高一化學(xué)人教版必修一第四章第三節(jié)硫和氮的氧化物教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第四章非金屬及其化合物第三節(jié)硫和氮的氧化物（第一課時(shí)）一、教學(xué)目標(biāo)：1、學(xué)問與技能：（ 1）明白硫的物理性質(zhì)和存在，把握硫的化學(xué)性質(zhì)；（ 2）明白二氧化硫的物理性質(zhì)和用途；把握二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；（ 3）明白可逆反應(yīng)的概念；知道so2 的漂白原理；(4) 把握三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；2、過程與方法：（ 1）培育同學(xué)用新概念重新懂得舊學(xué)問的才能；（ 2）組織同學(xué)分組爭(zhēng)論，動(dòng)手參加， 培育同學(xué)設(shè)計(jì)試驗(yàn)、動(dòng)手試驗(yàn)、 觀看現(xiàn)象的才能，并依據(jù)試驗(yàn)現(xiàn)象得出物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)；3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：（ 1）結(jié)合二氧化硫的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)關(guān)系的教學(xué)過程，使他們獲得新知，從而培育同學(xué)對(duì)科學(xué)爭(zhēng)論的態(tài)度；（

2、 2）激發(fā)同學(xué)透過觀看探究本質(zhì)的愛好；敬重科學(xué)以進(jìn)展的眼光看待科學(xué)；（ 3）增強(qiáng)同學(xué)的環(huán)境愛護(hù)意識(shí)和健康意識(shí)；二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、教學(xué)重點(diǎn) :二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，三氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，可逆反應(yīng)；2、教學(xué)難點(diǎn)：可逆反應(yīng)；三、教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)】（一）、氯氣的試驗(yàn)室制取原理；（二）、氯氣的化學(xué)性質(zhì)； （ 1） cl 2 與 h2o的反應(yīng)；（ 2） cl 2 與堿的反應(yīng)；（三）、次氯酸的三大性質(zhì)：弱酸性；強(qiáng)氧化性；不穩(wěn)固性；（四）、氯水的成分（新置氯水和久置氯水）；【投影】當(dāng)天的空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)；【講解】請(qǐng)看當(dāng)天空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)的污染指數(shù)及首要污染物、空氣質(zhì)量級(jí)別、 空氣質(zhì)量狀； 首要污染物有二氧化硫、二氧

3、化氮、可吸入顆?！局v解】今日我們來共同爭(zhēng)論關(guān)于硫、氮及其化合物的問題；【板書】第三節(jié)硫和氮的氧化物一、二氧化硫和三氧化硫【展現(xiàn)圖片】硫單質(zhì)的圖片【講解并投影小結(jié)】1、硫的存在形式：游離態(tài)：火山口鄰近或地殼的巖石；化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦（fes2）、黃銅礦 cufes2學(xué)習(xí)必備歡迎下載、石膏（ caso4· 2h2o）、芒硝（ na2so4· 10h2o）；2、物理性質(zhì)： 淡黃色固體， 俗稱硫黃 ; 不溶于水， 微溶于酒精， 易溶于 cs2 ，熔、沸點(diǎn)都很低；【板書】 一 、硫1、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2 ，熔、沸點(diǎn)都很低；

4、【摸索】用何種方法除去沾在試管上的硫單質(zhì)？ 用 cs2 洗滌，加熱升華法【提問】硫是比較活潑的非金屬單質(zhì)，常見化合價(jià)為2， 0， 4， 6，你能說出其代表物嗎？寫出你所知道的硫化物；【投影】化合價(jià)-20+4+6物質(zhì)fes、na2s、sso2、 h2so3、so3、h2so4、類別hgs、h2sna2so3、nahso3nahso4、na2so4【提問】硫單質(zhì)處于硫元素的中間價(jià)態(tài)，那么硫會(huì)有哪些化學(xué)性質(zhì)呢？【講解】硫既有氧化性又有仍原性【板書】 2、化學(xué)性質(zhì)：（ 1）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)【投影】 fe+sfescu+scu2s 與變價(jià)金屬生成低價(jià)金屬點(diǎn)燃【板書】（ 2）仍原性：與氧氣發(fā)生反

5、應(yīng)s+o2so2【投影】硫在空氣和氧氣中燃燒的圖片；【投影】硫的用途：黑火藥、制硫酸；【設(shè)問】在空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)中，有二氧化硫和二氧化氮的指數(shù)；二氧化硫和二氧化氮是什么？空氣中有多種物質(zhì)，為什么要挑選這兩種污染物的指數(shù)來報(bào)告？它們有什么危害？這就是我們這節(jié)書所介紹的內(nèi)容，今日我們第一來共同爭(zhēng)論關(guān)于二氧化硫的問題；【板書】 二 、二氧化硫【提問】二氧化硫是什么顏色？什么狀態(tài)？有什么氣味？在水中的溶解性怎樣呢？（二氧化硫是無色，有刺激性氣味的氣體，易溶于水；）【板書】 1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體；【過渡】剛明白so2 的物理性質(zhì)，

6、下面重點(diǎn)爭(zhēng)論so2 的化學(xué)性質(zhì)；【板書】 2、化學(xué)性質(zhì)：【引導(dǎo)】請(qǐng)大家從理論上及已有的學(xué)問估計(jì)，如前面第一章學(xué)習(xí)過物質(zhì)的分類，so2 屬于什么氧化物？分析so2 的化合價(jià)，結(jié)合其次章的氧化仍原學(xué)問進(jìn)行摸索；（酸性氧化物，與水反應(yīng)生成酸；可以跟堿或堿性氧化物直接反應(yīng)；）【引導(dǎo)】那讓我們一起通過試驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證；【投影視頻】學(xué)習(xí)必備歡迎下載二氧化硫溶于水的視頻；試驗(yàn)現(xiàn)象 : 試管中的水面上升，滴入紫色石蕊試液后，溶液變紅；試驗(yàn)結(jié)論 : so 2 溶于水后形成的溶液顯酸性；【板書】 1 so 2 具有酸性氧化物的通性； 二氧化硫與水反應(yīng)： so2+ h 2oh2so3 亞硫酸 【講解】 h2so3 是一

7、種不穩(wěn)固的二元弱酸，有強(qiáng)仍原性，弱氧化性；【引導(dǎo)】通過現(xiàn)象，可以得出二氧化硫的水溶液呈酸性（酸性：h2so3醋酸 > h2co3）；但 h2so3 不穩(wěn)固，簡(jiǎn)單分解成水和二氧化硫，對(duì)于這樣的反應(yīng)，在同一條件下，能同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)，我們稱它為可逆反應(yīng)；【板書】可逆反應(yīng)：在同一條件 下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)；【提問】水電解產(chǎn)生氫氣和氧氣與氫氣和氧氣燃燒生成水，這兩個(gè)反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？（不是，條件不同）【引導(dǎo)】二氧化硫與堿性氧化物或堿的反應(yīng)是怎么樣呢？【板書】二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：so2 + na 2o= na2so3 （亞硫酸鈉）so

8、2+cao=cas3o（亞硫酸鈣）【講解】利用這點(diǎn)性質(zhì)，我們可以解決含硫礦物燃料燃燒排放so2 的問題，可以把生成的so2 最終轉(zhuǎn)化為石膏，稱之為鈣基固硫；【板書】二氧化硫與堿的反應(yīng)：so2 + caoh 2 = caso3 + h 2o ； 2so2 + caoh 2 = cahso 3 2so2+ 2naoh = na 2so3 + h 2o ； so2 + naoh = nahso3【提問】能不能用澄清的石灰水來鑒別so2 與 co2 ？【回答】不能【引導(dǎo)】那我們可以通過什么方法來鑒別它們呢？（可利用so2 的仍原性和漂白性）【投影】（科學(xué)探究）so2 的漂白作用；【講解】 so2 有漂

9、白作用，但漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)固，易復(fù)原；【板書】 2 so 2 的漂白性：【投影】 so2 的漂白性的原理、實(shí)質(zhì)、程度、范疇；【講解】在這里大家需要留意的是so2 的漂白性與氯氣和活性炭不同，so2 不能漂白酸堿指示劑；【投影小結(jié)】常見漂白劑及其原理比較物質(zhì)活性炭潮濕氯氣臭氧過氧化鈉二氧化硫?qū)W習(xí)必備歡迎下載漂白原理吸附色素氧化漂白氧化漂白氧化漂白生成無色化合物物理變化物理化學(xué)化學(xué)化學(xué)化學(xué)或化學(xué)變化【摸索與溝通】如何鑒別so2 和 co2 呢？鑒別 so2 用品紅溶液，看是否褪色；鑒別 co2 用澄清石灰水，看是否有沉淀生成；（需要留意的是，當(dāng)so2 中混有co2，不影響對(duì)so2 的鑒別；但當(dāng)c

10、o2 中混有so2時(shí)，就需要除去so2；）【摸索與溝通】如何除去co2 中的 so2 呢？可通過足量溴水 氯水 或酸性kmno4 溶液或飽和nahco3 溶液 目的是吸取so2 ，再通過品紅 目的是驗(yàn)證so2 是否被除盡 ；【過渡】 so2 中的硫處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，又有仍原性【板書】 3 so 2 既有仍原性又有氧化性 so2 的仍原性：a. 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)；如： so2 + cl 2 + 2h 2o = h 2so4 + hcl【講解】 so2 不僅能與鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；【板書】 b. 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)；如： 5so2 + 2kmno4 + 2 h 2o

11、= 2h 2so4 + k 2so4 +2mnso4、【講解】紫色的酸性kmno4 溶液褪色或變淺；但這并不是so2 的漂白性所起的作用，是它們之間發(fā)生氧化仍原反應(yīng)；【過渡】 so2 除了可以被溴水、酸性kmno4 溶液氧化外，仍可被hno3、氯氣、氧氣等強(qiáng)氧化劑氧化；如工業(yè)上生產(chǎn)h2so4 就可以用到以下反應(yīng)；【板書】 c、催化氧化；2so2+o2催化劑加熱2so3【板書】so2 的氧化性： so2+2h2s = 3s + 2h 2o【過渡】 以上學(xué)習(xí)了二氧化硫的性質(zhì)，我們爭(zhēng)論物質(zhì)的性質(zhì)的目的是為了能更好地應(yīng)用它，so2 的這些性質(zhì)打算它有哪些用途呢？【同學(xué)活動(dòng)】學(xué)習(xí)必備歡迎下載閱讀資料（課

12、本p90 中間）【板書】（ 4）so2 的用途： a. 制造硫酸； b. 可以漂白白紙漿、毛、絲、草編制品等；c. 殺滅霉菌和細(xì)菌；4. 作食物和干果的防腐劑；【過渡】雖然so2 在實(shí)際中有肯定的應(yīng)用，但因so2 是有毒氣體，是主要大氣污染物之一當(dāng)空氣中含大量so2，對(duì)環(huán)境危害極大；【板書】 5 so 2 的污染【講解】 so2 的主要危害是直接危害人體健康而且是酸雨的主要成分；【講解】由于溶解了二氧化碳的緣故，正常雨水的ph 值在 5.6左右，然而，當(dāng)空氣中大量 n 和 s 的氧化物隨雨水降落下來就會(huì)使得雨水的ph 值小于 5.6 而形成酸雨；【過渡】從上面的學(xué)習(xí)中我們知道，二氧化硫在適當(dāng)?shù)?/p>

13、溫度并有催化劑存在的條件下，可以被氧氣氧化成三氧化硫，下面我們?cè)賮硎煜ひ幌铝虻牧硪环N重要的氧化物三氧化硫；【板書】 三 、三氧化硫1、物理性質(zhì)：又名硫酸酐，是一種無色易揮發(fā)的晶體，溶沸點(diǎn)都很低；【講解】 so3 具有酸的氧化物的通性，與水反應(yīng)放出大量的熱，具有較強(qiáng)的氧化性；【提問】那么so3 的通性表現(xiàn)在哪幾方面呢？【板書】 2、化學(xué)性質(zhì)：(1) 與水反應(yīng)：so3 + h2o=h2so4 放出大量的熱 (2) 與堿性氧化物反應(yīng)：so3 + cao=caso4(3) 與堿反應(yīng)：so3 +ca oh 2 = caso4 +h2 o【隨堂練習(xí)】1、以下物質(zhì)中的硫元素既有氧化性又有仍原性的是（）a、

14、h2sb、so3c、h2so4d、so22. 關(guān)于 so2 的表達(dá)中不正確的a. 它可使石蕊試液褪色b.它與水作用生成h2so4c. 它能使溴水褪色d.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體3. 以下關(guān)于so2 的說法不正確選項(xiàng)a. 是無色無味的氣體b.能使品紅溶液褪色c. 肯定條件下能與o2 反應(yīng)d.具有氧化性和仍原性e. 水溶液具有強(qiáng)酸性4. 以下表達(dá)中 , 正確選項(xiàng) a. so 2 在空氣中易被氧化為so3；b. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, so 3 的氣體摩爾體積是22.4 升；c. so 2 與 so3 都能與水猛烈反應(yīng)；d. so 2 可用于漂白紙漿, so 3 不能學(xué)習(xí)必備歡迎下載5. 關(guān)于 so

15、2 的表達(dá)中不正確的a.它可使石蕊試液褪色；b.它與水作用生成h2so4c. 它能使溴水褪色d.它為無色、有刺激性氣味的有毒氣體（答案： 1、d、 2 、ab、3、ae、4、d5、ab）【課堂小結(jié)】本節(jié)從硫單質(zhì)的性質(zhì)講起，從s 的-2 、0、+4、+6 價(jià)的價(jià)態(tài)對(duì)它的氫化物、氧化 物及其對(duì)應(yīng)的水化物和鹽的氧化仍原性進(jìn)行了分析，重點(diǎn)學(xué)習(xí)了so2 的性質(zhì)和 so3的性質(zhì)，使我們對(duì)酸雨的形成與防治有了肯定的熟悉；【作業(yè)】： p95 1 、5、6四、板書設(shè)計(jì)：一、二氧化硫和三氧化硫 一 、硫第三節(jié)硫和氮的氧化物1、物理性質(zhì)：淡黃色固體，俗稱硫磺，不溶于水，微溶于酒精，易溶于cs2 ，熔、沸點(diǎn)都很低；2

16、、化學(xué)性質(zhì)：（ 1）氧化性：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)點(diǎn)燃（ 2）仍原性：與氧氣發(fā)生反應(yīng)s+o2so2 二 、二氧化硫1、物理性質(zhì)：二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味、有毒、比空氣重、簡(jiǎn)單液化、易溶于水的氣體；2、化學(xué)性質(zhì)：(1) so 2 具有酸性氧化物的通性； 二氧化硫與水反應(yīng)：so2+ h2oh2so3 亞硫酸 可逆反應(yīng)：在同一條件 下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí) 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫可逆反應(yīng)； 二氧化硫與堿性氧化物反應(yīng)：so2 + na 2o= na2so3 （亞硫酸鈉）so 2+cao=cas3o（亞硫酸鈣） 二氧化硫與堿的反應(yīng)：so2 + caoh 2 = caso3 + h 2o ； 2so2 + caoh 2 = cahso 3 2so2+ 2naoh = na2 so3 + h 2o ； so2 + naoh = nahso3(2) so 2 的漂白性：(3) so 2 既有仍原性又有氧化性 so2 的仍原性：a. 與鹵素單質(zhì)反應(yīng)；如： so2 + cl2 + 2h 2o = h 2so4 + hclb. 與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)；如： 5so2 + 2kmno4 + 2 h2o = 2h 2so4 + k 2so4 +2mnso4、學(xué)習(xí)必備歡迎