化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界專(zhuān)題測(cè)評(píng)

1、舟山市田家炳中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)期中考試試卷命題人：周杰相對(duì)原子質(zhì)量： H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng) ）1 .下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒B.生石灰、金剛石、熟石灰C.干冰、鐵、氯化氫D.空氣、氮?dú)?、膽? .下列可用來(lái)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠,體的簡(jiǎn)便方法是（）.觀察是否透明 C .比較導(dǎo)電性 D .觀察是否有丁達(dá)爾效應(yīng)3 .做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)用的鉗絲，每次實(shí)驗(yàn)后必須進(jìn)行的操作是（）A.用水洗滌23次 B .

2、用鹽酸洗滌后，再用蒸儲(chǔ)水沖洗C.用濾紙擦拭干D.用鹽酸洗滌后，再在酒精燈火焰上灼燒到?jīng)]有其它顏色4 .張青蓮是我國(guó)著名的化學(xué)家，1991年他準(zhǔn)確測(cè)得In的相對(duì)原子質(zhì)量為114.818,被國(guó)際 相對(duì)原子質(zhì)量委員會(huì)采用為新的標(biāo)準(zhǔn)值。這是相對(duì)原子質(zhì)量表中首次采用我國(guó)測(cè)定的相對(duì)原子質(zhì)量值。則下列關(guān)于 145 In的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是115A. 49 In原子核外有 49個(gè)電子B.11549 In原子核內(nèi)有49個(gè)中子2D.二：In是In元素的一種核素則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是（）C. 1： In原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和等于其質(zhì)量數(shù)5 .氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系如下圖所示，A. Cl2+2KBr

3、=Br2+2KClAB. 2NaHCR=Na2CO+CO TC. 3Mg+ N2=Mg3N2D. 2Na2O2+2CO=2NaCO+ Q6 .下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸儲(chǔ)操作時(shí)，溫度計(jì)水銀球靠近蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處C.分液時(shí)，下層 液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從下口放到另一個(gè)燒杯中D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大7 .某元素Rn-核外有x個(gè)電子，該元素的某種原子質(zhì)量數(shù)為 A,則原子里的中子數(shù)為 （）A. A-x-n B . A+x+n C . A-x+n D . A+x-n8 .下列各組溶液，不用其他試劑，

4、就可將它們區(qū)別開(kāi)的是（）A.鹽酸氫氧化鈉碳酸鈉硫酸銅 B .鹽酸 硝酸銀 氯化鈉 硝酸鈉C.氫氧化鈉 硫酸鎂氯化鈉鹽酸 D .氯化銀 硫酸鈉 氯化鈣 硝酸鈣9 .下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類(lèi)正確的是（）選項(xiàng)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)石墨NaClCaCOHNO弱電解質(zhì)醋酸NHH2COFe(OH)3非電解質(zhì)蔗糖BaSO酒精Ns2O10 .下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入適量NaOH§液或少量稀硫酸時(shí)，者B能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A. Cu2+、Bs2+、NG、ClB.MgjNa*、CO、SOC. Ba2+、Mg+、NO.ClD.Fe3Ba"、NG、SO11 .下

5、列反應(yīng)中可用離子方程式J + OH = H 2O表示的是（）A . NH4C1 + NaOH = NaCl + NH 3 - H2O B . Mg(OH> + 2HCl = M ,gCl2 + 2H 2OC. NaOH + NaHCO= Na 2CO + H 2O D . NaOH + HNO= NaNO3 + H 2O12 .下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A.硫酸鐵中加入少量氨水：Fe3+ + 3O口 =Fe（OH）J電解B.電解飽和食鹽水：2C廠+ 2H2。=同 T + Cl 2 T + 2O口C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：C（2> +2H+=COT + H2OD.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2F

6、e+ 6H+=2Fr+3H2 T13 .下列說(shuō)法正確的是（）A .摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位BC. 1mol OH的質(zhì)量是17gD14 .決定一定物質(zhì)的量的氣體體積大小的主要A.氣體分子的直徑C.氣體分子間距離15 .沖表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A. 1 molCl 2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，.氫氣的摩爾質(zhì)量是 2g.1mol氫氣所占體積約為 22.4L因素有（）B.氣體分子的數(shù)目D.氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量（ ）2NA22. 4L空氣含有N個(gè)單質(zhì)分子5C.在36g18O2中含有2沖個(gè)氧原子D. 0. 5 mol - L AlCl3中含有 Cl-數(shù)為 1.5 N16 .與10

7、0mL0.1mol/L ( NH) 2SO溶液中NH+離子濃度相同的是()A.10mL 1mol/L (NH 4%SO溶液B . 50mL 0.2mol/L NH 4Cl 溶液C.10mL0.2mol/L ( NH) 2SO溶液 D . 200mL 0.1mol/L NH 4NO溶液17 .在 KCl、MgCb、Mg(NO)2形成的混合溶液中，c ( K+) =0.1mol/L , c ( M)=0.25mol/L ,c (Cl-) =0.2mol/L ，則 c (NO-)為A . 0.15 mol/L B18 .同溫同壓下相等質(zhì)量的分子數(shù)之比為11 ： 16AS . B .19 .如右圖，A

8、處通入氯氣。0.20 mol/LC. 0.25 mol/LD.SQ氣體和CO氣體，下列有關(guān)比較的敘述中, 體積比為16： 11 密度比為 16： 11關(guān)閉 B閥時(shí),無(wú)變化。由此做的判斷正確的是A.B.C.D.D中可以是濃硫酸 通入的氯氣含有水分D中可以是氫氧化鈉溶液D中可以是飽和食鹽水20.下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是A .新制氯水中只含 Cl2和H2O分子C.光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl20.40 mol/L正確的是體積比為C .D.C處紅色布條褪色，打開(kāi) B閥時(shí),JJ鈕色部今C處紅色布條（B. 新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D. 氯水放置數(shù)天后酸性下降21 .下列物質(zhì)中，不能使?jié)?/p>

9、潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的是A.氯水B.碘酒C.濱水D.22 .工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻?？勺鳛槔鋮s氣體的是（氯化鈉溶液（空氣COArH2N2A.B . C . D .23 .某溶液中C、Br，三者物質(zhì)的量之比是 1 : 2 : 3,通入一定量的 Cl 2,當(dāng)反應(yīng)完成后，該比值變?yōu)?3 : 2 : 1 ，則反應(yīng)的C12與原溶液中 的物質(zhì)的量之比是（）A.1 : 2B, 1 : 4C.1 : 3D.1 : 624 .氯水中存在多種分子和離子，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方法加以確定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A .加入含有NaOH勺酚配試液，紅色褪去，說(shuō)明有H+離子存在B.加入有色布條后，有色布條褪色，說(shuō)明

10、有HC1O分子存在C.氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有C12分子存在D.加入硝酸酸化的 AgNO溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有 C離子存在25.為鑒別K2CO和NaHCO兩種白色固體，有 4位同學(xué)為鑒別它們，分別設(shè)計(jì)了下列四種不同的方法，其中不可行的是（） A.分別加入1mol/L的鹽酸溶液，看有無(wú)氣泡產(chǎn)生B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無(wú)白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加 BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀D.分別配成溶液，用鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰的顏色。第II卷（非選擇題共50分）二、填空題（共4題，共46分）26 .（每空2分，共4分）閱讀

11、、分析下列材料，回答問(wèn)題: 材料一：如右圖所示材料物質(zhì)熔點(diǎn)/ C沸點(diǎn)/ c密度/ g cm 3溶解性乙二醇（GHQ）11.51981.11易溶于水和乙醇丙二醇（GHQ）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)，最好用 （填字母）。A .蒸儲(chǔ)法 B .萃取法 C . “溶解、結(jié)晶、過(guò)濾”的方法 D .分液法（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 （填字母）。27 .（每空2分，共14分）按要求完成下列填空。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電離方程式：Fe2（SQ） 3 NaHCO（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：Cl2與HO反應(yīng)海帶浸泡液中通入氯氣 鈉與水

12、反應(yīng)NaHCOB液中滴入少量氫氧化鈉溶液 向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量CO28 .（每空2分，共14分）實(shí)驗(yàn)室用膽磯（CuSO 5H2Q配制490mL 0.1mol/L CuSO 4溶液，實(shí)際操作步驟有：（1）需稱(chēng)量膽磯的質(zhì)量為 g（2）配制溶液時(shí)下列儀器中：A.錐形瓶B.200mL容量瓶C.燒杯D.膠頭滴管 E.藥匙F.托盤(pán)天平。不需要用到的是 和（填序號(hào)），尚缺的玻璃儀器有 和（寫(xiě)名稱(chēng)）,（3）人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A.冷卻 B .稱(chēng)量 C .洗滌D .定容 E .溶解F .搖勻 G .轉(zhuǎn)移H .裝瓶。其正確的操作順序應(yīng)是 (填序號(hào))。 B E F G C G D H A B E

13、G A C G F D H B E A G C G D F H B E A G C G D H F(4)配制過(guò)程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 (填序號(hào))定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)觀察液面溶解溶質(zhì)時(shí)未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中容量瓶使用時(shí)未干燥定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸儲(chǔ)水補(bǔ)至刻度線(xiàn)移液時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒29 .(每空2分，共14分)我國(guó)有豐富的海水資源，開(kāi)發(fā)和利用海水資源是當(dāng)前科學(xué)研究的一項(xiàng)重要任務(wù)，下圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：1.(1)寫(xiě)出 N和B的化學(xué)式：N? B 。(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：一一 。(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程

14、式：。n.(i)若用來(lái)提取 Mg根據(jù)上述提取 Mg的流程，沒(méi)有涉及到的反應(yīng)類(lèi)型是 。A.分解反應(yīng)B .化合反應(yīng)C .置換反應(yīng)D .復(fù)分解反應(yīng)(2)若用來(lái)提取Br2,反應(yīng)所用的氣態(tài)氧化劑的尋找貨源的設(shè)想，其中合理的是一A.從外地購(gòu)買(mǎi)B.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)D .從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)流程將澳單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)是基于澳單質(zhì)具有 性。三、計(jì)算題(各2分，共4分)30.充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g,完全反應(yīng)后固體質(zhì)量減輕了3.1g,求:(1)原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量。(2)在剩余固體中，加入過(guò)量鹽酸，反應(yīng)后放出二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)況)的體積。舟山市田家炳中學(xué)2014學(xué)年第一學(xué)

15、期高一化學(xué)期中考試試卷答題卡相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（選擇題共50分）、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng) ）題號(hào)12345678910111213答案題號(hào)141516171819202122232425答案第II卷（非選擇題共50分）二、填空題（共4題，共46分）26 .（每空2分，共4分）（1） （填字母）（2） （填字母）。27 .（每空2分，共14分）（1） （2） 28 .（每空2分，共14分）（1）g（2）一 和 （填序號(hào)），和（寫(xiě)名稱(chēng)）。（ 填序號(hào)）。（4）（填序號(hào)）答題卡29 .(每空2分

16、，共14分)I .(1) N_ 、B 。(2) _ 葭。(2)。三、計(jì)算題(各2分，共4分)30 . (1)(2)9評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23 Cu-64第I卷（選擇題共50分）、選擇題（本題共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng) ）題號(hào)12345678910111213答案ADDBDBCACCDBC題號(hào)141516171819202122232425答案CCBDADBDCCAA第II卷（非選擇題共50分）二、填空題(共4題，共46分)26 .(每空2分，共4分)(1) C (填字母)(2)A(填字母)。27 .(每空2分，共14分)(1)Fe 2(SO4)3 =2Fe3+3SO2-NaHCO 3= Na+HCO(2) Cl 2+H0=l+ +Cl -+HC10 Cl2+ 2I =2Cl+l2 2Na+2H 2O=2Na+OH+H OH -+HCO=HO+CO ClO - +CO+H2O=