仲愷物理化學大題答案

1、（一）三. 指出下列公式的適用條件（1）dU = Q PsudV （2）H = QP； U = QV （3）（4） （5）W = PsuV （6）PV 常數(shù) （7）（8） （9）答案： 1. 封閉體系，非體積功為0。2. H=QP, 封閉體系，非體積功為0，等壓過程。 U=QV, 封閉體系，非體積功為0，等容過程。3. ，封閉體系，非體積功為0，單純p、V、T變化。 ，封閉體系，非體積功為0，單純p、V、T變化。4. 封閉體系，非體積功為0，理想氣體等溫可逆過程. 5. 封閉體系，非體積功為0，對抗恒外壓過程。6. 封閉體系，非體積功為0，理想氣體絕熱可逆過程。 7. 封閉體系，非體積功為0，

2、理想氣體等溫過程。8. 封閉體系，非體積功為0，等溫過程。 9封閉體系，非體積功為0，理想氣體單純p、V、T變化。四. 計算題 1、在298K和100kPa時，將1mol的氧氣經(jīng)下列三個不同的過程，壓縮到終態(tài)壓力為600kPa。(1)等溫可逆壓縮(2)等外壓為600kPa的壓縮，保持溫度不變(3)絕熱可逆壓縮請分別計算各個過程的Q、W、U、 H、S和 G。已知解：(1) (2) 終態(tài)和（1）相同，因此 （3） 2、2mol的氮氣，在25下使用的外壓，經(jīng)定溫過程從壓縮到500kPa，試計算，并判斷過程能否自發(fā)進行？ 解： 該過程可以自發(fā)進行3、1mol的在25及其飽和蒸汽壓3.167kPa下，定

3、溫定壓蒸發(fā)為水蒸氣，計算該過程的Q、W、U、 H、S和 G，已知水在100，101.325kPa下的，水和水蒸氣的摩爾定壓熱容分別為。解： 可逆相變化 忽略液體的影響 或者 4、298.15K、101.325kPa下1mol過冷水蒸氣變?yōu)橥瑴赝瑝合碌囊簯B(tài)水，求此過程的DS及DG。已知298.15K下水的飽和蒸氣壓為3.1674kPa , 氣化熱為2217J×g-1。此過程能否自發(fā)進行?解:忽略液體的影響 能自發(fā)5、1mol單原子理想氣體的始態(tài)為273K和100kPa，計算下列變化的DG。該條件下氣體的摩爾熵100 （1）定壓下體積加倍 （2）定容下壓力加倍 （3）定溫下壓力加倍解：（

4、1） （2） （3）6、將298K、下的1的絕熱不可逆壓縮到，消耗功502J，求終態(tài)的以及過程的。已知。解： 絕熱Q=0 U=W=502J 所以T2=901.8K7、苯在標準沸點353K下的氣化焓是30.77，將353K及下的1mol苯(l)向真空等溫蒸發(fā)為同溫同壓的苯蒸汽(設其為理想氣體)，求(1) 在此過程中苯吸收的熱量Q與做的功W， (2) 用熵判據(jù)判斷此過程是否自發(fā)? 解：（1） W=0 （2）S總=S體+S環(huán)=87.17-78.87=8.3 此過程不可逆 8、在-59時，過冷液態(tài)二氧化碳的飽和蒸氣壓為0.460 MPa，同溫度時固態(tài)CO2的飽和蒸氣壓為0.434 MPa，問在上述溫度

5、時，將1 mol過冷液態(tài)CO2轉(zhuǎn)化為固態(tài)CO2時，DG為多少？設氣體服從理想氣體行為。解：此過程為不可逆相變，故設計過程：59 CO2( s )0.434 MPa59 CO2( l )0.460 MPa 不可逆相變 1 359 CO2( g )0.434 MPa59 CO2( g )0.460 MPa 2 DG = DG1 + DG2 + DG3過程1，3為可逆相變，即 DG1 = DG3 = 0過程2為等溫可逆膨脹 = -104 J DG = DG2 =104 J（4）9、將裝有0.1mol乙醚(C2H5)2O(l)的微小玻璃放入的小玻璃瓶放入容積為10dm3的恒容密閉的真空容器中，并在35

6、.51的恒溫槽中恒溫。35.51為在101.325kPa下乙醚的沸點。已知在此條件下乙醚的摩爾蒸發(fā)焓vapHm= 25.104kJ·mol-1。今將小瓶打破，乙醚蒸發(fā)至平衡態(tài)。求：（1）乙醚蒸氣的壓力；（2）過程的Q，U，H及S 。解：（1）畫出如下框圖：S= S1+ S2=9.275J·K-110、已知在 -5，水和冰的密度分別為和 。在 -5，水和冰的相平衡壓力為59.8 Mpa。今有-5的 1kg水在 100kPa 下凝固成同溫度、壓力下的冰，求此過程的G。（假設水和冰的密度不隨壓力改變）解：途徑設計如下 因相平衡，G2 = 0（二）三. 計算題 1、已知固體苯的蒸汽

7、壓在273.15K時為3.27kPa，293.15K時為12.303kPa，液體的蒸汽壓在293.15K時為10.021kPa，液體苯的摩爾蒸汽熱為34.17kJ·mol-1。求（1）303.15K時，液體苯的蒸汽壓；（2）苯的摩爾升華熱。解 （1） （2）2、固態(tài)氨的飽和蒸氣壓為 ， 液態(tài)氨的飽和蒸氣壓為 試求（1）三相點的溫度、壓力；（2）三相點的蒸發(fā)焓、升華焓和熔化焓。解：（1）三相點的T，p：， T = 195.2 K， p = 5.92 kPa （2） 把,與蒸氣壓式比較得 = 3754 ´ 8.314 J·mol-1 = 31.21 kJ·m

8、ol-1 = 3063 ´ 8.314 J·mol-1 = 25.47 kJ·mol-1 = = 5.74 kJ·mol-1 3、已知甲苯和苯在90下純液體的飽和蒸氣壓分別為54.22 kPa和136.12kPa，兩者可形成理想液態(tài)混合物。取200.0g甲苯和200.0g苯于帶活塞的導熱容器中，始態(tài)為一定壓力下90的液態(tài)混合物。在恒溫90下逐漸降低壓力， 問：(1)壓力降到多少時，開始產(chǎn)生氣相，此氣相的組成如何？(2)壓力降到多少時，液相開始消失，最后一滴液相的組成如何？解：以A代表甲苯，B代表苯，系統(tǒng)總組成為： (1) 剛開始產(chǎn)生氣相時, 可認為平衡液

9、相的組成與系統(tǒng)總組成相等 (2) 只剩最后一滴液相時, 可認為平衡氣相組成與系統(tǒng)總組成相等4、已知100kPa下，純苯（A）的標準沸點和蒸發(fā)焓分別為353.3K和30762J·mol-1，純甲苯（B）的標準沸點和蒸發(fā)焓分別為383.7K和31999J·mol-1。苯和甲苯形成理想液態(tài)混合物，若有該種液態(tài)混合物在100kPa，373.1K沸騰，計算混合物的液相組成。解：在373.1K苯的飽和蒸氣壓為 ，則 在373.1K甲苯的飽和蒸氣壓為，則 在液態(tài)混合物沸騰時（100kPa下）： 5、已知甲苯的正常沸點是383.15，平均摩爾氣化焓為，苯的正常沸點是353.15，平均摩爾氣

10、化焓為。有一含有苯100g和甲苯200g的理想液態(tài)混合物，在373.15K，101.325kPa下達到氣液平衡，求（1）在373.15K時苯和甲苯的飽和蒸氣壓（2）平衡時液相和氣相的組成解：（1） (2) #根據(jù)圖(a)，圖(b)回答下列問題 （1）指出圖(a)中，K點所代表的系統(tǒng)的總組成，平衡相數(shù)及平衡相的組成；（2）將組成x(甲醇)=0.33的甲醇水溶液進行一次簡單蒸餾加熱到85 °C停止蒸餾，問餾出液的組成及殘液的組成，餾出液的組成與液相比發(fā)生了什么變化？通過這樣一次簡單蒸餾是否能將甲醇與水分開？（3）將(2)所得的餾出液再重新加熱到78 °C，問所得的餾出液的組成如

11、何？與(2)中所得的餾出液相比發(fā)生了什么變化？（4）將(2)所得的殘液再次加熱 到91 °C，問所得的殘液的組成又如何？與(2)中所得的殘液相比發(fā)生了什么變化？欲將甲醇水溶液完全分離，要采取什么步驟？解：（1）如圖(a)所示，K點代表的總組成x(CH3OH)=0.33時，系統(tǒng)為氣、液兩相平衡, L點為平衡液相, x(CH3OH)=0.15，G點為平衡氣相，y(CH3OH)=0.52； （2）由圖(b)可知，餾出液組成yB,1=0.52，殘液組成xB,1=0.15。經(jīng)過簡單蒸餾，餾出液中甲醇含量比原液高，而殘液比原液低，通過一次簡單蒸餾，不能使甲醇與水完全分開； （3）若將(2)所得的

12、餾出液再重新加熱到78，則所得餾出液組成yB,2=0.67，與(2)所得餾出液相比，甲醇含量又高了； （4）若將(2)中所得殘液再加熱到91，則所得的殘液組成xB,2=0.07，與(2)中所得的殘相比，甲醇含量又減少了； （5）欲將甲醇水溶液完全分離，可將原液進行多次反復蒸餾或精餾。6、固體CO2的飽和蒸氣壓與溫度的關系為：已知其熔化焓，三相點溫度為 -56.6。 (1) 求三相點的壓力； (2) 在100kPa下CO2能否以液態(tài)存在? (3) 找出液體CO2的飽和蒸氣壓與溫度的關系式。解：(1) lg ( p* / Pa) = -1353 /( 273.15-56.6)+11.957=5.7

13、09，三相點的壓力為5.13×10Pa(3) =2.303×1353×8.314 J mol-1；=-=17.58 kJ mol-1，再利用三相點溫度、壓力便可求出液體CO2的飽和蒸氣壓與溫度的關系式：lg ( p* / Pa)= -918.2 /( T / K)+9.952。7、在40時，將和的混合物(均為液體)放在真空容器中，假設其為理想混合物，且，試求： (1)起始氣相的壓力和組成(氣相體積不大，可忽略由蒸發(fā)所引起的溶液組成的變化)； (2)若此容器有一可移動的活塞，可讓液相在此溫度下盡量蒸發(fā)。當只剩下最后一滴液體時，此液體混合物的組成和蒸氣壓為若干? 解：

14、(1)起始氣相的壓力p = xBr p* (C2H5Br)（1-xBr ）p*(C2H5I)58.07kPa。 起始氣相的組成yBr= p/xBr p* (C2H5Br)0.614(2) 蒸氣組成 yBr1/3 ；yBrxBr p* (C2H5Br)/xBr p* (C2H5Br)（1-xBr ）p*(C2H5I)解出 xBr=0.136 ，p =43.58kPa（三）三. 計算題 1、固體化合物A(s) 放入抽空的容器中發(fā)生分解反應：A(s) = Y(g) + Z(g) 25 時測得平衡壓力為 66.7 kPa，假設Y、Z為理想氣體，求反應的標準平衡常數(shù)。 如果在該溫度下容器中只有Y和Z，Y

15、的壓力為13.3 kPa，為保證不生成固體，問Z的壓力應如何控制？解： pZ<83.6kPa，即Z的壓力應控制在83.6kPa以下。2、已知在1000 K的，若參與石墨反應的氣體由 y (CH4) = 0.10、 y(H2) = 0.80、y (N2) = 0.10組成的，計算說明在1000 K及100kPa壓力下甲烷能否生成？解：DrGmy = DrHmy T DrSmy = 19000 J·mol-1 DrGmy = RT lnKy Ky = 0.1017 DrGm = DrGmy + RT lnJp Jp = p(CH4)/ py / p(H2)/ py 2 = 0.15

16、6 DrGm = 3 900 J·mol-1 反應不能向右進行。 3、已知反應H2(g)+0.5O2(g)=H2O(g)的，又知，求水在298K時的飽和蒸氣壓（可將水蒸氣視為理想氣體）。解：298K下 H2O(l)= H2O(g) 又 解得4、理想氣體反應 已知各物質(zhì)在298.15K時的熱力學函數(shù)數(shù)據(jù)如下: 物質(zhì)A(g)35250Y(g)10300設A，Y的與溫度無關，求： （1）在310K，100kPa下，A、Y各為y0.5的氣體混合物反應向哪個方向進行？ （2）欲使反應方向與（1）相反，在其他條件不變時： a、改變溫度，T控制在什么范圍？ B、改變組成，yA應控制在什么范圍？解：

17、（1） 或 反應向左進行（2） 5、反應若在1000K及1200K時分別為2.472和37.58，試計算在此溫度內(nèi)的平均反應熱及在1100K時的標準平衡常數(shù)。解： 6、在454475K溫度范圍內(nèi)，反應2C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)+2H2(g)的標準平衡常數(shù)K與T的關系式如下： 已知473K時乙醇的。求乙酸乙酯的。解：題目給反應的在454475K溫度范圍內(nèi)與T無關； （四）二. 填空題1. 如反應的半衰期與反應物初始濃度無關，則是 一 級反應。 2. 如以反應物濃度對時間作圖是一條直線，則是 二 級反應。 3. 某反應在初始物濃度下降一半時，其半衰期也縮短一半，則是 零 級反

18、應。4. 有一平行反應，已知反應1的活化能大于反應2的活化能，想得到產(chǎn)物B可采取 升高溫度 、加入催化劑。5. 某基元反應A(g)+2B(g)C (g)，則 6. 某反應，其速率常數(shù)k（在313K473K范圍內(nèi)）與溫度T關系如下：則該反應的級數(shù)為一級，343K時半衰期為7連串反應AYZ，它的兩個反應均為一級的，t時刻A,Y,Z三種物質(zhì)的濃度分別為cA , cY , cZ , 則= k1cAk2cY 。8對反應AP，實驗測得反應物的半衰期與與初始濃度cA,0成反比，則該反應為_二_級反應。9質(zhì)量作用定律只適用于 元 反應。10氣相體反應 2H22NON22H2不可能是元反應，因為四分子反應的概率

19、幾乎為零 。11反應A + 3B2Y各組分的反應速率系(常)數(shù)關系為kA=_1/3_kB_1/2_kY。12反應A + BY的速率方程為：dcA/dt =kAcAcB/cY，則該反應的總級數(shù)是_一_級。若濃度以mol·dm-3時間以s為單位，則反應速率系(常)數(shù)kA 的單位是_s-1_。13對元反應 A2Y, 則dcY/ d t = 2kcA ，dcA/ d t = kcA 。14某反應速率系(常)數(shù)為0.107 min-1，則反應物濃度從1.0 moldm-3變到0.7 moldm-3與濃度從0.01 moldm-3變到0.007 moldm-3所需時間之比為_1_。15反應AP是

20、二級反應。當A的初始濃度為0.200 mol·dm-3時，半衰期為40 s，則該反應的速率系(常)數(shù)=_0.125 dm3·mol-1·s-1_。16對反應AP，反應物濃度的倒數(shù)1/cA與時間t成線性關系，則該反應為_二_級反應。三. 計算題 1、等容氣相反應A®Y的速率常數(shù)k與溫度T具有如下關系式： (1)計算此反應的活化能；(2)欲使A在10min內(nèi)轉(zhuǎn)化率達到90%，則溫度應控制在多少?解：一級反應 （1）Ea=9622R=80.0kJ/mol （2） 2、某溶液中反應 A + B ® C 開始時A與B的物質(zhì)的量相等，沒有C。1h后A的轉(zhuǎn)化

21、率為75%，問2h后A尚有若干未反應? 假設(1)對A為1級，對B為0級； (2)對A和B皆為0級。解：（1）一級反應 則（2）零級反應 當x2=1時，此時反應物就已消耗完3、某些農(nóng)藥的水解反應是一級反應。已知在293 K時，敵敵畏在酸性介質(zhì)中的水解反應也是一級反應，測得它的半衰期為61.5 d，若在343 K時的速率系數(shù)為0.173 h-1，求在343 K時的半衰期及該反應的活化能Ea 。 解： 解得 4、某液相反應在溫度T時為一級反應，已知初始速率，1h后的速率為，請計算 (1) 速率系數(shù) (2) 反應的半衰期 (3) 初始濃度解：（1） （2） （3）5、298 K時，乙酸乙酯與 NaO

22、H 的皂化作用，反應的速率常數(shù)為6.36 dm3·mol-1·min-1，若起始時酯和堿的濃度均為 0.02 mol·dm-3，試求 10 min后酯的水解分數(shù)。 解：是一個反應物起始濃度相等的二級反應，它的速率方程和速率系數(shù)的表示式分別為： 把 t = 10 min ， a = 0.02 mol·dm-3 ，k2= 6.36 dm3·mol-1·min-1代入上式，得： x = 0.0112 mol·dm-310 min 后酯的水解分數(shù)為 6、 某一級反應，40 時完成 20% 需 15min ，已知其活化能為 100 k

23、J·mol-1 ，若要使反應在15 min 內(nèi)能完成 50%，問反應溫度控制在多少？解：對于一級反應，已知反應完成 20% 所需的時間，就可以從它的積分式求出速率系數(shù) 對于一級反應，已知半衰期（完成 50%所需的時間），就可以計算該溫度下的速率系數(shù) （五）二. 填空題1. 當乙醇溶于水后，溶液的表面張力與濃度的關系為 小于 零。 2. 當NaCl溶于水后，溶液的表面張力與濃度的關系為 大于 零。 3. 由于新相的生成的困難而可能存在的亞穩(wěn)狀態(tài)有 過冷液體、過熱液體、過飽和蒸汽、過飽和溶液4. 蘭繆爾吸附等溫式特別適用于 單分子層吸附 。5. 按照吸附本性的不同，通?？蓪⑽椒殖蓛纱箢?/p>

24、，是 物理吸附 和 化學吸附 。6玻璃毛細管水面上的飽和蒸氣壓_<_同溫度下水平的水面上的飽和蒸氣壓。(選填 > , = , < )7推導朗繆爾吸附等溫式時，其中假設之一吸附是_單_分子層的；推導吸附等溫式時，其中假設之一吸附是_多_分子層的。8表面張力隨溫度升高而_減小_。（選填增大、不變、減?。?，當液體到臨界溫度時，表面張力等于_零_。9物理吸附的吸附力是_范德華力_，吸附分子層是_單或多分子層_。10溶入水中能顯著降低水的表面張力的物質(zhì)通常稱為_表面活性_物質(zhì)。11過飽和蒸氣的存在可用_開爾文_公式解釋，毛細管凝結現(xiàn)象可用_開爾文_公式解釋。（選填拉普拉斯、開爾文、朗繆

25、爾）12表面活性劑按親水基團的種類不同，可分為：_陰離子表面活性劑_、_陽離子表面活性劑_、_非離子表面活性劑_、_兩性表面活性劑_。13物理吸附永遠為_放_熱過程。三. 計算題 1、在283K時，可逆地使純水表面積增加1.0m2，吸熱0.04J。已知283K時純水的表面張力為0.074N·m-1，求該過程的W、U、H、S和G各為多少？解： 2、25 半徑為1 mm的水滴與蒸氣達平衡，求水滴的內(nèi)外壓力差及其飽和蒸氣壓。已知25 時水的表面張力為71.97×10-3 N·m-1，體積質(zhì)量(密度)為0.9971g·cm-3，蒸氣壓為 3.168 kPa，摩爾

26、質(zhì)量為18.02 g·mol-1解： 3、計算373.15K時，下列情況下彎曲液面承受的附加壓。已知373.15K時水的表面張力為58.91×10-3 N·m-1。（1）水中存在的半徑為0.1m的小氣泡；（2）空氣中存在的半徑為0.1m的小液滴；（3）空氣中存在的半徑為0.1m的小氣泡。解：（1） （2）（3）空氣中存在的小氣泡有內(nèi)外兩個表面，且r內(nèi)r外。即： 4、101.325kPa壓力中，若水中只含有直徑為10-6 m的空氣泡，要使這樣的水開始沸騰，需要多少度？已知水在100的表面張力為58.9×10-3N/m，摩爾汽化熱H40.67kJ/mol,

27、設水面至空氣泡之間液柱的靜壓力氣氣泡內(nèi)蒸汽壓下降因素均可忽略不計。解： 5、已知27時水的飽和蒸氣壓為3.529 kPa，已知水在300K時的表面張力為0.0718N/m，密度為997/m3。試求：（1）該溫度下，水在半徑為5×10-4m的某毛細管中上升的高度是2.8×10-2 m，求接觸角為多少？（2）當毛細管半徑為2×10-9m時，求27下水蒸氣能在該毛細管內(nèi)凝聚所具有的最低蒸氣壓是多少？（3） 以r=2×10-6m 的毛細管作水的助沸物質(zhì)，在外壓為101.325kPa時，使水沸騰將過熱多少度（設在沸點附近，水和毛細管的接觸角與27時近似相等）？欲提

28、高助沸效果，毛細管半徑應加大還是減少？解：(1) (2) （3）助沸毛細管中空氣泡的半徑 若使液面下毛細管內(nèi)的空氣泡產(chǎn)生，則氣泡內(nèi)蒸氣壓至少應達到外壓和氣泡所受附加壓力之和（此時忽略水的靜壓），即 p=p外+p=(101.325×103 +2×7.18×10-2/2.1×10-6)Pa=169.726kPa 解得：T=388.4K，即過熱溫度約15.3。欲提高毛細管的助沸效果，防止過熱發(fā)生，應加大毛細管半徑，以增大氣泡半徑，減小氣泡所受附加壓力p。6、在 101.325kPa 外壓，100的水中產(chǎn)生一個半徑為 10-5m 的小氣泡。已知該溫度下水的表面張

29、力 為 58.85×10-3N·m-1，密度為 1000kg·m-3，飽和蒸氣壓為 101.325kPa， 摩爾質(zhì)量 為 18.02×10-3kg·mol-1。 求 ：(1) 小氣泡內(nèi)水的飽和蒸氣壓。(2) 小氣泡內(nèi)水的附加壓力。(3) 小氣泡內(nèi)的壓力，并判斷氣泡能否溢出液面。若不能逸出，試計算何溫度下才能逸出。已知水的蒸發(fā)焓為 40658J·mol-1。解：(1) (2)附加壓力由拉普拉斯 (Laplace)方程計算：(3)不能溢出，若要溢出，蒸汽壓113095pa對應的溫度可用克克方程計算 T=376.31K（六）二. 填空題1.

30、 正離子的遷移數(shù)與負離子的遷移數(shù)之和等于 1 。2. 電解質(zhì)溶液依靠離子的定向遷移和電極反應導電；金屬導體依靠自由電子導電。3. 分別有KCl、CaCl2、Na2SO4、AlCl3四種電解質(zhì)溶液，濃度均為0.01mol/L，其中離子平均活度因子最大的一種溶液是KCl。4. 離子獨立運動定律的公式為，其適用于無限稀釋的電解質(zhì)溶液。5. 在外電場存在下，0.05 mol·kg-1的LiCl溶液，Cl-的離子遷移數(shù)為0.82，則Li+的離子遷移數(shù)t（Li+）= 0.18 。6.電池反應達到平衡時，電池反應電勢為 0 。7.在298K時，已知；則 8.在恒溫恒壓下，同一電池以：（1）可逆方式

31、，（2）不可逆方式放出相同的電量，在Q、W、中，相同的是、，不同的是Q、W。9、若電池的電池反應電勢E>0，則表明該電池反應向 正向 進行。10、超電勢是指實際的電極電勢與 平衡 電極電勢之差。11、在電池Pt|H2(p)|HCl(a1)|NaOH(a2)|H2(p)|Pt中陽極反應是0.5H2(p)-H+(a1)+e 陰極反應是H2O(l)+e-0.5H2(p)+OH-(a2)電池反應是H2O(l)H+(a1)+OH-(a2)12、用同一電導池分別測定濃度為0.01mol×L-1(L m,1)和0.10mol×L-1(L m,2)的兩個電解質(zhì)溶液，其電阻分別為100

32、0W和500W，則它們的摩爾電導率之比 L m,1/L m,25。13、CaCl2的摩爾電導率 與其離子的摩爾電導率 ， 的關系是14、298K時反應Zn+Fe2+=Zn2+Fe的=0.323V，則其平衡常數(shù)為 8.43×1010 15、今有一溶液，含0.002 mol·kg-1的NaCl和0.001 mol·kg-1的La(NO3)3，該溶液的離子強度I=_0.008 mol·kg-1_。16、離子氛的電性與中心離子的電性_相反_，電量與中心離子的電量_相等_。17、用導線把原電池的兩極連接上，立刻產(chǎn)生電流，電子的流動是從_負_極（即_陽_極）經(jīng)由導線

33、而進入_正_極（即_陰_極）。18、電池Pt | H2(p(H2) | NaOH | O2(p(O2) | Pt負極反應是_2 H2(p(H2)+4OH-® 4H2O+4e-_，正極反應是_ O2(p(O2)+2 H2O+4e-®4OH- _，電池反應是_2 H2(p(H2)+ O2(p(O2)=2 H2O _。19、原電池 Hg | Hg2Cl2(s) | HCl | Cl2(p) | Pt，其負極的反應方程式為_ Hg+Cl-Hg2Cl2+e-_，稱_氧化_反應；正極的反應式為_ Cl2+e-Cl- _，稱_還原_反應。20、由于極化，原電池的正極電勢將比平衡電勢_低_

34、，負極電勢將比平衡電勢_高_；而電解池的陽極電勢將比平衡電勢_高_，陰極電勢將比平衡電勢_低_。(選填高或低)三. 計算題 1、25時，在某電導池中充以 0.01 mol×dm-3的KCl水溶液，測得其電阻為112.3， 若改充以同樣濃度的溶液x，測得其電阻為2184。已知25時0.01 mol × dm-3，KCl水溶液的電導率為 0.14114 S × m-1。計算： (1)電導池常數(shù)Kcel ； (2)溶液x的電導率； (3)溶液x的摩爾電導率(水的電導率可以忽略不計)。解：（1） （2）（3）2、電池Pt|H2（101.325kPa）|HCl（0.10 m

35、ol·kg-1）|Hg2Cl2（s）|Hg電動勢E與溫度T的關系為：      （1）寫出電池反應；（2）計算25 時該反應的rGm、rSm、rHm以及電池恒溫可逆放電時該反應過程的Qr,m。（3）若反應在電池外在同樣條件恒壓進行，計算系統(tǒng)與環(huán)境交換的熱。    解：（1）電池反應為：                      （2）25 時：       因此，rGm= -zEF = -1×96500×0.3724 = -35.94 kJ·mol-1 rHm =rGm +TrSm = -35.94 + 14.64×298.15×10-3