蘇教版化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、蘇教版化學(xué)必修1專題知識(shí)點(diǎn)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化物質(zhì)的分類（可按組成、狀態(tài)、性能等來分類）非均勻混合物均勻混合物單質(zhì)m除屬單質(zhì) 金屬單質(zhì)r有機(jī)化合物有機(jī)高分子化合物氧金屬氧化物非金屬氧化物第14頁(yè)共14頁(yè)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)）類型四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)，分解反應(yīng)，置換反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng) 氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系氧化還原反應(yīng)1 .氧化還原反應(yīng)：有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)2 .氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)：電子發(fā)生轉(zhuǎn)移判斷依據(jù)：元素化合價(jià)發(fā)生變化氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:失去電子化合價(jià)升高一一被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)） 一一是還原劑（有還原性） 得到電子一一化合價(jià)降低一一被還原（發(fā)生還原反應(yīng)） 一一是氧化劑（

2、有氧化性） 氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目K2+2注意：a.飛表示電子。得到2乂已b.雙線橋法表示時(shí)箭頭從反應(yīng)物指向生成物，箭頭起止為同一種元素， 應(yīng)標(biāo)出 得“與 失”及得失電子的總數(shù)。c.失去電子的反應(yīng)物是還原劑，得到電子的反應(yīng)物是氧化劑d.被氧化得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，被還原得到的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷（1 ）通過氧化還原反應(yīng)比較：氧化劑 +還原劑一氧化產(chǎn)物 + 還原產(chǎn)物氧化性：氧化劑 > 氧化產(chǎn)物還原性：還原劑 > 還原產(chǎn)物(2)從元素化合價(jià)考慮：最高價(jià)態(tài) 只有氧化性，如 Fe3 ' H2SO4、KMnO4等；中間價(jià)態(tài)一

3、一既具有氧化性又有還原性，如Fe2+、S、CI2等;最低價(jià)態(tài)一一只有還原性，如金屬單質(zhì)、Cl-、S2-等。(3)根據(jù)其活潑性判斷：根據(jù)金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活潑性：對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性逐漸減弱Cl2 Br2I2S對(duì)應(yīng)的陰離子還原性逐漸增強(qiáng)(4)根據(jù)反應(yīng)條件進(jìn)行判斷：不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應(yīng)條件越低， 表明氧化劑的氧化劑越強(qiáng)；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應(yīng)條件越低，表明還原劑的還原性越強(qiáng)。如：2KMnO 4 + 16HCl (濃)=2KCl + 2

4、MnCl 2 + 5Cl 2 T + 8H 2OMnO2 + 4HCl(濃)/= MnCl 2 + Cl2? + 2HO前者常溫下反應(yīng)，后者微熱條件下反應(yīng)，故物質(zhì)氧化性：KMnO4 > MnO2(5)通過與同一物質(zhì)反應(yīng)的產(chǎn)物比較：如：2Fe + 3cl2 = 2FeCl3Fe + S = FeS可得氧化性 Cl2 > S離子反應(yīng)(1)電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中

5、或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO?)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。(2)離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子方程式書寫方法：寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等(3)離子共存問題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1、溶液

6、的顏色如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2小、Fe"、Cu2+、MnO4-2、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存：如Ba”和SO42-、Ag+和Cl-、Ca"和CO32-、Mg2+和OH-等3、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如 H+和C O 32-,HCO3-,SO32-, OH- 和NH4+等4、結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-, OH-和HCO3-等。5、發(fā)生氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與S2-、I-, Fe2+與NO3- (H + )等6、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：如 Fe”與SCN-(4)離子方程式正誤判斷(六看)一、看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看

7、反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式三、看化學(xué)用語(yǔ)是否正確：化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等書寫是否符合事實(shí) 四、看離子配比是否正確五、看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒六、看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量是一個(gè)物理量，符號(hào)為 n,單位為摩爾(mol)2、 1 mol粒子的數(shù)目是0.012 kg 12C中所含的碳原子數(shù)目，約為 6.02 1023個(gè)。13、 1 mol粒子的數(shù)目又叫阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為Na,單位mol 。4、 使用摩爾時(shí)，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。N5.、數(shù)學(xué)表達(dá)式

8、：=nNa摩爾質(zhì)量1、定義：1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，稱為該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量。符號(hào)：M表示，常用單位為g/mol2、數(shù)學(xué)表達(dá)式：n = m/M3、數(shù)值：當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以 g為單位時(shí)，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子 Mm .物質(zhì)的聚集狀態(tài)1、影響物質(zhì)體積的因素：微粒的數(shù)目、微粒的大小和微粒間的距離。固、液體影響體積因素主要為微粒的數(shù)目和微粒的大??；氣體主要是微粒的數(shù)目和微粒間的距離。2、氣體摩爾體積V單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積。符號(hào)：Vm表達(dá)式：Vm= 7 ；單位：Lmol-1在標(biāo)準(zhǔn)況(0oC,101KPa)下，1 mol任何氣體 的體積都約是 22.4 L,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積

9、為 22.4L/mol。mmM =,或 n =,或 m = n MnM補(bǔ)充： pmM/22.4一 自/ 2= Mi / M2阿佛加德羅定律：Vi/V2= n1/n2=N1/N2物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1 .物質(zhì)的量濃度.(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 =溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積Cb = nB/V液注意點(diǎn)：溶液物質(zhì)的量濃度與其溶液的體積沒有任何關(guān)系溶液稀釋：C（濃溶液）?V（濃溶液）=C（稀溶液）?V（稀溶液）2 .一定物質(zhì)的量濃度的配制（1）基本原理：根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的

10、量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì) 算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、檢驗(yàn)是否漏水.2、配制溶液計(jì)算.。將量（或量?。?。籀解.。聃移.。洗滌.。定容.。幡勻.。肥存溶液.所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 注意事項(xiàng)：A選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶.B使用前必須檢查是否漏水.C不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解.D溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移.E定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止（3）誤差分析:可能儀器誤差的操作過程分析對(duì)溶液濃度的影響mV稱量NaOH時(shí)間過長(zhǎng)或用

11、紙片稱取減小偏低移液前容量瓶?jī)?nèi)后少量的水、艾小艾小艾向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)少量流出減小偏低未洗滌燒杯、玻璃棒或未將洗液轉(zhuǎn)移至容量瓶減小偏低未冷卻至室溫就移液減小偏局定容時(shí)，水加多后用滴管吸出減小偏低定容搖勻時(shí)液面卜降再加水增大偏低定容時(shí)俯視讀數(shù)減小偏局定容時(shí)仰視讀數(shù)增大偏低物質(zhì)的分散系1 .分散系：一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分類（根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大?。喝芤海ㄐ∮?0-9m、膠體（10-910-7m）濁液（大于10-7m）2 .膠體：（1）概念：分散質(zhì)微粒直徑大小在10-910-7m之間的分散系。（2）性質(zhì)：丁達(dá)爾現(xiàn)象（用聚光手電筒照射膠體時(shí)，可以看到在膠體中出現(xiàn)一

12、條光亮的通路”，這是膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象。）凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）3、氫氧化鐵膠體的制備將飽和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中FeCh + 3H2O =L=Fe（OH） 3（膠體）+ 3HC1化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。（2）燙傷宜找醫(yī)生處理。（3）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀 NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。（4）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀

13、醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先 用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。（6）酒精及其他易燃有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋物質(zhì)的分離與提純分離 和提 純的 方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾用于固液混合的分離一貼、二低、二靠如粗鹽的提純蒸播提純或分離沸點(diǎn)不問的液體 混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位 置，如石油的蒸儲(chǔ)中冷凝管中水的 流向如石油的蒸儲(chǔ)萃取利用溶質(zhì)在互小相溶的溶劑 里的溶解度不同，用一種溶劑 把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所 組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合卜列要求：和 原溶液中的溶劑

14、互/、相溶；對(duì)溶質(zhì) 的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯 化碳萃取澳 水里的澳、碘分液分離互/、相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與 漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相 通。打開活塞，使卜層液體慢慢流 出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上 端倒出如用四氯化碳 萃取濱水里的 澳、碘后再分 液蒸發(fā) 和結(jié) 晶用來分離和提純幾種可溶性 固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻 璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出 現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO 3混合物常見物質(zhì)的檢驗(yàn)略原子的構(gòu)成（質(zhì)子】一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷原子核1原子'L中子；不帶電核外電子，一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷A 表示質(zhì)量數(shù)為 A、質(zhì)

15、子數(shù)為Z的具體的X原子。ZX:量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z） +中子數(shù)（N）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)要求掌握1 20號(hào)原子的結(jié)構(gòu)示意圖同位素：質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（中子數(shù)）不同的原子（核素）互為同位素會(huì)判斷氯氣的生產(chǎn)原理（1）工業(yè)制法 一一氯堿工業(yè)2NaCl + 2H 2O = 2NaOH + H 2T + QT負(fù)極 正極（2）實(shí)驗(yàn)室制法反應(yīng)原理：MnO2+ 4HC1 （濃）= MnCi 2+ 2H2O+ CI2 T反應(yīng)儀器：圓底燒瓶、分液漏斗除雜：HCl氣體（用飽和食鹽水除）、水蒸氣（用濃硫酸除）收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法尾氣處理：NaOH溶液氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：黃綠色刺激

16、性氣味 有毒密度比空氣大可溶于水化學(xué)性質(zhì)：1. C12與金屬反應(yīng)（一般將金屬氧化成高價(jià)態(tài)）2. C12與非金屬反應(yīng)取+ C12點(diǎn)燃 2HC1 現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧3. C12與堿的反應(yīng)CI2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O84 消毒液成分為 NaClO2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OCaCl2、Ca（ClO） 2 為漂白粉的成分，其中Ca（ClO） 2為有效成分氯水C12+ H2O = HCl + HC1O成分 分子：H2O、Cl2、HClO離子：H+、Cl-、Cl。-、OH-氯水的性質(zhì)1 .酸性 2.氧化性 3.漂白性 4.不

17、穩(wěn)定性C的檢驗(yàn)：試劑：AgNO3溶液和稀硝酸現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀（不溶于稀硝酸）結(jié)論：溶液中有Cl次氯酸的性質(zhì)2 .酸性2.氧化性3.漂白性4.不穩(wěn)定性：.二一.氯氣的用途：來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等單質(zhì)的物理性質(zhì)1 .狀態(tài)：氣態(tài)（Cl2）一液態(tài)（B2）一固態(tài)（2 .顏色：黃綠色（Cl2）一深紅棕色（B2）一紫黑色（I2）,顏色由淺到深3 .熔、沸點(diǎn)：液態(tài)澳易揮發(fā)，碘受熱易升華4.溶解性：Br2和I2難溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有機(jī)溶劑。濱水一一橙色 在苯、CCl4為橙紅色碘水一一黃色在苯、CCl4為紫紅色|2的檢驗(yàn)：試劑：淀粉溶液現(xiàn)象：溶液變藍(lán)色澳和碘的化學(xué)性質(zhì)元素非金

18、屬性（氧化性）強(qiáng)弱順序：Cl 2> Br 2> I22KI+Br 2=2KBr+I 22KBr+Cl 2=2KCl+Br 2 2KI +Cl 2=2KCl+I 2Br-、I-的檢驗(yàn): 試齊J： AgNO3溶液和稀硝酸Ag+ + Br- = AgBr J淡黃色 一一照相術(shù)Ag+ + I- = Agl J黃色一一人工降雨 苯、CC14等有機(jī)溶劑、氯水澳、碘的提?。海ㄕ?qǐng)參照課本）鈉的性質(zhì)物理性質(zhì)：銀白色固體、有金屬光澤、密度比煤油大比水小、質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、能導(dǎo)電導(dǎo)熱。 保存于煤油中化學(xué)性質(zhì) 1、與。2、Cl2、S等非金屬的反應(yīng)4Na + O2 = 2Na2O （白色）2Na + O2 =

19、W2O2 （淡黃色固體）2Na + Cl 2 = 劈 2NaCl （產(chǎn)生白煙）2Na + S=縻 Na2s （火星四射，甚至發(fā)生爆炸）2、與水的反應(yīng)2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 T （浮、熔、游、響、紅 ）實(shí)質(zhì)：鈉與溶液中的 H+反應(yīng)2、與酸反應(yīng)2Na + 2H+ = 2Na+ + H2 T3、與鹽反應(yīng)先與水反應(yīng)，生成的 NaOH再與鹽反應(yīng)制備:2NaCl（熔融）= 2Na + Cl 2 TW2CO3 和 NaHCO3 比較碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿蘇打小蘇打顏色狀態(tài)白色粉末細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚配變紅易溶于水（比Na2CO3溶解度?。┤?液呈堿性（酚酬:

20、變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解不穩(wěn)定，受熱易分解2NaHCO3 =Na2CO3+ CO2 T+ H2O與酸反應(yīng)CO32 + H =HCO 3H CO3 +H =CO2 懺 H2OHCO 3 +H + =CO2?+ H2O（較 Na2CO3 快）與堿反應(yīng)Na2CO3+Ca （OH） 2 =CaCO3（+ 2NaOH反應(yīng)實(shí)質(zhì)：CO32與金屬陽(yáng)離子的復(fù) 分解反應(yīng)NaHCO3+ NaOH =Na 2CO3+ %O 反應(yīng)實(shí)質(zhì)：HCO 3 + OH =H2O+ CO32與鹽反應(yīng)CaCl2 + Na2CO3 =CaCO32NaCl2+2Ca2 +CO32 =CaCO3（不反應(yīng)與H2O和CO2的反應(yīng)Na2

21、CO3+CO2+H 2O=2NaHCO 3CO32 +H2O+CO2 =HCO 3不反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系Na2CO3（CO2、H2O）.NaHCO3 （OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造紙、紡織等發(fā)酵粉、滅火器、治療胃酸過多鎂的提取及應(yīng)用鎂的提取海水母液燃燒貝殼石灰乳1高溫CaCO3 =遢CaO + CO 2 TCaO + H2O =Ca(OH) 2 (石灰乳)Ca(OH)2 + MgCl 2 =Mg (OH) 2 J + CaMg(OH) 2 + 2HCl = MgCl 2+ 2H2OHClMgCl 2 6H2O = MgCl 2 + 6H2O通電MgCl 2 = Mg + Cl 2 T物理性質(zhì)鎂是銀

22、白色金屬，有金屬光澤，密度較小，硬度較大，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)較低，是熱和 電的良導(dǎo)體。化學(xué)性質(zhì)1、與空氣的反應(yīng)2Mg + O2 =2MgO3Mg + N 2 鱉Mg 2N32Mg + CO 2 =2MgO + C2、與水的反應(yīng)Mg+2H 2O = Mg(OH) 2+H2 T3、與酸的反應(yīng)Mg + H 2SO4 = MgSO 4 + H 2 T用途1)鎂合金的密度較小，但硬度和強(qiáng)度都較大，因此被用于制造火箭.導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件2)鎂燃燒發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造通信導(dǎo)彈和焰火；3)氧化鎂的熔點(diǎn)很高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料從鋁土礦中提取鋁溶解：Al 2O3+2NaOH = 2NaAlO 2+H2O過濾：

23、除去雜質(zhì)酸化：NaAlO 2+CO 2+2H 2O = Al(OH) 3 J +NaHCO過濾：保留氫氧化鋁灼燒：2Al(OH) 3 = A=Al 2O3 + H2O通電電解：2Al2O3(熔融)=4Al+30 2 T鋁合金特點(diǎn)：1、密度小2、強(qiáng)度高3、塑性好4、制造工藝簡(jiǎn)單5、成本低6、抗腐蝕力強(qiáng)鋁的化學(xué)性質(zhì)一一兩性(1) 與非金屬：4Al+3O 2= 2Al 2O3(2) 與酸的反應(yīng)：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 T(3) 與堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2 T(4) 鈍化：在常溫下，鋁與濃硝酸、濃硫酸時(shí)會(huì)在表面生成致密的氧化膜而

24、發(fā)生鈍化，不與濃硝酸、濃硫酸進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。(5) 鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe 2O3 = 2Fe + Al 2O3鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物(Fe2O3、Fe。、Fe3O4> V2O5、Cr2O3、MnO2)組 成的混合物。鋁的氧化物(兩性)(1) 與酸的反應(yīng)： Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl 3 + H2O(2) 與堿的反應(yīng)： Al 2O3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H2O鋁的氫氧化物(兩性)(1) 與酸的反應(yīng)：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H2O(2) 與堿的反應(yīng)：Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H

25、2OAl(OH) 3的制備： Al 3+3NH 3 H2O= Al(OH) 3 J +3NH4+ AlO 2+CO 2(過量)+2H2O = Al(OH) 3 J +HCO- 3AlO 2-+Al 3+6H 2O = 4Al(OH) 3 JAl3+的性質(zhì)：Al3+ + 3OH-= Al(OH) 3 J Al 3+ + 4OH- = AlO 2- + 2H2OAl 3+3NH3 H2O= Al(OH) 3 J +3NH4+AlO 2-的性質(zhì)：AlO 2+ H+ + H2O=Al(OH) 3J AlO 2 + 4H+ = Al 3+ + 2H2OAlO2-+CO2(過量)+2H2O = Al(OH

26、) 3 J +HCO-從自然界中獲取鐵和銅-高爐煉鐵(1)制取co： c+o2里為。2, co2+c粵Co 還原(煉鐵原理)Fe2O3 + 3CO =典Fe + 3CO2(3)除 SiO2： CaCOf=CaO+CO2t , CaO+SiO 2=&:CaSiO 3煉銅：1.高溫冶煉黃銅礦一電解精制；2.濕法煉銅：Fe + CUSO4 = FeSO4 + Cu ; 3.生物煉銅鐵、銅及其化合物的應(yīng)用鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金屬）表現(xiàn)為還原性。鐵銅與非金 屬反應(yīng)鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3或燃2Fe+3Cl 2 = 2FeCl 32Fe+3Br2心 2FeB

27、r3還原性：Fe2+>Br點(diǎn)燃3Fe+2O2 = Fe3O4（2 價(jià) Fe 占1，人一，2 價(jià) Fe 占 2/3）3Cu +O2 = 2CuOCu + Cl 2遍= CuCl 2 2Cu + S = Cu 2S與酸反 應(yīng)非強(qiáng)氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 T強(qiáng)氧性的酸（濃H2SO4、HNO3）: a.常溫下鈍化（濃H2SO4、濃HNO3 用鐵制容器盛裝）b.f 條件下反應(yīng)生成 Fe （出）非強(qiáng)氧性的酸：不反應(yīng)強(qiáng)氧性的酸（濃 H2SO4、HNO3）：在一定 條件下生成Cu（ n ）與鹽溶 液反應(yīng)(1) Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu (2) Fe + 2Fe

28、3+ = 3Fe2+Cu + 2Ag +=2Ag + Cu 2+Cu + 2Fe3+=2Fe2+ + Cu2+ （實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銅粉溶解，溶液顏色發(fā)生變化。）Fe2+與Fe3+的相互轉(zhuǎn)化:CO, H-AlFe3+的檢驗(yàn)：(黃棕色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液中加入幾滴 KSCN溶液，溶液顯血紅色，F(xiàn)e3+ 3SCN Fe(SCN)3實(shí)驗(yàn)：向FeCl3溶液力口入NaOH溶液，有紅褐色沉淀。Fe3+ + 3OH Fe(OH) 3 JFe2+：(淺綠色)實(shí)驗(yàn)：向FeCl2溶液加入NaOH溶液。Fe2+ + 20H Fe(OH)2 J(白色 /淺綠色)4Fe(OH)z+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (紅褐色

29、)實(shí)驗(yàn)：加入 KSCN溶液，無現(xiàn)象，再加入適量氯水，溶液顯血紅色硅酸鹽礦物、硅酸鹽產(chǎn)品(傳統(tǒng)材料)和信息材料的介紹1 .硅在自然界的存在：地殼中含量?jī)H次于氧，居第二位。(約占地殼質(zhì)量的四分之一)；無游離態(tài)，化合態(tài)主要存在形式是硅酸鹽和二氧化硅，2 .硅酸鹽的結(jié)構(gòu)：(1)硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜，常用氧化物的形式表示比較方便。硅酸鹽結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，在自然 界中穩(wěn)定存在。(2)氧化物形式書寫的規(guī)律：各元素寫成相應(yīng)的氧化物，元素的價(jià)態(tài)保持不變。順序按先金屬后非金屬，金屬元素中按金屬活動(dòng)順序表依次排列，中間用"?'用隔。注意改寫后應(yīng)與原來化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)比不變。3. Na2SiO3的性質(zhì)：Na2

30、SiO3易溶于水，水溶液俗稱 水玻璃”，是建筑行業(yè)的黏合劑， 也用于木材的防腐和防火?；瘜W(xué)性質(zhì)主要表現(xiàn)如下：(1)水溶液呈堿性(用PH試紙測(cè))，通CO2有白色沉淀：Na2SiO3 + CO2 + H2O = W2CO3 + H2SQ3 J (白色膠狀沉淀)，離子方程式：SiO32 + CO2 + H2O = CO32 + H2SQ3卜一 硅酸受熱分解： H2SiO3H2O + Si02 ,原硅酸和硅酸都是難溶于水的弱酸，酸性：H2CO3強(qiáng)于H4SQ4或H2SQ3。(2)硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸有白色沉淀：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SQ3J,離子方程式： Si032

31、+ 2H+ = HzSiOsJ.(3)硅酸和氫氧化鈉反應(yīng)：H2SQ3 + 2NaOH = Na 2SQ3 + 2H 2O.離子方程式：H2SQ3 + 20H = Si032 +2H2O 。4.硅酸鹽產(chǎn)品(傳統(tǒng)材料)主要原料產(chǎn)品主要成分普通玻璃石英、純堿、石灰后Na2SiO3、CaSiO3、Si02(物質(zhì)的量比為 1:1:4)普通水泥黏土、石灰后、少量后高2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al2O3陶瓷黏土、石英沙成分復(fù)雜主要是硅酸鹽制玻璃的主要反應(yīng)：SiO2 + Na2CO3高溫Na2SiO3 + CO2 T高溫 SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO21硅單質(zhì)1 .性

32、質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：晶體硅是灰黑色有金屬光澤，硬而脆的固體；導(dǎo)電性介于導(dǎo) 體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，熔沸點(diǎn)高，硬度大，難溶于溶劑。（2）化學(xué)性質(zhì)：常溫只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。性質(zhì)穩(wěn)定。Si +2F2 = SiF4 （氣態(tài)），Si + 4HF = SiF 4 +2 H2,Si +2NaOH + H 2O = Na2SiO3 +2H2 T一口高溫高溫高溫圖溫下 Si + O2 SiO2 Si + 2H2SiH4 Si + 2cl 2SiCl43 .硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成電路、晶體管、硅整流器等半導(dǎo)體器件；（2）制造太陽(yáng)能；（3）制造合金，如含硅4% （質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的

33、鋼導(dǎo)磁性好制造變壓器的鐵芯； 含硅15%（質(zhì) 量分?jǐn)?shù)）的鋼有良好的耐酸性等。4 .工業(yè)生產(chǎn)硅：高溫制粗硅：SiO2 + 2CSi + 2CO T高溫制純硅：Si + 2cI2SiCl4（液態(tài)）高溫SiCl 4 + 2H 2Si + 4HCl二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)：1. SiO2在自然界中有較純的水晶、含有少量雜質(zhì)的石英和普遍存在的沙。自然界的二 氧化硅又稱硅石。2. SiO2物理性質(zhì)：硬度大，熔點(diǎn)高，難溶于溶劑（水）的固體。3. SiO2化學(xué)性質(zhì)：常溫下，性質(zhì)穩(wěn)定，只與單質(zhì)氟、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。SiO2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O （雕刻玻璃的反應(yīng) 一一實(shí)驗(yàn)室氫氟酸應(yīng)保存在塑

34、料瓶中）SiO2 + 2NaOH = Na 2SQ3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室裝堿試劑瓶不能用玻璃塞的原因）,-高溫高溫加熱圖溫：SiO2 + 2CSi +2 CO,SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2T高溫高溫SiO2 + CaCO3CaSiO3 + CO2T, SiO2 + CaOCaSiO3 .4. SiO2的用途：制石英玻璃，是 光導(dǎo)纖維 的主要原料；制鐘表部件；可制耐磨材料； 用于玻璃的生產(chǎn)；在光學(xué)儀器、電子工業(yè)等方面廣泛應(yīng)用。 硫酸型酸雨的成因和防治：1 .含硫燃料（化石燃料）的大量燃燒涉及到的反應(yīng)有： 2SO2 + 02 .催比: 2SO3 SO3 + H2O = H

35、2SO4 SO2 + H20 - H2SO32H2SO3 + O2 = 2H2SO42 .防治措施：從根本上防治酸雨 一開發(fā)、使用能代替化石燃料的綠色能源（氫能、核能、太陽(yáng)能）對(duì)含硫燃料進(jìn)行脫硫處理（如煤的液化和煤的氣化）提高環(huán)保意識(shí)，加強(qiáng)國(guó)際合作SO2的性質(zhì)及其應(yīng)用1 .物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味、有毒的氣體，易溶于水*大氣污染物通常包括： SO2、CO、氮的氧化物、燒、固體顆粒物（飄塵）等2 . SO2的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用SO2是酸性氧化物SO2 + H2OH2SO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3（+ HO; CaSO3 + SO2 + H2O = Ca（HSO3）2SO2

36、+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O （實(shí)驗(yàn)室用 NaOH溶液來吸收 SO2尾氣）SO2（少量）+2NaHCO3=Na2SO3 + CO2 + H2O （常用飽和 NaHCO3除去 CO2 中的 SO2）*減少燃煤過程中SO2的排放（鈣基固硫法）鈣基固硫 CaCO3 三全 CaO + CO2 T; CaO + SO2 = CaSO3SO2 + Ca（OH） 2 = CaSO3 + H2O2CaSO3 + O2 = 2CaSO4氨水脫硫：SO2 + 2NH3=（NH4）2SO3 2（NH4）2SO3 + O2 = 2（NH4）2SO4SO2具有漂白性：常用于實(shí)驗(yàn)室對(duì)SO2氣體的檢驗(yàn)漂白原

37、理類型吸附型：活性炭漂白 一一活性炭吸附色素（包括膠體）強(qiáng)氧化型：HC1O、。3、H2、Na2O2等強(qiáng)氧化劑漂白 一一將有色物質(zhì)氧化，不可逆化合型：SO2漂白一一與有色物質(zhì)化合，可逆SO2具有還原性2SO2 + O2. 2SO3SO2 + X2 + 2H7O = 2HX + H 2SO4接觸法制硫酸流程設(shè)備生成二氧化硫沸騰爐SO2接觸氧化接觸室SO3的吸收吸收塔*為了防止形成酸霧，提高 硫酸的性質(zhì)及其應(yīng)用1.硫酸的酸性：硫酸是二元強(qiáng)酸如：Fe2O3 + 3H2SO4 =反應(yīng)S + O2 、e SO2 或 4FeS2 + IIO2 -皂 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 2SO3SO

38、3 + H2O = H2SO4SO3的吸收率，常用濃硫酸來吸收SO3得到發(fā)煙硫酸H2SO4 = 2H+ + SO42（具有酸的5點(diǎn)通性）Fe2（SO4）3 + 3H2O硫酸用于酸洗除銹2 .濃硫酸的吸水性：濃硫酸具有吸水性，通?？捎米鞲稍飫ú豢筛稍飰A性和還原性氣體 ）3 .濃硫酸的脫水性：濃硫酸將 H、O按照2： 1的比例從物質(zhì)中奪取出來，濃硫酸用作許多有機(jī)反應(yīng)的脫水劑和催化劑。4 .濃硫酸的強(qiáng)氧化性：Cu + 2H 2SO4（濃）CuSO4 + SO2 T + 2HO濃硫酸可以將許多金屬氧化：金屬+濃硫酸一硫酸鹽+ SO2 T + HO濃硫酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)：濃硫酸的強(qiáng)氧化性由+6價(jià)白S引起，而稀硫酸的氧化性由H+引起（只能氧化金屬活動(dòng)順序表中H前面的