉（碳酸鈉（Na2CO3）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸）俗名叫純堿，也叫蘇打；碳酸氫鈉（氫鈉（NaHCO3）俗名叫小蘇打。）俗名叫小蘇打?？茖W(xué)探究科學(xué)探究步驟步驟 Na2CO3 NaHCO3加加1 mL水水 加加10 mL水水 加加2滴滴酚酞酚酞溶液溶液 初步結(jié)論初步結(jié)論 1、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)白色粉末，加水結(jié)塊變成晶體；放熱 細(xì)小白色粉末，加水部分溶解；感受不到熱量變化振蕩時(shí)間長(zhǎng)時(shí)可溶解固體量減小溶液變紅（較深）溶液變微紅色加水先變成含結(jié)晶水的晶體，溶液堿性比NaHCO3的強(qiáng) 加水部分溶解，溶液堿性比Na2CO3的弱 第14頁(yè)/

8、共73頁(yè)第十四頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。2.Na2CO3和和NaHCO3的熱穩(wěn)定性的熱穩(wěn)定性發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式NaHCO3Na2CO3結(jié)論現(xiàn)象32NaHCO穩(wěn)定穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定無(wú)明無(wú)明顯現(xiàn)顯現(xiàn)象象產(chǎn)生水珠、產(chǎn)生水珠、氣體氣體(使澄使澄清石灰水清石灰水變渾濁變渾濁)2232COOHCONa第15頁(yè)/共73頁(yè)第十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。第16頁(yè)/共73頁(yè)第十六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。思考：怎樣除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3？充分加熱到質(zhì)量不再減少為止（充分加熱到不再有氣體產(chǎn)生為止）第17頁(yè)/共73頁(yè)第十七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。3.Na2CO3和

9、和NaHCO3的其它性質(zhì)的其它性質(zhì)(1)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)223222COOHNaClHClCONa223COOHNaClHClNaHCO323CONaNaHCO 32332COHNaHCOCONaHClHCl)(22COOH第18頁(yè)/共73頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。(2)與堿反應(yīng)與堿反應(yīng)，Na2CO3與堿不反應(yīng)與堿不反應(yīng)(生成難溶性生成難溶性鹽的除外，例如鹽的除外，例如Ca(OH)2、Ba(OH)2)OHCONaNaOHNaHCO2323OHCOOHHCO2233第19頁(yè)/共73頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。分析：（分析：（1）向向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸碳酸鈉溶液

10、中逐滴加入鹽酸碳酸鈉和鹽酸的互滴碳酸鈉和鹽酸的互滴CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2現(xiàn)象；先無(wú)現(xiàn)象，過(guò)一段時(shí)間后，產(chǎn)生無(wú)色氣泡第20頁(yè)/共73頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。（2）向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液C O32 - + 2 H+= H2O+CO2現(xiàn)象：立即產(chǎn)生大量氣泡第21頁(yè)/共73頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。問(wèn)題1： 如何檢驗(yàn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3？又如何檢驗(yàn)NaHCO3 溶液中是否含有Na2CO3?第22頁(yè)/共73頁(yè)第二十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。檢驗(yàn)Na2CO3 溶液是否含有NaHCO3正確的操作是： 向

11、溶液中加入足量的BaCl2溶液過(guò)濾后再在濾液中滴加強(qiáng)堿如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有NaHCO3 。檢驗(yàn)NaHCO3 溶液中含有Na2CO3正確的操作是： 向溶液中加入適量的BaCl2溶液如出現(xiàn)白色沉淀即可證明其中含有Na2CO3 。第23頁(yè)/共73頁(yè)第二十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。問(wèn)題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?第24頁(yè)/共73頁(yè)第二十四頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。問(wèn)題2： 某Na2CO3 溶液中含有少量的NaHCO3如何除去？反之某NaHCO3 溶液中含有少量Na2CO3如何除去呢?向

12、溶液中加入適量的NaOH。NaHCO3 +NaOH= Na2CO3+H2O向溶液通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 現(xiàn)有HCl、Na2CO3溶液要快速制取少量CO2應(yīng)該如何操作？正確的操作是：將Na2CO3 滴加到HCl溶液中，而不能相反第25頁(yè)/共73頁(yè)第二十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。4、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化、碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化32CONa3NaHCO酸或酸或CO2+H2O332NaHCONaClHClCONa（少量）OHCONaNaOHNaHCO2323或堿或堿第26頁(yè)/共73頁(yè)第二十六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 碳酸鈉粉末吸濕

13、性很強(qiáng)，遇水生成含有結(jié)晶水的碳酸鈉晶體水合碳酸鈉（Na2CO3xH2O）。碳酸鈉晶體在干燥空氣中容易失去結(jié)晶水而變成碳酸鈉粉末。 碳酸鈉和碳酸氫鈉都是鹽，但溶液都呈堿性。日常的食用堿主要是十水碳酸鈉，俗稱洗滌堿；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。 小知識(shí)小知識(shí)第27頁(yè)/共73頁(yè)第二十七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。請(qǐng)思考：請(qǐng)思考： 大家知道節(jié)日燃放的大家知道節(jié)日燃放的五五彩彩繽繽紛紛的的煙花是怎么來(lái)的嗎？煙花是怎么來(lái)的嗎？第28頁(yè)/共73頁(yè)第二十八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。（三）焰色反應(yīng)（三）焰色反應(yīng) 很多金屬或它們的

14、化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，這在化學(xué)上叫做焰色反應(yīng)焰色反應(yīng)。 我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火我們?cè)诔床说臅r(shí)候，偶有食鹽濺在煤氣火焰上，火焰呈焰上，火焰呈 。黃色黃色 鈉燃燒時(shí)，火焰呈鈉燃燒時(shí)，火焰呈 。黃色黃色 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-63-6 用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶用鉑絲分別蘸取碳酸鈉固體、硝酸鉀溶液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。液和硝酸銅溶液，在火焰上灼燒。第29頁(yè)/共73頁(yè)第二十九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。焰色反應(yīng)1、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈、焰色反應(yīng)：某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈 現(xiàn)出特殊的顏色。現(xiàn)出特殊的顏色。2、步驟：、步驟

15、： 洗（稀洗（稀HCl） 燒（燒至淺色或無(wú)色）燒（燒至淺色或無(wú)色） 蘸蘸 燒燒3、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。、焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，與元素的存在狀態(tài)無(wú)關(guān)。4、焰色反應(yīng)屬于物理變化。、焰色反應(yīng)屬于物理變化。5、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。、應(yīng)用：檢驗(yàn)金屬元素；作焰火。6、Na元素：黃色元素：黃色 K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）第30頁(yè)/共73頁(yè)第三十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng)一些金屬及其化合物的焰色反應(yīng) 黃色黃色紫色紫色磚紅磚紅色色洋紅色洋紅色綠色綠色紫紅色紫紅色黃綠色黃綠色第31頁(yè)/共73頁(yè)第三十一頁(yè)，

16、編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，節(jié)日燃放的五彩繽紛的煙花，就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬就是堿金屬、以及鍶、鋇等金屬化合物所呈現(xiàn)的各種艷麗的色彩?；衔锼尸F(xiàn)的各種艷麗的色彩。第32頁(yè)/共73頁(yè)第三十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。1. 下列敘述正確的是（ ）Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物Na2O與CO2發(fā)生化合反應(yīng)生成Na2CO3，Na2O2與CO2發(fā)生置換反應(yīng)生成O2Na2O主要作氧化劑，Na2O2主要作還原劑Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行Na2O2是強(qiáng)氧化劑，Na2O是一種堿性氧化物A、都正確 B、 C、 D、練練 習(xí)習(xí)第33

17、頁(yè)/共73頁(yè)第三十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。2下列說(shuō)法中不正確的是（ ）A. Na2CO3比NaHCO3 易溶于水 B. Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定C. Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D. 物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反應(yīng) 得CO2的物質(zhì)的量之比為213不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí) 驗(yàn)操作是（ ）A. 加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的 石灰水中B. 在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液C. 在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D. 在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水第34頁(yè)/共73頁(yè)第三十四頁(yè)

18、，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。4有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的 是（ ）A. 等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)， 在相同的條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B. 同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比 Na2CO3劇烈C. 與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的 量相等D. 將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀第35頁(yè)/共73頁(yè)第三十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 在醫(yī)療上有一種藥叫胃舒平，你知道它的作用嗎？你知道它的成分是什么？ 鋁能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，那么Al2O3能否也溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿呢？ 請(qǐng)思考第36頁(yè)/共73頁(yè)

19、第三十六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。紅寶石藍(lán)寶石第37頁(yè)/共73頁(yè)第三十七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。二、鋁的重要化合物二、鋁的重要化合物1、氧化鋁、氧化鋁氧化鋁難溶于水，卻能溶于酸或強(qiáng)堿溶液中。AlAl2 2O O3 3 + 6HCl = 2AlCl + 6HCl = 2AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O OAlAl2 2O O3 3 + 2NaOH = 2NaAlO + 2NaOH = 2NaAlO2 2 + H+ H2 2O O結(jié)論：結(jié)論： Al2O3是一種兩性氧化物。是一種兩性氧化物。 氧化鋁難溶于水，熔點(diǎn)很高，也很堅(jiān)固；是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料

20、。物理性質(zhì)：物理性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)：目錄第38頁(yè)/共73頁(yè)第三十八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。AlCl3 + 3NH 3H2O = Al（OH）3 + 3NH4Cl 氫氧化鋁是白色膠狀沉氫氧化鋁是白色膠狀沉淀，它能凝聚水中的懸淀，它能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。浮物，并能吸附色素。2. 氫氧化鋁實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3 7（1）制備制取氫氧化鋁。制取氫氧化鋁。Al(OH)3吸附色素第39頁(yè)/共73頁(yè)第三十九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。與強(qiáng)堿反應(yīng)：與強(qiáng)堿反應(yīng)： Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能結(jié)論：氫氧化鋁既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又

21、能跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是跟強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，所以氫氧化鋁是兩性氫氧兩性氫氧化物化物。 注意注意：Al(OH)3不能溶于較弱的酸和弱堿不能溶于較弱的酸和弱堿 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)38 取新制取的氫氧化鋁分別與取新制取的氫氧化鋁分別與2mol/L鹽酸鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。和氫氧化鈉溶液反應(yīng)。觀察現(xiàn)象。（2）兩性）兩性與強(qiáng)酸反應(yīng)：與強(qiáng)酸反應(yīng)： Al(OH)33HClAlCl33H2O第40頁(yè)/共73頁(yè)第四十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋 Al2(SO4)3溶液中滴加Al2(SO4)3溶液中滴加最終生成最終生成白色白色膠狀沉淀膠狀沉淀 先出現(xiàn)先出現(xiàn)白

22、色白色沉沉淀，后沉淀逐淀，后沉淀逐漸漸溶解溶解Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4Al(OH)3+NaOH = NaAlO2+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH =2 Al(OH)3+ 3Na2SO4P59學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)第41頁(yè)/共73頁(yè)第四十一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 Al(OH)Al(OH)3 3是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一是醫(yī)用的胃酸中和劑中的一種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生種，它的堿性不強(qiáng)，不至于對(duì)胃壁產(chǎn)生強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸強(qiáng)烈的刺激或腐蝕作用，但卻可以與酸反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到中和過(guò)多反應(yīng)，使胃液酸度降低，起到

23、中和過(guò)多胃酸的作用胃酸的作用。（3）Al(OH)3的熱穩(wěn)定性：2Al(OH)3 Al2O33H2O這是工業(yè)上制取純凈氧化鋁的方法。第42頁(yè)/共73頁(yè)第四十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。有關(guān)鋁三角的基本圖象：有關(guān)鋁三角的基本圖象：1、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)、鋁鹽溶液和氨水的反應(yīng)原理：原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀沉淀n NH3 H2O 31第43頁(yè)/共73頁(yè)第四十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀沉淀n

24、NaOH 34現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，然后沉淀消失淀消失第44頁(yè)/共73頁(yè)第四十四頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。3. 在一定量NaOH 溶液中逐滴加入AlCl3溶液現(xiàn)象：現(xiàn)象：先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失， 原理：原理：4OH4OH- -+Al+Al3+3+=AlO=AlO2 2- - +2H+2H2 2O O 3AlO 3AlO2 2- - +6H+6H2 2O+AlO+Al3+3+=4Al(OH)=4Al(OH)3 3 Al(OH)Al(OH)3 3AlAl3+3+第45頁(yè)/共73頁(yè)第四十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。4

25、. 向偏鋁酸鹽溶液中通入向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2原理原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 +CO32-n沉淀沉淀n CO2 1/2第46頁(yè)/共73頁(yè)第四十六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。5. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入HCl溶液溶液14n沉淀沉淀n HCl 原理原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 現(xiàn)象：先有白色絮狀沉淀現(xiàn)象：先有白色絮狀沉淀，過(guò)量沉淀消失。，過(guò)量沉淀消失。第47頁(yè)/共73頁(yè)第四十七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。6. 向一定量HCl 溶液中逐滴

26、加入NaAlO2溶液原理：原理：4H4H+ +AlO+AlO- -2 2= Al= Al3+3+2H+2H2 2O O Al Al3+3+3AlO+3AlO- -2 2+6H+6H2 2O=4Al(OH)O=4Al(OH)3 3現(xiàn)象：現(xiàn)象：先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失，先無(wú)沉淀，后有沉淀且不消失，AlOAlO2 2- - Al(OH)Al(OH)3 3第48頁(yè)/共73頁(yè)第四十八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。7. 7. 向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉向氯化鎂和氯化鋁的混合溶液中加足量的氫氧化鈉原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生成氫氧化原理：氫氧化鈉先與氯化鎂和氯化鋁反應(yīng)，生

27、成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不鎂和氫氧化鋁沉淀，然后氫氧化鋁溶解，但氫氧化鎂不溶。溶。n n沉淀沉淀n n NaOHNaOH 氫氧化鋁氫氧化鎂第49頁(yè)/共73頁(yè)第四十九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。硫酸鋁鉀的電離硫酸鋁鉀的電離: :KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 K K+ + AlAl3+3+ 2SO2SO4 42-2-溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽(yáng)離子，一種陰離子。離子，一種陰離子。明礬是常用的凈水劑明礬是常用的凈水劑硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4)

28、 )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）某些藥物、食物中含某些藥物、食物中含有有AlAl的化合物的化合物第50頁(yè)/共73頁(yè)第五十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明其成分和性質(zhì): :1 1、晶體中含有K K+ +的實(shí)驗(yàn)為2 2、晶體中含有水的實(shí)驗(yàn)為3 3、晶體中含有AlAl3+3+的實(shí)驗(yàn)為4 4、晶體中含有SOSO4 42-2-的實(shí)驗(yàn)為5 5、溶液是否有膠體存在的實(shí)驗(yàn)為硫酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SOKAl(SO4 4) )2 2 KAl(SO KAl(SO4 4) )2 212H12H2 2O O（明礬）（明礬）無(wú)水硫酸銅變藍(lán)無(wú)水硫酸銅變藍(lán) 加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，先有白

29、色沉淀后消失第51頁(yè)/共73頁(yè)第五十一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。AlAl2O3Al(OH)3Al3+AlO2.Al3+ Al(OH)3 ： OH- 、NH3H2O 、AlO2- H+ CO2 、Al3 AlO2- Al(OH)3 ： (4)(4)、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：、鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系小結(jié)：?jiǎn)栴}問(wèn)題1.本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心本轉(zhuǎn)化關(guān)系的核心知識(shí)是什么知識(shí)是什么?答答:氧化鋁和氫氧化鋁氧化鋁和氫氧化鋁的兩性的兩性第52頁(yè)/共73頁(yè)第五十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。1、不能用NaOH溶液除去括號(hào)中雜質(zhì)的是（ ）A. Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（A

30、l） DFe2O3（Al2O3）2、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀鹽酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水練練 習(xí)習(xí)第53頁(yè)/共73頁(yè)第五十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。3、實(shí)驗(yàn)室中，要使AlCl3溶液中的Al3+離子全部沉淀出來(lái)，適宜用的試劑是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C鹽 D氨水4在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl-的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來(lái)，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為（ ） A40mL B72m

31、L C80mL D128mL第54頁(yè)/共73頁(yè)第五十四頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。三、鐵的重要化合物三、鐵的重要化合物1. 鐵的氧化物鐵的氧化物化學(xué)式化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名俗名色態(tài)色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性水溶性穩(wěn)定性穩(wěn)定性與非氧化與非氧化性酸反應(yīng)性酸反應(yīng)氧化性氧化性鐵紅鐵紅磁性氧化鐵磁性氧化鐵黑色粉末黑色粉末紅棕色粉末紅棕色粉末黑色晶體黑色晶體+2價(jià)價(jià)+3價(jià)價(jià)+2價(jià)、價(jià)、+3價(jià)價(jià)不溶不溶不溶不溶不溶不溶不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+

32、4 H2O高溫時(shí)，都能與高溫時(shí)，都能與C、CO、H2反應(yīng)，被還原生成反應(yīng)，被還原生成Fe(煉鐵原理煉鐵原理)目錄第55頁(yè)/共73頁(yè)第五十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。FeCl3溶液溶液FeSO4溶液溶液加入加入NaOH 溶液溶液化學(xué)方化學(xué)方 程式程式2. 鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 +3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO44Fe(OH) 2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3-9在在FeCl3、FeSO4溶液中分別加入溶液中分別加入NaOH溶液溶液 鐵

33、的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得。堿溶液反應(yīng)制得。第56頁(yè)/共73頁(yè)第五十六頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。學(xué)與問(wèn)：學(xué)與問(wèn)：Fe(OH)Fe(OH)2 2 + 2HCl = FeCl+ 2HCl = FeCl2 2 + 2H+ 2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+ 3HCl = FeCl+ 3HCl = FeCl3 3 + 3H+ 3H2 2O O Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，你能寫出它們與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？第57頁(yè)/共73頁(yè)第五十七頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)

34、為氫氧化亞鐵的化學(xué)討論：通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氫氧化亞鐵的化學(xué)性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？性質(zhì)與一般的氫氧化物有什么異同？(1)氫氧化鐵的性質(zhì)氫氧化鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)受熱可分解受熱可分解氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體氫氧化鐵是一種難溶于水的紅褐色固體(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)氫氧化亞鐵的性質(zhì)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng) 不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化不穩(wěn)定，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（氧化劑（氧化劑）（還原劑）（還原劑）2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFe(OH)3 + 3HCl =

35、FeCl3 + 3H2O第58頁(yè)/共73頁(yè)第五十八頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。3. 鐵鹽和亞鐵鹽鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)向向FeCl3和和FeCl2溶液中分別加入溶液中分別加入KSCN溶液溶液 滴入滴入KSCN溶液溶液 FeCl3溶液溶液 FeCl2溶液溶液溶液呈血紅色溶液呈血紅色溶液顏色無(wú)變化溶液顏色無(wú)變化 交流和討論交流和討論: 還還有哪些方法可以有哪些方法可以鑒別鑒別FeCl3溶液和溶液和FeCl2溶液溶液? FeCl2 FeCl3第59頁(yè)/共73頁(yè)第五十九頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。(2)Fe3+離子的氧化性離子的氧化性 科學(xué)探究：科學(xué)探究：在在FeC

36、lFeCl3 3溶液中加入足量溶液中加入足量FeFe粉，振蕩。粉，振蕩。再滴入幾滴再滴入幾滴KSCNKSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的的FeClFeCl2 2和和KSCNKSCN的混合溶液中，滴加氯水的混合溶液中，滴加氯水(Cl(Cl2 2) )，再觀察現(xiàn)象。再觀察現(xiàn)象。2Fe3+ + Fe = 3Fe2+溶液不顯血紅色FeCl3溶液中加入溶液中加入現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的離子方程式反應(yīng)的離子方程式Fe粉，粉，KSCN溶液溶液氯水，振蕩氯水，振蕩溶液變成溶液變成血紅色血紅色2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3第60頁(yè)/共

37、73頁(yè)第六十頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。1)與與強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(HNO3、Cl2、Br2等等)生成生成Fe3+；2)與與弱氧化劑弱氧化劑反應(yīng)反應(yīng)(H+、S、I2、Fe3+、Cu2+等等)生成生成Fe2+的化合物；的化合物；3)與與O2、H2O(g)反應(yīng)生成反應(yīng)生成Fe3O44. 鐵的化學(xué)性質(zhì)小結(jié)第61頁(yè)/共73頁(yè)第六十一頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。5.鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化鐵化合物和亞鐵化合物的相互轉(zhuǎn)化（1）鐵化合物：）鐵化合物：FeFe3+3+只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。只具有氧化性，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)會(huì)被還原成亞鐵化合物。2FeCuSHSSO

38、I3FeFe222（溶液中）等、 2Fe3+2I-2Fe2+I2 2Fe3+SO2+2H2O2Fe2+SO42-+4H+ 2Fe3+S2-2Fe2+S 2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+ 2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+ 2Fe3+Fe3Fe2+ 第62頁(yè)/共73頁(yè)第六十二頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。（2）亞鐵化合物）亞鐵化合物 FeFe2+2+既具有氧化性又具有還原性既具有氧化性又具有還原性 FeFeZnMnAl2等、氧化性：氧化性：遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵遇強(qiáng)還原劑時(shí)被還原成單質(zhì)鐵例：例：Fe2+ Zn = Zn2+Fe 還原性：還原性：遇較強(qiáng)氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物遇較強(qiáng)

39、氧化劑時(shí)被氧化成三價(jià)鐵的化合物3ClOOH)H(MnOHNOSOHOClBr2FeFe224342222等、等、濃、例：例：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- 4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O 3Fe2+ + 4H+ +NO3-(稀稀)3Fe3+NO+2H2O 第63頁(yè)/共73頁(yè)第六十三頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。FeFe2+Fe3+123456弱氧化劑：弱氧化劑：H+、Cu2+、S、I2、Fe3+等等 強(qiáng)氧化劑：強(qiáng)氧化劑：Cl2、Br2、HNO3等等Cl2、Br2、HNO3、O2等Zn、Fe、Cu、HI等等Zn、H2、Al、C等等 Zn、CO、Al等等第64頁(yè)/共73頁(yè)第六十四

40、頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。練習(xí)練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。 1. 下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（ ） A. 鹽酸 B. 氯氣 C. CuSO4溶液 D. 稀硫酸 2. 既有氧化性，又有還原性的微粒是（ ） A. Fe B. Fe2+ C. Fe3+ D.Cl- 第65頁(yè)/共73頁(yè)第六十五頁(yè)，編輯于星期日：四點(diǎn) 二十八分。 3. 要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（ ） A. 滴入KSCN溶液 B. 通入氯氣 C. 加入銅粉 D. 加入鐵粉 4. 當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品，人體能夠吸收的是+2價(jià)鐵元素。但是+2價(jià)鐵元素很容易被氧化。查看