考前仿真模擬卷(四)

1、考前仿真模擬卷（四）（時(shí)間：90分鐘滿分：100分）相對(duì)原子質(zhì)量： H 1 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108 Ba 137一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只 有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1. 下列物質(zhì)中屬于鹽的是（）A . MgOB. H2SO4C. NaOHD. KNO32. 下列儀器及其名稱不正確的是 （）3.下列屬于非電解質(zhì)的是（A .氯氣C.硝酸鉀試管）B .鹽酸D .苯4.下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是（）A. Na2CO3B. NaOHC. HClD. AlCl 35. 處處留心皆知識(shí)。

2、生活中遇到的下列問題，不涉及化學(xué)變化的是（）A. 食物腐敗變質(zhì)B. 濃硫酸在空氣中體積增大C .鋁表面形成致密的薄膜D. 食醋洗掉水垢6. 下列說法不正確的是 （）A .高壓鈉燈常用于道路和廣場(chǎng)的照明B. 丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液C. 硅單質(zhì)可直接用于制造光導(dǎo)纖維D .二氧化硫可用于漂白紙漿以及草帽等編織物7. 在下列反應(yīng)中，HCI作還原劑的是（）A . Fe+ 2HCl=FeCl2+ 出匸B . NaOH + HCl=NaCl + 出。C . CuO + 2HCl=CuCl 2+ 出0D . Mn O2+ 4HCl（濃）=Mn CI2+。2丫+ 2出0&下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

3、 （）A .乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4B 甲烷分子的球棍模型：C. NaCI的電子式： M:D .氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：1十）2 :9. 下列能使鎂蒸氣冷卻下來的氣體是（）A. ArB . N2 C. O2D. CO210. 下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是（）A .利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鉀B. 用過濾的方法分離溶液和膠體C. 用飽和NaHC03溶液除去CO2中的SO2D .實(shí)驗(yàn)室用萃取和分液的方法提取溴水中的溴11. 下列有關(guān)說法正確的是 （）A . CI2中35CI與37CI的原子個(gè)數(shù)比與 HCI氣體中的35CI與37CI的原子個(gè)數(shù)比相等CHgYHYHCHYH 一CHOI I

4、 I I IB1（葡萄糖）分子結(jié)構(gòu)中含有 一0H，與乙醇互為同系物c23；4Pu曾用于“玉兔”號(hào)月球車的熱源材料。2394pu與2392u具有相同的質(zhì)量數(shù)，故它們的化學(xué)性質(zhì)相同D .纖維素（C6Hl0O5）n與淀粉（C6Hl0O5）n互為同分異構(gòu)體12. 短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的 2倍。下列判斷不正確的是（）XwYZA .最高正化合價(jià)：X<Y<ZB .原子半徑：X<Y<ZC.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<WD .最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： X<Z13. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是 （）A .在碳

5、酸氫鎂溶液中加入足量 Ca（OH） 2溶液：Mg2+ 2HCO3 + Ca2 + + 2OH一 =MgCO32 +3 +B. 將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO fC. 向飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w：C03 + CO2+ H2O=2HCO 3D向明磯溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液至Al3+剛好沉淀完全：Al3+ SO4+ Ba2+ 3OH=BaSO4 J+ Al(OH) 3 JN 2(g) + 3H2(g)( )_ 12NH3(g) AH = - a kJ mo達(dá)到化14. 在一定條件下，可逆反應(yīng) 學(xué)平衡時(shí)，下列說法一定正確的是A

6、 .反應(yīng)放出a kJ熱量B .消耗1 mol N 2的同時(shí)消耗3 mol H 2C. 3v(H2)= 2v(NH3)D. N2、出、NH3的濃度之比為1 : 3 : 215. 下列有關(guān)說法正確的是()A.屬于兩種不同物質(zhì)B.向試管中加入2 mL苯和4 mL溴水，振蕩并靜置，下層顏色變淺說明發(fā)生了取代反 應(yīng)C. 相同物質(zhì)的量的乙醇與乙烯分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量相同D. 3 mL大豆蛋白溶液中加入飽和硫酸銨溶液后有沉淀析出，再加水沉淀不溶解16. 下列說法不正確的是 ()A .石油的催化裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量B .在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過程是煤的液化

7、途徑之一C.葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)D .往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解17. 液氨液氧燃料電池曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇，其示意圖如圖所示， 下列有關(guān)說法不正確的是( )負(fù)戟電 扱- O1aI2A .電極2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)B .電池工作時(shí)，Na+向電極1移動(dòng)C.電流由電極2經(jīng)外電路流向電極 1D .電極1發(fā)生的電極反應(yīng)為 2NH3+ 6OH 6e =N2 f + 6H 2O18. 為證明NH3, H2O是弱電解質(zhì)，下列方法不正確的是()A .在0.1 mol L: 1氨水中加入幾滴酚酞， 再加入等體積的醋酸銨溶液，觀察紅色是否變淺B .測(cè)定0.1 m

8、ol L：1 NH4CI溶液的酸堿性C.測(cè)定0.1 mol L -1氨水的pHD .比較濃度均為 0.1 mol L -1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力19. 下列說法正確的是()A .碘單質(zhì)的升華過程中，只需克服分子間作用力B. NH4CI屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵C. 在N2、CO2和Si。？晶體中，都存在共價(jià)鍵，且都是由分子構(gòu)成D .金剛石和足球烯(C60)均為原子晶體20. 設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A .分子數(shù)為Na的CO和C2H4混合氣體的體積約為 22.4 LB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為 2NaC. 用MnO2與濃鹽

9、酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5 mol Cl 2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NaD. 0.1 L 3.0 mol - L1的NH4NO3溶液中含有 NH4的數(shù)目為0.3Na21 .幾種物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()C(s)+2H3(g)+2()965.1834.5.- kj-niol_lkJ'mid-1 SW.3kJ, £0(刃+】總O?閒+三也0(1)A . C(s) + O2(g)=CO2(g) AH = - 965.1 kJ molB. 2CO(g) + O2(g)=2CO 2(g)AH = - 221.2 kJ mol1C. 由圖可知，甲烷的燃燒熱為779.7 kJ

10、 molD .通常由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成生成1 mol純化合物時(shí)的反應(yīng)熱稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)生成焓，由圖可知，CH4(g)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為74.8 kJ mol-122. 某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g) + D(g)在密閉容器中分別在下列三種不同條件下進(jìn)行，1B、D的起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol L )隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)間01020304050601800 C1.00.800.670.570.500.500.502800 C1.00.600.500.500.500.500.503820 C1.00.400.250.200.200.200.20F列說法不正確的是（

11、）1A .實(shí)驗(yàn)1中，在1020 min時(shí)間內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.006 5 mol Lmin1B .實(shí)驗(yàn)2中反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1快，說明實(shí)驗(yàn)2使用了催化劑A .滴加鹽酸10 mLB .滴加鹽酸20 mL時(shí)，c(C)>c(NH4)>c(NH3, H20)>c(0H )>c(H +) 時(shí)，c(H +) = c(OH )+ c(NH 3 出0)C.滴加鹽酸10 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力與滴加鹽酸20 mL時(shí)溶液的導(dǎo)電能力相同C.實(shí)驗(yàn)1中40 min時(shí)的逆反應(yīng)速率比10 min時(shí)的逆反應(yīng)速率慢D 比較實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1，可推知該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)23. 常溫下，向20.00

12、mL 0.100 0 mol/L的氨水中逐滴加入 0.100 0 mol/L的鹽酸，pH隨鹽酸體積的變化如圖所示。D. pH<7時(shí)，消耗鹽酸的體積一定大于20.00 mL24 .某小組以石膏（CaSO4 2H 2O）為主要原料在實(shí)驗(yàn)室模擬制備（NH4）2SO4的流程如下:足量適量QiSQ上體A氣休E 操作丄懸濁液操作|廠濾謹(jǐn)Snssq濾渣竺氣體B已知硫酸銨的溶解度數(shù)據(jù)如下表:溫度/C105080溶解度/（g/100 g水）72.784.394.1下列說法不正確的是（）A .氣體B為二氧化碳，可循環(huán)使用B 所有過程中不涉及氧化還原反應(yīng)C.操作I用到的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗d 操作n中

13、經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，即可將全部（NH4）2SO4分離出來25. 某混合物粉末樣品，可能含有NaHCO3、Fe2O3、CU2O、W2SO4、Fe3O4中的一種 或幾種，某同學(xué)試圖通過實(shí)驗(yàn)確定該樣品的成分，操作如下： 取一定量樣品于燒杯中，加足量 NaOH溶液，過濾得到固體 A和無色溶液B ; 向B中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入足量稀硫酸，白色沉淀未消失， 并有氣體生成； 向A中加入足量稀硫酸，固體完全溶解，得溶液 C; 向C中加入足量NaCIO溶液，并調(diào)節(jié)pH至45,產(chǎn)生紅褐色沉淀，過濾后得到藍(lán) 綠色溶液D。下列說法正確的是（）A 通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中含有Na

14、2SO4B 通過操作所得的現(xiàn)象可以確定樣品中肯定不含CU2OC. 通過實(shí)驗(yàn)可以確定樣品中一定含有NaHCO3、CU2OD. 將C滴入少量紫色KMnO 4溶液，若觀察到紫色褪去， 則可以確定樣品中含有 Fe3O4 二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （6分）烴A與等物質(zhì)的量的 H2O反應(yīng)生成B, B的一種同系物（比B少一個(gè)碳原子） 的溶液可以浸制動(dòng)物標(biāo)本。M是有芳香氣味、不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答：寫出A的結(jié)構(gòu)式：。（2）寫出B的官能團(tuán)名稱：。寫出 M 與 NaOH 溶液在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式（4）下列說法不正確的是。a. 烴A在一定條件下可與氯化氫發(fā)

15、生反應(yīng)得到氯乙烯b. 有機(jī)物C的溶液可以除去水垢c. 有機(jī)物B能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡d .有機(jī)物C和D發(fā)生加成反應(yīng)生成 M27. （6分）X是由鎂及另外三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成:X的化學(xué)式為 。寫出X受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：(2)由 C 轉(zhuǎn)化為 D 的離子方程式為 。28. (4分)某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”，以 NaCI、NH3、CO2和水等為原料以及如 圖所示裝置制取 NaHCO3,然后再將NaHCO 3制成Na2CO3。請(qǐng)回答:卬乙丙(1) 能說明NaHCO3生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是(2) 由產(chǎn)生的NaHCO 3制取Na2CO3時(shí)，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟依次為 洗滌

16、、灼燒。最終制得的Na2CO3固體往往含有少量的 NaCI和NaHCO?,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案, 用化學(xué)方法驗(yàn)證含有的雜質(zhì)： 。29. (4分)取100 mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入 100 mL 3.0 mol L "的Ba(OH) 2溶液時(shí)，溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算：I_ 1(1) 原混合液中H的物質(zhì)的量濃度為moI-L 。(2) 當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75 mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。30. (10分)氮及其化合物在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1) N2O5是一種新型硝化劑。工業(yè)上可用N2O4通過電解制備 N2O5,陰、陽極室之間用質(zhì)子交換膜隔開，兩極電解液分別為

17、稀硝酸溶液和溶有N2O4的無水硝酸。用惰性電極電解時(shí)，生成N2O5極室的電極反應(yīng)式為 。已知，一定條件下有下列反應(yīng)：I .2N2O5(g)4NO2(g) + O2(g) AH1n .2NO2(g)2NO(g) + O2(g) AH2m .2NaOH(aq) + N2O5(g)=2NaNO 3(aq) + H2O(l)AH3寫出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸鹽的熱化學(xué)方程式:在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1.00 mol N2O5,假設(shè)在T C時(shí)只發(fā)生反應(yīng)I、n,若達(dá)到平衡狀態(tài)后 O2為1.00 mol, NO2為0.400 mol，貝U T C時(shí)反應(yīng)I的平衡常數(shù)的值為(2)N2

18、O是一種強(qiáng)大的溫室氣體，在一定條件下，其分解的熱化學(xué)方程式為2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0。你認(rèn)為該反應(yīng)的逆反應(yīng)是否能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)判斷并說明理由：某研究小組為對(duì) N2O的分解進(jìn)行研究，常溫下，在 1 L恒容容器中充入 0.100 mol N 2O 氣體，加熱到一定溫度后使之反應(yīng)，請(qǐng)畫出容器中氣體的總濃度c(總)隨時(shí)間t變化的總趨(3)NH 3和C2O3固體在高溫下可以制備多功能材料CrN晶體，其反應(yīng)為C2O3(s) +2NH3(g) 2CrN(s) + 3H2O(g)。在800 C時(shí)，為降低相同時(shí)間內(nèi)收集到的粗產(chǎn)品中氧的含量，通過提高反應(yīng)器中NH 3(g)流量的工

19、藝手段達(dá)成，請(qǐng)解釋可能的原因：31. (10分)廢定影液的主要成分為Na3Ag(S2O3)2,用廢定影液為原料制備 AgNO 3的實(shí)驗(yàn)流程如下：濾港2 -*AgN(h(1) “沉淀”步驟中生成 Ag2S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是 <(2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3) “除雜”需調(diào)節(jié)溶液 pH至6。測(cè)定溶液 pH的操作是 。440 C人人200 C.已知：2AgNO 3=2Ag + 2NO2f + O2 f, 2Cu(NO 3)2=2CuO + 4NO2T + O2 f。AgNO3粗產(chǎn)品中常含有 Cu(NO 3)2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)由AgNO 3粗產(chǎn)品獲取純凈 A

20、gNO 3的實(shí)驗(yàn)方案：AgNO 30 (實(shí)驗(yàn)中須使用的然后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得到純凈的 試劑有稀硝酸、NaOH溶液、蒸餾水)(5)蒸發(fā)濃縮 AgNO 3溶液的裝置如圖所示。使用真空泵的目的是 ; 判斷蒸發(fā)濃縮完成的標(biāo)志是 O32. (10分)有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物 E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)， 且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物 N可轉(zhuǎn)化為G、F,且生成的G、F物質(zhì)的量之 比為n(G) : n(F) = 1 : 3, 1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無機(jī)產(chǎn)物省略):已知：一ONa連在烴基上不會(huì)被氧

21、化；同一個(gè)碳原子上連接 2個(gè)一OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：(1) E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：o(2) 下列說法不正確的是oA .化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B 化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C. 一定條件下，化合物 F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為 C7H12O5和C5H10O4 的化合物D 從化合物 A到M的轉(zhuǎn)化過程中，涉及的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反 應(yīng)和縮聚反應(yīng)(3) 寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式： 設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備 G的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選 ):已知：CH 2=CHCH 3CH 2=CHCH 2CI0CI2寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

22、： 含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種； 能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。考前仿真模擬卷(四)I. D 2.C3.D. 2 4. A 解析A .碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性：C03 + H2OHCO3 + 0H，故A正確；B.NaOH是強(qiáng)堿，在水中能電離出大量的氫氧根，故是電離顯堿性，故B錯(cuò)誤；C.氯化氫是強(qiáng)酸，在溶液中完全電離，溶液顯酸性，故C錯(cuò)誤；D.氯化鋁是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中能電離出鋁離子，水解溶液顯酸性：Al 3+ 3H2OAl(OH) 3 + 3H十，故D錯(cuò)誤。5. B 解析食物腐敗發(fā)生化學(xué)變化， A不符合題意；濃硫酸吸收空氣中的水

23、蒸氣導(dǎo) 致體積增大，該變化屬于物理變化， B符合題意；鋁表面形成致密的氧化鋁薄膜，發(fā)生了化 學(xué)變化，C不符合題意；食醋與水垢發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。6. C 7.D8.B9. A 解析Mg可以與CO2、2、。2反應(yīng)，分別生成 MgO和C、Mg 3N2' MgO , A 項(xiàng)正確。10. B 解析A項(xiàng)，硝酸鉀、氯化鉀的溶解度受溫度影響不同，可以用降溫結(jié)晶的方法分離，正確；B項(xiàng)，用滲析的方法分離溶液和膠體， 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由NaHCO3+ SO2=NaHSO3 + CO2可知，可用飽和 NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，正確；D項(xiàng)，可以用 CC"等有機(jī) 溶劑從溴水中萃取出

24、B2，然后用分液漏斗進(jìn)行分液，正確。II. A 解析A .在自然界中元素的同位素原子個(gè)數(shù)比不變，故A正確；CJT-CCOHHOHOH0HO| |(葡萄糖)分子結(jié)構(gòu)中含有 5個(gè)一0H和1個(gè)醛基，與乙醇的結(jié)構(gòu)不相似，二者不互為同系物，故B錯(cuò)誤；c 2394Pu與2392u兩種核素的質(zhì)子數(shù)不相同，不屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)不同，故c錯(cuò)誤；D 纖維素與淀粉都是高分子化合物，其聚合度n不同，二者不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。12. B13. B 解析由于氫氧化鎂的溶解能力比碳酸鎂更小，因此在碳酸氫鎂溶液中加入足量Ca(OH) 2溶液，產(chǎn)物是氫氧化鎂而不是碳酸鎂，離子方程式為Mg" + 2HCO3+

25、 2Ca2+ +4OH一 =Mg(OH)2J+ 2CaCO3$+ 2出0, A項(xiàng)錯(cuò)誤；將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合，發(fā)生2 3 反應(yīng)的離子方程式為 3Fe + 4H + NO3=3Fe + 2出0+ NO f, B項(xiàng)正確；向飽和碳酸鈉 溶液通入過量的二氧化碳?xì)怏w， 反應(yīng)的離子方程式為 2Na CO23 CO2 H2O=2NaHCO3 J, C項(xiàng)錯(cuò)誤；向明磯溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至Al3 +剛好沉淀完全的離子方程式為2AI3 + + 3SO4 一 + 3Ba2 + + 60H _=3BaSO4 J + 2AI(OH) 3J, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。14. B 解析由于生成NH3的量未知，故達(dá)到化

26、學(xué)平衡時(shí)，無法計(jì)算反應(yīng)放出的熱量， A項(xiàng)錯(cuò)誤；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，2v(H2)= 3v(NH 3), C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于投料比未知，故達(dá)到化學(xué)平 衡時(shí)，N2、H2、NH3的濃度之比不一定為 1 : 3 : 2, D項(xiàng)錯(cuò)誤。15. C 解析苯環(huán)中的6個(gè)碳碳鍵完全相同，所以兩者屬于同一種物質(zhì)， A項(xiàng)錯(cuò)誤； 下層顏色變淺是因?yàn)樯蠈拥谋捷腿×虽逅械腂j，而不是發(fā)生了取代反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C2H5OH可寫成C2H4(H2O)，所以相同物質(zhì)的量的 C2H5OH和C2H4分別在足量的 。2中充分 燃燒消耗O2的質(zhì)量相同，C項(xiàng)正確；有沉淀析出是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)發(fā)生了鹽析，鹽析是可逆的，故加水后沉淀溶解, D 項(xiàng)錯(cuò)誤。16.

27、 C17. B 解析根據(jù)裝置圖所示的物質(zhì)關(guān)系分析可得，由 NH3生成N2時(shí)N元素化合價(jià) 升高,失去電子,所以電極 1 為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極 2為正極,發(fā)生還原反應(yīng), A 項(xiàng) 正確；在電池內(nèi)部的電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以Na*應(yīng)向 電極2移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電流由正極流向負(fù)極， C項(xiàng)正確；OH向負(fù)極移動(dòng)，所以電極 1(負(fù) 極)的電極反應(yīng)式為 2NH3 + 6OH 6e=N2 f + 6H2O, D項(xiàng)正確。118. A 解析在0.1 mol L氨水中加入幾滴酚酞，溶液變紅，只能證明 NH3H2O顯堿性, 再加入等體積的醋酸銨 (弱酸弱堿鹽 )溶液, 相當(dāng)于對(duì)氨水進(jìn)行稀

28、釋, 紅色一定變淺, 無法證明NH3 H2O是弱電解質(zhì)，A項(xiàng)符合題意；測(cè)定 0.1 mol L1 NH 4CI溶液的酸堿性可 知其pH V 7,說明NH4發(fā)生了水解，可以證明 NH?，出0是弱電解質(zhì)，B項(xiàng)不符合題意； 測(cè)定0.1 mol L 1氨水的pH可知其pH V 13,可以證明NH3 H2O是弱電解質(zhì)，C項(xiàng)不符合 題意；比較濃度均為 0.1 mol L 1的氨水與NaOH溶液的導(dǎo)電能力，可知氨水的導(dǎo)電能力比 NaOH溶液的導(dǎo)電能力弱，可以證明NH3 出0是弱電解質(zhì)，D項(xiàng)不符合題意。19. A 解析A 分子晶體的三態(tài)變化克服的是分子間作用力，所以碘單質(zhì)的升華過程中,只需克服分子間作用力,故

29、 A 正確； B.NH4Cl 屬于離子化合物,該物質(zhì)中既存在銨 根離子與氯離子之間的離子鍵, 又存在氮原子與氫原子之間的共價(jià)鍵, 所以不是只存在離子 鍵，故B錯(cuò)誤；C.二氧化硅是原子晶體，由硅原子和氧原子構(gòu)成，故C錯(cuò)誤；D.金剛石是原子晶體，而C60是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，故D錯(cuò)誤。20. C 解析A .氣體所處的狀態(tài)不明確，故 Na個(gè)混合氣體的體積不能計(jì)算，故 A 錯(cuò)誤；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下重水為液態(tài)， 故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和中子數(shù)，故 B錯(cuò)誤；C.根據(jù)氯元素的價(jià)態(tài)由一1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成0.5 mol氯氣轉(zhuǎn)移1 mol電子，即 Na個(gè)，故C正確；D.銨根離子為弱堿陽離子，

30、在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的數(shù)目小于 0.3NA ，故 D 錯(cuò)誤。21. B 解析由題圖可知，C(s) + 2H2(g) + 2O2(g)=CO(g) + 1/2O2(g) + 2出0(1) AH1 1=-854.5 kJ mol ， CH4(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出0(1) AH = - 890.3 kJ mol ， C(s) 1+ 2H2(g) + 2O2(g)=CO2(g) + 2出。(1) AH=- 965.1 kJ mol 。根據(jù)蓋斯定律無法計(jì)算 C 和。2生成CO2的焓變，故A錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由得 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g)11

31、1AH = ( 965.1 kJ mok ) ( 854.5 kJ mol )= 110.6 kJ mol ，故 B 正確；根據(jù)題圖可知， 甲烷的燃燒熱為890.3 kJ mol 1，故C錯(cuò)誤；根據(jù)蓋斯定律，由可得C(s) +1 1 1 2H2(g)=CH 4(g) AH = ( 965.1 kJ -mol ) ( 890.3 kJ mol ) = 74.8 kJ mol ，則 CH4(g) 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓為一74.8 kJ mol 1，故D錯(cuò)誤。22. C 23.B24.D25.C26. (1)HCCH (2)醛基(3) CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH>CH 3COONa +

32、 CH 3CH 2OH(4) d27. 解析無色無味氣體通過濃硫酸后濃硫酸增重1.8 g,該氣體是0.1 mol的水蒸氣；無色溶液 A 加足量 NaOH 溶液生成 5.8 g 白色沉淀 B， B 為 0.1 mol 的氫氧化鎂； 4.0 g 殘?jiān)?為0.1 mol的氧化鎂；白色沉淀D為AgCl ;氯元素的質(zhì)量為15.3 g 1.8 g 4.0 g 0.1 mol x 24 g/mol = 7.1 g，即0.2 mol。由Mg、H、O、Cl原子的最簡(jiǎn)整數(shù)比為1 : 1 ： 1 : 1，得X的化學(xué)式為 Mg(OH)Cl 。隔絕空氣答案(1)Mg(OH)CI2Mg(OH)Cl =MgO + MgCl

33、 2+ 出0 f(2)Ag + Cl =AgCI J28. 解析(1)由于NaHCO3在水中的溶解度較小，故能說明NaHCOs生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為裝置丙中有晶體析出。NaHCOs要轉(zhuǎn)化為Na2CO3,首先需要過濾，然后洗滌、灼燒即可。要檢驗(yàn)Na2CO3中含有NaCl和NaHCO3,可先取少量制得的固體溶解，然后將所得 溶液分別加入兩支試管中,向第一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若生成白色沉淀,則證明存在NaCl ,反之，則不存在；向第二支試管中加入過量的 BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀后過 濾，向?yàn)V液中滴加 Ba(OH)2溶液(或NaOH溶液)，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明存在 NaHCO?, 反之,則不

34、存在。答案 (1)裝置丙中有晶體析出(2)過濾 (3)取適量固體,加水溶解分成兩份,取一份試液加硝酸酸化的硝酸銀溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaCl，反之則無；另取一份試液，加入足量 BaCl2溶液后靜置，取上層清液滴加Ba(OH)2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有NaHCOs,反之則無(其他合理答案均可)129. 解析(1)100 mL 3.0 mol L 的Ba(OH) 2溶液中含有氫氧根離子的物質(zhì)的量為 3.0 mol L1x 0.1 L x 2 = 0.6 mol，加入0.6 mol氫氧根離子時(shí)溶液為中性，則混合酸中H+總物 質(zhì)的量為0.6 mol，濃度為0.6 mol £

35、;.1 L = 6.0 mol L1。設(shè)鹽酸和硫酸的濃度都為 x, (x +一 12x) x 0.1 L = 0.6 mol ,解得x= 2.0 mol L ，則原混合液中 HCI和H2SO4的物質(zhì)的量濃度均一 1_ 1_ 1為2.0 mol L一。75 mL 3.0 mol L 一的氧氧化鋇溶液中含有鋇離子的物質(zhì)的量為3.0 mol L一x 0.075 L = 0.225 mol，原混合液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為2.0 mol <一 1x 0.1 L = 0.2mol，根據(jù)反應(yīng) SO2 + Ba"=BaSO4 J可知，鋇離子過量，硫酸根離子不足，則反應(yīng)生成 硫酸鋇的物質(zhì)的

36、量為 0.2 mol，質(zhì)量為 233 g mol 一1x 0.2 mol = 46.6 g。答案(1)6.0(2)46.630. 解析(1)N2O4發(fā)生氧化反應(yīng)生成N2O5，電解質(zhì)是無水硝酸，故電極反應(yīng)式為N2O4 2e 一 + 2HNO3=2N2O5+ 2H 十。根據(jù)蓋斯定律，由 2X1 2 xn可得：4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 少3 已一2AH?。設(shè)由反應(yīng) I 生成的NO2的物質(zhì)的量為x mol，則參加反應(yīng)n的 NO2的物質(zhì)的量為(x 0.400) mol，根據(jù)生x(x 0.400)成的氧氣的物質(zhì)的量，存在：

37、4+2)= 1.00,解得x= 1.60,容器體積為2 L,則達(dá)1 1 1到平衡時(shí)，c(N2O5)= (1.00 1.60 X 2)mol 2-L = 0.100 mol L , c(NO2)= 0.200 mol L ,一八c4 ( NO2) c (O2)c(O2)= 0.500 mol L ，故反應(yīng) I 的平衡常數(shù)K =。2( n。)= 0.080 0。(2)反應(yīng)2N2O(g)=2N2(g) + O2(g) AH<0的逆反應(yīng) AH>0 , A S<0 ,則該反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā) 進(jìn)行。初始c(N2O) = 0.100 mol L 一1,由于反應(yīng)要加熱到一定溫度后才能發(fā)

38、生，故開始時(shí)氣體的總濃度幾乎不變，由于N2O的分解反應(yīng)為熵增反應(yīng)，故一段時(shí)間后氣體的總濃度逐漸增大，又由于該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)，0.100 mol N2O氣體完全分解，故最終氣體總濃度為0.1501mol L 。答案 N2O4 2e + 2HNO3=2N2O5+ 2H + 4NO(g) + 3O2(g) + 4NaOH(aq)=4NaNO 3(aq) + 2出。(1)AH = 2 AH3 AH1 2AH?8.00X 10 2(或 0.08 或 0.080)(2)一定不能，因?yàn)樵摲磻?yīng)的逆反應(yīng) AH>0、AS<0,所以該反應(yīng)的逆反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行如圖所示0.2500.2000.1500

39、.10()0.050(3) 提高NH3流量相當(dāng)于使c(NH 3)增大，若反應(yīng)未達(dá)平衡，反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率 加快，一定時(shí)間內(nèi)C2O3轉(zhuǎn)化率提高；若反應(yīng)達(dá)到平衡，反應(yīng)物濃度增加且?guī)ё逪20(g),都使平衡正向移動(dòng)，從而提高C.O3的平衡轉(zhuǎn)化率31. 解析廢定影液的主要成分為 Na3Ag(S 203)2,加入硫化鈉溶液后生成 Ag2S沉淀， 過濾得到濾渣，洗滌干凈后加入濃硝酸溶解得到硝酸銀、 硫單質(zhì)與二氧化氮；用氫氧化鈉除 去過量的硝酸，然后過濾除去硫單質(zhì)得到硝酸銀溶液， 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀晶體。(1) 沉淀過程是Na3Ag(S2O3)2與NazS反應(yīng)制得Ag?S沉淀，檢驗(yàn)沉淀完全的操作是靜置， 向上層清液中繼續(xù)滴加 Na2S溶液，若不再有沉淀生成，則說明沉淀已經(jīng)完全；(2) “反應(yīng)”步驟中會(huì)生成淡黃色固體，根據(jù)元素守恒可知，該淡黃色固體為硫離子被氧化的產(chǎn)物一一硫單質(zhì)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律可知，其化學(xué)方程式為Ag2S + 4HN03=2AgNO 3+ 2NO2T + S+ 2出0;(3) 測(cè)定溶液pH的基本操作是用潔凈的玻璃棒蘸取反應(yīng)液，滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照；根據(jù)給定的已知信息可知，硝酸銅的分解溫度為 200 C,硝酸銀的分解溫度為 440 C,則除去硝酸銅的實(shí)驗(yàn)