物理化學(xué)測驗(yàn)題(動力學(xué))

1、物理化學(xué)測驗(yàn)題(七)一、選擇題。在題后括號內(nèi)，填上正確答案代號。1、在下列各速率方程所描述的反應(yīng)中，那一個無法定義其反應(yīng)級數(shù)。() dc(hl)一-一 =kc(h2)'c(l2);(1) d/dc(hcl) 7 /u /ci(2) d/ =mh2)c(c12)2；丄dc(hb" _ kc(h2)<?(b2)3dr _ | f c(hbr)(3) 伯2)；d(cii4),c(h2)2、對于反應(yīng)a y,如果反應(yīng)物a的濃度減少一半，a的半衰期也縮短一半，則該 反應(yīng)的級數(shù)為：()。(1) 零級； (2) 級； (3)二級。3、若某反應(yīng)的活化能為80kjmou,則反應(yīng)溫度由20&

2、#176;c增加到30°c,其反應(yīng)速率系(常)數(shù)約為原來的：()0(1) 2 倍； (2)3 倍；(3)4 倍；(4)5倍。4、某一級反應(yīng)的半衰期在27°c時為5000 s,在37°c時為1000 s,則此反應(yīng)的活化能為: ()。(1 ) 125 kj mol1；(2 )519 kj mol1:(3 ) 53.9 kj mol"；( 4 ) 62 kj mol"。5、低溫下，反應(yīng)co(g) + no2(g) =co2(g)+ no(g)的速率方程是u=忍c(no2)f試問下列機(jī)理中，哪個反應(yīng)機(jī)理為此速率方程一致：()。(1) co + no2

3、co2 + no ；(2) 2no2 n2o4 (快)，n2o4 +2co 2co2 + 2no (慢)；(3) 2no2 > 2no + o2 (慢)， 2co + o2 2co2 (快)。6、已知某復(fù)合反應(yīng)的反應(yīng)歷程為a 費(fèi) b ； b + d貝ij b的濃度隨時間的變化率曲是：( )o(1) 也一也麗；(2) £ca化1邙他即巾;(3) eca 比 1cb +他cdcb ;(4) kc + k. cr +o7、光氣coc12熱分解的總反應(yīng)為：coc12 co+c12該反應(yīng)分以卜三步完成： cl2二2c1快速平衡cl+cocb co+ch慢cl3二cb+cl快速平衡總反應(yīng)的

4、速率方程為：一dc(coc12)/ded(coc12)c(cl2) 此總反應(yīng)為：()。(1)1.5級反應(yīng),雙分子反應(yīng)；(2) 1.5級反應(yīng)，不存在反應(yīng)分子數(shù);(3) 1.5級反應(yīng)，單分了反應(yīng)；(4) 不存在反應(yīng)級數(shù)與反應(yīng)分子數(shù)。8、對于任意給定的化學(xué)反應(yīng)a + b 2y,則在動力學(xué)研究中：()。(1) 表明它為二級反應(yīng)；(2) 表明了它是雙分子反應(yīng)；(3) 表明了反應(yīng)物與產(chǎn)物分子間的計(jì)量關(guān)系；(4) 表明它為元反應(yīng)。9、二級反應(yīng)2aty其半衰期：()。(1) 與a的起始濃度無關(guān)；(2) 與a的起始濃度成正比；(3) 與a的起始濃度成反比；(4) 與a的起始濃度平方成反比。10、反應(yīng) 203 3

5、02 的速率方程為 -dc(o3)/dz=c(o3)2c(o2) _ 1 或者 dc(o2)/dr=lc(o3)2lc(o2)j_1，速率系(常)數(shù)&與 q 的關(guān)系是：()。(1) 2k=3k ；(2) k=kr；(3) 3k=2k；(4) k!2=k' /3o11、某反應(yīng)a y,其速率系(常)數(shù)fca=6.93 min-1,則該反應(yīng)物a的濃度從0.1 mol - dm 一3變到0.05 mol亦一彳所需時間是：()。(1) 0.2 min； (2) 0.1 min； (3) 1 min。12、某放射性同位素的半衰期為5天，則經(jīng)15天后所剩的同位素的物質(zhì)的量是原來同位 素的物質(zhì)

6、的量的：()。(1) 1/3；(2) 1/4；(3) 1/&(4) 1/i6o二、填空題。在題中“”處填上答案。1、連串反應(yīng)ay乙它的兩個反應(yīng)均為一級的，/時刻a,y,z三種物質(zhì)的濃度dcy分別為 ca , cy , cz ,貝ij d/ = o2、對反應(yīng)atp,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物的半衰期與與初始濃度eg成反比，則該反應(yīng)為級反應(yīng)。3、質(zhì)量作用定律只適用于反應(yīng)。4、氣相體反應(yīng)2h2+2non2+2h2不可能是元反應(yīng)，因?yàn)閛5、反應(yīng)系統(tǒng)體積恒定時，反應(yīng)速率與血的關(guān)系是“二o6、反應(yīng)a + 3b 2y各組分的反應(yīng)速率系(常)數(shù)關(guān)系為仏二紜灼。7、反應(yīng)a+ b y的速率方程為：一dca/df =&

7、#171;acacb/cy，則該反應(yīng)的總級數(shù)是級o若濃度以mol亦一3時間以s為單位，則反應(yīng)速率系(常)數(shù)縱的單位是o8、對元反應(yīng) a2y,則 d“/ d t =, -dca/ d t =。9、反應(yīng)a + 2b p的反應(yīng)機(jī)理如下：a + b ：=4t y ； y + b p其中a和b是反應(yīng)物，p是產(chǎn)物，y是高活性的中間產(chǎn)物，則p的生成速率為:dcpdr10、ch3ch己知(a) =ch2ch3ch(a) khc1ch3chcich3+一 (丫),其反應(yīng)機(jī)理為:(hc1)2匕(b2)hc1(b) +(hc1).(b2)_ +ch3ch(a)二 ch。絡(luò)合物2(ab)（平衡常數(shù)k|,快）； 絡(luò)合物

8、=（ab）（平衡常數(shù)心，快）ch3chc1ch3>（y）+2hc1（慢）；dcy貝ij d/ = o11、某反應(yīng)速率系（常）數(shù)為0.107 min-1，則反應(yīng)物濃度從1.0 mobdm-3變到0.7 mol*dm-3 與濃度從（）.01 mol*dm-3變到0.007 moldm唱所需吋間之比為。12、零級反應(yīng)atp的半衰期石與反應(yīng)物a的初始濃度ca,o及反應(yīng)速率系（常）數(shù)忽的關(guān) 系是石/2=°13、對反應(yīng)a p,實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)物的半衰期與與初始濃度成正比，則該反應(yīng)為級反應(yīng)。14、反應(yīng)ap是二級反應(yīng)。當(dāng)a的初始濃度為0.200 mol dm-3時，半衰期為40 s,則 該反應(yīng)的速

9、率系（常）數(shù)二。15、對反應(yīng)ap,反應(yīng)物濃度的倒數(shù)1/ca與時間/成線性關(guān)系，則該反應(yīng)為級反應(yīng)。三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“丁”，錯誤的打“x”。1、對于反應(yīng)2no + c1? > 2noc1,只有其速率方程為：”nc（no）2c（c12）,該反應(yīng)才冇可能為元反應(yīng)。其他的任何形式，都表明該反應(yīng)不是元反應(yīng)。是不是？（）2、質(zhì)量作用定律不能適用于非元反應(yīng)。是不是？（）3、反應(yīng)級數(shù)不可能為負(fù)值。是不是？（）4、活化能數(shù)據(jù)在判斷反應(yīng)機(jī)理吋的作用之一是，在兩狀態(tài)之間若有兒條能峰不同的途徑，從統(tǒng)計(jì)意義上來講，過程總是沿著能峰最小的途徑進(jìn)行。是不是？（）5、對所有的化學(xué)反應(yīng)，都可以指出它的反應(yīng)

10、級數(shù)。是不是？（）=s cb,則該反應(yīng)必為雙分子反6、反應(yīng)速率系（常）數(shù)仏與反應(yīng)物a的濃度冇關(guān)。是不是？（）7、對反應(yīng)a+b p,實(shí)驗(yàn)測得其動力學(xué)方程為 應(yīng)。是不是？（）%8、設(shè)反應(yīng)2a=y+乙 其正向反應(yīng)速率方程為：山 g 則其逆向反應(yīng)速率方程一定為u= gcz。是不是？（）9、阿侖尼烏斯活化能是反應(yīng)物中活化分子的平均摩爾能量與反應(yīng)物分子的平均摩爾能量之并。是不是？（）10、若反應(yīng)a+b y+z的速率方程為=al5cb°-5 m該反應(yīng)為二級反應(yīng)，且肯定不是雙分子反應(yīng)。是不是？（）四、計(jì)算題。在30°c,初始濃度為0.44 mol - dm'3的蔗糖水溶液中含有2.

11、5 mol - dm3的甲酸，實(shí)驗(yàn) 測得蔗糖水解時旋光度q隨時間變化的數(shù)據(jù)如下：r/h08153546858a! (°)57.9040.5028.906.75-0.40-11.2515.45試求此一級反應(yīng)的反應(yīng)速率系（常）數(shù)。五、計(jì)算題。氣相反應(yīng)ay + z為一級反應(yīng)。在675°c下，若a的轉(zhuǎn)化率為0.05,則反應(yīng)時間為 19.34 min,試計(jì)算此溫度下的反應(yīng)速率常數(shù)及a的轉(zhuǎn)化率為5（）%的反應(yīng)時間。又527°c時 反應(yīng)速率系（常數(shù)）為7.78x10'5 min'1,試計(jì)算該反應(yīng)的活化能。六、計(jì)算題。乙烯熱分解反應(yīng)c2h4 c2h2+h2為一級反

12、應(yīng)，在1073 k時反應(yīng)經(jīng)過10 h冇轉(zhuǎn)化 率為50%的乙烯分解，己知該反應(yīng)的活化能為250.8 kj-mor1,若該反應(yīng)在1573 k進(jìn)行，分 解轉(zhuǎn)化率為50%的乙烯需耍多長時間？七、計(jì)算題。某化合物在溶液中分解，57.4°c時測得半衰期隨初始濃度5,（）的變化如下:ca 0/mobdm 30.50102.48恥/s4280885174試求反應(yīng)級數(shù)及反應(yīng)速率系（常）數(shù)。物理化學(xué)測驗(yàn)題（七）答案一、選擇題1、解：(3)2、解：(1)3、解：(2)4、解:(1)5、解：(3)6、解：(2)7、解：(2)8、解:(3)9、解:(3)10、解:(3)11、解:(2)12、解:(3)二.填空

13、題1、解：2、解：二3、解：元4、解：四分了反丿'v的概率幾乎為零%5、解：6、解：1/31/27、解：一級s_,l2cacb9、解：j +g10、解：居.ki.©.".®?11、解： 12、解：ca, o / 2ra13、解：零14、解： 0.125 dm" mol s "。15、解：二 三、是非題。在題后括號內(nèi)，正確的打“廠，錯誤的打“x”。1、解：是贏是篤是是葉解解解解解解解10解:%a =0.50,=261.4 minti = (527+273) k=800 k,t2= (675+273) k=948 k,£(ti)=

14、7.78xl(y5 min1,a(7)=2.652x103 min1四、計(jì)算題t/h815354685aa/10'v13.383.353.413.443.36= -ln% -監(jiān)一孔a)=3.39x10_2h_1o五、計(jì)算題。71 1111/31in =in= 2.652 xlo-3 min-1解：675 °c 吋t 1 一兀a19.34 min 1 - 0.05i in2.652 x loomin'1 1-050e皿心t2-t r(g_8.314 j-k"1 mol-1 x 948 k x 800 k . 2.652x1 o'3 minin _(948 一 800) k7.78 x 10-5 mini=150.3x 103j mol-1=150.3 kj mol-1六、計(jì)算題。解：t1/2= ln2 / kr(巧)刁/2(刁) 厶'_、in *(片