初三化學(xué)：金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式：寫出些列反應(yīng)的化學(xué)方程式：1 1、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁2 2、酒精燃燒酒精燃燒3 3、過氧化氫制氧氣、過氧化氫制氧氣4 4、實(shí)驗(yàn)室制制取二氧化碳、實(shí)驗(yàn)室制制取二氧化碳5 5、甲烷燃燒、甲烷燃燒6 6、碳酸鈣高溫分解、碳酸鈣高溫分解7 7、高錳酸鉀制氧氣、高錳酸鉀制氧氣8 8、氯酸鉀制氧氣、氯酸鉀制氧氣9 9、一氧化碳還原氧化銅、一氧化碳還原氧化銅1010、實(shí)驗(yàn)室制氫氣、實(shí)驗(yàn)室制氫氣金屬材料金屬材料包括包括純金屬純金屬和它們的和它們的合金合金l金屬材料的發(fā)展史金屬材料的發(fā)展史人類使用金屬的歷史，由早到晚的人類使用金屬的歷史，由早到晚的順

2、序是順序是:銅、鐵、鋁銅、鐵、鋁現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少現(xiàn)在金屬的生產(chǎn)量和使用量由多到少的順序是：的順序是：鐵、鋁、銅鐵、鋁、銅注意：金屬氧化物不屬于金屬材料注意：金屬氧化物不屬于金屬材料金屬的物理性質(zhì)金屬的物理性質(zhì)l金屬的一些共性和特性：金屬的一些共性和特性：1 1、大多數(shù)金屬是銀白色，、大多數(shù)金屬是銀白色，銅銅為為紫紅色紫紅色，金金為為黃色，鐵粉為黑色黃色，鐵粉為黑色2 2、常溫下，大多數(shù)金屬為固體（常溫下，大多數(shù)金屬為固體（汞為液體汞為液體）3 3、有金屬光澤、有金屬光澤4、電和熱的良導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體5 5、大多有良好的延展性、大多有良好的延展性6 6、密度、熔點(diǎn)、硬度各不相同

3、、密度、熔點(diǎn)、硬度各不相同使用使用是否便利是否便利 資源資源 廢料是否廢料是否易于回收易于回收 價(jià)格價(jià)格 是否是否美觀美觀 對環(huán)境對環(huán)境的影響的影響 考慮物質(zhì)的用途時(shí)，考慮物質(zhì)的用途時(shí)，首先要考慮物質(zhì)的首先要考慮物質(zhì)的_，還需要考慮那些因素？還需要考慮那些因素？性質(zhì)性質(zhì)金金 屬屬 之之 最最l地殼中含量最高的金屬元素地殼中含量最高的金屬元素l人體中含量最高的金屬元素人體中含量最高的金屬元素l目前世界年產(chǎn)量最高的金屬目前世界年產(chǎn)量最高的金屬l導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬l硬度最高的金屬硬度最高的金屬l熔點(diǎn)最高的金屬熔點(diǎn)最高的金屬l熔點(diǎn)最低的金屬熔點(diǎn)最低的金屬l密度最大的金屬密度最

4、大的金屬l密度最小的金屬密度最小的金屬鋁鋁鈣鈣銀銀鐵鐵鉻鉻汞汞鎢鎢鋰鋰鋨鋨二、合金二、合金常見的鐵合金常見的鐵合金: :生鐵和鋼的比較生鐵和鋼的比較 生鐵生鐵鋼鋼碳元素含量碳元素含量2%2%4.3%4.3%0.03%0.03%2% 2% 機(jī)械性能機(jī)械性能機(jī)械性能硬而機(jī)械性能硬而脆、無韌性、脆、無韌性、可鑄不可鍛可鑄不可鍛堅(jiān)硬、韌性大、堅(jiān)硬、韌性大、塑性好、可鑄、塑性好、可鑄、可鍛、可壓延可鍛、可壓延量量合金的優(yōu)點(diǎn)合金的優(yōu)點(diǎn)合金的合金的強(qiáng)度和硬度比組成它們的強(qiáng)度和硬度比組成它們的純金屬更高純金屬更高，抗腐蝕性能也更好抗腐蝕性能也更好，熔點(diǎn)低熔點(diǎn)低，因此，合金有更廣泛的，因此，合金有更廣泛的用途用

5、途看課本看課本P6P6表表8-28-2菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組菏澤市牡丹區(qū)第二十一中學(xué)化學(xué)組一一. .金屬與氧氣的反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)方程反應(yīng)方程鎂與氧氣鎂與氧氣常溫常溫反應(yīng)反應(yīng)鋁與氧氣鋁與氧氣常溫常溫反應(yīng)反應(yīng)鐵在鐵在氧氣氧氣中燃燒中燃燒銅在銅在空氣空氣中加熱中加熱鎂條放置在空氣中鎂條放置在空氣中表面會逐漸變暗表面會逐漸變暗鋁條放置在空鋁條放置在空氣中表面會逐氣中表面會逐漸變暗漸變暗劇烈劇烈燃燒，燃燒，火星火星四射，放熱生成四射，放熱生成 黑黑色的固體色的固體不燃燒，表面由不燃燒，表面由紅色變成黑色紅色變成黑色2Mg+O2= 2MgO4Al + 3O2= 2Al2

6、O33Fe+2O2= Fe3O4點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Cu+O2= 2CuO【化學(xué)涵義化學(xué)涵義】金很不活潑即金很不活潑即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 “真金不怕火煉真金不怕火煉”的涵義：的涵義：【喻意喻意】比喻意志堅(jiān)強(qiáng)的人比喻意志堅(jiān)強(qiáng)的人經(jīng)得起任何考驗(yàn)。經(jīng)得起任何考驗(yàn)。 【傳說傳說】古代一個(gè)大戶遭了火災(zāi)，家里的東西都沒剩下，銅的鐵古代一個(gè)大戶遭了火災(zāi)，家里的東西都沒剩下，銅的鐵的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，的銀的金的器皿首飾，一樣不剩。在灰燼中，只找到不少金餅，后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量一樣。所以當(dāng)時(shí)后來稱量金餅的重量，和以前的金器皿首飾重量

7、一樣。所以當(dāng)時(shí)人們就認(rèn)為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的人們就認(rèn)為，別的東西都能燒化，就金子燒不化。這里的“燒化燒化”不是指融化，實(shí)際是指化學(xué)變化，別的東西都在大火中變化不見不是指融化，實(shí)際是指化學(xué)變化，別的東西都在大火中變化不見了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊了，只有金子，雖然變了形，可依然金光閃閃，重量依舊。 討論討論鎂、鋁鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。等在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。大多數(shù)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。金金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。鐵、銅鐵、銅等在常

8、溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。小結(jié)：小結(jié)：為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的為什么不同的金屬與氧氣反應(yīng)時(shí)的難易程度和劇烈程度會不同呢難易程度和劇烈程度會不同呢? ?活動性：活動性：鎂、鋁鎂、鋁 鐵、銅鐵、銅 金金判斷金屬活動性的方法一：判斷金屬活動性的方法一：金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度金屬與氧氣反應(yīng)的難易和劇烈程度為什么鋁制品不易生銹？為什么鋁制品不易生銹？鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，鋁很容易跟氧氣反應(yīng)，生成一層致密而堅(jiān)固生成一層致密而堅(jiān)固的氧化鋁薄膜。的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻止這層薄膜可以阻止內(nèi)部的鋁跟氧氣接內(nèi)部的鋁跟氧氣接觸，從

9、而對鋁制品觸，從而對鋁制品起到保護(hù)作用。起到保護(hù)作用。4Al +3O2 = 2Al2O3為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？具呢？ 若用鋼刷擦洗鋁制品，容若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。不到保護(hù)作用。思考：思考：二、金屬與酸的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 1.1.在在4 4只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、只試管里分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅，再分別加入約鐵、銅，再分別加入約5mL5mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有氣體生成，判斷反應(yīng)后生成了什

10、么氣體？（用燃成，判斷反應(yīng)后生成了什么氣體？（用燃著的小木條放在試管口檢驗(yàn)）著的小木條放在試管口檢驗(yàn)） 2. 2. 用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。比較發(fā)生的現(xiàn)象。 友情提示：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸友情提示：實(shí)驗(yàn)操作要規(guī)范，取用稀鹽酸 和稀硫酸一定要小心奧！和稀硫酸一定要小心奧！ 稀鹽酸（稀硫酸）稀鹽酸（稀硫酸）現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 無現(xiàn)象無現(xiàn)象放出氣泡最迅速，放出氣泡最迅速，反應(yīng)最劇烈。反應(yīng)最劇烈。放出氣泡速度次之放出氣泡速度次之反應(yīng)較為劇烈。反應(yīng)較為劇烈。少量氣泡，反應(yīng)慢少量氣泡，反應(yīng)慢，溶液由無色變?yōu)槿芤河蔁o色變?yōu)闇\綠色

11、淺綠色。Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 21 1、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？、哪些金屬與鹽酸反應(yīng)？ 哪些不與鹽酸反應(yīng)？哪些不與鹽酸反應(yīng)？2、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把、根據(jù)是否與酸反應(yīng)，可把這四種金屬分成幾類？這

12、四種金屬分成幾類？3、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？、與酸反應(yīng)的劇烈程度如何？誰最活潑？誰最活潑？我最活潑！我最活潑！我的金屬活動性最強(qiáng)我的金屬活動性最強(qiáng)判斷金屬活動性的方法二：判斷金屬活動性的方法二：金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度God God Save Save MeMe！為什為什么受么受傷總傷總是我！是我！無所謂，無所謂，我無所謂我無所謂我得意我得意的笑的笑又得意又得意的笑的笑金屬活動性順序金屬活動性順序MgMgZn Zn Fe Fe CuCu1 1、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)；、大多數(shù)金屬能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)； 金屬金屬 + + 酸酸 金屬化合物金屬化合物 + + H

13、H2 2 結(jié)論：結(jié)論：2 2、判斷金屬活動性的方法二：、判斷金屬活動性的方法二：可根據(jù)金屬可根據(jù)金屬是否是否與酸反應(yīng)及反應(yīng)的與酸反應(yīng)及反應(yīng)的劇烈程度劇烈程度判斷金屬的活動性強(qiáng)弱；判斷金屬的活動性強(qiáng)弱； 分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反分析鎂、鋅、鐵和鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單應(yīng)，從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別（如單質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什質(zhì)、化合物）的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？和我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反么特點(diǎn)？和我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)一樣嗎？應(yīng)一樣嗎？Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn

14、 + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 單質(zhì)單質(zhì) 化合物化合物 化合物化合物 單質(zhì)單質(zhì) 由一種由一種單質(zhì)單質(zhì)和一種和一種化合物化合物反應(yīng)生成另一反應(yīng)生成另一種種單質(zhì)單質(zhì)和另一種和另一種化合物化合物的反應(yīng)叫做置換的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。反應(yīng)。1、概念概念：2、置換反應(yīng)的特點(diǎn)、置換反應(yīng)的特點(diǎn)：A+BCB+AC化合反應(yīng)：化合反應(yīng)：+ + +分解反應(yīng)：分解反應(yīng)：+ + +HCl+ Al1、搶占位置：、搶占位置： Cl+ AlH2、定化學(xué)式：、定化學(xué)式：AlCl3+

15、H2例：3、配、配 平：平：6HCl+2Al2AlCl3+3H2HCl+ AlHCl+ Al試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型試判斷下列物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)類型: :A.A.化合反應(yīng)化合反應(yīng) B.B.分解反應(yīng)分解反應(yīng) C.C.置換反應(yīng)置換反應(yīng)（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）（2）H2CO3=CO2+H2O （ ）（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）（4）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）CBCA不是不是是是判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？判斷下面化學(xué)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)嗎？ 加熱加熱CO + CuO = Cu + CO2高溫高溫C + 2CuO = 2Cu + CO2是是是

16、是加熱加熱H2 + CuO = Cu + H2O是是三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（三、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)（即即金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)探究1.1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象過一會觀察有什么現(xiàn)象？2.2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.3.把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶把一根用砂紙打磨過的鐵絲浸入硫酸銅溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象？液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象？4.4.把另一根潔凈的銅絲浸入硫

17、酸鋁溶液中，把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？過一會觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲浸鋁絲浸入入硫酸硫酸銅溶液銅溶液中中銅絲浸銅絲浸入硝酸入硝酸銀溶液銀溶液中中 鋁絲表面覆蓋鋁絲表面覆蓋一層一層紫紅色紫紅色物物質(zhì)，溶液由質(zhì)，溶液由藍(lán)藍(lán)色色逐漸變?yōu)闊o逐漸變?yōu)闊o色。色。2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag銅絲表面覆蓋銅絲表面覆蓋一層銀白色物一層銀白色物質(zhì)，溶液由無質(zhì)，溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。色。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵

18、絲浸鐵絲浸入入硫酸硫酸銅溶液銅溶液中中銅絲浸銅絲浸入硫酸入硫酸鋁溶液鋁溶液中中 鐵絲表面覆蓋鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\色逐漸變?yōu)闇\綠色。綠色。Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu不反應(yīng)不反應(yīng)Al Cu Ag金屬活動性由強(qiáng)減弱金屬活動性由強(qiáng)減弱 2、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀、通過上述探究，你能得出鋁、銅、銀的金屬活動性順序嗎？的金屬活動性順序嗎？1 1、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什、上述能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式的特點(diǎn)是什么？它們屬于那種反應(yīng)類型？么？它們屬于那種反應(yīng)類型？一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)一種單質(zhì)與一種化合物

19、反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。和另一種化合物。置換反應(yīng)置換反應(yīng)3 3、你能從上述實(shí)驗(yàn)找出判斷金屬活動性的、你能從上述實(shí)驗(yàn)找出判斷金屬活動性的方法嗎？方法嗎？判斷金屬活動性的方法三：判斷金屬活動性的方法三：金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)3.3.鎂和稀硫酸的反應(yīng)，鎂和稀硫酸的反應(yīng)，1.1.鋅和稀硫酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸的反應(yīng)聽寫下列化學(xué)方程式：聽寫下列化學(xué)方程式：5.5.鐵和稀硫酸的反應(yīng)，鐵和稀硫酸的反應(yīng)，7.7.鋁和鹽酸酸的反應(yīng)，鋁和鹽酸酸的反應(yīng)，9.9.鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng)，鐵和硫酸銅溶液的反應(yīng)的反應(yīng)，6 6、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)、鋁和硫酸銅溶液的反應(yīng)4.4.鋁在常溫下

20、和氧氣的反應(yīng)鋁在常溫下和氧氣的反應(yīng)2.2.鐵在氧氣中燃燒鐵在氧氣中燃燒四、金屬在溶液中的活動性順序：四、金屬在溶液中的活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鉀鉀 鈣鈣 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁, 鋅鋅 鐵鐵 錫錫 鉛鉛 (氫氫), 銅銅 汞汞 銀銀 鉑鉑 金金. 金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱這是重這是重點(diǎn)！點(diǎn)！應(yīng)用依據(jù)：應(yīng)用依據(jù)：、在金屬活動性順序中，金屬的位置越、在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠靠前前，它的活動性越，它的活動性越強(qiáng)強(qiáng)。、在金屬活動性順序中，位于氫前面的、在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出金屬能

21、置換出鹽酸、稀硫酸鹽酸、稀硫酸中的氫中的氫、在金屬活動性順序中，位于、在金屬活動性順序中，位于前面前面的金的金屬能把位于屬能把位于后面后面的金屬從它們化合物的溶的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。液里置換出來。酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸酸：是指稀硫酸、鹽酸，不是濃硫酸和硝酸（金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時(shí)（金屬與濃硫酸和硝酸等反應(yīng)時(shí), ,不產(chǎn)生氫氣）不產(chǎn)生氫氣）（2 2）判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn)）判斷金屬跟酸反應(yīng)時(shí)的要點(diǎn) 金屬：鐵與酸反應(yīng)，生成金屬：鐵與酸反應(yīng)，生成+2+2價(jià)的亞鐵化合物價(jià)的亞鐵化合物（3 3）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)要點(diǎn)）判斷金屬跟金屬化合物溶液反應(yīng)時(shí)要點(diǎn)金屬化

22、合物金屬化合物(鹽鹽)必須是可溶的，必須是可溶的，金屬不用金屬不用K K、CaCa、NaNa等。這些金屬常溫下和水發(fā)生等。這些金屬常溫下和水發(fā)生應(yīng)，而不能置換金屬化合物溶液應(yīng)，而不能置換金屬化合物溶液 的金屬。的金屬。（1 1）適用范圍）適用范圍金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。金屬活動性順序僅適用于在水溶液中的反應(yīng)。鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)，生成鐵與金屬化合物溶液反應(yīng)，生成+2+2價(jià)的亞鐵價(jià)的亞鐵 1.1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。相關(guān)化學(xué)方程式。解答：可發(fā)生反應(yīng)的：解答：可發(fā)生反應(yīng)的：（2 2）（）（4 4）（）（6 6）(

23、2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe四、金屬活動性順序的應(yīng)用：四、金屬活動性順序的應(yīng)用： 應(yīng)用應(yīng)用1 1判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象判斷溶液中的置換反應(yīng)能否發(fā)生及反應(yīng)現(xiàn)象2 2、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（、不能由金屬跟鹽酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ） A AMgClMgCl2 2 B BFeClFeCl3 3 C CCuClCuCl2 2 D DZnClZnCl2 2 3 3、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一根潔凈、在盛有硫酸亞鐵溶液的試管里，浸入一

24、根潔凈的銅絲，過一段時(shí)間后，取出銅絲觀察，銅絲表的銅絲，過一段時(shí)間后，取出銅絲觀察，銅絲表面面。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一。在盛有硫酸銅溶液的試管里，浸入一塊 鐵 絲 ， 過 一 會 兒 取 出 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為塊 鐵 絲 ， 過 一 會 兒 取 出 ， 觀 察 到 的 現(xiàn) 象 為 。在盛有。在盛有硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀硝酸銀溶液的試管里，浸入一跟潔凈的銅絲，觀察到的現(xiàn)象為察到的現(xiàn)象為 ，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為 。 無現(xiàn)象無現(xiàn)象B、C鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶

25、液由無色變?yōu)樗{(lán)色銅絲表面有銀白色物質(zhì)析出，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色CuCu +2AgNO+2AgNO3 3 =Cu(NO=Cu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag 4、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確、下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是的是 （ ）A.2Fe+3CuCl2 = 2FeCl3 +3Cu B. 2Na+CuSO4 = Cu+Na2SO4C. Zn +2AgNO3 =2Ag + Zn(NO3)2 D. Cu+ 2AgCl= CuCl2 + 2AgCK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí),生成亞鐵鹽生成亞

26、鐵鹽鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng)金屬與鹽發(fā)生置換反應(yīng),鹽必須是可溶的鹽必須是可溶的符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件符合金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件3.C + CO2 2CO 高溫高溫CO+Fe3O4 = Fe +CO24 34高溫高溫Fe + CuSO4= FeSO4 + CuFe + 2HCl = FeCl2 + H2 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) 1 1、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進(jìn)一、鋁制品表面有一層致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁進(jìn)一步被氧化。步被氧化。若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧

27、化鋁薄膜除若用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品，容易把氧化鋁薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。掉，從而起不到保護(hù)作用。2 2、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多、鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，會造成波爾多液變質(zhì)，容器被腐蝕液變質(zhì)，容器被腐蝕3Fe+2O3Fe+2O2 2=Fe=Fe3 3O O4 4化合反應(yīng)化合反應(yīng)4. 2Mg + O2 = 2MgO點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + 2HCl =MgCl2 + H22Cu + O2 = 2CuO置換反應(yīng)置換反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) 化合反應(yīng)化合反應(yīng) Zn + CuSO4= ZnSO4 + Cu5.Al +3Ag NO3 =Al(NO3)3 + 3Ag置換反應(yīng)置換反

28、應(yīng) 置換反應(yīng)置換反應(yīng) .欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請欲除去銅粉中的鐵粉有多種方法，請舉例幾種：舉例幾種：1） ；2） ；3） 。加入足量的稀鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)至沒有加入足量的稀鹽酸中，當(dāng)反應(yīng)至沒有氣泡時(shí)，過濾。氣泡時(shí)，過濾。加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全加入足量的硫酸銅溶液中，至鐵完全反應(yīng)。反應(yīng)。用磁鐵吸引鐵粉達(dá)到分離的目的。用磁鐵吸引鐵粉達(dá)到分離的目的。6、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）、填寫下列表格（括號內(nèi)為雜質(zhì)）混合物混合物除去雜質(zhì)的化學(xué)方程除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式式主要操作步主要操作步驟驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=F

29、eCl2+Cu 溶解、過濾、溶解、過濾、洗滌洗滌溶解、過濾溶解、過濾練習(xí)：練習(xí)：下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是物質(zhì)物質(zhì)雜質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法除雜質(zhì)的方法A A稀硫酸稀硫酸銅銅過濾過濾B BFeSOFeSO4 4溶液溶液 稀硫酸稀硫酸過量過量FeFe、過濾、過濾C CFeClFeCl2 2溶液溶液 CuClCuCl2 2過量鐵粉、過濾過量鐵粉、過濾D D二氧化碳二氧化碳一氧化碳一氧化碳 點(diǎn)燃點(diǎn)燃D 1.1.有有X Y ZX Y Z三種金屬，如果把三種金屬，如果把X X和和Y Y分別放分別放入稀硫酸中，入稀硫酸中， X X 溶解并產(chǎn)生氫氣溶解并產(chǎn)生氫氣,Y,Y不反應(yīng)不反

30、應(yīng); ;如果把如果把Y Y和和Z Z分別放入硝酸銀溶液中分別放入硝酸銀溶液中, ,過一會過一會兒兒, ,在在Y Y的表面有銀析出的表面有銀析出, ,而而Z Z無變化無變化. .根據(jù)以根據(jù)以上事實(shí)上事實(shí), ,判斷判斷X Y ZX Y Z的金屬活動順序的金屬活動順序. . XYZXYZ2 2、X X、Y Y、Z Z三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)三種金屬及化合物間發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)反應(yīng)Y+ZClY+ZCl2 2=Z+YCl=Z+YCl2 2 X+ZCl X+ZCl2 2=Z+XCl=Z+XCl2 2 Y+2HCl=YCl Y+2HCl=YCl2 2+H+H2 2 X X與稀鹽酸不反應(yīng)。與稀鹽酸不反應(yīng)。

31、則則X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序三種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序（ ）A.ZA.ZY YX X B.XB.XY YZ C.YZ C.YX XZ Z D.YD.YZ ZX XC C應(yīng)用應(yīng)用2：比較金屬活動性強(qiáng)弱：比較金屬活動性強(qiáng)弱 3 3、若金屬錳、若金屬錳(Mn)(Mn)在金屬活動性順序中位于在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是( )( ) A. Mn+2HCl =MnC1 A. Mn+2HCl =MnC12 2H H2 2 B. Mg +MnSO B. Mg +MnSO4 4= MgSO= MgSO4 4MnMn C.

32、Mn C. MnCu(NOCu(NO3 3) )2 2=Mn(NO=Mn(NO3 3) )2 2+Cu +Cu D. Fe D. FeMnSOMnSO4 4 =FeSO =FeSO4 4Mn Mn D D4 4、將金屬錳將金屬錳(Mn)(Mn)投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將投入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。將鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則鎂條插入硫酸錳溶液中，如果有錳析出，則MnMn、MgMg、CuCu的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（的金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A AMnMn、MgMg、Cu BCu BMgMg、MnMn、Cu Cu C CCuCu、MgMg、Mn DMn DCuCu、Mn

33、Mn、MgMgB B8.8.鎂，鋅，鐵三種金屬各鎂，鋅，鐵三種金屬各30g30g，分別投入足量，分別投入足量的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？的稀鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量各是多少？鎂生成氫氣質(zhì)量為鎂生成氫氣質(zhì)量為X X 鋅鋅生成氫氣質(zhì)量為生成氫氣質(zhì)量為Y Y 鐵鐵生成氫氣質(zhì)量為生成氫氣質(zhì)量為Z ZMg +2HCl=MgClMg +2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 230g X 30g X 30g Y

34、30g Y 30g Z30g Z X X= = 30克克2 22424Y Y= = 30克克2 26565Z Z= = 30克克2 25656得：得：等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由等質(zhì)量金屬與足量的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)榇蟮叫〉捻樞驗(yàn)?：鋁鎂鐵鋅鋁鎂鐵鋅例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)生稀硫酸中，求產(chǎn)生30g30gH H2 2分別消耗的金屬鎂，分別消耗的金屬鎂，鋅，鐵各多少克？鋅，鐵各多少克？解析解析: :設(shè)消耗鎂設(shè)消耗鎂X X 消耗鋅消耗鋅Y Y 消耗鐵消耗鐵Z ZMg +2HCl=MgClMg +2HCl=M

35、gCl2 2+H+H2 2 Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2Fe+2HCl=FeClFe+2HCl=FeCl2 2+H+H2 224 2 65 2 56 224 2 65 2 56 2X 30X 30克克 Y 30Y 30克克 Z 30Z 30克克 X X= = 30克克24242 2Y Y= = 30克克65652 2Z Z= = 30克克56562 2得：得：產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗的金屬的質(zhì)量由產(chǎn)生相同的氫氣時(shí)，消耗的金屬的質(zhì)量由大到小的順序?yàn)椋捍蟮叫〉捻樞驗(yàn)椋轰\鋅 鐵鎂鋁鐵鎂鋁應(yīng)用應(yīng)用3：驗(yàn)證金屬活動性順序的方法驗(yàn)證金屬活動性順序的方法1 1、利用金屬

36、與酸反應(yīng)、利用金屬與酸反應(yīng), ,若能與酸反應(yīng)，則說明該金屬若能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比的活動性比 強(qiáng)，若不能與酸反應(yīng)，則說明強(qiáng)，若不能與酸反應(yīng)，則說明該金屬的活動性比該金屬的活動性比 弱弱如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應(yīng)的是如：將鋅、銅投入到稀硫酸中，能反應(yīng)的是 ，不能，不能反應(yīng)的是反應(yīng)的是 ，說明鋅的活動性，說明鋅的活動性 銅銅2 2、利用金屬與酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率越快，金屬的、利用金屬與酸反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率越快，金屬的活動性越強(qiáng)活動性越強(qiáng) 將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，將同樣大小鋅、鎂投入稀鹽酸中，鎂反應(yīng)更劇烈，說明鎂反應(yīng)更劇烈，說明 的活動性比的活動性比 強(qiáng)強(qiáng)3 3、利

37、用金屬與鹽溶液反應(yīng)，若、利用金屬與鹽溶液反應(yīng)，若A A能與能與B B的鹽溶液反應(yīng)說明的鹽溶液反應(yīng)說明 A A活動性活動性 B B；若不能反應(yīng)，說明；若不能反應(yīng)，說明 A A活動性活動性 B B大于大于氫氫氫氫鋅鋅銅銅鎂鎂鋅鋅小于鋅小于鋅大于銅大于銅大于大于小于小于鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出鋁表面有一層紅色物質(zhì)析出如：將鋁插入到硫酸銅溶液中，可看到如：將鋁插入到硫酸銅溶液中，可看到 ，說明鋁的活動性說明鋁的活動性 ，將銅投入到硫酸鋅溶液中，將銅投入到硫酸鋅溶液中，不能反應(yīng)，說明銅的活動性不能反應(yīng)，說明銅的活動性 。 驗(yàn)證三種驗(yàn)證三種金屬活動性金屬活動性順序順序的方法的方法1 1、前后金屬單質(zhì)、前后

38、金屬單質(zhì), ,中間鹽溶液中間鹽溶液2、中間金屬單質(zhì)、中間金屬單質(zhì), ,前后鹽溶液前后鹽溶液4、前兩種金屬單質(zhì)、前兩種金屬單質(zhì),后后兩種金屬的可溶性鹽兩種金屬的可溶性鹽3 3、前兩種金屬單質(zhì)、前兩種金屬單質(zhì), ,一一種酸種酸, ,后金屬的可溶性鹽后金屬的可溶性鹽如：證明如：證明ZnCuAgZnZn、AgAg、CuSOCuSO4 4溶液溶液Cu、ZnSO4溶液、溶液、AgNO3溶液溶液Zn 、 Cu、Cu SO4溶液、溶液、 AgNO3溶液溶液Cu、 Zn、 HCl 、 AgNO3溶液溶液試劑試劑Zn AgZn AgZn (H)Cu Ag(H) Cu Zn CuZn (H)Zn CuZn (H)(

39、H) Cu (H) Ag 多余多余B1、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證、某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了如下方案，其中可行的是（計(jì)了如下方案，其中可行的是（ ） A、Cu、 Zn(NO3)2溶液、溶液、 Ag B、稀硫酸、稀硫酸、 Zn、Cu、AgNO3溶液溶液 C、稀鹽酸、稀鹽酸、 Zn 、Cu(NO3)2溶液溶液 D、Zn、稀硫酸、稀硫酸、 Cu、Ag應(yīng)用四應(yīng)用四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的反應(yīng)。 反應(yīng)的先后次序是反應(yīng)的先后次序是：在金屬活動性順序表：在金屬活動性順序表里，排在越后面的金屬

40、，越易從它們的鹽里，排在越后面的金屬，越易從它們的鹽溶液里被置換出來。溶液里被置換出來?；蛘哒f：金屬活動性或者說：金屬活動性相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。相差越大，置換反應(yīng)越易發(fā)生。 例例11將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的分?jǐn)?shù)的Cu(NOCu(NO3 3) )2 2和和AgNOAgNO3 3混合溶液中，充分反混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是（屬是（ ）A A Fe FeB B. Cu. CuC C.Ag.AgC C1 1、向含、向含AgNOAgNO3 3、 Cu(NOCu(NO3 3) )2

41、 2、Mg(NOMg(NO3 3) )2 2 的混合溶液中的混合溶液中, ,加入加入過過量量的鋅粉的鋅粉, ,充分反應(yīng)后過濾，則充分反應(yīng)后過濾，則濾出的固體中一定有濾出的固體中一定有 （ ） A. AgA. Ag、CuCu和和Mg B. CuMg B. Cu、MgMg和和Zn Zn C. AgC. Ag、CuCu和和Zn D. Ag Zn D. Ag 、MgMg和和ZnZn C2 2、將一定質(zhì)量的鋅粉放入、將一定質(zhì)量的鋅粉放入CuCu（NONO3 3）2 2 和和 AgNOAgNO3 3的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，測得濾渣中只含一種金屬，該金屬是含一

42、種金屬，該金屬是 , , 變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練:1.如果在濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，如果在濾渣中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣體生成，則濾液中一定不存在的物質(zhì)是則濾液中一定不存在的物質(zhì)是 ,硝酸銀、硝酸銅硝酸銀、硝酸銅 2.如果在濾液中有硝酸銀存在，則在濾渣如果在濾液中有硝酸銀存在，則在濾渣中一定不存在的物質(zhì)是中一定不存在的物質(zhì)是 .銅銅 和和 鋅鋅 銀銀3 3、在、在FeClFeCl2 2 和和CuClCuCl2 2的混合溶液中加入鎂粉，的混合溶液中加入鎂粉，下面說法中錯(cuò)誤的是下面說法中錯(cuò)誤的是 ( )( ) A A、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí)，溶液中若有、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí)，溶液中若有CuCu2+2+，則必定有

43、則必定有FeFe2+2+ B B、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí)、當(dāng)鎂粉無剩余時(shí), ,溶液中一定有溶液中一定有MgMg2+2+, ,可能有可能有CuCu2+2+和和 FeFe2+2+ C C、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí)，溶液中只有、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí)，溶液中只有FeFe2+2+，而無而無MgMg2+2+和和CuCu2+2+ D D、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí)，溶液中只有、當(dāng)鎂粉有剩余時(shí)，溶液中只有MgMg2+2+，而無而無CuCu2+2+和和FeFe2+2+C應(yīng)用應(yīng)用5 5： 將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅將等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅、銅分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別投入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同相同且且足足量量的鹽酸中的鹽酸中, ,請思考下列問題請思考

44、下列問題: : (1)(1)反應(yīng)速率反應(yīng)速率(2)(2)生成氫氣的質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量AlMg Fe Zn Cu不反應(yīng)不反應(yīng) Mg AlZn Fe Cu不反應(yīng)不反應(yīng)氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量/g0 T1 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間1、今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與今有等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅四種金屬與足量足量的溶的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸反應(yīng)（如圖所示），用質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同稀鹽酸反應(yīng)（如圖所示），用A、B、C、D代表這四種金屬，則代表這四種金屬，則A、B、C、D分別是：分別是：鋁：鋁：鎂：鎂：鐵：鐵：鋅：鋅：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt AuB AC D 鎂鎂鋅

45、鋅鋁鋁鐵鐵等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同等質(zhì)量的鋁、鎂、鐵、鋅分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分充分反應(yīng)放出氫反應(yīng)放出氫氣的情況如圖所示氣的情況如圖所示,請完成下列問題請完成下列問題:0 0 反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)時(shí)間產(chǎn)產(chǎn)生生氫氫氣氣的的質(zhì)質(zhì)量量A B C D則則A、B、C、D 分別表示分別表示_反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，反應(yīng)不再發(fā)生時(shí)，一定用完的物質(zhì)是一定用完的物質(zhì)是_Mg、Al、Zn、Fe稀硫酸稀硫酸Mg Al Zn Fet1 1 1、 相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的MgMg、ZnZn、FeFe和足量的稀硫酸和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（mm）隨時(shí)間）

46、隨時(shí)間(t)(t)變化的變化的關(guān)系如下圖，則下圖中關(guān)系如下圖，則下圖中a a、b b、c c表示的金屬分別表示的金屬分別為：為：a a 、 b b 、c c 。abcMgMgFeFeZnZnmt0t2t1t32.將質(zhì)量相同將質(zhì)量相同A、B、C的三種金屬，的三種金屬，同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且同時(shí)放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的足量的稀鹽酸中，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示。質(zhì)量與反應(yīng)的時(shí)間關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結(jié)根據(jù)圖中所提示的信息，得出的結(jié)論正確的是論正確的是 ( )（已知（已知A、B、C三種金屬都是三種金屬都是+2價(jià)）價(jià)）A、放出

47、、放出H2的質(zhì)量是的質(zhì)量是ABCB、金屬活動性順序是、金屬活動性順序是ABCC、反應(yīng)速率最大的是、反應(yīng)速率最大的是AD、相對原子質(zhì)量是、相對原子質(zhì)量是CA BA3、相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中在生成物中均為均為+2價(jià)），生成價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。圖。下列敘述正確的是下列敘述正確的是 （ ）A金屬的活潑性金屬的活潑性NM B兩個(gè)反應(yīng)生成兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等的體積相等C相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量NM D兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等兩個(gè)反應(yīng)消

48、耗鹽酸的質(zhì)量一定相等 C C 4.4.（20122012青島市）青島市）現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別現(xiàn)有鎂、鋁兩種金屬分別跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則跟稀鹽酸充分反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣。則可能的情況有可能的情況有 （ ） A A足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)足量的稀鹽酸與等質(zhì)量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng) B B足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為4 4：3 3的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) C C足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為足量的稀鹽酸與質(zhì)量比為8 8：9 9的鎂、鋁發(fā)的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)生反應(yīng) D D等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸與過量的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)

49、的鎂、鋁發(fā)生反應(yīng)BDBD練習(xí)練習(xí)5：相同質(zhì)量的相同質(zhì)量的Na，Mg，Al與過量的鹽酸與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：反應(yīng)，在相同的條件下，放出氫氣的質(zhì)量比是：(A)1:2:3 (B)9:12:23 (C)23:12:9 (D)36:69:92答案：答案：(）D練習(xí)練習(xí)6：將將6克某些金屬的混合物克某些金屬的混合物與足量的鹽酸與足量的鹽酸反應(yīng)，得反應(yīng)，得0.2克氫氣，則該混合物的可能組成是：克氫氣，則該混合物的可能組成是： (A) Mg , Al (B) Cu , Zn (C) Zn , Fe (D) Na , Mg 答案：答案：(）C 11.11.將鐵片分別放入下列溶液中

50、充分反將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后能使應(yīng)，反應(yīng)后能使鐵片質(zhì)量增重鐵片質(zhì)量增重的物質(zhì)是：的物質(zhì)是：A. HA. H2 2SOSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. HCl D. CuSOC. HCl D. CuSO4 4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664 1.1.將鐵片分別放入下列溶液中充分將鐵片分別放入下列溶液中充分反應(yīng)，反應(yīng)后反應(yīng)，反應(yīng)后溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增重溶液質(zhì)量比反應(yīng)前增重的是：的是：A. HA. H2 2SOSO4 4 B. FeSO B. FeSO4 4 C. HCl D. CuSOC. H

51、Cl D. CuSO4 4Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu5664562 562 C 10.10.商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在商代的司母戊方鼎標(biāo)志著我國在30003000多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西多年前青器鑄造已達(dá)到一個(gè)較高的水平。西漢時(shí)期，漢時(shí)期，我國首開我國首開“濕法煉銅濕法煉銅”之先河，西之先河，西漢劉安所著的漢劉安所著的淮南萬畢術(shù)淮南萬畢術(shù)中已有中已有“曾青曾青得鐵化為銅得鐵化為銅”的記載的記載。試回答下列問題；。試回答下列問題；（1 1）青銅屬于）青銅屬于 （填（填“單質(zhì)單質(zhì)”、“化合化合物物”、“合金合金”中之

52、一）中之一）（2 2）“濕法煉銅濕法煉銅”的原理可用一個(gè)化學(xué)方的原理可用一個(gè)化學(xué)方程式表示為：程式表示為： （3 3）上述化學(xué)反應(yīng)屬于）上述化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng)。反應(yīng)。合金合金Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu置換反應(yīng)置換反應(yīng) 5.5.黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、黃銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)電器零件等。為測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取量分?jǐn)?shù)，取10g10g該黃銅樣品加入到稀硫酸中，該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1g0.1g。試求：。試求：（1 1）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。）該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量。（2 2）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。7 7、為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量、為了測定某鐵粉中雜質(zhì)的含量, ,取該鐵粉樣品取該鐵粉樣品2020克克, ,放到盛有放到盛有200200克稀鹽酸的燒杯中克稀鹽酸的燒杯中, ,反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量變成總質(zhì)量變成219.4219.4克克. . 求