高一化學-氧化還原反應知識點及習題

1、學習必備歡迎下載氧化仍原反應一、 氧化仍原反應有關(guān)概念判定1、氧化仍原反應的特點、判定和本質(zhì)（ 1）特點：（ 2）本質(zhì)：（ 3）判定：例：寫出以下反應的化學方程式，并判定是否為氧化仍原反應；試驗室制取氧氣：試驗室制取氫氣：試驗室制取二氧化碳：試驗室制取氯氣：試驗室制取氯化氫氣體：2、氧化仍原反應有關(guān)概念具有發(fā)生生成仍原劑具有發(fā)生生成氧化劑例 1：以下各式所示的轉(zhuǎn)化中，下面劃線的元素被氧化的是（）a 、 kbr br 2b、co 2 coc、 na2so3 na 2so4d 、kmno 4 k 2mno 4例 2：以下氧化仍原反應中，水作為氧化劑的是（）a 、 co + h 2o co2 + h

2、 2b、3no 2 + h 2o hno 3 + noc、 2f2 + 2 h 2o 4 hf + o 2d、cl 2 + h 2o hcl + hclo例 3：等物質(zhì)的量的kclo 3 分別發(fā)生下述反應：有mno2 催化劑存在時，受熱分解得到氧氣；如不使用催化劑，加熱至470左右，得到kclo4、kcl 和 o2；以下關(guān)于和的說法不正確選項（）a、 都屬于氧化仍原反應b、 發(fā)生仍原反應的元素相同c、 發(fā)生氧化反應的元素不同d、生成 kcl 的物質(zhì)的量相同3、氧化仍原反應與四種基本類型反應的聯(lián)系學習必備歡迎下載a、置換反應氧化仍原反應；如：b、復分解反應c、化合反應、分解反應如：氧化仍原反應；

3、氧化仍原反應；如：4、元素的價態(tài)與氧化仍原的關(guān)系（ 1）處于最高價態(tài)的元素只具有，處于最低價態(tài)的元素只具有，處于的元素可能既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出仍原性；（ 2）一種元素如有幾種化合物，含該元素高價態(tài)的物質(zhì)可作，含該元素低價態(tài)的物質(zhì)可作，含的物質(zhì)既可作氧化劑，又可作仍原劑；（ 3）金屬單質(zhì) 只具有，金屬陽離子具有；非金屬單質(zhì)既具有，也具有；例 1、以下物質(zhì)中，只有氧化性、只有仍原性，既有氧化性又有仍原性的次序排列的一組是（）a f2 、k 、hclbcl 2、al 、h2c no 2、 na、br 2d o2、so2、h2o5、常見的氧化劑與仍原劑：（ 1）氧化劑： 活潑的非金屬單質(zhì)，如；金屬

4、陽離子， 如；高價或較高價化合物，如；過氧化物，如；（ 2）仍原劑：活潑和較活潑的金屬單質(zhì)，如；某些非金屬單質(zhì)，如；低價金屬陽離子，如；非金屬陰離子，如；較低價態(tài)的化合物，如；二、氧化性、仍原性強弱判定規(guī)律氧化才能、仍原才能的大小與得失電子數(shù)目的多少無關(guān)，只取決于得失電子的難易程度；1、依據(jù)氧化仍原反應的方程式判定：氧化性：仍原性：例 1、已知 2 fecl2 cl 2 2fecl3, 2fecl 3 cu 2fecl2 cucl 2，以下物質(zhì)中氧化性由強到弱的次序正確選項： a 、fe3+ > cl 2 > cu2+b、cu 2+> fe3+> cl 2c、cl 2&

5、gt; fe3+> cu 2+d 、cl 2> cu2+> fe3+例 2、已知反應2xz 2 2 z x 2, 2 wx 2 2 xw 2 能從左向右進行，就反應： w 22 z z 2 2 w進行的方向是（） a 、從左向右b、從右向左c、不能進行d、無法判定 2、從單質(zhì)的活潑性考慮：（ 1）依據(jù)金屬活動性次序表判定：（ 2）依據(jù)非金屬活動性次序表判定：3、依據(jù)與同一物質(zhì)反應的情形（反應條件、猛烈程度等）判定如： h2+x 2：fe + cl2/i 2：例 1、已知：向kmno 4 晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；向fecl2 溶液中通入少量試驗產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；取

6、試驗生成的溶液滴在淀粉ki 試紙上，試紙變藍色；以下判定正確選項（）學習必備歡迎下載4a 上述試驗證明氧化性：mno cl fe3 i22b 上述試驗中，共有兩個氧化仍原反應c試驗生成的氣體不能使潮濕的淀粉ki 試紙變藍d 試驗證明2 既有氧化性又有仍原性fe三、氧化仍原反應的基本規(guī)律1、得失電子守恒規(guī)律氧化仍原反應中得失電子守恒，即：氧化劑得電子總數(shù)仍原劑失電子總數(shù)應用：有關(guān)氧化仍原反應的運算及配平氧化仍原反應方程式； 2、同種元素的價態(tài)變化規(guī)律（ 1）歧化反應：如：（ 2）歸中反應： （只靠攏不交叉）如：（ 3）相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化仍原反應：如 ： 3、反應先后規(guī)律一種氧化劑同時與多種仍原

7、劑相遇，仍原性強的優(yōu)先反應，如：一種仍原劑同時與多種氧化劑相遇，氧化性強的優(yōu)先反應，如：例：分析不同量的鐵粉加入到硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中所得固體和溶液中溶質(zhì)的相關(guān)情形；四、氧化仍原反應實質(zhì)的表示方法及方程式的配平1、配平依據(jù)：得失電子守恒，原子守恒，電荷守恒；配平的一般步驟：標：標動身生變化的元素的化合價；等：使升價和降價總數(shù)相等；定：確定含變價元素的物質(zhì)的系數(shù)；平：用觀看法配平其他各物質(zhì)的系數(shù)；查：查反應前后是否質(zhì)量守恒、電荷守恒；例：配平以下化學方程式（ 1）so2+h 2ss+h 2o（ 2）cu+hno 3（稀）cuno 32+no+h2o（ 3）k 2cr2o7+hcl 濃kcl

8、+crcl 3+cl 2+h 2o（ 4）fe3c+hno 3feno 3 3+no 2+co2+h 2o（ 5）s+caoh 2casx+cas2 o3+h2o2、單線橋表示法cu+hno 3（稀）cuno 32+no+h 2o【留意】箭頭必需由失電子的元素指向得電子的元素，箭頭方向說明電子轉(zhuǎn)移的方向，無需注明電子的得與失；學習必備歡迎下載五、氧化仍原反應的運算氧化仍原反應比較典型的運算：依據(jù)氧化產(chǎn)物（仍原產(chǎn)物）的量，求轉(zhuǎn)移電子的量；或反之；求氧化劑與仍原劑的量比或氧化產(chǎn)物與仍原產(chǎn)物的量比；依據(jù)氧化劑與仍原劑的量，求某一元素的價態(tài)變化；例 1：氮化鋁（ aln ）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)

9、域；在肯定條件下，aln 可通過反應高溫al 2o3 n2 3c2aln 3co 合成；以下表達正確選項（）a 上述反應中，n 2 是仍原劑， al 2o3 是氧化劑 b上述反應中，每生成1molaln需轉(zhuǎn)移 3mol 電子 c aln 中氮元素的化合價為3d aln 的摩爾質(zhì)量為41g例 2：在反應kclo 3+6hcl 3cl 2+kcl+3h 2o 中，被仍原的氯原子和被氧化的氯原子的物質(zhì)的量之比為（）a.6:1b.1:6c.5:1d.1:5【變式】上述反應如生成0.5mol cl 2 時，氧化產(chǎn)物和仍原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為例 3：24ml 濃度為 0.05mol/l 的 na 2so3

10、 溶液恰好與20ml 濃度為 0.02mol/l 的 k 2cr2o7 溶液完全反應；已知 na2so3 被氧化為na2so4，就元素cr 在仍原產(chǎn)物中的化合價為（）a、+2b、+3c、+4d 、+5例 4：在 3brf 35h 2ohbro 3 br 2 9hf o2 反應中假如有2.5mol 的 h2o 被氧化，就被水仍原的brf 3的物質(zhì)的量為（）a 1.5molb 0.5molc5/3mold 10/3mol例 5：標準狀況下，往100 ml 0.2 mol/l的 febr 2 溶液中通入肯定體積的cl 2，充分反應后，溶液中有50%的 br 被氧化；就通入的氯氣的體積是（）a 、 0

11、.224lb、0.336lc、 0.448ld 、0.672l例 6：在肯定條件下，no 跟 nh 3 可以發(fā)生反應生成n2 和 h 2o；現(xiàn)有 no 和 nh 3 的混合氣體1 mol ，充分反應后所得產(chǎn)物中，如經(jīng)仍原得到的n2 比經(jīng)氧化得到的n 2 多 1.4 g；（ 1）寫出反應的化學方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（ 2）如以上反應進行完全，試運算原反應混合物中no 與 nh 3 的物質(zhì)的量可能各是多少？【鞏固練習】1、以下反應中，屬于氧化仍原反應的是（）a 、 h2o + co 2 h 2co 3b 、caoh 2 + co 2 caco3 + h 2oc、 2hcl + na 2

12、co 3 nacl +co 2+ h 2od 、c + co 2 2 co2、吸入人體內(nèi)的氧氣有2% 左右轉(zhuǎn)化為氧化性很強的活性氧，這些活性氧會加速人衰老；科學家嘗試用na2so3 排除人體內(nèi)的活性氧，就na 2so3 是a 、催化劑b、仍原劑c、氧化劑d 、既是氧化劑又是仍原劑3、以下變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）2a 、 fe3feb、3 fe2fec、 co32 cod 、mno mn 2244、以下各物質(zhì)中，既能作氧化劑又能作仍原劑的是（） cl 2 zn hcl so2 fe2a 、b、c、d 、5、以下表達正確選項（）學習必備歡迎下載a 、在氧化仍原反應中，非金屬單質(zhì)肯定是氧

13、化劑b、某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素肯定被仍原c、金屬陽離子被仍原不肯定得到金屬單質(zhì)d、失電子越多的物質(zhì)其仍原性越強6、某反應so2 + 2h 2s 3 s + 2h 2o，在該反應中被仍原的硫與被氧化的硫的物質(zhì)的量之比為（）a 、 1:1b 、1:2c、 2:1d、 1:37、已知：zn+ feso4 zn so4 + fe fe + cuso4 feso4+cu ；據(jù)此估計各物質(zhì)仍原性由弱到強的次序是（）a 、 cu<fe<znb、zn <fe<cuc、 cu2 <fe2 <zn2d 、zn 2<fe2 <cu 28、以下反應中，水只作

14、仍原劑的是（）a 、 2na + h 2o naoh + h 2b 、br 2+ h 2o hbr + hbroc 、 2f2 + 2 h 2o 4hf + o 2d 、2al + 2 h 2o + 2 naoh 2naalo 2 + 3h 29、nh 4no 3 hno 3 + n 2 + h2o（未配平），在反應中被氧化與被仍原的氮原子數(shù)之比為（）a 、 5:3b、 5:4c、1:1d、3:510、被稱為萬能仍原劑的nabh 4 溶于水并和水反應：nabh 4 + 2h 2o nabo2 + 4 h 2，以下說法不正確選項（）a 、 nabh 4 是仍原劑， h2o 是氧化劑b 、h2 既

15、是氧化產(chǎn)物，又是仍原產(chǎn)物c、硼元素被氧化，氫元素被仍原d 、nabh 4 的仍原性比h 2 強11、已知 kh 和 h 2o 反應生成h 2 和 koh ，反應中1mol kh（）a 、失去 1mol 電子b 、得到 1mol 電子c、失去 2mol 電子d 、沒有電子得失12、關(guān)于反應k 35clo 3 + 6h 37clkcl + 3cl 2+ 3h 2o 的有關(guān)表達中，正確選項（）a 、 kcl 中含有 35clb、生成物 cl 2 的相對分子質(zhì)量是73.3c、該反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6ed 、氧化劑和仍原劑的物質(zhì)的量之比為1:613、x 、y 、z 、u、v 均為氯的含氧化合物，它們在肯定

16、條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）， x y + nacl； y + h 2o z + h 2 u + naoh x + y + h 2o v + naohy + z + h 2 o這五種化合物中，氯的化合價由高到低的次序是（）a 、 yxuvzb 、zvyuxc、xuyvzd、zuvxy14、在反應 11p + 15 cuso4 + 24h 2o 5cu3p + 6h 3po4+ 15h 2so4 中， 1mol cuso 4 能氧化 p 的物質(zhì)的量是（）a 、 2/5molb、1/5molc、11/5mold 、1/3mol 15、nh 4 2so4 在高溫下分解，產(chǎn)物是so2， h2o，

17、n2 和 nh 3 ；在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（）a 、 so2， h2o，n 2， nh 3b 、n 2， so2， h2o， nh 3c、 n2 ，so2，nh 3， h 2od 、h2o，nh 3， so2， n216、配平以下反應的化學方程式：（ 1）c+h2so4co 2+so2+h 2o（ 2）h 2s+h2so4s+so2+h2o（ 3）zn+hno 3znno 3 2+n2o+h 2o（ 4）na2sx+naclo+naohna2so4+nacl+h 2o17、某一反應體系中有留著物質(zhì)：naclo 3 ，naoh ，cl 2，naclo ， n

18、acl ， h 2o；該反應中的氧化劑和仍原劑都是 cl 2；（ 1）反應中的仍原過程：cl 2；（ 2）反應中的氧化過程：cl 2；學習必備歡迎下載（ 3）該反應中，既不是氧化劑又不是仍原劑的反應物是；（ 4）既不是氧化產(chǎn)物，又不是仍原產(chǎn)物的物質(zhì)是；（ 5）寫出反應方程式并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；18、氰化鉀是某些工業(yè)的重要原料，但氰化鉀是劇毒物質(zhì)；含氰化鉀（ kcn ）的廢水，用液氯在堿性條件下將氰化鉀氧化成氰酸鉀 （ kocn ），氰酸鉀的毒性僅為氰化鉀的千分之一； 氰酸鉀進一步被氧化成無毒物質(zhì)；（ 1）含氰化鉀的廢水用氯氣與氫氧化鉀處理，發(fā)生如下反應（其中n 元素均為 3 價）： kcn + 2 koh + cl2 kocn + 2 kcl + h2o該反應中被氧化的元素是；（ 2）投入過量的液氯，可將氰酸鉀進一步氧化為氮氣，請配平以下化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：kocn+koh+cl2co 2 +n2+kcl+h 2o（ 3）如某廠廢水中含kcn 為 650mg/l ，現(xiàn)處理該廠廢水20l ，使