環(huán)境化學(xué)考試參考題

1、環(huán)境化學(xué)試題集一、 填空題（10分，每空1分）環(huán)境化學(xué)：主要研究有害化學(xué)物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中的存在、化學(xué)特性、行為和效應(yīng)及其控制的化學(xué)原理和方法。溫室效應(yīng)：大氣中的CO2等氣體吸收了地球輻射出來的紅外光，將能量截留于大氣中，從而使大氣溫度升高的現(xiàn)象，叫做溫室效應(yīng)。 酸沉降：大氣中的酸性物質(zhì)通過干、濕沉降兩種途徑遷移到地表的過程。光化學(xué)煙霧：所謂光化學(xué)煙霧是指含有NOX和HC等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。大氣中一氧化碳的去除由兩種途徑：土壤吸收和與HO反應(yīng)。目前人們對于大氣顆粒物的研究更側(cè)重于

2、PM2.5，其中PM2.5是指Dp2.5µm。對于碳酸平衡，pH=8.5時(shí)，體系中的碳酸的主要形態(tài)是HCO3-。在高pE值的天然水中（pH=59），鐵以Fe(OH)3形態(tài)存在。二、簡答題（35分，每題5分）1、環(huán)境化學(xué)的研究內(nèi)容：有害物質(zhì)在環(huán)境介質(zhì)中存在的濃度水平和形態(tài)；有害物質(zhì)的來源，以及在環(huán)境介質(zhì)中的環(huán)境化學(xué)行為；有害物質(zhì)對環(huán)境和生態(tài)系統(tǒng)及人體健康產(chǎn)生效應(yīng)的機(jī)制和風(fēng)險(xiǎn)性；有害物質(zhì)已造成影響的緩解和消除以及防止產(chǎn)生危害的方法和途徑。2、環(huán)境化學(xué)的研究特點(diǎn)？研究的綜合性；環(huán)境樣品的低濃度性；環(huán)境樣品的復(fù)雜性。2、大氣組分按停留時(shí)間分為哪幾類，有什么意義？大氣組成按停留時(shí)間分類：準(zhǔn)永久

3、性氣體、可變化組分、強(qiáng)可變組分；其中屬于環(huán)境化學(xué)研究中關(guān)注的是可變化組分和強(qiáng)可變組分。3、簡述對流層大氣的特點(diǎn)。.對流層溫度隨高度增加而降低，空氣存在強(qiáng)烈的對流運(yùn)動(dòng),絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層；密度大,占空氣總質(zhì)量的3/4；污染物的遷移轉(zhuǎn)化均發(fā)生在此層。4、簡述CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的原因及其在平流層中的危害。解：CFCs在對流層中可以穩(wěn)定存在的原因：對波長290nm的光不易吸收，不發(fā)生光解；不與HO等反應(yīng)，不易被氧化；不溶于水，不易隨降水從大氣中消失。平流層中危害：發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)，破壞臭氧層溫室效應(yīng)二氧化碳高得多。4、大氣中CO的去除方式主要有土壤吸收和與HO反應(yīng)。（參考教材P31

4、）5、簡述大氣中HO自由基的主要來源P75。解：清潔大氣中， 污染大氣中， ， 6、簡述大氣中NO向NO2轉(zhuǎn)化的各種途徑。解：NO向NO2轉(zhuǎn)化的主要途徑有： 與O3反應(yīng) NO+O3àNO2+O2 與氧化性自由基反應(yīng) NO+RO2àRO+NO2 與NO3反應(yīng) NO+NO3à2NO2 7、列出大氣中RCHO和RH可能的反應(yīng)途徑。解：參考教材P94圖2-388、列出大氣中由C2H6生成PAN的反應(yīng)途徑。解：參考教材P79 PAN的生成9、列出乙烯在大氣中的可能反應(yīng)路徑。解：與HO反應(yīng)；與臭氧反應(yīng)；與NO3反應(yīng)。10、列出乙烯與臭氧在大氣中可能的反應(yīng)及產(chǎn)物。解： CO+H

5、2O CO2+H2 CO2+2H HCOOH CO2+2HO2 11、何謂光化學(xué)煙霧？它的形成條件什么？解:所謂光化學(xué)煙霧是指含有NOX和HC等一次污染物的大氣，在陽光照射下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生二次污染物，這種由一次污染物和二次污染物的混合物所形成的煙霧污染現(xiàn)象，稱為光化學(xué)煙霧。產(chǎn)生條件：a.強(qiáng)烈的日光照射，多發(fā)生在中午或午后 b.大氣中NOX和HC存在，主要由汽車尾氣排放   c.大氣濕度較低，t=24-32 d.強(qiáng)烈的逆溫現(xiàn)象 e.地理區(qū)域主要分布在北緯306011、簡述大氣中SO2氧化的幾種途徑。解：參考教材P100-11112、簡述pH=5.6理論值不能作為酸雨真實(shí)

6、pH界限值的原因。解：可能存在以下幾種原因：在實(shí)際中酸雨的酸性還受其它酸堿性物質(zhì)影響；且引起酸雨的H2 So4、HNO3還有其天然來源，對酸雨P(guān)H有貢獻(xiàn)；大氣中堿性物質(zhì)如NH3還會起中和作用，使PH值上升；由于地區(qū)自然條件不同，PH背景值不同，因此而PH相同的地區(qū)其污染程度不一定相同。13、簡述影響酸雨形成的因素P117。解： 1）酸性污染物的排放及其轉(zhuǎn)化條件；2）大氣中的氨；3）顆粒物的酸度及其緩沖能力；4）天氣形勢的影響。14、試寫出平流層臭氧損耗的催化反應(yīng)及主要催化類型：解：催化過程： 總反應(yīng)： 平流層中催化反應(yīng)類型：NO/NO2循環(huán)反應(yīng)；（2）Cl/ClO循環(huán)反應(yīng)；（3）HOx循環(huán)反應(yīng)

7、 15、試寫出平流層臭氧形成與損耗的基本化學(xué)反應(yīng)。解：臭氧形成： 總反應(yīng)： 臭氧損耗：總反應(yīng)： 16、什么是大氣顆粒物的三模態(tài)？如何識別各種粒子模？解：大氣顆粒物的三模態(tài)：愛根核模、積聚模、粗粒子模識別：1）粒徑不同,愛根核模<積聚模<粗粒子模 2）愛根核模可向積聚模轉(zhuǎn)化，二者同屬于細(xì)粒子，但細(xì)粒子與粗粒子之間不能進(jìn)行轉(zhuǎn)化17、天然水中顆粒物的吸附作用有哪三種？并說明水合氧化物對金屬離子的專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)別。解: 天然水中顆粒物的吸附作用分為表面吸附，離子交換吸附和專屬吸附(2分)。非專屬吸附與專屬吸附區(qū)別：(3分,每條0.5分)項(xiàng)目非專屬吸附專屬吸附發(fā)生吸附的表面凈電荷的

8、符號一+，0，金屬離子所起作用反離子配位離子吸附時(shí)發(fā)生的反應(yīng)陽離子交換配位體多換吸附時(shí)要求體系PH值>等電點(diǎn)任意值吸附發(fā)生的位置擴(kuò)散層內(nèi)層對表面電荷的影響無負(fù)電荷減少，正電荷增加18、簡述可能引起沉積物中重金屬釋放的因素。解：1）鹽的濃度升高；2）氧化還原條件的變化；3）降低PH值；4）增加水中配合劑的含量 ；19、簡述電子活度PE的熱力學(xué)定義，及它與PH的區(qū)別。解：pE=-lg(ae)， 衡量溶液接受或給出電子的相對趨勢；pH=-lg(aH+)， 衡量溶液接受或遷移質(zhì)子的相對趨勢；pE的熱力學(xué)定義： 2H+（aq）+2e-=H2（g） 當(dāng)H+(aq)在1單位活度與1個(gè)大氣壓H2的介質(zhì)中

9、，電子活度為1.00及pE=0.0。而pH定義為在離子強(qiáng)度為零的溶液中，H+濃度為1.0×10-7mol/L,故aH+=1.0×10-7mol/L,則pH=7.0.20、簡述腐殖質(zhì)的分類及其區(qū)別。解:腐殖質(zhì)按成分可分為腐殖酸可溶于稀堿但不溶于酸，分子量由數(shù)千到數(shù)萬;富里酸可溶于酸又可溶于堿，分子量由數(shù)百到數(shù)千; 腐黑物不溶于酸又不溶于堿 21、腐殖質(zhì)對重金屬遷移轉(zhuǎn)化的影響。解：共有4個(gè)方面：1） 可抑制金屬以碳酸鹽、硫化物和氫氧化物沉淀形式存在；（2分）2） 影響顆粒物對重金屬的吸附；（1分）3） 對底泥中汞有顯著的溶出作用；（1分）4） 影響重金屬對水生生物的毒性。（1分

10、）21、影響腐殖質(zhì)與重金屬離子配合反應(yīng)的因素有哪些？解：1）腐殖質(zhì)的濃度 （2分） 2）腐殖質(zhì)的來源和種類(1分)3）PH值 (1分)4）鹽度 (1分) 22、腐殖質(zhì)與重金屬離子配合反應(yīng)類型。（參考教材P210）22、土壤的活性酸度與潛在酸度的區(qū)別和聯(lián)系。解：土壤活性酸度與潛在酸度的區(qū)別土壤活性酸度是土壤溶液中氫離子濃度的直接反映，用PH值表示。土壤潛在酸度是由土壤膠體吸附的可代換性H+（代換性酸度）和Al3+（水解性酸度）引起的。二者關(guān)系：二者是同一平衡體系中的兩種酸度，活性酸度是土壤酸度的外在表現(xiàn)，潛在酸度是活性酸度的儲備，二者在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。23、簡述有機(jī)磷農(nóng)藥在環(huán)境中的降解途徑

11、。解：1）有機(jī)磷農(nóng)藥的非生物降解吸附催化水解（在土壤中降解的主要途徑）光降解2）有機(jī)磷農(nóng)藥的生物降解（重要途徑） 在土壤中通過微生物降解或生物體內(nèi)進(jìn)行代謝。三、 選擇題1、下列關(guān)于環(huán)境化學(xué)研究的特點(diǎn)描述不正確的是 （ D ）A. 環(huán)境樣品的低濃度性。 B. 環(huán)境化學(xué)研究的綜合性。C. 環(huán)境樣品的復(fù)雜性。 D. 環(huán)境化學(xué)研究對象的危害性。2、下列關(guān)于對流層的論述不正確者為（ D ） A.對流層溫度隨高度增加而降低B.對流層存在強(qiáng)烈的對流運(yùn)動(dòng),絕大多數(shù)天氣現(xiàn)象均發(fā)生在此層C.對流層密度大,約占空氣總質(zhì)量的3/4D.臭氧層存在于對流層中3、大氣組分按停留時(shí)間劃分為準(zhǔn)永久性氣體、可變化組分和強(qiáng)可變組分

12、，其中研究大氣環(huán)境時(shí)關(guān)注的是可變化組分和強(qiáng)可變組分，人類活動(dòng)對其影響較大。下列不屬于研究大氣化學(xué)中需要關(guān)注的組分是（ C ）A.H2O B. CO C. N2 D. O2 4、大氣中下列哪種氣體的主要來源是天然來源，而非人為來源。（ B ）A. NO B. H2S C. NH3 D. CO2 5、NOX在大氣中的含量敘述正確者為：（ B ）A NO與NO2含量相當(dāng)； B NO占絕大多數(shù)；C NO2比NO含量高； D 都不對6、影響燃料燃燒產(chǎn)生氮氧化物的主要因素之一是空然比，對于典型汽油，其化學(xué)計(jì)量空然比為（ A ）A. 14.6 B. 15.4 C. 16.4 D. 15.07、 氟氯烴的分子

13、式為（ D ）A. CHFCl2 B.CF2Cl2 C. C2H2F2Cl2 D. C2F3Cl3 8、 氟氯烴的分子式為（ B ）A. CHFCl2 B.CF2Cl2 C. C2H2F2Cl2 D. C2F3Cl3 9、大氣中重要污染物按組份劃分不包括哪一類？（ C ）A.含硫化合物 B.含氮化合物C.含氧化合物 D.含鹵化合物E.含碳化合物10、一般來說，化學(xué)鍵能大于167.4KJ/mol，當(dāng)=700nm時(shí)，光量子能量為170.9KJ/mol，下列說法不正確的是（ C ）A. =700nm的光不能引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)；B.<700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)；C. >700nm的光可能

14、引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)；D. 700nm的光可能引發(fā)光化學(xué)反應(yīng)；11、大氣中對HO2自由基的產(chǎn)生貢獻(xiàn)最多的途徑是（ B ）A. CH3ONO的光解； B. HCHO的光解； C. H2O2的光解； D. HNO2的光解 12、對于大氣化學(xué)反應(yīng)來說，下列哪種初級過程最為重要？（ A ）A 光離解反應(yīng) B 直接反應(yīng) C 碰撞失活 D 輻射躍遷13、清潔大氣中HO·的主要來源是（ A ）A. B.C. D.14、 大氣中烯烴與臭氧主要發(fā)生（ C ）A. 裂解反應(yīng) B.氫摘除反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 其它 15、大氣中HO自由基與烷烴反應(yīng)的主要類型為（ A ）A. 氫原子摘除反應(yīng) B. 加成反應(yīng)C

15、. 消除反應(yīng) D. 其它類型反應(yīng)16、大氣中SO2可在氣相中氧化，也可在有水和顆粒物存在時(shí)進(jìn)行液相氧化,下列不屬于 SO2液相氧化途徑的是（ C ）A. SO2被Fe3+.Mn2+等金屬離子催化氧化；B. SO2被過氧化氫氧化；C.SO2被HO自由基氧化； D.SO2被臭氧氧化。16對于Mn2+、Fe3+對SO2液相氧化的催化作用描述不正確的是（ B ）A. 在硫酸煙霧的形成中SO2轉(zhuǎn)化為SO3主要靠霧滴中錳、鐵離子的催作用完成；B. SO2的各種液相氧化途徑中錳、鐵離子的催化氧化作用在低PH值時(shí)起主要作用；C. 錳鐵離子對的SO2催化氧化作用在二者共存時(shí)有協(xié)同作用，其催化速率比二者單獨(dú)存在時(shí)

16、速率之和快310倍； D.可溶性Fe(II)在低pH條件下起催化作用，但必須經(jīng)過Fe(II)氧化為Fe(III)過程。17、關(guān)于倫敦型煙霧與洛杉磯型煙霧的區(qū)別，下列說法不正確者為（ C D ）A.倫敦型煙霧屬于硫酸型煙霧， 洛杉磯型煙霧屬于光化學(xué)煙霧。B.倫敦型煙霧白天夜間連續(xù)出現(xiàn)，洛杉磯型煙霧只在白天出現(xiàn)。C.倫敦型煙霧要求日光照射弱，洛杉磯型煙霧要求日光照射強(qiáng)。D.倫敦型煙霧中O3高，洛杉磯型煙霧中O3低。E.倫敦型煙霧多發(fā)生在冬季，洛杉磯型煙霧多發(fā)生在夏秋季節(jié)。18、酸雨可危害環(huán)境，下列論述不正確者為（ C ） A.腐蝕建筑材料、金屬等； B.抑制植物生長；C.溶出土壤中有機(jī)物和營養(yǎng)元素

17、作用,使土壤肥沃；D.酸化天然水源,破壞水體酸堿平衡19、我國酸雨與國外酸雨成分相比，SO42-/NO3-比值是（ A ）A.增大 B.減小 C.相等 D.差不多19、下列哪種氣體不屬于溫室氣體（ C ）A.CO2 B.CH4 C.N2 D.O320、下列不屬于臭氧損耗物質(zhì)目前認(rèn)為消耗臭氧層物質(zhì)(ODS)包括下列物質(zhì)：全氯氟烴(CFC)，含溴氟烷(Halons俗稱哈龍)，四氯化碳(CCl4)、甲基氯仿(1,1,1一三氯乙烷CH3CC3)、溴甲烷(CH3Br)以及部分取代的氯氟烴(又稱含氫氯氛烴HCFC)。的是（ D ）A.CFCs B.CH3Br C.Halon-1301 D.CH421、下列

18、不屬于引起臭氧層破壞的物質(zhì)是（ A ） A. 芳烴 B. 氮氧化物 C.哈龍類物質(zhì) D.氟氯烴22、關(guān)于環(huán)境中多環(huán)芳烴P164（PAH）的主要降解途徑論述不正確者為（ B ）A.與O3發(fā)生氧化反應(yīng)。 B.水中發(fā)生水解反應(yīng)。C.在光作用下發(fā)生光化學(xué)反應(yīng). D.在土壤中發(fā)生微生物降解反應(yīng)。 23、多環(huán)芳烴隨苯環(huán)的增多，蒸汽壓降低，并且最終以（ C ）形式存在 A.氣態(tài) B.液態(tài) C. 固態(tài) D.混合態(tài)24、大氣顆粒物的三模態(tài)中積聚模的粒徑范圍是（ B ）A. Dp< 0.05µm B. 0.05µm <Dp<2µmC. Dp>10µm

19、 D. 以上都不對25、目前人們對于大氣顆粒物的研究更側(cè)重于PM2.5，其中PM2.5是指（ D ）A. Dp< 2.5µm B. Dp=2.5µmC. Dp2.5µm D. Dp2.5µm26、在近中性的天然水中鐵主要以哪種形式存在？P199（ C ）A. Fe(OH)B. Fe(OH)2+C. Fe(OH)3(s) D. Fe2(OH)24+27、以下是可溶性鐵在近中性天然水中的主要存在形式，其中不正確的為（ C ）A. Fe(OH)B. Fe(OH)2+C. Fe(OH)2(aq) D. Fe2(OH)24+28、1atm和25下,O2在水中

20、的溶解度為（ A ）A.8.32mg/L B.7.03mg/L C.2.6×10-3mol/L D.10.28mg/L29、對于碳酸平衡，pH=8.5時(shí)，體系中的碳酸的主要形態(tài)是（ B ）A H2CO3 B HCO3- C OH- D CO32- 30、對于碳酸平衡，pH=6.35時(shí)，下列敘述正確者為（ A ）A 一級電離進(jìn)行一半，二級電離還未開始；B 一級電離完全，二級電離進(jìn)行一半；C 體系中CO32-為主要形態(tài)；D 體系中HCO3-為主要形態(tài)。31、 有機(jī)磷農(nóng)藥與有機(jī)氯農(nóng)藥相比，下列敘述不正確的是（ C ）A.有機(jī)氯農(nóng)藥降解半衰期較有機(jī)磷農(nóng)藥更長； B.有機(jī)磷農(nóng)藥的溶解度較有機(jī)氯

21、農(nóng)藥大；C.有機(jī)氯農(nóng)藥的蒸汽壓較有機(jī)磷農(nóng)藥大；D.有機(jī)氯農(nóng)藥的辛醇水分配系數(shù)較有機(jī)磷農(nóng)藥高。32、1968年發(fā)生在日本的米糠油事件多氯聯(lián)苯PCB性能穩(wěn)定，不易燃燒，絕緣性能良好，所以在工業(yè)上應(yīng)用較廣，一般多用作電器設(shè)備的絕緣油和熱載體。中的主要致病物是（ C ）A. 汞 B. 二氧化硫 C.多氯聯(lián)苯 D. 砷 33、常在變壓器和電容器中大量使用的持久性污染物是下列哪一類？（ A ）A.PCBs B.PAHs C.PCDDs D.DDT34、下列不屬于環(huán)境中多氯聯(lián)苯的轉(zhuǎn)化途徑的是（ D ）A. 光化學(xué)分解 B. 微生物降解C. 通過生物代謝作用轉(zhuǎn)化 D.水解作用35、目前已知的有機(jī)物中毒性最強(qiáng)的

22、化合物是下列哪一種？（ B ）A. 2,4-D B. 2,3,7,8-TCDD二噁英90%來源于城市和工業(yè)垃圾焚燒。含鉛汽油、煤、防腐處理過的木材以及石油產(chǎn)品、各種廢棄物特別是醫(yī)療廢棄物在燃燒溫度低于300-400時(shí)容易產(chǎn)生二惡英。 C. PCBs D. PCDF36、 關(guān)于環(huán)境中汞的毒性說法正確者為（ B ）A. 無機(jī)汞單質(zhì)汞有機(jī)汞 B. 有機(jī)汞>單質(zhì)汞>無機(jī)汞C. 單質(zhì)汞無機(jī)汞有機(jī)汞 D. 無機(jī)汞>有機(jī)汞>單質(zhì)汞 37、汞的甲基化產(chǎn)物中下列哪一種含量最高？（ C ）A. CH3Hg CH3 B.C2H5Hg+ C. CH3Hg+ D.C3H7Hg+ 38、環(huán)境中砷以

23、不同形態(tài)存在，其毒性次序正確的是（ B ）A. As() > As() >甲基砷 B. As() > As()>甲基砷C. As() >甲基砷> As() D. As() >甲基砷> As()39、下列關(guān)于專屬吸附和非專屬吸附的區(qū)別,敘述正確者為（ A ） A.非專屬吸附主要發(fā)生在擴(kuò)散層,專屬吸附發(fā)生在內(nèi)層B.發(fā)生吸附時(shí)專屬吸附的PH值必須大于等電點(diǎn),而非專屬吸附對此無要求C.金屬離子在專屬吸附中起反離子作用,在非專屬吸附中起配位離子作用D.專屬吸附主要發(fā)生陽離子交換吸附,而非專屬吸附發(fā)生的是配位體交換吸附40、下列不屬于天然水中的膠體物質(zhì)的是（

24、 C ）A. 粘土礦物 B. 腐殖質(zhì)C. 礦物微粒 D. 金屬水合氧化物43、在硫化氫和金屬硫化物均達(dá)到飽和的溶液中，金屬離子的飽和濃度P188的表達(dá)式是（ B ）A. KspH+/(0.1K1K2) B. KspH+2/(0.1K1K2) C. KspH+2/(K1K2) D. KspH+/(0.1K1K2) 44、在高pE值的天然水中（pH=59）鐵以 ( B )形態(tài)存在。A Fe2+ B Fe(OH)3C Fe(OH)2 D Fe3+45、天然水中腐殖質(zhì)的配合作用對重金屬的遷移轉(zhuǎn)化有很大影響，下列敘述不正確者為（ C、D ）A. 抑制重金屬以碳酸鹽，硫化物，氫氧化物沉淀形式存在。B. 影

25、響顆粒物對重金屬的吸附作用。C. 增大重金屬對水生生物的毒性。D. 富里酸對底泥中汞有顯著的溶出作用。46、下列那一種硬堿不能與Fe3+結(jié)合形成配合物（ D B ）A. Cl- B. HCO3- C. OH- D. S2- 47、關(guān)于天然水中腐殖酸的溶解性敘述正確者為（A ）A. 溶于堿不溶于酸B. 溶于酸不溶于堿C. 溶于酸和堿 D. 不溶于酸和堿48、 在pH=7時(shí)，NTA以下列哪中形態(tài)存在（ A ）A.HT2- B. T3- C. H2T- D.H3T49、下列不屬于天然水中有機(jī)物的轉(zhuǎn)化途徑的是（ B ）A. 水解作用 B. 分配作用 C. 生物降解作用 D. 光解作用 50、下列不屬于

26、水中有機(jī)物的光解作用過程的是（ C ）A. 直接光解 B. 敏化光解 C. 還原反應(yīng) D. 氧化反應(yīng) 51、關(guān)于有機(jī)氯農(nóng)藥DDT和林丹六氯環(huán)己烷; -六六六，下列敘述不正確的是（ B ）A. 林丹比DDT更易溶于水；B. DDT比林丹的揮發(fā)性強(qiáng)；C. DDT比林丹對生物的毒性更強(qiáng)；D. DDT比林丹的生物降解性差。52、下列土壤中物質(zhì)對土壤的緩沖性能沒有貢獻(xiàn)的酸有（ D ）A. 碳酸 B. 硅酸 C. 腐質(zhì)酸 D. 硫酸 四、計(jì)算題 1、有兩個(gè)單體系: Cu2+e = Cu+ PEo = 5.82 Cu2+ = 10-5mol/L Cu+ = 10- 4mol/L Fe3+ e = Fe2+

27、PEo = 13.0 Fe3+ = 10-3mol/L Fe2+ = 10-2mol/L 求(1) 各單體系的PE值； (2) 各取一升構(gòu)成混合體系(假設(shè)Cu+完全被Fe3+氧化),求混合體系的PE值。解：（1）體系 體系 （2）體系中Cu+完全被Fe 3+氧化，則有 對體系、， 含量較高，則決定電勢為Fe 3+e = Fe2 + 則混合體系的PE值為： 2、25時(shí)，在厭氧消化池中和PH=7.0的水接觸的氣體含65%的CH4和35%的CO2，請計(jì)算PE和Eh。（已知PEo=2.87）解：厭氧條件下 其中Pco2/PcH4=0.35/0.65, H+=10-7 mol/L 又已知PE0=2.87

28、 則 25時(shí)， 3、某水體的pH為10, 堿度為2.00×10-3mol/L,求H2CO3* HCO3- CO32-。(已知：碳酸K1=4.57×10-7, K2=4.69×10-11)解：堿度=2.00×10-3=OH-+2 CO32-+HCO3-H+ = Kw /H+2K2 HCO3-/H+HCO3-H+ =10-14/10-10+2×4.69×10-11×HCO3-/10-10+HCO3-10-10 則HCO3-=9.80×10-4mol/L H2CO3*=H+HCO3-/K1=2.14×10-7mol/L CO32-= K2 HCO3-/H+=4.60×10-4 mol/ 4、某水體的pH為8, 堿度為1.00×10-3mol/L,求H2CO3* HCO3- CO32-。(已知：碳酸K1=4.5