新人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)全部導(dǎo)學(xué)案

1、 第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1.了解常見金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一的決定因素。2.認(rèn)識(shí)在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金，知道生鐵和鋼等重要合金，以用合金比純金屬具有更廣泛的用途。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.金屬材料的物理性質(zhì)及用途影響因素;2.合金的定義及性能學(xué)習(xí)過程：一、溫故知新1.用化學(xué)符號(hào)表示：元素名稱金銅鐵鉛鈉鎂鈣汞鋅鉛鉀鉻錳銀元素符號(hào)2.在暖瓶膽夾層內(nèi)的銀白色金屬是 ；常用來作導(dǎo)線的金屬是 白熾燈泡內(nèi)的燈絲通常是由        

2、;  制成的；溫度計(jì)中填充的金屬是 。3.地殼中居于前四位的元素是             ，含量最多的金屬元素是        。4.天然存在最硬的物質(zhì)是         ，由此性質(zhì)，決定它可用于 等5.物質(zhì)的物理性質(zhì)包括： 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 二、走進(jìn)新課純金屬：1.金屬的物理性質(zhì):（

3、1）常溫下為     體（汞為     體）;（2）都有金屬光澤，大多數(shù)為     色（而銅為     色，金為     色，鐵粉為     色）（3）有良好的   性，   性，    性 （4）金屬的密度較     ；熔點(diǎn)較 

4、      。2.金屬材料包括       和          ；目前世界年產(chǎn)量前三位的金屬是              。3金屬使用的歷史：由青銅器時(shí)代到      年代，然后到鋁制品時(shí)代。由于鋁的 

5、60;   小和良好    性，現(xiàn)在世界上產(chǎn)量已超過銅，位于      之后，居         位4鐵、鋁等大多數(shù)金屬都顯    色，但銅卻呈     色；在常溫下，大多數(shù)金屬是固體，但汞卻是   體。5導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是      ；硬度最大的金屬  &#

6、160;     ；熔點(diǎn)最高的金屬        ；目前，世界年產(chǎn)量最高的金屬     合金：1什么是合金？常見的合金有哪些？合金的性能與純金屬有什么不同？（1）在金屬中加熱熔合某些         或         ，就可以制得具有   

7、0;          特征的合金?？梢?，合金一定是  物。（2）生鐵和鋼都是          的合金，其中生鐵的含碳量是   ，鋼的含碳量是           ，所以生鐵和鋼的主要區(qū)別是     。（3）純金屬和性質(zhì)往往比較

8、單一，制成合金后組成的改變，使得合金性能也隨之改變；合金的強(qiáng)度和硬度一般比組成它們的純金屬更      （填“高”或“低”），抗腐蝕性等也更    （填“好”或“差”）。因而更容易適合于 不同的用途。（4）       被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，可用來作人造骨，或因其      小、可塑性好、     等優(yōu)點(diǎn)廣泛應(yīng)用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工等方面。三、

9、鞏固練習(xí)1金屬材料在人類活動(dòng)中已得到廣泛的應(yīng)用。下列性質(zhì)屬于金屬共性的是（ ）A硬度很大、熔點(diǎn)很高     B有良好的導(dǎo)電性、傳熱性C有銀白色金屬光澤       D常溫下是固體2某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎里，產(chǎn)生電信號(hào)，與金屬線相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警，這利用了金屬的（     ）A延展性  B導(dǎo)電性    C彈性   

10、 D導(dǎo)熱性3.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？4.已知銀的導(dǎo)電性是100，銅的導(dǎo)電性是99，而銀1980000元一噸，銅28000元一噸，銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？5.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制的話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？課后練習(xí)1一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強(qiáng)，它和它的合金在航空、航海和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁合金而被廣泛應(yīng)用，該金屬是（     ）A鋅     B鈦    C鎂    D

11、錳2下列物質(zhì)屬于純凈物的是（    ）A生鐵B鋼C青銅D金剛石3下列關(guān)于合金的說法正確的是（   ）A合金中至少有兩種金屬         B合金缺少金屬光澤C合金中的元素以化合物的形式存在    D鋼的含碳量比生鐵的低4下列物質(zhì)中，不屬于金屬材料的是（    ）A鋼B銅C氧化鐵D硬鋁5食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔。鋁能制成鋁箔是因?yàn)殇X具有良好的（    ）A延展性B導(dǎo)電性C抗腐蝕性

12、D傳熱性6鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具有優(yōu)良的性質(zhì)，如熔點(diǎn)高、密度小，可塑性好，機(jī)械能力強(qiáng)，鈦合金與人體有很好的“相容性”。根據(jù)它們的主要性能，不合實(shí)際的用途是（    ）A用于核潛艇設(shè)備的制造 B用于制造航天設(shè)備C用來做保險(xiǎn)絲 D可用來制造人造骨 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1. 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2. 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1.金屬的化學(xué)性質(zhì)、置換反應(yīng)。2.金屬與酸能否反應(yīng)學(xué)習(xí)過程:一、溫故知新 金屬之最：1.地殼中含量最高的金屬元素是 2.人體含量最高的金屬元素是 3.目前世界年產(chǎn)

13、量最高的金屬是 4.導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 5. 鐵在氧氣中燃燒現(xiàn)象是 它的反應(yīng)方程式是 二、走進(jìn)新課A、金屬與氧氣的反應(yīng)1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 2、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并寫出現(xiàn)象a、鎂在空氣中燃燒 b、鋁在空氣中生成致密氧化鋁保護(hù)膜 3、銅在空氣中加熱 4、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。B、金屬與酸的反應(yīng)（1）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象 反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸 Mg+2HCl=MgCl2+H2 鋅和稀鹽酸 Zn+2H

14、Cl=ZnCl+H2 鐵和稀鹽酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2 銅和稀鹽酸  鎂與稀硫酸 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 鋅與稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2鐵與稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅與稀硫酸小結(jié):能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合課本圖8-12，你能得出這四種金屬的活動(dòng)性順序嗎？ 討論：以上各金屬與酸的反應(yīng)，各化學(xué)方程式有什么共同的特點(diǎn)？ 置換反應(yīng)的概念: 三、鞏固練習(xí)： 1.工業(yè)上把鐵劃為黑色金屬，純鐵片呈（）A、黑色 B、銀

15、白色 C、金黃色 D、紫紅色2.家庭電路中用作保險(xiǎn)絲的金屬或合金，除具有良好的導(dǎo)電性，還一定要具有的性質(zhì)是（）A、密度較小 B、熔點(diǎn)較低 C、硬度較小 D、美麗的光澤3.下列有關(guān)金屬的說法錯(cuò)誤 的是（）A、炒完菜后，應(yīng)及時(shí)除掉鍋底的水，這樣可以防止鐵鍋生銹B、生鐵和鋼是含碳量不同的鐵合金，其中生鐵的含碳量大于鋼的含碳量C、金屬具有金屬光澤，常溫下金屬都是固體D、金屬的回收利用是保護(hù)金屬資源的有效途徑之一4.下列各組括號(hào)內(nèi)除雜質(zhì)的方法或試劑錯(cuò)誤的是（）A.CO2中混有CO（通入氧氣中點(diǎn)燃）B.O2中混有水蒸汽（通過氫氧化鈉固體）C.NaCl中混有泥沙（加水溶解、過濾、蒸發(fā)）D.Cu粉中

16、混有Fe粉（用磁鐵吸引）5 、某種新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細(xì)的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時(shí)，金屬線互相接觸引發(fā)電信號(hào)，與之相連的警報(bào)系統(tǒng)就會(huì)立刻報(bào)警。嵌金屬線的目的是利用了金屬的(  )A、導(dǎo)電性B、延展性C、韌性D、導(dǎo)熱性 課后訓(xùn)練1.下列關(guān)于鐵、鋁、銅的說法正確的是（）A、都是銀白色的金屬 B、都能與稀硫酸反應(yīng)C、都能與氧氣反應(yīng) D、都能被磁鐵吸引2.通過學(xué)習(xí)化學(xué)我們了解了許多物質(zhì)，下列物質(zhì)性質(zhì)和用途對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A. B.、 C. D. 銅有導(dǎo)電性 氧氣有可燃性 氫氣密度小于空氣 活性炭有吸附性3.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列推理或說法正確的

17、是（）A、酸能使紫色石蕊試劑變紅，紫色石蕊試液中通入CO2后變紅，故CO2是酸B、酸性溶液的pH小于7，食醋呈酸性，故食醋的pH小于7C、在鐵制品表面涂“銀粉”（實(shí)際上是鋁粉）可防止生銹，是因?yàn)殇X的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性弱D、改變條件使溶液中有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量減少，故溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小4.鐵鍋能用來炒菜是因?yàn)殍F具有（）A、 B、 C、 D、光澤 導(dǎo)電性 導(dǎo)熱性 延展性  提供人體所需的微量元素鐵5.物質(zhì)的用途與性質(zhì)密切相關(guān)下列敘述錯(cuò)誤的是（）A、因?yàn)槭焓夷芎退岚l(fā)生反應(yīng)，所以可用熟石灰改良酸性土壤B、因?yàn)榧兹┠苁沟鞍踪|(zhì)變性，起到防腐的作用，所

18、以甲醛水溶液可用于浸泡水產(chǎn)品 C、因?yàn)殂~有良好的導(dǎo)電性，所以銅用于制導(dǎo)線D、因?yàn)榈獨(dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以可用于食品包裝袋內(nèi)防腐6.以下物質(zhì)的用途主要由化學(xué)性質(zhì)決定的是（）A、氮?dú)庾鍪称返谋Ｗo(hù)氣 B、鎢絲做電燈泡的燈絲C、干冰用于人工降雨 D、石墨做電極8、下列金屬的用途與性質(zhì)不相應(yīng)的是（）A、用銅做電線是由于其導(dǎo)電性良好 B、用鎢做燈絲是因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高C、鐵制品表面鍍鉻是由于鉻硬且不易氧化 D、用金做飾物是因?yàn)榻鸬拿芏却?課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1、理解金屬活動(dòng)性順序 2、感受化學(xué)與生活的密切關(guān)系，體會(huì)應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決問題的樂趣學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)： 1、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)

19、用 2、判斷金屬與酸能否反應(yīng)學(xué)習(xí)過程:一、溫故知新1.實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣的方程式 B.置換反應(yīng)是 方程式舉例： 2.下列物質(zhì)沒有毒性的是（）A.黃曲霉素 B.小蘇打C.水銀D.一氧化碳3.下列有關(guān)金屬和金屬材料的說法不正確的是（）A、鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B、校內(nèi)用鋼架制作的自行車防雨棚應(yīng)定期噴涂油漆防銹C、廢舊電池中汞的回收可減少對(duì)環(huán)境的污染D、鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨4.表中列出幾種物質(zhì)的熔點(diǎn)，據(jù)此判斷以下說法正確的是（）物質(zhì)名稱汞金銅鐵鎢氧熔點(diǎn)/-38.81064108315353410-218A、銅球掉入鐵水中不會(huì)熔化 B、在-220時(shí)，氧呈液態(tài)C、水銀

20、溫度計(jì)可測(cè)量-40的溫度 D、用鎢制成的燈絲不易熔化5.回收廢品有巨大的社會(huì)效益和經(jīng)濟(jì)效益下列各組中的兩種廢品都屬于金屬的是（）A、食品包裝袋、啤酒瓶 B、廢棄電線、廢舊報(bào)紙C、廢棄的電視機(jī)外殼、電腦外殼 D、廢鎖、易拉罐二、走進(jìn)新課1、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很難腐蝕？為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？ 2、金屬與酸的反應(yīng)A、探究金屬和酸發(fā)生的反應(yīng)（學(xué)生結(jié)合課本第11頁(yè)活動(dòng)與探究動(dòng)手完成）按照實(shí)驗(yàn)過程填寫下表反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鋁絲浸入硫酸銅溶液中  銅絲浸入硝酸銀溶液中  銅絲浸入硫酸鋁溶液中討論：1.上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

21、式的特點(diǎn)是什么？它們屬于那種反應(yīng)類型？ 2、通過上述實(shí)驗(yàn)，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序嗎？ Al Cu Ag 結(jié)論：金屬活動(dòng)性 3、填空K Ca Na Mg Al Zn Fe ( ) Pb (H) Cu ( ) Ag Pt Au三、鞏固練習(xí)1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2 高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式，并指出反應(yīng)類型。（1）實(shí)驗(yàn)室加熱高錳酸鉀制氧氣 （2）金屬鎂與鹽

22、酸反應(yīng) （3）鐵絲在氧氣中燃燒 4、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu5、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO = Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2 DFe+CuSO4=FeSO4+Cu課后訓(xùn)練1、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（    ）A、Fe和濃H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3  D、Al和稀H2SO42、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是(    )

23、A.Fe2(SO4)3  B.CuCl2   C.AgNO3       D.Al2(SO4)33.在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越_4.將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的是_;最慢的是    ；產(chǎn)生氫氣最多的是    ；最少的是_5.、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知，三種金屬的活動(dòng)性順序是（1）Z+YSO4=ZSO4+Y (2)X+YSO4=XS

24、O4+Y (3)Z+H2SO4=ZSO4+H2(4)X+H2SO4=不發(fā)生反應(yīng)A Z>X>Y B X>Y>Z C Z>Y>X D X>Z>Y6、聯(lián)系生活實(shí)際：農(nóng)業(yè)上常用硫酸銅和熟石灰來配制波爾多液，問能否用鐵桶來配制波爾多溶液。7、下列化學(xué)方程式中，正確的是（    ）A、Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2       B、Zn + 2AgNO3 = 2Ag +Zn(NO3)2C、2Na + CuSO4= Cu + Na2SO4  &

25、#160;   D、2Fe +3CuCl2=2FeCl3 + 3Cu 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目的、要求：1.知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。2.會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、鐵的冶煉 2.化學(xué)方程式中有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算學(xué)習(xí)過程：一、溫故知新1、地殼中金屬元素含量非常豐富，除少數(shù)極不活潑的金屬以 形式存在外，其余都以 形式存在2、鐵元素在地殼中含量居金屬元素的第 位3、金屬材料包括 和 兩類。常見的純金屬有 、 、 等；常見的合金有 、 、 等4、金屬除

26、與氧氣反應(yīng)外，還能與 和 反應(yīng)5、置換反應(yīng)是指由 與 反應(yīng)，生成另一種 與另一種 的反應(yīng)二、走進(jìn)新課1、煉鐵的原理 ；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；原料 ；設(shè)備 。2、鐵制品銹蝕，實(shí)際上是鐵與空氣中的 、 等發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的主要成分是 。鐵銹的特點(diǎn)是很 ，不能與 等反應(yīng)，因此它可以全部被銹蝕。3、鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，為什么在現(xiàn)實(shí)生活中，鋁不需要油漆，而鐵需要？4、鐵生銹是鐵和空氣中的什么物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？鐵銹的成分是什么？如何防止鐵生銹？5、討論分析：（看課本16頁(yè)圖820一氧化碳還原氧化鐵）（1）實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因？（2）尾氣處理的方法是？（3）實(shí)驗(yàn)完畢后繼續(xù)通入一氧化碳的目的是？

27、6、分析課本17頁(yè)例題完成下列問題：（1）如何把不純物質(zhì)轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)進(jìn)行計(jì)算？（2）工業(yè)上冶煉800噸含雜質(zhì)3%的生鐵，理論上需要含F(xiàn)e2O3為80%的赤鐵礦石多少噸？三、鞏固練習(xí)1、下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼2、將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO2= 2MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅3、把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)

28、量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊 B.偏向硫酸一邊C.無法判斷 D.天平平衡4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時(shí)鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_，后來鐵釘表面有_產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請(qǐng)你計(jì)算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。5、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以

29、直接放空氣 課后訓(xùn)練1.地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁2.下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ） A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁3鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉4.不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（ ） A.鎳、鉻 B.錳、鉻 C.鉻、鎢 D.錳、鎢5鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵D.鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察

30、覺的熱量放出6.下列礦石的主要成分表達(dá)錯(cuò)誤的是A.黃鐵礦(FeS2)B.菱鐵礦(FeCO3)C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS)7.若赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，600t這樣的赤鐵礦可以煉出含碳等其它質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%的生鐵多少噸？ 課題3 金屬資源的利用和保護(hù)（第二課時(shí)） 學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1.了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。 2.知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、有關(guān)“金屬的腐蝕和防護(hù)”的探究2、從鐵銹蝕實(shí)驗(yàn)的結(jié)論歸納得出鐵生銹的條件，以及防銹的方法學(xué)習(xí)過程：一、溫故知新1下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ） A.

31、紫銅 B.生鐵 C.黃銅 D.硬鋁 2地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 3下列物質(zhì)中不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)制得的是（ ）A.氯化鎂 B.氯化鋅 C.氯化鐵 D.氯化鋁 4鹽酸與生鐵反應(yīng)，當(dāng)生鐵反應(yīng)完畢后，燒杯里留有少量黑色物質(zhì)，其主要 物質(zhì)為（ ） A.氧化鐵 B.四氧化三鐵 C.碳 D.鐵粉 5不銹鋼中除了鐵之外，其余的兩種主要的金屬元素是（ ）A.鎳、鉻 B.錳、鉻 C.鉻、鎢 D.錳、鎢二、走進(jìn)新課1、如何防止鐵生銹？2、金屬資源如何保護(hù)？請(qǐng)舉出你身邊的一些例子。3、金屬資源的保護(hù)措施： ， ， ， 。4、防止鐵制品生銹的方法是？除去鐵銹的方法？三、鞏固練

32、習(xí)1、全世界每年因生銹損失的鋼鐵，約占世界年產(chǎn)量的十分之一。某學(xué)生想弄清楚鐵生銹是否必須同時(shí)有空氣和水，他將干凈的鐵釘放入A、B、C三支試管中，進(jìn)行研究。A B C（1）在上圖的每支試管中畫出并標(biāo)明所需的物質(zhì)和用品；（2）一周后，編號(hào)為_的試管中鐵釘最易生銹；（3）比較吐魯番盆地和海南島兩地，鐵生銹相對(duì)較慢的地區(qū)是_，理由是 ；（4）如何防止家庭中常見的鐵制品生銹，簡(jiǎn)單易行的方法有（列舉二種方法） ， 2下列關(guān)于生鐵和鋼的描述中，正確的是（ ）A生鐵和鋼都是混合物，其主要成份都是碳 B生鐵硬而有韌性，既可以鑄又可煅C生鐵與鋼的性能由很大的差別，主要是由于生鐵和鋼中的含碳量不同D鋼是用鐵礦石和焦

33、炭作原料煉制而成的3. 通過對(duì)金屬和金屬材料的學(xué)習(xí)，你認(rèn)為下列做法正確的是A.將硫酸銅溶液盛放在鐵桶里B.要制取2 g氫氣，用56 g生鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)C.將裸露的鐵管埋在潮濕的土里D.將鋅鍍?cè)阼F的表面，以保護(hù)鐵不受腐蝕4、下列各說法正確的是（ ）A在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金B(yǎng)鐵是地殼中含量最多的金屬元素C煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼D從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣 課后訓(xùn)練1.下列各項(xiàng)比較中，正確的是（ ）A.含碳量：生鐵鋼 B.含鐵量：Fe2O3FeOC.地殼中元素含量：FeAl D.韌性：生鐵鋼2等質(zhì)量的鎂、鋁、鋅、鐵與稀硫酸反應(yīng)完全后，產(chǎn)生氫氣的情況如圖所示，

34、其中表示鐵與稀硫酸反應(yīng)的是（ ）A.b B.a C.d D.c3將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2Mg+CO22MgO+C，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.該反應(yīng)中鎂發(fā)生了氧化反應(yīng) B.該反應(yīng)中二氧化碳是還原劑C.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D.鎂著火時(shí)不能用二氧化碳滅火劑撲滅4.把A、B兩塊質(zhì)量相等的鐵片分別放進(jìn)盛有等質(zhì)量，等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸和硫酸的兩個(gè)燒杯中，兩燒杯分別放在一天平的左右兩個(gè)托盤上。充分反應(yīng)后鐵片都有剩余，則天平指針（ ）A.偏向鹽酸一邊B.偏向硫酸一邊 C.無法判斷D.天平平衡5. 將30g某合金粉末與足量的稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，生成1g氫氣，這種合金的成分

35、可能組成是（ ）A鎂和鐵 B鐵和鋅 C鋁和鎂 D鋅和鋁第九單元 溶液 課題1 溶液的形成學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1、溶液的概念,溶液的基本特征,溶質(zhì)和溶劑的判斷,乳化以及乳濁液的概念,溶解過程的理解。2、從宏觀上認(rèn)識(shí)溶液的特征，從微觀上認(rèn)識(shí)溶液是溶質(zhì)粒子分散到溶劑中形成的均一體系，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)之間的關(guān)系。及常見的乳化現(xiàn)象，了解物質(zhì)溶解的過程以及溫度的變化。學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、建立溶液的概念，并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系2、從微觀角度理解溶液而形成，認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系學(xué)習(xí)過程：一、溫故知新1鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹

36、時(shí)，鐵發(fā)生了緩慢氧化C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵 D.鐵生銹時(shí)，會(huì)有難以察覺的熱量放出2將鐵片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量減少的是（ ）A.鹽酸 B.硫酸銅 C.稀硫酸 D.硫酸亞鐵3還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ）A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO34.將過量鐵粉放入盛有疏酸銅和硫酸鋅溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后，過濾。留在濾紙上的物質(zhì)是（ ） A、Zn B、Cu C、Zn和Cu D、Cu和Fe5.在鎂、鐵、銅、鋅四種金屬中，金屬活動(dòng)性最強(qiáng)的是（ ）A、鎂 B、鐵 C、銅 D、鋅二、走進(jìn)新課1、溶液的概念

37、：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成 的、 的 ，叫做溶液2、溶液的基本特征：溶液具有 性、 性、是混合物。3、溶液的組成：溶液由 和 組成。 叫做溶質(zhì)（可以是固體、 、 ）。 叫做溶劑（一般指 ）。4、溶液的質(zhì)量= + 的質(zhì)量5、請(qǐng)舉例說明溶液的用途： ； ； 等。6、乳濁液： 叫做乳濁液。例如生活中用的 是乳濁液，起乳化作用。7、通常情況下生石灰、氫氧化鈉和 溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升高； 溶于水時(shí)，溶液的溫度顯著升降低。三、鞏固練習(xí)1、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是 （ ）A.豆?jié){ B.酒精 C.食醋 D.牛奶2、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是 （ ）A.啤酒 B.礦泉水 C.汽水 D.液氧

38、3、溶解適量的固體碘制成消毒液，應(yīng)該使用 （ ）A.蒸餾水 B.醫(yī)用酒精 C.汽油 D.生理鹽水4、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到溶液的是 （ ） A.氧化鐵加入水中 B.汽油加人水中C.硫酸銅加人水中 D.花生油加人水中5、下列各組物質(zhì)充分混合后，能得到乳濁液的是 （ ） A.碳酸鈣加人水中 B.碘加人水中C.酒精加人水中 D.植物油加人水中 課后訓(xùn)練1、在水中加入高錳酸鉀晶體，充分振蕩，得到 色的溶液，其中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 。2、把碘加入酒精中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，常用作 液。3、分別將NaCl、NH4NO3、NaOH固體加入到水中，使它們充分溶解，使溶液

39、溫度明顯升高的是 ，明顯降低的是 。4、一定量的鋅跟一定量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，所形成的溶液中，溶質(zhì)是 ，溶劑是 。5、把熟石灰加入水中，得到的溶液中的溶質(zhì)是 ，溶劑是 ，這種溶液叫 溶液，俗稱 ，常用于檢驗(yàn) 氣體。6、下列物質(zhì)中，不屬于溶液的是（ ） A.自來水 B.葡萄糖注射液 C.液態(tài)空氣 D.蒸餾水7、下列“水”中，屬于純凈物的是（ ） A. 清純的井水 B.淡化的海水 C.凈化的河水 D.實(shí)驗(yàn)室配制試劑用的水8、將二氧化碳通人足量的下列液體中,不能得到溶液的是（ ） A.蒸餾水 B.澄清石灰水 C.氫氧化鈉溶液 D.汽水課題2 溶解度（第一課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1、理解飽和溶液與不飽

40、和溶液的含義2、運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的含義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與“不飽和”的相對(duì)性學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn)：1、理解飽和溶液與不飽和溶液的概念學(xué)習(xí)過程：一、溫故知新1下列混合物中不屬于溶液的是（ ）A食鹽水 B泥水 C碘酒 D澄清石灰水2下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（ ）A蔗糖和水 B硝酸鉀和水 C碘和酒精 D植物油和水3將下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是（ ）A汽油 B面粉 C氯化鈉 D高錳酸鉀4、下列清洗方法中有乳化現(xiàn)象的是（ ）A、用自來水洗手 B、用汽油清洗油污C、用洗滌劑清洗餐具 D、用鹽酸洗滌水垢二、走進(jìn)新課活動(dòng)與探究一操作往20mL水中

41、加入5gNaCl再加入5gNaCl再加入5mL水現(xiàn)象結(jié)論活動(dòng)與探究二操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀攪拌再加5g硝酸鉀攪拌加熱再加5g硝酸鉀攪拌冷卻提問:1、 同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)了什么嗎？這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明了什么？小結(jié)：2、在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中你還能得出什么結(jié)論？（從改變溫度、溶劑的量引起溶解情況發(fā)生的改變上來分析）小結(jié):3、飽和溶液與不飽和溶液的概念是 三、鞏固練習(xí)1使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?)A升高溫度B加入溶質(zhì)C降低溫度D倒出一部分溶液2下列敘述正確的是()A物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的 B冰水混合物是飽和溶液C飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物D礦泉水是溶液3同一溫度下，從100

42、 mL飽和食鹽水中取出10 mL，下列說法正確的是()A溶液變稀B溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲仍為飽和溶液D以上均不對(duì)4生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是()A打開啤酒瓶蓋有大量泡沫逸出B燒開水時(shí)沸騰前有氣泡逸出C喝下汽水感到有氣味沖到鼻腔D夏季黃昏池塘里的魚常浮出水面課后訓(xùn)練1夏天把一盆冷水放在太陽(yáng)底下曬一段時(shí)間，盆邊會(huì)出現(xiàn)一些小氣泡，這是因?yàn)開，當(dāng)汽水瓶打開瓶蓋時(shí)，有大量氣泡從瓶中逸出，這是因?yàn)開2如下圖所示，四圓分別表示濃溶液、稀溶液、飽和溶液、不飽和溶液的集合，A、B、C、D集合分別表示：A_B_C_D_3.下列敘述中，正確的是A.升高溫度時(shí)，飽和溶液一定變成不飽和溶液

43、B.降低溫度時(shí)，不飽和食鹽水可能變成飽和食鹽水 C.有晶體析出的溶液一定是濃溶液 D.用加熱蒸發(fā)的方法，能使醫(yī)用酒精變成無水酒精4、下列有關(guān)飽和溶液和不飽和溶液的敘述中，正確的是（ ）A.在一定量的溶劑里，不能再溶解溶質(zhì)的溶液為該溶質(zhì)的飽和溶液B.在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是濃溶液C.在一定溫度下，稀溶液一定是不飽和溶液D.飽和溶液和不飽和溶液之間可以互相轉(zhuǎn)化課題2 溶解度（第二課時(shí)）學(xué)習(xí)目標(biāo)、要求：1、了解溶解度的含義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線2、能運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解溶解度的含義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解溶解度與溶解性之間的關(guān)系學(xué)習(xí)重點(diǎn)、難點(diǎn):正確理解固體物質(zhì)溶解度的概念學(xué)習(xí)過程：

44、一、溫故知新1、溶液分類： 2、飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系 不飽和溶液 飽和溶液 3使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海羁煽康姆椒ㄊ?)A升高溫度B加入溶質(zhì) C降低溫度D倒出一部分溶液4下列敘述正確的是()A物質(zhì)的水溶液一定是無色透明的 B冰水混合物是飽和溶液C飽和溶液是純凈物，不飽和溶液是混合物 D礦泉水是溶液5同一溫度下，從100 mL飽和食鹽水中取出10 mL，下列說法正確的是()A溶液變稀B溶液由飽和變?yōu)椴伙柡虲仍為飽和溶液D以上均不對(duì)二、走進(jìn)新課1、溶解度是對(duì)物質(zhì)溶解性的定量表示，在理解固體物質(zhì)和氣體物質(zhì)溶解度的定義時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)分別抓住哪些關(guān)鍵要素?2、通過學(xué)習(xí)，你認(rèn)為溶解度曲線可以表示

45、哪些意義？有哪些應(yīng)用？（提示：可從溶解度曲線的點(diǎn)、線表示的意義以及物質(zhì)結(jié)晶方法的選擇上等方面進(jìn)行歸納）3、要將一杯接近飽和的澄清石灰水變?yōu)轱柡腿芤?，你可采用哪些方法?三、鞏固練習(xí) 1、下列說法中正確的是（ ） A.100g水中最多能溶解某物質(zhì)40g，則該物質(zhì)的溶解度為40g B.4時(shí)，溶質(zhì)N的飽和溶液120g中含N 20g，所以4時(shí)，溶質(zhì)N的溶解度為20g C.一定溫度下，物質(zhì)M的飽和溶液100g中含M物質(zhì)30g,則物質(zhì)M在該溫度時(shí)的溶解度為30g D.20時(shí)，50g水中溶有溶質(zhì)P 20g,則物質(zhì)P在20時(shí)的溶解度為40g2、10時(shí)，50g水里最多溶解甲物質(zhì)10g，20時(shí)，100g水里最多溶

46、解乙物質(zhì)20g，則甲乙兩物質(zhì)的溶解度是（ ） A.甲大于乙 B.甲等于乙 C.甲小于乙 D.無法比較3、右下圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大 0 t1 t2 溫度/溶解度/gMN甲乙25B在t1時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等 C在t2時(shí)，N點(diǎn)表示甲物質(zhì)的不飽和溶液D在t1時(shí)，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是25g 4、生活中的下列現(xiàn)象不能說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是（ ） A 燒開水時(shí)，水沸騰前有氣泡冒出 B 喝下汽水時(shí)，容易打嗝 C 打開啤酒時(shí)，有大量的泡沫溢出 D 夏季黃昏池塘里的魚常躍出水面 5、下圖是氫氧化

47、鈣的溶解度曲線圖?，F(xiàn)有10含l00 g水的澄清氫氧化鈣飽和溶液。若把該溶液用水浴加熱到60(水的蒸發(fā)忽略不汁)，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A溶液變渾濁 B溶液變?yōu)椴伙柡虲溶液仍飽和 D溶質(zhì)質(zhì)量變小 課后訓(xùn)練 1、在一個(gè)大蘿卜上挖個(gè)坑，向其中注入飽和食鹽水，一定時(shí)間后將食鹽水倒出，在相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還能溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液 （ ）A.是飽和溶液B.是不飽和溶液C.氯化鈉溶解度升高D.氯化鈉溶解度降低 2、利用海水來制鹽的原理是（ ）。A通過化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生沉淀而制食鹽 B升高溫度，降低食鹽在水中的溶解度C利用陽(yáng)光、風(fēng)力蒸發(fā)水分使食鹽析出 D降低溫度，減小食鹽的溶解度3、A、B兩固體物質(zhì)的溶解度都是隨溫度升高而增大的?，F(xiàn)將60時(shí)等質(zhì)量的A、B兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到30，結(jié)果析出的A固體的質(zhì)量比析出的B固體的質(zhì)量多，這說明（ ） A30時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度B60時(shí)的固體A的溶解度大于固體B的溶解度 C溫度對(duì)