2022年初中化學(xué)化學(xué)中考試題分類匯編：四種基本反應(yīng)類型

1、2017 年化學(xué)中考試題分類匯編四種基本反應(yīng)類型一選擇題1 （2017?蘭州）對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是（）2h2+o22h2o h2co3=h2o+co2h2+cuocu+h2o so2+2naoh=na2so3+h2oa是化合反應(yīng)b是分解反應(yīng)c是置換反應(yīng)d是復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：化合反應(yīng)： 兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 多變一 ” ； 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 一變多 ” ；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反

2、應(yīng)； 復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)解答：解：a、2h2+o22h2o，該反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確b、h2co3=h2o+co2 ，該反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確c、 h2+cuocu+h2o，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確d、 so2+2naoh=na2so3+h2o，該反應(yīng)不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選： d點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反

3、應(yīng)的特征并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵2 （2017?河南）工業(yè)制鎂的方法為：將含碳酸鈣的貝殼制成石灰乳；在海水中加入石灰乳，過(guò)濾；在氫氧化鎂中加入鹽酸，結(jié)晶；電解熔融氯化鎂該方法中的化學(xué)反應(yīng)不包括（）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -a化合反應(yīng)b置換反應(yīng)c分解反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：根據(jù)各步反應(yīng)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)判斷所發(fā)生的反應(yīng)，以此判斷反應(yīng)類型解答：解：把貝殼制成石灰乳，涉及的反應(yīng)有分解、化合；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)

4、濾、洗滌沉淀物，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶，過(guò)濾，得到含結(jié)晶水的晶體，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；將得到晶體在一定條件下加熱得到無(wú)水氯化鎂，涉及分解反應(yīng)；電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂，為分解反應(yīng)沒(méi)有涉及的反應(yīng)為置換反應(yīng)，故選 b 點(diǎn)評(píng)：本題考查鎂的冶煉，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，可不寫化學(xué)方程式就能判斷出3 （2017?綿陽(yáng)）分析推理是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的一種方法下列推理正確的是（）azn 置換 h2是有元素化合價(jià)變化的置換反應(yīng)，則所有置換反應(yīng)都有元素化合價(jià)變化b酸堿中和反應(yīng)有鹽和h2o 生成的反應(yīng)一定是酸堿中和反應(yīng)c一定溫度下的不飽和溶液還能溶解溶質(zhì)，則一定溫下的飽和溶液不能溶解任何物質(zhì)d

5、ch4充分燃燒生成的h2o 和 co2，則充分燃燒生成h2o 和 co2的物質(zhì)只含c、h元素考點(diǎn)：置換反應(yīng)及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)的酸酸的通性分析：a根據(jù)置換反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)分析；b根據(jù)中和反應(yīng)的概念來(lái)分析；c根據(jù)飽和溶液的概念來(lái)分析；d根據(jù)質(zhì)量守恒定律來(lái)分析解答：解： azn 置換 h2是置換反應(yīng)，鋅元素和氫元素的化合價(jià)在

6、反應(yīng)前后都發(fā)生了變化，置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定發(fā)生改變，故正確；b中和反應(yīng)的生成物一定是鹽和水，但是生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，生成物是鹽和水，但是不屬于中和反應(yīng)，故錯(cuò)誤；c在一定溫度下，一定量的溶劑中還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液，不能繼續(xù)溶解這中溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，但是此溶液還能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)，故錯(cuò)誤；d根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，但是燃燒生成二氧化碳和水的物質(zhì)中一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素，故錯(cuò)誤故選 a點(diǎn)評(píng)：本題考查的知識(shí)點(diǎn)較多，解題關(guān)鍵是抓住定義和物質(zhì)的性質(zhì)，對(duì)于

7、錯(cuò)誤的推理要通過(guò)反例推翻4 （2017?廣州）下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）ach4+2o2co2+2h2o b3fe+2co2fe3o4cnaoh+hcl nacl+h2o dh2co3 co2 +h2o 考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解： a、 ch4+2o2co2+2h2o，該反應(yīng)的反應(yīng)物中氧氣是單質(zhì)，不是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3

8、 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -誤b、3fe+2co2fe3o4，該反應(yīng)符合“ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、naoh+hcl nacl+h2o，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、h2co3 co2 +h2o，該反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）是正確解答本題的關(guān)鍵5 （2017?蘇州）下列物質(zhì)間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）a鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂b鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣c氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混

9、合生成氫氧化銅沉淀d高溫煅燒石灰石生成生石灰考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：a、鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂，該反應(yīng)符合“ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、鋅粒和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成硫酸鋅，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液混

10、合生成氫氧化銅沉淀，同時(shí)生成硫酸鈉，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、高溫煅燒石灰石生成生石灰和二氧化碳，該反應(yīng)符合“ 一變多 ” 的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握復(fù)分解反應(yīng)的特征（換成分，價(jià)不變）是正確解答本題的關(guān)鍵6 （2017?日照）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)化學(xué)方程式反應(yīng)類型a 4fe（oh）2+o2+2h20=4fe（ oh）3化合反應(yīng)b 2kmno4k2mno4+mno2+o2分解反應(yīng)c bacl2+2agno3=2agcl +ba （no3）2復(fù)分解反應(yīng)d fe3o4+4co3

11、fe+4co2置換反應(yīng)aa bb cc dd 考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 多變一 ” ； 分解反應(yīng)： 一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 一變多 ” ； 置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)解答：解： a、4fe（oh）2+o2+2h20=4fe（oh）3，該反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - -

12、- - - - - - 第 5 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -b、2kmno4k2mno4+mno2+o2 ，該反應(yīng)符合“ 一變多 ” 的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、bacl2+2agno3=2agcl +ba （no3）2，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤d、fe3o4+4co3fe+4co2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確故選： d點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合反應(yīng)（“ 多變一 ” ） 、分解反應(yīng)（ “ 一變多 ” ） 、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)（換成分，價(jià)不變）的特征是正確解答本題的關(guān)鍵7 （2

13、017?邵陽(yáng)） 2014 年 12 月 16 日，滬昆高鐵長(zhǎng)懷段正式開(kāi)通，極大方便了市民出行，促進(jìn)邵陽(yáng)地區(qū)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展建設(shè)中用到fe2o3+2alal2o3+2fe 對(duì)鋼軌中的縫隙進(jìn)行焊接，該反應(yīng)的基本類型是（）a復(fù)分解反應(yīng)b化合反應(yīng)c置換反應(yīng)d分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：由題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2o3+2alal2o3+2fe，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：根據(jù)題意，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：fe2o3+2alal2o3+2fe，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物

14、的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)故選： c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -8 （2017?宜賓）下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)，對(duì)其反應(yīng)類型的判斷，正確的是（）cuo+2hcl cucl2+h2o 3co+fe2o32fe+3co2cu+2agno3 cu （ no3）2+2ag c+co22coa分解反應(yīng)b置換反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d化合反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化

15、分析：根據(jù)反應(yīng)原理分析反應(yīng)特征確定反應(yīng)類型化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 多變一 ” ； 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 一變多 ” ；置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)解答：解：是由兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；屬于氧化還原反應(yīng)，因?yàn)榉磻?yīng)物是兩種化合物，故不屬于置換反應(yīng)；符合一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物，屬于置換反應(yīng)；符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)故選

16、 d點(diǎn)評(píng)：掌握四種基本反應(yīng)類型的概念與特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵9 （2017?上海）氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是h2+cl22hcl ，該反應(yīng)屬于（）a分解反應(yīng)b化合反應(yīng)c復(fù)分解反應(yīng)d置換反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：根據(jù)題意，氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是h2+cl22hcl ，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是一種，據(jù)此結(jié)合四種基本的反應(yīng)類型的特征，進(jìn)行分析判斷解答：解： 氫氣在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式是h2+cl22hc

17、l ， 該反應(yīng)符合 “ 多變一 ”的特征，屬于化合反應(yīng)故選： b點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握化合反應(yīng)的特征（“ 多變一 ” ）是正確解答本題的關(guān)鍵10 （2017?溫州）鈦（ ti）是一種廣泛應(yīng)用于航空、航天等領(lǐng)域的重要金屬，工業(yè)上制鈦的化學(xué)方程式為：ticl4+2mgti+2mgcl2，該反應(yīng)屬于（）a化合反應(yīng)b分解反應(yīng)c置換反應(yīng)d復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類可以判斷反應(yīng)類型解答：解： ticl4+2mgti+2mgcl2中，反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì)和一種化合物，屬于置換反應(yīng)故選： c點(diǎn)評(píng)：判斷反應(yīng)類型時(shí)，要緊緊圍繞反應(yīng)物和生成

18、物的種類進(jìn)行分析、判斷，從而可以得出正確的結(jié)論11 （2017?黃石）下表所列的各基本反應(yīng)類型對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式實(shí)例正確的是（）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -基本反應(yīng)類型化學(xué)方程式實(shí)例a 化合反應(yīng)co2+h2ohco3b 分解反應(yīng)2kclo22kcl+3o2c 復(fù)分解反應(yīng)koh+naclkcl+naoh d 置換反應(yīng)zn+h2so4znso4+2h2aa bb cc dd 考點(diǎn)：反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：a、化合反應(yīng)是指由兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成另外

19、一種物質(zhì)的反應(yīng)；b、分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)；c、復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)；d、置換反應(yīng)中應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；解答：解： a、co2+h2o hco3符合 “ 多變一 ” 的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；b、2kclo22kcl+3o2 符合 “ 一變多 ” 的特點(diǎn)，但是化學(xué)式kclo2錯(cuò)誤，故錯(cuò)誤；c、復(fù)分解反應(yīng)主要是物質(zhì)相互交換成分，或理解為離子重新結(jié)合，若有氣體或水或沉淀生成，該反應(yīng)才發(fā)生koh+nacl kcl+naoh不能發(fā)生，故錯(cuò)誤；d、zn+h2so4 znso4+2h2 符合置換反應(yīng)的特點(diǎn)，但是配平錯(cuò)誤，應(yīng)

20、為zn+h2so4 znso4+h2 ；故選： a 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -點(diǎn)評(píng)：解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)反應(yīng)中的物質(zhì)的所屬類型做出正確的判斷12 （2017?重慶）如圖表示三種物質(zhì)在密閉容器這個(gè)反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化下列說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)中cao 中起催化作用b該反應(yīng)中 co2是生成物c該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)d該反應(yīng)是化合反應(yīng)考點(diǎn)：化合反應(yīng)及其應(yīng)用；復(fù)分解反應(yīng)及其應(yīng)用；常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)；化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量

21、變化分析：由三種物質(zhì)在密閉容器這個(gè)反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，確定是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型解答：解： a、由氧化鈣在反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，反應(yīng)后氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，氧化鈣應(yīng)為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤b、 由二氧化碳鈣在反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，反應(yīng)后二氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少，二氧化碳應(yīng)為反應(yīng)物，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤c、由碳酸鈣在反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化，反應(yīng)后碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，碳酸鈣應(yīng)為生成物， 該反應(yīng)的反應(yīng)物是二氧化碳和氧化鈣，生成物是碳酸鈣，該反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤d、由 c 選項(xiàng)的分析，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選： d點(diǎn)評(píng)：本題

22、難度不大， 考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析圖中質(zhì)量比例的變化，靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律13 （2017?淮安）下列化學(xué)反應(yīng)中屬于分解反應(yīng)的是（）anh3+h2o+co2=nh4hco3b2a1+3h2so4=a12（so4）3+3h2精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -c2kmno4k2mno4+mno2+o2dcuso4+ca（oh）2=caso4+cu（oh）2考點(diǎn)：分解反應(yīng)及其應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物

23、質(zhì)，其特點(diǎn)可總結(jié)為“ 一變多” ；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：a、nh3+h2o+co2=nh4hco3，該反應(yīng)符合 “ 多變一 ” 的特征，屬于化合反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、2a1+3h2so4=a12（so4）3+3h2 ，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、2kmno4k2mno4+mno2+o2 ，該反應(yīng)符合 “ 一變多 ” 的特征， 屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、cuso4+ca（oh）2=caso4+cu（oh）2 ，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握

24、分解反應(yīng)的特征（“ 一變多 ” ）是正確解答本題的關(guān)鍵14 （2017?成都）下列屬于置換反應(yīng)的是（）a3co+fe2o32fe+3co2bch4+2o2co2+2h2o czn+h2so4 znso4+h2dna2co3+cacl2 caco3 +2nacl精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -考點(diǎn)：置換反應(yīng)及其應(yīng)用專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解： a、3co+fe2o32fe+

25、3co2，該反應(yīng)的反應(yīng)物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤b、ch4+2o2co2+2h2o，該反應(yīng)的生成物均為化合物，不屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤c、zn+h2so4 znso4+h2 ，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項(xiàng)正確d、na2co3+cacl2 caco3 +2nacl ，該反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選： c點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握置換反應(yīng)的特征（反應(yīng)物和生成物均是兩種，其中一種是單質(zhì)和另一種是化合物）是正確解答本題的關(guān)鍵二解答題1 （2017?眉山）觀察如圖并回答問(wèn)題：

26、由圖可知， hcl 與 naoh 的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h+和 oh之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：h+0h=h2o像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示【練習(xí)】按照書寫化學(xué)方程式的要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -hcl 溶液與 agno 溶液反應(yīng)：ag+cl=agcl hno3溶液與 na2co3溶液反應(yīng)：2h+co32=co2 +h2o【歸納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體或水的反應(yīng)【應(yīng)用】

27、判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是da、na+、h+、cl、co32b、h+、ba2+、cl、 so42c、cu2+、na+、no3、ohd、h+、k+、cl、so42考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：【練習(xí)】由題意，用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式，據(jù)此結(jié)合反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析解答【歸納】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，進(jìn)行分析解答【應(yīng)用】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可解答：解： 【練習(xí)】鹽酸與硝酸銀

28、溶液反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是ag+和 cl反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：ag+cl=agcl 硝酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h+和 co32反應(yīng)生成水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2h+co32=co2 +h2o【歸納】 由復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成沉淀、氣體和水【應(yīng)用】 ah+、co32兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤bba2+、so42兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤ccu2+、oh兩種離子能結(jié)合成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，

29、故選項(xiàng)錯(cuò)誤d四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確故答案為：【練習(xí)】 ag+cl=agcl ；2h+co32=co2 +h2o；【歸納】沉淀、氣體或水；應(yīng)用 d點(diǎn)評(píng)：應(yīng)能利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生，認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子能結(jié)合生成水或氣體或沉淀當(dāng)然要完整解答本題對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的熟練掌握是必須的精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁(yè)，共 16 頁(yè) - - - - - - - - -2 （2017?綏化）如圖，初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是h+oh=h2o像這種實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)

30、表示反應(yīng)的式子叫離子方程式離子方程式的書寫一般按以下步驟：（以 na2so4與 bacl2反應(yīng)為例）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：na2so4+bacl2=baso4 +2nacl把易溶于水、 易電解的物質(zhì)寫出離子形式，把難溶的物質(zhì)、 氣體和水等仍用化學(xué)式表示上述方程式可改寫成：2na+so42+ba2+2cl=baso4 +2na+2cl刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：ba2+so=baso4檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是dak+h+so42ohbna+ca2+co32no3cna+h+clco32dna+cu2+clso42（

31、2）寫出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式caco3+2h+=ca2+h2o+co2 （3）寫出一個(gè)與離子方程式mg+2h+=mg2+h2 相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式mg+h2so4=mgso4+h2 或mg+2hcl=mgcl2+h2 （4）酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是兩種化合物在溶液中相互交換離子的反應(yīng)，只要具備生成物中有氣體或沉淀或水生成，反應(yīng)就能發(fā)生考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；離子或物質(zhì)的共存問(wèn)題；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化分析：（1）離子之間不反應(yīng)生成氣體、沉淀、弱電解質(zhì)或絡(luò)合物或發(fā)生氧化還原反應(yīng)、雙水解反應(yīng)的就能共存，據(jù)此分析解答（2）反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，水、二氧化碳、碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式； br/（ 2）反應(yīng)生成kcl 和碘，氯氣、碘在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式（3）非氧