天津市2018年度河西區(qū)初三一模化學試卷答案

1、1 .【答案】C【解析】A.海市蜃樓是光的折射，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.B.刻舟求劍沒有新物質(zhì)生成,屬于物理變化.C.火燒赤壁過程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學變化.D.鑿壁偷光，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化.故選：C.2 .【答案】B【解析】目前列入空氣污利敏正常監(jiān)測的項目暫定為：二M化硫、一氧化碳、二®化氮、可吸入顆粒（粒徑在10微米以 下的顆粒物）或臭氧等.故選：B.3 .【答案】B【解析】A.酒精易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A錯；B.面粉不溶于水，與水混合形成懸濁液，不屬于溶液，故B正確；C.蔗糖易溶于水,形成均一穩(wěn)定的混合物,屬于溶液，故C錯；D.

2、食鹽易溶于水，形成均一穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故D錯.故選:B.4 .【答案】D【解析】鈣能使骨骼和牙齒具有堅硬的結(jié)構(gòu)支架，幼兒及青少年缺鈣會得佝僂廨口發(fā)育不良，老年人缺鈣易患骨質(zhì)疏松癥.故 選：D.5 .【答案】A【解析】A.滴加液體要垂直懸滴，錯誤；故選A.6 .【答案】D【解析】A.將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原，瓶子變癟，是因為壓強增大，分子間的間隔變小，而不是分子體積變 小，故選項錯誤.B.將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原,瓶子變癟,是因為壓強增大，分子間的間隔變小，而不是分子數(shù)目減少， 故選項錯誤.C.將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原，瓶子變癟，是因為壓強增大，分子間的間隔變小，

3、而不是分子質(zhì)量變小, 故選項錯誤.D.將空的礦泉水瓶從高原地區(qū)帶到平原,瓶子變癟,是因為壓強增大,分子間的間隔變小，故選項正確.蝴:D.7 .【答案】C【解析】A.氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的，故選項錯誤.8 .氮氣屬于砥態(tài)非金屬單質(zhì)，是由氮氣分子構(gòu)成的,故選項錯誤.C.汞屬于金屬單質(zhì),是由汞原子直接構(gòu)成的,故選項正確.D.蒸溜水由水分子構(gòu)成的,故選項錯誤.故選：C.9 .【答案】C【解析】A.油鍋起火，蓋上鍋蓋，隔絕空氣滅火，故A正確；8 .；酉情散落引起著火時，可用濕抹布蓋滅，既可以隔絕氧氣，又可以降低溫度，故B正確；C.汽油看火，用水澆滅，油會浮在水的表面，增大了與空氣的接觸面積，燃燒

4、更旺，因此汽油看火不能用水澆滅, 故C錯誤；D.撲滅森林火災時,開辟隔離帶撤走可燃物可以達到滅火的目的,故D正確； 所以，本題選C。9 .【答案】A【解析】A.用石墨做導電實驗是利用石墨的導電性，屬于物理性質(zhì)，故選A ;B.根據(jù)燃燒的產(chǎn)物下口氣味不同區(qū)分棉纖維與羊毛纖維，是利用其化學性質(zhì)，故B不選；C.用白糖、密打、檸檬酸等自制汽水的過程中發(fā)生化學反應，是利用其化學性質(zhì)，故C不選;D.用紫甘藍的酒精浸取液檢驗蘋果汁與石灰水的堿性，是利用其化學性質(zhì)，故D不選。所以，本題選A。10 .【答案】D【解析】A.一個Y分子由1個N原子和3個H原子構(gòu)成的,是由2種原子構(gòu)成的分子，故A錯誤；B.根據(jù)圖像可以

5、寫出反應方程式為3C + 4NH3=2N2 + 3cH4 ,因此X和Y兩種物質(zhì)的質(zhì)量比為12x3:4x (1x3 + 14 ) =36:68=9:17 ,故 B 錯誤；C.根據(jù)配平的方程式，生成Z和W的分子個數(shù)比為2:3 ,故C錯誤；D.參加反應的反應物中只有Y含有氮元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律在化學反應前后元素的質(zhì)量是不會發(fā)生變化 的，故Y中氮元素的質(zhì)量一定等于生成物Z中氮元素的質(zhì)量，故D正確； 所以，本題選D。11 .【答案】BC【解析】A.過濾是將固體和液體分離開來的一種操作，因此操作I的名稱是過濾，故A正確;B.反應I中反應物NH3中N的化合價為-3 ,生成物NH4cl中N的化合價為-3 ,

6、因此化合價未發(fā)生變化,故B 錯誤；C.由于生成了較多的碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度較低，不能繼續(xù)溶解，碳酸鈉晶體析出，析出后，溶液為碳酸氫鈉的飽和溶液，剩余的液體中還有碳酸鈉，故C錯誤;D.碳酸氫鈉受熱易分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，故D正確;所以，本題選B。12.【答案】C【解析】A. C5不支持燃燒，當大量C02與少量CO混合時CO無法被點燃，故A錯誤；B.石灰水和純堿溶液均顯堿性,故滴加無色酚隊容液的方法無法區(qū)分，故B錯誤；C. W燃燒的產(chǎn)物為H20, CO燃燒的產(chǎn)物為82、CH4燃燒的產(chǎn)物為C02和H20 ,因此可以通過檢驗燃燒后 產(chǎn)物的方法來鑒,故C正確；D.將粗鹽研碎、溶解、蒸發(fā)可以除去

7、粗鹽中不溶性雜質(zhì)，無法除去可溶性雜質(zhì)，故D錯誤；所以，本題選C。13.【答案】AB【解析】a. 催內(nèi)、，育殳有弓 入碳 鈉能與適量氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，再過濾，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則； 故A 5角；B.鹽酸呈酸性，氫氧化鈣溶液呈堿性，氯化鈉溶液呈中性，所以可用滴加紫色石蕊溶液鑒別，鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體，氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，而碳酸鈉溶液和口氯化鈉反應，所以 也可用碳酸鈉溶液鑒鹽酸、氫氧化鈣、氯化鈉三種溶液，兩種方案都合理，故B正確;C.通遺煙網(wǎng)會與氧氣反應，生成氧化銅，有黑色固體生成可以證明有氧氣；通入澄清5灰水不能證0

8、月有氧氣，故C曾吳;D.銅粉、碳粉都不和硫酸反應，銅和碳者防氧氣反應生成氧化銅和二氧化碳，所以兩種方案都不合理，故D錯誤；故選AB14.【答案】D【解析】A.濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，將濃硫置在空氣中時，硫酸質(zhì)量分數(shù)會降低，但是不能隨解IJ0 ,故錯誤;B.在面顯條件下，將飽和的NaCI溶媒發(fā)適量水，同溫度下潮口溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會變，故B錯誤;C.溶液的pH值會隨著稀鹽酸的加入而減小，但不會小于夠于2 ,只會接近2 ,故C錯誤;D.在一定質(zhì)量的AgNO3和Cu ( N03) 2的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉先與硝酸銀反應置換出金屬銀，反應結(jié) 束后鐵粉再與5肖酸銅反應，銅的

9、質(zhì)量開始增加以致反應結(jié)束，故D正確;故選D15.【答案】B【解析】 無水硫酸銅溶于水，形儂色溶液，硫酸臧口氫氧化鈉生成藍色的氫氧化銅沉淀，碳酸鈣難溶于水，硫酸根離子和 以離子會生成硫酸鋼沉淀，硫酸鋼沉淀不溶于酸、碳酸鈣沉淀溶于酸。取少量該粉末置于燒杯中，未嗅到任何氣味，說明樣品中一定不含氯化鐵；向燒杯中加入適量的水，充分解，靜 置后，觀察到上層溶液呈無色，燒杯廨隋藍白色固體，過濾，將上述濾;酸入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，充分哪, 燒杯底S隋白色固體剩余且質(zhì)量未減少，該沉淀貴是硫酸的 藍色沉i定面需氫氧化傾(麻麟勝成的氫氧化觸元定, 不溶性沂淀應該是氯化鋼和獻根離子生成0篩酸的元定，所以樣品中有曦

10、鈣、氯化隊無水硫酸銅、氫氧 化鈉，向上述濾液書勘嘰海程銀溶液，溶液變渾濁，生成的I冗淀有部分不溶于酸，所以一有氯化領(lǐng)，會引入 氯離子，所以樣品可能含有氯化鈉，所以：A.白色粉末中可能有氯化鈉,一定含有氫氧化鈉，故A錯誤；B.通過推導可知，白色粉末中一定有氯化鋼、氫氧化鈉、無水磕酸銅，故B正確；C.白色粉末中可能有氯化鈉，一有碳酸用口氫氧化鈉，故C錯誤；D.2NaOH+CuSO4=Cu ( OH ) 2l+Na2SO4 ,氫氧化鈉和硫酸銅反應是按照化學計量數(shù)2 : 1的進行反應，但是 氫氧化鈉可能過量，所以二者的質(zhì)量比不一定是1 : 2 ,故D錯誤； 故選B 16.【答案】(1)(2)(3)(4

11、)(5)【解析】(1)氮氣可用作保護氣(2)干冰升華吸熱可用于人工降雨(3)金剛石可用于切割大理石(4)熟石灰可用于改良±壤(5 )燒堿廣泛應用于月巴皂、石油、造紙等工業(yè)故察：(1)(2)(3)(4)(5)17.【答案】(1) 79.90(2 )彳導至!; C(3) MgBr2(4 ) 02-【解析】有圖一知溪原子的相對原子質(zhì)量是79.90 ,最外層電子數(shù)為7,故在化學反應中易得到電子；由圖二知A是氧原 子,B是鎂原子，C是氯原子(1)濱原子的相對原子質(zhì)量是79.90 ,故答案：79.90(2 );臭元素最外層電子數(shù)為7,故在化學反應中易得到電子，圖二C是氯原子，最外層電子婁攵也為7

12、,故答案：得至IJ ； C(3 );臭元素與圖二中B元素形成化合物是漠化鎂，故答案：MgBr2(4)圖二中A元素是氧原素,形成離子符號是02-,故答案：。2-18.【答案】(1)天然氣占燃(2 ) C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(3)肥皂水；煮沸(4)；醛。；不變；AC【解析】(1)目前人們利用最多的化石燃料是煤、天然氣和石油,故答案是：天然氣(2 )乙醇燃燒的化學方程式為C2H5OH+3O2 = 2CO2+3H2O ,故答案是：C2H5OH+3O22CO2+3H2O(3)檢驗水是硬水還是軟水，用的物質(zhì)是S腺水,起泡多的為軟水，否則為硬水，日常生活將硬水軟化的方法是 煮沸，故答案是：

13、月巴皂水；煮沸(4)8(TC時，KNO3的溶解度是169g , K2CO3的溶解度，故答案是：5(TC時碳酸鉀的溶解度是121g , 200g飽和K2cO3溶液蒸發(fā)10g水后，再降溫到50。(2 ,可析出K2c5晶體的質(zhì)量二-1。9 = 12.19 ,故答案是：12.1. lOOg60T時Ca(OH)2的溶解度是0.12g ,降溫至20。(2時,Ca(OH)2的溶解度增大，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變,故 答案是：不變A. 4(TC時，向兩個分別盛有相同質(zhì)量的KNO3和K2CO3的燒杯中，各加入100g水，充分溶解后，恢復至 40,則樹g 4(TC時硝酸鉀的溶解度小于碳酸鉀，故a燒杯中盛有的懸肖酸鉀，

14、b燒杯中盛有的是碳酸鉀，A正確;B.燒杯b中溶液不一定是不飽和溶液，錯誤;C. b中碳酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，故降溫度或蒸發(fā)者隋可能使燒杯b中析出固體，正確;D.若將燒杯a中的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)質(zhì)量分數(shù)不減少，股口采用升高溫度的方法，錯誤;故答案是：AC.19.【答案】占燃(1) s+o2= =SO2(2 ) Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2(3 ) Fe2O3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O20.【答案】(1)導電性；(2 )混合物；®Fe2O3+3CO=B=2Fe+3CO2;200;(3)驗證銅和銀的金屬活動性強弱;ABC【解析】(1

15、)銅導線主要是利用了銅的延展性和導電性；(2 )鋼屬于合金,因此為混合物；一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳； 設需要含氧化鐵80%的赤鐵礦石的質(zhì)量為x.Fe2O32Fe16011280%x 112t計算可以的到x=200t。(3 )第1步實驗中將銅絲插入硝酸銀溶液中可觀察到：銅絲表面附著銀白色固體，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{ 色，得出的結(jié)論是：金屬活動性JII頁序：Cu>Ag ,所以第1步實驗的目的是驗證銅、銀的金屬活動性強弱。通過第1步實驗，能得出金屬的活動性是銅大于銀；A.溶液甲是稀鹽酸時，鐵能與稀鹽酸反應，銅不能與稀鹽酸反應，說明了鐵的活動性大于銅，能驗證鐵、銅、銀的金屬活動性強弱；B

16、.溶液甲是FeS04溶液時，銅不能與FeS04溶液反應，說明了鐵的活動性大于銅，能驗證鐵、銅、銀的金屬活 動性強弱；C,溶液甲是CuS04溶液時，鐵能與CuS04溶液反應，說明了鐵的活動性大于銅，能驗證鐵、銅、銀的金屬活 動性強弱；D.溶液甲是ZnS04溶液時，鐵、銅都不能與ZnSd溶液反應，無法匕破鐵、銅的活動性大小，不能驗證鐵、 銅、銀的金屬活動性強弱。故答為：驗證銅、銀的金屬活動性強弱；ABC.22.【答案】(1) CaO+H2O=Ca(OH)2； Ca(OH)2(2)小蘇打；NaHCO3+HCI="=NaCI+H2O+CO2t.【解析】(1)因為A、B、C中含有兩種氧化物，且

17、C溶于水顯堿性，故反應為CaO+FkO=Ca(0H)2；將A放入飽和的C溶液中，出現(xiàn)白色渾濁，即氧化鈣溶于Ca(OH)2溶液中，和水反應，導致氫氧化鈣過飽和 析出，即白色沉淀為Ca(OH)2(2 )若A含四種元素，A可以通過發(fā)生復分解反應同時生成B和C ,且A、B、C中均有兩種物質(zhì)為氧化物,故A為碳酸氫鈉(俗稱密打)，B和C為水和二氧化碳，故方程式為 NaHg+HC1=NaCI + H2O+CO2T.22.【答案】誦申(1)2H2O=2H2T+O2t;(2 )酚隊容液變紅；(3)證明二氧化碳能與水反應【解析】誦申(1 )由圖可知，A裝置電解水生成了氫氣和氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為：2七0/整

18、二 2H2T+O2T ;(2 )由于濃氨水具有揮發(fā)性，酚猷溶液遇到堿會變紅，故答案為：酚猷溶液變紅；(3 )將紫色石蕊溶液浸泡并晾干的噸，一半噴水后放入集氣瓶C中，噴水的一半顏色不變化，該實驗的目 的是：證明二氧化碳能與水反應。23.【答案】(1 )長頸漏斗；(2 ) 2KMnO4= =K2MnO4 + MnO2 + O2T ; E ;將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃， 則氣體已滿；(3 ) CaCO3 +2HCI=CaCI2 +C02 T + H2 O ; B【解析】(1)儀器a的名稱是長頸漏斗，故填：長頸漏斗；(2) A裝置為固體加熱裝置，并且試管口有棉花，故為高猛酸鉀加熱制備氧氣

19、，方程式為：2KMnO4= =K2Mn04 + MnO2 +O2T ;為獲得較干燥的氧氣，應該用向上排空氣法收集氧氣，故填E ;氧氣的驗滿方法為：將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果木條復燃，則氣體已滿。(3)實驗室制取二氧化碳的方程式是：CaCO3 +2HChCaCI2 +C02 T+H2 0 ;制取二氧化碳是固液不加熱 裝置，故選B24.【答案】(1) H20 ;(2) Ca ( OH ) 2+Na2CO3=CaCO3l+2NaOH ;(3)B(4)酸堿中和反應放熱；c點；詠中的一種，#1以S生搟阪應，貝仃為(5 ) 9.8%O【解f斤】根鰻蟲言皂，腳叱是常用9%秋劑，則甜及匚氧酸或減 雨前圖一0皈應關(guān)系，可知甲為C02 ,乙為H2。，丙為Ca( OH)2 , TONaOH ,助Na2co3。(1)物質(zhì)乙為H20 ;(2 )丙生成丁的化學方程式為Ca ( OH ) 2+Na2cO3=CaCO3l+2NaOH ;(3 )既能與丙又能與戊反應，也就是與Ca ( 0H ) 2和Na2CO3都能發(fā)生反應的物質(zhì)，稀硫酸符合題意,故選B；(4)圖二為稀鹽與氫氧化鈉反應時的熱量變化，ab段溫度升高的原因是酸堿中和反應放熱；圖中b點為溫度最高點，be段開始冷卻，說明c點恰好完全反應;(5 )物質(zhì)己為非金屬單質(zhì)，高溫加熱混合物得到二氧化碳，說明物質(zhì)己為單質(zhì)碳，反應前后質(zhì)量守恒，