非金屬及其化合物知識點總結(jié)2

1、非金屬及其化合物學(xué)問點總結(jié)一、教學(xué)考試要求：< 一>課程標準：通過試驗明白氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，熟悉其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會化學(xué)對環(huán)境愛護的意義；< 二>考綱要求：1. 硅元素及其化合物：2.氯元素及其化合物：（ 1）明白碳、 硅單質(zhì)及其化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；（ 1）明白氯元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；（ 2）明白碳、硅及其化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響；（ 2）明白氯元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響；（ 3）明白常見無機非金屬材料的性質(zhì)和用途；3. 氧、硫元素及其化合物4.氮元素及

2、其化合物（ 1）明白硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；（ 1）明白氮單質(zhì)及其主要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用；（ 2）明白硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響（2）明白氮單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響；（ 3）把握氨氣的試驗室制法 包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法二、考點梳理考點一碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途1 單質(zhì)的存在形狀、物理性質(zhì)和用途第一節(jié)無機非金屬材料的主角硅碳硅存在形狀游離態(tài)和化合態(tài)化合態(tài)2. 化學(xué)性質(zhì)物理性質(zhì)用途金剛石：熔點高、硬度大石墨：硬度小、電的良導(dǎo)體金剛石用于制造切割刀具， 石墨用于制造電極、鉛筆芯灰黑色固體，有金屬光澤、熔點高、硬度大，有脆性半導(dǎo)體材料和合金材

3、料碳、硅在參加化學(xué)反應(yīng)時，一般表現(xiàn)仍原性；考點二碳、硅的氧化物1一氧化碳1物理性質(zhì)：無色氣體，有毒，不溶于水；點燃2化學(xué)性質(zhì)：燃燒：2co o2=2co2；仍原 cuo ： co cuo=cu co 2；2 二氧化碳和二氧化硅的比較 深化拓展 1 盛放 naoh 溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，盛放氫氟酸不能使用玻璃瓶只能使用塑料瓶，由于玻璃中含有的sio2 可以與 naoh 溶液、氫氟酸反應(yīng)；2sio 2 是 h2sio 3 的酸酐，但它不溶于水，不能直接將它與水作用制備h2sio3；3非金屬氧化物的熔、沸點一般較低，但sio 2 的熔、沸點卻很高；4酸性氧化物一般不與酸作用，但sio 2 卻能

4、與氫氟酸作用；考點三硅酸及硅酸鹽1.硅酸1溶解性：難溶于水；2化學(xué)性質(zhì) 弱酸性：酸性比碳酸仍弱：na2sio3 co2 h 2o=na2co 3 h2sio3；3制備：可用硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)制得：na 2sio 3 2hcl=h 2sio3 2nacl ；4用途：硅膠可用作干燥劑的載體和袋裝食品、瓶裝藥品等的干燥劑；2 硅酸鹽1硅酸鹽：是由si、 o 和金屬元素組成的化合物的總稱，是構(gòu)成地殼巖石的重要成分；2硅酸鈉：硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑等的原料；3硅酸鹽組成的表示：通常用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示硅酸鹽的組成，如硅酸鈉 na2 sio3可表示為 na2o

5、83;sio2，長石 kalsi 3o8可表示為k 2o·al 2o3·6sio 2；3 無機非金屬材料1傳統(tǒng)無機非金屬材料水泥玻璃陶瓷生產(chǎn)原料石灰石、黏土純堿、石英、石灰石黏土主要設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃熔爐陶瓷窯生產(chǎn)條件高溫2新型無機非金屬材料，如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、光導(dǎo)纖維、生物陶瓷、壓電陶瓷等； 深化拓展 1無機酸一般易溶于水，而h 2sio 3 卻難溶于水；(2) 因h2co 3 的酸性強于h2sio3 ，所以在na2sio3 溶液中通入co2 能發(fā)生以下反應(yīng)：na2sio 3 co2 高溫h2o=h2sio 3 na2co3，但在高溫下na2co 3 sio2=na2sio

6、 3 co2 也能發(fā)生；(3) na 2sio 3 的水溶液俗稱水玻璃，與玻璃的成分不相同；即水玻璃又稱為泡花堿，但它卻是鹽溶液存放的試劑瓶不能用玻璃塞，而不是堿溶液；4氧化物形式只表示硅酸鹽的組成而不表示其結(jié)構(gòu)，切不行認為硅酸鹽是由氧化物混合而成的；其次節(jié)富集在海水中的元素鹵素考點一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1 氯氣的物理性質(zhì)顏色狀態(tài)氣味密度毒性溶解性黃綠色氣體刺激性氣味比空氣大有毒可溶于水2.氯氣的化學(xué)性質(zhì)1次氯酸 hclo不穩(wěn)固性：見光易分解，化學(xué)方程式為光照2hcl o弱酸性：比碳酸酸性弱，電離方程式為強氧化性：具有漂白性；hcloh clo；2caclo 2 的主要化學(xué)性質(zhì)2hclo=

7、2； caclo 2 是漂白粉的有效成分，它的穩(wěn)固性比hclo 強；水解顯堿性，其水解離子方程式clo h2ohclo oh；與酸反應(yīng)生成hclo ，作為漂白或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為:caclo 2co 2 h 2o=2hclo caco3；考點二氯氣的試驗室制法1 試驗室制取、收集干燥純潔氯氣的裝置2 驗滿方法1將潮濕的淀粉碘化鉀試紙靠近盛cl 2 的瓶口，觀看到試紙立刻變藍，就證明已集滿；2將潮濕的藍色石蕊試紙靠近盛cl 2 的瓶口，觀看到試紙立刻發(fā)生先變紅后褪色的變化，就證明已集滿；3試驗室制取cl 2 時，經(jīng)常依據(jù)氯氣的顏色判定是否收集滿；3 留意事項1必需用濃鹽酸，稀鹽酸不

8、反應(yīng)；2為了削減制得的cl 2 中 hcl 的含量，加熱溫度不宜過高，以削減hcl 揮發(fā)；3試驗終止后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的cl 2，再拆卸裝置，防止污染空氣；4制 cl 2 的裝置，可用于具有“固體或液體 液體 氣體”特點的反應(yīng)；5尾氣吸取時，不能使用澄清的石灰水，由于石灰水濃度太小，吸取不完全；考點三鹵素的性質(zhì)及x的檢驗1.結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鹵素位于元素周期表中第 a 族，包括：氟f、氯 cl 、溴 br 、碘 i 、砹 at ；鹵素原子最外層都有7 個電子，都是典型的非金屬元素，其單質(zhì)具有相像的化學(xué)性質(zhì)；1鹵素單質(zhì)和h 2 的反應(yīng)： x 2 h2=2hx ； 2鹵素單質(zhì)和h 2o 的反應(yīng)：

9、x 2h 2ohx hxox為 cl 、br ； 3鹵素間的置換反應(yīng)：將氯水滴入溴化鈉溶液：cl 2 2nabr=2nacl br 2；將溴水滴入碘化鉀溶液：br 2 2ki=2kbr i 2；2 特別性鹵素單質(zhì)及其化合物除了具有共性外，都有其特別性質(zhì)；1 氟：無正價，非金屬性最強，f 的仍原性最弱； 2f2 2h 2o=4hf o2，與 h 2 反應(yīng)在暗處即爆炸； hf 是弱酸，能腐蝕玻璃，故應(yīng)儲存在鉛制器皿或塑料瓶中；有毒；在hx 中沸點最高；2 溴： br 2 是深紅棕色液體，易揮發(fā)； br 2 易溶于有機溶劑；盛溴的試劑瓶中加水，進行水封，儲存液溴不能用橡膠塞；3 碘： i2 遇淀粉變

10、藍色； i2 加熱時易升華； i2 易溶于有機溶劑；食用鹽中加入kio 3 可防治甲狀腺腫大；3 鹵素離子的檢驗1agno 3 溶液 沉淀法白色沉淀，就有cl滴加 agno 3溶液未知液生成稀硝酸淺黃色沉淀，就有br黃色沉淀，就有i2置換 萃取法：加適量新制飽和氯水未知液振蕩加入ccl4 下層 或汽油 上層振蕩有機層紅棕色或橙紅色，說明有br紫色、淺紫色或紫紅色，說明有i3氧化 淀粉法檢驗i：加入適量新制飽和氯水或雙氧水未知液振蕩加入淀粉溶液振蕩藍色溶液，說明有i考點四鹵素單質(zhì)的工業(yè)制法1 氯的提取 氯堿工業(yè)精制電解陽極產(chǎn)物： cl 2海水 粗鹽 飽和食鹽水 陰極產(chǎn)物： h 2、naoh電解化

11、學(xué)方程式為2nacl 2h2o=2naoh h 2 cl 22 海水提取溴1流程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 2nabr cl 2=br 2 2nacl ； br 2so22h 2o=2hbr h 2so4； 2hbr cl 2=2hcl br2 ；3 海帶中提取碘 1流程h2ocl 2灼燒海帶海帶灰 過濾 氧化 提純 i 22發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：cl 22i=i2；2cl考點一o3 和 h2o2 的性質(zhì)及應(yīng)用 1 o3第三節(jié)氧、硫及其化合物1 組成：臭氧的分子式為o3，與o2 互為同素異形體；2 化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)固性：o3 不穩(wěn)固，簡單分解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2o3=3o2，在放電條件下空氣中的o2

12、 可以轉(zhuǎn)化為放電o3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3o2=2o3 ；強氧化性：o3 簡單使淀粉 -ki 溶液變藍色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ki o3 h 2o=i 2 2koh o2；漂白性： o3 因其強氧化性能使有色物質(zhì)褪色，可用作殺菌消毒劑；3 用途：可用作脫色劑和消毒劑；臭氧層可以吸取來自太陽的紫外線，是人類和其他生物的愛護傘；2 h 2o21結(jié)構(gòu)電子式，結(jié)構(gòu)式h o oh ，是極性分子；2化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)固性：加熱、加催化劑都能使分解加快；mno 22h2 o2=2h2oo2 ；弱酸性：相當于二元弱酸； ho o2h 2o2h強氧化性2 ， ho 2h2 ；a用 10%的雙氧水漂白羽毛及絲織品；2、

13、so2b氧化 fe3 等仍原性物質(zhì)：2 2hh2o2 2fe=2fe3 2h2o，h2o2na2so3 =na2so4 h2o；c使潮濕的淀粉-ki 試紙變藍： h2o2 2i 2h =i 2 2h2o；弱仍原性：遇強氧化劑時作仍原劑；2kmno 4 5h 2o2 3h 2so4=k 2so4 2mnso 4 5o2 8h 2o；考點二硫單質(zhì)及其氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1 硫單質(zhì)1自然界中的硫游離態(tài)：硫單質(zhì)俗稱硫黃，主要存在于火山噴口鄰近或地殼的巖層里；化合態(tài)：主要以硫化物和硫酸鹽的形式存在，有關(guān)化學(xué)式為：硫鐵礦黃銅礦石膏芒硝fes2cufes2caso4·2h 2ona2 so4

14、3;10h 2o2硫的物理性質(zhì)3硫的化學(xué)性質(zhì)色態(tài)溶解性黃色晶體不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs22 二氧化硫1物理性質(zhì)：2化學(xué)性質(zhì)：色態(tài)氣味密度溶解性無色氣體刺激性氣味比空氣大易溶于水3 三氧化硫1物理性質(zhì)：熔點 16.8 ，沸點44.8 ，常溫下為液態(tài)，標準狀況下為固態(tài)；2化學(xué)性質(zhì)：三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反應(yīng)如下：與h 2o： so3 h2 o=h2so4so3與堿性氧化物cao ： cao so3=caso4與堿 ca oh 2： so3 ca oh 2=caso4 h2o4 硫的氧化物的污染與治理1來源：含硫化石燃料的燃燒及金屬礦物的冶煉等；2危害：危害人體健康，形成酸雨ph

15、 小于5.6；3治理：燃煤脫硫，改進燃燒技術(shù)；4硫酸型酸雨的形成途徑有兩個：途徑 1：空氣中飄塵的催化作用，使2so2 o2=催化劑 =2so3、 so3 h2o=h2so4；途徑 2： so2 h 2oh2so3、 2h2so3o2=2h 2so4；常見的能用于漂白的物質(zhì)的比較考點三硫酸及硫酸根離子的檢驗1.物理性質(zhì)h 2so4 不揮發(fā)， 易溶于水， 濃 h 2so4 溶于水放熱， 所以稀釋濃h 2so4 時， 應(yīng)將濃h 2so4 沿器壁漸漸注入水中并不斷攪拌；2 稀硫酸具有酸的通性3 濃硫酸的特性將有機物中的h 、o 以原子數(shù)2 1 比例脫去，如使蔗糖變黑44 so2 的檢驗加足量鹽酸酸化

16、被檢液滴加 bacl 2溶液取清液有無白色沉淀 判定有無so24 考點四硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1.2 當硫元素的化合價上升或降低時，一般上升或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降如：h2s h2so4濃=s so2 2h2o3 相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)如 s 和 h 2s、s 和 so2、so2 和濃硫酸之間不發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；4 含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化足量 o2o2h2o硫元素h 2s so2 so3h 2so4o2o 2h2os so2so3 h2so4第四節(jié)氮及其化合物考點一氮及其氧化物1 氮在自然界中的存在與轉(zhuǎn)化1氮元素的存在與氮的固定：2n 2 的物理性質(zhì)：無色、無味氣體，密度比空氣

17、略小，難溶于水；3n 2 的化學(xué)性質(zhì)：放電或高溫與氧氣反應(yīng)：n 2 o2 =2no ；導(dǎo)致汽車尾氣中產(chǎn)生氮的氧化物和雷電固氮；催化劑與氫氣反應(yīng)：n 2 3h2 高溫、高壓 2nh 3；2 no 與 no 2考點二氨和銨鹽1 氨的物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化；極易溶于水1 700，可由噴泉試驗證明；2 氨的化學(xué)性質(zhì)1仍原性：催化劑與氧氣反應(yīng)：4nh 35o 2=4no 6h 2o；2與酸反應(yīng)：oh與氯化氫反應(yīng)：nh 3 hcl=nh 4 cl，產(chǎn)生白煙；3與水反應(yīng)： nh h onh· h onh ，氨的水溶液叫氨水，呈弱堿性；324與鹽溶液反應(yīng)324 現(xiàn)象離子

18、方程式3 3nhfecl3 溶液生成紅褐色沉淀fefeoh 3 3nh 43·h2o=3.氨的用途alcl 3 溶液生成白色沉淀al 3 3nh 3·h2o=aloh 3 3nh 41液氨汽化時吸取大量的熱，故用作制冷劑；2制氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等；4 氨的制法加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物5 銨鹽及 nh 4 的檢驗1銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是白色固體，均易溶于水；2銨鹽的化學(xué)性質(zhì)3nh 4 的檢驗強堿無色氣體潮濕紅色nh 4 石蕊試紙試紙變藍； 總結(jié)提升 試驗室制取氨氣的其他方法方法化學(xué)方程式 或原理 氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水nh 3·h 2o=nh 3 h 2onaoh 溶于水放熱，促使氨水分濃氨水固體naoh解，且 oh 濃度的增大有利于 nh 3 的生成cao 與水反應(yīng)， 使溶劑 水削減；濃氨水固體cao反應(yīng)放熱，促使氨水分解；化學(xué)方程式為nh 3·h 2ocao=nh 3 caoh 2nh 4hco 3=nh 3 h2o加熱 nh 4hco 3 固體co2 ，h 2o、co 2 被堿石灰吸取， 得到氨氣考點三硝酸1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味；2 化學(xué)性質(zhì)1