[新教材]人教版(2019)必修第二冊6.2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度教案(第1課時(shí))

1、第六章化學(xué)反應(yīng)與能量6。2化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率教學(xué)設(shè)計(jì)一、教學(xué)目標(biāo)1. 知識與技能（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，知道化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法（2）認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的諸多因素。2. 過程與方法（1）通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究和小組談?wù)摰男问?培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的綜合能力。（2）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3. 情感態(tài)度與價(jià)值觀通過學(xué)習(xí)過程、實(shí)例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速 率的問題。教學(xué)重難點(diǎn)IO教學(xué)重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法和訃算2。教學(xué)難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速

2、率的表示方法和計(jì)算二、教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教學(xué)內(nèi)容設(shè)計(jì)意圖1.新課導(dǎo)入【展示PPT】爆炸、蘋果氧化、金屬制品腐蝕、溶洞，感受化學(xué)反應(yīng)的過程是 有快有i¾的?！編煛吭谖锢砩嫌脝挝粫r(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢？設(shè)問激發(fā)求知欲2.探索新知【板書】化學(xué)反應(yīng)速率(1) 定義：用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量.(2) 農(nóng)示方式：通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量 (均取正值)來農(nóng)示。(3) 公式：畑=字r單位：mol(Ls)或 mol(Lmin)例如：某反應(yīng)的反應(yīng)物濃度在5min內(nèi)由6molL變?yōu)?molL,則這段

3、反應(yīng)的反 應(yīng)速率為 OC 8mo 1/ (Lmin) O注意：固體或純液體的濃度變化不能用反應(yīng)速率農(nóng)示?！締栴}】我們知逍催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)速率，還有哪些條件影響化學(xué)反應(yīng) 速率？【假設(shè)】溫度、反應(yīng)物濃度等會(huì)影響反應(yīng)速率?！居闷贰?%H:0:溶液、ImOl/L FeCl3溶液、0. lmol/L鹽酸、大理石碎塊、冷水、熱水、試管、試管夾、燒杯.【實(shí)驗(yàn)】(1)反應(yīng)溫度的影響在兩支大小相同的試管中均加入2mL 5H202溶液，同時(shí)滴入2滴1 mol/L FeC13 溶液待試笛中均有適量氣泡出現(xiàn)時(shí),將其中一支試管放入盛有冷水的燒杯中， 另一支試管放入盛有熱水的燒杯中，觀察現(xiàn)象并進(jìn)行對比。通過探討交

4、流培養(yǎng)學(xué)生 的合作意識 和表達(dá)能力， 激發(fā)學(xué)生對 新事物的探 究，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn) 的科學(xué)思維 方法不同溫度環(huán)境現(xiàn)象冷水較慢產(chǎn)生氣泡熱水快速產(chǎn)生氣泡【學(xué)生活動(dòng)】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響.(2)反應(yīng)物濃度的影響操作現(xiàn)象在試管中加入5mL、O.lmol/L 的鹽酸，一定質(zhì)量的大理石碎 塊，觀察反應(yīng)的劇烈程度，和 產(chǎn)生氣泡的，快產(chǎn)生氣泡的速率較 慢在試管中加入5mL、ImOIZL 的鹽酸，等質(zhì)量、表面積相等 的大理石碎塊，觀察反應(yīng)的劇 烈程度，和產(chǎn)生氣泡的快慢。產(chǎn)生氣泡的速率較 快影響因 素結(jié)果溫度升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速 率減慢。反應(yīng)物 濃度(不包 括固 體、純 液

5、體)增大反應(yīng)物濃度，力D快反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物濃度，反 應(yīng)速率減慢催化劑改變反應(yīng)速率【結(jié)論】【思考與討論】還有哪些因素影響反應(yīng)速率？培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)歸納、辯證思維的能力(1) 反應(yīng)物的接觸而積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大?。?2) 形成原電池形成原電池通常可以加快反應(yīng)速率.例如鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)中，用粗鋅比純 鋅快。(3) 壓強(qiáng)對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)英他條件相同時(shí),增大反應(yīng)體系壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率增大。(4) 溶劑的性質(zhì)、光、超聲波、磁場、固體反應(yīng)物表而積等也會(huì)對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生彫響。需要注意:反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響反應(yīng)速率的主要因素?！景鍟炕瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算以2 + 3H： = 2NH5反應(yīng)

6、為例，若Imin的時(shí)間里N2的物質(zhì)的屋濃度減少了 0。5molL, RIJV (N)、V(HJ、V (NHa)的計(jì)算如下：化學(xué)反應(yīng)N2 +3 H22NH3物質(zhì)的量 濃度變化0.5molL1.5molL1 mol/L化學(xué)反應(yīng) 速率0.5mol(Lmm)1.5mol(Lnin)1 mol (Lmm)化學(xué)反應(yīng) 速率之比V(N2)： V(H2)： V(NH3 )=1: 3： 2【師】通過表格的計(jì)算我們得岀什么？【生】在同一反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率之比二化學(xué)計(jì)量數(shù)之比?！編煛孔⒁猓?在同一化學(xué)反應(yīng)里，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率可能不同,但意義相 同，故描述化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)必須指明具體的物質(zhì)。 化學(xué)反應(yīng)速率是一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率, 總?cè)≌怠?化學(xué)反應(yīng)速率比較：對于同一化學(xué)反應(yīng)，先求出以不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用同一物 質(zhì)表示的反應(yīng)速率后在進(jìn)行比較，并且單位要相同.或者先求岀以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率除以化學(xué) 反應(yīng)方程式中各自的化學(xué)計(jì)量數(shù),各自的化