阿伏加德羅定律及其推論

1、阿伏加德羅定律及其阿伏加德羅定律及其推論推論知識(shí)回顧知識(shí)回顧1 1、什么是氣體摩爾體積？、什么是氣體摩爾體積？ 物質(zhì)的量（摩）物質(zhì)的量（摩）= = 標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積（升）22.422.4（升（升/ /摩）摩）在在下，下，1 mol1 mol任何氣體的體積都約為任何氣體的體積都約為22.422.4L L，此體積稱(chēng)為此體積稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積氣體摩爾體積1mol1mol氣體所占的體積氣體所占的體積 。 Vm Vm 物質(zhì)的量物質(zhì)的量粒子數(shù)粒子數(shù)質(zhì)量質(zhì)量氣體體積氣體體積 M 摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量NA 阿伏加德羅常數(shù)阿伏加德羅常數(shù)Vm 氣體摩爾體積氣體摩爾體積

2、氣體密度氣體密度 MNAVmM NAVm(練習(xí)）判斷下列說(shuō)法是否正確？練習(xí)）判斷下列說(shuō)法是否正確？A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積都為任何物質(zhì)的體積都為22.4L.B. 1 mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L.C. 1 mol 氮?dú)夂偷獨(dú)夂? mol氧氣體積相同氧氣體積相同.D. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣和氮?dú)饣旌蠚庋鯕夂偷獨(dú)饣旌蠚?任意比任意比)的體積約為的體積約為22.4L.練習(xí)練習(xí)判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？1 1、標(biāo)況下，任何氣體的體積都約是、標(biāo)況下，任何氣體的體積都約是22.422.4。2 2、molCOm

3、olCO2 2占有的體積約為占有的體積約為22.422.4。3 3、molHmolH2 2O O在標(biāo)況下的體積約為在標(biāo)況下的體積約為22.422.4。4 4、molSOmolSO2 2在在2020度時(shí)的體積比度時(shí)的體積比22.422.4大。大。5 5、mol HClmol HCl在在3.033.031010a a時(shí)的體積比時(shí)的體積比22.422.4少。少。練習(xí)練習(xí)下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ）（A）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水和水和1molH2的體的體積都約是積都約是22.4L（B）2gH2和和44gCO2的體積相等的體積相等（C）1mol某氣體的體積為某氣體的體積為22

4、.4L，則該氣，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況（D）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1gH2和和11.2LO2的物的物質(zhì)的量相等質(zhì)的量相等D 在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是 （ ） A. 2L一氧化碳和一氧化碳和2L二氧化碳二氧化碳 B. 9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升二氧化碳升二氧化碳 C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和氧氣和22.4升水升水 D. 0.2mol氫氣和氫氣和2.24升氯化氫氣體升氯化氫氣體練習(xí)練習(xí)B 練習(xí)練習(xí) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl占有的體積是多少？占有的體積是多少？（2）33.6LH2的

5、物質(zhì)的量是多少？的物質(zhì)的量是多少？（3）16gO2的體積是多少？的體積是多少？ （4）44.8LN2中含有的中含有的N2分子數(shù)是多少？分子數(shù)是多少？11.2L1.5mol11.2L1.2041024個(gè)個(gè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.448L0.448L某氣體的質(zhì)量為某氣體的質(zhì)量為0.88g,0.88g,該氣體的物質(zhì)的量為該氣體的物質(zhì)的量為_(kāi) _ _, , 摩摩爾質(zhì)量為爾質(zhì)量為_(kāi), _, 密度為密度為_(kāi)._.練一練練一練44gmol-1 0.02mol1.96gL-1標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的密度，氣體的密度 = =摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量 g/molg/mol22.4 L/mol22.4 L/molg

6、/Lg/L在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.40gN1.40gN2 2、1.60gO1.60gO2 2、4.00gAr4.00gAr三種氣體三種氣體混合，所得混合氣體的體積是多少？混合，所得混合氣體的體積是多少？n(N2) =M(N2) m(N2) =1.40g28g/mol0.0500moln(O2) =M(O2) m(O2) =1.60g32 g/mol0.0500moln(Ar)+M(Ar) m(Ar) = 4.00g40g/mol0.100mol解：解：n(總總)=n(Ar) =n(O2)+ n(Ar) =0.0500mol0.0500mol0.100mol+= 0.200molV（

7、總）（總）=n(總）總） Vm=0.200molx22.4L/mol=4.48L與分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)（相同條件下，任何氣與分子的種類(lèi)無(wú)關(guān)（相同條件下，任何氣體分子間距幾乎相同）體分子間距幾乎相同）為什么相同狀況下，為什么相同狀況下，1 1摩爾任何氣體摩爾任何氣體的體積大約相同？的體積大約相同？分子間的距離相同分子間的距離相同溫度和壓強(qiáng)相同溫度和壓強(qiáng)相同, ,同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子數(shù)目的分子。1 1、注意：、注意：（1 1）定律中有定律中有“四同四同”：“同同溫溫”、“同同壓壓”、“同同體體積積”、“同同分子數(shù)目分子數(shù)目”，三同就可

8、定一同三同就可定一同。（2 2）適用于任何氣態(tài)物質(zhì)適用于任何氣態(tài)物質(zhì)既適用于單一氣體，又適用既適用于單一氣體，又適用于混合氣體。于混合氣體。（3 3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積是的一個(gè)的一個(gè)特例。特例。2 2、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式、阿伏加德羅定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式PVnRTP P：氣體壓強(qiáng)（單位：氣體壓強(qiáng)（單位：Pa Pa ）V V：氣體的體積（單位：氣體的體積（單位：L L）n n：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：氣體分子的物質(zhì)的量（單位：molmol）T T：溫度（單位：溫度（單位：K K）R R：氣體常數(shù)：氣體常數(shù)克拉珀瓏方程克拉珀瓏方程二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論二、

9、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論P(yáng)1V1=n1RT1氣體氣體P2V2=n2RT2氣體氣體P1V1P2V2=n1RT1n2RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程:PV = nRT:PV = nRT同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論二、阿伏加德羅定律的幾個(gè)推論同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2=【練習(xí)練習(xí)】相同物質(zhì)的量的相同物質(zhì)的量的FeFe和和AlAl分別與足

10、量的稀分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比鹽酸反應(yīng)，生成的氫氣在相同條件下的體積之比為為 。2:32:3【練習(xí)練習(xí)】在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，在同溫同壓下，同體積的氧氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（它們的原子數(shù)之比是（ ） A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8 A.2:5 B.1:1 C.1:5 D.1:8AP P1 1V V1 1=n=n1 1RTRT1 1氣體氣體P P2 2V V2 2=n=n2 2RTRT2 2氣體氣體P P1 1V V1 1P P2 2V V2 2= =n n1 1RTRT1 1n n2 2RTRT2 2同溫同體積同溫同體積: :T

11、 T1 1=T=T2 2 V V1 1=V=V2 2 理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體的狀態(tài)方程: PV=nRT: PV=nRT同同 T T、V V：P P1 1P P2 2n n1 1n n2 2= =推論推論2 2：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量質(zhì)的量( (分子數(shù)分子數(shù)) )之比之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同【練習(xí)練習(xí)】常溫下，四個(gè)容積為常溫下，四個(gè)容積為20L20L的密閉容器中分別裝的密閉容器中分別裝有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)最大的是（有下列氣體，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)最大的是（ ） A.5g H A.5g H2 2 B.36.5g HC

12、l B.36.5g HCl C.48gSO C.48gSO2 2 D.55g CO D.55g CO2 2A【練習(xí)練習(xí)】往往4 4個(gè)相同溫度且體積相同的密閉容器中通入個(gè)相同溫度且體積相同的密閉容器中通入相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（相同條件下的下列氣體后，壓強(qiáng)最小的是（ ） A. 200mL OA. 200mL O2 2 B. 150mL H B. 150mL H2 2 C. 100mL H C. 100mL H2 2和和100mL F100mL F2 2 D. 150mL NHD. 150mL NH3 3和和150mL HCl150mL HClB例：例： 求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度

13、比求標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣和氧氣的密度比 。 （同溫同壓下）（同溫同壓下） D-相對(duì)密度相對(duì)密度 D=D = 1 M1 2 M2= (O2)= 32g/mol22.4L/mol 2g/mol22.4L/mol (H2)=解：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol,1mol的氣體的氣體 （H2） （O2）M（H2）M（O2） =氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程：PV= n R TPV=(m/M)RT公式變形：公式變形：PM=m R T /V= RT即：即：PM=RTP1M1P2M2=1RT12RT2同溫同壓同溫同壓:T1=T2 P1=P2 1 M1 2 M2=同同 T、P：推論推論3 3：同溫同壓下，任何氣體的密

14、度之比等于同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） 1 M1 2 M2=【練習(xí)練習(xí)】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，空氣的平均式量為2929，相同條，相同條件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（件下的下列氣體密度比空氣密度大的是（ ）COCO2 2 H H2 2 ClCl2 2 HCl HCl N N2 2【練習(xí)練習(xí)】在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的在相同溫度壓強(qiáng)下，實(shí)驗(yàn)室制得的下列體積的氣體密度由大到小的順序正確的是（氣體密度由大到小的順序正確的是（ ） 10mL O10mL O2 2 20mL H20mL H2 2 30mL

15、 Cl30mL Cl2 2 40mL CO40mL CO2 2 A. A. B. B. C. C. D. D. 無(wú)法確定無(wú)法確定A練習(xí)：某氣體練習(xí)：某氣體A A對(duì)氧氣的相對(duì)密度為對(duì)氧氣的相對(duì)密度為0.50.5，求：，求：A A的是式量是多少？的是式量是多少？同溫同壓下，同溫同壓下，A A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度是多少？A A的式量為：的式量為：1616； A A氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為：0.550.55推論推論1 1：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于：同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于 物質(zhì)的量之比（等于所含的分子數(shù)之比）物質(zhì)的量之比（等于所含的

16、分子數(shù)之比） T T、P P相同：相同：V V1 1/V/V2 2=n=n1 1/n/n2 2(=N(=N1 1/N/N2 2) )推論推論2 2：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于：同溫同壓下，任何氣體的密度之比等于 摩爾質(zhì)量之比（即式量之比）摩爾質(zhì)量之比（即式量之比） T T、P P相同：相同： 1 1 / / 2 2= M= M1 1 /M/M1 1推論推論3 3：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)：同溫、同體積，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì) 的量之比的量之比 P1 n1P2 n2 = T、V相同相同氣體狀態(tài)方程：氣體狀態(tài)方程： PV= n R T公式變形：公式變形：推論推論1：同溫同壓下，

17、同溫同壓下，同溫同壓下，同溫同壓下，RTMmPV=同溫同體積下，同溫同體積下，2121nnVV2121MMP1P2n1n2=推論推論3：推論推論2：4. 根據(jù)根據(jù)克拉泊龍方程導(dǎo)出克拉泊龍方程導(dǎo)出阿伏加德羅定律的推論：阿伏加德羅定律的推論：1 氣體相對(duì)分子質(zhì)量的求法氣體相對(duì)分子質(zhì)量的求法 根據(jù)化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量直接求。根據(jù)化學(xué)式和相對(duì)原子質(zhì)量直接求。 根據(jù)氣體在根據(jù)氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度來(lái)求。的密度來(lái)求。 M = M = V Vm m （ m / vm / v） 相對(duì)密度法相對(duì)密度法DMM2121（D D 為相對(duì)密度）為相對(duì)密度）2 2 求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量求混合氣體的平均摩爾質(zhì)

18、量 混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)混合氣體的總質(zhì)量除以混合氣體總的物質(zhì)的量。的量。321321_nnnmmmnmM總總 混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所混合氣體中各組份氣體的摩爾質(zhì)量與其所占的占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的乘積之和。的乘積之和。_M=M=MA Aa%+Ma%+MB Bb%+Mb%+MC Cc c STP時(shí)，時(shí)， M = 22.4DMM21211. 1. 已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占已知空氣中按體積分?jǐn)?shù)計(jì)，氮?dú)饧s占7878，氧氣約占氧氣約占2121，其余，其余1 1為稀有氣體為稀有氣體Ar(Ar(其他氣其他氣體都近似折算為氬）。試求空氣的平均相對(duì)分體都近似折算為氬）

19、。試求空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量。子質(zhì)量。2、同溫同壓下、同溫同壓下,等體積的等體積的CO2和和CO, ,下列說(shuō)法正下列說(shuō)法正確的是確的是:A、質(zhì)量相等、質(zhì)量相等 B、密度相等、密度相等 C、所含分子數(shù)目相等、所含分子數(shù)目相等 D、所含碳原子數(shù)相等、所含碳原子數(shù)相等 E、所含氧原子相等、所含氧原子相等C DC D3 3、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（、依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（ ） A. A. 同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比 B. B. 同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比同溫同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比

20、等于密度之比 C. C. 同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比 D. D. 同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比同溫同壓同體積下，兩種氣體的質(zhì)量之比等于密度之比C DC D4 4、同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)?、同溫同壓下，下列有關(guān)比較等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的敘述正確的是體的敘述正確的是A.A.體積比為體積比為1111 B. B. 體積比為體積比為11161116C.C.密度比為密度比為16111611 D. D. 密度比為密度比為1116 1116 BCBC5 5、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為

21、、同溫同壓下，甲容器中所盛氣體為CHCH4 4，乙容器中所，乙容器中所 盛氣體為盛氣體為C C2 2H H2 2。(1)(1)若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所若甲、乙兩容器中所含氫原子數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的體積之比為盛氣體的體積之比為 。(2)(2)若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所若甲、乙兩容器中所含原子總數(shù)相等，則兩容器所盛氣體的物質(zhì)的量之比為盛氣體的物質(zhì)的量之比為 。1 2 4 56 6、混合氣體由、混合氣體由N N2 2和和CHCH4 4組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀組成，測(cè)得混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為況下的密度為0.821g/L0.821g/L，則混合氣體中，則混合氣體中N N2 2和和CHCH4 4的體積的體積比為比為A A1:11:1 B B1:41:4 C C4:14:1 D D1:21:2B B7 7、將乙烯（、將乙烯（C C2 2H H4 4），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛），一氧化碳、氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)放在三個(gè)容器中，并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均