必修一第二章導(dǎo)學(xué)案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第一節(jié)物質(zhì)的分類（ 1）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 明白分類的方法；學(xué)會對常見的化學(xué)物質(zhì)以及化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類；【學(xué)習(xí)重點】 分類的思維及應(yīng)用化合物的分類、分類依據(jù)的挑選【自主學(xué)習(xí)】一、簡潔分類法及其應(yīng)用1、物質(zhì)的分類交叉分類法 . 請同學(xué)們連線以下物質(zhì)，并指明分類依據(jù)；例一：交叉分類法na2 so4含氧酸鹽na2so4 分類依據(jù)1： k2so4無氧酸鹽na2so4 分類依據(jù)2： nacl鈉鹽na2so4 分類依據(jù)3： baso4硫酸鹽樹狀分類法例二：樹狀分類法： 將以下物質(zhì)填進(jìn)上表的橫線上：o2 ， cu，h2co3 ， baoh 2 ，kno 3 ，co2 ， 空氣，含鎂 60%的 mgo

2、固固：粗鹽混合物（多種成分）液液：水與酒精氣氣：空氣金屬單質(zhì)： fe 物質(zhì)（ 1）單質(zhì)（ 3）非金屬單質(zhì)： p 一元酸hcl酸（ 5） 二元酸h 2so4 純潔物（ 2）三元酸 h 3po4難溶堿feoh 3堿易溶堿naoh 化合物（ 4）正鹽nacl 鹽酸式鹽nahco3金屬氧化物 2、化學(xué)反應(yīng)的基本類型：氧化物（ 2）非金屬氧化物 依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點，我們將化學(xué)反應(yīng)分成四種基本類型：反應(yīng)類型實例a+b=ab化合反應(yīng)ab=a+b分解反應(yīng)ab+c=a+cb置換反應(yīng)ab+cd=ad+cb復(fù)分解反應(yīng)課堂練習(xí)1 把以下物質(zhì)分類 :h 2，cao， baoh2 ，al ， ch3ch2oh，nh 3

3、·h2o， ar ， nahso4，hno 3，co2， cuso4，空氣，鹽酸， co，ch4， mgcl 2（1）屬于單質(zhì)的是： ；（2）屬于金屬單質(zhì)的是： ；（3）屬于非金屬單質(zhì)的是： ；（4）屬于稀有氣體的是： ；（5）屬于有機化合物的是： ；（6）屬于氧化物： ；（7）屬于酸： ；（8）屬于堿： ；學(xué)習(xí)必備歡迎下載（9）屬于鹽： ；（10）屬于混合物： 3、化合物類型：化合物分為氧化物，酸，堿，鹽；氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物等；（1）酸性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；例： （_寫方程）堿性氧化物：能和 反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；例： （_寫方程）（2）酸：電離時

4、生成的陽離子都是 的化合物，例如 （3）堿：電離時生成的陰離子都是 的化合物，例如 （4）鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子或（nh4），陰離子是酸根離子的化合物；鹽分正鹽，酸式鹽，堿式鹽等；正鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或nh 4 ），陰離子是酸根離子的鹽；例子： 酸式鹽：電離時生成的陽離子除金屬離子（或nh 4 ）外仍有 h ，陰離子是酸根離子的鹽；例子： 堿式鹽：電離時生成的陽離子是金屬離子（或nh 4+），陰離子除酸根外仍有oh 的鹽；例子： cu2oh2 co3（堿式碳酸銅）課堂練習(xí)2 從鐵、鹽酸、氧氣、水、硝酸銀溶液五種物質(zhì)中選出一種或兩種作反應(yīng)物，按以下要求的反應(yīng)類型各寫一個

5、化學(xué)方程式（1）化合反應(yīng) （2）分解反應(yīng) （3）置換反應(yīng) （4）復(fù)分解反應(yīng) 【課堂反饋】1、分類法是一種行之有效， 簡潔易行的科學(xué)方法， 人們在熟悉事物時可以實行多種分類方法，以下關(guān)于“ na2co3”的分類不正確選項（）a 、化合物b、氧化物c、碳酸鹽d、鈉鹽2、以下物質(zhì)中都含有氫元素，依據(jù)已學(xué)學(xué)問判定其中屬于酸的是（）a 、nh 3b、ch4c、nahco3d、hclo 33、以下各物質(zhì)中，均為純潔物的一組是：（）a 、碘酒，干冰b、石油，液氨c、na2co3· 10h2o， na2co3d、石灰石，氨水4、以下物質(zhì)中，前一種是化合物，后一種是混合物的是（）a 、氧化鈣，干凈的雨

6、水b、氫氧化鉀，含銅80%的氧化銅c、澄清的石灰水，粗鹽d、紅磷，空氣【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第一節(jié)物質(zhì)的分類（ 2）1、知道膠體是一種常見的分散系，明白丁達(dá)爾效應(yīng)；2、明白膠體和分散系的概念，明白膠體和其他分散系的區(qū)分；【學(xué)習(xí)難點】分散系的概念，區(qū)分溶液和膠體的方法；對于膠體性質(zhì)的懂得和應(yīng)用【基礎(chǔ)學(xué)問】學(xué)習(xí)必備歡迎下載二、分散系：1、分散系是 前者屬于被分散的物質(zhì)，叫 ；后者起容納分散質(zhì)的作用，叫 ；問題一：分別指出cuso4 溶液和碘酒中的分散質(zhì)和分散劑； 【問題】依據(jù)分散劑和分散質(zhì)的狀態(tài)不同，分散系一共有幾種組成方式；2、當(dāng)分散劑為液體時，依據(jù)分散質(zhì) 三大類； 不同，可將分散系分為 、 和分散系粒子

7、大小溶液膠體濁液3、feoh3 膠體的制備【問題】現(xiàn)在有fecl3 飽和溶液，問如何制備feoh3 膠體？試驗：將肯定量的fecl3 飽和溶液加入 naoh 溶液，得到 ；試驗過程冷水中滴加 fecl3 飽和溶液沸水中滴加 fecl3 飽和溶液現(xiàn)象結(jié)論4、溶液、膠體、濁液三種分散系的特點分散系溶液膠體濁液實例穩(wěn)固性均一性激光筆照耀透過濾紙的情形半透膜 小結(jié) ：溶液，膠體，濁液的本質(zhì)區(qū)分是，區(qū)分溶液和膠體的簡便方法是；能否用過濾的方法分別膠體. 5、膠體的性質(zhì)：（ 1）丁達(dá)爾現(xiàn)象：當(dāng)一束光照耀膠體時，膠體粒子可以對光線散射而形成光亮的通路；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，應(yīng)用：可用于區(qū)分（ 2）電泳

8、：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑中向電極作定向移動的現(xiàn)象； 移動規(guī)律：帶正電荷的膠粒移向陰極，帶負(fù)電荷的膠粒移向陽極；膠體不帶電，膠粒帶電；膠粒帶正電荷的膠體，膠粒帶負(fù)電荷的膠體；【問題】土壤施肥氮肥，氯化銨和硝酸鈉哪個好？（ 3）聚沉：膠體時相對穩(wěn)固的，轉(zhuǎn)變某種條件，使膠體微粒相互集合成為較大顆粒而析出；使膠體聚沉的方法有：學(xué)習(xí)必備歡迎下載加入電解質(zhì)溶液加入與膠粒帶相反電荷的膠體加熱(4) 滲析（用于凈化膠體）利用分別膠體中的雜質(zhì)分子或離子的方法；【摸索】淀粉膠體中含有泥水濁液如何提純精制淀粉膠體？淀粉膠體中含有氯化鈉溶液又要如何提純精制淀粉膠體？(5) 布朗運動： 物體的無規(guī)章運動；6

9、、膠體的應(yīng)用1 明礬凈水的原理是（2）冶金廠、水泥廠高壓除塵的原理是（3）鹽堿地保肥才能差（4）江河入?？谝仔纬扇侵薜木売墒恰拘〗Y(jié)】膠體的學(xué)問在生活、生產(chǎn)和科研等方面有著重要用途，如常見的有：鹽鹵點豆腐肥皂的制取分別明礬、 fe2so43 溶液凈水fecl3 溶液用于傷口止血江河入?？谛纬傻纳持匏嘤不苯饛S大量煙塵用高壓電除去土壤膠體中離子的吸附和交換過程，保肥【課堂反饋】1、關(guān)于制備氫氧化鐵膠體的正確操作方法（）a. 在氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液b. 加熱煮沸氯化鐵溶液c.把氯化鐵溶液滴入熱水中d. 把飽和的氯化鐵溶液滴入到沸水中2、feoh3 膠體和 mgcl 2 溶液共同具備的性質(zhì)

10、是（）a 、都比較穩(wěn)固，密閉放置不產(chǎn)生沉淀b、兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象c、加入鹽酸先產(chǎn)生沉淀，后溶解d、分散質(zhì)微粒可通過濾紙3、用特別方法把固體物質(zhì)加工到納米級（ 1100nm,1nm=109m）的超細(xì)粉末微粒，然后制得納米材料；以下分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是（ ） a 、溶液 b、懸濁液 c、膠體 d、乳濁液4、以下分散系能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（）a ch3ch2oh 水溶液b霧c含有塵埃的空氣d飽和食鹽水5、血液中重要的蛋白質(zhì)是一種膠體，在試驗中不慎手被玻璃劃破，可用fecl3 溶液緊急止血， 其主要緣由可能是（）a fecl3 溶液具有殺菌消毒作用bfecl3 溶液能

11、使血液凝結(jié)cfecl3 溶液能產(chǎn)生 feoh3 沉淀堵住傷口d fecl3 能使血液發(fā)生化學(xué)變化 6關(guān)于膠體和溶液的表達(dá)中正確選項（）a 膠體帶電荷，而溶液呈電中性b膠體加入電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能 c膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種特別穩(wěn)固的分散系 d膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，而溶液就不能7膠體區(qū)分于其它分散系的特點是（）a 膠體粒子直徑在1 100nm 之間b膠體粒子帶電荷 c膠體粒子不能穿過半透膜d膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動學(xué)習(xí)必備歡迎下載8能夠?qū)⑷芤汉湍z體區(qū)分開的方法是（）a. 過濾b. 觀看顏色、狀態(tài)c.利用丁達(dá)爾效應(yīng)d.聞氣味9. “納米材料”是粒子直徑為1 100nm的材料

12、，納米碳就是其中的一種，如將納米碳勻稱地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)（）溶液膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置會析出黑色沉淀a.b.c.d.10 今有以下各種物質(zhì)： a.碘酒b.豆?jié){ c.泥水d.feoh3 膠體e.淀粉溶液f.氨水g.鹽水，按要求填寫物質(zhì)的代號：（1）屬于溶液 ；（2）屬于濁液 ；（3）具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是 ；（4）屬于介穩(wěn)體系的是 ；（5）均一、穩(wěn)固的混合物是 ；_【學(xué)習(xí)目標(biāo)】其次節(jié)離子反應(yīng)（ 1）1 懂得電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；2 學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中電離方程式的書寫；3 從電離角度進(jìn)一步熟悉酸、堿、鹽；【學(xué)習(xí)重點】1 電解質(zhì)、非電解質(zhì)的

13、判定2 電離方程式的書寫【預(yù)備學(xué)問】依據(jù)中學(xué)所學(xué)學(xué)問，以下物質(zhì)：鹽酸、naoh 溶液、蔗糖溶液、石墨、cu、 酒 精 、 nacl溶 液 、 nacl晶 體 、 熔 融 的kno 3 晶 體 ， 其 中 可 以 導(dǎo) 電 的 有 ；摸索：以上可以導(dǎo)電的物質(zhì)中，導(dǎo)電的微粒是什么？【基礎(chǔ)學(xué)問】一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)1在條件能導(dǎo)電的，稱作電解質(zhì)；在條件下都不能導(dǎo)電的，稱作非電解質(zhì)；2在能，這樣的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)；在能這樣的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)；【課堂練習(xí) 1】1 判定以下說法是否正確，錯誤的給出緣由（1）nacl 溶液是電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)都是化合物，化合物也都是電解質(zhì)；（3）酸堿鹽都是強電解質(zhì)；（4）

14、在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的物質(zhì)就是電解質(zhì)；（5）由于 baso4 不溶于水，所以它是弱電解質(zhì)；2 以下物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（）a 乙醇bkno 3 晶體c銅d co23 以下常見物質(zhì)中h2onacl 晶體 冰醋酸so2 caco3 酒精naoh 晶 體石墨屬于電解質(zhì)的是 屬于非電解質(zhì)的是 屬于強電解質(zhì)的是 屬于弱電解質(zhì)的是 （填序號）學(xué)習(xí)必備歡迎下載小結(jié) 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判定（ 1）無論是電解質(zhì)仍是非電解質(zhì)，爭論的對象都是；（ 2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件是或，兩個條件具備一個即可； so2、nh3 等化合物不能稱其為電解質(zhì)；電解質(zhì)是化合物自身在水溶液中電離出離子而 使得溶液導(dǎo)電，像so2

15、、nh3，兩水溶液能夠?qū)щ?，但不能說二氧化硫、氨氣是電解質(zhì)，由于導(dǎo)電的離子不是它們電離出來的，而是由它們與水作用分別生成、兩種電解質(zhì)所致 , 所以只能說、是電解質(zhì)、而 so2、nh3 卻不能稱為電解質(zhì)；na2 o、al 2o3 等化合物為電解質(zhì)；由于在熔融狀態(tài)時，它們能電離出自由移動的離子；電解質(zhì)的強弱與其溶解性無關(guān)；某些鹽如、等雖難溶于水，但溶于水的部分卻是完全電離，所以它們是強電解質(zhì)；相反，能溶于水的鹽未必都是強電解質(zhì)，如 hgcl2、ch3coo2pb 等盡管能溶于水，但溶解時只有部分電離，故這些鹽是弱電解質(zhì)；電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電性沒有必定聯(lián)系；導(dǎo)電性強弱與溶液中大小有關(guān)，假如某強電解

16、質(zhì)溶液濃度小，那么它的導(dǎo)電性可以很弱，而某弱電解質(zhì)雖然電離程度小，但假如較大時，該溶液的導(dǎo)電才能也可以較強；因此，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能不肯定強，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電才能也不肯定弱；二、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1 電離： 的_ 過程；2 電離方程式：用離子符號和化學(xué)式來表示電解質(zhì)電離的式子；3 寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式nacl： h2so4： na2co3： fecl3： hcl ： baoh2： nahco3： nahso4： 【課堂反饋】1 以下物質(zhì)中導(dǎo)電性最差的是a 熔融的 naohb 石墨棒c 鹽酸d kcl 固 體2 電解質(zhì)是（）a 導(dǎo)電性很強的物質(zhì)b 在水溶液或熔融狀態(tài)下

17、能導(dǎo)電的化合物c 在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)d 可溶性鹽類3 以下物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）naohbaso4 cu蔗糖co2a b c d 4以下物質(zhì)在水中不能電離出cl的是（）a hclb kclo 3cmgcl 2dccl45物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（）a 三氧化硫b干冰c蔗糖d硫酸鋇6 以下物質(zhì)鐵片液態(tài)的hclnh 3酒精鹽酸h2so4koh熔融狀態(tài)的 kno 3o2 baso4 固體（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 ；（填序號，下同）學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ；（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 ；（4）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是 ；（5）以上物

18、質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是 ；7寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式： nh4 no3 na2so4 khco 3 al 2so43 agno 3 cuso4 fecl2 cano32 nh4 hco3其次節(jié) khso 4離子反應(yīng)（ 2）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 知道離子反應(yīng)的實質(zhì)和離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2 學(xué)會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)及離子共存的判定；【學(xué)習(xí)重點】1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子共存；2 離子反應(yīng)方程式的書寫；【預(yù)備學(xué)問】1常見的強酸有 、 、 ，常見的強堿有 、 、 、 ；常見的可溶性鹽有 、 、 、 、除 以外的硫酸鹽、除 以外的氯化物；2寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式；khso4

19、h2so4khco 3 b a o h 2 【基礎(chǔ)學(xué)問】一、離子反應(yīng)概念：由于電解質(zhì)溶于水后發(fā)生 成為離子，所以電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)必定有 參與，這樣的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)同學(xué)活動【試驗】：結(jié)論： 離子可以在水溶液中共同存在；結(jié)論： 離子不能在水溶液中共存，會發(fā)生反應(yīng) ；二、離子方程式1概念：用 來表示反應(yīng)的式子叫離子方程式；2離子方程式的書寫步驟：書寫步驟以 fecl3 溶液和 agno 3 溶液反應(yīng)為例寫寫出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式拆把易溶于水、易電離的物質(zhì)（即 、 、 改寫成離子形式刪把不參與反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查檢查方程式兩端各元 學(xué)習(xí)必備歡迎下載和 是否相等溝通與爭論： na2co3

20、溶液與澄清石灰水反應(yīng)， 有白色 caco3 沉淀生成， na2co3 溶液與 cacl2溶液反應(yīng)也有白色caco3 沉淀生成，這兩種反應(yīng)的實質(zhì)是否相同？化學(xué)方程式：3書寫離子方程式留意事項：【課堂練習(xí) 1】完成以下化學(xué)方程式并將其改寫成離子方程式：（ 1）寫： cuso4 naoh（2）寫： caco3hcl改：改：刪：刪：查：查：（ 3）寫： cuo hno 3 （4）寫： fe h2so4【課堂練習(xí) 2】寫出以下中和反應(yīng)的離子方程式：化學(xué)方程式離子方程式b a o h 2 + 2hcl=bacl2 + 2h2o c a oh 2 + 2hno3 = cano32 + 2h2o 2naoh

21、+ h2so4 = na2 so4 + 2h2o2koh + h 2so4 = k 2 so4 + 2h2o4酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)： 5離子方程式不僅可以表示某一個詳細(xì)的化學(xué)反應(yīng)，仍可以表示 ；【課堂練習(xí) 3】將以下化學(xué)方程式改寫成離子方程式，并摸索是否全部的酸堿中和反應(yīng)都能用 h+ + oh- = h2o 來表示（ 1） c uo h 2 hcl（2）n h 3 · h 2 o hno 3 （ 3） naoh h2co3（4） b a o h 2 h2so4h+ + oh = h2o 雖然能說明酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)，但只能表示 和 反應(yīng)生成 的酸堿中和反應(yīng)；【課堂練習(xí) 4】以下各組反應(yīng)

22、的離子方程式可用h+ohh2o 表示的是（）a 硫酸和氫氧化鎂b鹽酸和氫氧化鐵c硝酸和氫氧化鈉d硫酸和氫氧化銅三、離子反應(yīng)發(fā)生的條件1 觀看試驗，完成表格：學(xué)習(xí)必備歡迎下載溶液混合試驗現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)方程式離子反應(yīng)方程式naso4 +bacl2 naoh + hcl na2co3 + hcl【總結(jié)】酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上就是兩種電解質(zhì)在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是： ；四、離子共存1、發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子不能大量共存（ 1）生成沉淀：如 （ 2）生成氣體：如 3生成難電離物：如 2、附加條件：1 無色溶液：不含有色離子，如 （ 2）酸性溶液：如 ；堿性溶

23、液：如 【課堂練習(xí) 5】1.以下各組離子，能在溶液中大量共存的是（）3-+-+3a na+、mg 2+、cl- 、oh-bh+、ca2+、co 2- 、no -4ccu2+、k +、so 2- 、nod na 、hco、k 、h332.以下離子組在無色溶液可大量共存的是（）3a k +、na+、oh- 、cl-bcu2+、ba2+、no- 、cl-3cna+、mg2+、oh- 、so42-dba2+、h+、no五、離子方程式的正誤判定1、看反應(yīng)是否符合客觀事實；例如：鐵與稀鹽酸反應(yīng)，寫成3fe6h+ 2fe3+3h2（）2、看反應(yīng)離子拆分是否正確；- 、oh-例如：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程

24、式寫成：co 2- +2h+ = co + ho（）3223、看離子方程式原子、電荷是否守恒；例如： al 2h+ al 3+h2 （）4、看 “ =” “等”是否“正確”；例如：制取氫氧化鐵膠體fe3+3h2o =feoh33h+（）5、看是否漏掉離子反應(yīng)；例如： baoh2 溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)ba2+so 2-=baso4（）46、看反應(yīng)物與產(chǎn)物的配比是否正確；例如：稀 h2so4 與 baoh2 溶液反應(yīng) h+oh-+so42-+ba2+=baso4 +h2 o【課堂練習(xí) 6】1、以下離子方程式書寫正確選項（）a碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)co2 +2h+=co+hob硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)ba2+

25、so2 =baso432242 c 氫 氧 化 鈉 和 少 量 氫 硫 酸 反 應(yīng)2oh +hs=s+hod 鐵 釘放 入 硫 酸 銅 溶 液 中22fe+3cu2+=2fe3+3cu2、以下反應(yīng)的離子方程式正確選項（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載a將鐵粉加入稀硫酸中：+32fe+6h=2fe3h 2b用食醋除去水瓶中的水垢：co2 +2chcooh2ch coocoh o33322+c向鹽酸中滴加氨水： h+ oh= h 2o3-d氫氧化鋁中和胃酸： aloh 3h al3ho323、以下反應(yīng)的離子方程式正確選項（）-2a硫酸銅與燒堿反應(yīng)： cuso4 2oh=cuoh2 so4+2+b大理石加入足量的

26、醋酸溶液中：caco32h ca c碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉稀溶液的反應(yīng)：+co2 h2ohco23 +hso4 =co2+h2oso4+2+d fe 粉與稀鹽酸反應(yīng)： fe + 2h= fe+ h2 4、以下反應(yīng)的離子方程式正確選項（）22a石灰乳與 na2 co3 溶液混合： ca co3 caco3 2b fe 粉與稀硝酸反應(yīng)： fe + 2h+ = fe 2+ h3222 -c用 fecl3 溶液腐蝕印刷電路板： fecu fecu2d氯化鋇與硫酸反應(yīng)： baso4=baso4 e. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：mg 22ohmgoh 2一、典型例題其次節(jié)離子反應(yīng)（ 3）-習(xí)題課1以下物質(zhì)屬于

27、非電解質(zhì)的是a nh 3bnh 4 2so4ccl2dch3cooh2 20xx年湖北省黃岡市高一檢測以下各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是a nacl 晶體、 baso4b銅、二氧化硫 c液態(tài)的醋酸、酒精d熔融的 kno 3、硫酸溶液3在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置如下列圖 中，如向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時，就燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐步變亮的是a 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液b硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液c石灰乳中逐滴加入稀鹽酸 d硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液244以下離子方程式書寫錯誤選項3a 三氧化硫與水反應(yīng)： so ho=2h so 22b碳酸鈣與鹽酸： caco3 2h =c

28、a2 co2 h2oc氧化銅與稀硫酸： cuo 2h =cuh2o33d碳酸氫鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)：ba2 co 2 =baco25 20xx 年德州高一檢測 某無色溶液中，可大量共存的離子組是343a na 、hco、so 2、brbcu2 、no、cl、so4224ch、cl、k、co32dk、mg、so、oh學(xué)習(xí)必備歡迎下載522 3二、當(dāng)堂訓(xùn)練（限時25 分鐘）1以下關(guān)于電解質(zhì)的說法正確選項a 液態(tài) hcl 不導(dǎo)電，所以 hcl 不是電解質(zhì)bnh 3 溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以nh 3 是電解質(zhì) cso2 溶于水能導(dǎo)電，所以so2 是電解質(zhì) dbaso4 在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀

29、態(tài)下能導(dǎo)電，所以baso4 是電解質(zhì)2以下電離方程式中正確選項a hno 3=h n3obcaoh2 =caoh2calcl=al 3cldalso=2al3 3so2 324343以下離子反應(yīng)不能發(fā)生的是（）a nacl 溶液與 agno 3 溶液混合b kno 3 溶液與 naoh 溶液c 稀 h2so4 與 baoh2 溶液混合d na2so4 溶液與 kcl 溶液混合24以下四個反應(yīng)可用h+oh h o 這個離子方程式表示的是（）a baoh2 溶液與稀硫酸b cuoh2 與稀硫酸c naoh 溶液與稀硫酸d nh3.h2o 與稀硫酸5以下離子方程式正確選項（）a 碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)co

30、32- 2h+h2oco2b向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液ba2+ so 2baso 44c向稀鹽酸溶液中加鐵3fe6h+3fe3+3h2d向硝酸銀溶液中加鹽酸ag +c1-agcl 6以下離子方程式中正確選項（）-a h2 so4 與 baoh2 溶液反應(yīng)： ba2+oh +h+so42- =baso4 +h2obch3 cooh 溶液與 naoh 溶液反應(yīng)： h+ oh- = h 2oc鐵與稀硫酸反應(yīng)： fe+2h+=fe2+h2 d硫酸與 cuoh2 反應(yīng)： h+ oh- = h 2o7以下各組中兩溶液間的反應(yīng)，不能用同一離子方程式來表示的是（）a na co3 hcl；k 2co3 hno

31、3bfe +hcl ；fe + h2so4cbacl2 + na2so4；baoh 2 + h2so4 dnaoh + h2 so4； baoh2+ hcl-2+38在某無色透亮的酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）3a na+、k+、so42- 、hco3bcu、no- 、cl- 、k +3cmg 2+、ag+、no - 、cl-dno- 、cl - 、na+、mg2+49已知某酸性溶液中含有ba2、fe3 ，能在上述溶液中大量存在的是（）-a co32-、cl-b no3 、cl-cno3、so 2-doh 、no3-10判定以下離子組在水溶液中能否大量存在，如不能共存，寫動身生反應(yīng)的離子

32、方程式；（ 1） na+、fe3+、cl - 、oh-（ 2） h+、na+、cl- 、oh-4433（ 3） ba2+、k +、so 2 - 、no -（4）cu2+、k +、so 2- 、no -+2+-（ 5） na+、hco、h 、ca（6）k 、oh 、cl 、co 2-33-+-3（ 7） na+、oh- 、hco、cl（8）k 、hco、cl 、co 23311寫出與以下離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式各兩個 （ 1） 2h+caco3 = ca2+h2oco2學(xué)習(xí)必備歡迎下載3 、_ （ 2） 2h+co2- = h2oco2 、_ 12用一種試劑除去以下各物質(zhì)中雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)）

33、，寫出所用試劑及反應(yīng)的離子方程式；（ 1） bacl2 （hcl ）溶液試劑： ；離子方程式： ；（ 2） co2（hcl ）氣體試劑： ；離子方程式： ；（ 3） nacl（ naoh）溶液試劑： ；離子方程式： ；（ 4） o2 （co2）氣體試劑： ；離子方程式： ；13寫出以下反應(yīng)的離子方程式：（ 1）用稀硫酸清洗鐵銹（fe2o3 ）（2）三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（ 3）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（ 4）少量二氧化碳通入澄清石灰水中：（ 5）鋁與稀硫酸反應(yīng)：（6）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：（ 7）碳酸鈉溶液與硝酸反應(yīng)：（8）碳酸氫鈉溶液與鹽酸混合：（ 9）碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉反

34、應(yīng)：（ 10）氫氧化鈉溶液與醋酸反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)（ 1）學(xué)會用化合價升降的觀點分析、說明氧化仍原反應(yīng)；懂得被氧化、被仍原的概念；【學(xué)習(xí)重點】 氧化仍原反應(yīng)的定義、特點【預(yù)備學(xué)問】1依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少把化學(xué)反應(yīng)分為以下四種基本類型的反應(yīng)： 反應(yīng)、 反應(yīng)、 反應(yīng)、 反應(yīng)；2指出以下反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？（并標(biāo)出全部元素的化合價）（ 1） 2nacl2 =2nacl（2）caoh2o=caoh2高溫（ 3） 2kclo 32kcl 3o2（4）caco3cao co2（ 5） zn2hcl = zncl 2 h2（6）fecuso4 =

35、 cufeso4（ 7） hcl naoh = naclh2o（8）agno 3nacl = agclnano3【基礎(chǔ)學(xué)問】摸索1請分析以下四個氧化仍原反應(yīng)中各種元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化，爭論氧化仍原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系？（1）cocuo 高溫cuco2（2）c h2o高溫co h2（3）s+o2 加熱 s o2（4）mg+2hcl=mgcl 2+h2 1從反應(yīng)前后元素化合價是否升降看，氧化仍原反應(yīng)是；（特點）學(xué)習(xí)必備歡迎下載2氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)； 仍原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價的反應(yīng)；3氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)是否同時發(fā)生？為什么？【課堂練習(xí) 1】判定以下反應(yīng)哪些是

36、氧化仍原反應(yīng)，假如是，請從化合價的角度分析；點燃（1）2nacl 22nacl（2）caoh2o = caoh2高溫（3）2kclo 32kcl 3o2（4）caco3cao co2（5）2al 6hcl = 2alcl 33h2（6）fecuso4 = cufeso4（7） hcl naoh = nacl h2o（8）agno 3 nacl=agcl nano3摸索2有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化仍原反應(yīng)；你認(rèn)為這個說法正確嗎？請說明你的理由；摸索3請分析四種基本反應(yīng)類型的反應(yīng)與氧化仍原反應(yīng)之間的關(guān)系，并試著畫出它們之間的交叉分類示意圖，然后列舉一些詳

37、細(xì)的化學(xué)反應(yīng)加以說明；【課堂練習(xí) 2】以下反應(yīng)中，既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）a fe2hcl=h 2fecl2b2fecl2cl 2=2fecl3cfe2o3 3co = 2fe3co2d2feoh3=fe2o3h2o【課堂反饋】1、以下說法中正確選項（）a氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價的升降b氧化反應(yīng)和仍原反應(yīng)必定同時發(fā)生 c氧化仍原反應(yīng)肯定有氧參與 d有單質(zhì)參與的反應(yīng)肯定是氧化仍原反應(yīng)2氧化仍原反應(yīng)的實質(zhì)是（）a. 氧元素的得失b.氫元素的得失c.電子的得失或偏移d.元素化合價的升降3在以下反應(yīng)類型中，肯定屬于氧化仍原反應(yīng)的是（）a 化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)

38、4 判定一個反應(yīng)是否為氧化仍原反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)是（） a 是否有氧參與反應(yīng)b是否為置換反應(yīng) c同一元素的化合價在反應(yīng)前后是否發(fā)生變化d是否為化合反應(yīng)或分解反應(yīng)5以下反應(yīng)屬于氧化仍原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（）加熱a cu2o co點燃ch2cl2cuco2bcu 2agno 3= cuno 322ag2hcldcaco32hcl = cacl 2co2h2o6反應(yīng)：2fecl32ki=2fecl 22kcl i2，其中 元素化合價上升，就該元素被 ， 元素化合價降低，就該元素被 ； 發(fā)生氧化反應(yīng)， 發(fā)生仍原反應(yīng)；7以下哪一個反應(yīng)表示二氧化硫被仍原（）a so2+2h2o+cl2h2 so4 +2hcl

39、bso2+h2s2h2o+3s學(xué)習(xí)必備歡迎下載cso2+2naohna2so3+h2odso2+na2 co3na2so3+co28分析以下四個反應(yīng)，回答疑題加熱點燃 mno2 4hcl 濃mncl 2cl2 2h2ocu cl 2cucl2 cl 2 2naoh = nacl naclo h2ohcl naoh = nacl h2o（1）氯元素部分被氧化的是 （ 2）氯元素只被仍原的是（3）氯元素既被氧化又被仍原的是（ 4）氯元素既未被氧化又未被仍原的是9請把符合要求的化學(xué)方程式的編號填入直線上；加熱點燃a 2nahco3na2co3+ h2o+ co2 b2na+cl22nacl加熱czn

40、+cuso4 = znso4+cud2kmno 4加熱ecao+ co2= caco3f 4fes2+11o2（1）既屬于分解反應(yīng)又是氧化仍原反應(yīng)的是（2）屬于化合反應(yīng)，但不是氧化仍原反應(yīng)的是（3）既屬于化合反應(yīng)，又是氧化仍原反應(yīng)的是（4）屬于分解反應(yīng)，但不是氧化仍原反應(yīng)的是（5）不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化仍原反應(yīng)的是k 2mno 4+mno 2+o22fe2o3+8so2【學(xué)習(xí)目標(biāo)】第三節(jié)氧化仍原反應(yīng)（ 2）1明白氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移；把握氧化劑、仍原劑的概念；2初步懂得氧化仍原反應(yīng)，元素化合價的變化，原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上熟悉氧化仍原反應(yīng)；【學(xué)習(xí)重點】氧化仍

41、原反應(yīng)的本質(zhì)【預(yù)備學(xué)問】1判定以下反應(yīng)哪些屬于氧化仍原反應(yīng)a nacls+h2so4=nahso4+hclb c+co2=2coczn+cuso4=cu+znso4d2na+2h2 o=2naoh+h22寫出以下元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖naclhmgoc【摸索 1】：氧化仍原反應(yīng)中元素的化合價為什么會發(fā)生變化.【基本學(xué)問】一、氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)1從電子轉(zhuǎn)移的角度分析氧化仍原反應(yīng)2na+cl22naclh2+cl 22hcl（1）na：最外層個電子，易1 個電子，化合價，被，發(fā)生反應(yīng)；cl ：最外層個電子，易1 個電子，化合價， 被，發(fā)生反應(yīng)；在這個反應(yīng)中，是仍原劑，是氧化劑；在該反應(yīng)中發(fā)生了電子的

42、，鈉原子失去的電子數(shù)目與氯原子得到的電子數(shù)目關(guān)系；（2）在 h2 與 cl2 的反應(yīng)中，氫原子和氯原子各以最外層的1 個電子組成一個共用電子對，學(xué)習(xí)必備歡迎下載h：化合價cl ：化合價，電子對，電子對，被，被，發(fā)生，發(fā)生反應(yīng)； 反應(yīng)；在該反應(yīng)中發(fā)生了共用電子對的；2氧化仍原反應(yīng)的本質(zhì)（ 1）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子電子的反應(yīng)（ 2）仍原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素的原子電子的反應(yīng)（ 3）氧化仍原反應(yīng)：有的反應(yīng)；（ 4）氧化仍原的本質(zhì)是有；特點是反應(yīng)前后某些元素的發(fā)生變化；【課堂練習(xí) 1】在 fe2o3+2al=al 2o3+2fe 的反應(yīng)中， 元素的化合價上升， 就該元素的原子 電子，被；而元素的化

43、合價降低，就該元素的原子電子，被；該反應(yīng)中 fe2o3 發(fā)生了 反應(yīng)， al 發(fā)生了 反應(yīng)；二、氧化劑和仍原劑1（1）氧化劑：是指電子（或電子對）的物質(zhì)，具有，在反應(yīng)中元素化合價，本身被，發(fā)生反應(yīng)；（2）仍原劑：是指電子（或電子對）的物質(zhì)，具有，在反應(yīng)中元素化合價，本身被，發(fā)生反應(yīng)；2常見的氧化劑和仍原劑（ 1）常見的氧化劑：o2 、cl2、濃硫酸、 hno 3、kmno 4、fecl3 等；（ 2）仍原劑：活潑的金屬單質(zhì)如:al 、zn、fe，以及 c、h2、co 等；【摸索 2】：以下物質(zhì)既可以做氧化劑又可以做仍原劑的物質(zhì)，為什么？ sso2h2so3h2o2fecl23氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物

44、氧化產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物；仍原產(chǎn)物是 被 后的產(chǎn)物 .4氧化仍原反應(yīng)中概念之間的關(guān)系:化合價,電子, 發(fā)生反應(yīng)氧化劑+仍原劑仍原產(chǎn)物 +氧化產(chǎn)物化合價,電子 ,發(fā)生反應(yīng)三、用線橋法表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目點燃1、雙線橋法：2na+cl22nacl（1）標(biāo)化合價：找出化合價變化的元素；（2）畫線橋： 化合價變化的元素 從反應(yīng)物指向生成物；（3）標(biāo)電子：在線橋上標(biāo)出得到或失去的電子數(shù)；點燃2、單線橋：2na+cl22nacl【注】線橋只在反應(yīng)物中標(biāo)出，由失去電子的元素指向得到電子的元素；在先橋上只寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，不標(biāo)出“得到”或“失去”；【摸索 3】：找出以下反應(yīng)中的氧化劑和仍原劑，氧化產(chǎn)物和仍原

45、產(chǎn)物，并用單線橋法標(biāo)出電學(xué)習(xí)必備歡迎下載子轉(zhuǎn)移 c+co2 =2co2h2s+so2=3s +2h2 ocl 2+h2o=hcl+hclo2kmno 4 = k 2mno 4+mno2+ o2【課堂反饋】 1用雙線橋法描述以下反應(yīng)， 標(biāo)出化合價變化， 電子得失， 指出氧化劑、 仍原劑、氧化產(chǎn)物、仍原產(chǎn)物，發(fā)生什么反應(yīng)；（ 1） 2h2 +o22h2o24p+5o22p2o53 2kclo 32kcl+3o 242hgo=2hg+o 2 2以下說法正確選項a 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)b氧化仍原反應(yīng)肯定有氧元素參與 c氧化劑在反應(yīng)中得電子，仍原劑失去電子d 氧化反應(yīng)肯定先于仍原反應(yīng)發(fā)生3關(guān)于氧化仍原

46、反應(yīng)， 以下說法正確選項 a 被仍原的物質(zhì)是仍原劑b氧化劑被仍原，仍原劑被氧化 c失去電子，化合價降低的物質(zhì)是仍原劑d 氧化劑失去電子，化合價上升 4波爾多液不能用鐵制容器盛放，是由于鐵能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵a 是氧化劑b是仍原劑c .既被氧化又被仍原d被仍原（）5蘋果汁是人們寵愛的一種飲料，其中含有fe2+現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變 為棕黃色 .如加入維生素 c，可以有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生， 說明維生素 c 具有a 氧化性b仍原性c酸性d堿性 6在以下反應(yīng)中， hcl 作仍原劑的是 ，hcl 作氧化劑的是 a hcl+naoh=nacl+h 2ob zn+2hcl=zncl 2+h2 cmno 2+4hcl 濃= mncl 2+cl2+2h2odcuo+2hcl=cucl 2+ h2o7在高溫時，水蒸氣與灼熱的碳發(fā)生氧化仍原反應(yīng)的化學(xué)方程式是 c + h2oco + h2，其中，水是 劑；硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是，其中，