基本概念和基礎理論綜合檢測

1、基本概念和基礎理論綜合檢測（大地理二班二輪資料）一、選擇題1. 金屬鈦（）常被稱為未來鋼鐵，鈦元素的同位素、中， 中子數(shù)不可能為（ ） A30 B28 C26 D242. 對于 0.1mol/l 溶液，采用何種措施能使的電離度減小而溶液的pH 值增大（ ） A加少量NaOH 固體 B加少量NaAc 固體 C加少量水 D加熱3. 存在下列平衡：，在測定的相對分子質量 時,下列條件較為適宜的是( ) A溫度130壓強 B溫度25壓強 C溫度130壓強 D溫度0壓強4. 既有離子鍵又有配位鍵還含有共價鍵的化合物是（ ） A B C D5. 設阿伏加得羅常數(shù)為，標準狀況下某種的混合氣體m g含有b個分

2、 子，則n g該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）為（ ） AB C D6. 在相同狀況下兩杯甲酸溶液，a杯甲酸溶液濃度為，其電離度為，b杯甲酸溶液濃度為，其電離度為，若b杯甲酸溶液中濃度恰為，則必然有（ ） AA杯溶液pH值大于b杯溶液pH值 B C D 7. 已知，若反應速率分別用、（mol/L·min） 表示，則正確的關系是（ ）A B C D 8. 某種一元酸（HA）溶液加入一種強堿（MOH）溶液，反應后溶液呈中性， 則下列判斷正確的是（ ）A所用酸過量 B生成的鹽不水解 C酸與堿等物質的量混合 D反應后溶液中9. 某金屬元素最高價氟化物式量為，其最高價的硫酸鹽式量為，若此

3、元素最高正價為n，則n與、的關系可能是（ ）A B C D 10. 某強酸溶液pH=a，強堿溶液pH=b ，已知a+b=12，酸堿溶液混合后pH=7則酸溶液的體積與堿溶液的體積的關系正確的是（ ）A=100 B=100 C=2 D=2 11. 已知：，則系數(shù)c的值是（ ）A1 B2 C3 D12. 從下面變化過程，推斷氧化劑由強到弱的順序是（ ） A B C D13. 以下微粒中結構為正四面體且鍵角為109°28的是（ ） A B C D14. 下列離子方程式正確的是（ ） A通入水中： B向溶液中通入過量： C加熱濃鹽酸和制： : 15. 下列敘述正確的是（ ） A. 同主族金屬的

4、原子半徑越大熔點越高 B. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高 C. 分子間作用力越弱，分子晶體的熔點越低 D. 同周期元素的原子半徑越小，越易失去電子16. 將標準狀況下的a L HCl氣體溶于100g水中得到的鹽酸密度為b ，則該鹽酸的物質的量濃度是（ ）A B C D 17. 一真空密閉容器中盛有1mol/l 加熱到200 時發(fā)生如下反應： 。反應達到平衡時 所占體積百分比為M%，若在同一溫度和同一容器中最初裝入的是2mol,反應達平衡時所占的體積分數(shù)為N%，則M和N的正確關系是（ ） AM>N BN>M CM=N D無法確定18. 用質量均為100g的Cu作電極電解溶液，電解一段

5、時間后，兩電極質量相差28g，此時兩電極質量分別是（ ） A陽極93.6g，陰極121.6g B陽極100g，陰極128gC陽極91.0g，陰極119.0g D陽極86.0g，陰極114g 19. 若室溫時0.1mol/L的NaX溶液的pH=9，則該鹽溶液中發(fā)生水解反應的離子占全部離子的（ ）A0.09 B0.01 C1.0 D無法確定20. 某種氯化鎂晶體由、和組成。在熔融條件下使1mol這種氯化鎂完全電解，在陽極生成的氣體是相同狀況下質量的2.22倍，則這種氯化鎂晶體中離子的量分數(shù)約為（ ） A25 B40 C75 D5021. 含n g 的稀溶液恰好使5.6g Fe粉溶解，若有被還原成N

6、O（無其它還原產(chǎn)物）。則n值不可能是（ ） A12.6g B16.8g C18.9g D25.2g22. NaCl為正六面體型晶體，當使離子間距離擴大2倍時，晶體密度變?yōu)樵瓉淼亩?少倍( ) A B C D23. 下列微粒成鍵共用電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：1的是（ ）A B C D 二、填空題24. 室溫下將32g和11g置于250ml錐形瓶中，設將固體藥品混合均勻，30秒后將裝有氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，再在錐形瓶口懸掛一濕潤的紅色石蕊試紙。試回答： （1）濕潤的紅色石蕊試紙有何顏色變化_（2）將裝有氣的無色密閉容器置于錐形瓶中，后觀察到容器內氣體顏色由紅棕色迅速變淺（接近無色），發(fā)

7、生顏色變化的原因是_。（3）如果是用20gNaOH和11g來進行上述實驗，瓶內的氣體顏色是否也會發(fā)生類似的明顯變化？_主要理由是_ _ 25. A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內層電 子數(shù)的一半，C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一，試寫出：（1）A、B元素形成的酸酐的化學式_ _；（2）D元素的單質與水反應的化學方程式_ _； （3）A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小_<_（化學式表示）26. 長期以來一直認為氟的含氧酸不存在

8、。自1971年美國科學家用氟氣通過 細冰末獲得HFO（次氟酸）以來,對HFO的研究引起重視。（1）HFO的電子式為_（2）次氟酸能與水反應得到溶液A，A中含有B、C二種溶質。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化錳催化作用下能迅速分解生成一種能使帶火星的 木條復燃的氣體。次氟酸與水反應的化學方程式為_ _（3）將A溶液滴入紫色酸性溶液中，溶液紫紅色逐漸褪色。完成并配平下列有關反應的離子方程式：( )+( ) +( )=( ) +( ) +( ) 27. a, b, c, d, e, f, g 為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：微粒代碼aBcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核

9、單核多核多核帶電核數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c 與f可構成兩個共價型g分子，試寫出：（1）a微粒的核外電子結構示意圖_ （2）b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物對應水化物的堿性比較_>_ （用化學式表示）（3）d溶于水的電離方程式_ （4）g微粒所構成的晶體類型屬_（5）c微粒是_，f微粒是_（用化學式表示）28. 高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一如下： 其平衡常數(shù)可表達為，已知160時K=0.263。（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內和CO的體積比值_。平衡常數(shù)K值_（本小題空格均備選：增大

10、、減小或不變 ）。（2）1100時測得高爐中，=0.025mol/L，CO=0.1mol/L，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_（選填是或否）。此時，化學反應速率是_(選填大于、小于或等于），其原因是_。 N2（2體積）大29. 在一定溫度下，把2體積和6體積通入一個帶活塞的體積可變的 容器中，活塞的一端與大氣相同（如圖）。容器中生以下 反應，若反應達到平衡后，測得混合氣體為7體積。據(jù)此回答下列問題：(1) 保持上述反應溫度不變，設a，b，c分別代表初始加入的， 和 的體積，若反應達到平衡后混合氣體體積及各物質的百分含量仍與上述平衡時完全相同，那么若a=1，c=2，則b=_。在此情況下

11、，反應起始 時，化學平衡將向_方向進行（填正或逆）。若需規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_ _。 (2) 在上述裝置中若使平衡后混合氣體變?yōu)?.5體積，則可采取措施是 _，原因是_。30. 智利硝石礦石層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反來制備單質碘。 （1）配平該反應的化學方程式，并用短線標出電子轉移方向及總數(shù)。 ( )+( )( )+( )+( )+( )（2）已知含氧酸鹽的氧化作用隨溶液酸性的加強而增強。在制備實驗時，定時取樣，并用酸化的氯化鋇來檢測離子生成的量，發(fā)現(xiàn)開始階段, 反應速率呈遞增趨勢，試簡述這變化趨勢發(fā)生的原因_。 31. 將一定量的NaOH與的混合物X，放在密

12、閉容器中加熱，充分反應后生成氣體L（）。將反應后的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成L。（氣體體積在標準狀況下測定） （1） Y的成分是（ ）A與NaOH B與 C DNaOH（2）X中NaOH與共_mol；NaOH與物質的量之比為_ _檢 測 題 答 案 一、選擇題 1A 2B 3C 4B 5A 6A C 7AB 8D 9A 10AB 11D 12A 13C 14BD 15BC 16D 17B 18A 19B 20 D 21A 22B 23C二、填空題24（1）顏色變紅 （2）在瓶內實際存在一個平衡體系：，降低溫度平衡向生成方向移動，據(jù)此可知 反應是一個吸熱反應，能使平衡體系溫度顯著降低，故混合氣體顏色變淺。（3）不會；NaOH與反應有水生成，而NaOH有強吸水性，且吸收時放出大量熱，故不會發(fā)生類似明顯現(xiàn)象。 25（1） （2） （3） 26（1）略 （2） （3）27