化學計算題解題方法(提高篇)【很全很好】

1、化學計算題解題方法(提高篇)【很全很好】化學計算題解題方法(提高篇)【很全很好】化學計算題是中學化學的一個重點和難點，對于初中生來說剛接觸化學計算，如果沒有正確的方法引導，容易走入死胡同，出現(xiàn)厭學、怕學的情緒。但如果能選用合適的方法就能快速而正確地解決問題，給學生以學好化學的信心，特別是能在中考中站穩(wěn)腳跟。以下是幾年來在化學教學中歸類總結(jié)了一些化學計算題的解題方法。希望對大家有幫助。一、平均值法 這種方法最適合求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。通過求出混合物某個物理量的平均值，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，就符合要求，這樣可以避免過多計算，準確而快

2、捷地選到正確答案。例如：例題1 計算下列不同質(zhì)量的20%的硫酸和10%的硫酸相混合后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，并填表：10%的硫酸的質(zhì)量20%的硫酸的質(zhì)量混合后硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)20g70g 40g60g 50g50g 60g30g 80g20g 思考：混合前后硫酸溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的量分別發(fā)生了什么變化混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與混合前兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小有何關(guān)系由此你可以得到哪些結(jié)論（1）混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)總是介于10%-20%之間。（2）只有等質(zhì)量混合時混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是混合前兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)之和的1/2。（3）當20%的硫酸溶

3、液質(zhì)量大時，混合液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)就大于15%，反之亦然。例題2 現(xiàn)有氯化銅樣品，當它與足量的硝酸銀充分反應(yīng)后，得到agcl 29g，則此樣品中可能混有的物質(zhì)是( ) a、bacl2 b、kcl c、zncl2 d、cacl2思考：此題反應(yīng)化學方程式是什么如果混有雜質(zhì)會對agcl的產(chǎn)量產(chǎn)生什么影響解析：此類題目一般采用假設(shè)推理求平均值的方法。先假設(shè)參加反應(yīng)的物質(zhì)為純凈物質(zhì)，經(jīng)計算得出一個平均值。然后將假設(shè)所得結(jié)果，與實際數(shù)據(jù)相比較。(1)設(shè)純凈物的cucl2與agno3反應(yīng)可得agcl質(zhì)量為x cucl2 + 2agno3 = 2agcl + cu(no3)2 135 287 x 135 ：28

4、7 = ：xx = (2)因為29，說明cucl2樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應(yīng)，并且與同質(zhì)量的cucl2相比產(chǎn)生agcl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)高于cucl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)。(3)分別計算出cucl2、bacl2、kcl、zncl2、cacl2中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較得出答案。(比較時各比值可不算出，只比較各式中的cu與2k、zn、ba、ca的相對原子質(zhì)量即可)例題3：稱取30克由兩種金屬組成的混合物，跟足量稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣2克，則該金屬混合物的組成可能是：（     ）a、al和mg     b、cu和mg   &

5、#160; c、mg和fe     d、fe和zn 分析：題目中出現(xiàn)了五種金屬，其中四種能與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣，如果我們把這個混合物當作一種金屬來看，那么它們分別與稀硫酸反應(yīng)放出2克氫氣，各需要：al-18克；mg-24克；fe-56克；zn-65克；這時我們可以看出30克此混合物與稀硫酸反應(yīng)生成2克的氫氣，而al、mg小于30克，fe、zn、cu（cu不與稀硫酸反應(yīng)我們當作需要無數(shù)克），這樣很容易判斷混合物必須是一個大于30克的，一個是小于30克的，所以答案是：b、c 。 例題4 某硫酸銨化肥中混有其它氮肥，分析知其中含氮量為19%，則該硫酸銨化肥中可能含有的其

6、它氮肥是（ ）a、碳酸氫銨 b、硝酸銨 c、尿素 d、氯化銨思考：純凈硫酸銨中氮元素質(zhì)量分數(shù)是多少?題目中已知量19%為硫酸銨和其它氮肥含氮量的平均值，所以此平均值介于硫酸銨與另一氮肥含氮量之間。只要計算出各肥料的含氮量，問題便得到解決。   例題5 某co與co2混合氣體，實驗測得混合氣體的含碳量為40%，此混合氣體中，co與co2相比較誰的質(zhì)量分數(shù)大?思考：純凈的co與co2中的含碳量各是多少混合氣體的含碳量和它們的平均值有何關(guān)系解：(1)co和co2的含碳量不同，co含碳量為%，co2的含碳量為%。當co在混合氣體中所占的比例越高，混合氣體的含碳量也就越高，

7、反之，含碳量越低。若co、co2在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)均為50%，則含碳量的平均值為：% + %)/2 = %40%，所以混合氣體中的co的含量多。(2)把混合氣的總量看作1。如果co的質(zhì)量分數(shù)為x%，則co2的質(zhì)量分數(shù)為(1-x%)，將co和co2含碳量，分別乘以它們在混合氣體中的質(zhì)量分數(shù)，兩者之和即為40%。  例題6 兩種二價金屬的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生h2，則這兩種金屬可能是：( ) a、fe和mg b、cu和mg c、zn和al d、fe和zn思考：我們學過哪些金屬和酸反應(yīng)后金屬元素顯+2價。這樣即可排除哪個選擇項你能據(jù)此定出二價金屬和酸反應(yīng)的通式嗎此題和例題

8、2相似，你能參考例題2解出它嗎解法1：   解法2：設(shè)兩二價金屬元素符號通式為m,平均相對原子質(zhì)量為x。 m + h2so4 = mso4 + h2 x 2 x : 2 = : 解得: x = 55然后用選擇項中兩金屬相對原子質(zhì)量和它相比較，若兩金屬都反應(yīng)則必須一種金屬相對原子質(zhì)量大于55，另外一種的小于55；若一金屬不反應(yīng)，則另一種金屬相對原子質(zhì)量應(yīng)小于55，通過比較即可解之。1 一塊質(zhì)量為4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0。2克氫氣。則該合金 的組成可能為（ ） a fe mg b fe al c fe zn d mg al 2 測知co和m的混合體氣體中，

9、氧的質(zhì)量分數(shù)為50% 。則m氣體可能 是（ ） a co2 b n2o c so2 d so3 3 某硝酸銨（nh4no3）樣品，測知含氮量為37%，則該樣品中含有的雜質(zhì)可能 是（ ） a （nh4）2so4 b co（nh2）2 c nh4hco3 d nh4cl 4 有zn和另一種金屬組成的混合物4。5克，與足量的鹽酸反應(yīng)，放出所氫氣 0。2克，則另一種 種種金屬可能是（ ） a al b mg c zn d cu 5 有5·85克nacl樣品（其中有少量下列某鹽），當它跟足量的硝酸銀溶液充 分反應(yīng)，得到14·4克氯化銀沉淀，則可能混有的鹽（山西省中考）（ ） a ca

10、cl2 b kcl c bacl2 d mgcl2 6 今取12·7克氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加入足量的硝酸銀溶液， 使其充分反應(yīng)，得氯化銀沉淀，經(jīng)干燥后稱量質(zhì)量為30克，已知，樣品內(nèi)雜質(zhì) 為氯化物，則該雜質(zhì)可能是（ ） a kcl b nacl c zncl2 d bacl2 答案： 1：a b 2： b 3： b 4： a b 5 a d 6 b 練習題： 1 測知fe2o3和另一種氧化物的混合物中氧的含量為50%，則加一種氧化物可能是： a mgo b na2o c co2 d so2 2 有兩種金屬組成的合金6。8克與足量的硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0。4克 ，則該

11、合金的組成可能為：（ ） a al mg b na fe c al cu d mg zn 3 測知由兩種氮肥組成的混合物中，含氮量為40%，則混合物中一定含有下列氮肥 中哪一種：（ ） a nh4cl b co（nh2）2 c nh4hco3 d （nh4）2so4 4 兩種氧化物的混合物共5·6克跟足7·3%的鹽酸100克完全反應(yīng)，則混合物可能 是： a mgo和zno b cao和cuo c mgo和cuo d cao和mgo 5 現(xiàn)有50mlph=8的溶液若使其ph變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種溶液 a ph=0的溶液 b ph=7的溶液 c ph=14的溶液 d ph=5的

12、溶液 6 把70%的硝酸（密度為1·44克/立方厘米）加到等體積的水中，稀釋的硝酸溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) a 等于35% b 小于35% c 大于35% d 無法判斷 答案 ： 1： c 2： cd 3： b二、知識能力訓練：1、含雜質(zhì)的鐵和足量的鹽酸反應(yīng)放出氫氣，所含雜質(zhì)可能是( ) a、zn b、mg c、cu d、al2、由x和y兩種元素組成的化合物a和b中, y的化合價相同，化合物a中x元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，化合物b中x的質(zhì)量分數(shù)為40%。已知a的化學式xy2，則b的化學式為：( ) a、x2y b、x2y3 c、xy3 d、x3y23、若將nacl樣品100和足量agno

13、3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生agcl 252，雜質(zhì)可能是( ) a、nh4no3 b、bacl2 c、nh4cl d、kcl4、100含雜質(zhì)5%的大理石跟400溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生co2 45g，雜質(zhì)可能是( ) a、na2co3 b、cu c、fe d、cacl25、兩種金屬粉末的混合物30與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成1氫氣。則這種混合物的可能組成是( ) a、mg和al b、fe和zn c、fe和mg d、fe和al6現(xiàn)有ph = 8的溶液50ml，若相使ph變?yōu)?，應(yīng)加入下列哪種ph溶液（ ） a、 ph = 0 b、ph = 3 c、ph = 7 d、ph = 5 e、ph = 147、兩

14、種固體氧化物共，跟%的鹽酸100g恰好完全反應(yīng)，則混合物可能是（ ） a、bao和zn b、cao和cuo c、mgo和cuo d、cao和mgo8、由等質(zhì)量的mgo與另一氧化物組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為30%，則另一種氧化物是（ ） a、cao b、bao c、cuo d、al2o39、分別將某種“鐵粉”和某種“鎂粉”與足量稀硫酸充分反應(yīng)，生成的氫氣的質(zhì)量均為，根據(jù)這一結(jié)果推斷（ ） a、該“鐵粉”和“鎂粉”都是純凈物 b、該“鐵粉”和“鎂粉”都是混合物 c、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”一定是純凈物 d、“鎂粉”一定是混合物，“鐵粉”可能是混合物10、將含雜質(zhì)的nh4hco3 79

15、受熱分解可得co2 43。問雜質(zhì)有可能是na2co3嗎?11、有一不純的鐵，含有鎂、鋁、鋅3種雜質(zhì)中的2種，取該樣品與足量的稀硫酸反應(yīng)，得到氫氣，則這種鐵一定含有的雜質(zhì)是 ,可能含有的雜質(zhì)是 。 二、關(guān)系法 關(guān)系法是初中化學計算題中最常用的方法。關(guān)系法就是利用化學反應(yīng)方程式中的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系列出比例式，通過已知的量來求未知的量。用此法解化學計算題，關(guān)鍵是找出已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系，還要善于挖掘已知的量和明確要求的量，找出它們的質(zhì)量關(guān)系，再列出比例式，求解。例如： 例1：實驗室用20克的碳酸鈣與足量的鹽酸反應(yīng)來制備co2 ，如果改用燃燒木炭，那么至少需要木炭多少克？分析：此題用一般解法，

16、要分兩步進行，先利用碳酸鈣與鹽酸化學反應(yīng)方程式計算出co2的質(zhì)量，再用co2的質(zhì)量根據(jù)木炭燃燒的化學反應(yīng)方程式來計算木炭的質(zhì)量。過程繁瑣，運算量大，又容易出現(xiàn)錯誤，如果采用關(guān)系式法解可以一步到位，不但節(jié)約了時間，還避免了運算出錯對計算結(jié)果的影響。解：設(shè)至少需要木炭x克。caco3    c 100        12 20         x100 ：12 = 20 ：xx = （克）答：至少需要木炭克。例2.求氧元素質(zhì)量相等的co和co和質(zhì)量比解題思路由于2co和co的氧原子個數(shù)相等，即氧元素

17、質(zhì)量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化學式”巧解此題。解：關(guān)系式： 2co co物質(zhì)質(zhì)量比： 56 44即56份質(zhì)量的co和44份co中所含氧元素的質(zhì)量相等例例3.有一不純的硫酸銨樣品的含氮質(zhì)量百分含量是20%，則該樣品含硫酸銨的純度是多少？解題思路: 若樣品中含 (nh)so100%則含氮的質(zhì)量分數(shù)為x100%解1：設(shè)樣品中(nh)so的純度為x%,則： (nh)so 2n 得樣品中(nh)so純度為%解2:關(guān)系式法: (nh)so 2n132 28x 20 x 得樣品中(nh)so純度為%很明顯，關(guān)系式法解此題方便。例4某碳氫化合物ch式量為26，該化合物完全燃燒。生成的氣體通過

18、濃hso時，濃hso增重了克。再通過澄清石灰水時，析出40克的白色沉淀，求該碳氫化合物的化學式。解題思路：求碳氫化合物ch的化學式，實際是求x，y值。據(jù)題目說給條件。濃hso增重是因為產(chǎn)物中有水被濃hso吸收。澄清石灰水析出白色沉淀是因為產(chǎn)物中有co。故可以分別從生成ho和co的量求出碳氫化合物中含碳，氫的質(zhì)量比，原子個數(shù)比，再根據(jù)題目給出的質(zhì)量求出化學式。解：關(guān)系式法：設(shè) ch中含碳的質(zhì)量為a，含氫的質(zhì)量為bcaco c ho 2h100 12 18 2 40 a ba b碳氫原子個數(shù)比 c:h:1:1x:y據(jù)題知：ch式量為26列方程組：所以，ch的化學式為c2h2例5有一種caco3與c

19、ao的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取該混合物16克經(jīng)高溫鍛燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成ca（oh）2，則生成ca（oh）2的質(zhì)量為（ ）a 克 b 克 c 克 d 克分析：原混合物中的鈣元素經(jīng)過一系列變化，全部轉(zhuǎn)化到ca（oh）2 中，所以ca（oh）2了中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為16克x50%=8克。用8克除以ca（oh）2中鈣元素質(zhì)量分數(shù)，就得到ca（oh）2的質(zhì)量克，所以正確答案是c例6 兩份質(zhì)量相等的炭，一份與足量的氧氣完全反應(yīng)生成二氧化碳，另一份與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳，則受前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為了（ ）a 3：4 b 3：8 c 2：1 d 1：2點燃

20、點燃分析：炭分別與氧氣反應(yīng)的化學方程式：c + o2 = co2 2c + o2 =2co由此可知：前者co2 后者c1/2o2即前者與后者消耗氧氣的質(zhì)量比為1：1/2=2：11、多步化學反應(yīng)中關(guān)系式的確定例題1：用含雜質(zhì)10%的鋅195和足量的稀硫酸反應(yīng)(雜質(zhì)不和稀硫酸反應(yīng))，生成的h2最多能還原多少克氧化鐵?本題涉及的化學反應(yīng)有：鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式 。 氫氣還原氧化鐵的化學方程式 。 縱述兩個化學方程式中物質(zhì)間的系數(shù)關(guān)系，你能推知：鋅、氫氣、氧化鐵、鐵之間的系數(shù)關(guān)系嗎 即3zn3h2fe2o32fe。事實上3znfe2o3就是本題的關(guān)系式，然后代入關(guān)系量即可求解。解：設(shè)最多能還原氧

21、化鐵的質(zhì)量為x。有關(guān)的化學方程式為： zn + h2so4znso4+ h2 3h2 + fe2o3 2fe + 3h2o由上述兩個化學方程式可推知參加反應(yīng)的鋅和被還原的氧化鐵有如下關(guān)系： 3zn fe2o3 3×65 160 195g×(1-10%) x 所以：3×65 : 160 = 195g×(1-10%) : x 解得: x = 144g答：最多能還原氧化鐵的質(zhì)量為144g有興趣的同學還可以根據(jù)分步的反應(yīng)方程式計算求出被還原的氧化鐵的質(zhì)量，比較找關(guān)系式法與分步計算有何優(yōu)點?回顧：在上述反應(yīng)中找關(guān)系式時的關(guān)鍵點(或難點)在哪里 加熱若是用鋁和鹽酸的

22、反應(yīng)制得的h2再去還原三氧化鎢（wo3），你能否找出al、h2和wo3間的關(guān)系式? 2al+6hcl=2alcl3+3h2 3h2+wo3=w+3h2o2al3h2 wo32、根據(jù)化學式確定關(guān)系式例題1：現(xiàn)有fecl2和fecl3樣品各一份，已經(jīng)測定它們中所含氯元素的質(zhì)量相同，則fecl2和fecl3樣品的質(zhì)量比為多少所含鐵元素的質(zhì)量比是多少思考：若要滿足題目條件，使兩化合物之間氯原子的個數(shù)相同即可。二者間的關(guān)系式為：fecl2 fecl3從而推知：fe fe，題目中的兩個問題便迎刃而解。 例題2：測得硫酸亞鐵和硫酸鐵的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為23%，則混合物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是

23、（ ） a、28% b、31% c、% d、無法計算思考：硫酸亞鐵和硫酸鐵的化學式分別為 、 ，由它們的化學式可以看出，此混合物中無論硫酸亞鐵和硫酸鐵的質(zhì)量分數(shù)如何改變，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比是一定的（為什么）。硫元素和氧元素的質(zhì)量關(guān)系為： s 4o 32 64所以，鐵的質(zhì)量分數(shù) = 1 硫元素的質(zhì)量分數(shù) - 氧元素的質(zhì)量分數(shù)例3. 有質(zhì)量分數(shù)為20%的某二價金屬（r）的硫酸鹽溶液200g，其中含硫元素8g，則r元素的相對原子質(zhì)量是（ ）a. 24b. 56c. 64d. 65解析：由于r元素在化合物中顯+2價，則其對應(yīng)硫酸鹽的化學式應(yīng)為?，F(xiàn)已知硫酸鹽溶液的質(zhì)量為200g、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

24、，那么。若設(shè)r元素的相對原子質(zhì)量為x，則可得如下關(guān)系式：（關(guān)系式） 32（關(guān)系量）40g 8g（已知量）即有（比例式）解之，（答案） 本題應(yīng)選c。例4. 要使co與co2含有相同質(zhì)量的氧元素，則co與co2的質(zhì)量比是（ ）a. 1：2b. 7：11c. 14：11d. 11：14解析：依題意，要使co與co2中所含氧元素的質(zhì)量相同，即兩種物質(zhì)的分子里所含氧原子的個數(shù)必然相等。而co分子里僅含一個氧原子，故可在co的化學式前配上化學計量數(shù)“2”，從而使之滿足它與一個co2分子里所含的氧原子個數(shù)相同。由此推出：（關(guān)系式）（關(guān)系量）即 （物質(zhì)間最簡質(zhì)量比）例尿素與_kg硝酸銨所含氮元素的質(zhì)量相等。解

25、析：本題要求硝酸銨中所含氮元素的質(zhì)量與尿素中所含氮元素的質(zhì)量相等。對照兩種物質(zhì)的化學式可知，它們的每一個分子里均含有二個氮原子，故可以此建立關(guān)系式快速求解。設(shè)所需硝酸銨的質(zhì)量為x，則據(jù)題意得：（關(guān)系式） 60 80 （關(guān)系量） 30kg x （已知量、未知量） （比例式）解得 （答案）例6. 在由和所組成的混合物中，已知硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，那么氧元素的質(zhì)量分數(shù)是_。 解析：本題如果直接去求氧元素的質(zhì)量分數(shù)，不僅計算過程十分繁鎖，而且易出錯。若另辟途徑，不難看出，混合物各成分里都含有“mgs”部分，其中（“”是等效符號），而且各成分無論如何取值，mg原子與s原子的個數(shù)比都是1：1。故可以此建

26、立關(guān)系式先求出混合物中mg元素的質(zhì)量分數(shù)，進而求出o元素的質(zhì)量分數(shù)。解答過程如下：（關(guān)系式）24 32（關(guān)系量）x a%（已知量、未知量）即（比例式）（答案）故原混合物中 答（略）例7. 有一不純的石灰石樣品，經(jīng)分析知道它有9%的碳，則該樣品里碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（ ）a9%b12%c25%d75%解析：假設(shè)樣品是純凈的碳酸鈣，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為已知不純樣品中含碳9%，根據(jù)關(guān)系式列比例求得碳酸鈣在不純樣品中的質(zhì)量分數(shù)。設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為x100%12%x 9% 解得：例8：甲烷和乙醇分別完全燃燒，若產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等，則燃燒的甲烷和乙醇的質(zhì)量比是多少？解析：甲烷和乙醇燃燒發(fā)生如下反

27、應(yīng)：（1）（2）2ch42co2c2h5oh2×16 ： 4616：23。由上述反應(yīng)可知要使二者燃燒生成二氧化碳的質(zhì)量相等，燃燒的甲烷和乙醇的分子個數(shù)比必須是2：1，其質(zhì)量比為2×16：4616：23。二、知識能力訓練1、分解79高錳酸鉀與分解多少克氯酸鉀所生成氧氣的質(zhì)量相等。2、有兩塊質(zhì)量相等的鋅片，使其中一片跟足量的稀h2so4反應(yīng)，另一片先燃燒轉(zhuǎn)化成氧化鋅，然后也跟足量的稀硫酸反應(yīng)。不用計算能知道兩種方法制得的硫酸鋅的質(zhì)量相等嗎?3、鈉、鎂、鋁三種金屬分別與鹽酸反應(yīng)，若生成的氫氣質(zhì)量相同時，則消耗鈉、鎂、鋁三種金屬的質(zhì)量比是( ) a、23：27：24 b、46：27

28、：24 c、46：18：24 d、23：18：124、下列化合物中氯元素的質(zhì)量分數(shù)最大的是（ ） a、cacl2 b、nacl c、kcl d、mgcl2 6、用足量的co與氧化銅充分反應(yīng)，并將生成的氣體通入足量的石灰水中，生成白色沉淀25，求氧化銅的純度。7、碳酸鈉和足量鹽酸反應(yīng)，把生成的co2通入足量的澄清石灰水中，能生成沉淀多少克?8、某氫氧化鈉溶液中含氧80%，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。9、為給某麥田施氮肥，經(jīng)測定需施尿素co（nh2）27kg，因缺貨改施硝酸銨（nh4no3），若要達到相同的施肥效果，應(yīng)購買硝酸銨多少千克？10、取mg和mgco3組成的混合物，與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的

29、氣體通入足量的石灰水中，可得沉淀。若用組成相同的此混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，生成的氫氣至多能還原多少克氧化銅？11、由硫酸鎂和硫化鎂（mgs）組成的混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37%，則混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 。12、na2o和naoh混合物，加入水，完全溶解后，向所得溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的fecl3溶液，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，求（1）混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。13、炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，caco3完全分解，炭完全氧化，結(jié)果生成co2總質(zhì)量等于混合物的總質(zhì)量。試計算混合物中炭的質(zhì)量分數(shù)。14、銅和炭粉的混合物在空氣中充分灼燒，生成的黑色物

30、質(zhì)跟原混合物質(zhì)量相等，則銅在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)。15、在稀硫酸和硫酸銅的混合液中加入足量的鐵粉，完全反應(yīng)后，剩余固體的質(zhì)量與所加鐵粉的質(zhì)量相等，求混合液中硫酸和硫酸銅的質(zhì)量比。16、用氫氣還原14cuo，反應(yīng)一般時間后會反應(yīng)停止，生成cu，剩余cuo恰好跟100稀h2so4完全反應(yīng)，計算：(1)被還原的cuo的質(zhì)量。(2)原稀h2so4溶液中溶質(zhì)量分數(shù)。(3)已知18時，cuso4的溶解度為20，欲將反應(yīng)后的溶液變?yōu)?8時飽和溶液，至少需要蒸發(fā)掉水多少克?17、甲、乙、丙三同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應(yīng)，所用試劑及質(zhì)量如下表： 試 劑 及 質(zhì) 量所得溶液質(zhì)量甲cao（固

31、） a1g10%鹽酸 b1gc1g乙ca(oh)2（固） a2g10%鹽酸 b2gc2g丙caco3（固） a3g10%鹽酸 b3gc3g 已知:a1+a2+a3=, b1+b2+b3=, c1+c2+c3=試求所得溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。三、估算法 有些選擇題涉及計算，像這類計算題大多不用計算出確切的數(shù)值，只要大約估算一下，再依據(jù)題目中的條件，就可得出答案，這樣不但不會出現(xiàn)計算失誤，也為解決后面的問題爭取了大量的時間。例如：例1：（2000年廣州市中考題）機動車尾氣排放的氮的氧化物是城市污染源之一，其中有一種含氮約為%，它是：（    ）a、n2o  

32、60; b、no2     c、no       d、n2o5 分析：要你解決此題必須逐一對四個選項計算，但也不必死算，因為我們只要估算一下結(jié)果接近%的就是答案了：a的含氮為28/44，很明顯它大于56%（我們把分母看作50則它的值是56%）；b的含氮為14/46，它的值是略大于28%，而絕不會是%；d的含氮為28/108，也很明顯它的值是小于28%，那么答案就是c了（14/30這個值接近50%）。四、十字交叉法 第七章溶液部分涉及有關(guān)溶液的濃縮及稀釋問題的計算，計算量有時比較大且計算步驟較多，很多學生理不清思路，東一下，西一下，無從下手，如果

33、能使用十字交叉法，對此類計算題就迎刃而解了。本論壇由此方法詳細使用，我就不說了。附：十字交叉法1、解題范圍：關(guān)于溶液混合時的計算。2、方法原理：溶液釋稀或混合前后，溶質(zhì)的質(zhì)量是不變的。設(shè)混合前濃溶液的質(zhì)量為m，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a%，稀溶液的質(zhì)量為n，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，兩溶液混合后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為c%。則ma% + nb% = (m + n)c% 即: m/n = (c%-b%)/(a%-c%)簡化為： m/n = (c-b)/(a-c) 本式可用下面十字交叉形式表示 a、 c-b c b、 a-c這種方法也稱“對角線法”其中c% 必須是已知量。若用于純?nèi)軇?如水)稀釋，則可把純?nèi)軇┲腥苜|(zhì)質(zhì)量分

34、數(shù)當作零，若加入的是純?nèi)苜|(zhì)，則可把溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)看作100%。例題 欲配制20%的氫氧化鈉溶液，需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是多少？解：設(shè)需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分別是x和y。 40 20-10 = 10 則： 20 所以 x : y = 2 : 1 10 40-20 = 20答：需要10%的氫氧化鈉溶液和40%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量比是2 : 1。練習：1、把2530%的濃鹽酸稀釋成10%的稀鹽酸，需加水多少克(70)2、利用95%的濃h2so4和5%的稀硫酸制30%的h2so42000，需這兩種酸各多少克?(濃：?。何濉⒉盍糠?差量法是根據(jù)

35、在化學反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的差量和造成這種差量的實質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量”看成是化學方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反應(yīng)的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來，化學反應(yīng)前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的實質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值”,再根據(jù)題目提供的“實際差量”,列出正確的比例式，求出答案。例題1 把盛有等質(zhì)量鹽酸的兩個等質(zhì)量的燒杯分別置于托盤天平的兩端，分別在兩燒杯中各放入一定量的鐵粉和碳酸鈣粉末，完全溶解后，天平仍保持平衡，則所加入的鐵粉和碳酸鈣粉末的質(zhì)量比是多少？解析 由題意知，鐵

36、和碳酸鈣分別與鹽酸反應(yīng)，放出氣體后，天平仍保持平衡，說明兩燒杯溶液中凈增加的質(zhì)量相等。設(shè)加入鐵和碳酸鈣的質(zhì)量分別為x和y，溶解后天平兩端的燒杯中凈增的質(zhì)量都為m。則：（1）fe + hcl = fecl2 + h2溶液質(zhì)量凈增加56 2 54x m （2）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2溶液凈增質(zhì)量100 44 56y m鐵與碳酸鈣的質(zhì)量比為：例題1 取一定量的cuo粉末，與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，再將一根50的鐵棒插入上述溶液中，至鐵棒質(zhì)量不再變化時，鐵棒增重，并收集到氣體。由此推算cuo粉末的質(zhì)量為( ) a、 b、 c、 d、 思考：此題若將的增量認為是fe

37、和cuso4反應(yīng)產(chǎn)生的差量，折算成cuo的質(zhì)量為，故選出發(fā)答案b，你認為正確否?若不正確，與哪兩個量有關(guān)如何找到關(guān)系本題的正確答案是什么還有其它解法嗎例題2 在稀硫酸中放入一小塊鐵塊，待鐵塊完全反應(yīng)后，稱得溶液的質(zhì)量為100，問反應(yīng)前放入的鐵塊質(zhì)量為多少克產(chǎn)生氫氣多少克思考：稀硫酸和鐵塊發(fā)生化學反應(yīng)嗎方程式如何寫怎樣理解題目中的“完全反應(yīng)”溶液增加質(zhì)量：100=是否就是放入的鐵塊的質(zhì)量?若不是，哪么質(zhì)量差是怎么產(chǎn)生的又怎么求放入的鐵塊的質(zhì)量例題3 已知nahco3煅燒按下式分解：2nahco3= na2co3+h2o+co2，na2co3煅燒不分解?，F(xiàn)有na2co3和nahco3的混合物95g

38、，經(jīng)充分煅燒后質(zhì)量減少了31g，求原混合物中na2co3的質(zhì)量。思考：減少的31g不單純是co2的質(zhì)量，還有水蒸氣的質(zhì)量。此題用“和量”法較為簡單，原理同“差量”法。解：設(shè)原混合物中na2co3的質(zhì)量為x。 2nahco3= na2co3 + h2o + co2 2×84 18 44 62 95g-x 31g 2×84 : 62 = (95g-x) : 31g 解得:x=11g答:原混合物中有碳酸鈉11g。例題4 克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為克，通過計算指出該金屬的名稱。 解析：反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量增加是由于參加反應(yīng)氧化物的質(zhì)量小

39、于生成氯化物的質(zhì)量。設(shè)金屬氧化物化學式為ro，式量為m，    則rorcl2  質(zhì)量增加    m              55    克        克    m=40。故金屬的相對原子質(zhì)量為40-16=24，屬于鎂元素。例5. 克的鐵與足量硫酸銅溶液反應(yīng)，可生

40、成 克的單質(zhì)銅。其固體質(zhì)量增加了克。fe cuso4 cu feso4 差量56 64 8 觀察三組數(shù)據(jù)看看有什么規(guī)律（三組都成相同比例關(guān)系）【例題1】將鐵棒放入硫酸銅溶液中,在鐵棒上析出紅色物質(zhì),過一段時間后，取出鐵棒稱量,發(fā)現(xiàn)質(zhì)量比原來增加 4g,問有多少克銅析出參加反應(yīng)的鐵是多少克解:設(shè)有x克銅析出,參加反應(yīng)的鐵y克。fe cuso4 cu feso4 差量 56 64 64-568xg yg 4g解得:x=32,y=28答: 有32克銅析出；參加反應(yīng)的鐵是28克?！纠}6】將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉得硬質(zhì)玻管,發(fā)現(xiàn)導出得氣體變?yōu)?問此過程中發(fā)生了什么反應(yīng)有多少過氧化鈉參加了反

41、應(yīng)解:過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)為：2na2o22co22na2co3o2設(shè)有x g過氧化鈉參加反應(yīng), 則有2na2o2 2co2 2na2co3 o2 m156 88 32 88-32=56xg 解得x=答：此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；有過氧化鈉參加了反應(yīng)。二、知識能力訓練1、實驗室用8kmno4分解制氧氣，反應(yīng)后稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為，則剩余固體物質(zhì)的成分是( ) a、k2mno4和mno2 b、kmno4和k2mno4 c、kmno4 d、kmno4、k2mno4和mno22、將一定量的caco3和cu粉置于一敞口容器中，加熱煅燒，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量未變，則容器

42、中cu和caco3的質(zhì)量比是( ) a、11 : 4 b、20 : 4 c、44 : 25 d、16 : 253、在試管中有a氧化銅，通入氫氣并加熱，反應(yīng)一段時間停止加熱，冷卻后，停止通氫氣，并稱量試管中的固體物質(zhì)為b，則參加反應(yīng)的氫氣質(zhì)量為( ) a、a-b b、b-a c、(a-b)/8 d、(b-a)/84、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30，加熱充分反應(yīng)后，得到固體物質(zhì)，求原混合物中含氯酸鉀多少克?)5、現(xiàn)有干燥的氯酸鉀與二氧化錳的混合物30，加熱反應(yīng)一段時間后，得到固體物質(zhì)26，若求氯酸鉀的分解率還需要知道什么條件?請補充條件后，再計算氯酸鉀的分解率。6、某氯酸鉀與二氧化錳的混合

43、物中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為20%，取一定量的此混合物加熱制取氧氣，反應(yīng)一段時間后停止加熱，測得反應(yīng)后混合物中，二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)為25%，計算氯酸鉀的分解率。%)7、由cuo和木炭混合而成的黑色粉末100，將其放入試管內(nèi)加熱一段時間，停止加熱并冷卻，稱得剩余固體混合物的質(zhì)量為78，求:(1)生成銅多少克 (2)參加反應(yīng)的cuo的質(zhì)量是多少 (3)據(jù)此你能否計算出原混合物中cuo的質(zhì)量分數(shù)請說明理由。 (碳與試管中少量氧氣的反應(yīng)忽略不計)8、fe2o3和cuo的混合物與co充分反應(yīng)后，固體減少，則原混合物中的fe2o3和cuo的質(zhì)量比是多少(1 : 1)9、用足量co充分還原氧化鐵和鐵的混合物2

44、6，得到鐵，求原混合物中氧化鐵的質(zhì)量。(16)10、將16cuo加強熱，部分分解成cu2o，稱得所得固體為，則剩余固體中，cuo和cu2o的質(zhì)量之比為多少 提示：4cuo = 2cu2o + o2 (10：9)11、取含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與氫氣反應(yīng))的氧化銅樣品，在加熱的條件下通入足量的氫氣，充分反應(yīng)后，冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為。求(1)樣品中的cuo的質(zhì)量分數(shù)。(2)參加反應(yīng)的氫氣的質(zhì)量。守恒法解化學題的金鑰匙一、質(zhì)量守恒法的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，從宏觀上闡述是：“參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”；從微觀領(lǐng)域闡述則是：“在一切化學反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的

45、種類個數(shù)（或數(shù)目）、原子質(zhì)量前后沒有變化，因此，質(zhì)量守恒”。例1 炭和碳酸鈣的混合物在空氣中受強熱后，碳酸鈣完全分解、炭完全氧化，如果生成二氧化碳的總質(zhì)量等于原混合物的總質(zhì)量，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為多少？解析 設(shè)起始混合物的總質(zhì)量為10g，其中炭的質(zhì)量為xg，則碳酸鈣的質(zhì)量為（10-x）g。根據(jù)碳元素在反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，可得即 解得 x=（g）例2 將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉置于一敞口容器中，加熱煅燒使其完全反應(yīng)。若反應(yīng)前后容器內(nèi)固體質(zhì)量不變，則容器中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是（ ）a11 ：14 b20 ：14 c44 ：25 d16 ：25解析 本題涉及銅跟氧氣的化合反應(yīng)和碳酸鈣的分解反應(yīng)，反

46、應(yīng)前后固體總質(zhì)量不變。其原因是跟銅反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量與碳酸鈣分解放出的二氧化碳的質(zhì)量相等，抓住這一關(guān)鍵即可列式求解。設(shè)混合物中銅的質(zhì)量為x、碳酸鈣的質(zhì)量為y二、利用等量代換求解例3若千g銅粉和鐵粉的混合物與鹽酸充分反應(yīng)后過濾，將濾渣在空氣中充分加熱，加熱后產(chǎn)物的質(zhì)量恰好等于原混合物的質(zhì)量，則原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（ ）a20% b40% c% d80%解析 很顯然，經(jīng)過一系列反應(yīng)之后，所得產(chǎn)物氧化銅中的氧元素和原混合物中的鐵在質(zhì)量上發(fā)生了等量代換，求鐵在原混合物中的質(zhì)量分數(shù)，即是求氧在化學式cuo中的質(zhì)量分數(shù)。氧的質(zhì)量分數(shù)=（16/80）×100%=20%，故原混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)也

47、為20%，答案為a。三、利用假設(shè)數(shù)據(jù)求解例4 相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量比是（ ）a1 ：1 b2 ：3 c5 ：6 d6 ：5解析 這是一道關(guān)于化學式計算的選擇題，可設(shè)它們的質(zhì)量分別為1，求出各自所含氧元素的質(zhì)量，再求其比值。設(shè)二氧化硫和三氧化硫的質(zhì)量各為1g，則各自所含氧元素的質(zhì)量之比為 ， 答案為c。例5 取一定質(zhì)量的mno2和kclo3的混和物共熱制取o2，開始時mno2在混和物中占20%，加熱后mno2的含量提高到25%，求此時kclo3的分解率？解析：mno2是催化劑，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，設(shè)mno2的質(zhì)量為x克則反應(yīng)前后固體的質(zhì)量分別為5x，4x克。根據(jù)反應(yīng)方程式和質(zhì)

48、量守恒定律可知生成o2的質(zhì)量導致反應(yīng)前后固體質(zhì)量發(fā)生改變，即5x4x=x克設(shè)已分解的kclo3為y克2kclo32kcl+3o2245 96y x245:96=y:x，y=kclo3的分解率=答：略。例6（1999年全國初中化學競賽題）16某物質(zhì)，在氧氣中完全燃燒，生成44二氧化碳和36水，關(guān)于物質(zhì)的組成，有下列論斷：一定含，；一定不含；可能含；一定含；分子中，原子個數(shù)比為12；分子中，的原子個數(shù)比為14。其中正確的是（）。解析：反應(yīng)前后元素的種類不發(fā)生變化，可以判斷出是正確的。反應(yīng)前后，某原子的質(zhì)量守恒。因此，氧元素的總質(zhì)量為442所提供的氧元素質(zhì)量和362所提供的氧元素質(zhì)量之和：44

49、15;（3244）36×（1618）64反應(yīng)前氧元素質(zhì)量為：44361664所以，是正確的。對于分子中，原子個數(shù)比為：（4432）12（3632）114故選。此題主要利用質(zhì)量守恒定律的微觀闡述。例7（1999年蘭州地區(qū)初中奧賽試題）某溶液跟某硝酸溶液混合，恰好完全反應(yīng)，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為101的溶液，將此溶液恒溫蒸發(fā)掉099水后，成為時的飽和溶液。求：（1）所取溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)在時的溶解度。解析：與3完全反應(yīng)，得到3溶液，從質(zhì)量守恒定律宏觀闡述可知：3溶液的質(zhì)量為2，再通過題目中所提信息：質(zhì)2×101，利用化學反應(yīng)方程式中比例，解題如下：設(shè)

50、溶液中含（）（溶質(zhì)）。332561012×101解得：0112（0112）×100112（2）飽和溶液的質(zhì)量為：2099101設(shè)溶解度為，則：（0202101）（100）解得：25此題主要利用質(zhì)量守恒法的宏觀闡述。二、原子或原子團守恒法在許多化學反應(yīng)中，尤其是離子反應(yīng)中，原子或原子團以整體參加反應(yīng)后，原子或原子團仍然保持守恒。三、電荷守恒法在溶液中，存在著陰陽離子，由于整個溶液不顯電性，故所有陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶的電荷總數(shù)。例8（1999年初中化學競賽題）測得某溶液中含2，42，四種離子且陽離子的個數(shù)比為：234，則42與的個數(shù)比可能是（）。32131825解析：據(jù)電荷守恒法，可得其比值。設(shè)溶液中含42個、含個。則：23×24×1所以42，個數(shù)比可能有以下特征：（1）當時，8，18（2）當2時，6，13（3）當3時，4，34（4）當4時，2，21所以，項符合題意?！揪毩暋? 將10g h2、o2和co2混合氣體氣體通入裝有過量過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管中。已知混合氣體中含有，問反應(yīng)后混合氣體由哪些氣體組成混合氣體的質(zhì)量為多少解：設(shè)反應(yīng)后質(zhì)量減少x2na2o2 2co2 2na2co3 o2 m156 88