高三化學(xué)反應(yīng)專題復(fù)習(xí)：化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡平衡移動(dòng)等四大專題

1、高考化學(xué)試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平穩(wěn)及其移動(dòng)（共四大重點(diǎn)部分）精選訓(xùn)練及詳解答案第一部分化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)（ 2021 天津卷 ） 6以下各表述與示意圖一樣的是1a圖 表示 25時(shí)，用 0.1 mol溶液的 ph 隨加入酸體積的變化l· 鹽酸滴定 20 ml 0.1 moll· naoh 溶液， 1b圖 中曲線表示反應(yīng) 2so2 g + o2 g2so3 g；h < 0 正、逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù) k 隨溫度的變化 1 1c圖 表示10 ml 0.01 mol·lkm n o 4酸性溶液與過(guò)量的0.1 mol·lh 2 c2 o4 溶液混合時(shí)，

2、nmn 2+ 隨時(shí)間的變化d圖 中 a、b 曲線分別表示反應(yīng)ch2ch2 g + h2 gch 3 ch3 g；h< 0 使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化解析： 酸堿中和在接近終點(diǎn)時(shí)， ph 會(huì)發(fā)生突變， 曲線的斜率會(huì)很大， 故 a 錯(cuò)；正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)互為倒數(shù)關(guān)系，故b 正確；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且反應(yīng)生成的 mn 2+對(duì)該反應(yīng)有催化作用，故反應(yīng)速率越來(lái)越快，c 錯(cuò)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但圖像描述是吸熱反應(yīng)，故d 錯(cuò)；答案： b命題立意：綜合考查了有關(guān)圖像問(wèn)題，有酸堿中和滴定圖像、正逆反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)圖像，反應(yīng)速率圖像和能量變化圖像；（2021 重慶卷） 10 cocl 2gcog+

3、cl 2g ;h0.當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，以下措施：升溫恒容通入惰性氣體增加 co 的濃度減壓加催化劑恒壓通入惰性氣體，能提高coc2l 轉(zhuǎn)化率的是abcd10.答案 b【解析】 此題考查化學(xué)平穩(wěn)的移動(dòng)；該反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，所以升溫順減壓均可以促使反應(yīng)正向移動(dòng)；恒壓通入惰性氣體，相當(dāng)于減壓；恒容通入惰性氣體與加催化劑均對(duì)平穩(wěn)無(wú)影響；增加co的濃度，將導(dǎo)致平穩(wěn)逆向移動(dòng)；【方法提煉】 對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平穩(wěn)也即不移動(dòng)；如為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)于反應(yīng)就相當(dāng)于減壓；（2021 安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用

4、于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2nh （g） no（g） nh（ g）150 2h （g） 3h o（ g）h<022催化劑32在恒容的密閉容器中，以下有關(guān)說(shuō)法正確選項(xiàng)a.平穩(wěn)時(shí)，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)增大b.平穩(wěn)時(shí)，其他條件不變，增加nh3 的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小c.單位時(shí)間內(nèi)消耗no 和 n2 的物質(zhì)的量比為12 時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn) d.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案： c解析： a 選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平穩(wěn)常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大， b 錯(cuò)；使用催化劑平穩(wěn)不移動(dòng)，d 錯(cuò)；（2021

5、福建卷） 8以下有關(guān)化學(xué)爭(zhēng)論的正確說(shuō)法是a同時(shí)轉(zhuǎn)變兩個(gè)變量來(lái)爭(zhēng)論反映速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律 b對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成仍是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同c依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液d從 hf、hcl、hb r 、hi 酸性遞增的事實(shí)，推出f、cl 、br 、i 的非金屬遞增的規(guī)律【解析】答案： b此題側(cè)重考查反應(yīng)速率、蓋斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，規(guī)律a. 同時(shí)轉(zhuǎn)變兩個(gè)變量來(lái)爭(zhēng)論反應(yīng)速率的變化，不簡(jiǎn)潔判定影響反應(yīng)速率的主導(dǎo)因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律b. 這是蓋斯定律的表述c. 分散系的劃分是以分散質(zhì)顆粒大小來(lái)區(qū)分的d. 在以酸性強(qiáng)弱作為判定元素非

6、金屬性非金屬性強(qiáng)弱依據(jù)時(shí)，是以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為判定依據(jù)的；（2021 福建卷） 12化合物 bilirubin在肯定波長(zhǎng)的光照耀下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物嘗試隨反應(yīng)時(shí)間變化如右圖所示，運(yùn)算反應(yīng)48 min間的平均反應(yīng)速率和估計(jì)反應(yīng) 16 min反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是11a 2.5mol l 1min1 和 2.0mol l 1b 2.5mol lmin1 和 2.5mol lc 3.0mol l 1min1 和 3.0mol l 1d 3.0mol l 1min1 和 3.0mol l 1解析：此題考察化學(xué)反應(yīng)速率的運(yùn)算第 8 秒與第 4 秒時(shí)反應(yīng)物濃度差c 為 10mol l

7、1min1，t 為 4 秒，所以在 48 min 間的1平均反應(yīng)速率為2.5mol lmin1，可以排除cd 兩個(gè)答案；圖中從0 min 開(kāi)頭到 8 min 反應(yīng)物濃度減低了4 倍，依據(jù)這一幅度，可以估計(jì)從第8 min 到第16 分也降低4 倍，即由10mol l 1min1 降 低 到2.5mol l 1min1 ， 因 此 估計(jì) 第16 min 反 應(yīng) 物 的 濃 度 為2.5mol l 1min1 ，所以可以排除a 而選 b答案： b（2021 江蘇卷） 8以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)a 鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)c sco2g2co g不能自發(fā)進(jìn)行，就該反應(yīng)的

8、h 0c肯定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中fe3+ 、 cu 2+ 、 zn 2+ 的氧化性依次減弱【答案】 ac【解析】此題主要考查的是相關(guān)的反應(yīng)原理；a 項(xiàng)，鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極反應(yīng)為其質(zhì)量在增加； b項(xiàng)，該反應(yīng)是典型的吸熱反應(yīng)，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行； c 項(xiàng)，催化劑能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，不肯定加快，同時(shí)它不能轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)化率； d 項(xiàng)，可知fe3的氧化性大于cu2，綜上分析可知，此題選 ac 項(xiàng)；（2021 上海卷） 17. 據(jù)報(bào)道，在 300、70mpa下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí)；2co2g+6h 2 gch3ch2ohg+3h2og以

9、下表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)a使用 cu-zn-fe 催化劑可大大提高生產(chǎn)效率b反應(yīng)需在 300進(jìn)行可估計(jì)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)c充入大量 co2 氣體可提高 h2 的轉(zhuǎn)化率d從平穩(wěn)混合氣體中分別出ch3ch2oh和 h2o可提高 co2 和 h2 的利用率答案： b解析：此題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問(wèn)；催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率， 加快反應(yīng)進(jìn)行，也就是提高了生產(chǎn)效率，a 對(duì)；反應(yīng)需在 300進(jìn)行是為了獲得較快的反應(yīng)速率，不能說(shuō)明反應(yīng)是吸熱仍是放熱，b 錯(cuò)；充入大量 co2 氣體，能使平穩(wěn)正向移動(dòng)，提高 h2 的轉(zhuǎn)化率， c對(duì)；從平穩(wěn)混合物中準(zhǔn)時(shí)分別出產(chǎn)物，使平穩(wěn)正向移動(dòng)，可提高co2 和 h2 的轉(zhuǎn)化率， d

10、對(duì)；易錯(cuò)警示： 利用化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問(wèn)判定反應(yīng)吸熱仍是放熱時(shí)，肯定要留意溫度的變化使反應(yīng)正向移動(dòng)仍是逆向移動(dòng)，假如給出的學(xué)問(wèn)溫度條件就無(wú)法判定；（2021 江蘇卷） 14在溫度、容積相同的3 個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng) 物 ， 保 持 恒 溫 、 恒 容 ， 測(cè) 得 反 應(yīng) 達(dá) 到 平 衡 時(shí) 的 有 關(guān) 數(shù) 據(jù) 如 下 （ 已 知n 2 g 32h g 23 n hh g 92.4 kj ·mol 1 ）容器反應(yīng)物投入量甲1mol n2、3mol乙2mol nh 3丙4mol nh 3h2nh 3的濃度c1c2c3（ mol·l1 ）反應(yīng)的能量變化放出 akj吸取 bkj

11、吸取 ckj體系壓強(qiáng)（ pa）p1p2p3反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a 2c1c3b ab92.4c 2 p2p3d 131【答案】 bd【解析】此題主要考查的是化學(xué)平穩(wěn)學(xué)問(wèn)；a 項(xiàng)，起始濃度不同，轉(zhuǎn)化率也不同，不成倍數(shù)關(guān)系， b 項(xiàng)，實(shí)際上為等同平穩(wěn)，不同的是反應(yīng)的起始方向不同，在此過(guò)程中乙吸取的熱熱量相當(dāng)于甲完全轉(zhuǎn)化需再放出的熱量，故a+b=92.4;c 項(xiàng)，通過(guò)模擬中間狀態(tài)分析，丙的轉(zhuǎn)化率小于乙，故2p2> p3;d 項(xiàng)，a1+b1=1.，而 a2> a3,所以 a1+ a3 <1.綜上分析可知，此題選bd 項(xiàng)；（ 2021四 川 理 綜 卷 ） 13. 反 應(yīng)

12、amg+bngcpg+dqg達(dá)到平穩(wěn)時(shí)； m 的體積分?jǐn)?shù)ym與反應(yīng)條件的關(guān)系如下列圖；其中： z 表示反應(yīng)開(kāi)頭時(shí) n 的物質(zhì)的量與 m 的物質(zhì)的量之比；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a.同溫同壓 z 時(shí)，加入催化劑，平穩(wěn)時(shí)q 的體積分?jǐn)?shù)增加b.同壓同 z 時(shí)，上升溫度，平穩(wěn)時(shí)q 的體積分?jǐn)?shù)增加c.同溫同 z 時(shí)，增加壓強(qiáng)，平穩(wěn)時(shí)q 的體積分?jǐn)?shù)增加d.同溫同壓時(shí)，增加z，平穩(wěn)時(shí) q 的體積分?jǐn)?shù)增加；答案： b解析： 此題考查了平穩(wěn)移動(dòng)原理的應(yīng)用；a 項(xiàng)加入催化劑只能轉(zhuǎn)變反應(yīng)速率，不會(huì)使平穩(wěn)移動(dòng)； b 項(xiàng)由圖像（ 1）知隨著溫度的上升m 的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，所以溫度上升平穩(wěn)正向移動(dòng)，q 的體積分?jǐn)?shù)增

13、加； c 項(xiàng)對(duì)比（ 1）（ 2）可以看出相同溫度條件， 壓強(qiáng)增大 m 的體積分?jǐn)?shù)增大， 所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)， 增大壓強(qiáng) q 的體積分?jǐn)?shù)減??； d 項(xiàng)由 c 項(xiàng)可以判定 d 也不對(duì)；（ 2021 天津卷 ）10（14 分）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用；工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚；請(qǐng)回答以下問(wèn)題： 煤的氣化的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為： ；_ 煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體h2s 用 na2co3 溶液吸取，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；_ 1 利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下： 2 h 2g + cogch3ohg；h

14、90.8 kjm·ol1 2ch3ohgch3och3g + h2 og；h 23.5 kjm·ol 1 cog + h 2 ogco2 g + h2g；h 41.3 kjm·ol總反應(yīng)： 3h 2 g + 3cogch3och3g + co2 g的 h ；肯定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，要提高co 的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 （填字母代號(hào)）；a高溫高壓b加入催化劑c削減 co2 的濃度d增加 co的濃度e分別出二甲醚 已知反應(yīng) 2ch3ohgch3och3 g + h 2 o g某溫度下的平穩(wěn)常數(shù)為400 ；此溫度下，在密閉容器中加入ch 3 o h，

15、反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：物質(zhì)ch3 ohch3och3h 2 o濃度/ （ mol·l1）0.440.60.6 比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大?。簐 正 v 逆 （填“>、”“<或”“ ”； 如加入ch3oh 后，經(jīng)10 min反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)，此時(shí)cch 3 oh 高溫 ；該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率vch3oh ；解析： 1煤生成水煤氣的反應(yīng)為c+h2oco+h2；2既然生成兩種酸式鹽，應(yīng)是nahco3 和 nahs，故方程式為： na2 co3+h2s=nahco3+nahs；3觀看目標(biāo)方程式，應(yīng)是× 2+，故 h=2h1+h2+ h3=-246.4kj m

16、3;ol -1；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，上升溫度平穩(wěn)左移，co轉(zhuǎn)化率減小；加入催化劑，平穩(wěn)不移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率不變；削減co2 的濃度、分別出二甲醚，平穩(wěn)右移，co 轉(zhuǎn)化率增大；增大 co濃度，平穩(wěn)右移，但co轉(zhuǎn)化率降低；應(yīng)選c、e；4此時(shí)的濃度商q=0.60.440.60.44=1.86 400，反應(yīng)未達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正逆；設(shè)平穩(wěn)時(shí)生成物的濃度為0.6+x，就甲醇的濃度為（ 0.44-2x）有： 400=0.6 0.44x22x2，解得 x=0.2 mol l·-1，故 0.44 mol l·-1-2x=0.04 mol l-·1；由表可知，甲醇的起始濃度

17、度為0.44+1.2 mol l-1·=1.64 mol l·-1，其平穩(wěn)濃度為0.04 mol·l-1， 10min 變化的濃度為 1.6 mol l·-1，故ch3oh=0.16 moll·-1·min-1；高溫答案： 1 c+h2oco+h2；(2) na2co3+h2s=nahco3 +nahs3 -246.4kj mo·l -1c、e4 0.04 mol l-·10.16 mol l·-1·min-1命題立意：此題是化學(xué)反應(yīng)原理的綜合性試題，考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)

18、平穩(wěn)移動(dòng)原理，和利用濃度商和平穩(wěn)常數(shù)的關(guān)系判定平穩(wěn)移動(dòng)的方向、平穩(wěn)常數(shù)和速率的運(yùn)算等；（ 2021 全國(guó)卷 1） 27.（15 分）在溶液中，反應(yīng)a+2bc 分別在三種不同試驗(yàn)條件 下 進(jìn) 行 ， 它 們 的 起 始 濃 度 均 為c a0.100mol/ l 、cb 0.200mol/ l 及cc 0mol / l ；反應(yīng)物 a 的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）與比較，和分別僅轉(zhuǎn)變一種反應(yīng)條件；所轉(zhuǎn)變的條件和判定的理由是： ； ；（ 2）試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí)b 的轉(zhuǎn)化率為 ；試驗(yàn)平穩(wěn)時(shí)c的濃度為 ；（3）該反應(yīng)的h 0，判斷其理由是 ；_（ 4）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min 時(shí)的平均

19、反應(yīng)速度率：試驗(yàn)：vb = ；_試驗(yàn)：vc = ；_【解析】（1）使用了（正）催化劑；理由：由于從圖像可看出，兩者最終的平穩(wěn)濃度相同，即最終的平穩(wěn)狀態(tài)相同，而比所需要的時(shí)間短，明顯反應(yīng) 速率加快了，故由影響反應(yīng)速率和影響平穩(wěn)的因素可知是加入（正）催化劑； 上升溫度；理由：由于該反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，所以不行能是轉(zhuǎn)變壓強(qiáng)引 起速率的轉(zhuǎn)變，又由于各物質(zhì)起始濃度相同，故不行能是轉(zhuǎn)變濃度影響反應(yīng)速率，再由于和相比達(dá)平穩(wěn)所需時(shí)間短，平穩(wěn)時(shí)濃度更小，故不行能是改用催化劑，而只能是上升溫度來(lái)影響反應(yīng)速率的（ 2）不妨令溶液為 1l，就中達(dá)平穩(wěn)時(shí)a 轉(zhuǎn)化了 0.04mol，由反應(yīng)計(jì)量數(shù)可知 b 轉(zhuǎn)化了 0

20、.08mol，所以 b 轉(zhuǎn)化率為0.080 .200100%40.0% ；同樣在中 a 轉(zhuǎn)化了 0.06mol，就生成 c 為 0.06mol,體積不變，即平穩(wěn)時(shí)cc=0.06mol/l(3) h 0；理由：由和進(jìn)行對(duì)比可知上升溫度后a 的平穩(wěn)濃度減小，即 a 的轉(zhuǎn)化率上升，平穩(wěn)向正方向移動(dòng)，而升溫是向吸熱的方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，h 0（ 4）從圖上讀數(shù)，進(jìn)行到4.0min 時(shí)，試驗(yàn)的a 的濃度為： 0.072mol/l, 就ca=0.10-0.072=0.028mol/l， ac a /t0.028mol / l4.0 min0.007mol lmin1 , v=2a =0.014

21、mollm·in-1 ；b進(jìn)行到 4.0mi 試驗(yàn)的 a 的濃度為： 0.064mol/l ：ca , =0.10-0.064=0.036mol/l， a'c a' /t0.036mol / l4. 0 min0.009mol lmin1 , v=a =0.0089mollm·in -1c【答案】（1）加催化劑；達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間縮短，平穩(wěn)時(shí)a 的濃度未變溫度上升；達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間縮短，平穩(wěn)時(shí)a 的濃度減?。?2） 40%（或 0.4）； 0.06mol/l；（3）；上升溫度向正方向移動(dòng)，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（ 4） 0.014moll ·min -1 ；

22、0.008moll ·min -1【命題意圖】考查基本理論中的化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平穩(wěn)部分，一些詳細(xì)考點(diǎn) 是：易通過(guò)圖像分析比較得出影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平穩(wěn)的詳細(xì)因素（如：濃 度，壓強(qiáng)，溫度，催化劑等） 、反應(yīng)速率的運(yùn)算、平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的運(yùn)算，平穩(wěn)濃度的運(yùn)算，h 的判定；以及運(yùn)算才能，分析才能，觀看才能和文字表述才能等的全方位考查；【點(diǎn)評(píng)】此題所涉及的化學(xué)學(xué)問(wèn)特別基礎(chǔ)，但是才能要求特別高，觀看和分析不到位，就不能精確的表述和運(yùn)算，要想此題得滿分必需特別優(yōu)秀才行！此題與 2021 年全國(guó)卷 ii 理綜第 27 題，及安微卷理綜第28 題都極為相像，有異曲同工之妙，所以對(duì)考生不生疏?。?202

23、1 廣東理綜卷 ）31（16 分）硼酸（ h3 bo3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛；1請(qǐng)完成 b2h6 氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：b2h6 + 6h2o=2h3bo3 + ；2在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)h3bo3 +3ch3ohboch33 +3h2 o 中， h3bo3 的轉(zhuǎn)化率（）在不同溫度下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化見(jiàn)圖 12，由此圖可得出： 溫 度 對(duì) 應(yīng) 該 反 應(yīng) 的 反 應(yīng) 速 率 和 平 衡 移 動(dòng) 的 影 響 是 該反應(yīng)的h 0填“<、”“=或”“>”.3h3bo3 溶液中存在如下反應(yīng)：h3bo3（aq）+h2o（l）boh4- aq+h+（aq）已知 0.70 mol l

24、·-1 h3bo3 溶液中，上述反應(yīng)于 298k 達(dá)到平穩(wěn)時(shí)， c 平穩(wěn) （h+） =2. 0 ×1 0-5mol·l-1，c 平穩(wěn)（h3bo3）c起始（h3bo3），水的電離可忽視不計(jì)，求此溫度下該反應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)k（h2o 的平穩(wěn)濃度不列入 k 的表達(dá)式中，運(yùn)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）解析：1依據(jù)元素守恒，產(chǎn)物只能是 h2，故方程式為 b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h2；2由圖像可知，溫度上升，h3bo 3 的轉(zhuǎn)化率增大，故上升溫度是平穩(wěn)正向移動(dòng)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， ho；3 k= boh 4=210 510= h h 3 bo3 210 50.77答

25、案：1 b2h6 + 6h2o=2h3bo3 +6h22 上升溫度，反應(yīng)速率加快，平穩(wěn)正向移動(dòng) ho310 或 1.437（2021 山東卷） 28（14 分）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及以下反應(yīng)： so2+2h2o+i2=h2so4+2hi2hih2+i 22h2so42=2so2 +o2+2h2 o（1）分析上述反應(yīng)，以下判定正確選項(xiàng)；a反應(yīng)易在常溫下進(jìn)行b反應(yīng)中so2 氧化性比 hi 強(qiáng)c循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充h2od循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1mol o2 的同時(shí)產(chǎn)生 1mol h2（2）肯定溫度下，向1l 密閉容器中加入1mol hi（ g），發(fā)生反應(yīng)， h2 物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下列圖；02 mi

26、n 內(nèi)的平均放映速率v（ hi）=；該溫度下， h2（g）+i 2（ g）2hi（g）的平穩(wěn)常數(shù) k=；相同溫度下，如開(kāi)頭加入 hi（g）的物質(zhì)的量是原先的 2 倍，就 是原先的2 倍；a平穩(wěn)常數(shù) b hi 的平穩(wěn)濃度 c 達(dá)到平穩(wěn)的時(shí)間 d 平穩(wěn)時(shí) h2 的體積分?jǐn)?shù)（3）試驗(yàn)室用 zn 和稀硫酸制取 h2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平穩(wěn) 移動(dòng)（填“向左”“向右”或者“不” ）；如加入少量以下試劑中的 ，產(chǎn)生 h2 的速率將增大；a nano3bcuso4cna2 so4dnahso3（4）以 h2 為燃料可制成氫氧燃料電池；-1已知 2h 2 （g）+o2（g） =2h2oi h=-572kjmo

27、l某氫氧燃料電池釋放2288kj 電能時(shí)，生成1mol 液態(tài)水，該電池的能量轉(zhuǎn)化率為；解析： 1h 2 so4 在常溫下，很穩(wěn)固不易分解，這是常識(shí)，故a 錯(cuò)；反應(yīng)中so2 是仍原劑，hi 是仍原產(chǎn)物， 故仍原性 so2hi ，就 b 錯(cuò)；將和分別乘以2 和相加得： 2h2o=2h 2+o2，故 c 正確 d 錯(cuò)誤；2 2h=0. 1mol/1l/2min=0.05 moll -1·m·in -1 ，就 hi=22h=0.1 mol·l -1 min -1；2hig=h 2g+i 2g2111起始濃度 /mol ·l10 01變化濃度 /mol ·

28、;l： 0.20.1 0.11平穩(wěn)濃度 /mol ·l：0.80.10.1就 h2g+i 2g= 2hig 的平穩(wěn)常數(shù)k =0.8mol / l 2=64mol/l ；0.1mol / l0.1mol / l如開(kāi)頭時(shí)加入hi 的量是原先的2 倍，就建立的平穩(wěn)狀態(tài)和原平穩(wěn)是等比平穩(wěn)，hi 、h2 、i2 的物質(zhì)的量、平穩(wěn)濃度都是原先的兩倍；各組分的百分含量、體積分?jǐn)?shù)相等，平穩(wěn)常數(shù)相等（因?yàn)闇囟炔蛔儯?；因開(kāi)頭時(shí)的濃度增大了，反應(yīng)速率加快，達(dá)平穩(wěn)時(shí)間不行能是原先的兩倍，故選 b.（ 3）水的電離平穩(wěn)為h 2ohoh,硫酸電離出的c h 對(duì)水的電離是抑制作用，當(dāng)zn 消耗了 h， c h

29、減小，水的電離平穩(wěn)向右移動(dòng)；如加入nano3 ,溶液變成hno3 的溶液了，不再生成h2；加入的nahso3 會(huì)和 h反應(yīng)，降低ch ，反應(yīng)速率減慢；na2 so4的加入對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響；加入 cuso4 后，zn 與置換出的cu 構(gòu)成原電池， 加快了反應(yīng)速率，選 b.（ 4）依據(jù)反應(yīng)方程式，生成1mol 水時(shí)放出熱量為：572kj12 =286 kj, 故該電池的能量轉(zhuǎn)化率228.8kj為286kj100%80%答案：（1） c（ 2） 0.1 mol ·l-1 ·min-1； 64mol/l ； b（ 3）向右； b（ 4） 80%（ 2021 福建卷 ） 23（15

30、分） j、l、m、r、t 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，j、r 在周期表中的相對(duì)位置如右表； j 元素最低負(fù)化合價(jià)的肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等；m是地殼中含量最多的金屬元素；（ 1 ） m 的 離 子 結(jié)構(gòu) 示意 圖 為 ; 元素t在周 期 表 中 位 于 第 族 ；（2）j 和氫組成的化合物分子有6 個(gè)原子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（3） m和 t 形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（4）l 的最簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑h2o2 的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ；肯定條件下，甲在固定體積的密閉容器中

31、發(fā)生分解反應(yīng)（h>0）并達(dá)平穩(wěn)后，僅轉(zhuǎn)變下表中反應(yīng)條件x，該平穩(wěn)體系中隨x 遞增 y 遞減的是 （_選填序號(hào)）；選項(xiàng)abcdx溫度溫度加入 h2 的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量y甲的物質(zhì)的平穩(wěn)常數(shù)k甲的轉(zhuǎn)化率生成物物質(zhì)的量總量和（5）由 j、r形成的液態(tài)化合物jr2 02mol 在 o2 中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物， 298k 時(shí)放出熱量 215kj； 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；解析：(1) j 元素最低負(fù)化合價(jià)的肯定值與其原子最外層電子數(shù)相等 , 可以判定 j 元素為碳元素； m是地殼中含量最多的金屬元素為鋁元素；依據(jù) j、r 在周期表中的相對(duì)位置可以判定 r為硫元素，就 t 為氯元素

32、，處于第三周期第七主族（2）j 和氫組成含有 6 個(gè)原子的分子為乙烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch 2ch 2（ 3） m和 t 形成的化合物為alcl 3 ，與水反應(yīng)alcl33h 2 oal oh 33hcl，其中氯化氫氣體呈霧狀（ 4） 氨水與雙氧水發(fā)生氧化仍原反應(yīng)：2nh 3h 2 o2h 2o2n26h 2 o生成無(wú)污染的氮?dú)?；甲在固體體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)h0 ，h0 說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，上升溫度， 平穩(wěn)朝著正方向移動(dòng)，甲物質(zhì)的量削減；加入h 2 的物質(zhì)的量即增加生成物的濃度，平穩(wěn)朝逆方向移動(dòng)，甲的轉(zhuǎn)化率減?。?5） jr2 為 cs2 , 燃燒生成二氧化碳和二氧化硫，依題意可以很快的

33、寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1 cs3 o g 1 co g2 so gh275kjmol 122225555答案： 1； a（2） ch 2ch 2（ 3）alcl 33h 2oal oh 33hcl，（ 4） 2nh 3h 2o2h 2 o2n26h 2o a 和 c;a或 c（ 5） 1 cs3 o g 1 co g 2 so g h275 kjmol 122225555（2021 上海卷） 25接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450并有催化劑存在下進(jìn)行：2so2 g o2 g 2so3 g 190 kj1) 該反應(yīng)所用的催化劑是填寫化合物名稱 ，該反應(yīng) 450時(shí)的平穩(wěn)常數(shù)500時(shí)的平穩(wěn)常數(shù) 填

34、“大于”、“小于”或“等于” ；2) 該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是avo2 正2（vso3）逆b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化d 容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化4 在一個(gè)固定容積為5l 的密閉容器中充入0.20 mol so 2 和 0.10molso2，半分鐘后達(dá)到平穩(wěn)，測(cè)得容器中含so30.18mol ，就vo2 =mol.l-1 .min -1 ：如連續(xù)通入 0.20mol so2 和 0.10mol o 2，就平穩(wěn)移動(dòng) 填“向正反應(yīng)方向”、 “向逆反應(yīng)方向”或“不” ，再次達(dá)到平穩(wěn)后，mol<nso3<mol；答案： 1）五氧化二釩（

35、 v2o5 ）；大于； 2）在 450時(shí)， 2molso2 氣體和 1molo2氣體完全反應(yīng)生成2molso3 氣體時(shí)放出的熱量為190kj；3）bd；4）0.036 ；向正反應(yīng)方向； 0.36 ；0.40 ；解析：此題考查了工業(yè)制硫酸、 化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)、 熱化學(xué)方程式、 化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)、有關(guān)化學(xué)平穩(wěn)的運(yùn)算等學(xué)問(wèn)；1）工業(yè)制硫酸時(shí)二氧化硫催化氧化使用的催化劑是五氧化二釩；該反應(yīng)正向放熱，故溫度越高化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)越??；2）熱化學(xué)方程式表示的是 450時(shí)，2molso2 氣體和 1molo2 氣體完全反應(yīng)生成2molso3 氣體時(shí)放出的熱量為 190kj； 3）依據(jù)化學(xué)平穩(wěn)狀態(tài)的特點(diǎn)，容器中氣體的平均相

36、對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化、分子總數(shù)不隨時(shí)間變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平穩(wěn)狀態(tài)；4）當(dāng)達(dá)到平穩(wěn)332時(shí)，容器中 so的物質(zhì)的量為0.18mol ，就 v（so）=0.072mol.l -1 .min -1 ，就 v（ o）-1-1=0.036mol.l.min；再連續(xù)通入 0.20molso2 和 0.10molo2 時(shí)，平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，在此達(dá)到平穩(wěn)時(shí)，so3 的物質(zhì)的量介于0.36 和 0.40 之間；學(xué)問(wèn)歸納：化學(xué)平穩(wěn)常數(shù)只是和溫度相關(guān)的函數(shù)，其隨溫度變化而變化；如正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度上升k 值增大；如正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度上升k 值減?。唬?2021 江蘇卷） 17.（8 分）下表列出了3

37、 種燃煤煙氣脫硫方法的原理；（1） 方法中氨水吸取燃煤煙氣中so2 的化學(xué)反應(yīng)為：2nh 3so2h 2onh 4 2 so3nh 4 2 so3so2h 2 o2nh 4hso3能提高燃煤煙氣中so2 去除率的措施有 （填字母）；a 增大氨水濃度b.上升反應(yīng)溫度c.使燃煤煙氣與氨水充分接觸d.通入空氣使hso3 轉(zhuǎn)化為so24采納方法脫硫， 并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的co2 ，緣由是 （用離子方程式表示）；（2） 方法重要發(fā)生了以下反應(yīng)：2co gso gs g2co gh8.0kjm o1l222h 2g s o2 g s g22 ho g h9 0. 4k1jm o l2co go

38、 g2cogh5 6 6. k0jm o1l222hg o g 2ho g h4 8 3.k6jm o1l222sg 與o2 g 反應(yīng)生成so2 g的熱化學(xué)方程式為；（3） 方法中用惰性電極電解nahso3 溶液的裝置如右圖所示；陽(yáng)極區(qū)放出氣體的成分為；（填化學(xué)式）【答案】（1）ac2s（g）+o2（ g） = s o2（ g）h=-574.0kjmol-13 o2so2【解析】此題考察的學(xué)問(wèn)比較散，涉及到環(huán)境愛(ài)護(hù)，一道題考察了幾個(gè)學(xué)問(wèn)點(diǎn)； 掩蓋面比較多；但蓋斯定律、熱化學(xué)方程式、離子方程式、點(diǎn)擊方程式都是重點(diǎn) 內(nèi)容（ 1）提高 so2 的轉(zhuǎn)化率，可以增大氨水的濃度、與氨水充分接觸；不需要通入

39、 co2 的緣由是由于hco3 +so2=co2+hso3 而產(chǎn)生 co22主要考察蓋斯定律的敏捷運(yùn)用；適當(dāng)變形，留意反應(yīng)熱的運(yùn)算；不要忽視熱化學(xué)方程式的書(shū)寫的留意事項(xiàng)；（3）陰極的電極產(chǎn)生的氣體為o2 和 so2.（2021 重慶卷） 29（ 14 分）釩（ v）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域（1）v2o5 是接觸法制硫酸的催化劑肯定條件下，so2 與空氣反映 tmin 后， so2 和so3 物質(zhì)的量濃度分別為amol/l 和 b mol/l,就so2起始物質(zhì)的量濃度為mol/l；生成so3 的化學(xué)反應(yīng)速率為mol/l m·in工業(yè)制硫酸，尾氣so2 用 吸取

40、（2）全釩液流儲(chǔ)能電池是利用不同價(jià)態(tài)離子對(duì)的氧化仍原反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如題29 圖所示當(dāng)左槽溶液逐步由黃變藍(lán)，其電極反應(yīng)式為充電過(guò)程中，右槽溶液顏色逐步由色變?yōu)樯烹娺^(guò)程中氫離子的作用是和；充電時(shí)如轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3.011023 個(gè)，左槽溶液中nh+的變化量為29答案（ 14 分）（ 1） ab ； b / t氨水（ 2） vo2hevo2h o22綠紫參與正極反應(yīng) ; 通過(guò)交換膜定向移動(dòng)使電流通過(guò)溶液；0.5mol【解析】 此題考查以釩為材料的化學(xué)原理題，涉及化學(xué)反應(yīng)速率和電化學(xué)學(xué)問(wèn)；（1） 由 s 守恒可得， so2 的起始濃度為（ a+b）mol/l ；so2

41、的速率為單位時(shí)間內(nèi)2so2 濃度的變化，即b/tmol/ lmin ；so2可以用堿性的氨水吸??；（2） 左槽中，黃變藍(lán)即為vo 2生成 vo 2，v 的化合價(jià)從 +5 降低為 +4，得一個(gè)電子， 0 原子削減，從圖中知，其中h發(fā)生了移動(dòng)，參與反應(yīng)，由此寫成電極反應(yīng)式；作為原電池，左槽得電子，而右槽失電子；充電作為電解池處理，有槽中就為得電子，對(duì)應(yīng)化合價(jià)降低，即為v 3生成 v 2，顏色由綠生成紫；由電極反應(yīng)式知，h參與了反應(yīng)；溶液中離子的定向移動(dòng)可形成電流； n=n/na=3.01× 1023 /6.02× 1023 =0.5mol；【規(guī)律總結(jié)】 電化學(xué)試題的分析一般是從

42、化合價(jià)著手，對(duì)于原電池，化合價(jià)上升的作為負(fù)極，化合價(jià)降低的作為正極，兩極方程式相加即可得總反應(yīng)；對(duì)于電解池，化合價(jià)上升作為陽(yáng)極，降低的作為陰極；兩者之間的關(guān)系是：正極反應(yīng)式顛倒即為陽(yáng)極反應(yīng)式，負(fù)極反應(yīng)式顛倒即為陰極反應(yīng)式；其次部分化學(xué)反應(yīng)的速率一、挑選題 （包括 8 小題； 16 小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，78 小題有兩個(gè)選項(xiàng)符合題意；）1.（ 2021 年福建五校）常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過(guò)上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水；然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就快速與氧氣反應(yīng)生成水；反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖a 所示；對(duì)比下圖b 中的情形，漫畫中的羊供應(yīng)石頭的“能量”相當(dāng)于圖a中的

43、a.e2 b.e2 -e1 c.e3 -e2 d.e32.（ 2021 年泰州質(zhì)檢）肯定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生以下反應(yīng)：2hi（ g）=h2（ g）-1+i2（ g）；如 c（ hi）由 01 mol ·-1l 降到 0.07 mol ·-1l 時(shí)，需要 15 s,那么 c（ hi）由 0.07 mol · l時(shí)降到 0.05 mol · -1l 時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為a.等于 5 sb.等于 10 sc.大于 10 sd.小于 10 s3.在肯定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中m 、n 的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如右圖所示，以下表述中正確選項(xiàng)a.

44、反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2m=nb. t2 時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等c. t3 時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率d. t1 時(shí)， n 的濃度是m 濃度的 2 倍4.（ 2021 年浙江臺(tái)州）在肯定溫度時(shí)，n2 與 h2 反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如右圖所示；以下表達(dá)正確選項(xiàng)a.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：n2+3h2=2nh3； h=-92 kjb.b 曲 線 是 加 入 催 化 劑 時(shí) 的 能 量 變 化 曲 線c.加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)放出的熱量增多 d.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率5.（2021 年棗莊模擬）可逆反應(yīng)ma （g）+nb（ g） =pc（ g） +gd（ g）的 v-t 圖象如

45、下圖甲，如其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，就其v-t 圖象如下圖乙； a1=a2 a1<a2 b1=b2 b1<b2 t1>t2 t1=t2兩圖中陰影部分面積相等乙圖陰影部分面積更大以上正確的為 a. b. c. d.6.反應(yīng) a+b c 的反應(yīng)速率方程式為：v=k·c（ a）·c（ b），v 為反應(yīng)速率， k 為速率常數(shù)；當(dāng)c（ a） =c（ b）=1 mol · -1 l 時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)；以下說(shuō)法正確選項(xiàng)a.只增大 c（ a）時(shí)， v 也增大b.只增大 c（a）時(shí)， v 值不變c.只上升溫度時(shí) ,k 值不變d.

46、只上升溫度時(shí)，k 值變小7.某溫度下， 反應(yīng) 2n2o5=4no2+o2；開(kāi)頭時(shí) c（n2o5）=0.0408 mol ·-1l，經(jīng) 1 min 后測(cè)得 c（ n2o5）=0.030 mol · -1l，就該反應(yīng)速率為 a.v（ n2o5）=1.08× 10-4 mol · -1l·s-1 b.v（ n2o5） =1.8× 10-4 mol ·（ l· s） -1c.v（ o2） =9.0× 10-5 mol ·（ l· s） -1 d.2v（no2） =v（ n2o5）8.（2021

47、 年鹽城質(zhì)檢）反應(yīng)c（ s）+h2o（ g） =co（ g）+h2（ g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，以下條件的轉(zhuǎn)變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是a.增加 c 的量b.將容器的體積縮小一半 c.保持體積不變，充入n2 使體系壓強(qiáng)增大 d.保持壓強(qiáng)不變，充入n2 使容器體積增大二、非挑選題9.在化學(xué)反應(yīng)中， 只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞而發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；使一般分子變成活化分子所需供應(yīng)的平均能量叫活化能，其單位通常用kj·mo -1l 表示；請(qǐng)觀看下圖，回答疑題；（ 1）圖中所示反應(yīng)是 （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng) h 是 （用e1、e2 表示）；（ 2）已知熱化學(xué)方程式：h2（g）+1/2o2（ g）=h2o（ g）;h=-241.8 kj·mo能為 167.2 kj· mo -1l，就其逆反應(yīng)的活化能為 ；-1l，該反應(yīng)的活化（ 3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（）與實(shí)線（）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的緣由是 ；10.在相同條件下進(jìn)行mg 與 hcl、ch3cooh反應(yīng)的對(duì)比試驗(yàn)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：mg 的質(zhì)量酸量開(kāi)頭時(shí)反應(yīng)速率產(chǎn)