魯科版必修二第1章第1節(jié)《原子結(jié)構(gòu)》學(xué)案1

1、最新魯科版必修二第1章第1節(jié)原子結(jié)構(gòu)學(xué)案 1第一節(jié)第1課時(shí)原子核核素【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識(shí)原子核的結(jié)構(gòu)，懂得質(zhì)量數(shù)和X的含義。4 / 42、掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)它們之間的關(guān)系。3、知道元素、核素、同位素的含義及它們之間的關(guān)系?！局仉y點(diǎn)】構(gòu)成原子的微粒間的關(guān)系【基礎(chǔ)落實(shí)】一、原子核（一）原子核的發(fā)現(xiàn)：英國物理學(xué)家盧瑟福提出了核式原子模型：1、原子有 和構(gòu)成；2、帶正電荷,位于; 3、帶負(fù)電荷，繞 核。（二）原子的構(gòu)成1、原子是由居于原子中心的帶 電的 和處于核外的高速運(yùn)動(dòng)帶 電的組成。2、原子核的構(gòu)成： 原子核由帶正電的 和不帶電荷的 構(gòu)成，二者之間依靠一種特殊的力一

2、一 結(jié)合在一起。3、原子中各粒子之間的關(guān)系 一一整個(gè)原子呈電中性，對某一個(gè)原子來說：核電荷數(shù)= = 【注意】、并非所有的原子都含有種子，如普通的氫原子（H）中就無中子；、質(zhì)子、中子并非是構(gòu)成原子的最小微粒，質(zhì)子和中子里面還有更小的粒子一夸克。（三）質(zhì)量數(shù)由于所以原子的質(zhì)量 幾乎全部集中在 原子核上。也就是說，原子的質(zhì)量可以看做原子核中 和 之和。1、概念：將原子核中 和 之和稱為質(zhì)量數(shù)。用“ A表示。即:質(zhì)量數(shù)（A =（ ）+ （）【注意】、質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上等于該原子的相對原子質(zhì)量；、該關(guān)系式適用于原子、分子、離子，但不適用于元素，因?yàn)樵貨]有質(zhì)量數(shù)。A V 人一Z表不2、原子的表布：通常用Z

3、X表布一個(gè)原子,A表不【練習(xí)】1、符號(hào)1737cl的意義是2、完成下一表格微粒符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)電子數(shù)162c88188O；Cl -1835111210由上表可得如下關(guān)系：原子中 ：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陽離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)陰離子中：核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)核素與同位素1、元素： 。元素的種類由決定。2、核素： 。同一元素的不同核素的性質(zhì)是否相同?。3、同位素： 。例如：氫元素的三種核素： ,這三種核素質(zhì)子數(shù)都是 1,中子數(shù)分 別為0、1、2,因此他們可互稱為同位素。12【練習(xí)】下列微粒1H1H3,1618 1 H8 O8 O35 3717cl17cl表布了 種

4、元素;種核素；與H互為同位素的是 么關(guān)系？; H2與D2是同位素嗎？ ; O2與O3是什【當(dāng)堂檢測】1 .不同元素的原子（包括離子）（）。A.質(zhì)子數(shù)一定不相等B.中子數(shù)一定不相等C.質(zhì)量數(shù)一定不相等D.核外電子數(shù)一定不相等2 .下列核素中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（）。 18O; 12C; 26Mg； 40K; 32SA.B . C .只有 D .3.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子,這種粒子稱為“四中子",也有人稱之為"零號(hào)元素"。下列有關(guān)"四中子"粒子的說法不正確的是（）。A.該粒子不顯電性.該粒子質(zhì)量數(shù)為 4C.與氫元素的質(zhì)子數(shù)相同4.

5、下列說法不正確的是（.該粒子質(zhì)量是氫原子的四倍質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素同位素的物理性質(zhì)有較大差別而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同元素種類由質(zhì)子數(shù)決定，原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定 ，元素主要化學(xué)性質(zhì)由最外 層電子數(shù)決定 電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素每種元素都有兩種或兩種以的核素A.B . C . D .5.某元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 m中子數(shù)為n,則下列論斷正確的是（）。A.這種元素的相又子質(zhì)量為 m+nB.不能由此確定該元素的相對原子MmC.若碳原子質(zhì)量為 wg,則此原子的質(zhì)量為（m+n）wg D .核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總Mm【課堂小結(jié)】總結(jié)本節(jié)課中你的收獲與不足或存在的問題：【課

6、下鞏固】1 .下列關(guān)于4220 Ca敘述中錯(cuò)誤的是（）A.質(zhì)子數(shù)為20B.電子數(shù)為20 C.中子數(shù)為20D,質(zhì)量數(shù)為422 .某元素二價(jià)陰離子的核外有18個(gè)電子，質(zhì)量數(shù)為32,該元素原子的原子核中的中子數(shù)為（）A. 12 B. 14 C. 16 D. 183 .下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.。2、。3、O4B.H2、D2>T2C.七0、D2O、T2OD .4020Ca和 4220 Ca4 .原計(jì)劃實(shí)現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為 鉞星計(jì)劃”。已知鉞的一種原子是19177Ir,則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A. 77 B. 114 C.

7、 191D. 2685 .在下列粒子中，中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等的是（）（1） 18O （2） 12C （3） 26Mg （4） 40K （5） 40CaA. (5)和(2)B. (3)和(4)C. 有六種微粒類是（），分別是40 ，18 XC.只有(4) D. (1)和(2)4040 140- '402 ' I37-一19M、20N、'9Q、*、"Z，它們隸屬元素的種A. 3種 B. 4種 C. 5種D. 6種A,則該原子的核內(nèi)中子數(shù)為7 .某元素 Mn+核外有a個(gè)電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為A . A-a + nB. A-a-n C. A+ a-nD. A

8、+ a+ n8 . 已知自然界氧的同位素有16O、170、18O,氫的同位素有H、D,從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有()A. 3 種 B. 6 種 C. 9 種 D. 12 種9 .氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是()A. 35C1原子所含質(zhì)子數(shù)為 18 B. 1 mol的H35C1分子所含中子數(shù)約為 18 £02 1023C. 3.5 g的35C12氣體的體積為2.24 L D . 35C12氣體的摩爾質(zhì)量為 70 g mol 114415010. (09年廣東化學(xué) 1)我國稀土資源豐富。下列有關(guān)稀土元素62 Sm與62 Sm的說法正確的是(

9、)144150144150A. 62 sm與62 sm互為同位素 B, 62 sm與62 sm的質(zhì)量數(shù)相同144150144150C. 62 Sm與62 Sm是同一種核素D . 62 Sm與62 Sm的核外電子數(shù)和中子數(shù)均為6211 .科學(xué)家最近制造出112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重要的原子，關(guān)于該元素的下列敘述正確的是()A.其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112 B.其原子核內(nèi)中子數(shù)為65,核外電子數(shù)為112C.其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍D.其原子質(zhì)量與12C原子質(zhì)量之比277: 12monA 1A-N+2 ) mol 10D.13.用符號(hào) A:質(zhì)子數(shù)；B:中子數(shù)；C:核外電子數(shù);12 .核內(nèi)中子數(shù)為 N的R2+質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是()mol n-(A-N 6), AD :最外層電