高中化學必修一第一章物質的量學案和練習題

1、 學案一、原子結構+物質組成 一熟記1-20號元素（會寫原子結構示意圖） 二物質的組成 微粒結構 1. 構成原子核不可缺少的微粒是 A. 質子 B. 中子 C. 質子和中子 D. 電子 2. 根據(jù)下列微粒的結構示意圖，判斷其中屬于陽離子的是 寫出它們的化學式依次為 3. 下面的微粒中和Na +質子和電子都相等是： AH2O B OH- CNH4+ DK+ 4. R2+離子核外有10個電子,其核內質子數(shù)是 A.10 B.12 C.20 D.24 5. 下列各組微粒中含質子數(shù)和電子數(shù)都相同的一組是 A. Na和Al B.NH3和H2O C.Al3+和Ne D.S2-和Cl- 6.質量數(shù)是35的氯離

2、子中子數(shù)是 A、17 B、7 C、8 D、18 質子 中子 構成 原子核 電 子 構成 原子 (直接)構成 物質 組成 元素 離子 分子 構 成 變 成 構 成 構 成 （純凈物） 單質 化合物 同 種 元 素 成 組 不 同 元 素 組 成 學案二、物質的量與阿伏伽德羅常數(shù) 三、物質的量 1.定義：表示物質所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。 2.物質的量是以微觀粒子為計量的對象。 3.物質的量的符號為“n”。 四、摩爾 1.物質的量的單位 2.符號是mol。 使用“物質的量”與“摩爾”時的注意事項 1、 “物質的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“

3、物質量”“物質的質量”或“物質的數(shù)量”等。 2、物質的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾（mol）。 例題1、判斷正誤 H2的物質量為1. 3、物質的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質，如1mol蘋果的說法是錯誤的。 4、物質的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。 例題2、判斷正誤 （1）1mol H2中有2molH原子，0.5mol H2 （2）4molNa2SO4有4mol鈉原子，4mol硫原子，16mol氧原子。 已知與所求之間列比例式 5、使用

4、摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類。 例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說“1mol氫”就違反了使用標準，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。 例題3、下列說法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 五、阿伏加德羅常數(shù)NA 阿伏加德羅常數(shù)：1摩爾的物質具有的微粒個數(shù)，單位是mol1。 n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×102 物質的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間關系n = N/N =n

5、·A= N/ 物質的量與阿伏伽德羅常數(shù)的計算練習 7、 1 mo1 O2的分子數(shù)約為_，2.5 mol SO2的分子數(shù)為_； 3.01×1023個CO2的物質的量是_mol，其中碳原子的物質的量是_；氧原子的物質的量是_ 1.204× 1023個H2O的物質的量是_mo1，其中氫原子的物質的量是_。 8、下列說法中正確的是 ( ) A1 mol氧 B1 mol H2SO4 C1 mol米 D1 mol面粉 9、在1 mol H2O中 ( ) A含1 mol H B含6.02×1023個氫原子 C含6.02×1023個水分子 D含3.01

6、5;1023個氧原子 10在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+數(shù)約為 ( ) A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D1 111 mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是 ( ) A H2 BCO2 CCH4 DO2 12氫原子數(shù)目為9.03×1023的NH3是 ( ) A1.5 mol B1 mol C0.5 mol D2 mol 13下列說法中正確的是(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值) ( ) A1 mol N2和1 molCO所含的分子數(shù)都是NA B1 mol H2和1 mol CO2所含的原子數(shù)都是NA C1 mol CO和1 mol CO

7、2所含的氧原子數(shù)都是NA D1 mol H2 SO4和1 mol H3PO4所含的原子數(shù)都是4NA 14物質的量相同的甲烷和氨氣具有不同的 ( ) A電子數(shù)目 B質子數(shù)目 C分子數(shù)目 D原子數(shù)目 15相同物質的量的SO2和SO3，所含分子的數(shù)目之比為_，所含O的物質的量 之比為_ 。 學案三、物質的量與摩爾質量 六、摩爾質量：一摩爾的物質所具有的質量，單位是g/mol或kg/mol 摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量； 物質的量、摩爾質量以及質量之間關系式 n=m/M m = n·M M =m/ n 使用“物質的量”與“摩爾質量”時的注意事項 1、

8、 “摩爾質量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字。 2、“摩爾質量” 摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質量或相對原子質量； 例題O的相對原子質量為16，1molO的質量為16g； 則O的摩爾質量為_ Na+的相對原子質量為23，1molNa的質量為23g。Na+的摩爾質量為_ S 的相對原子質量為32，1molS的質量為32g。S的摩爾質量為_ Na2SO4的摩爾質量為_ 七、六個關系 1. 物質的量與摩爾的關系 物質的量和長度、質量、時間、電流強度等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。摩爾是物質的量的單位。 例如：長度的單位是米，物質的量的單位是摩爾。 2. 摩爾質

9、量與相對分子質量的關系 數(shù)值相同，單位不同。 3. 物質的量與物質的質量的關系 不能把物質的量理解為物質的質量。物質的質量在物理學上是早已明確了的物理量，其單位為千克。雖然兩者的意義不同，但它們之間可以通過物質的摩爾質量聯(lián)系起來 4、 摩爾質量（M）和阿伏加德羅常數(shù)的關系 阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1mol，其質量在數(shù)字上即為摩爾質量。 二者通過物質的量聯(lián)系起來。 公式 物質的量與摩爾質量的計算練習 16、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ） A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moL C、1摩氫氣的質量為2克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。 17、0.

10、2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42 g。 18、8g氧氣為 mol； 0.1mol氧氣共有 mol 電子。 19、已知鐵的相對原子質量是56，則1個鐵原子的質量是 g。 20、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是 ， 該溶液中a2SO4的質量為 克。 21、下列關于摩爾質量的說法正確的是（ ） A、氯氣的摩爾質量是71克 B、氯化氫的摩爾質量為36.5 g/moL C、1摩氫氣的質量為2克 D、O2的摩爾質量為16g/moL。 22、對于相同質量的二氧化硫和三氧化硫來說，下列關系正確的是（ ） A、含氧原子的個數(shù)比為

11、23 B、含硫元素的質量比是54 C、含氧元素的質量比為56 D、含硫原子的個數(shù)比為11 23、1克氯氣含有n個Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為 （ ） A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 24、某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則該溶液中SO42的物質的量是 ， 該溶液中a2SO4的質量為 克。 25、與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是 g， 與16g氧氣所含原子總數(shù)相同的氨氣是 g。 學案四、物質的量與氣體摩爾體積 八、氣體的摩爾體積 一摩爾單位物質的量的氣體所占的體積，符號Vm，單位：L/mol 一定溫度，壓強下，任何氣

12、體的氣體摩爾體積是相同的。 標準狀況下：Vm=22L/mol 物質的量、氣體摩爾體積以及氣體體積之間關系式 n=V/ Vm V = n·Vm Vm =V/ n 使用“物質的量”與“氣體摩爾體積”時的注意事項 1、注意溫度和壓強 如果在標況下，VA=22.4mol/L 如果溫度和壓強相同，Vm相同 2、 氣體摩爾體積的“四要素”即狀態(tài)(氣體)、狀況(條件：溫度、壓強)、 定量(1 mol)、數(shù)值(體積) 物質的量與氣體摩爾體積的計算練習 2614g氮氣的體積是 （ ） （A）1.12 L （B）22.4 L （C）5.6 L （D）不確定 27同溫同壓下，下列氣體等質量時所占體積最小的

13、是 （ ） （A）SO2 （B）CO2 （C）H2 （D）Cl2 28S原子的摩爾質量是_，1mol H2SO4的質量是_，1mol H2SO4約含有 _ _個硫酸分子，_ _個氫原子，_ _個氧原子。0.49kg H2SO4 中含有_ _個H2SO4分子 29在標準狀況下，4g H2 、11.2 L O2 、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是_ _，含原 子數(shù)最多的是_ _ _，質量最大的是_ _，體積最小的是_ _。 30下列說法中正確的是 （ ） A. 1 mol O2和1 mol N2所占的體積都約為22.4 L B. H2的氣體摩爾體積約為22.4 L C. 在標準狀況下，1 m

14、ol H2和1 mol H2O所占的體積都約為22.4 L D. 在標準狀況下，22.4 L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的N的物質的量約2 mol 31下列敘述正確的是( ) A. 1mol任何氣體的體積都為22.4 L B. 1 mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4 L C標準狀況下，1 mol水所占的體積是22.4 L D標準狀況下，22.4 L的任何氣體的物質的量都是1 mol 32下列說法正確的是( ) A在常溫常壓下，11.2 L氯氣含有的分子數(shù)為0.5 NA B在常溫常壓下，1 mol氦氣含有的原子數(shù)為NA C32 g氧氣含原子數(shù)目為2 NA D在同溫同壓下，相

15、同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目相同 33關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：質量相等；密度相等；所含分子數(shù)相等；所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是( ) A B C D 34在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系( ) A體積都是22.4L B具有相同的體積 C都是雙原子分子 D具有相同的分子數(shù)目 35下列說法正確的是( ) A. 1 mol O2和1 mol H2所占體積相同，都約為22.4 L B1 mol H2和1 mol H2O所含分子數(shù)相同，在標準狀況下體積為22.4 L C在標準狀況下，1 mol干冰所占體積遠小于2 2.4 L D在通常狀況下，1 mol

16、 CH4的體積大于22.4 L 36設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失電子數(shù)為0.1 NA B18 g水所含的原子數(shù)目為NA C在常溫下22.4 L氫氣所含的原子數(shù)目為NA D32 g氧氣所含的原子數(shù)目為NA 37在標準狀況下，與12 g H2的體積相等的N2的( ) A. 質量為12 g B. 物質的量為6 mol C. 體積為22.4 L?mol1 D物質的量為12 mol 物質的量小測試（一） 1、1mol H2所含氫氣分子的個數(shù)： 。 2、2mol氫分子含 個氫原子。 3、1mol SO42-為 個SO42-。 4、1mol Na+含

17、個電子。 5、1molMg的質量為 ； 6、1molO2的質量為 ； 7、1molNa的質量為 ； 8、1molN2的質量為 9、1molNH4+質量為 ； 10、1molSO42-質量為 。 11、O2的摩爾質量是多少？ 12、H2SO4的摩爾質量是多少？ 13、100molH2O的質量是多少克？ 14、0.1molOH-的質量是多少克？ 15、3molFe的質量為 。 16、4gNaOH的物質的量為 。 17、8gNaOH中含Na+和OH-的物質的量分別為 。 18、6.02×1022個硫酸分子的質量為 。 19、1g硫酸鈉中含Na+和SO42-的物質的量是多少？ 20、（ ）3

18、2克O2所含的原子數(shù)目為NA 21、（ ）0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5 NA 22、（ ）1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NA 23、（ ）0.5 NA個氯氣分子的物質的量是0.5mol 24、（ ）1 mol O2的質量是32 g·mol1 25、（ ）H2的摩爾質量是2 g 26、（ ）1 mol H的質量是1 g 27、（ ）對原子而言，摩爾質量就是相對原子質量 28、（ ）28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA 29、（ ）2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NA 30、（ ）22.4L甲烷的質量與NA個甲烷分子的質量之和相等 31、（ ）標準狀況下，2

19、2.4LN2和O2混合物所含的分子數(shù)為NA 32、（ ）標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA 33、（ ）常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA 34、（ ）通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L 學案五、物質的量與物質的量濃度 九、物質的量濃度：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃符號：cB； 單位：mol/L（ mol·L-1）、或mol/m3（mol·m-3） 物質的量、物質的量濃度以及溶液體積之間關系式 nB= CB·V V = nB / CB CB

20、= nB / V 使用“物質的量”與“物質的量濃度”時的注意事項 1、 物質的量濃度的概念里體積為溶液的體積，不是溶劑的體積；體積的單位用升表示。 2、 從一定量物質的量濃度的溶液中，取出任意體積的溶液，其濃度不變，但所含溶質的物質的量因體積的變化而變化。 舉例：將一壺糖水，分裝于不同的大杯、小杯中，糖水的濃度不變，但每杯中含糖量不同。 例題1對于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是( ) A1 L溶液中約含2×6.02×1023個Cl B取0.5 L該溶液，則c(Ba2)為1 mol·L1 C0.5 L該溶液中Ba2和Cl總數(shù)約為3

21、15;6.02×1023個 D取0.1 L溶液，則Cl濃度為0.2 mol·L1 例題2將4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀釋成1 L，從中取出10 mL，這10 mL溶液的物質的量濃度為( ) A1 mol·L1 B0.1 mol·L1 C0.01 mol·L1 D10 mol·L1 物質的量與物質的量濃度的計算練習 38對于2 mol·L1的BaCl2溶液，下列敘述正確的是( ) A1 L溶液中約含2×6.02×1023個Cl B取0.5 L該溶液，則c(Ba2)為1 mol·L1

22、C0.5 L該溶液中Ba2和Cl總數(shù)約為3×6.02×1023個 D取0.1 L溶液，則Cl濃度為0.2 mol·L1 39欲使0.2 mol·L1Na2SO3溶液和0.4 mol·L1 NaCl溶液中Na的物質的量相等，應取兩種溶液的體積比是( ) A11 B12 C21 D41 40下列說法正確的是( ) A. 1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L1 B. 從1 L 2 mol·L1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L1 C配制500 mL 0.

23、5 mol·L1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬 D中和100 mL 1 mol·L1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g 41下列溶液中物質的量濃度為1 mol·L1的是( ) A將40 g NaOH溶解在1 L水中 B將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液 C將1 L 10 mol·L1濃鹽酸加入9 L水中 D將10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水至溶液體積為250 mL 42將50 mL 0.1 mol·L1 NaCl溶液和50 mL 0.5 mol·L1 CaCl2溶液混合后，若溶液的體積為二者體積之和，則

24、混合溶液中c(Cl)為( ) A1 mol·L1 B0.55 mol·L1 C0.67 mol·L1 D2 mol·L1 十、濃溶液稀釋：稀釋定律 溶液加水稀釋，稀釋前后溶質的物質的量相等，n(濃)=n(稀) c(濃)·V(濃) = c(稀)·V(稀) 例題1、甲、乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL、3.6 mol·L1的稀硫酸。 若采用18 mol·L1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_。 十一、溶液中溶質的質量分數(shù)與溶質的物質的量濃度的換算： 溶質的質量分數(shù)=%100?溶液質量溶質質量 已知：溶

25、液的質量分數(shù)為%，溶液的密度為 g/cm3，溶質的摩爾質量為 mg/mol，溶液中溶質的物質的量濃度cB； cB=M%1000? 例題2、 50 mL質量分數(shù)為35%、密度為1.24 g·cm3的硫酸中，H2SO4的物質的量濃度為 A. 0.044 mol·L1 B. 0.44 mol·L1 C. 4.4 mol·L1 D. 44 mol·L1 【小結】：物質的量、微粒個數(shù)、物質質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之的關系： 物質的量濃度 （mol/L） ÷溶液的體積 ×溶液的體積 ÷6.02×1023 ×摩爾質量 微粒個數(shù) 物質的量 物質質量 （個）×6.02×1023（mol）÷摩爾質量 （g） ÷22.4L/mol ×22.4L/mol 氣體體（標況 （L） 物質的量小測試（二） 高一期末復習第一章練習題 1下列名詞中，不屬于物理量的是 A物質的量 B質量 C摩爾 D長度 2下列物質中，所含分