高三化學知識點規(guī)律大全—《烴》打印

1、學習必備歡迎下載1烴的分類鏈烴（又稱為脂肪烴）高中化學學問點規(guī)律大全烴飽和鏈烴：烷烴不飽和鏈烴：烯烴、二烴烯烴、炔烴等環(huán)烴2基本概念脂環(huán)烴：環(huán)烷烴、環(huán)烯芳香烴：苯的同系物、烴、環(huán)炔烴等稠環(huán)芳烴、聯苯等 有機物 含碳元素的化合物稱為有機化合物，簡稱有機物說明有機物肯定是含有碳元素的化合物 此外，仍含有h、o、n、s、p 等 ，但含有碳元素的化合物卻不肯定是有機物，如co、 co2、 h2co、3般把它們作為無機物碳酸鹽、 cac2 等少數物質，它們的組成和性質跟無機物很相近，一有機物種類繁多的緣由是碳原子最外層有4 個電子，不僅可與其他原子形成四個共價鍵，而且碳原子與碳原子之間也能以共價鍵 碳碳

2、單鍵、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵 形成含碳原子數不同、分子結構不同的碳鏈或環(huán)狀化合物 烴又稱為碳氫化合物，指僅由碳和氫兩種元素組成的一大類化合物依據結構的不同，烴可分為烷烴、烯烴、炔烴、芳香烴等 結構式 用一根短線代表一對共用電子對，并將分子中各原子用短線連接起來，以表示分子中各原子的連接次序和方式的式子如甲烷的結構式為：乙烯的結構式為：h c h h h hc c h 結構簡式 將有機物分子的結構式中的“c c”鍵和“ c h”鍵省略不寫所得的一種簡式如丙烷的結構簡式為ch3ch2ch，3乙烯的結構簡式為ch2 ch2，苯的結構簡式為等 烷烴 又稱為飽和鏈烴指分子中碳原子與碳原子之間都以c c單鍵

3、即 1 個共用電子對 結合成鏈狀，且碳原子剩余的價鍵全部跟氫原子相結合的一類烴“烷”即飽和的意思ch4、ch3ch3、ch3ch2ch3等都屬于烷烴烷烴中最簡潔的是甲烷 同系物 結構相像，在分子組成上相差一個或如干個ch2原子團的有機物，互稱同系物說明判定有機物互為同系物的兩個要點；必需結構相像，即必需是同一類物質例如，碳原子數不同的全部的烷烴 或單烯烴、炔烴、苯的同系物 均互為同系物由于同系物必需是同一類物質，就同系物肯定具有相同的分子式通式，但分子式通式相同的有機物不肯定是同系物由于同系物的結構相像，因此它們的化學性質也相像在分子組成上相差一個或如干個ch2原子團由于同系物在分子組成上相差

4、ch2原子團的倍數，因此同系物的分子式不同由同系物構成的一系列物質叫做同系列 類似數學上的數列 ，烷烴、烯烴、炔烴、苯的同系物等各自為一個同系列在同系列中，分子式呈肯定規(guī)律變化，可以用一個通式表示 取代反應 有機物分子里的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應，叫做取代反應依據有機物分子里的原子或原子團被不同的原子或原子團 如 x 鹵原子 、 no2硝基 ， so3h磺酸基 ，等等 所代替，取代反應又分為鹵代反應、硝化反應、磺化反應，等等鹵代反應如：ch4 + c12 ch3c1 + hcl 反應連續(xù)進行，可進一步生成ch2c12、chcl3、ccl4硝化反應如：一 no2叫硝基 磺化反應

5、如：一 so3h叫磺酸基 同分異構現象與同分異構體化合物具有相同的分子式，但具有不同的結構式的現象，叫做同分異構現象具有同分異構現象的化合物互為同分異構體說明同分異構體的特點：分子式相同，相對分子質量相同，分子式的通式相同但相對分子質量相同的化合物不肯定是同分異構體，由于相對分子質量相同時分子式不肯定相同同分異構體的最簡式相同， 但最簡式相同的化合物不肯定是同分異構體，由于最簡式相同時分子式不肯定相同結構不同，即分子中原子的連接方式不同同分異構體可以是同一類物質，也可以是不同類物質當為同一類物質時，化學性質相像，而物理性質不同；當為不同類物質時，化學性質不同，物理性質也不同 烴基 烴分子失去一

6、個或幾個氫原子后剩余的部分烴基的通式用“r”表示例如：ch3甲基 、 ch2ch3乙 基 、 ch ch2乙烯基 、 c6h5 或 f今胃 苯基 等烷基是烷烴分子失去一個氫原子后剩余的原子團，其通式為cnh2n+1烴基是含有未成對電子的原子團，例如， ch3的電子式為學習必備歡迎下載1 mol ch3中含有 9 mol電子 不飽和烴 分子里含有碳碳雙鍵c c或碳碳叁鍵 c c的烴，雙鍵碳原子或叁鍵碳原子所結合的氫原子數少于烷烴分子中的氫原子數，仍可再結合其他的原子或原子團不飽和烴包括烯烴、炔烴等 加成反應 有機物分子里的雙鍵或叁鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應，叫做

7、加成反應說明加成反應是具有不飽和鍵的物質的特點反應不飽和鍵上的兩個碳原子稱為不飽和碳原子，加成反應總是發(fā)生在兩個不飽和碳原子上加成反應能使有機分子中的不飽和碳原子變成飽和碳原子烯烴、炔烴、苯及其同系物均可發(fā)生加成反應，例如：1 ， 2二溴乙烷 1 ， 2二溴乙烯 1 ， 1， 2，2四溴乙烷 聚合反應 聚合反應又叫做加聚反應是由相對分子質量小的化合物分子 即單體 相互結合成相對分子質量大的高分子 即高分子化合物 的反應說明加聚反應是合成高分子化合物的重要反應之一能發(fā)生加聚反應的物質肯定要有不飽和鍵加聚反應的原理是不飽和鍵打開后相互連接成很長的鏈例如： 聚乙烯 聚氯乙烯 烯烴 分子中含有碳碳雙鍵

8、c c 鍵 的一類不飽和烴依據烴分子中所含碳碳雙鍵數的不同，烯烴又可分為單烯烴 含一個 c c 鍵 、二烯烴 含兩個 c c鍵 等烯烴中最簡潔的是乙烯 炔烴 分子中含有碳碳叁鍵c c 鍵 的一類不飽和烴炔烴中最簡潔的是乙炔 芳香烴 分子中含有一個或多個苯環(huán)的碳氫化合物，叫做芳香烴，簡稱芳烴苯是最簡潔、最基本的芳烴 石油的分餾 是指用蒸發(fā)和冷凝的方法把石油分成不同沸點范疇的蒸餾產物的過程說明石油的分餾是物理變化；石油的分餾分為常壓分餾和減壓分餾兩種常壓分餾是指在常壓1.0l× l05pa 時進行的分餾，主要原料是原油，主要產品有溶劑油、汽油、煤油、柴油和重油減壓分餾是利用“壓強越小，物

9、質的沸點越低”的原理，使重油在低于常壓下的沸點就可以沸騰，而對其進一步進行分餾 石油的裂化和裂解裂化是在肯定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程在催化劑作用下的裂化，又叫做催化裂化例如：c16 h34 c 8h18 + c 8h16裂解是采納比裂化更高的溫度，使石油分餾產品中的長鏈烴斷裂成乙烯、丙烯等短鏈烴的加工過程裂解是一種深度裂化，裂解氣的主要產品是乙烯 煤的干餾 又叫做煤的焦化是將煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程說明煤的干餾是化學變化；煤干餾的主要產品有焦炭、煤焦油、焦爐氣 主要成分為氫氣、甲烷等 、粗氨水和粗苯 煤的氣化和液化(1) 煤的氣化

10、概念：把煤中的有機物轉化為可燃性氣體的過程主要化學反應：cs + o2gco2g煤氣的成分、熱值和用途比較：煤氣種類低熱值氣中熱值氣高熱值氣 合成自然氣 生成條件碳在空氣中燃燒碳在氧氣中燃燒co + 3h2c h4 + h2o成分co、h2、相當量的n2co、h2、少量 ch4主要是 ch4熱值較高，可短距離特 點 和 用途熱值較低用作冶金、機械工業(yè)的燃料氣輸送可用作居民使用的煤氣，也可用作合成氨、甲醇的原料等熱值很高，可遠距離輸送(2) 煤的液化概念：把煤轉化成液體燃料的過程學習必備歡迎下載煤的液化的途徑：a直接液化：把煤與適當的溶劑混合后，在高溫、高壓下 有時仍使用催化劑 ，使煤與氫氣作用

11、生成液體燃料b間接液化： 3烷烴、烯烴的命名 烷烴的命名 習慣命名法當烷烴分子中所含碳原子數不多時，可用習慣命名法其命名步驟要點如下：a數出烷烴分子中碳原子的總數碳原子總數在10 以內的，從110 依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸來表示b當烷烴分子中無支鏈時，用“正”表示，如：ch3ch2ch2ch叫3正丁烷；系統(tǒng)命名法步驟：a選主鏈挑選支鏈最多且含碳原子數最多的碳鏈作主鏈，并稱“某烷”； b定起點挑選離最簡潔的支鏈 即含碳原子數最少 最近的一端作為主鏈的起點，并使取代基的編號數之和最?。?c 取代基，寫在前，注位置，短線連；d相同取代基要合并不同取代基，不論其位次大小如何，簡潔在

12、前，復雜在后 烯烴的命名 在給烯烴命名時，要始終留意到c c 鍵所在的位置：挑選含有c c 在內的最長碳鏈作主鏈 注：此時主鏈上含碳原子數不肯定最多 ；從離cc 鍵最近的一端開頭給主鏈碳原子編號；在 “某烯”字樣前用較小的阿拉伯數字“1、2”給烯烴編號其余與烷烴的命名方法相同4 同分異構體的有關學問 同分異構體的熔點、沸點高低的規(guī)律當為脂肪烴的同分異構體時，支鏈越多 少 ，沸點越低 高 ；當為含兩個側鏈的苯的同系物時，側鏈相隔越遠 近 ，沸點越高 低 同分異構體的種類有機物類別異構；碳鏈異構 苯環(huán)上有鄰、間、對位三種異構 ；官能團位置異構 在“烴的衍生物”中將學習到 同分異構體的書寫規(guī)律同分異

13、構體的書寫規(guī)律：要精確、完全地寫出同分異構體，一般按以下次序規(guī)律進行書寫：類別異構+碳鏈異構一位置異構碳鏈異構 烷烴的同分異構體 的書寫技巧： a先寫出不含支鏈的最長碳鏈； b然后寫出少 1 個碳原子的主鏈，將余下的 1 個碳原子作支鏈加在主鏈上，并依次變動支鏈位置； c 再寫出少 2 個碳原子的主鏈， 將余下的 2 個碳原子作為一個乙基或兩個甲基加在主鏈上，并依次變動其位置 留意不要重復 ； d以此類推，最終分別在每個碳原子上加上氫原子，使每個碳原子有 4 個共價鍵說明a 從上所述可歸納為：從頭摘、掛中間，往端移、不到邊，先甲基、后乙基，先集中、后分散，變換位、不能同b在書寫烯烴或炔烴的同分

14、異構體時，只要在碳鏈異構的基礎上依次變動碳碳雙鍵或碳碳叁鍵位置即可 烴的同分異構體種數的確定方法等效氫法烴分子中同一種類的氫原子稱為等效氫原子有機分子中有幾種不等效氫原子，其氫原子被一種原子或原子團取代后的一取代物就有幾種同分異構體等效氫原子的一般判定原就：a位于同一碳原子上的h 原子為等效h 原子如ch4中的 4 個 h 原子為等效 h 原子 b位于同一c 原子上的甲基上的h 原子為等效h原子如新戊烷ch34c 上的 12 個 h 原子為等效h 原子 c 同一分子中處于對稱位置或鏡面對稱位置上的h 原子為等效h 原子對于含苯環(huán)結 構的分子中等效h 原子的種數的判定，應第一考慮苯環(huán)所在平面上是

15、否有對稱軸，如沒有，就仍應考慮是否有垂直于苯環(huán)平面的對稱軸存在，然后依據對稱軸來確定等效h 原子的種數換元法換元法是要找出隱含在題目中的等量關系，并將所求對象進行恰當地轉換例如，已知正丁烷的二氯代物有 6 種同分異構體， 就其八氯代物的同分異構體有多少種 .正丁烷 c4h10；的二氯代物的分子式為 c4h8cl2，八氯代物的分子式為 c4h2cl8，變換為 c4cl8h2，很明顯， 兩者的同分異構體數是相同的， 均為 6 種 同分異構體與同位素、同素異形體、同系物的比較同位素同素異形體同系物同分異構體適用對象原子單質有機物有機物判定依據 原 子之 間單質之間結構相像的同一類分子式相同學習必備歡

16、迎下載 質 子 數 相同，中子數不同化 學 性 質 相同；物理性質性質有差異屬于同一種元素化 學 性 質 相同；物理性質 不同物質符合同一通式相對分子質量不同 相差 14n化學性質相像；物理性質不同 熔點、沸點、密度呈規(guī)律性變化 結構不同不肯定是同類物質化學性質可能相像，也可能不同；物理性質不同h、t、d紅磷與白磷；實例金剛石與石墨甲烷與乙烷；乙烯與丙烯戊烷有正、異、新戊烷三種5甲烷、乙烯、乙炔及苯的比較烴的種類甲烷乙烯乙炔苯分子式ch4c2h4c2h2c6h6結構簡式ch2 ch2ch ch正四周體， 鍵角平面結構， 鍵角直線形，鍵角為平面正六邊形， 鍵角為 109° 28，為 1

17、20°，分子180°，分子中為 120°，分子中6由 極性鍵形成中 全部的原子所 有的 原子 均個碳原于完全相同的 非 極 性 分均 處于同一平處 于同 始終 線6 個碳鍵的鍵長、 鍵子與 c 原子共面內分子中含上 也必處于同能、鍵角相同 12特點平面的h 原子c h 極性鍵和一平面內 分個原子均處于同一最多只有2 個c c非 極 性子中含c h 極平面上鍵是非極性分性鍵和c c 非子極性鍵無色、無味的氣無色、稍有氣味純乙炔是五色、無色、有特殊氣味的體 ，極難溶于的氣體， 難溶于無味的氣體， 密液體，有毒，不溶于水，密度比空氣水，密度比空氣度比空氣小， 微水，密度

18、比水小，熔小略小溶于水點、沸點低用冰冷卻苯， 苯凝聚為無色晶體含碳的質7585.79292火焰不光明火焰較光明， 帶火焰光明， 帶濃火焰光明，帶濃煙黑煙煙性質穩(wěn)固， 不化 學性質活潑化 學性 質活 潑兼有烷烴和烯烴的能 與強酸、強加成反應： 與加成反應： 與性 質 ： 取 代 反堿、酸性 kmno4x2、hx、h2、h2ox2、hx、h2、h2o應與x2 發(fā)生鹵代溶液反應； 與等加成， 能使溴等加成，能使溴反應，與濃hno3發(fā)純 x2 發(fā)生一系水 褪色氧化水褪色如：生硝化反應，與列取代反應， 生反應：能使酸性氧化反應： 能濃 h2so4發(fā)生磺化反成ch3x、kmno4 溶 液 褪使 酸 性km

19、no4應；加成反應例ch2x2、 chx3、色加聚反應：溶液褪色如在催化劑ni 和加cx4的混合物；nch2 ch2 催熱的條件下， 苯與 h2 熱分解： 9u化劑加成得到環(huán)己烷：分子結構物理性質量分數燃燒現象化學性質學習必備歡迎下載高溫 隔絕空氣苯不能使酸性kmno4溶液褪色c+2h2注： x 為鹵素 煤的干餾石油裂解煤的干餾氣體燃料， 制炭合成酒精， 制聚氧炔焰，制氯乙合成纖維、橡膠、染黑、氯仿等乙烯等烯等料等工業(yè)制法主要用途6烷烴、烯烴、炔烴及苯的同系物的比較烴 的 類別烷烴烯烴炔烴苯的同系物分 子 式通式分 子 結構特點主 要 化學反應碳 碳 鍵cnh2n+2n 1分子中c 原子間均以

20、 cc單鍵連接成鏈狀；碳鏈 為鋸齒形；c c鍵可旋轉取代反應裂化反應cnh2n n 2分 子 中 含c c鍵，其中的一個 鍵鍵能較低，易 斷裂； cc 鍵不能旋轉加成反應加聚反應氧化反應cnh2n 2n 2分 子 中 含c c鍵，其中有兩個 鍵鍵能較低，易 斷裂， c c 鍵不能旋轉加成反應氧化反應cnh2n 6 n 6分子中只含一個 苯環(huán)，苯環(huán)的側 鏈 是烷 基 cnh2n ，苯環(huán)與側鏈相互影響取代反應加成反應氧化反應的 鍵 長比 較 物 理 性質 的 規(guī)律c c苯環(huán)中的碳碳鍵cc c c常溫時， 烴分子中碳原子數4 個時為氣體； 烴不溶于水，氣態(tài)或液態(tài)烴的密度比水小 浮在水面上 ，各類烴中

21、，隨分子中碳原子數增多，熔點、沸點上升，密度增大7烴的基本試驗 甲烷與氯氣的取代反應反應原理： 一氯甲烷 二氯甲烷 氯仿 四氯化碳 試驗現象及說明：a量筒內壁中顯現油狀液體 生成的 ch2cl2、chcl3、ccl4 為不溶于水的液體 ； b量筒內水面上升 反應后氣體總體積減小且生成的hcl 氣體易溶于水 ； c水槽中有晶體析出 生成的 hcl 氣體溶于水后使nacl 溶液過飽和 應留意點： a不要將混合氣體放在日光直射的地方，以免引起爆炸； b反應產物是兩種氣體hcl 、ch3cl和三種液體 ch2cl2 、 chcl3、 ccl4 的混合物 乙烯的試驗室制法反應原理：ch3ch2ohch

22、ch2+h2o所需主要儀器和用品：酒精燈，圓底燒瓶，溫度計，雙孔橡膠塞，碎瓷片發(fā)生裝置：液+液二氣體型裝置與制c12、hcl 氣體的發(fā)生裝置相像，只需將制c12、hcl 氣體裝置中的分液漏斗改為溫度計即可收集方法：排水法 不能用排空氣法，由于乙烯與空氣的密度很接近 學習必備歡迎下載反應液中無水酒精與濃h2so4的體積比為1 3應第一向燒瓶中加入酒精，再漸漸地注入濃h2so4類似于濃 h2so4加水稀釋 ；使用過量濃h2so4，可提高乙烯的產率，增加乙烯的產量濃 h2so4的作用：催化劑和脫水劑溫度計水銀球放置位置：必需插入反應液中 以精確測定反應液的溫度 發(fā)生的副反應：2ch3ch2ohc2h

23、5oc2h5 + h2o（乙醚）因此，在試驗室加熱制乙烯時，應快速使溫度上升到170，以削減乙醚的生成，提高乙烯的產量； c2h5oh + 4h2so4濃 4so2 + co2 + c + 7h2o在加熱過程中，反應液的顏色由無色變?yōu)樽厣?，甚至變?yōu)楹诤稚@是由于濃h2so4具有強氧化性，將部 分乙醇氧化為炭由于有上述兩個副反應發(fā)生，所以在制得的乙烯中會混有co2、so2 等雜質氣體，其中so2也能使酸性kmno4溶液或溴水褪色，因此，在做乙烯的性質試驗之前，應第一將氣體通過堿石灰或堿 液以除去so2在圓底燒瓶中加入碎瓷片的目的：防止液體受熱時產生暴沸 乙炔的試驗室制法反應原理：cac2 + 2

24、h2o caoh2 + ch ch裝置：固+液 氣體型裝置，與制h2、co2等氣體的發(fā)生裝置相同用排水集氣法收集乙炔所需主要儀器；分液漏斗，平底燒瓶 或大試管、廣口瓶、錐形瓶等 ，雙孔橡膠塞不能用啟普發(fā)生器的緣由：a碳化鈣與水的反應較猛烈，使用啟普發(fā)生器難于掌握反應速率；b反應過程中放出大量熱，易使啟普發(fā)生器炸裂；c 反應生成的caoh2 為漿狀物，易堵塞導管留意事項：a為減緩反應速率，得到平穩(wěn)的乙炔氣流，可用飽和nacl 溶液代替水，用塊狀電石而不用粉末狀的電石 b為防止反應產生的泡沫堵塞導管，應在導氣管口鄰近塞上少量棉花c電石中混有cas、ca3p2等雜質，它們也跟水反應生成h2s、ph3

25、 等氣體，因此，用電石制得的乙炔 俗稱電石氣 有特殊臭味把混有上述混合氣體的乙炔氣通過盛有cuso4溶液的洗氣瓶，可除去h2s、ph3等雜質氣體 石油的分餾 原理：依據石油中所含各種烴的沸點不同，通過加熱和冷凝的方法，將石油分為不同沸點范疇的蒸餾產物使用的玻璃儀器：酒精燈，蒸餾燒瓶 其中有防止石油暴沸的碎瓷片 ，溫度計，冷凝管，尾接管，錐形瓶溫度計水銀球位置：蒸餾燒瓶支管口 用以測定蒸氣的溫度 冷凝管中水流方向：由下往上 緣由： 水能布滿冷凝管，水流與蒸氣流發(fā)生對流，起到充分冷凝的成效 留意點： a加熱前應先檢查裝置的氣密性b石油的分餾是物理變化c石油的餾出物叫餾分，餾分仍舊是含有多種烴的混合

26、物8有關烴的運算類型 烴的分子式的確定方法先求烴的最簡式和相對分子質量，再依； 最簡式的相對分子質量n 相對分子質量，求得分子式說明a 已知 c、h 元素的質量比 或 c、h元素的質量分數，或燃燒產物的量 ，均可求出該烴的最簡式 b求有機物相對分子質量的常見公式：有機物的摩爾質量m n有機物的摩爾質量分子中某元素原子個數相對原子質量或該元素的質量分數氣態(tài)有機物的相對分子質量標準狀況下該氣體密度×22.4有機物混合氣體的平均相對分子質量w總 n 總 或m1 x1 0 0m 2x2 0 0通過相對密度求算：m未知 d· m已知，即 a/ b ma mb注：也可先求出相對分子質量

27、，再依據各元素的質量分數和相對分子質量直接求得分子式依各類烴的通式和相對分子質量 或分子中所含電子的總數 求算商余法：烴的相對分子質量12 商為 c 原子數，余數為h 原子數留意一個 c 原子的質量等于12 個 h 原子的質量學習必備歡迎下載例某烴的相對分子質量為128，就該烴的分子式為c9h 20c10h8或平均值法：平均值法適用于混合烴的有關運算，它是依據各組分的某種平均值來推斷烴分子式的解題方法 平均值法特殊適用于缺少數據而不能直接求解的運算平均值法有： 平均摩爾質量法、平均碳原子法、平均氫原子法和平均分子式法等 烴的燃燒運算烴燃燒的通式a完全燃燒時o2 充分 ： cxhy+ x + y

28、 /4o2 x co2 +y / 2h2o b不完全燃燒時o2 不充分 ：cxhy+ axy 24o2 a co2 + xa co +y / 2h2o不同烴完全燃燒時耗o2 量的比較xya物質的量相同時：4 的值愈大，耗o2 量愈多b，質量相同時：ch yy將 cxhy 變換為x 就xy值越大 小 ，耗 o2量越多 少 ；x值相同，耗o2量相同最簡式相同，耗o2量相同最簡式相同的有：chn c2h2與 c6h6等； ch2n 烯烴與環(huán)烷烴 c最簡式相同的烴，不論以何種比例混合，只要混合物的總質量肯定，就耗o2 量肯定烴完全燃燒時，烴分子中h 原子數與反應前后氣體的物質的量 或壓強或體積 的關系

29、a t 100時 水為氣體 ：cxhy g + x + y /4o2 x co2g +y / 2h2og x + y /4xy / 2 v 前 1+ x + y /4v后 x + y / 2v 前 v 后 1 y /4當 v 前 v 后時， y 4；當 v 前 v 后時， y 4；當 v 前 v 后時， y 4；由此可見， 烴 cxhy 完全燃燒前后氣體體積的變化只與烴分子中的h 原子數有關， 而與 c原子數無關 因此，在運算烴完全燃燒時，要驗算耗o2量 規(guī)律：如燃燒前后氣體的體積不變，就 y 4詳細的烴有ch4、 c2h4、c3h4及其混合物如燃燒后氣體的體積減小，就y 4只有 c2h2符合

30、這一情形如燃燒后氣體的體積增大，就y 4用體積增量法來求算詳細是哪一種烴b t 100時 水為液體 ：反應后氣體的體積較反應前恒減小，用體積減量法確定詳細的cxhy ：cxhy g + x + y /4o2 x co2g +y / 2h2oaq氣體體積削減 x + y /4x1+y /4 9、分子式的確定（ 1） . 直接法：假如給出肯定條件下的密度（或相對密度）及各元素的質量比（或百分比），可直接求算出 1mol 氣體中各元素原子的物質的量，推出分子式；密度（或相對密度）摩爾質量1mol氣體中各元素原子各多少摩分子式例 1. 某鏈烴含碳87.8%，該烴蒸氣密度是相同條件下h2 密度的 41

31、倍；如該烴與h2 加成產物是2， 2二甲基丁烷，寫出該烴的結構簡式；（ 2） . 最簡式法依據分子式為最簡式的整數倍，因此利用相對分子質量及求得的最簡式可確定其分子式如烴的最簡式的求法為：c最簡式為cahb，就分子式為（cahb） n， n=m/12a+b（ m為烴的相對分子質量，12a+ b 為最簡式的式量）學習必備歡迎下載例 2. 某含碳、氫、氧三種元素的有機物，其c、h、o的質量比為618，該有機物蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的30 倍，求該有機物的分子式；（ 3） . 商余法用烴的相對分子質量除14，視商數和余數其中商數a 為烴中的碳原子數. 此法運用于具有確定通式的烴（如烷、烯、炔、苯的同系物等）；如烴的類別不確定：cxhy，可用相對分子質量m除以 12，看商和余數；例 3. 如 a 是相對分子質量為128 的烴， 就其分子式只可能是 或 如 a 是易升華的片狀晶體，就其結構簡式為 （ 4） . 化學方程式法利用燃燒反應方程式，抓住以下關鍵：氣體體積變化；氣體壓強變化；