21化學鍵和分子間作用力(第1課時)

1、2.1化學鍵和分子間作用力（第1課時）一. 教學目標1. 知識與技能（1）理解共價鍵，離子鍵及具形成過程（2）理解金屬鍵（3）理解離子化合物、共價化合物的概念并掌握電子式的書寫2. 過程與方法通過對化學鍵形成木質(zhì)的探究，提高分析、比較、概括的能力與獲取信息的能力。3 情感態(tài)度與價值觀從對化學鍵形成過程的認識，感悟化學中的對立統(tǒng)一觀點。二. 教學重點離子鍵、共價鍵的概念。正確判斷物質(zhì)形成過程中的化學鍵0 0三. 教學難點對化學鍵類型的判斷。四.教學過程教 學 內(nèi) 容教師活動學生 活動教 學 引 入【介紹回顧】自然界存在的微粒由分子，離子，原子。他們是組成物質(zhì)的一些基本微粒。 這些微粒之間通過相互

2、作用聯(lián)系在一起，這種相互作用是什么呢？ 微粒間能夠結(jié)合主要因為它們z間存在著強烈的相互作川，這種強烈的相互作用就是化學 鍵?；貞涬x 子 鍵 及 離 子 化 合 物【知識回顧】板書:微粒間強烈相互作用 廠離了鍵化學鍵共價鍵1金屬鍵【過渡】：那么我們邊復習邊引入這些作用力的知識點。板書:一、化學鍵定義：分子或者品體中直接和鄰微粒z間強烈的相互作用。1、離子鍵（1）定義：陰，陽離子之間強烈的靜電作用（包括靜電吸引和排斥，當達到平衡即形成離子 鍵）。（2）形成條件：活潑金屬（i a, iia）或錢根和活潑非金屬（via,viiaz間）（錢根） 注意：這里特別強調(diào)是強烈的靜電作用，有些非金屬打金屬鍵就強

3、烈靜電作用，所以不是離了鍵。例如alch.(3)形成過程：金屬失去電了+非金屬得到電了一離了化合物成鍵過程：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡就形成了離離子鍵。【投影】氯化鈉的形成動畫(4) 離了化合物：含冇離了鍵的化合物就是我們初中所學過的離了化合物。大多數(shù)的鹽、堿、 低價金屬氧化物都屬于離了化合物，所以它們都含有離了鍵。判斷方法：固態(tài)吋不導電，熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ?區(qū)別離子化合物與其他化合物的方法。) 電子式書寫：元素符號周圍用“ ”或“x”來表示原子最外層電子的式子:cl*naxmg2+金屬陽離子的電子式就是其離子符號。非金屬陰離子電子式要做到“二標”即標“”和“電荷數(shù)”原子

4、電子式：陽離了電了式：na+陰離子電子式的寫法:練習【課堂練習】寫出下列微粒的電子式：s br bf s2【過渡】用電了可以直觀地表示出原子z間是怎樣結(jié)合的以及原了結(jié)構(gòu)特點與化學鍵間的 關(guān)系。用電了式表示出離了化合物的形成過程。用電了式表示氯化鈉的形成過程。na-p". cl :na+y cl : 丁【課堂練習】川電子式表示mgo、qs形成過程：【小結(jié)】1. 首先考慮箭號左方原子的擺放，并寫出它們的電子式。2. 箭號右方寫離子化合物的電子式。寫時耍注意二標：標正負電荷、陰離子標。3. 箭號左方相同的微?？梢院喜?，箭號右方相同的微粒不可以合并寫。4. 在標正負電荷時，特別要注意正負電

5、荷總數(shù)相等。(5) 離子鍵的強弱影響因素a. 離了電荷數(shù)越大乂離了鍵越強 離了化合物熔沸點高，破度大。b. 離子間的核間距越小共 價 鍵 及 共 價 化 合 物回顧 思考 記錄練習鞏固2、共價鍵（1）定義：原子間通過共用電子對作用形成的化學鍵是共價鍵。 形成條件：大多數(shù)非金屬原子z間。（成鍵雙方各提供未成對電子）【注意】：形成共價鍵的原子雙方都要冇未成對電子?？梢允且环教峁?，這種共價鍵稱為“配 位鍵”。例如：nh/中有一根就是配位鍵。（詳見p26）（3）形成過程：成鍵原子共用電子對（省略）例如：h與c1形成共價鍵。（共價化合物）h與h形成共價鍵。（共價單質(zhì)）結(jié)構(gòu)式：用一條短線“一”表示一對共用

6、電子對。（4）共價化合物：【提問】共價鍵是否一定存在于共價化合物屮？【講述】講解naoh及n32o2中鍵的性質(zhì)。氫氧化鈉中，鈉離子與氫氧根離子以離子鍵結(jié) 合；在氫氧根離了中，氫與氧以共價鍵結(jié)合。過氧化鈉屮，過氧根離了（02）厶與鈉離了以離子鍵結(jié)合；在過氧根離子中，兩個氧原子以共價鍵結(jié)合。 電了式書寫：【復習提問】結(jié)構(gòu)式：用一條短線“一”表示一對共用電子對?！菊n堂練習】寫出氏、cl?、co?、h?s、hc10、nh：、oh o；一的電子式和結(jié)構(gòu)式?！纠}分析】1下列分了的結(jié)構(gòu)屮，原了的最外層電了不能都滿足8電了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（d）a. bf3 b cci4 c. co2 d. pc152. 下列電

7、了式書寫正確的是（ac）a. h；： b. ：o；c：q： c. ：o：h- d. h：cj：o：3. 下列說法正確的是（bc）a. 非金屬元素構(gòu)成的單質(zhì)屮一定存在共價鍵b. 非金屬單質(zhì)的氣態(tài)氫化物屮一定存在共價鍵c. 離了化合物中一定含有離了鍵d. 在-種化合物屮只能存在一種類型的化學鍵3、金屬鍵【講解】：p34-35在人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，金屬約占80%,他們有許多共性：不 透明、有金屬光澤、有良好的導電性、導熱性和延展性。這些共性背后與金屬的形成方式 即微粒間的作用力冇關(guān)，這種作用力叫金屬鍵。（1）定義：金屬陽離子與白由電子之間強烈的相互作用。（2）成鍵元素：同種金屬之間（單質(zhì)或者合金）屬 鍵（3）金屬鍵強弱及其影響因素：金屬離了 r越小，離了電荷數(shù)越多，金屬鍵越強一熔沸點越高，硬度密度越人 【例】：請比較熔沸點 na <mg< al傾聽 回憶 并體 會。小結(jié)化學鍵離了鍵共價鍵金屬鍵思考成鍵微粒陰，陽離了原了金屬陽離子+電r作用原理靜電作用共用電子對金屬陽離了及電 子間的相互作用形成物質(zhì)離子化合物共價化合物及共價單質(zhì)金屬單質(zhì)及合金晶體類型（下節(jié)課）成鍵條件般活潑金屬（ia、 11a族）與活潑非金 屬（via、v11a 族） 之間相互化合通常同種非金屬原子或不同種