2018全國(guó)高考理綜[化學(xué)]試題和答案解析_全國(guó)卷3

1、WORD格式整理.2017年全國(guó)高考理綜(化學(xué))試題及答案-全國(guó)卷37 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. PM2.5是指粒徑不大于2.5的可吸入懸浮顆粒物B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料8 .下列說(shuō)法正確的是A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.環(huán)己烷與苯可用酸性 KMnO溶液鑒別D.水可以用來(lái)分離澳苯和苯的混合物9 .下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀 數(shù)

2、為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液 pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010mol ? L-1的KMnO溶液稱取KMnO固體0.158 g ,放入100 mL容量瓶 中，加水溶解并稀釋至刻度用電器A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li 2s6+2Li+2e-=3Li 2&B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò) 0.02 mol電子，負(fù)極材料減重 0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多21。12 .短周期元素 W X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置

3、如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為卜列關(guān)系正確的是A.氫化物沸點(diǎn)：W<ZB.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>WC.化合物熔點(diǎn)：YX3<YZsD.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<XWXYZ.專業(yè)知識(shí)分享13 .在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的Cl會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO,生成CuCl沉淀從而除去Cl。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為10 7B.除 Cl 反應(yīng)為 CU+CU+2C1 =2CuClC.加入Cu越多，Ci+濃度越高，除Cl效果越好1. 2Cu+=Cu+Cu平衡常數(shù)很大，反

4、應(yīng)趨于完全26. （14 分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCM§液，溶液顏色無(wú)明顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知： 、。（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關(guān)Ki和K2）（設(shè)為裝置A）稱重，記為 mg。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為 mg o按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。儀器B的名稱是。將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序 （填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至 A恒重， 記為m3 g。a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱 b.熄

5、滅酒精燈c.關(guān)閉Ki和&d.打開Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱量Af .冷卻至室溫根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x= （列式表示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x （填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”）。（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置 A接入下圖所示的裝置中，打開 Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。C、D中的溶液依次為 （填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為a.品紅 b. NaOH c. BaCl2d. Ba（NQ） 2e.濃 H2SQ寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27. （15 分）FeO-

6、CQ,還含有硅、鋁重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，銘鐵礦的主要成分為等雜質(zhì)。制備流程如圖所示:水浸過(guò)瓏:調(diào)jjH*7過(guò)速一j濾液工聲駕港海3小廣回答下列問(wèn)題:(1)步驟的主要反應(yīng)為:FeO- CQ+N費(fèi)CO+NaNO 高溫Na2CrO+ Fe2O3+CO NaNO上述反應(yīng)配平后FeO- CQ與NaNO的系數(shù)比為 。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是(2)濾渣1中含量最多的金屬元素是 ,濾渣2的主要成分是 及含硅雜質(zhì)。(3)步驟調(diào)濾液2的pH使之變 (填“大”或“小”)，原因是(用離子方程式表示)。(4)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。 向“濾液3”中加入適量KCl,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)

7、濾彳#到K2Cr2O7 固體。冷卻到 (填標(biāo)號(hào))得到的 K2Cr2。固體產(chǎn)品最多。a. 80c b. 60cc. 40c d. 10c步驟的反應(yīng)類型是 。(5)某工廠用mkg銘鐵礦粉(含Cr2Q40%)制備K2Cr2O,最終得到產(chǎn)品 m kg,產(chǎn)率為28. (14 分)神(As)是第四周期V A族元素，可以形成 AgS3、As?。、伸AsO、降A(chǔ)s。等化合物，有著廣泛的用途。 回答下列問(wèn)題：(1)畫出神的原子結(jié)構(gòu)示意圖 。(2)工業(yè)上常將含神廢渣(主要成分為As2S)制成漿狀，通入 Q氧化，生成 HAsQ和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是 。(3)已知：As(

8、s)+ 3H<g)+2O2(g)=H 3AsO(s)A H2H2(g)+ 1O2(g尸H2O(l)A H222As(s)+ C2(g) =As 2O5(s)A H32則反應(yīng) As?。 +3H 2O(l)= 2H 3AsO(s)的 AH =。c( AsO 3 )與反應(yīng)時(shí)間(t)(4) 298 K 時(shí)，將 20 mL 3x mol - L1 NasAsQ、20 mL 3x mol - L1 I 2和 20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO3 (aq)+I 2(aq)+2OH-(aq)AsO： (aq)+2I -(aq)+ H 2O(l)。溶液中的關(guān)系如圖所示。下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的

9、是a.溶液的pH不再變化-3b. v(I )=2v( AsO3 )33c. c( AsO 4 )/ c( AsO 3 )不再變化d. c (I -)= y mol - L1tm時(shí)，V正 V逆(填“大于” “小于”或“等于”)。tm時(shí)V逆 t n時(shí)V逆(填“大于” “小于”或“等于")，理由是 若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù) K為。35.化學(xué)一一選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在 CO低壓合成甲醇反應(yīng)(CO+3H2=CHOH+HO)中，Co氧化物負(fù)載的 Mn氧化物納米粒子催 化劑具有高活性，顯示出良好的應(yīng)用前景。回答下列問(wèn)題：(1)C。基態(tài)原子核外電子排布式為

10、。元素Mn與O中，第一電離能較大的是 , 基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是 。(2) CO和CHOH分子中C原子的雜化形式分別為 和。(3)在CQ低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?,原因是。WORD格式整理.(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO)2中的化學(xué)鍵除了鍵外，還存在 。(5) MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式，X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得 MgO的晶胞參數(shù)為 a=0.420 nm ,則r(O2-)為 nm。MnOtk屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為 a' =0.448 nm ,貝U r(Mn2+)為 nm,.專業(yè)知識(shí)

11、分享A制備G的合成路線如下:36.化學(xué)一一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(15分)氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香煌回答下列問(wèn)題:(1) A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 C的化學(xué)名稱是 (2)的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是 ,該反應(yīng)的類型是 (3)的反應(yīng)方程式為 。口比咤是一種有機(jī)堿，其作用是 。(4) G的分子式為。(5) H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則 H可能的結(jié)構(gòu)有 種。(6) 4-甲氧基乙酰苯胺( H必NHCPCH)是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醛(WCO-O)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線 (其他試劑任選)。參考答案7.C 8.A 9.B 10.A 11.D

12、 12.D 13.C26. (1)樣品中有Fe(ni) Fe ( n)易被氧氣氧化為Fe (m)(2)干燥管 dabfce76(mi-m3) 偏小9m3-mi)(3)c、a 生成白色沉淀、褪色L L 2FeSO Fe2O3+SO 1 +SO327.(1)2 : 7 陶瓷在高溫下會(huì)與 N&CO反應(yīng) Fe Al (OH 3小 2CrO42-+2H+? Cr2O72-+H2O(4)d復(fù)分解反應(yīng)190m(5-100%147m28. (1)(2) 2As2s35O26H2O4 H2Ase46S增加反應(yīng)物 Q的濃度，提高AszQ的轉(zhuǎn)化速率(3) 2A Hi-3 H2- Hb(4) a、c大于小于t

13、 m時(shí)生成物濃度較低4y3/* 1一匕二 (mol L ) 1(x-y )35.化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1) Ar3d 74s2 O Mn3(2)sp spCO(3)H 2O>CHOH>C2>H2 H2O與CHOH均為極性分子，HO中氫鍵比甲醇多； CO與H2均為非極性分子,分子量較大、范德華力較大(4)離子鍵和6兀鍵(II4鍵)(5) 0.148 0.07636.化學(xué)一選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(1) 網(wǎng)三氟甲茉(2)濃HNO/濃HaSO、加熱 取代反應(yīng)吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl,提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率(4) C1H1F3N2Q(5)9(6)10. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 0.1 mol的10 11B中，含有0.6 N個(gè)中子B.