考前仿真模擬卷(四)

1、考前仿真模擬卷（四）（時間：90分鐘滿分：100分）相對原子質量： H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只 有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分）1. 下列物質中屬于鹽的是（）A . MgOB. H2SO4C. NaOHD. KNO32. 下列儀器及其名稱不正確的是 （）3.下列屬于非電解質的是（A .氯氣C.硝酸鉀試管）B .鹽酸D .苯4.下列物質的水溶液因水解呈堿性的是（）A. Na2CO3B. NaOHC. HClD. AlCl 35. 處處留心皆知識。

2、生活中遇到的下列問題，不涉及化學變化的是（）A. 食物腐敗變質B. 濃硫酸在空氣中體積增大C .鋁表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢6. 下列說法不正確的是 （）A .高壓鈉燈常用于道路和廣場的照明B. 丁達爾效應可用于區(qū)分膠體和溶液C. 硅單質可直接用于制造光導纖維D .二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物7. 在下列反應中，HCI作還原劑的是（）A . Fe+ 2HCl=FeCl2+ 出匸B . NaOH + HCl=NaCl + 出。C . CuO + 2HCl=CuCl 2+ 出0D . Mn O2+ 4HCl（濃）=Mn CI2+。2丫+ 2出0&下列化學用語表達正確的是

3、 （）A .乙烯的結構簡式：C2H4B 甲烷分子的球棍模型：C. NaCI的電子式： M:D .氟離子的結構示意圖：1十）2 :9. 下列能使鎂蒸氣冷卻下來的氣體是（）A. ArB . N2 C. O2D. CO210. 下列分離物質的方法中，不正確的是（）A .利用結晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀B. 用過濾的方法分離溶液和膠體C. 用飽和NaHC03溶液除去CO2中的SO2D .實驗室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11. 下列有關說法正確的是 （）A . CI2中35CI與37CI的原子個數(shù)比與 HCI氣體中的35CI與37CI的原子個數(shù)比相等CHgYHYHCHYH 一CHOI I

4、 I I IB1（葡萄糖）分子結構中含有 一0H，與乙醇互為同系物c23；4Pu曾用于“玉兔”號月球車的熱源材料。2394pu與2392u具有相同的質量數(shù)，故它們的化學性質相同D .纖維素（C6Hl0O5）n與淀粉（C6Hl0O5）n互為同分異構體12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。下列判斷不正確的是（）XwYZA .最高正化合價：X<Y<ZB .原子半徑：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD .最高價氧化物對應水化物的酸性： X<Z13. 下列離子反應方程式正確的是 （）A .在碳

5、酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH） 2溶液：Mg2+ 2HCO3 + Ca2 + + 2OH一 =MgCO32 +3 +B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO fC. 向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳氣體：C03 + CO2+ H2O=2HCO 3D向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ SO4+ Ba2+ 3OH=BaSO4 J+ Al(OH) 3 JN 2(g) + 3H2(g)( )_ 12NH3(g) AH = - a kJ mo達到化14. 在一定條件下，可逆反應 學平衡時，下列說法一定正確的是A

6、 .反應放出a kJ熱量B .消耗1 mol N 2的同時消耗3 mol H 2C. 3v(H2)= 2v(NH3)D. N2、出、NH3的濃度之比為1 : 3 : 215. 下列有關說法正確的是()A.屬于兩種不同物質B.向試管中加入2 mL苯和4 mL溴水，振蕩并靜置，下層顏色變淺說明發(fā)生了取代反 應C. 相同物質的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質量相同D. 3 mL大豆蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液后有沉淀析出，再加水沉淀不溶解16. 下列說法不正確的是 ()A .石油的催化裂化可以提高汽油等輕質油的質量和產量B .在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化

7、途徑之一C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應D .往蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產生的沉淀再加水又可溶解17. 液氨液氧燃料電池曾用于驅動潛艇，其示意圖如圖所示， 下列有關說法不正確的是( )負戟電 扱- O1aI2A .電極2是正極，發(fā)生還原反應B .電池工作時，Na+向電極1移動C.電流由電極2經外電路流向電極 1D .電極1發(fā)生的電極反應為 2NH3+ 6OH 6e =N2 f + 6H 2O18. 為證明NH3, H2O是弱電解質，下列方法不正確的是()A .在0.1 mol L: 1氨水中加入幾滴酚酞， 再加入等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺B .測定0.1 m

8、ol L：1 NH4CI溶液的酸堿性C.測定0.1 mol L -1氨水的pHD .比較濃度均為 0.1 mol L -1的氨水與NaOH溶液的導電能力19. 下列說法正確的是()A .碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力B. NH4CI屬于離子化合物，該物質中只存在離子鍵C. 在N2、CO2和Si。？晶體中，都存在共價鍵，且都是由分子構成D .金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體20. 設Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A .分子數(shù)為Na的CO和C2H4混合氣體的體積約為 22.4 LB .標準狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為 2NaC. 用MnO2與濃鹽

9、酸制取Cl2時，每生成0.5 mol Cl 2則轉移電子數(shù)為 NaD. 0.1 L 3.0 mol - L1的NH4NO3溶液中含有 NH4的數(shù)目為0.3Na21 .幾種物質的能量關系如下圖所示。下列說法正確的是()C(s)+2H3(g)+2()965.1834.5.- kj-niol_lkJ'mid-1 SW.3kJ, £0(刃+】總O?閒+三也0(1)A . C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = - 965.1 kJ molB. 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g)AH = - 221.2 kJ mol1C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ

10、 molD .通常由元素最穩(wěn)定的單質生成生成1 mol純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準生成焓，由圖可知，CH4(g)的標準生成焓為74.8 kJ mol-122. 某化學反應2A(g)B(g) + D(g)在密閉容器中分別在下列三種不同條件下進行，1B、D的起始濃度為0,反應物A的濃度(mol L )隨反應時間(min)的變化情況如下表：實驗序號時間01020304050601800 C1.00.800.670.570.500.500.502800 C1.00.600.500.500.500.500.503820 C1.00.400.250.200.200.200.20F列說法不正確的是（

11、）1A .實驗1中，在1020 min時間內，以B表示的平均反應速率為0.006 5 mol Lmin1B .實驗2中反應速率比實驗1快，說明實驗2使用了催化劑A .滴加鹽酸10 mLB .滴加鹽酸20 mL時，c(C)>c(NH4)>c(NH3, H20)>c(0H )>c(H +) 時，c(H +) = c(OH )+ c(NH 3 出0)C.滴加鹽酸10 mL時溶液的導電能力與滴加鹽酸20 mL時溶液的導電能力相同C.實驗1中40 min時的逆反應速率比10 min時的逆反應速率慢D 比較實驗3和實驗1，可推知該反應的正反應是吸熱反應23. 常溫下，向20.00

12、mL 0.100 0 mol/L的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。D. pH<7時，消耗鹽酸的體積一定大于20.00 mL24 .某小組以石膏（CaSO4 2H 2O）為主要原料在實驗室模擬制備（NH4）2SO4的流程如下:足量適量QiSQ上體A氣休E 操作丄懸濁液操作|廠濾謹Snssq濾渣竺氣體B已知硫酸銨的溶解度數(shù)據如下表:溫度/C105080溶解度/（g/100 g水）72.784.394.1下列說法不正確的是（）A .氣體B為二氧化碳，可循環(huán)使用B 所有過程中不涉及氧化還原反應C.操作I用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗d 操作n中

13、經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾，即可將全部（NH4）2SO4分離出來25. 某混合物粉末樣品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、CU2O、W2SO4、Fe3O4中的一種 或幾種，某同學試圖通過實驗確定該樣品的成分，操作如下： 取一定量樣品于燒杯中，加足量 NaOH溶液，過濾得到固體 A和無色溶液B ; 向B中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失， 并有氣體生成； 向A中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得溶液 C; 向C中加入足量NaCIO溶液，并調節(jié)pH至45,產生紅褐色沉淀，過濾后得到藍 綠色溶液D。下列說法正確的是（）A 通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中含有Na

14、2SO4B 通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中肯定不含CU2OC. 通過實驗可以確定樣品中一定含有NaHCO3、CU2OD. 將C滴入少量紫色KMnO 4溶液，若觀察到紫色褪去， 則可以確定樣品中含有 Fe3O4 二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）烴A與等物質的量的 H2O反應生成B, B的一種同系物（比B少一個碳原子） 的溶液可以浸制動物標本。M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關物質的轉化關系如下：請回答：寫出A的結構式：。（2）寫出B的官能團名稱：。寫出 M 與 NaOH 溶液在加熱條件下反應的化學方程式（4）下列說法不正確的是。a. 烴A在一定條件下可與氯化氫發(fā)

15、生反應得到氯乙烯b. 有機物C的溶液可以除去水垢c. 有機物B能與銀氨溶液反應產生銀鏡d .有機物C和D發(fā)生加成反應生成 M27. （6分）X是由鎂及另外三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:X的化學式為 。寫出X受熱分解反應的化學方程式：(2)由 C 轉化為 D 的離子方程式為 。28. (4分)某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以 NaCI、NH3、CO2和水等為原料以及如 圖所示裝置制取 NaHCO3,然后再將NaHCO 3制成Na2CO3。請回答:卬乙丙(1) 能說明NaHCO3生成的實驗現(xiàn)象是(2) 由產生的NaHCO 3制取Na2CO3時，需要進行的實驗步驟依次為 洗滌

16、、灼燒。最終制得的Na2CO3固體往往含有少量的 NaCI和NaHCO?,請設計一個實驗方案, 用化學方法驗證含有的雜質： 。29. (4分)取100 mL等物質的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當加入 100 mL 3.0 mol L "的Ba(OH) 2溶液時，溶液顯中性。請計算：I_ 1(1) 原混合液中H的物質的量濃度為moI-L 。(2) 當加入的Ba(OH)2體積為75 mL時，產生的沉淀質量為 g。30. (10分)氮及其化合物在生活和生產中應用廣泛。(1) N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備 N2O5,陰、陽極室之間用質子交換膜隔開，兩極電解液分別為

17、稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸。用惰性電極電解時，生成N2O5極室的電極反應式為 。已知，一定條件下有下列反應：I .2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) AH1n .2NO2(g)2NO(g) + O2(g) AH2m .2NaOH(aq) + N2O5(g)=2NaNO 3(aq) + H2O(l)AH3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式:在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1.00 mol N2O5,假設在T C時只發(fā)生反應I、n,若達到平衡狀態(tài)后 O2為1.00 mol, NO2為0.400 mol，貝U T C時反應I的平衡常數(shù)的值為(2)N2

18、O是一種強大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的熱化學方程式為2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0。你認為該反應的逆反應是否能自發(fā)進行，請判斷并說明理由：某研究小組為對 N2O的分解進行研究，常溫下，在 1 L恒容容器中充入 0.100 mol N 2O 氣體，加熱到一定溫度后使之反應，請畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時間t變化的總趨(3)NH 3和C2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應為C2O3(s) +2NH3(g) 2CrN(s) + 3H2O(g)。在800 C時，為降低相同時間內收集到的粗產品中氧的含量，通過提高反應器中NH 3(g)流量的工

19、藝手段達成，請解釋可能的原因：31. (10分)廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2,用廢定影液為原料制備 AgNO 3的實驗流程如下：濾港2 -*AgN(h(1) “沉淀”步驟中生成 Ag2S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是 <(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為 。(3) “除雜”需調節(jié)溶液 pH至6。測定溶液 pH的操作是 。440 C人人200 C.已知：2AgNO 3=2Ag + 2NO2f + O2 f, 2Cu(NO 3)2=2CuO + 4NO2T + O2 f。AgNO3粗產品中常含有 Cu(NO 3)2，請設計由AgNO 3粗產品獲取純凈 A

20、gNO 3的實驗方案：AgNO 30 (實驗中須使用的然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的 試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮 AgNO 3溶液的裝置如圖所示。使用真空泵的目的是 ; 判斷蒸發(fā)濃縮完成的標志是 O32. (10分)有機物E是合成某藥物的中間體，化合物 E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應， 且環(huán)上的一元取代物只有兩種結構；有機物 N可轉化為G、F,且生成的G、F物質的量之 比為n(G) : n(F) = 1 : 3, 1 mol G與足量的金屬鈉反應產生H2 33.6 L(標準狀況)。各物質間的轉化流程如下(無機產物省略):已知：一ONa連在烴基上不會被氧

21、化；同一個碳原子上連接 2個一OH不穩(wěn)定。請回答：(1) E的結構簡式：o(2) 下列說法不正確的是oA .化合物B、F都能發(fā)生取代反應B 化合物A、G都能發(fā)生氧化反應C. 一定條件下，化合物 F與G反應生成N，還可生成分子組成為 C7H12O5和C5H10O4 的化合物D 從化合物 A到M的轉化過程中，涉及的反應類型有取代反應、氧化反應、消去反 應和縮聚反應(3) 寫出B轉化為C和D的化學方程式： 設計以CH2=CHCH3為原料制備 G的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選 ):已知：CH 2=CHCH 3CH 2=CHCH 2CI0CI2寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構體的結構簡式

22、： 含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種； 能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應。考前仿真模擬卷(四)I. D 2.C3.D. 2 4. A 解析A .碳酸鈉是強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性：C03 + H2OHCO3 + 0H，故A正確；B.NaOH是強堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故B錯誤；C.氯化氫是強酸，在溶液中完全電離，溶液顯酸性，故C錯誤；D.氯化鋁是強酸弱堿鹽，在溶液中能電離出鋁離子，水解溶液顯酸性：Al 3+ 3H2OAl(OH) 3 + 3H十，故D錯誤。5. B 解析食物腐敗發(fā)生化學變化， A不符合題意；濃硫酸吸收空氣中的水

23、蒸氣導 致體積增大，該變化屬于物理變化， B符合題意；鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，發(fā)生了化 學變化，C不符合題意；食醋與水垢發(fā)生了化學反應，D不符合題意。6. C 7.D8.B9. A 解析Mg可以與CO2、2、。2反應，分別生成 MgO和C、Mg 3N2' MgO , A 項正確。10. B 解析A項，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，可以用降溫結晶的方法分離，正確；B項，用滲析的方法分離溶液和膠體， 錯誤；C項，由NaHCO3+ SO2=NaHSO3 + CO2可知，可用飽和 NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正確；D項，可以用 CC"等有機 溶劑從溴水中萃取出

24、B2，然后用分液漏斗進行分液，正確。II. A 解析A .在自然界中元素的同位素原子個數(shù)比不變，故A正確；CJT-CCOHHOHOH0HO| |(葡萄糖)分子結構中含有 5個一0H和1個醛基，與乙醇的結構不相似，二者不互為同系物，故B錯誤；c 2394Pu與2392u兩種核素的質子數(shù)不相同，不屬于同種元素，化學性質不同，故c錯誤；D 纖維素與淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互為同分異構體，故D錯誤。12. B13. B 解析由于氫氧化鎂的溶解能力比碳酸鎂更小，因此在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH) 2溶液，產物是氫氧化鎂而不是碳酸鎂，離子方程式為Mg" + 2HCO3+

25、 2Ca2+ +4OH一 =Mg(OH)2J+ 2CaCO3$+ 2出0, A項錯誤；將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，發(fā)生2 3 反應的離子方程式為 3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO f, B項正確；向飽和碳酸鈉 溶液通入過量的二氧化碳氣體， 反應的離子方程式為 2Na CO23 CO2 H2O=2NaHCO3 J, C項錯誤；向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至Al3 +剛好沉淀完全的離子方程式為2AI3 + + 3SO4 一 + 3Ba2 + + 60H _=3BaSO4 J + 2AI(OH) 3J, D 項錯誤。14. B 解析由于生成NH3的量未知，故達到化

26、學平衡時，無法計算反應放出的熱量， A項錯誤；達到化學平衡時，2v(H2)= 3v(NH 3), C項錯誤；由于投料比未知，故達到化學平 衡時，N2、H2、NH3的濃度之比不一定為 1 : 3 : 2, D項錯誤。15. C 解析苯環(huán)中的6個碳碳鍵完全相同，所以兩者屬于同一種物質， A項錯誤； 下層顏色變淺是因為上層的苯萃取了溴水中的Bj，而不是發(fā)生了取代反應，B項錯誤；C2H5OH可寫成C2H4(H2O)，所以相同物質的量的 C2H5OH和C2H4分別在足量的 。2中充分 燃燒消耗O2的質量相同，C項正確；有沉淀析出是因為蛋白質發(fā)生了鹽析，鹽析是可逆的，故加水后沉淀溶解, D 項錯誤。16.

27、 C17. B 解析根據裝置圖所示的物質關系分析可得，由 NH3生成N2時N元素化合價 升高,失去電子,所以電極 1 為負極,發(fā)生氧化反應,電極 2為正極,發(fā)生還原反應, A 項 正確；在電池內部的電解質溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，所以Na*應向 電極2移動，B項錯誤；電流由正極流向負極， C項正確；OH向負極移動，所以電極 1(負 極)的電極反應式為 2NH3 + 6OH 6e=N2 f + 6H2O, D項正確。118. A 解析在0.1 mol L氨水中加入幾滴酚酞，溶液變紅，只能證明 NH3H2O顯堿性, 再加入等體積的醋酸銨 (弱酸弱堿鹽 )溶液, 相當于對氨水進行稀

28、釋, 紅色一定變淺, 無法證明NH3 H2O是弱電解質，A項符合題意；測定 0.1 mol L1 NH 4CI溶液的酸堿性可 知其pH V 7,說明NH4發(fā)生了水解，可以證明 NH?，出0是弱電解質，B項不符合題意； 測定0.1 mol L 1氨水的pH可知其pH V 13,可以證明NH3 H2O是弱電解質，C項不符合 題意；比較濃度均為 0.1 mol L 1的氨水與NaOH溶液的導電能力，可知氨水的導電能力比 NaOH溶液的導電能力弱，可以證明NH3 出0是弱電解質，D項不符合題意。19. A 解析A 分子晶體的三態(tài)變化克服的是分子間作用力，所以碘單質的升華過程中,只需克服分子間作用力,故

29、 A 正確； B.NH4Cl 屬于離子化合物,該物質中既存在銨 根離子與氯離子之間的離子鍵, 又存在氮原子與氫原子之間的共價鍵, 所以不是只存在離子 鍵，故B錯誤；C.二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構成，故C錯誤；D.金剛石是原子晶體，而C60是由分子構成的，屬于分子晶體，故D錯誤。20. C 解析A .氣體所處的狀態(tài)不明確，故 Na個混合氣體的體積不能計算，故 A 錯誤；B.標準狀況下重水為液態(tài)， 故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和中子數(shù)，故 B錯誤；C.根據氯元素的價態(tài)由一1價變?yōu)?價，故生成0.5 mol氯氣轉移1 mol電子，即 Na個，故C正確；D.銨根離子為弱堿陽離子，

30、在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的數(shù)目小于 0.3NA ，故 D 錯誤。21. B 解析由題圖可知，C(s) + 2H2(g) + 2O2(g)=CO(g) + 1/2O2(g) + 2出0(1) AH1 1=-854.5 kJ mol ， CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出0(1) AH = - 890.3 kJ mol ， C(s) 1+ 2H2(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出。(1) AH=- 965.1 kJ mol 。根據蓋斯定律無法計算 C 和。2生成CO2的焓變，故A錯誤；根據蓋斯定律，由得 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)11

31、1AH = ( 965.1 kJ mok ) ( 854.5 kJ mol )= 110.6 kJ mol ，故 B 正確；根據題圖可知， 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mol 1，故C錯誤；根據蓋斯定律，由可得C(s) +1 1 1 2H2(g)=CH 4(g) AH = ( 965.1 kJ -mol ) ( 890.3 kJ mol ) = 74.8 kJ mol ，則 CH4(g) 的標準生成焓為一74.8 kJ mol 1，故D錯誤。22. C 23.B24.D25.C26. (1)HCCH (2)醛基(3) CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH>CH 3COONa +

32、 CH 3CH 2OH(4) d27. 解析無色無味氣體通過濃硫酸后濃硫酸增重1.8 g,該氣體是0.1 mol的水蒸氣；無色溶液 A 加足量 NaOH 溶液生成 5.8 g 白色沉淀 B， B 為 0.1 mol 的氫氧化鎂； 4.0 g 殘渣 為0.1 mol的氧化鎂；白色沉淀D為AgCl ;氯元素的質量為15.3 g 1.8 g 4.0 g 0.1 mol x 24 g/mol = 7.1 g，即0.2 mol。由Mg、H、O、Cl原子的最簡整數(shù)比為1 : 1 ： 1 : 1，得X的化學式為 Mg(OH)Cl 。隔絕空氣答案(1)Mg(OH)CI2Mg(OH)Cl =MgO + MgCl

33、 2+ 出0 f(2)Ag + Cl =AgCI J28. 解析(1)由于NaHCO3在水中的溶解度較小，故能說明NaHCOs生成的實驗現(xiàn)象為裝置丙中有晶體析出。NaHCOs要轉化為Na2CO3,首先需要過濾，然后洗滌、灼燒即可。要檢驗Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3,可先取少量制得的固體溶解，然后將所得 溶液分別加入兩支試管中,向第一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則證明存在NaCl ,反之，則不存在；向第二支試管中加入過量的 BaCl2,產生白色沉淀后過 濾，向濾液中滴加 Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若產生白色沉淀，則證明存在 NaHCO?, 反之,則不

34、存在。答案 (1)裝置丙中有晶體析出(2)過濾 (3)取適量固體,加水溶解分成兩份,取一份試液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaCl，反之則無；另取一份試液，加入足量 BaCl2溶液后靜置，取上層清液滴加Ba(OH)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaHCOs,反之則無(其他合理答案均可)129. 解析(1)100 mL 3.0 mol L 的Ba(OH) 2溶液中含有氫氧根離子的物質的量為 3.0 mol L1x 0.1 L x 2 = 0.6 mol，加入0.6 mol氫氧根離子時溶液為中性，則混合酸中H+總物 質的量為0.6 mol，濃度為0.6 mol £

35、;.1 L = 6.0 mol L1。設鹽酸和硫酸的濃度都為 x, (x +一 12x) x 0.1 L = 0.6 mol ,解得x= 2.0 mol L ，則原混合液中 HCI和H2SO4的物質的量濃度均一 1_ 1_ 1為2.0 mol L一。75 mL 3.0 mol L 一的氧氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質的量為3.0 mol L一x 0.075 L = 0.225 mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質的量為2.0 mol <一 1x 0.1 L = 0.2mol，根據反應 SO2 + Ba"=BaSO4 J可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應生成 硫酸鋇的物質的

36、量為 0.2 mol，質量為 233 g mol 一1x 0.2 mol = 46.6 g。答案(1)6.0(2)46.630. 解析(1)N2O4發(fā)生氧化反應生成N2O5，電解質是無水硝酸，故電極反應式為N2O4 2e 一 + 2HNO3=2N2O5+ 2H 十。根據蓋斯定律，由 2X1 2 xn可得：4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 少3 已一2AH?。設由反應 I 生成的NO2的物質的量為x mol，則參加反應n的 NO2的物質的量為(x 0.400) mol，根據生x(x 0.400)成的氧氣的物質的量，存在：

37、4+2)= 1.00,解得x= 1.60,容器體積為2 L,則達1 1 1到平衡時，c(N2O5)= (1.00 1.60 X 2)mol 2-L = 0.100 mol L , c(NO2)= 0.200 mol L ,一八c4 ( NO2) c (O2)c(O2)= 0.500 mol L ，故反應 I 的平衡常數(shù)K =。2( n。)= 0.080 0。(2)反應2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0的逆反應 AH>0 , A S<0 ,則該反應的逆反應一定不能自發(fā) 進行。初始c(N2O) = 0.100 mol L 一1,由于反應要加熱到一定溫度后才能發(fā)

38、生，故開始時氣體的總濃度幾乎不變，由于N2O的分解反應為熵增反應，故一段時間后氣體的總濃度逐漸增大，又由于該反應是不可逆反應，0.100 mol N2O氣體完全分解，故最終氣體總濃度為0.1501mol L 。答案 N2O4 2e + 2HNO3=2N2O5+ 2H + 4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 AH3 AH1 2AH?8.00X 10 2(或 0.08 或 0.080)(2)一定不能，因為該反應的逆反應 AH>0、AS<0,所以該反應的逆反應一定不能自發(fā)進行如圖所示0.2500.2000.1500

39、.10()0.050(3) 提高NH3流量相當于使c(NH 3)增大，若反應未達平衡，反應物濃度增加，反應速率 加快，一定時間內C2O3轉化率提高；若反應達到平衡，反應物濃度增加且?guī)ё逪20(g),都使平衡正向移動，從而提高C.O3的平衡轉化率31. 解析廢定影液的主要成分為 Na3Ag(S 203)2,加入硫化鈉溶液后生成 Ag2S沉淀， 過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解得到硝酸銀、 硫單質與二氧化氮；用氫氧化鈉除 去過量的硝酸，然后過濾除去硫單質得到硝酸銀溶液， 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到硝酸銀晶體。(1) 沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與NazS反應制得Ag?S沉淀，檢驗沉淀完全的操作是靜置， 向上層清液中繼續(xù)滴加 Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經完全；(2) “反應”步驟中會生成淡黃色固體，根據元素守恒可知，該淡黃色固體為硫離子被氧化的產物一一硫單質，根據氧化還原反應規(guī)律可知，其化學方程式為Ag2S + 4HN03=2AgNO 3+ 2NO2T + S+ 2出0;(3) 測定溶液pH的基本操作是用潔凈的玻璃棒蘸取反應液，滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照；根據給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為 200 C,硝酸銀的分解溫度為 440 C,則除去硝酸銅的實驗