高一必修三化學(xué)一些知識(shí)點(diǎn)總結(jié)材料

1、實(shí)用文檔 文案大全 Z 第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一、原子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子（Z個(gè)） 原子核 注意： 中子（N個(gè)） 質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N) 1.原子（ A X ） 原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子數(shù) 核外電子（Z個(gè)） 熟背前20號(hào)元素，熟悉120號(hào)元素原子核外電子的排布： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 2.原子核外電子的排布規(guī)律：電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2；最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。 電

2、子層： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七 對(duì)應(yīng)表示符號(hào)： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素 元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。 核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。 同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對(duì)于原子來說) 二、元素周期表 1.編排原則： 按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列 將電子層數(shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。（周期序數(shù)原子的電子層數(shù)） 把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。 主族序數(shù)原子最外層電子數(shù) 2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)： 核外電子層數(shù) 元素種類 第一周期 1 2種元素 短周 第二周

3、期 2 8種元素 周 第三周期 3 8種元素 元 （個(gè)橫行 第四周期 4 18種元素 素 （7個(gè)周期） 第五周期 5 18種元素 周 長周期 第六周期 6 32種元素 期 第七周期 7 未填滿（已有26種元素） 實(shí)用文檔 文案大全 表 主族：AA第三周期元素 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar (1)電子排布 (2)原子半徑 (3)主要化合價(jià) 電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加 1 2 原子半徑依次減小 3 6 2 7 1 4 4 5 3 (4)金屬性、非金屬性 金屬性減弱，非金屬性增加 (5)單質(zhì)與水或酸置換難易 劇烈 熱酸快 與應(yīng)慢 (6)氫化物的化

4、學(xué)式 SiH4 PH3 H2S HCl (7)與H2化合的難易 由難到易 (8)氫化物的穩(wěn)定性 穩(wěn)定性增強(qiáng) (9)最高價(jià)氧化物的化學(xué)式 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 (10)化學(xué)式 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 (11)酸堿性 強(qiáng)堿 中強(qiáng)堿 兩性氫 氧化物 弱酸 中強(qiáng) 酸 強(qiáng)酸 很強(qiáng) 的酸 (12)變化規(guī)律 堿性減弱，酸性增強(qiáng) 共7個(gè)主族 族 副族：BB、BB，共7個(gè)副族 （18個(gè)縱行） 第族：三個(gè)縱行，位于B和B之間 （16個(gè)族） 零族：稀有氣體 三、元素周期律 1.

5、元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價(jià)、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實(shí)質(zhì)是元素原子核外電子排布的周期性變化的必然結(jié)果。 2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律 第A族堿金屬元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表左下方） 第A族鹵族元素：F Cl Br I At （F是非金屬性最強(qiáng)的元素，位于周期表右上方） 實(shí)用文檔 文案大全 判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的方法： （1）金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；氫氧化物堿性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）FeCuSO4FeSO4Cu。 （2）

6、非金屬性強(qiáng)（弱）單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；最高價(jià)氧化物的水化物（含氧酸）酸性強(qiáng)（弱）；相互置換反應(yīng)（強(qiáng)制弱）2NaBrCl22NaClBr2。 金屬性：NaMgAl 與酸或水反應(yīng)：從易難 堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 非金屬性：SiPSCl 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難易 氫化物穩(wěn)定性：SiH4PH3H2SHCl 酸性(含氧酸)：H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4（）同周期比較： 金屬性：LiNaKRbCs（堿金屬元素） 與酸或水反應(yīng)：從難易 堿性：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH 非金屬性：FClBrI（鹵族元素） 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易難 氫化物

7、穩(wěn)定：HFHClHBrHI （）同主族比較： 金屬性：LiNaK（） RbCs 還原性(失電子能力 )：LiNaKRbCs 氧化性(得電子能力)：LiNaKRbCs 非金屬性：FClBrI 氧化性：F2Cl2Br2I2 還原性：FClBrI 酸性(無氧酸)：HFHClHBrHI 比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。 （2）電子層數(shù)相同時(shí)，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。 四、化學(xué)鍵 化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。 鍵型 離子鍵 共價(jià)鍵 概念 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵

8、 成鍵方式 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 通過形成共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 成鍵粒子 陰、陽離子 原子 成鍵元素 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） 非金屬元素之間 1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較 離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵） 實(shí)用文檔 文案大全 共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。（只有共價(jià)鍵） 極性共價(jià)鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，AB型，如，HCl。 共價(jià)鍵 形成條件 利用歷史 性質(zhì) 常規(guī)能源 可再生資源 水能、風(fēng)能、生物質(zhì)能 非極性共價(jià)鍵（簡稱非極性

9、鍵）：由同種原子形成，AA型，如，ClCl。 2.電子式： 用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2） （方括號(hào)）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號(hào)括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號(hào)。 第二章 化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié) 化學(xué)能與熱能 1、在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化。 原因：當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要放出能量?；瘜W(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)在發(fā)

10、生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為吸熱反應(yīng)。 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO2 2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)：以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。 銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O 大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類：

11、一次能源 不可再生資源 煤、石油、天然氣等化石能源 新能源 可再生資源 太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮?、潮汐能、氫能、不可再生資源 核能 實(shí)用文檔 文案大全 二次能源 （一次能源經(jīng)過加工、轉(zhuǎn)化得到的能源稱為二次能源） 電能（水電、火電、核電）、蒸汽、工業(yè)余熱、酒精、汽油、焦炭等 思考一般說來，大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)都不需要加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱，這種說法對(duì)嗎？試舉例說明。 點(diǎn)拔：這種說法不對(duì)。如CO2CO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但需要加熱，只是反應(yīng)開始后不再需要加熱，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但反

12、應(yīng)并不需要加熱。 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 電能 (1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式： 電力 ) 火電（火力發(fā)電） 化學(xué)能熱能機(jī)械能電能 缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效 原電池 將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能 優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效 2、原電池原理 （1）概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?（3）構(gòu)成原電池的條件：（1）電極為導(dǎo)體且活潑性不同；（2）兩個(gè)電極接觸（導(dǎo)線連 接或直接接觸） ； （3 ）兩個(gè)相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （ 4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活

13、潑金屬ne 金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子ne 單質(zhì) 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 （5）原電池正負(fù)極的判斷方法： 依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）； 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極。 根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象

14、通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法： （i）原電池反應(yīng)所依托的化學(xué)反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： 實(shí)用文檔 文案大全 寫出總反應(yīng)方程式。 把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 氧化反應(yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 （ii）原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負(fù)極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)原電

15、池。金屬的腐蝕。 2、化學(xué)電源基本類型： 干電池：活潑金屬作負(fù)極，被腐蝕或消耗。如：CuZn原電池、鋅錳電池。 充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（KOH等）。 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 1、化學(xué)反應(yīng)的速率 （1 ）概念：化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加 量（均取正值）來表示。 計(jì)算公式：v(B) ()cBt? ()nBVt? 單位：mol/(L·s)或mol/(L

16、· min) B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計(jì)算速率。 以上所表示的是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。 重要規(guī)律：（i）速率比方程式系數(shù)比 （ii）變化量比方程式系數(shù)比 （2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素： 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） 濃度：增加C反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） 壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)） 其它因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大?。⒎磻?yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會(huì)改變化學(xué)反應(yīng)速率。 2、化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡 （1）在一定條件

17、下， 當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時(shí)， 反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個(gè)反實(shí)用文檔 文案大全 應(yīng)所能達(dá)到的限度，即化學(xué)平衡狀態(tài)。 化學(xué)平衡的移動(dòng)受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強(qiáng)等因素的影響。催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡無影響。 在相同的條件下同時(shí)向正、逆兩個(gè)反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進(jìn)行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進(jìn)行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進(jìn)行的同時(shí)，逆反應(yīng)也在進(jìn)行?？赡娣磻?yīng)不能進(jìn)行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進(jìn)行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。

18、 （2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動(dòng)、等、定、變。 逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是可逆反應(yīng)。 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)仍在不斷進(jìn)行。 等：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正v逆0。 定：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 變：當(dāng)條件變化時(shí)，原平衡被破壞，在新的條件下會(huì)重新建立新的平衡。 （3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方向）或nA（消耗）nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） 總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)

19、前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對(duì)于反應(yīng)xA yBzC，xyz ） 第三章 有機(jī)化合物 絕大多數(shù)含碳的化合物稱為有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物。像CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等少數(shù)化合物，由于它們的組成和性質(zhì)跟無機(jī)化合物相似，因而一向把它們作為無機(jī)化合物。 一、烴 1、烴的定義：僅含碳和氫兩種元素的有機(jī)物稱為碳?xì)浠衔?，也稱為烴。 2、烴的分類： 飽和烴烷烴（如：甲烷） 脂肪烴(鏈狀有機(jī)物 烷烴 烯烴 苯及其同系物 通式 CnH2n+2 CnH2n ) 烴 不飽和烴烯烴（如：乙烯） 芳香烴(含有苯環(huán))（如：苯） 3、甲烷、乙烯和苯的性質(zhì)比較： 實(shí)用文檔 文案大全 代表物 甲烷(CH4) 乙烯(

20、C2H4) 苯(C6H6) 結(jié)構(gòu)簡式 CH4 CH2CH2 或 (官能團(tuán)) 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) CC單鍵， 鏈狀，飽和烴 CC雙鏈狀，不飽和烴 一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的鍵，環(huán)狀 空間結(jié)構(gòu) 正四面體 六原子共平面 平面正六邊形 物理性質(zhì) 無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水 無色稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水 無色有特殊氣味的液體，比水輕，難溶于水 用途 優(yōu)良燃料，化工原料 石化工業(yè)原料，植物生長調(diào)節(jié)劑，催熟劑 溶劑，化工原料 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 烷烴： 甲烷 氧化反應(yīng)（燃燒） CH4+2O2CO2+2H2O（淡藍(lán)色火焰，無黑煙） 取代反應(yīng) （注意光是反應(yīng)發(fā)生的主要原因，產(chǎn)物有5種）

21、 CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl 在光照條件下甲烷還可以跟溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)， 甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 烯烴： 乙烯 氧化反應(yīng) （）燃燒 C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑煙） （）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪加成反應(yīng) CH2CH2Br2CH2BrCH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色） 在一定條件下，乙烯還可以與H2、Cl2、HCl、H2O等發(fā)生加成反應(yīng) CH2CH2H2CH3CH3 CH2CH2

22、HClCH3CH2Cl（氯乙CH2CH2H2OCH3CH2OH（制乙醇） 加聚反應(yīng) nCH2CH2CH2CH2n（聚乙烯） 乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。實(shí)用文檔 文案大全 常利用該反應(yīng)鑒別烷烴和烯烴，如鑒別甲烷和乙烯。 苯 氧化反應(yīng)（燃燒） 2C6H615O212CO26H2O（火焰明亮，有濃取代反應(yīng) 苯環(huán)上的氫原子被溴原子、硝基取代。 Br2 HBr HNO3 H2O 加成反應(yīng) 3H2 苯不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液褪色。 概念 同系物 同分異構(gòu)體 同素異形體 同位素 定義 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì) 分子式相同而

23、結(jié)構(gòu)式不同的化合物的互稱 由同種元素組成的不同單質(zhì)的互稱 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子的互稱 分子式 不同 相同 元素符號(hào)表示相同，分子式可不同 結(jié)構(gòu) 相似 不同 不同 研究對(duì)象 化合物 化合物 單質(zhì) 原子 4、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素比較。 6、烷烴的命名： 實(shí)用文檔 文案大全 （1）普通命名法：把烷烴泛稱為“某烷”，某是指烷烴中碳原子的數(shù)目。110用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；11起漢文數(shù)字表示。區(qū)別同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”。 正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。 （2）系統(tǒng)命名法： 命名步驟：(1)找主鏈最長的碳鏈(確定母體名稱)；

24、(2)編號(hào)靠近支鏈（小、多）的一端； (3)寫名稱先簡后繁,相同基請合并. 名稱組成：取代基位置取代基名稱母體名稱 阿拉伯?dāng)?shù)字表示取代基位置，漢字?jǐn)?shù)字表示相同取代基的個(gè)數(shù) CH3CHCH2CH3 CH3CHCHCH3 2甲基丁烷 2，3二甲基丁烷 7、比較同類烴的沸點(diǎn): 一看：碳原子數(shù)多沸點(diǎn)高。 碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多沸點(diǎn)低。 常溫下，碳原子數(shù)14的烴都為氣體。 二、烴的衍生物 有機(jī)物 飽和一元醇 飽和一元醛 飽和一元羧酸 通式1、乙醇和乙酸的性質(zhì)比較 CnH2n+1OH CnH2n+1COOH 代表物 乙醇 乙醛 乙酸 結(jié)構(gòu)簡式 CH3CH2OH 或 C2H5OH CH3CHO CH3C

25、OOH 官能團(tuán) 羥基：OH 醛基：CHO 羧基：COOH 物理性質(zhì) 無色、有特殊香味的液體，俗名酒精，與水互溶，易揮發(fā) （非電解質(zhì)） 有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色液體，俗稱醋酸，易溶于水和乙醇，無水醋酸又稱冰醋酸。 用途 作燃料、飲料、化工原料；用于醫(yī)療消毒，乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75 有機(jī)化工原料，可制得醋酸纖維、合成纖維、香料、燃料等，是食醋的主要成分 有機(jī)物 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 實(shí)用文檔 文案大全 乙醇 與Na的反應(yīng) 2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2 乙醇與Na的反應(yīng)（與水比較）：相同點(diǎn)：都生成氫氣，反應(yīng)都放熱 不同點(diǎn)：比鈉與水的反應(yīng)要緩慢 結(jié)論：乙醇分子羥基中的氫原子比

26、烷烴分子中的氫原子活潑，但沒有水分子中的氫原子活潑。 氧化反應(yīng) （）燃燒 CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O （）在銅或銀催化條件下：可以被O2氧化成乙醛（CH3CHO） 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 消去反應(yīng) CH3CH2OHCH2CH2+H2O 乙醛 氧化反應(yīng)：種類 元 代表物 代表物分子 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 果糖 醛基(CHO)的性質(zhì)與銀氨溶液，新制Cu(OH)2反應(yīng) CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH4H2O 2Ag3NH3 （銀氨溶液） CH3CHO + 2Cu(OH)2CH3COOHCu2

27、O2H2O （磚紅色） 醛基的檢驗(yàn)：方法1：加銀氨溶液水浴加熱有銀鏡生成。 方法2：加新制的Cu(OH)2堿性懸濁液加熱至沸有磚紅色沉淀 乙酸 具有酸的通性：CH3COOHCH3COOH 使紫色石蕊試液變紅； 與活潑金屬，堿，弱酸鹽反應(yīng)，如CaCO3、Na2C酸性比較：CH3COOH > H2CO3 2CH3COOHCaCO32(CH3COO)2CaCO2H2O（強(qiáng)制弱） 酯化反應(yīng) CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O 酸脫羥基醇脫氫 三、基本營養(yǎng)物質(zhì) 食物中的營養(yǎng)物質(zhì)包括：糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水。人們習(xí)慣稱糖類、油脂、蛋白質(zhì)為動(dòng)物性和植物性食物中的基本

28、營養(yǎng)物質(zhì)。 實(shí)用文檔 文案大全 糖類 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于n值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素 油脂 油 C H O 植物油 不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有CC鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) 脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 CC鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì) C H O N S P等 酶、肌毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖 結(jié)構(gòu)簡式：CH2OH

29、CHOHCHOHCHOHCHOHCHO 或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛醛基：使新制的Cu(OH)2產(chǎn)生磚紅色沉淀測定糖尿病患者病情 與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡工業(yè)制鏡和玻璃瓶羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生成葡萄糖 淀粉特性：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 第四章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 第一節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 一、金屬礦物的開發(fā)利用

30、 1、金屬的存在：除了金、鉑等少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬以化合態(tài)的形式存在于自然實(shí)用文檔 文案大全 界。 2、金屬冶煉的涵義：簡單地說，金屬的冶煉就是把金屬從礦石中提煉出來。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原 為金屬的活動(dòng)性順序 K、Ca、NMg、Al Zn、Fe、SPb、(H)、Cu Hg、Ag Pt、Au 金屬原子失電子能力 強(qiáng) 弱 金屬離子得電子能力 弱 強(qiáng) 主要冶煉方法 電解法 熱還原法 熱分解法 富集法 還原劑或 特殊措施 強(qiáng)大提供電子 H2、CO、Al等加熱 加熱 物理方法或 化學(xué)方法 游離態(tài)，即M+n（化合態(tài)） M0（游離態(tài)）。 3、金屬冶煉的一般步驟： (1)礦石的富集：除去

31、雜質(zhì)，提高礦石中有用成分的含量。(2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬從其礦石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。(3)精煉：采用一定的方法，提煉純金屬。 4、金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。 2NaCl（熔融） 電解 2NaCl2 MgCl2（熔融） 電解 MgCl2 2Al2O3（熔融） 電解 4Al3O2 (2)熱還原法：適用于較活潑金屬。 Fe2O33CO 高溫 2Fe3CO2 WO33H2 高溫 W3H2O ZnOC 高溫 ZnCO 常用的還原劑：焦炭、CO、H2等。一些活潑的金屬也可作還原劑，如Al， Fe2O32Al 高溫 2FeAl2

32、O3（鋁熱反應(yīng)） Cr2O32Al 高溫 2CrAl2O3（鋁熱反應(yīng)） (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。 2HgO 2HgO2 2Ag2O 4AgO2 5、 (1)回收金屬的意義：節(jié)約礦物資源，節(jié)約能源，減少環(huán)境污染。(2)廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。(3)回收金屬的實(shí)例：廢舊鋼鐵用于煉鋼；廢鐵屑用于制鐵鹽；從電影業(yè)、照相業(yè)、科研單位和醫(yī)院X光室回收的定影液中，可以提取金屬銀。 二、海水資源的開發(fā)利用 得電子、被還原 實(shí)用文檔 文案大全 1、海水是一個(gè)遠(yuǎn)未開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫 海水中含有80多種元素，其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11種元素的含量較

33、高，其余為微量元素。常從海水中提取食鹽，并在傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)基礎(chǔ)上制取鎂、鉀、溴及其化合物。 2、海水淡化的方法：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，蒸餾法的原理是把水加熱到水的沸點(diǎn)，液態(tài)水變?yōu)樗魵馀c海水中的鹽分離，水蒸氣冷凝得淡水。 3、海水提溴 濃縮海水 溴單質(zhì) 氫溴酸 溴單質(zhì) 有關(guān)反應(yīng)方程式：2NaBrCl2Br22NaCl Br2SO22H2O2HBrH2SO4 2HBrCl22HClBr2 4、海帶提碘 海帶中的碘元素主要以I的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎⑵溲趸蒊2，再萃取出來。證明海帶中含有碘，實(shí)驗(yàn)方法：(1)用剪刀剪碎海帶，用酒精濕潤，放入坩鍋中。(2)灼燒海帶至完全生成灰，停止加熱，冷