高一必修二化學(xué)試題.

1、優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題（a卷）相對原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16f 19s 32cl 35.5ca 40一、挑選題 （每道題4 分，共 36 分；每道題只有一個選項符合題意）66113 c nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13 c 表示的是a核外有13 個電子，其中6 個能參與成鍵b核內(nèi)有6 個質(zhì)子，核外有7 個電子c質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個質(zhì)子d質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個中子2以下各組粒子中屬于同位素的是16182424a o和ob h2o和 d2oc h2 和 d2d mg和na3某元素原子的原子核外有三

2、個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 a 14b 15c 16d174以下物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是a hclb kohc cacl2d co25元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化的根本緣由是 a元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變b元素原子的核外電子排布呈周期性變化c元素的原子半徑呈周期性變化 d元素的化合價呈周期性變化6已知同周期x、 y、 z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的次序為hxo4>h2yo4>h3zo4，就以下判定中正確選項 a單質(zhì)的氧化性按x、y、z 的次序增強 b陰離子的仍原性按x、y、z 的次序減弱 c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按x、y、 z

3、 的次序增強 d元素非金屬性按x、y、z 的次序減弱7以下遞變情形中，正確選項a na、 mg、al 原子的最外層電子數(shù)依次削減b si 、 p、s 元素的最高正價依次降低c c、n、o的原子半徑依次減小d li 、 na、k 的金屬性依次減弱優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載8以下說法正確選項 a離子化合物中只能含有離子鍵b共價化合物中可能含有離子鍵c化學(xué)鍵存在于分子之間d化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程9在周期表中金屬和非金屬的分界線鄰近能找到a制農(nóng)藥的元素b制催化劑的元素c做半導(dǎo)體的元素d制耐高溫合金材料的元素二、挑選題 （每道題4 分，共 20 分；每道題有一個或兩個選項符合

4、題意）10 以下 a、b 兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成ab2 型離子化合物的是a 6 和 8b 19 和 16c 12 和 17d10 和 811 以下各組性質(zhì)的比較中正確選項-a酸性hclo 4hbro4 hio4b堿性baoh 2 caoh2 mgoh2 c穩(wěn)固性hcl ph3 h2sd仍原性cl br i12 x、y 都是短周期元素，x 原子最外層只有一個電子，y 元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為 6，x 和 y 兩元素形成的化合物為r，就以下關(guān)于r的表達正確選項a r肯定是共價化合物b r肯定是離子化合物c r可能是共價化合物，也可能是離子化合物d r可能是氣態(tài)物質(zhì)，也可能是固態(tài)

5、物質(zhì)n+n-m-13 a、b、c三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子a 、b 、c 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m，就以下關(guān)系正確選項a a > b > cb a > c > bc a = b + m + nd a = c n - m 14 以下電子式書寫錯誤選項+2-+a o c ob ca cl 2-c o h d na o o na三、填空題15 （ 8 分）與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子的化學(xué)式是，與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子的結(jié)構(gòu)式是，與氬原子核外電子數(shù) 相同的四原子分子，既含極性鍵又含非極性鍵，它的電子式是，與優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎

6、下載氬原子核外電子數(shù)相同的單核離子，其原子核里含17 個質(zhì)子， 20 個中子，其化學(xué)符號是；16 （ 4 分）用電子式表示以下化合物的形成過程（1） h2o（2） mgcl2 17（ 8 分）在探究生命秘密的過程中，科學(xué)家們?nèi)找媸煜さ缴毎慕M成和元素周期律有著親密的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的 11 種宏量元素，全部位于元素周期表中前20號元素之內(nèi)，其余0.03%是由十多種人體不行缺少的微量元素組成；在微量元素中，只有f 和 si 位于短周期，其余均屬第一長周期；在宏量元素中，除h、n、p 外，在現(xiàn)用的周期表 里仍有的元素是： 寫元素符號 (1) 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍

7、的是；(2) 最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的元素是，跟它處在同一周期的仍有一種非金屬元素是；(3) 原子半徑最大的元素是，跟它相鄰的兩種元素是；(4) 剩余的兩種元素，它們的離子電子層結(jié)構(gòu)均與ne 的相同，且?guī)щ娏恳蚕嗤?，但符號相反的兩種元素是和；18（ 5 分） x、y、 z 是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：z>x>y，其中 y 原子的次外層電子 數(shù)為 2， x 與 y 的族序數(shù)之和等于z 的族序數(shù)；已知x 的氫氧化物a 難溶于水， y 的最高價氧化物的對應(yīng)水化物b 是一種強酸；由此推知：x 是，y 是， z 是，a 和 b反應(yīng)的離子方程式是；19（ 6 分） a， b， c

8、， d， e 五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，a 原子最外層有4 個電子；b 的陰離子與c 的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；e 原子的 m層上的電子數(shù)比次外層少1個電子；常溫、常壓下 b 單質(zhì)是氣體， 0.1mol 單質(zhì) b 與氫氣完全反應(yīng)時，有 2.408 ×10 23 個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移； c 的單質(zhì)在高溫下與 b 的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體 f， f 與 ab2 反應(yīng)后可生成單質(zhì) b；d 的氫化物化學(xué)式是 h2d，d 的最高氧化物中含有 40的 d，而且 d 原子是由相同數(shù)目的質(zhì)子、中子、電子組成，依據(jù)以上的已知條件進行估計：（1）以下元素的名稱： d（2）寫出以下的化

9、學(xué)方程式：，e；b c f：；f 與 ab2 反應(yīng)：；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載20（ 4 分）右圖是周期表的一部分，已知a、b、c、d 都是短周期元素，四種元素原子核外共有56 個電子，推斷a、b、c、d 各是什么元素，寫出他們的元素符號： a，b，c，d；四、運算題abcd21（ 9 分）某元素 x的碳酸氫鹽xhco 3 2在高溫下完全分解的產(chǎn)物都是氧化物，現(xiàn)取 3.24g這種碳酸氫鹽高溫完全分解后得到1.12g 固體，又知x 的原子核里有20 個中子；（ 1）通過運算確定x 是什么元素，并寫出它在元素周期表中的位置；（ 2）寫出 x 的單質(zhì)與反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知該元素的金屬性比鈉強，但其單質(zhì)

10、與水反應(yīng)沒有鈉那樣猛烈，試分析其緣由；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題（a卷）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)：一、挑選題（每道題4 分，共 36 分；每道題只有一個選項符合題意）1 d2 a3 a4 c5 b6 d7 c8d9c二、挑選題（每道題4 分，共 20 分；每道題有一個或兩個選項符合題意） 10 c11 b12 c、d13 b、c14 a、b三、填空題h37oo 1715 nh3、hch h、hh、cl16（ 1） h + o + h h o h-2+-（ 2） mg + 2 cl cl mg cl 17（ 1） c（ 2） cl；s（3） k ；na 、ca（ 4） mg

11、； o+2+18 mg； n； cl ； mg oh 2 + 2h= mg+ h 2o19（ 1）硫；氯；點燃（ 2） 2na +o2 = na 2o2（ 3） 2na2o2 + 2co 2 = 2na 2co3 + o 220 o； p；s； cl四、運算題21（ 1）鈣，第4 周期第 a 族（ 5 分）（ 2） ca + 2h 2o = c a oh 2 + h 2 , 由于反應(yīng)生的ca oh 2 微溶于水，阻礙了鈣與水的反應(yīng)，故較緩慢（4 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題（b卷）可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1c 12n 14o 16f 19s 32cl 35.5

12、一、挑選題 （每道題4 分，共 56 分；每道題只有一個選項符合題意）1713 c nmr（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13 c 表示的是66a核外有13 個電子，其中6 個能參與成鍵b核內(nèi)有6 個質(zhì)子，核外有7 個電子c質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個質(zhì)子d質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7 個中子18 以下各組粒子中屬于同位素的是16182424a o和ob h2o和 d2oc h2 和 d2d mg和na19 某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是4，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是 a 14b 15c 16d1720 以下物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是a hc

13、lb kohc cacl2d co221 元素性質(zhì)出現(xiàn)周期性變化的根本緣由是 a元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變b元素原子的核外電子排布呈周期性變化c元素的原子半徑呈周期性變化 d元素的化合價呈周期性變化22 已知同周期x、 y、 z 三種元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性由強到弱的次序為hxo4>h2yo4>h3zo4，就以下判定中正確選項 a單質(zhì)的氧化性按x、y、z 的次序增強 b陰離子的仍原性按x、y、z 的次序減弱 c氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性按x、y、 z 的次序增強 d元素非金屬性按x、y、z 的次序減弱23 以下遞變情形中，正確選項a na、 mg、al 原子的最外層電子數(shù)

14、依次削減b si 、 p、s 元素的最高正價依次降低 c c、n、o的原子半徑依次減小d li 、 na、k 的金屬性依次減弱優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載24 下 列 說 法 正 確 的 是a離子化合物中只能含有離子鍵b共價化合物中可能含有離子鍵c化學(xué)鍵存在于分子之間d化學(xué)反應(yīng)的過程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程25 在周期表中金屬和非金屬的分界線鄰近能找到a制農(nóng)藥的元素b制催化劑的元素c做半導(dǎo)體的元素d制耐高溫合金材料的元素26 以下 a、b 兩種元素的原子序數(shù)，其中可以組成a2b 型離子化合物的是 a 6 和 8b 19 和 16c 12 和 17d10 和 827 以下各組性質(zhì)的比較

15、中正確選項-a酸性hclo 4hbro4 hio4b堿性baoh 2 caoh2 mgoh2 c穩(wěn)固性hcl ph3 h2sd仍原性cl br i28 以下各組中， 在肯定條件下前面的元素可以把后面的元素從其化合物的溶液中置換出來的是a cu、 fe、agb na、cu、hgc cl 、br 、id s、f、i29 在高溫超導(dǎo)體中，鉈（tl ）是其中成分之一，已知鉈是鋁的同族元素，關(guān)于鉈的以下判定中可能錯誤選項a鉈是銀白色、質(zhì)軟的金屬b鉈能形成3 價的化合物 c tloh 3 是兩性氫氧化物d單質(zhì)鉈的仍原性比單質(zhì)鋁強30 以下電子式書寫錯誤選項a o c ob n n-c o h +d na

16、o o 2-+na三、填空題31 （ 4 分）與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子的化學(xué)式是，三原子分子的化學(xué)式是，四原子分子的電子式是，五原子分子的結(jié)構(gòu)式是；n+n-m-32 （ 2 分） a、b、c 三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c ，它們的離子a 、b 、c 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且n > m ，就 a、b、c 由大到小的排列次序是；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（4 分）用電子式表示以下化合物的形成過程（1） h2o（2） mgcl23312 （分） 下表是元素周期表的一部分，針對表中的 中元素， 用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：iaiiaiiiaivavaviaviia0主族周期二三

17、四（1）在這些元素中，金屬性最強的元素是，最活潑的非金屬元素是；（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是，其原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是，堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是；（4）在元素中，原子半徑最大的是，原子半徑最小的是；（5）在與的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是，可用什么化學(xué)反應(yīng)說明（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：；34 （ 9 分）a，b，c，d，e五種元素， 它們的原子序數(shù)依次增大，a 原子最外層有4 個電子； b 的陰離子與c 的陽離子跟氟離子的電子層結(jié)構(gòu)相同；e 原子的 m層上的電子數(shù)比次外層少1 個電子；常溫、常壓下b 單質(zhì)是氣體， 0.1mol 單質(zhì) b

18、 能與 0.2mol 氫氣完全反應(yīng)；c 的單質(zhì)在高溫下與b 的單質(zhì)充分反應(yīng)之后，生成淡黃色固體f，f 與 ab2 反應(yīng)后可生成單質(zhì)b；d 與 b同主族；依據(jù)以上的已知條件進行估計：（1）以下元素的名稱： a（2）寫出以下的化學(xué)方程式：， b， c， d， e；b c f：f 與 ab2 反應(yīng)：；35 （ 4 分）右圖是周期表的一部分，已知a、b、c、d 都是短周期元素，四種元素原子核外共有56 個電子，推斷a、b、c、 d各是什么元素，寫出他們的元素符號： a，b，c，d；abcd優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載四、運算題36 （ 9 分） 18g h2o和多少克d2o所含的中子數(shù)相等？現(xiàn)有5.6g h

19、2o和 d2o的混合物與足量的金屬鈉反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36 l氣體，運算h2o、d2o各占多少克？優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題（b卷）參考答案和評分標(biāo)準(zhǔn)：一、挑選題（每道題4 分，共 36 分；每道題只有一個選項符合題意）1 d2 a3 a4 c5 b6 d7 c8d9c10 b11 b12 c13 c14 a二、填空題hh15 hf； h2o； n h、 h chhh16 a > c > b17（ 1） h + o + h h o h-2+-（ 2） mg + 2 cl cl mg cl 18（ 1） k； f；（ 2） ar；（ 3） hclo

20、4； koh；aloh 3；（ 4） na； cl ；（ 5） cl 2；cl 2 + 2nabr = 2nacl + br2；19（ 1）碳；氧；鈉；硫；氯；點燃（ 2） 2na +o2 = na 2o2（ 3） 2na2o2 + 2co 2 = 2na 2co3 + o 220 o； p；s； cl四、運算題21 0.8 mol h 2o 3.6g、 d2o 2.0g優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載其次章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題（a 卷）（ 40 分鐘）可能用到的原子量：h = 1c = 12n = 14o = 16na = 23al = 27一、挑選題 :共 14 個小題，每題有1 2 個選項符合題

21、意，每題4 分，共 56 分； 1、以下變化肯定是吸熱反應(yīng)的是：a、凡需加熱后才能發(fā)生的反應(yīng) b、全部的分解反應(yīng) c、將熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的反應(yīng) d、生成物總能量大于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)2、化學(xué)反應(yīng)的特點是 a、發(fā)光發(fā)熱b、能量發(fā)生變化c、狀態(tài)發(fā)生變化d、有新物質(zhì)生成3、以下各組中的兩個反應(yīng)，前一個反應(yīng)放出的熱量比后一個反應(yīng)放出的熱量多的是（反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程中的化學(xué)計量數(shù)運算） 2h 2 g + o 2 g = 2h 2o g2h2 g + o2 g = 2h 2ol1 c s + o 2 g = co 2 gc s +o2 g = co g2a 、只有 b 、只有 c 、 d

22、 、 都不符合題意4、把純碘化氫氣體裝入密閉容器中，它將按2hi h 2 + i2 反應(yīng)進行分解（正反應(yīng)吸熱），當(dāng)系統(tǒng)在趨向平穩(wěn)狀態(tài)的過程中，以下描述正確選項：a 、碘化氫的生成速率大于其分解速率 b 、碘化氫的生成速率等于其分解速率 c 、加催化劑不會影響達到平穩(wěn)的時間d、上升溫度可以加快平穩(wěn)狀態(tài)的到達5、氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，koh溶液作電解液，總反應(yīng)為： 2h2 + o 2 = 2h 2o，正極反應(yīng)為：o2 + 2h 2o + 4e - = 4oh - 以下表達不正確選項a、 h 2 通入負極區(qū)b、o2 通入正極區(qū)c、負極反應(yīng)為2h2 + 4oh -

23、 4e - = 4h 2od、正極發(fā)生氧化反應(yīng)優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載6、x， y，z 都是金屬，在x 與稀 h2so4 反應(yīng)中，加入少量z 的硫酸鹽溶液時能使反應(yīng)加快；x 與 y 組成原電池時，y 電極質(zhì)量削減，x， y，z 三種金屬的活動性次序為：a、x>y>zb、x>z>yc、y>x>zd、y>z>x7、將 1mol n2 和 3 mol h2 通入 4l 的密閉容器中反應(yīng)，半分鐘后測得h2 的物質(zhì)的量為2.1 mol ，現(xiàn)用如下三種物質(zhì)在單位時間內(nèi)的濃度變化來表示該反應(yīng)速率； . n2 = 0.15mol/ l ·min . n2

24、= 1.05 mol/l · min . nh3 = 0.30 mol/l ·min其中正確選項a、b、 c、d、8、以下措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是： a、na與水反應(yīng)時增大水的用量 b、fe 與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用濃硫酸 c、在 k2so4 與 bacl 2 兩溶液反應(yīng)時，增大壓強 d、將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應(yīng)的試驗催化劑9、已知可逆反應(yīng)2so2 + o 22so3，當(dāng)生成2 mol so 3 時放出熱量為q，現(xiàn)將 1 mol so 2 和 0.5 mol o2 在相同條件下反應(yīng)生成so3 放出的熱量為q1，就11a、q1 =qb、 q1 <qc、2

25、q1 > qd、無法判定2210、右圖是可逆反應(yīng)x2 + 3y 22z 2 在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（. ）與時間（ t ）的關(guān)系曲線，以下表達正確選項a 、t 1 時，只有正方向反應(yīng)b 、t 2 時，反應(yīng)到達限度c、t 2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生d、t 2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化.正.逆ot 1t 2t 3t11、在一密閉容器中充入肯定量的h2 和 n2，經(jīng)測定反應(yīng)開頭后3s 末的 vh2=0.3mol/l.s ，就 3s 末 nh3 的濃度為：a、0.4mol/lb、 0.6mol/lc、0.9mol/ld、1.2mol/l12、肯定溫度下可逆反應(yīng)n2g + 3h2g 2nh3

26、g 達平穩(wěn)的標(biāo)準(zhǔn)是： （分別用v 表示正反優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載應(yīng) 速 率 ， v 表 示 逆 反 應(yīng) 速 率 ） a、vn2 = v n2b、vn2 = 3vh2c、vh2 = 3/2vnh3d、n2， h2， nh3的體積比為1:3:213、將煤塊粉碎、經(jīng)脫硫處理、在適當(dāng)過量的空氣中燃燒，這樣處理的目的是使煤充分燃燒，提高煤能的利用率 削減 so2 的產(chǎn)生，防止造成“酸雨” 削減有毒的 co產(chǎn)生，防止污染空氣 削減 co2 的產(chǎn)生，防止“溫室效應(yīng)”a、b、c、d、14、金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在肯定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石并需要吸取能量；已知 12g 石墨或金剛石完全燃燒時放出的熱量依次

27、為q1 和 q2，以下說法錯誤選項 a、q1 < q 2b、石墨不如金剛石穩(wěn)固 c、石墨具有的能量比金剛石低 d、石墨與金剛石完全燃燒，生成的二氧化碳一樣多二、非挑選題（共44 分）15、（ 12 分）列舉以下能量轉(zhuǎn)變在生產(chǎn)或生活中實際應(yīng)用的例子，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（ 1）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮?；?2）熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；（ 3）化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；?4）電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能；16、（ 11 分）拆開1mol h h 鍵， 1mol n h 鍵， 1mol n三 n 鍵分別需要吸取的能量為436kj ,391kj， 946kj ：就 1mol n 2 生成 nh3熱量（填：吸取或放出）kj

28、； 1mol h 2 生成 nh3熱量（填：吸取或放出）kj；理論上，每生成1mol nh3，熱量（填：吸取或放出）kj；事實上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，為什么？；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載17、（ 12 分）某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100ml 稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，試驗記錄如下（累計值）：時間（ min ）12345氫氣體積（ ml）50120232290310 哪一時間段（指0 1、1 2、2 3、 3 4、45 min ）反應(yīng)速率最大，緣由是 哪一段時段的反應(yīng)速率最小，緣由是 求 2 3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率（設(shè)溶

29、液體積不變，要寫出運算過程） 假如反應(yīng)太猛烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不削減產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的以下溶液：a 蒸餾水、 b nacl 溶液、 c nano3 溶液、 d cuso4 溶液、 e na2co3 溶液，你認為可行的是；18、（ 9 分）現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：（ a） naoh + hcl = nacl + h2o（ b） 2fecl 3 + cu = 2fecl2 + cucl 2（1）依據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判定能否設(shè)計成原電池（2）假如不能，說明其緣由（3）假如可以，就寫出正、負極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液名稱；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載其次章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測試題（a 卷

30、）參考答案一、每題1cd4 分，共 56 分：2bd3b4d5d6c7c891011121314dbbdbacab二、15、任何合理的例子均可，但要有有用意義， 如舉 cu 2nh 2so4 原電池， 就無有用意義；（ 12分）16、放出（ 1 分），92（ 2 分）；放出（ 1 分），30.67 （ 2 分）；放出（ 1 分）， 46.2 （2 分）；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達到最大限度（既化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)），因此放出的熱量總是小于理論運算值；（ 2 分）17、（ 12 分） 2 3 min，因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時溫度高；（2 分）+ 4 5 min，由于此時h 0.1 mol/

31、l·min（ 4 分） a 、b； （ 4 分）濃度?。唬? 分）18、（ 1）（ a）不能，（ b）可以（各1 分）（ 2）（ a）的反應(yīng)非氧化仍原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移（2 分）（ 3）負極：銅， cu 2e - = cu 2+正極：碳棒， 2fe3+ + 2e - = 2fe 2+電解質(zhì)溶液：氯化鐵溶液（各1 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載其次章化學(xué)反應(yīng)與能量單元測驗（ b 卷）常用相對原子質(zhì)量： h:1o:16al:27cl:35.5ca:40cu:64zn:65一、挑選題 （每題 4 分，共 56 分，每題只有一個選項）1近年來，廣州市的大部分公交車及部分出租車已采納lpg液化石油氣

32、 作為汽車的燃料，其主要目的在于a 防止石油短缺 b 降低成本c 削減對大氣的污染d加大發(fā)動機的動力2對化學(xué)反應(yīng)限度的表達，錯誤選項a. 任何可逆反應(yīng)都有肯定的限度b.化學(xué)反應(yīng)的限度是不行轉(zhuǎn)變的c. 化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)d.化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)速率相等3隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必需進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要緣由是a利用電池外殼的金屬材料 b防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染c不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品 d回收其中石墨電極4質(zhì)量相同的氫氣，分別與足量的氧氣點燃充分反應(yīng)，在1 生成液態(tài)水，2生成水蒸氣兩種情形下a反應(yīng) 1 放出的熱

33、量多b反應(yīng) 2 放出的熱量多c 1 、2 放出的熱量一樣多d無法比較兩個反應(yīng)放出的熱量5以下說法正確選項a.凡是放熱反應(yīng)的發(fā)生均無需加熱 b凡是需要加熱后才能發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化d.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都相伴著能量變化6以下措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是a al 在氧氣中燃燒生成a1203，將 al 片改成 al 粉b fe 與稀硫酸反應(yīng)制取 h2 時，改用濃硫酸c 在 k2s04 與 bacl 2 兩溶液反應(yīng)時，增大壓強d na 與水反應(yīng)時增大水的用量7“ 可燃冰 ” 又稱 “自然氣水合物” ，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰；1 體積 “ 可燃冰

34、 ” 可貯載 100 200 體積的自然氣；下面關(guān)于“ 可燃冰 ” 的表達不正確選項a “可燃冰”有可能成為人類將來的重要能源b “可燃冰 ”是一種比較干凈的能源c “可燃冰 ”的主要可燃成分是甲烷優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載d “可燃冰 ”供應(yīng)了水可能變成油的例證8下圖各裝置中，不能發(fā)生原電池反應(yīng)的是9 a、b、c 都是金屬，把a 浸入 c 的硫酸鹽溶液中，a 的表面有c析出， a 與 b 和酸溶液組成原電池時，b為電池的負極；a、b、c 三種金屬的活動性次序為a a>b>cb a>c>bc b>a>cd b>c>a10已知反應(yīng)x+y= m+n為吸熱反

35、應(yīng)，對這個反應(yīng)的以下說法中正確選項 a x 的能量肯定低于m的， y 的能量肯定低于n 的 b由于該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故肯定要加熱反應(yīng)才能進行 c破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸取的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量d x 和 y 的總能量肯定低于m和 n 的總能量11人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為-zn+2oh-2e =zno+h2， ag2o+h2o+2e=2ag+2oh；據(jù)此判定氧化銀是a. 負極，并被氧化b. 正極，并被仍原c. 負極，并被仍原d.正極，并被氧化12打算化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是a參與反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)b催化劑c溫度、壓強以及反應(yīng)物的接觸面d反

36、應(yīng)物的濃度13以下試驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是 a在炭粉中加入kcl0 3，點燃時燃燒更為猛烈 b h2o2 中加入少量mno2，即可快速放出氣體 c將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分d電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快14以下反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是a稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)b氫氣仍原氧化銅的反應(yīng)c鋅與稀硫酸的反應(yīng)d生石灰變成熟石灰的反應(yīng)二、填空題 （ 12 分）15（ 8 分）原電池是一種裝置；電子的流淌方向是從極到極；電流方向是從極到極；電工操作中規(guī)定，不能把銅線和鋁線擰在一起連接線路，這是由于在潮濕的空氣中，優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載銅與鋁接觸形成，其中鋁做，很快被腐蝕；16（ 6

37、 分）在一塊大理石 （主要成分是caco3）上，先后滴加1mol/lhcl溶液和 0.1mol/lhcl溶液反應(yīng)快的是滴加了 的，先后滴加同濃度的熱鹽酸和冷鹽酸，反應(yīng)快的是滴加 的，用大理石塊和大理石粉分別跟同濃度的鹽酸起反應(yīng)，反應(yīng)快的是用了的；17 （10 分）對于反應(yīng)2s02+022so3g ，當(dāng)其他條件不變時，只轉(zhuǎn)變一個反應(yīng)條件，將 生成的 s03 的反應(yīng)速率的變化填入下表空格內(nèi) 填“ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或“不變 ”；編號轉(zhuǎn)變的條件生成 so3一的速率上升溫度降低溫度增大氧氣的濃度使用催化劑壓縮體積三試驗題 （ 10 分）18現(xiàn)有 a、b 兩種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率

38、相近；請設(shè)計一個原電池試驗證明 a、b 兩種金屬的活動性？ 電極材料 :a 、b，電解質(zhì)溶液：鹽酸，其它試驗用品可自選（畫出簡易裝置圖） （ 4 分）（6 分）將 a、b 兩種金屬片用 連接放入鹽酸中組成原電池， 如 a 是較不活潑的金屬，就 a 的現(xiàn)象是，那么， b 即是活潑的金屬；優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載四、運算題 （ 10 分）19城市使用的燃料，現(xiàn)大多為煤氣、 液化石油氣； 煤氣的主要成分是co和 h2 的混合氣體，它有煤炭與水蒸氣在高溫下反應(yīng)制得，故又稱水煤氣；試回答：(1) 寫出制取水煤氣的主要化學(xué)方程式，該反應(yīng)是反應(yīng) 填吸熱、放熱 ；(2) 設(shè)液化石油氣的主要成分為丙烷c3h8 ，其

39、充分燃燒后產(chǎn)物為c02 和 h2o，試比較完全燃燒等質(zhì)量的c3h8 及 co所需的氧氣的質(zhì)量比；）其次章 化學(xué)反應(yīng)與能量單元測驗（ b 卷答案）一、挑選題（每題4 分，共 56 分）優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載題號1234567答案cbbadad題號答案c8c9d10b11a12b13b14二、填空題15.（ 8 分）將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽?2 分）負正正負原電池，負極， （各 1 分）16（ 6 分） 1mol/lhcl溶液；熱鹽酸；大理石粉；17.（ 10 分）編號轉(zhuǎn)變的條件生成 s03的速率上升溫度增大降低溫度減小增大氧氣的濃度增大使用催化劑增大壓縮體積增大三 實 驗 題 （ 10 分 ） 18：

40、 裝置圖（ 4 分）用導(dǎo)線（ 2 分），有氣泡逸出，（ 4 分）四、運算題（ 10 分）19 1（ 4 分）吸熱反應(yīng)（ 2 分） 6 分70:11優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第三章 有機化合物單元測驗（ a 卷）常用相對原子質(zhì)量：h:1c:12o:16cl:35.5第 i 卷一、挑選題 （每題 4 分，共 56 分， 110 題只有一個選項、1114 題各有 1 個或 2 個選項符合題意）1以下氣體中，主要成分不是甲烷的是a自然氣b.水煤氣c坑氣d沼氣2以下化學(xué)名詞正確選項a正丁稀b硝基笨c乙酸乙脂d氨基酸3科學(xué)家對土星的最大衛(wèi)星土衛(wèi)六的探測數(shù)據(jù)分析發(fā)覺，土衛(wèi)六的大氣層中含有95%的氮氣， 剩余的氣體

41、為甲烷和其它碳氫化合物；關(guān)于甲烷和碳氫化合物的表達錯誤的是a甲烷是含碳量最低的碳氫化合物 b全部的碳氫化合物分子組成均符合cn h2n+2 的通式 c碳氫化合物均不溶于水 d碳氫化合物分子中的化學(xué)鍵肯定有極性鍵，也可能有非極性鍵4以下說法中正確的一組是 a h2 和 d2 互為同位素；bc正丁烷和異丁烷是同系物；ch 3brh c h和 brbrh c br互為同分異構(gòu)體； hd ch3 ch ch2 ch 3 和ch 3 ch ch 3ch 3 ch 2是同一種物質(zhì)5以下混合物能用分液法分別的是a乙醇與乙酸b苯和溴苯 c乙酸乙酯和na2co3 溶液d葡萄糖與果糖混合液6只用水不能鑒別的一組物

42、質(zhì)是a乙醇和乙酸b乙酸乙酯和乙醇c苯和四氯化碳d苯和溴苯7丙烯酸（ ch2 = ch cooh）的性質(zhì)可能有： 加成反應(yīng) 取代反應(yīng) 酯化反應(yīng) 中和反應(yīng) 氧化反應(yīng)a 只有b只有c只有d8 1mol 乙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣a 1molb 4molc 5mold 6mol9我市各區(qū)預(yù)備推行使用自然氣作燃料；然而目前家庭使用的燃具多數(shù)以液化石油氣（丙烷為主）為燃料，假如改用自然氣為燃料就應(yīng)a進氣口和進風(fēng)口都增大b進氣口和進風(fēng)口都減小c增大進風(fēng)口，減小進氣口d增大進氣口，減小進風(fēng)口優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載10以下養(yǎng)分物質(zhì)在人體內(nèi)發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用表達不正確

43、的是a淀粉水解葡萄糖氧co化2 和 h2o（釋放能量維護生命活動）b纖維素水解葡萄糖c氧o化2 和 h2o（釋放能量維護生命活動）c油脂水解甘油和高級脂肪酸c氧o化2 和 h2o（釋放能量維護生命活動）d蛋白質(zhì)水解氨基酸合成人體所需的蛋白質(zhì)（人體生長發(fā)育）11有 4 種碳架如下的烴abcda a 和 d 是同分異構(gòu)體c a 和 d 都能發(fā)生加成反應(yīng)bd b 和 c 是同系物只有 b 和 c 能發(fā)生取代反應(yīng)12以下物質(zhì)分子的電子式正確選項ha ch3clh c clb羥基o hhhhc. co2o c od c2h4h cc h13以下有機物不能通過加成反應(yīng)制取的是a ch3ch2clb ch2

44、cl ch2clc ch3 ch2ohdch3 cooh14兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol ，完全燃燒得0.15 mol co 2 和 3.6 g h 2o，以下關(guān)于該混合氣體的說法正確選項a肯定有乙烯b肯定沒有乙烯c肯定有甲烷d肯定沒有乙烷二、填空題 （ 22 分）15（ 8 分）已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為ch 3 ch coohoh；試回答：（1）乳酸分子中含有 和 兩種官能團（寫名稱）；（2）乳酸與金屬鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）乳酸與na2co3 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）當(dāng)乳酸和濃硫酸共熱時，能產(chǎn)生多種酯類化合物，任意寫出兩種該類產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載、；16（ 12 分）已知 a 是氣態(tài)烴，完全燃燒時產(chǎn)生的 co2 和 h2o 的物質(zhì)的量之比為 1 1， a 的相對分子量小于 30，在下圖變化中，中間產(chǎn)物 c跟葡