高中化學與量有關地離子反應方程總結材料

1、實用文檔 文案大全 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag+Cl-=AgCl 2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2+H2O 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應： Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+C

2、a2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2：OH+CO2=HCO3- 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O 15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2+2OH+N

3、H4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?：CO2+2OH=CO32+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H+OH=H2O 2

4、3、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O 25、碳酸鎂溶于強酸：MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀： H+SO42+OH+Ba2+=BaS

5、O4+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 33、物質的量之比為1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化鋁溶于強堿溶液：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 35、氧化鋁溶于強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液

6、反應：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 實用文檔 文案大全 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 41、明礬溶液加熱水解生成沉淀：Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、偏鋁酸鈉溶液中加入

7、少量鹽酸：AlO2+H+H2O=Al(OH)3 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2+H2 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化鈉與鹽酸反應：S2+2H+=H2S 52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2+Br2=S+2Br 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl

8、54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3+3S2=S+2FeS 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅

9、與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2+H2 63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H2 64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H2 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、氧化鐵

10、溶于氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H

11、2O=6H+IO3-+6Cl- 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 實用文檔 文案大全 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 8

12、5、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2

13、+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO?2 ： SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4+OH- NH3+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS+

14、2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS 101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 103、電解氯化銅溶液： Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104、電解熔融氯化鈉： 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2 105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中

15、：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO 115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸

16、鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5

17、OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 實用文檔 文案大全 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加

18、入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136

19、、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141、硫酸銅溶液中加入氫氧化

20、鈉溶液：Cu2+2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 當堿適量：Al3+ 3 OH- =Al(OH)3 當堿過量: Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O 總：Al3+ 4OH- =AlO2- 2H2O 偏鋁酸根與氫離子反應：AlO2- H2O H

21、+ =Al(OH)3 水解反應：Al3+ 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3 AL3+過量時，生成Al(OH)3沉淀OH-過量時，生成AL(OH)4-,若在二者之間，則生成Al(OH)3和AL(OH)4-。 氫氧根離子過量生成偏鋁酸根 高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種： 1某些酸式鹽與堿。如：碳酸氫鈉與氫氧化鈣，硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。 2多元弱酸或其酸酑與堿反應。堿少生成酸式鹽，堿多生成正鹽，如二氧化碳與氫氧化 鈉等。 2氯化鋁與氫氧化鈉，偏鋁酸鈉與鹽酸，碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現(xiàn)象不同的反應也與相對量有關。 以上是重點，另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的，一般直接

22、考書寫的是以上三類。 實用文檔 文案大全 先給你羅列了一些高考經?？嫉幕瘜W方程式，這些都是基本，先背一背吧！ 你也可以去揚格教育參加高考考前輔導，就在龍江街60號。 非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 阿伏加德羅定律 1內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1 （4）同溫同壓同體積時，M1/M2=1/2 注意：阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV

23、=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法： 狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25時等。 物質狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液（H+）、堿性溶液（OH-）、能在加入鋁粉后放出

24、可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點： （1）注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，

25、但在酸性條件下則不能共存。 （2）酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿（OH-）、強酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇堿時進一步電離）；HCO3-+H+=CO2+H2O 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 （1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。 （2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 （3）號實際：“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等）。 （5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。 （6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯

26、誤，細心檢查 氧化性、還原性強弱的判斷 實用文檔 文案大全 高中化學“有機化學”知識點簡單歸納 1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確,取代（醇、酚、羧酸）;消去（醇）;酯化（醇、羧酸）;氧化（醇、酚）;縮聚（醇、酚、羧酸）;中和反應（羧酸、酚） 2.最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種 正確 4.常溫下，pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍 錯誤,應該是10(-4) 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有

27、種 錯誤,加上HCl一共5種 6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水，最多可得到7種有機產物 正確,6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種 正確 9.分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種 正確 10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.

28、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑 錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐 錯誤,甲酸的酸酐為HCO)2O 實用文檔 文案大全 15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4

29、 3,4 三種加成方法 17.苯中混有己烯，可在加入適量溴水后分液除去 錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可制得丙烯 錯誤,會得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤,應當是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（堿反應）、石炭酸（取代）、CCl

30、4（萃取） 23.苯酚既能與燒堿反應，也能與硝酸反應 正確 24.常溫下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的 26.分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種 正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤,沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤,乙二醇取

31、代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃 實用文檔 文案大全 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應 錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 高中化學考試中最易考離子方程式匯總 二、考查氣體制取及裝置的選擇 （1）硝酸具有強氧化性，不能用其來制取還原性氣體（如：H2S、SO2、HI、HBr等）；（2）因NO3-的氧化性強于H+，所以硝酸與金屬反應不會產生H2；（3）由于硝酸具有強氧化性，對橡膠制品有強腐蝕作用，所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器，涉及連接儀器的膠管應盡可能短，盡可能使兩玻璃接口非常接近，盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。 例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應，為減緩反應速率，且不影響H2的總量，可向鹽酸中加入適量的（ ）。 （1）氫氧化鈉固體（2）醋酸鈉固體 （3）氯化鈉溶液 （4）水 （5）硝酸鉀溶液 A. （1）（2）（3） B. （2）（3）