基礎(chǔ)化學實驗講義--整合版

1、基礎(chǔ)化學實驗基礎(chǔ)教學部 18（一）化學反應(yīng)中能量變化的探究一、實驗?zāi)康?、探究鎂與鹽酸反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象。2、探究氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)吸收熱量的現(xiàn)象。二、實驗用品：鎂條、稀鹽酸、氫氧化鋇晶體Ba(OH)2·8H2O、NH4Cl晶體、蒸餾水、洗瓶、試管、溫度計、玻璃棒。三、實驗原理：化學反應(yīng)通常伴隨能量變化，化學上把有熱量放出的化學反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)（），放熱反應(yīng)會使系統(tǒng)溫度升高；把吸收熱量的化學反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)（），放熱反應(yīng)會使系統(tǒng)溫度升高。四、實驗步驟1、 按下圖所示，在試管里加入幾小塊鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即用手摸試管外壁感受其溫度,并用溫度計測量溶液溫度，記為T0。

2、當反應(yīng)進行到有大量泡冒出時，再用手觸摸試管外壁感受其溫度，并用溫度計測量溶液溫度， 記為T1。比較反應(yīng)前后溫度的差異。注意事項：使用溫度計時要小心,防止打破溫度計的感溫泡。 2、 杯內(nèi)加入約適量NH4Cl晶體，用溫度計測量溶液溫度記為t0后立即用玻璃棒迅速攪拌，觀察一段時間記錄反應(yīng)達到的最低溫度t1。 說明：化學反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化。 對化學反應(yīng),以反應(yīng)過程中放熱或吸熱為t0標準劃分,分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)兩種類型。五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理1、 實驗數(shù)據(jù)記錄序號初始反應(yīng)溫度(T0)終止反應(yīng)溫度(T1)實驗1序號初始反應(yīng)溫度(t0)終止反應(yīng)溫度(t1)實驗22、 實驗數(shù)據(jù)處理分別

3、計算實驗一和實驗二兩反應(yīng)反應(yīng)前后的溫度變化量和。即： 六、實驗思考題問：1、上述兩個實驗步驟中各有什么實驗現(xiàn)象？2、經(jīng)過計算，判斷上述兩個反應(yīng)能量變化類型？（二）中和滴定一、實驗?zāi)康某醪綄W會用酸式滴定管和堿式滴定管進行中和滴定的操作，并學會中和滴定中酸堿的物質(zhì)的量的計算技能。二、實驗用品酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、錐形燒瓶、洗耳球、滴管。標準氫氧化鈉溶液、待測鹽酸溶液、酚酞試液、蒸餾水。三、實驗原理根據(jù)當量定律，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)時，酸的克當量數(shù)與堿的克當量數(shù)一定相等。 C(H+) V(酸) =C(OH-)V(堿)達到等當點時，再加入一滴酸（或堿）溶液，就會引起溶液pH值很大變化，從而使

4、酚酞指示劑發(fā)生顏色變化。1、酸堿指示劑的變色人們在實踐中發(fā)現(xiàn)，有些有機染料在不同的酸堿性溶液中能顯示不同的顏色。于是，人們就利用它們來確定溶液的pH。這種借助其顏色變化來指示溶液pH的物質(zhì)叫做酸堿指示劑。酸堿指示劑一般是有機弱酸或有機弱堿。它們的變色原理是由于其分子和電離出來的離子的結(jié)構(gòu)不同，因此分子和離子的顏色也不同。在不同pH的溶液里，由于其分子濃度和離子濃度的比值不同，因此顯示出來的顏色也不同。例如，石蕊是一種有機弱酸，它是由各種地衣制得的一種藍色色素。2、HIn在水中發(fā)生電離如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中發(fā)生下列電離：HInIn-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根據(jù)

5、平衡移動原理可知，平衡將向逆反應(yīng)方向移動，使c（HIn）增大，因此主要呈現(xiàn)紅色（酸色）。如果在堿性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-與HIn電離生成的H+結(jié)合生成更難電離的H2O。使石蕊的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，于是c（In-）增大，因此主要呈現(xiàn)藍色（堿色）。如果c（HIn）和c（In-）相等，則呈現(xiàn)紫色。指示劑的顏色變化都是在一定的pH范圍內(nèi)發(fā)生的，我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH范圍叫做指示劑的變色范圍。各種指示劑的變色范圍是由實驗測得的。注意：強酸滴定弱堿時用甲基橙做指示劑；強堿滴定弱酸時用酚酞。其他情況可用紫色石蕊試劑。3、酸堿指示劑選擇指示劑變色范圍指示劑 顏色變化 變色范圍（pH

6、)石 蕊(一般不用) 紅藍 5.08.0<5.0呈紅色5.08.0呈紫色>8.0呈藍色甲基橙(一般用于酸式滴定) 紅黃 3.14.4<3.1呈紅色3.14.4呈橙色>4.4呈黃色酚 酞 無紅 8.210.0（注意：酚酞遇濃硫酸變橙色,一般用于堿性滴定）<8.2呈無色8.210.0呈淺紅色>10.0呈深紅色指示劑的選擇（1）酚酞：堿滴定酸時：顏色由無色恰好變?yōu)闇\紅色（2）甲基橙：酸滴定堿時：顏色由黃恰好變?yōu)槌壬?。一般不選用石蕊。酸堿中和和滴定指示劑的選擇之二：為了減小方法誤差，使滴定終點和等當點重合，需要選擇適當?shù)闹甘緞?。強酸與弱堿相互滴定時，應(yīng)選用甲基橙。強

7、堿與弱酸相互滴定時，應(yīng)選用酚酞。強酸與強堿相互滴定時，既可選用甲基橙，也可選用酚酞作指示劑。注意，中和滴定不能用石蕊作指示劑。原因是石蕊的變色范圍（pH5.08.0）太寬，到達滴定終點時顏色變化不明顯，不易觀察。酸堿中和滴定指示劑的選擇之三：常用的指示劑多是弱酸或弱堿，如石蕊；酚酞和甲基橙是比較復雜的有機酸。指示劑的分子和離子具有不同的顏色，酸或堿溶液能影響指示劑的電離平衡，因此在酸或堿溶液中指示劑會顯示不同的顏色。注意事項（1）指示劑的變色范圍越窄越好，pH稍有變化，指示劑就能改變顏色。石蕊溶液由于變色范圍較寬，且在滴定終點時顏色的變化不易觀察，所以在中和滴定中不采用。（2）溶液顏色的變化由

8、淺到深容易觀察，而由深變淺則不易觀察。因此應(yīng)選擇在滴定終點時使溶液顏色由淺變深的指示劑。強酸和強堿中和時，盡管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定堿時，甲基橙加在堿里，達到滴定終點時，溶液顏色由黃變紅，易于觀察，故選擇甲基橙。用堿滴定酸時，酚酞加在酸中，達到滴定終點時，溶液顏色由無色變?yōu)榧t色，易于觀察，故選擇酚酞。（3）強酸和弱堿、強堿和弱酸中和達到滴定終點時，前者溶液顯酸性，后者溶液顯堿性，對后者應(yīng)選擇堿性變色指示劑（酚酞），對前者應(yīng)選擇酸性變色指示劑（甲基橙）。（4）為了使指示劑的變色不發(fā)生異常導致誤差，中和滴定時指示劑的用量不可過多，溫度不宜過高，強酸或強堿的濃度不宜過大。四、實驗步驟1、洗

9、滌、檢漏洗凈滴定管。堿式滴定管下面的橡皮管和尖嘴部分是否漏水或堵塞。 2、用標準溶液潤洗用標準的氫氧化鈉溶液潤洗堿式滴定管23次，每次用氫氧化鈉溶液23毫升。3、用標液裝滴定管取標準的氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管到刻度“0”以下23厘米的地方。把滴定管固定在滴定管夾上，在滴定管下放一燒杯，輕輕擠壓橡皮管內(nèi)玻璃珠，調(diào)節(jié)到滴定管的尖嘴部分充滿溶液，使滴定管內(nèi)部沒有氣泡。并使液面處在刻度“0”以下的位置，記下液面刻度。4、滴定用已算出準確濃度的氫氧化鈉溶液，使用標準堿液滴定未知濃度的鹽酸溶液。用移液管移取10毫升左右未知濃度的鹽酸溶液放入錐形瓶里，滴入23滴酚酞試劑，用堿式滴定管滴入已知濃度

10、的氫氧化鈉標準溶液，直至溶液由無色變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色為止。再重復滴定操作2次，記下數(shù)據(jù)。取三次測定數(shù)值的平均值計算出這種鹽酸溶液的濃度。 注意事項：1、搖瓶時，應(yīng)微動腕關(guān)節(jié)，使溶液向一個方向做圓周運動，但是勿使瓶口接觸滴定管，溶液也不得濺出。2、滴定時左手不能離開旋塞讓液體自行流下。3、注意觀察液滴落點周圍溶液顏色變化。開始時應(yīng)邊搖邊滴，滴定速度可稍快（每秒34滴為宜），但是不要形成連續(xù)水流。接近終點時應(yīng)改為加一滴，搖幾下，最后，毎加半滴，即搖動錐形瓶，直至溶液出現(xiàn)明顯的顏色變化，而且半分鐘內(nèi)不褪色，準確到達終點為止。滴定時不要去看滴定管上方的體積，而不顧滴定反應(yīng)的進行。

11、加半滴溶液的方法如下：微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在出口嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落。4、每次滴定最好從“0.00”ML處開始（或者從0ML附近的某一段開始），這也可以固定使用滴定管的某一段，以減小體積誤差。5、為了準確讀數(shù)，可以利用讀數(shù)卡（圖6-41）。黑色彎月面下緣的最低點就是應(yīng)讀取的數(shù)值。五、實驗數(shù)據(jù)記錄與處理1、實驗數(shù)據(jù)記錄平行試驗序號初始刻度終止刻度鹽酸體積（ml）1232、實驗數(shù)據(jù)處理計算三組溶液的體積，并計算其平均值（已知標準堿液的濃度為0.1M）再根據(jù) ，計算出待測液的濃度六、實驗誤差分析影響滴定結(jié)果的因素（1）讀數(shù)：滴定前俯視或滴定后仰視 （偏大）滴定前

12、仰視或滴定后俯視（偏小）；（2）未用標準液潤洗滴定管 （偏大）;未用待測溶液潤洗滴定管（偏小）；（3）用待測液潤洗錐形瓶 （偏大）；（4）滴定前標準液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失 （偏大）；（5）不小心將標準液滴在錐形瓶的外面 （偏大）；（6）指示劑（可當作弱酸）用量過多 （偏大），當弱酸，說明是酚酞做指示劑，堿滴定酸，相當于消耗更多的堿，所以結(jié)果偏大；指示劑（可當作弱堿）用量過多 （偏大），當弱堿，說明是甲基橙做指示劑，酸滴定堿，相當于消耗更多的酸，所以結(jié)果偏大；（7）滴定過程中，錐形瓶振蕩太劇烈，有少量液滴濺出 （偏?。唬?）開始時標準液在滴定管刻度線以上，未予調(diào)整 （偏小）；（

13、9）堿式滴定管（量待測液用）或移液管內(nèi)用蒸餾水洗凈后直接注入待測液 （偏?。唬?0）移液管吸取待測液后，懸空放入錐形瓶，少量待測液灑在外面 （偏?。唬?1）滴定到指示劑顏色剛變化，就是到了滴定終點 （偏小）；（12）錐形瓶用蒸餾水沖洗后，不經(jīng)干燥便直接盛待測溶液 （無影響）；（13）滴定接近終點時，有少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁 （無影響）；（14）滴定時待測液滴定管尖嘴有氣泡，滴定后尖嘴氣泡消失（偏?。唬?5）溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液顏色無變化（偏大）。七、實驗思考題1、記錄兩次滴定所需的稀鹽酸的體積V1、V2，計算體積平均值，推算稀鹽酸物質(zhì)的量濃度（已知

14、標準堿液的濃度為0.1M）。2、分析幾種可能造成誤差的因素。實驗三 分光光度法測定高錳酸鉀溶液的含量一、實驗?zāi)康?、了解分光光度計的結(jié)構(gòu)和正確的使用方法。2、學會繪制吸收曲線的方法，正確選擇測定波長。2、 實驗儀器和藥品儀器：V-1100D型可見光分光光度計、比色皿、燒杯、容量瓶、洗耳球、移液管、膠頭滴管、玻璃棒、分析天平、擦鏡紙。藥品：高錳酸鉀（分析純）、蒸餾水。三、實驗原理物質(zhì)呈現(xiàn)的顏色與光有著密切關(guān)系，在日常生活中溶液所以呈現(xiàn)不同的顏色，是由于該溶液對光具有選擇性吸收的緣故。當一束白光（混合光）通過某溶液時，如果該溶液對可見光區(qū)各種波長的光都沒有吸收，即入射光全部通過溶液，則該溶液呈無色

15、透明狀；當溶液對可見光區(qū)各種波長的光全部吸收時，則該溶液呈黑色；如某溶液對可見光區(qū)某種波長的光選擇性地吸收，則該溶液呈現(xiàn)被吸收光的互補色光的顏色。通常用光吸收曲線來描述物質(zhì)對不同波長范圍光的選擇性吸收。其方法是將不同波長的光依次通過某一定濃度和厚度的有色溶液，分別測出它們對各種波長光的吸收程度（用吸光度A表示），以波長為橫坐標，吸光度A為縱坐標，畫出的曲線即為光的吸收曲線（吸收光譜）。光吸收程度最大處的波長，稱為最大吸收波長，用max表示。同一物質(zhì)的不同濃度溶液，其最大吸收波長相同，但濃度越大，光的吸收程度越大，吸收峰就越高。溶液對光的吸收規(guī)律-光的吸收定律（朗伯-比耳定律），為吸光光度法提供

16、了理論依據(jù)A=KcL。一般在最大吸收波長處測定吸光度，以便提高測定靈敏度。因此，吸收曲線是吸光光度法中選擇測定波長的重要依據(jù)。根據(jù)朗波-比爾定律就可以進行定量分析。四、V-1100D分光光度計1儀器工作原理圖1 比爾定律原理示意圖分光光度計的基本工作原理是基于物質(zhì)對光(對光的波長)的吸收具有選擇性，不同的物質(zhì)都有各自的吸收光帶，所以當光色散后的光譜通過某一溶液時，其中某些波長的光線就會被溶液吸收。在一定的波長下，溶液中物質(zhì)的濃度與光能量減弱的程度有一定的比例關(guān)系，符合于比色原理比爾定律(圖1)：T = I/I0A = lg（1/T） = lg（I0 /I） =cb式中，T為透過率，I0為入射光

17、強度，I為透射光強度，A為消光值(吸光度)，為吸收系數(shù)dm3·mol-1·cm-1，b為溶液的光徑長度cm，c為溶液的濃度mol·dm-3。從以上公式可以看出，當入射光、吸收系數(shù)和溶液厚度一定時，透光率是隨溶液的濃度而變化的。當入射光的波長一定時，即為溶液中有色物質(zhì)的一個特征常數(shù)。V-1100D分光光度計允許的測定波長范圍在360800nm，其構(gòu)造比較簡單，測定的靈敏度和精密度較高。因此，應(yīng)用比較廣泛。2儀器的基本結(jié)構(gòu)V-1100D分光光度計的儀器構(gòu)造見圖2。從光源燈發(fā)出的連續(xù)輻射光線，射到聚光透鏡上，會聚后，再經(jīng)過平面鏡轉(zhuǎn)角90o，反射至入射狹縫。由此入射到單色

18、器內(nèi)，狹縫正好位于球面準直物鏡的焦面上，當入射光線經(jīng)過準直物鏡反射后，就以一束平行光射向棱鏡。光線進入棱鏡后，進行色散。色散后回來的光線，再經(jīng)過準直鏡反射，就會聚在出光狹縫上，再通過聚光鏡后進入比色皿，光線部分被吸收，透過的光進入光電管，產(chǎn)生相應(yīng)的光電流，經(jīng)放大后在微安表上讀出。圖2 V-1100D分光光度計的基本結(jié)構(gòu)示意圖3、儀器的功能鍵圖3 V-1100D分光光度計1） T：表示透過率（Trans） A：表示吸光度（Absorbance） C：表示濃度（Conc） F：表示斜率（FacTor） 當處于某種狀態(tài)時，右邊的小圓圈亮。）顯示窗口 顯示當前所調(diào)節(jié)數(shù)值。） 功能鍵 此鍵用于切換T、A

19、、C、F 狀態(tài) 此鍵有兩種功能 a）在T 狀態(tài)下校0%，用MODE 鍵切換到T 狀態(tài)下，打開樣品室蓋，放進黑體，再蓋上樣品室蓋，若顯示器顯示的不是0.0，按此鍵后，應(yīng)顯示為0.0。 b）數(shù)字上升鍵，在F 和C 狀態(tài)下，按此鍵F（C）值會自動加1，若按住不放，自動加1 的速度會加快，到您設(shè)置的值，按ENTER 鍵確認生效。 此鍵有兩種功能 a） 在T（A）狀態(tài)下，按此鍵后，應(yīng)顯示100.0（0.000），即在T 狀態(tài)下調(diào)100%T，在A 狀態(tài)下調(diào)0.000A b） 數(shù)字上升鍵，在F 和C 狀態(tài)下，按此鍵F（C）值會自動減1，若按住不放，自動減1 的速度會加快，到您設(shè)置的值，按ENTER 鍵確認生

20、效。 此鍵有兩種功能 a） 在F 和C 狀態(tài)下具有確認功能，即設(shè)置好F 值或C 值后，按ENTER 鍵確認生效。 b） 打印功能，在T、A 狀態(tài)下，按ENTER 鍵，即可打印當前數(shù)值；在C 狀態(tài)下，按ENTER 鍵，即可打印當前C 值，同時也打印F 值。 4操作和使用方法 (1) 首先接通電源，打開電源開關(guān)，指示燈亮，預(yù)熱30min。 (2) 調(diào)節(jié)波長選擇旋鈕，選擇所需的單色光波長（525nm）。(3) 用膠頭滴管向洗凈，晾干的比色皿分別放入?yún)⒈纫海ㄕ麴s水）和不同濃度的高錳酸鉀溶液（0.001mol/L、0.002mol/L、0.004mol/L），注意放入比色皿中液體的量不能超過比色皿容積的

21、2/3，用擦鏡紙將比色皿擦拭干凈；打開暗箱，依次放入卡槽中（外側(cè)放入盛有參比液的比色皿，然后依次放入盛有濃度逐漸升高的高錳酸鉀比色皿）。(4)將比色皿暗箱蓋上，推進比色皿拉桿，使參比比色皿處于空白校正位置，調(diào)節(jié)MODE鍵處于T狀態(tài)下，按，使數(shù)字鍵盤顯示100%，在調(diào)節(jié)MODE鍵處于A狀態(tài)下，顯示0，即可進行不同濃度溶液吸光度的測試。（5）將拉桿依次向外拉出，將不同濃度的高錳酸鉀溶液推到光路中，待數(shù)字顯示屏顯示穩(wěn)定的數(shù)字，記錄一組數(shù)據(jù)，根據(jù)所記錄數(shù)據(jù)繪制C-A曲線。（6）打開比色皿暗箱蓋，將盛有高錳酸鉀溶液的比色皿取出，放入盛有未知濃度高錳酸鉀溶液的比色皿，按上述操作重新校正儀器，待校正完成，測

22、定并記錄未知濃度高錳酸鉀溶液的吸光度，在已繪制好的C-A曲線上標出待測液濃度。5儀器使用和維護的注意事項 (1) 不測試時，應(yīng)及時打開樣品室蓋，斷開光路，避免光電管老化。 (2) 連續(xù)使用儀器的時間不應(yīng)超過2h，最好是間歇0.5h后，再繼續(xù)使用。 (3) 比色皿每次使用完畢后，要用蒸餾水洗凈并倒置晾干后放在比色皿盒內(nèi)。在日常使用中應(yīng)注意保護比色皿的透光面，使其不受損壞或產(chǎn)生劃痕，以免影響透光率。 (4) 儀器不能受潮。在日常使用中，應(yīng)經(jīng)常注意單色器上的防潮硅膠(在儀器的底部)是否變色，如硅膠的顏色已變紅，應(yīng)立即取出烘干或更換。(5)在托運或移動儀器時，應(yīng)注意小心輕放。（6）比色皿透光面不能污染

23、，不能有指印，不能用粗燥的紙張擦拭，溶液不能倒得太滿（液面距離表面皿約1cm），以免濺出。（7）比色皿坐位置應(yīng)統(tǒng)一為靠近單色光孔的一面。（8）比色皿使用完畢，應(yīng)用蒸餾水洗凈，用細軟而又吸水的紙張擦拭，存放于比色皿盒中，使用是保護好比色皿的透光面。五、實驗步驟1KMnO4溶液的配制 準備好250ml濃度為0.01mol/L的高錳酸鉀母液。 2KMnO4溶液吸收曲線的制作用吸量管移取上述高錳酸鉀母液1.0、2.0、4.0mL，分別放入三個100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，充分搖勻，各溶液KMnO4濃度分別為0.001mol/L、0.002mol/L、0.004mol/L、。以

24、蒸餾水為參比溶液，在440580nm波長范圍內(nèi)，每隔10nm測一次吸光度，在最大吸收波長附近，每隔5nm測一次吸光度。在坐標紙上，以波長為橫坐標，吸光度A為縱坐標，繪制A和關(guān)系的吸收曲線。從吸收曲線上選擇最大吸收波長max，并觀察不同濃度KMnO4溶液的max和吸收曲線的變化規(guī)律。將配制好的各濃度的KMnO4溶液，用1cm比色皿，以蒸餾水為參比溶液，在最大波長525nm處，分別測量上述溶液的吸光度。在坐標紙上，以濃度c為橫坐標，吸光度A為縱坐標，繪制A和c關(guān)系的標準曲線。最后再測量未知液的濃度。項目1234KMnO4濃度/mol/L0.0010.0020.004待測液A525六、數(shù)據(jù)處理1、繪

25、出KMnO4溶液的c-A曲線；2、確定未知濃度高錳酸鉀溶液的濃度。實驗四 醋酸電離度和醋酸電離常數(shù)的測定 -PH計的使用一、實驗?zāi)繕耍ㄒ唬y定醋酸電離度和電離常數(shù)（二）學習使用pH計，了解、復合電極的工作原理和使用方法，了解pH值與H+濃度的關(guān)系。二、實驗用品儀器：PHS-25型pH計、燒杯、容量瓶、洗耳球、移液管、玻璃棒。藥品：1.0 mol·L-1醋酸溶液、蒸餾水。三、實驗原理溶液中H3O+濃度或OH-濃度的大小反映了溶液酸堿性的強弱。一般稀溶液中，c（H3O+）的范圍在（10-110-14）mol·L-1之間。c（H3O+）與c（OH-）是相互聯(lián)系的，水的離子積常數(shù)正

26、表明了二者之間的數(shù)量關(guān)系。根據(jù)他們的相互聯(lián)系可以用一個統(tǒng)一的標準來表示溶液的酸堿性。在化學科學中，通常習慣于以c（H3O+）的負對數(shù)來表示其很小的數(shù)量級。即pH= - lgc（H3O+）即 pH= - lgc（H+）四、注意事項1、電極在測量前必須用已知pH值的標準緩沖溶液進行標定；2、在每次標定、測量后進行下一次操作前，應(yīng)該用蒸餾水或去離子水充分清洗電極，再用被測溶液清洗一次電極。3、取下電極保護套，應(yīng)避免電極的敏感玻璃泡與硬物接觸，因為任何破損或擦毛都使電極失效。4、測量結(jié)束，及時將電極保護套套上，電極套內(nèi)應(yīng)放置少量飽和KCl溶液，以保持電極球泡的濕潤，切忌浸泡在蒸餾水重=中。五、實驗步驟

27、 1、儀器的標定儀器使用前首先要標定。一般情況下儀器在連續(xù)使用時，每天要標定一次。a) 打開電源開關(guān)，儀器進入pH測量狀態(tài)；b) 按“標定”鍵，此時顯示“標定1” “4.00”及“mV”（電極電位），把用蒸餾水清洗過的電極插入pH=4.00的標準緩沖溶液中，儀器顯示實測的mV（電極電位）值，待mV（電極電位）讀數(shù)穩(wěn)定后按“確認”鍵，儀器顯示“標定2”“9.18”及“mV”（電極電位），把用蒸餾水清洗過的電極插入pH=9.18的標準緩沖溶液中，儀器顯示實測的mV（電極電位）值，待mV（電極電位）讀數(shù)穩(wěn)定后按“確認”鍵，標定結(jié)束，儀器顯示“測量”進入測量狀態(tài)。注：儀器在標定狀態(tài)下，可通過按“”鍵選擇三種標準緩沖溶液中的任意兩種（pH=4.00、pH=6.