第2講非金屬及其化合物

1、第2講非金屬及其化合物考試說明知識內(nèi)容考試要求(1)氯氣的工業(yè)制法b(2)實驗室制取氯氣的反應(yīng)原理及其裝置b(3)氯氣的物理性質(zhì)及用途a知識內(nèi)容考試要求(4)氯氣的凈化、收集和檢驗，尾氣的處理b氯氣的化學(xué)性質(zhì)(跟某些金屬、H2、出0、堿的反應(yīng))，HCIO 的漂白作用c(6)溴、碘單質(zhì)的物理性質(zhì)a海水中提取溴、碘b(8)檢驗Br、1的常用方法b(9)硅在自然界的存在形式a(10)工業(yè)制備高純硅的方法b(11)硅及其化合物(以SiO2和Na2SiO3為例)的重要性質(zhì)b(12)三大硅酸鹽產(chǎn)品：水泥、陶瓷、玻璃a(13)硅、二氧化硅在信息技術(shù)、材料科學(xué)等領(lǐng)域中的應(yīng)用a(14)二氧化硫的性質(zhì)(酸性氧化物

2、、漂白性、還原性 )c(15)酸雨的成因和防治a(16)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)b(17)濃硫酸的特性(吸水性、脫水性和強氧化性)b(18)幾種重要的硫酸鹽及其用途a(19)氮氧化物的產(chǎn)生、轉(zhuǎn)化及其性質(zhì)a(20)氨的性質(zhì)與用途b(21)工業(yè)合成氨b(22)銨鹽的性質(zhì)與用途b(23)硝酸的性質(zhì)與用途b(24)工業(yè)制取硝酸的設(shè)備和流程b(25)氮肥的性質(zhì)與科學(xué)使用a(26)化學(xué)與人類生活及其他學(xué)科的關(guān)系a(27)化學(xué)科學(xué)與環(huán)境保護(hù)a(28)溫室效應(yīng)、光化學(xué)煙霧、酸雨、臭氧層空洞等產(chǎn)生的原因 及對環(huán)境的危害a把押主干，彌補短板»考點1 氯、溴、碘及其化合物學(xué)生用書P311. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)

3、理清知識主線10+1+3+ 5+ 7HC I > CI2> HCI 0 > HCI 02> HCI O3> HCI。4形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建JNaRr1 KJ1 1Cu1jFe0 _ aOirH爲(wèi)也 Brj b CuCl： FnClFeazg H：”MnOi趣HOOCOj+JhO2. 掃除易忘知識盲點(1) 液氯密封在鋼瓶中，而氯水、次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中。(2) 1 moI CI 2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為 2Na、Na或小于Na (CI 2和 出0的反應(yīng)為可逆 反應(yīng))。實驗室制CI2，除了用MnO 2和濃鹽酸反應(yīng)外，還可以用KMn0 4、KCIO3、NaCIO與濃

4、鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱，如CIO + Cl + 2H +=Cb f+出0。酸性KMnO4溶液，用的是 H2SO4酸化而不是鹽酸。(5) CI0 不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強氧化性，如CIO 與SO、Fe2+均不能大量共存；CIO 能水解，因HCIO酸性很弱，CIO 水解顯堿性，如Fe3+ + 3CI0 + 3H2O=Fe(OH)3 J + 3HCI0，所以CIO 與Fe3+、Al3+均不能大量共存。(6) 向Ca(CIO) 2溶液中通入S02氣體生成CaS04而不是CaSO?，其離子方程式為Ca2 + 3CI0 + SO2+ H 2O=CaSO4 J + CI + 2HCI0(少

5、量 SO2),Ca2 + 2CI0 + 2SO2 + 2H2O=CaSO4 J + 2CI + SO： + 4H (過量 SO2)。當(dāng)Fe和CI2在點燃條件下反應(yīng)時，不論Fe過量或不足，由于 CI?的強氧化性，產(chǎn)物定是 FeCb。(8) “ 84消毒液的有效成分為 NaCIO，漂粉精的有效成分為 Ca(CIO) 2?！?84”毒液和潔廁 靈不能混合使用，其原因是CIO + CI + 2H + =CI2 T +出0。(9) 由于電離常數(shù) Kai(H2CO3)>Ka(HCIO)> Ka2(H2CO3),所以向 NaCIO 溶液通入 CO2,不論CO2過量還是少量， 均發(fā)生CO2+ H2

6、O+ CIO一 =HCIO + HCO3，但是與Ca(CIO) 2反應(yīng)時應(yīng)為 CO2(少)+ Ca(CIO) 2+ H2O=CaCO3 J + 2HCIO。(10) 液溴需要用水封，溴蒸氣呈紅棕色，液溴呈深紅棕色，溴水呈橙色，溴的CCI4溶液呈橙紅色。題組一氯單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用1 分別向盛有 CI2的三個集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種，經(jīng)過振蕩,現(xiàn)象如下圖所示，則甲、乙、丙中注入的液體分別是(1無色無色k離-白色澤濁乙AgNO3溶液NaOH溶液水A .B .C.D .解析：選B。甲中氣體和溶液都無色,說明不存在氯氣,是注入NaOH溶液；乙中氣體無色且溶液中出現(xiàn)白色渾濁，說

7、明不存在氯氣且溶液中生成了白色沉淀，是注入AgNO3溶液；丙中氣體和溶液都呈淺黃綠色，說明存在氯氣分子，是注入水。2. 向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強溶液漂白能力的是()A 碳酸鈣粉末B 稀硫酸C.氯化鈣溶液D .二氧化硫水溶液解析：選A。在新制氯水中存在反應(yīng)：CI2 + H2OHCIO + H + + CI-,其中起漂白作用的是HCIO ,故能使平衡向右移動，溶液中c(HCIO)增大，則會使溶液的漂白性增強。加 入的碳酸鈣粉末與 H +反應(yīng)，使平衡向右移動，溶液中c(HCIO)增大，A正確；加入稀硫酸, 使平衡向左移動，溶液中c(HCIO)減小，B錯誤；加入氯化鈣溶液，對氯水起稀釋作用

8、，會 使溶液的漂白性減弱，C錯誤；加入二氧化硫水溶液，會與氯氣反應(yīng)，使平衡向左移動，溶 液中c(HCIO)減小，D錯誤。3氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是()A 紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B .通常狀況下，干燥的氯氣能和Fe反應(yīng)C.純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，集氣瓶瓶口呈現(xiàn)霧狀；光照H2和Cl2的混合氣體時，因迅速化合而爆炸D .氯氣能與水反應(yīng)生成 HCIO和HCI，久置氯水最終變?yōu)橄←}酸解析：選B。 CI2與鐵的反應(yīng)需要加熱，所以在通常狀況下，干燥的CI2與Fe不能反應(yīng)。名師點撥(1) 氯氣沒有漂白性，不能使干

9、燥的有色布條褪色，但可使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的是 HCIO。(2) HCIO不穩(wěn)定，不能單獨存在，只能存在于氯水、次氯酸鹽溶液或次氯酸鹽與酸反應(yīng) 的混合物中。(3) 工業(yè)上制取漂白粉是用氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，而不是用氯氣與石灰水反應(yīng)。題組二 氯氣的制法鹵素單質(zhì)的提取4.F列裝置應(yīng)用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖且襎用裝置甲制取氯氣 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫C .用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D .用裝置丁蒸干氯化錳溶液制MnCI 2 4H2O解析：選C。A.MnO2固體與濃HCI要在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)制取Cb,缺少加熱裝置。B. 除去CI2中混有的H

10、CI氣體，應(yīng)將混合氣體從長導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣，較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出 ，且選用飽和 NaHCO3溶液，可使CI2中混入CO2氣體。C. 制取CI2實驗結(jié)束后，將剩余物過濾除去未反應(yīng)的 MnO2,得到MnCI 2溶液，從而回收MnCl 2。D.MnCI 2為強酸弱堿鹽,易發(fā)生水解反應(yīng)，直接蒸發(fā)溶劑，不能得到純凈的 MnCI24H2O。5 海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法錯誤的是A 海水中含有溴元素，需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)B 無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C. 從海水中可以得到 NaCI，電解熔融NaCI可制備金屬鈉D .

11、從海水中提取鎂可以采用下列方法：、一, 石灰乳HCI、宀、亠一 電解海水 >Mg(OH) 2>MgCl2溶液一->MgCI 2>MgCI 2(熔融)>Mg解析：選B。海水中溴的化合物需經(jīng)過化學(xué)變化才可以得到溴單質(zhì)，A正確；無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是物理變化，不可能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 ，B錯誤；從海水中 可以得到NaCI ,電解熔融NaCI可制備金屬鈉，C正確；海水中的 Mg2+與OH-結(jié)合生成氫 氧化鎂沉淀，用鹽酸溶解生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂 ，D正確。思維建海水中物質(zhì)提取的思路海水中提取溴和碘的反應(yīng)都是將其-1價離子氧化成單質(zhì)。涉及工業(yè)實

12、際 ，最主要的問題是如何將大量海水中分布很稀的兀素富集起來。溴的制取一般是氧化 t吹出t吸收t再氧化的路線,碘一般是由海帶提取，主要是灼燒T溶解T過濾T氧化T萃取的路線。工藝模式 如圖所示:海水井析離子價態(tài)考點2 含硅礦物與信息材料學(xué)生用書P321. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1) 理清知識主線SiH4 -Si*SiO2(H2SiO3)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建CatHCOMH或A化+冋1IFNaiO.COj+U7OIhSiO,弓如£0十Hi。- NaHgSiOtSiQh島租2. 掃除易忘知識盲點(1) 自然界中無游離態(tài)的硅，通常原子晶體不導(dǎo)電，但硅是很好的半導(dǎo)體材料，是制作 光電池的材料。Si02不導(dǎo)電

13、，是制作光導(dǎo)纖維的材料。(2) 工業(yè)上制備粗硅，是用過量的C和Si02在高溫下反應(yīng)，由于 C過量，生成的是 CO而不是C02,該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行。(3) 氫氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃試劑瓶盛放，但不能用玻璃塞。(4) 酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸，但Si02不溶于水；酸性氧化物一般不與酸作用,但Si02能與HF反應(yīng)。(5) 硅酸鹽大多難溶于水，常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉，其水溶液稱為泡花堿或水玻璃， 但卻是鹽溶液。硅膠(mSi02 nH2O)是一種很好的無毒干燥劑。(6) H2C03 的酸性大于 H2SQ3 的，所以有 Na2Si03+。0?(少量)+ H20=

14、H2Si03 J +高溫，Na2C03，但咼溫下 Na2C03+ Si02=Na2Si03 + C02 T也冃能發(fā)生，原因可從兩方面解釋： 硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定；從化學(xué)平衡角度，由高沸點難揮發(fā)固體Si02制得低沸點易揮發(fā)的C02氣體。(7) 水泥、玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無機非金屬材料；碳化硅、氮化硅等是新型無機非金 屬材料。題組融關(guān)高效訓(xùn)堀，舉一反三題組一硅單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì)1下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法正確的是()A .硅可制作光電池B .合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料C. Si和Si02都用于制造光導(dǎo)纖維D .二氧化硅不與強酸反應(yīng)，可用石英器皿盛放氫氟酸解析：選A。硅是良好的

15、半導(dǎo)體材料,可制作光電池，A正確；光導(dǎo)纖維是新型無機非 金屬材料,合成纖維是有機高分子材料 ,B不正確；Si不能用于制造光導(dǎo)纖維，C不正確;氫氟酸與二氧化硅能發(fā)生反應(yīng)，不可用石英器皿盛放，D不正確。2單晶硅是制作電子集成電路的基礎(chǔ)材料，對硅的純度要求很高。用化學(xué)方法可制得高純度硅，其化學(xué)方程式為 SiO2+ 2C=Si + 2CO f,Si + 2Cl2=SiCl4，SQI4 +高溫2H2=Si + 4HCI。下列對上述三個反應(yīng)的敘述不正確的是（）A為置換反應(yīng)B .為化合反應(yīng)C.均為氧化還原反應(yīng)D 三個反應(yīng)的反應(yīng)物中硅元素均被還原解析：選D。反應(yīng)為置換反應(yīng)，反應(yīng)為化合反應(yīng)，三個反應(yīng)均有元素化合

16、價變化,均屬于氧化還原反應(yīng)，其中反應(yīng)和中硅元素被還原，反應(yīng)中硅元素被氧化。題組二硅酸鹽無機非金屬材料3. 下列敘述正確的是（）A .紅寶石、珍珠、水晶、鉆石等裝飾的主要成分都是硅酸鹽B .硅酸鈉的水溶液俗名為水玻璃，可用于制備硅膠和木材防火劑C.制造玻璃是復(fù)雜的物理過程，玻璃的組成不同，性能不同D .金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)解析：選B。紅寶石的主要成分為Al 203,珍珠的主要成分為 CaC03,水晶的主要成分為Si02，鉆石為碳單質(zhì)，A選項錯誤；制造玻璃包含復(fù)雜的物理變化和化學(xué)變化,C選項錯 誤；金剛石是碳單質(zhì)，具有碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D選項錯誤。4. 據(jù)報道我國科

17、學(xué)家近年來研制出一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分 是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成的。下列相關(guān)敘述不正確的是（）A .它耐高溫抗氧化B .它比鋼鐵輕、硬，但質(zhì)地較脆C.它沒有固定熔點D .它是一種新型無機非金屬材料解析：選B。由題目信息中“連續(xù)纖維增韌”可知，該航空材料的韌性很好，B錯誤?？键c3 含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用學(xué)生用書P33把握主干彌補短皈1.樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線20+4+ 6+ 6H2S > S -> S 02> SO3(H2SO4)形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建4讎化劑HjOBa(OII)tF話與晶紅化合（檢驗）型為§蟲亠亍KaC.liBaSD4

18、2.掃除易忘知識盲點除去附著在試管內(nèi)壁上的硫，除了用熱的NaOH溶液，還可以用 CS2，但不能用酒精。（2）SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表現(xiàn) SO2酸性氧化物的性質(zhì)；使品紅溶液褪色， 表現(xiàn)SO2的漂白性；使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表現(xiàn) SO2的還原性；SO?與H?S反應(yīng)， 表現(xiàn)SO2的氧化性；SO2和C12等體積混合通入溶液中，漂白性不但不增強，反而消失。把SO2氣體通入BaCl2溶液中，沒有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba（NO3）2均有白色沉淀生成，前兩者生成BaSO?沉淀，后者生成 BaSOq沉淀。濃HNO3和Cu（足量）、濃H2SO4和C

19、u（足量）、濃鹽酸和 MnO2（足量）在反應(yīng)時，隨反 應(yīng)進(jìn)行，產(chǎn)物會發(fā)生變化或反應(yīng)停止。注意區(qū)分Zn和濃H2SO4的反應(yīng)。（5）C與濃硫酸反應(yīng)時，反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行：無水CuSO4確定水t品紅溶液確定SO2T酸性KMnO4溶液除去SO2T品紅溶液檢驗 SO?是否除凈t澄清石灰水確定CO2。=：-i高效訓(xùn)練，舉一W題組一硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1.下列關(guān)于硫的敘述正確的是 （）A .硫的非金屬性較強，所以只以化合態(tài)存在于自然界中B 黑火藥的主要成分是硝酸鉀、炭、硫，用水、二硫化碳通過過濾操作可將三者分離C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作氧化劑D .硫與銅反應(yīng)得到硫化銅解析：選B。分離KNO

20、 3> C、S的混合物，先用水溶解，過濾分離出C、S,再用CS2 溶解，過濾分離出C, B項正確。2. （2018浙江4月選考，T9）下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是（）A .氧化銅和稀硫酸反應(yīng)B .亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)C.三氧化硫和水反應(yīng)D .銅和熱的濃硫酸反應(yīng)答案：D3. (2018浙江11月選考，T28)某同學(xué)用下列裝置完成了濃硫酸和SO2的性質(zhì)實驗俠持裝置已省略)：請回答:(1)下列說法正確的是 。A 反應(yīng)后，將試管I中的白色固體加入水中，溶液呈藍(lán)色B .取下試管川并不斷振蕩，試管中出現(xiàn)渾濁，是因為生成了BaSO4C. 試管"中KMnO 4溶液褪色，說明 SO2具有氧化性D.

21、 試管V中的 NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2) 取下試管H,在該試管口套上氣球，將無色溶液加熱恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶 液顏色再次變淺。解釋"無色t紅色t顏色變淺”變化的原因：解析：(1)A.試管I中的白色固體是 CuSO4,加入水中溶液呈藍(lán)色，故正確。B.振蕩的 過程中，溶液與氧氣接觸，最后生成了 BaSO4沉淀，故正確。C.KMnO4溶液褪色，說明SO2 具有還原性，故錯誤。D.Na2CO3溶液也可以用來吸收 SO2,故正確。(2)SO2的漂白屬于化合型漂白，加熱釋放SO2,恢復(fù)紅色；冷卻后，溫度降低，SO2重 新溶于品紅溶液，繼續(xù)漂白品紅，溶液顏色變淺。答案：(1)

22、ABD(2)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)，受熱釋放SO2,溶液恢復(fù)紅色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺反思?xì)w納(1)CO2中的碳元素處于最高價，因而只具有氧化性(CO2t co , CO2t C)。SO2中的 硫元素處于中間價態(tài)，因而既具有氧化性，又具有還原性。因此除去 CO2中的SO2氣體， 可將混合氣體通入酸性 KMnO 4溶液或溴水中，也可通入飽和的 NaHCO3溶液(H2SO3的酸性 大于 H2CO3)。(2)因SO2造成的褪色現(xiàn)象分類歸納酸性：使滴有酚酞的 NaOH溶液褪色S02漂白性：使品紅溶液褪色.還原性：使氯水、溴水、碘水、酸性高錳酸鉀溶液褪色（3）熟記

23、中學(xué)化學(xué)中的四大還原性離子還原性：S2- >S02 >1 - >Fe2+ 能被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。32 易被KMn0 4（H +）、HNO3、溴水、氯水、Fe+（還原成Fe+）等氧化。 SO2、H2SO3、Na2SO3均有較強的還原性，且還原性：SO2->H2SO3>SO2。 H2S、HS-、S2-均有很強的還原性。題組二 濃硫酸的特性4某同學(xué)設(shè)想用如圖裝置來驗證濃硫酸的某些性質(zhì)，其中不能達(dá)到目的的是（）ABCD實驗?zāi)康奈悦撍匀芙夥艧釓娧趸詫嶒炑b置1 J醉二片7解析：選D。A項中由于分子是在不斷運動著的，故玻璃罩內(nèi)空氣中的水蒸氣不斷地被濃硫酸吸收，導(dǎo)致

24、左側(cè)燒杯中的水不斷揮發(fā) ，最后左側(cè)燒杯內(nèi)的液體量明顯少于右側(cè)燒杯內(nèi) 的液體量；B項中濾紙沾上濃硫酸后，很快會因脫水而變黑；C項中濃硫酸滴到小試管內(nèi)的水中，放出的熱量會使錐形瓶內(nèi)壓強增大，U形管內(nèi)液面出現(xiàn)左低右高的現(xiàn)象；D項中因常溫下銅片與濃硫酸不反應(yīng)，無法判斷濃硫酸是否表現(xiàn)出強氧化性。5硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應(yīng)用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重點。請回答下列問題：（1）濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作： 取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水， 攪拌均勻。再加入 20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO?的混合氣體。

25、寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學(xué)方程式：。xir試抵NaOll(2)有學(xué)生改進(jìn)了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如圖)，實驗準(zhǔn)備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象?aO(4) 有學(xué)生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO?氣體，請選用上述裝置(可重復(fù)使用)設(shè)計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品填入括號內(nèi)。(濃硫酸、蔗糖)解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程 式。(2)根

26、據(jù)(1)中的反應(yīng)即可對有關(guān)現(xiàn)象做出判斷，關(guān)鍵是要考慮全面，描述準(zhǔn)確。(4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應(yīng)的現(xiàn) 象和CO2 一樣，所以應(yīng)先用品紅溶液檢驗 SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清石灰水檢 驗CO2，對應(yīng)裝置都應(yīng)選用洗氣瓶。答案：(1)C + 2H2SO4(濃)=2SO21 + CO2T + 2H2O(2) 濕潤的品紅試紙褪色，可樂瓶中液面稍上升，氣球先膨脹，后又逐漸變癟(3) 長頸漏斗分液漏斗(4) B C C C 品紅溶液溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)品紅溶液(或溴水或酸性高錳酸鉀溶液)澄清石灰水1. 理清濃硫酸的脫水性和吸水性的區(qū)別(1)

27、 吸水性：濃硫酸能吸收物質(zhì)中游離的水，可用作干燥劑。(2) 脫水性：濃硫酸可將有機物中的H、0以2 : 1的比例脫去。2. 注意“量變”引起的“質(zhì)變”在理解濃硫酸與銅、鋅、鐵、鋁以及與碳、硫等反應(yīng)時，要動態(tài)地看待反應(yīng)過程，如在濃硫酸與銅的反應(yīng)中，開始是濃硫酸，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，最后變成了稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)。 而在金屬活動順序表中排在氫之前的金屬與濃硫酸反應(yīng)時，隨 著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸的濃度逐漸減小，還原產(chǎn)物則由二氧化硫變成氫氣?？键c4 生產(chǎn)生活中的含氮化合物學(xué)生用書P34把握主干彌補短扳*1. 樹立物質(zhì)轉(zhuǎn)化思想(1)理清知識主線30+1+ 2+ 4+ 5NH3>N2&

28、gt; N2O> NO > N02>HN 03形成網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建0“催化剎二FI10MlhNH3*H2O=NHOH-UNO,Cu MjiOH HsSO.NelNOj2. 掃除易忘知識盲點(1)N0只能用排水法或氣囊法收集。在N02或N0與02通入水的計算中常用到 4N0 + 302 + 2H2O=4HNO 3、4NO2+ O2 + 2H 2O=4HNO 3兩個方程式。(3) 濃HN03顯黃色是因為溶有 NO2，而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色，是因為溶有Fe3+。硝酸、濃H2SO4、次氯酸具有強氧化性，屬于氧化性酸，其中HNO3、HC10見光或受熱易分解。強氧化性酸(如 HN0 3、濃H2

29、SO4)與金屬反應(yīng)不生成 出；金屬和濃HNO3反應(yīng)一般生 成N02,而金屬和稀 HNO3反應(yīng)一般生成 N0。實驗室制備NH3,除了用Ca(OH)2和NH4CI反應(yīng)外，還可用濃氨水的分解 (加NaOH 固體或CaO)制取，而檢驗NH4需用NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的 氣體，以確定NH4的存在。收集NH3時，把一團干燥的棉花放在試管口，以防止與空氣對流；收集完畢，尾氣 處理時，應(yīng)在試管口放一團用稀硫酸浸濕的棉花，以吸收NH3。(8) 銅與濃HN0 3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的N02,而與稀HNO3反應(yīng)時需在試管口才能看到紅棕色氣體。HCI和NH3的相互檢驗。（9）濃鹽酸和濃

30、氨水反應(yīng)有白煙生成，常用于（10）NH3、HCI、SO2、NO2可用水進(jìn)行噴泉實驗，水中溶解度小的氣體可用其他溶劑（如CO2和NaOH溶液）進(jìn)行噴泉實驗。題組©關(guān)肓效訓(xùn)練，舉一反三題組一氮氣及其氧化物的性質(zhì)1 .下列說法正確的是（）A . CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B. NO可用于某些疾病的治療C. 常溫下，N2既能與。2反應(yīng)又能與H2反應(yīng)D .汽車尾氣的主要污染成分包括 NO、CO和N2答案：B宙電作用人工同氮制造逼白質(zhì)尸動物攝賞動物排泄物及遺庫 趟物遺體被細(xì)菌分解2.下列關(guān)于自然界中氮循環(huán) （如圖）的說法不正確的是（）固軌作用（豆科植物的棍靜） 佩或

31、鐵蝴A .氮元素均被氧化B .工業(yè)合成氨屬于人工固氮C.含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化D .碳、氫、氧三種元素也參加了氮循環(huán)解析：選A。A.N2tNH3過程中氮元素由0價變?yōu)?價，被還原。B工業(yè)合成氨的過程屬于人工固氮。C.1828年，德國化學(xué)家維勒首次利用無機物氰酸銨合成了尿素；而含氮的有機物也可以直接分解為無機物。D.雷電發(fā)生時涉及的反應(yīng)有放電N2 + O2=2NO , 2NO +O2=2NO2, 3NO2+ H2O=2HNO 3+ NO , HNO3進(jìn)入土壤，與礦物質(zhì)結(jié)合成硝酸鹽；豆科 植物也可以將N2合成氮肥，生物體內(nèi)含有C元素，所以碳、氫、氧三種元素都參加了氮循 環(huán)。題組二氨及硝酸

32、的性質(zhì)3. 下列敘述不正確的是 （）A .液氨汽化時要吸收大量的熱可用作制冷劑B. NH 3遇到揮發(fā)性強酸就能產(chǎn)生白煙C. 硝酸應(yīng)放在棕色的細(xì)口瓶中保存D . NO和NH3均可用排空氣法收集解析：選D。NO的密度和空氣接近，且NO和02反應(yīng)生成N02,所以NO應(yīng)采用排 水集氣法收集，D項錯誤。4. 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L、0.1 mol/L ,向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度 （不 考慮溶液體積變化）是（ ）A . 0.15 mol/LB. 0.225 mol/LC. 0.30 mol/L

33、D. 0.45 mol/L解析：選B。溶液中同時存在H +和NO3時就能夠與 Cu發(fā)生反應(yīng)。該溶液中H+實際為0.06 mol,應(yīng)該根據(jù)離子方程式進(jìn)行計算，正確解答思路為3Cu + 8H + + 2NO3 = 3Cu2 + + 2NO f+ 4H?O38 230.03 mol 0.06 mol 0.04 mol x根據(jù)各物質(zhì)量的關(guān)系可知 ，H +不足，應(yīng)根據(jù)H +進(jìn)行計算。x= 3 X 0.06 mol &= 0.022 5 mol,因此，銅離子濃度為。.囂嚴(yán) =0.225 mol/L。考點5 常見非金屬及其化合物與環(huán)境污染學(xué)生用書P35把握主干彌補短扳1.大氣污染環(huán)境問題主要污染物主

34、要危害PM2.5直徑小于等于2.5卩m的懸浮顆粒物引發(fā)哮喘、支氣管炎等疾病酸雨SO2、NO x土壤酸化、水源污染、植物死亡、建筑物被腐蝕臭氧層破壞氟氯代烷、NOx紫外線對人體健康及生態(tài)環(huán)境帶來危害光化學(xué)煙霧碳?xì)浠衔?、NOx刺激人體呼吸系統(tǒng)，危害人體健康溫室效應(yīng)CH4、CO2全球氣候變暖2水體污染環(huán)境問題主要污染物主要危害赤潮、水華N、P等營養(yǎng)物質(zhì)的含量過咼使水體富營養(yǎng)化，水中含氧量減少，嚴(yán)重危害水生動物生存水俁病含Pb、Cd、Cr、Hg等重金屬、工業(yè)廢水污染水源，通過食物鏈被富集，嚴(yán)重危 害人體健康環(huán)境問題主要污染物主要危害白色污染廢棄塑料制品破壞土壤結(jié)構(gòu)，焚燒后造成大氣污染生態(tài)脆弱化肥、農(nóng)

35、藥不合理使用破壞土壤結(jié)構(gòu)，污染水源，危害人體健康3. 土壤污染高效訓(xùn)練，舉一反三題組©關(guān)1.化學(xué)與環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（）A . CO2屬于大氣污染物B .酸雨是pH小于7的雨水C. CO2、NO2或SO2都會導(dǎo)致酸雨的形成D .大氣中CO2含量的增加會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇解析：選D o CO2含量的增加雖會導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，但CO2不屬于大氣污染物，故A錯誤，D正確；酸雨是pH<5.6的雨水，其中SO2、氮的氧化物會導(dǎo)致酸雨形成，CO2不會導(dǎo)致酸雨的形成，故B、C錯誤。2. （2019浙江4月選考，T20）在溫?zé)釟夂驐l件下，淺海地區(qū)有厚層的石灰石沉積，而深海地區(qū)卻很

36、少。下列解析不正確的是（）A .與深海地區(qū)相比，淺海地區(qū)水溫較高，有利于游離的CO2增多、石灰石沉積B 與淺海地區(qū)相比，深海地區(qū)壓強大，石灰石巖層易被CO2溶解，沉積少C.深海地區(qū)石灰石巖層的溶解反應(yīng)為CaCO3（s）+ H2OQ） + CO2（aq）=Ca（HCO3）2（aq）D .海水呈弱堿性，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO3 一濃度增大答案：D課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P111（單獨成冊）一、選擇題1. （2017浙江4月選考，T6）下列說法不正確的是（）C. NH3D. SO2A .二氧化碳是酸雨的主要成分B 氫氣是一種理想的清潔燃料C.碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多D .氯化鐵溶液可用

37、于制作印刷銅電路板答案：A2. （2017浙江4月選考，T8）下列能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是（）A . NH3B. SO2C. HClD. CO2答案：A3化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法正確的是（）A .汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2B .向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終生成CaSO3，可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維D 大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2，從而使雨水的pH = 5.6即形成酸雨解析：選A。向煤中加入適量石灰石，使煤燃燒產(chǎn)生的SO2最終轉(zhuǎn)化為CaSO4, B錯誤;制

38、作光導(dǎo)纖維的是二氧化硅，C錯誤；雨水的pH V 5.6才形成酸雨，且CO2不會形成酸雨，D錯誤。4下列有關(guān)硅及其化合物的說法中正確的是（）A 硅酸鈉屬于鹽，不屬于堿，所以硅酸鈉可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中, 十宀高溫B .反應(yīng) Na2SiO3+ H2O + CO2=Na2CO3 + H2SQ3反應(yīng) Na2CO3 + SiO2=Na2SiO3+ CO2f，兩反應(yīng)是相互矛盾的，不可能都發(fā)生C.普通玻璃、石英玻璃、水泥等均屬于硅酸鹽材料D .祖母綠的主要成分為 Be3AI 2Si6O18,用氧化物形式表示為3BeOAl2O3，6SQ2答案：D5.開黃稀鹽醸NaHCO,開始時氣球沉氣球內(nèi)盛為測定氣球內(nèi)

39、的氣體成分， 有的學(xué)生用超薄的氣球按如圖裝置進(jìn)行實驗。于燒杯底部，打開開關(guān)后，過一會兒氣球從燒杯底部慢慢浮起，最后懸于燒杯口。放的氣體可能是（）解析：選A。錐形瓶中產(chǎn)生的是 CO2氣體，在通入燒杯中時氣球浮起且懸于燒杯口，說明了氣球內(nèi)氣體的密度小于CO2，但大于空氣，所以是。2。6. 下列說法不正確的是 （）A 鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑B .可用超純硅制造的單晶硅來制造芯片C.可利用二氧化碳制造全降解塑料D 氯氣有毒，不能用于藥物的合成解析：選D。氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中應(yīng)用十分廣泛，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。7. 下列說法不正確的是

40、 （）A .在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO 3）2固體，銅粉仍不溶解B .某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體的水溶液一定顯堿性C.銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為3Cu+ 8H + 2NO3 =3Cu + 2NO T+ 4出。D . HNO3->NO >NO2各步變化均能通過一步實現(xiàn)解析：選A o A項中加入Cu（NO3）2固體后，Cu和H +、NO3發(fā)生反應(yīng)：3Cu + 8H + + 2NO 3 =3Cu2 + + 2NO f + 4H2O,故該項不正確。8. （2019杭州選考模擬）天然氣因含有少量 H2S等氣體開采應(yīng)用匸m 受限。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)

41、天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是 （）A .該脫硫過程需要不斷添加Fe2（SO4）3溶液B .脫硫過程O2間接氧化H2SC.亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D .華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽解析：選A。T.F菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，F(xiàn)e2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸亞鐵，相應(yīng)反應(yīng)為2Fe3 + + H2S=2Fe2+ + S J + 2H + ,硫酸亞鐵被氧氣氧化 成硫酸鐵，相應(yīng)反應(yīng)為4Fe2 + + O2 + 4H +=4Fe3 + + 2H2O,根據(jù)反應(yīng)可知，該脫硫過程無須

42、 不斷添加Fe2（SO4）3溶液，A項錯誤；脫硫過程為 Fe2（SO4）3氧化硫化氫，自身被還原成硫酸 亞鐵，硫酸亞鐵被氧氣氧化成硫酸鐵，脫硫過程中O2間接氧化H2S, B項正確；亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，起著向人體組織傳送 02的作用，若缺鐵就可能出現(xiàn)缺鐵性貧血FeS04可用于治療缺鐵性貧血，C項正確；華陽國志記載 “取井火煮之，一斛水得五斗 鹽”，天然氣的主要成分為甲烷，甲烷燃燒放出熱量，即我國古代已利用天然氣煮鹽 ，D項 正確。9. （2019溫州適應(yīng)性考試）下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且存在因果關(guān)系的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入FeC%溶液中黃色褪去SO2具有漂白性B

43、將SO2氣體通入H 2S溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2具有氧化性C將SO2氣體通入含有淀粉的碘水中溶液變藍(lán)SO2具有還原性D向久置于空氣中的 SO2水溶液中滴加石蕊溶液溶液變紅SO2具有酸性解析：選B。SO2與FeCb發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成 Fe2+, SO2表現(xiàn)還原性，A項錯誤；SO2與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫 ，SO2表現(xiàn)氧化性，B項正確；SO2通入含有淀粉的碘 水中，溶液藍(lán)色褪去，說明SO2與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2表現(xiàn)還原性，C項錯誤；SO2 與水反應(yīng)生成的亞硫酸被空氣中的氧氣氧化生成了硫酸，故向久置于空氣中的 SO2水溶液中滴加石蕊溶液，溶液變紅，與SO2具有酸性無關(guān)，D項錯誤。10

44、. 下列說法中不正確的有 （） 氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑； 光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是Cl2； 煤燃燒時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量； pH在5.67.0之間的雨水通常稱為酸雨； 室溫下濃硫酸與銅片不會發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，原因是銅被鈍化； 氯氣易液化，液氯可以保存在鋼瓶中； 常溫下濃硫酸可以用鋁制容器盛放； 分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌。A . 2個B. 3個C. 4個D . 5個解析：選Co HClO見光分解，光照氯水時有氣泡逸出，該氣體是O2； pH在5.6以下 的雨水通常稱為酸雨； 室溫下濃硫酸與銅片反應(yīng)速率較慢 ，加熱

45、時反應(yīng)明顯加快； 分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)壁上的黑色物質(zhì)是MnO2,可用熱的濃鹽酸洗滌。11. 不論以何種比例混合， 將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)A.C.生沉淀的組合是()序號甲乙丙CO2SO2澄清石灰水HClCO 2Ba(OH) 2CO2SO2Ba(NO 3)2no2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2B .D .解析：選A。中澄清石灰水過量產(chǎn)生 CaCO3、CaSO3沉淀；中Ba(OH)2過量產(chǎn)生BaCO3沉淀；中SO2和Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生 BaSOq沉淀；中NO?溶于 水產(chǎn)生HNO3, HNO3、SO2和BaCl2在該溶液中發(fā)生氧

46、化還原反應(yīng)產(chǎn)生 BaSO4沉淀；中如 果NH3的量太少，則只能生成HCO3,不能生成CO3，無沉淀產(chǎn)生。二、非選擇題12. 單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如下圖所示的路線制備，其中X為Z的氧化物，Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似，回答下列問題：能與X發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是；由X制備Mg2Z的化學(xué)方程式為(2) 由Mg2Z生成Y的化學(xué)反應(yīng)方程式為 , Y分子的電子式為。(3) Z、X中共價鍵的類型分別是 、。解析：Z為半導(dǎo)體單質(zhì)，則Z是Si ； Si的氧化物為SiO2(X),可與氫氟酸反應(yīng)。根據(jù)反 應(yīng)流程圖可知，SiO2與Mg在加熱條件下反應(yīng)生成Mg2Si, MgzSi與鹽酸反應(yīng)生成的 Y為

47、氫化物，則Y的分子式是SiH4,加熱分解可得到 Si單質(zhì)。答案：(1)氫氟酸 SiO2+ 4Mg2MgO + Mg 2Si11】1 ： Si : （I> *Mg2Si + 4HCI=2MgCI 2+ SiHqf非極性（共價）鍵 極性洪價）鍵13. 某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取、收集純凈干燥的氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，他們設(shè)計了如圖所示的實驗裝置：h就氧化鈉博我 滴有酚ffi的請回答下列問題：)接()()接()(填各接口處的字(1) 整套實驗裝置的連接順序是f接()(母代號)。(2) E裝置中制取氯氣反應(yīng)的離子方程式是(3) B裝置的作用是 ； A裝置中試劑X是。(4) C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是，D 裝置中可觀察到的