第二章第三節(jié)第二課時化學反應(yīng)的限度和反應(yīng)條件的控制(1)

1、第第二二章章第第二二課課時時晨背關(guān)晨背關(guān)鍵語句鍵語句理解教理解教材新知材新知把握熱把握熱點考向點考向應(yīng)用創(chuàng)應(yīng)用創(chuàng)新演練新演練知識點一知識點一知識點二知識點二考向一考向一考向二考向二第第三三節(jié)節(jié)知識點三知識點三返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回返回自學教材自學教材填要點填要點 (1)概念：在同一條件下概念：在同一條件下 和和 均均能進行的化學反應(yīng)。能進行的化學反應(yīng)。 (2)特點：特點： 正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)正向反應(yīng)和逆向反應(yīng) 進行。進行。 一定條件下，反應(yīng)物不可能一定條件下，反應(yīng)物不可能 轉(zhuǎn)化為生成物，轉(zhuǎn)化為生成物，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達到 。正反應(yīng)方

2、向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向同時同時全部全部100%返回返回 (3)表示：書寫可逆反應(yīng)的化學方程式時不用表示：書寫可逆反應(yīng)的化學方程式時不用“=”而用而用“ ”。如。如N2和和H2合成氨的化學方程式為合成氨的化學方程式為返回返回師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)在理解可逆反應(yīng)的概念時一定要注意在理解可逆反應(yīng)的概念時一定要注意“二同二同”，即，即“同同一條件一條件”和和“同時進行同時進行”。 (2)在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)不能進行徹底，與化學反應(yīng)在可逆反應(yīng)體系中，反應(yīng)不能進行徹底，與化學反應(yīng)有關(guān)的各種物質(zhì)共存，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，生有關(guān)的各種物質(zhì)共存，即反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物，

3、生成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。成物也不能全部轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物。返回返回答案：答案：(1)(2)(3)(4)返回返回自學教材自學教材填要點填要點(1)化學平衡的建立：化學平衡的建立：返回返回上述過程用圖像表示為上述過程用圖像表示為： (2)化學平衡狀態(tài)的概念：化學平衡狀態(tài)的概念： 在一定條件下，當一個在一定條件下，當一個 反應(yīng)進行到正反應(yīng)速反應(yīng)進行到正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率率和逆反應(yīng)速率 ，反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)物和生成物的濃度 時的狀態(tài)。時的狀態(tài)?？赡婵赡嫦嗟认嗟炔辉俑牟辉俑淖冏兎祷胤祷貛熒訋熒咏庖呻y解疑難 (1)化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條件下達到的一種化學平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)在給定條

4、件下達到的一種特殊狀態(tài)，是化學反應(yīng)所能達到或完成的最大限度，也就是特殊狀態(tài)，是化學反應(yīng)所能達到或完成的最大限度，也就是該反應(yīng)進行的限度。該反應(yīng)進行的限度。 (2)可逆反應(yīng)必須是在一定條件下才能建立化學平衡，可逆反應(yīng)必須是在一定條件下才能建立化學平衡，即化學平衡狀態(tài)是有條件的。同一個可逆反應(yīng)在不同條件下即化學平衡狀態(tài)是有條件的。同一個可逆反應(yīng)在不同條件下建立的化學平衡狀態(tài)可能不同。建立的化學平衡狀態(tài)可能不同。返回返回(3)化學平衡狀態(tài)的特征：化學平衡狀態(tài)的特征：返回返回 (4)v(正正)v(逆逆)是化學平衡的本質(zhì)，反應(yīng)混合物中各是化學平衡的本質(zhì)，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變是現(xiàn)象。因此，判斷

5、一個可逆反應(yīng)是組分的濃度保持不變是現(xiàn)象。因此，判斷一個可逆反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)時可抓住否達到平衡狀態(tài)時可抓住“本質(zhì)本質(zhì)”，利用，利用“現(xiàn)象現(xiàn)象”進行判斷。進行判斷。具體方法為：具體方法為： ()直接標志：直接標志： v(正正)v(逆逆)0。 a同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率；同一種物質(zhì)的生成速率等于消耗速率； b在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速在化學方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比等于化學計量數(shù)之比；率之比等于化學計量數(shù)之比； c在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)生成在化學方程式兩邊的不同物質(zhì)生成(或消耗或消耗)速率之速率之比等于化學計量數(shù)之比。比等于化學計量數(shù)之比。返回返回

6、 各組分的濃度保持一定。各組分的濃度保持一定。 a各組分的濃度不隨時間的改變而改變；各組分的濃度不隨時間的改變而改變； b各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨各組分的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、體積分數(shù)不隨時間的改變而改變。時間的改變而改變。 ()間接標志：間接標志： 反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化反應(yīng)體系中總壓強不隨時間變化(適用于反應(yīng)前后氣體適用于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)體積不等的反應(yīng))。返回返回 混合氣體的密度不隨時間變化混合氣體的密度不隨時間變化(適用于等壓條件下適用于等壓條件下反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)和等容條件下有固、液體參與或

7、生成的反應(yīng)與或生成的反應(yīng))。 對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，對于反應(yīng)混合物中存在有顏色的物質(zhì)的可逆反應(yīng)，若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。若體系顏色不再變化，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)。返回返回2一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)：一定溫度下，在恒容密閉容器中進行的可逆反應(yīng)： 2NO2(g) 2NO(g)O2(g)。判斷下列描述中反。判斷下列描述中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是_。單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO用用NO2、NO、O2

8、的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為的比為2 2 1的狀態(tài)的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)密閉容器中壓強不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)返回返回解析：解析：中單位時間內(nèi)生成中單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時，必消耗的同時，必消耗2n mol的的NO2，所以，所以能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；中描述的都中描述的都是正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；是正反應(yīng)方向的速率，不能說明反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)；中無論反應(yīng)是

9、否達平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定為方中無論反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)，同向的速率之比一定為方程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)比；程式的相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)比；中混合氣體的顏色不中混合氣體的顏色不變，即變，即c(NO2)保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；保持不變，說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；因因該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不等的反應(yīng)，容器的體積固定，故氣體的壓強不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量體積固定，故氣體的壓強不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，均能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。不變，均能說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。答案：答案：返回返回 自學教材自學教材填要點填要點1控制化學反應(yīng)

10、條件的意義控制化學反應(yīng)條件的意義返回返回 2影響煤燃燒效率的條件影響煤燃燒效率的條件 (1)煤的狀態(tài)。煤的狀態(tài)。 (2)空氣用量。空氣用量。 (3)爐爐(灶灶)膛材料的選擇。膛材料的選擇。 (4)燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。燃燒后煙道廢氣中熱量的利用。 3提高燃料燃燒效率的措施提高燃料燃燒效率的措施 (1)盡可能使燃料盡可能使燃料 ，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵，提高能量的轉(zhuǎn)化率。關(guān)鍵是燃料與空氣或氧氣盡可能是燃料與空氣或氧氣盡可能 ，且空氣要，且空氣要 。 (2)盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。能的利用率。充分燃燒充分燃燒充分

11、接觸充分接觸適當過量適當過量返回返回 師生互動師生互動解疑難解疑難 (1)通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表通過改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、固體的表面積、以及催化劑的使用等來改變化學反應(yīng)速率。面積、以及催化劑的使用等來改變化學反應(yīng)速率。 (2)為了達到使燃料充分燃燒的目的，通常采取的措施為了達到使燃料充分燃燒的目的，通常采取的措施有通入足夠的空氣，增大燃料與空氣的接觸面積。有通入足夠的空氣，增大燃料與空氣的接觸面積。 (3)提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反提高燃料的燃燒效率實質(zhì)上是從多方面控制燃燒反應(yīng)的條件，而發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)，減少污染物的排放，提高應(yīng)的條件，而發(fā)展?jié)崈?/p>

12、煤技術(shù)，減少污染物的排放，提高煤炭利用率，則是保護環(huán)境的重要措施。煤炭利用率，則是保護環(huán)境的重要措施。返回返回3下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是下列關(guān)于燃料充分燃燒的說法，不正確的是 ()A空氣量越多越好空氣量越多越好B應(yīng)通入適量的空氣應(yīng)通入適量的空氣C固體燃料燃燒前最好粉碎固體燃料燃燒前最好粉碎D液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出液體燃料燃燒時可以以霧狀噴出解析：解析：燃料充分燃燒，把固體粉碎或?qū)⒁后w霧化都是增燃料充分燃燒，把固體粉碎或?qū)⒁后w霧化都是增大與空氣的接觸面以利于充分燃燒，而空氣量要適當，大與空氣的接觸面以利于充分燃燒，而空氣量要適當，因空氣量過多，會帶走一部分熱能。因空氣量過多，

13、會帶走一部分熱能。答案：答案：A.返回返回返回返回 例例1 (2012海南高考節(jié)選海南高考節(jié)選)密閉容器中進行反應(yīng)：密閉容器中進行反應(yīng)：A(g)B(g) C(g)D(g)，判斷反應(yīng)是否達到平衡的，判斷反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為依據(jù)為()A壓強不隨時間改變壓強不隨時間改變B氣體的密度不隨時間改變氣體的密度不隨時間改變Cc(A)不隨時間改變不隨時間改變D單位時間里生成單位時間里生成C(g)和和D(g)的物質(zhì)的量相等的物質(zhì)的量相等返回返回 解析解析由于反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，且反應(yīng)前后由于反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)，且反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓強和密度在反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量不變，故氣體的壓

14、強和密度在反應(yīng)過程中始終保持不變，始終保持不變，A、B不能作為反應(yīng)達到平衡的標志。不能作為反應(yīng)達到平衡的標志。C(g)、D(g)均為生成物，反應(yīng)的任何時刻，均為生成物，反應(yīng)的任何時刻，C(g)、D(g)的物質(zhì)的的物質(zhì)的量總是相等，量總是相等，D項錯誤。當項錯誤。當c(A)不變時，說明單位時間內(nèi)不變時，說明單位時間內(nèi)生成的生成的A與消耗的與消耗的A的量相等，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。的量相等，即反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。 答案答案C返回返回 以下幾點不能作為可逆反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)的標志：以下幾點不能作為可逆反應(yīng)達化學平衡狀態(tài)的標志： (1)反應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比反應(yīng)各組分的物質(zhì)的量之比(或分子個數(shù)比或分子個

15、數(shù)比)等于化學等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)。方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比的狀態(tài)。 (2)恒溫恒容下恒溫恒容下n0(反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變)的反的反應(yīng)，體系的壓強、總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)。應(yīng)，體系的壓強、總物質(zhì)的量不隨時間改變而改變的狀態(tài)。 (3)全是氣體參加且全是氣體參加且n0(反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變)的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的改變而改變的反應(yīng)，體系的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的改變而改變的狀態(tài)。的狀態(tài)。 (4)全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的

16、密度保持不變的狀態(tài)。變的狀態(tài)。返回返回D單位時間里每增加單位時間里每增加1 mol N2，同時增加，同時增加3 mol H2返回返回解析：解析：A項是判斷平衡狀態(tài)的直接標志，正確；項是判斷平衡狀態(tài)的直接標志，正確；B項三個物項三個物質(zhì)之間的比例是各物質(zhì)變化量的比值，與平衡無關(guān)，錯誤；質(zhì)之間的比例是各物質(zhì)變化量的比值，與平衡無關(guān)，錯誤；C項只表明項只表明N2、H2表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率數(shù)值之間的表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系，未反映出關(guān)系，未反映出v(正正)v(逆逆)，錯誤；，錯誤；D項文字敘述只表示項文字敘述只表示v(逆逆)，錯誤。，錯誤。答案：答案：A返回返回 例例2在在2 L的密

17、閉容器中有下圖所示的反應(yīng)，看圖按的密閉容器中有下圖所示的反應(yīng)，看圖按要求回答下列問題：要求回答下列問題：返回返回(1)上圖中，反應(yīng)物：上圖中，反應(yīng)物：是是_，是是_。(2)寫出反應(yīng)方程式：寫出反應(yīng)方程式：_，_。 (3)在上圖在上圖中，以中，以010 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算，內(nèi)的平均反應(yīng)速率計算，t6 s時時A的濃度是的濃度是_ mol/L。返回返回 答案答案(1)AA(2)3A=2BCA B2C(3)0.96返回返回圖像題解題三步曲圖像題解題三步曲 “一看一看”看圖像：看圖像：看面：弄清縱、橫坐標的含義。看面：弄清縱、橫坐標的含義。看線：弄清線的走向，看線：弄清線的走向，看點：弄清曲線點的含義，看點：弄清曲線點的含義，看量的變化：弄清是濃度變化還是物質(zhì)的量變化；看量的變化：弄清是濃度變化還是物質(zhì)的量變化； “二想二想”想規(guī)律：看完線后聯(lián)想外界條件對化學反想規(guī)律：看完線后聯(lián)想外界條件對化學反應(yīng)速率的影響規(guī)律；應(yīng)速率的影響規(guī)律； “三判斷三判斷”：通過對比分析，作出正確判斷。：通過對比分析，作出正確判斷。返回返回2某溫度時，在容積為某溫度時，在容積為3 L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三三 種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲