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文檔簡介
1、實用文檔 文案大全 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液:Ag+Cl-=AgCl 2、鈉與水反應:2Na+2H2O=2Na+2OH+H2 3、鈉與硫酸銅溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na+Cu(OH)2+H2 4、過氧化鈉與水反應:2Na2O+2H2O=4Na+4OH+O2 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2+H2O 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應: Ca2+2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2+CaCO3 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉: 2HCO3-+C
2、a2+2OH=CaCO3+2H2O+CO32 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉:Ca2+HCO3-+OH=CaCO3+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合:Ca2+OH+HCO3-=CaCO3+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2+2OH+CO3=CaCO3+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2:OH+CO2=HCO3- 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應:Ca2+2OH+2HCO3-=CaCO3+CO32+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應:HCO3-+OH+Ca2+=CaCO3+H2O 15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合: Ba2+2OH+N
3、H4+HCO3-=BaCO3+H2O+NH3?H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應:CO32+H+=HCO3- 或CO32+2H+=CO2+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2?:CO2+2OH=CO32+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中:CO2+OH=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液: NH4+HCO3-+2OH=NH3+CO32+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應:CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應:CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應:H+OH=H2O 2
4、3、磷酸溶液與少量澄清石灰水:H3PO4+OH=H2O+H2PO4 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水:2H3PO4+3Ca2+6OH=Ca3(PO4)2+6H2O 25、碳酸鎂溶于強酸:MgCO3+2H+=Mg2+CO2+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應: Ba2+2OH+Mg2+SO42=BaSO4+Mg(OH)2 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應:Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性:2H+SO42+2OH+Ba2+=2H2O+BaSO4 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉淀: H+SO42+OH+Ba2+=BaS
5、O4+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液: 2Al3+3SO42+8OH+3Ba2+=3BaSO4+2AlO2+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應:Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 33、物質的量之比為1:1NaAl合金置于水中:Na+Al+2H2O=Na+AlO2+2H2 34、氧化鋁溶于強堿溶液:Al2O3+2OH=2AlO2+H2O 35、氧化鋁溶于強酸溶液:Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液:Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液
6、反應:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O 實用文檔 文案大全 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液:Al3+3HCO3-=Al(OH)3+CO2 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液:2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+ 41、明礬溶液加熱水解生成沉淀:Al3+3H2O=Al(OH)3+3H+ 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液:Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液:Fe3+3AlO2+6H2O=Fe(OH)3+3Al(OH)3 44、偏鋁酸鈉溶液中加入
7、少量鹽酸:AlO2+H+H2O=Al(OH)3 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸:AlO2+4H+=Al3+2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液:AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3 47、金屬鐵溶于鹽酸中:Fe+2H+=Fe2+H2 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應:Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應:Cu+2Fe3+=Cu2+3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應:FeS+H+=Fe2+H2S 51、硫化鈉與鹽酸反應:S2+2H+=H2S 52、硫化鈉溶液中加入溴水:S2+Br2=S+2Br 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl
8、54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S:2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液:2Fe3+S2=S+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液:2Fe3+3S2=S+2FeS 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液:2Fe3+2I=2Fe2+I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3+3OH=Fe(OH)3 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應: Fe3+3NH3?H2O=Fe(OH)3+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液: Fe3+3SCN=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應: 2Fe3+3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅
9、與稀硫酸: Zn+2H+=Zn2+H2 63、鋅與醋酸: Zn+2CH3COOH=CH3COO+Zn2+H2 64、鋅與氯化銨溶液: Zn+2NH4+=Zn2+NH3+H2 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液: 2Fe3+2I-=2Fe2+I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液: 5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O 68、四氧化三鐵溶于濃鹽酸: Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O 69、氧化鐵溶于鹽酸: Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 70、氧化鐵
10、溶于氫碘酸溶液: Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2+I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體:Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl- 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣: 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣: 2Fe2+4I-+3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl- 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化鉀溶液中加入氯水: 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水: I-+3Cl2+3H
11、2O=6H+IO3-+6Cl- 78、溴化鈉溶液中加入氯水: 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亞硫酸溶液中加入氯水: H2SO3+Cl2+H2O=4H+2Cl-+SO42- 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵: H2SO3+2Fe2+H2O=4H+2Fe2+SO42- 實用文檔 文案大全 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水: H2SO3+H2O2=2H+H2O+SO42- 82、氯氣通入水中: Cl2+H2O=H+Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中: Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水: SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 8
12、5、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水: SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中: SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42- 87、單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO):Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O 88、過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO):3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應: 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2+2NO+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應: Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液: 2Ag+Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2: SO2
13、+2NH3+H2O=2NH4+SO32- 93、用氨水吸收過量的SO?2 : SO2+NH3+H2O=NH4+HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2: 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2: SO2+2NO3-=SO42-+2NO2 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱:NH4+OH- NH3+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2: Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2: CO32-+H2O+2SO2=CO2+2HSO3- 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫: H2S+Cu2+=CuS+
14、2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液:S2-+Cu2+=CuS 101、電解飽和食鹽水: 2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 102、電解硫酸銅溶液: 2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H+ 103、電解氯化銅溶液: Cu2+2Cl- Cu+Cl2 104、電解熔融氯化鈉: 2Na+2Cl-(熔融) 2Na+Cl2 105、電解熔融氧化鋁: 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱: MnO2+2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中
15、:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳:ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸: ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸: ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸:2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O 113、NO2溶于水: 3NO2+H2O=2H+NO3-+NO 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液: SO32-+NO2=SO42-+NO 115、硫化鈉的第一步水解: S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸
16、鈉的第一步水解: CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化鋇溶液與硫酸反應: Ba2+SO42-=BaSO4 118、硫溶于熱的氫氧化鈉溶液: 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應:Ba2+2CH3COO-+2H+SO42-=BaSO4+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應: CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應: CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4+2H2O 122、苯酚溶于氫氧化鈉溶液: C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應: 6C6H5
17、OH+Fe3+=Fe(C6H5O)63-+6H+ 124、苯酚鈉溶于醋酸溶液: C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 實用文檔 文案大全 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚:C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應: CaCO3+HCOOH=Ca2+CO2+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應: HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應:HCOOH+HCO3-=CO2+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加
18、入酸性高錳酸鉀溶液: 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水:5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2+2Mn2+8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水:2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液:5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2: 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2+12Mn2+28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液:CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136
19、、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液: (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解:CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水: Ag+NH3?H2O=AgOH+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量:Ag+2NH3?H2O=Ag(NH3)2+2H2O 140、葡萄糖發(fā)生銀鏡反應: CH2(OH)(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2+2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4+3NH3+H2O+2Ag 141、硫酸銅溶液中加入氫氧化
20、鈉溶液:Cu2+2OH-=Cu(OH)2 142、硫酸銅溶液中加入少量氨水:Cu2+2NH3?H2O=Cu(OH)2+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水:Cu2+4NH3?H2O=Cu(NH3)42+4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水:Zn2+2NH3?H2O=Zn(OH)2+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水:Zn2+4NH3?H2O=Zn(NH3)42+4H2O 當堿適量:Al3+ 3 OH- =Al(OH)3 當堿過量: Al(OH)3 OH- =AlO2- 2H2O 總:Al3+ 4OH- =AlO2- 2H2O 偏鋁酸根與氫離子反應:AlO2- H2O H
21、+ =Al(OH)3 水解反應:Al3+ 3AlO2- 6H2O=4Al(OH)3 AL3+過量時,生成Al(OH)3沉淀OH-過量時,生成AL(OH)4-,若在二者之間,則生成Al(OH)3和AL(OH)4-。 氫氧根離子過量生成偏鋁酸根 高中階段與量有關和離子方程式和書寫大概有如下幾種: 1某些酸式鹽與堿。如:碳酸氫鈉與氫氧化鈣,硫酸氫鈉與氫氧化鋇等。 2多元弱酸或其酸酑與堿反應。堿少生成酸式鹽,堿多生成正鹽,如二氧化碳與氫氧化 鈉等。 2氯化鋁與氫氧化鈉,偏鋁酸鈉與鹽酸,碳酸鈉與鹽酸等這些滴加順序不同現(xiàn)象不同的反應也與相對量有關。 以上是重點,另外還有象硫化鈉與三氯化鐵等這樣的,一般直接
22、考書寫的是以上三類。 實用文檔 文案大全 先給你羅列了一些高考經??嫉幕瘜W方程式,這些都是基本,先背一背吧! 你也可以去揚格教育參加高考考前輔導,就在龍江街60號。 非金屬單質(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 阿伏加德羅定律 1內容:在同溫同壓下,同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即“三同”定“一同”。 2推論 (1)同溫同壓下,V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時,p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質量時,V1/V2=M2/M1 (4)同溫同壓同體積時,M1/M2=1/2 注意:阿伏加德羅定律也適用于不反應的混合氣體。使用氣態(tài)方程PV
23、=nRT有助于理解上述推論。 3、阿伏加德羅常這類題的解法: 狀況條件:考查氣體時經常給非標準狀況如常溫常壓下,1.01×105Pa、25時等。 物質狀態(tài):考查氣體摩爾體積時,常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 物質結構和晶體結構:考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子,Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構:P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。 。 5、審題時應注意題中給出的附加條件。 酸性溶液(H+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出
24、可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。 有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。 S2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應:S2O32-+2H+=S+SO2+H2O 注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。 6、審題時還應特別注意以下幾點: (1)注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,
25、但在酸性條件下則不能共存。 (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2+H2O 離子方程式書寫的基本規(guī)律要求 (1)合事實:離子反應要符合客觀事實,不可臆造產物及反應。 (2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。 (3)號實際:“=”“ ”“”“”“”等符號符合實際。 (4)兩守恒:兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。 (5)明類型:分清類型,注意少量、過量等。 (6)檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯
26、誤,細心檢查 氧化性、還原性強弱的判斷 實用文檔 文案大全 高中化學“有機化學”知識點簡單歸納 1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型:取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確,取代(醇、酚、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇、酚);縮聚(醇、酚、羧酸);中和反應(羧酸、酚) 2.最簡式為CH2O的有機物:甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素 錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合 3.分子式為C5H12O2的二元醇,主鏈碳原子有3個的結構有2種 正確 4.常溫下,pH=11的溶液中水電離產生的c(H+)是純水電離產生的c(H+)的104倍 錯誤,應該是10(-4) 5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有
27、種 錯誤,加上HCl一共5種 6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛,但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸 7.CH4O與C3H8O在濃硫酸作用下脫水,最多可得到7種有機產物 正確,6種醚一種烯 8.分子組成為C5H10的烯烴,其可能結構有5種 正確 9.分子式為C8H14O2,且結構中含有六元碳環(huán)的酯類物質共有7種 正確 10.等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時,所耗用的氧氣的量由多到少 正確,同質量的烴類,H的比例越大燃燒耗氧越多 11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素 正確,棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素 12.
28、聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好,其單體是不飽和烴,性質比較活潑 錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和 13.酯的水解產物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種 錯誤,酯的水解產物也可能是酸和酚 14.甲酸脫水可得CO,CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa,故CO是甲酸的酸酐 錯誤,甲酸的酸酐為HCO)2O 實用文檔 文案大全 15.應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基 正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-OH) 16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質的量溴單質加成反應,有三種可能生成物 正確, 1,2 1,4
29、 3,4 三種加成方法 17.苯中混有己烯,可在加入適量溴水后分液除去 錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶 18.由2丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,可制得丙烯 錯誤,會得到2-溴丙烷 19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去 正確,取代后分液 20.應用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來 錯誤,應當是分餾 21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物 錯誤,丙烯酸與油酸為同系物 22.裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色 正確,裂化汽油、裂解氣、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應)、石炭酸(取代)、CCl
30、4(萃取) 23.苯酚既能與燒堿反應,也能與硝酸反應 正確 24.常溫下,乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶 錯誤,苯酚常溫難溶于水 25.利用硝酸發(fā)生硝化反應的性質,可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維 錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的 26.分子式C8H16O2的有機物X,水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物,則符合題意的X有7種 正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù) 27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔 錯誤,沒有苯炔這種東西 28.甲醛加聚生成聚甲醛,乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃 錯誤,乙二醇取
31、代生成環(huán)氧乙醚,甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃 實用文檔 文案大全 29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應 錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應 30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4(H+)(aq)褪色 錯誤,聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 高中化學考試中最易考離子方程式匯總 二、考查氣體制取及裝置的選擇 (1)硝酸具有強氧化性,不能用其來制取還原性氣體(如:H2S、SO2、HI、HBr等);(2)因NO3-的氧化性強于H+,所以硝酸與金屬反應不會產生H2;(3)由于硝酸具有強氧化性,對橡膠制品有強腐蝕作用,所以制取HNO3時常用曲頸玻璃儀器,涉及連接儀器的膠管應盡可能短,盡可能使兩玻璃接口非常接近,盛放硝酸的試劑瓶不能用橡皮塞等。 例2.一定量的鹽酸和過量鐵粉反應,為減緩反應速率,且不影響H2的總量,可向鹽酸中加入適量的( )。 (1)氫氧化鈉固體(2)醋酸鈉固體 (3)氯化鈉溶液 (4)水 (5)硝酸鉀溶液 A. (1)(2)(3) B. (2)(3)
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