海淀區(qū)2020~2021高三化學(xué)期末練習(xí)含答案

1、海淀區(qū)20202021學(xué)年第一學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)2021.01本試卷共8頁，100分?？荚嚂r(shí)長90分鐘。考生務(wù)必將答案答在答題紙上，在試卷上 作答無效?？荚嚱Y(jié)朿后，將本試卷和答題紙一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)雖:：Hl C12O16 Na23 Cl 35.5 Fe56第一部分 選擇題（共42分）在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。（每小題3分，共42分）1. 下列發(fā)電廠（站）的電能由化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化而成的是燃料電池發(fā)電站地?zé)岚l(fā)電廠風(fēng)力發(fā)電廠水力發(fā)電站離三年級(jí)（化學(xué)）第1頁（共8頁）2. 化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是 A. 淀粉屬于多糖B. 天然藥物無毒副作用，可以長期服用

2、C. 與銅質(zhì)水龍頭連接處的鐵質(zhì)水管更易被腐蝕D. 醫(yī)療垃圾有多種致病微生物，可用高溫焚燒處理3. 下列化學(xué)用語正確的是A. 中子數(shù)為18的氯原子:C1B. CO2分子的電子式:：O：C：O：HiCCH3C.順2丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：HXHD.鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖:283')用電君KOH滂咬4. 甲烷燃料電池的工作原理如右圖，下列說法正確的是A. A極為正極B. K+從A極經(jīng)溶液流向B極C. 工作一段時(shí)間后，B極附近的pH會(huì)減小D. A 極的電極反應(yīng)為 CH4+6OH -8e-=CO； +5H2O5. 下列化學(xué)用語對事實(shí)的表述不正確的是 A. 工業(yè)上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH3CHO+O22

3、CH3COOHB. 向AgNCh溶液中加入過量氨水：Ag+NH3出0 =AgOH I +NH；C. 用Na2S除去工業(yè)廢水中的Hg2+： Hg2+S2 = HgS ID. 電鍍銅的陰極反應(yīng)：Cu2+2e-=Cu6.2Na2S2O3+I2=2NaI+ Na2S4O6是左量分析中的常用反應(yīng)。下列關(guān)于說法不正確的是 A. 反應(yīng)中，12表現(xiàn)了氧化性B. 反應(yīng)中，每生成lmolNa2S4O6,有4mole發(fā)生轉(zhuǎn)移C. Na2S2O3是含有共價(jià)鍵的離子化合物D. Na2S2O3在空氣中放宜會(huì)變質(zhì)，產(chǎn)物可能有Na2SO47. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的原子

4、最外層只有1個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是A. 原子半徑：/<W)> 7<Z)> /(¥)> /<X)B. Z的非金屬性比X的強(qiáng)C. 由X、Y組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵D. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的強(qiáng)8. 常溫下，下列各組離子在指泄溶液中一泄能大量共存的是A. 由水電離的 c(H+)=10 ,2mol/L 的溶液中:Na NH；、Cl K+B. 無色溶液中：Na+、K、Cr2O;- . NO3C. 含有I-的溶液中：H +、Na Cf、NO；D. pH=l4 的溶液中：K CIO、COj、Cl9.

5、下列圖示實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)成相應(yīng)目的的是高三年級(jí)(化學(xué))第2頁(共8頁)A.除去苯中少量苯酚B.驗(yàn)證鐵釘能發(fā)C生析氫腐蝕檢驗(yàn)乙醇消去反應(yīng)產(chǎn)物D研究溫度對化學(xué)平衡中的乙烯的影響10. PCT樹脂是應(yīng)用廣泛的一種髙聚物，其結(jié)構(gòu)簡式為吒。7叫它可由有機(jī)物X (H00C-O-C00H)與另一種有機(jī)物Y反應(yīng)制得。下列說法中不正確的是 A. X可與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成YB.Y的核磁共振氫譜有4組蠅C. X、Y生成PCT的反應(yīng)屬于縮聚反應(yīng)D. PCT制品應(yīng)避免長時(shí)間與堿性物質(zhì)接觸11常溫下，向20 mLO.l mol/L的某一元酸(HA)溶液中加入幾滴酚釀溶液，再逐滴滴加0.1 moI/LNaOH溶液，測得滴定曲線如

6、右圖。下列說法不正確的是A. V= 10 mL 時(shí)，c(HA)>c(A )B. pH=7 時(shí)，V(NaOH)<20 mLc.滴立終點(diǎn)時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色D. a點(diǎn)的水的電離程度大于b點(diǎn)的水的電離程度12. 近期，天津大學(xué)化學(xué)團(tuán)隊(duì)以CO與辛胺為原料實(shí)現(xiàn)了甲酸和辛月青的髙選擇性合成，裝置 工作原理如右圖。下列說法不正確的是 A. Ni?P電極與電源負(fù)極相連B. 辛胺轉(zhuǎn)化為辛臘發(fā)生了還原反應(yīng)C. In/In2O3.x電極上可能有副產(chǎn)物H2生成D. 在Iii/In2O3.x電極上發(fā)生的反應(yīng)為CO2+H2O-2e =HCOO +OH13. 某種含二價(jià)銅微粒Cu,(OH)(NH3)'

7、;的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機(jī)理如圖1，反 應(yīng)過程中不同態(tài)物質(zhì)體系所含的能疑如圖2o下列說法不正確的是 N2> HQCu(NOJ(NHjJ：Cu (OHXNHj)? 2NH)卑CuUOHXNHjJUnoNO, yO；CuI(NH)2/ <H,OCu 譏NNO)(NHjJ'、（中間態(tài)）%、（中間態(tài)）%'、（中間態(tài)）'（終態(tài)）反應(yīng)歷稅圖1圖2A. 總反應(yīng)焰變山/<0B. 由狀態(tài)到狀發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)C. 狀態(tài)到狀態(tài)的變化過程中有OH鍵的形成D. 該脫硝過程的總反應(yīng)方程式為4NHyb2NO+2O2=6H2O + 3N214某小組同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)探究影響

8、金屬與酸反應(yīng)速率的因素，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裟置序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)臉現(xiàn)象-氣球/一A25 mL 35% 色型濃盤饕（足童）實(shí)臉1取下膠塞，放入一 小片金屬鈉,迅速 塞上膠寒鈉浮在液面上并來回移動(dòng)，表面出現(xiàn)有白色固體： 白色固體逐漸沉到燒杯底部，液體不沸騰：乞球 迅速鼓超，15 s時(shí)測量氣球直徑約為3 cm實(shí) 臉2取下膠塞，放入與 鈉表而積基本相同 的鎂條，迅速寒上 膠塞鎂條開始時(shí)下沉，很快上浮至液面，片刻后液體 呈沸騰狀，同時(shí)產(chǎn)生大量白霧；乞球迅速鼓起，15 s時(shí)渕量氣球直徑約為5 cm下列說法不正確的是 A. 實(shí)驗(yàn)1獲得的白色小顆?？捎醚嫔磻?yīng)檢驗(yàn)其中的Na元素B. 對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,不能說明鈉

9、比鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)C. 對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2,能說明同溫下NaCl的溶解度比MgCb的小D. 金屬鈉、鎂與鹽酸反應(yīng)的速率與生成物狀態(tài)等因素有關(guān)第二部分非選擇題（共58分）15. （11分）丁烯GHs）是重要的化工原料，可由丁烷（C4H.0）催化脫氫制備，反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH3（g） = CH2=CHCH2CH3（g） + H2（g） A H已知：i. 該工藝過程的副產(chǎn)物有炭（C）,生成的積炭會(huì)附著在催化劑表面，影響催化效果。ii. 溫度過高會(huì)引發(fā)正丁烷裂解生成低碳坯類的副反應(yīng)。iii. H2（g） + l/2O2（g） = H2O（1） A HxCH3CH2CH2CH3（g） + 1

10、3/2O2（g） = 4CO2（g） + 5H2O（1） A H2CH2=CHCH2CH3 （g） + 6O2（g） = 4CO2（g） + 4比0 H、（1）用丹、/、厶汕表示丁烷催化脫氫反應(yīng)的反應(yīng)熱。（2）尋找髙效的催化劑是脫氫反應(yīng)重要的研究課題之一。 催化劑使用一段時(shí)間后活性會(huì)下降，通入適量氫氣可使其改善，氫氣的作用是。 英他條件相同時(shí)，以SiO2為載體與不同質(zhì)量百分比的CKX組合,催化效果相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組催化劑組成正丁烷轉(zhuǎn)化率/%正丁烯收率/%1無値化劑50.352SiO250.353SiCh +9% CrOx25.518.34SiO2 +15% CrOx27.520.655Si

11、O2 +21% CrOx2417.87下列說法正確的是 （填序號(hào)）。a. 脫氫反應(yīng)中SiCh不起催化作用b. CrOA的含量越高，反應(yīng)的催化效果越好c. CrO,的含量對丁烷脫氫反應(yīng)的焰變無影響（3）其他條件相同，30min時(shí)測得正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨溫度的變化如圖1。收率=（生成某產(chǎn)物的原料量/投入的原料量）X100%l5 0 5 0 5 0 5 043 3 2 2 1 1510 54() 570 «*) 630 650 SA (v.)5(>Ill35302520圖1圖2 實(shí)際生產(chǎn)溫度選擇590°C,由圖1說明其理由是o 590C時(shí)，向體積為1L的密閉容器中充入

12、3mol正丁烷氣體,據(jù)圖1計(jì)算030min內(nèi)生成正丁烯的平均反應(yīng)速率為mol/（Lmin）。（4）英他條件相同，30min時(shí)正丁烷轉(zhuǎn)化率、正丁烯收率隨進(jìn)料氣中n（H2）/n（C4H10）的變化 如圖2。圖2中，n（H2）/n（C4HI0）2.5后，正丁烷轉(zhuǎn)化率和正丁烯收率呈減小趨勢， 原因是。16. （10分）汽車尾氣中的氮氧化物（NOJ對環(huán)境有危害，可利用化學(xué)方法實(shí)現(xiàn)氮的轉(zhuǎn)化， 從而降低氮氧化物排放。（1）CO、HC （碳?xì)浠衔铮┖蚇Hs等均可在催化劑作用下，將NO轉(zhuǎn)化為N2。 CO在氮的轉(zhuǎn)化過程中體現(xiàn)了性。 NH3和NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為-（2）利用電解裝置可以將尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為尿素C

13、O（NH2）2,其中碳的化合價(jià)為+4價(jià),屬于非電解質(zhì),工作原理如右圖。 陰極的電極反應(yīng)式為。 反應(yīng)一段時(shí)間后，陽極區(qū)的pH基本不變，結(jié)合化學(xué)用語解釋原因?yàn)?#176; 用NO；代替NO進(jìn)行電化學(xué)反應(yīng)，研究表明陰極反應(yīng) 的歷程如下：I. CO2(g) + 2H+ 2e = CO(pre) + H2OII. III. CO(pre) + 2NH2(pre) =CO(NH2)2其中，CO(prc)表示CO前體,NH2(prc)表示NH?前體。用化學(xué)用語表示步驟II的反應(yīng):和產(chǎn)物略）。已知:17. （12分）苯巴比妥H是一種巴比妥類的鎮(zhèn)靜劑及安眠藥。其合成路線如下圖（部分試劑高三年級(jí)（化學(xué)）第9頁（共

14、8頁）0 0Ri OCCHCOR3 + RBrRHH)KOC (CH】)i > R|_o_c_C_C_O _R3 + HBrR：(H)oo oii. R-C-O-R' + H2N-NH2 CH；CH2QNa»R-C-NH-C-NH24- ROH（1）AB的反應(yīng)類型為反應(yīng)。（2）CD的化學(xué)方程式為o（3）試劑X為 （寫結(jié)構(gòu)簡式）。（4）E中所含官能團(tuán)的名稱為。（5）已知苯巴比妥的分子結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)六元環(huán)，英結(jié)構(gòu)簡式為（6）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種（不考慮立體異構(gòu)）。 屬于芳香族化合物：能發(fā)生水解反應(yīng)； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：苯環(huán)上只有一個(gè)取代基（7）乙基巴比妥也是一種

15、常用鎮(zhèn)靜劑，可用CH3CH2OH和CH2（COOH）2等為原料合成，將 合成路線補(bǔ)充完整：one CHO/J30011 CHjCHQHc=oHPooh 濃h2S0"CHjCHQH _I18. （13分）聚合硫酸鐵（PFS）是一種性能優(yōu)異的無機(jī)高分子絮凝劑，其化學(xué)式通常表示 為Fc2（OH）%（SO4）3pb。某化工廠制備PFS并用其處理廢水。I. 用硫酸銅廢液制備PFS試刑AH2O2、H2SO4含銅濾渣硫酸銅 廢液水解聚合、減壓蒸發(fā)一aPFS固體高三年級(jí)（化學(xué)）第14頁（共8頁）（1）試劑A為o（2）“控溫氧化“發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）測定PFS樣品中的n（OH ）：取“ g樣

16、品,溶解于Vi mLa mol/L HC1溶液中，用KF溶液掩蔽Fe3+（使FJ+不能與OH-反應(yīng)），滴入酚酥溶液，再用C2 mol/L NaOH溶液滴泄， 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液體積為V2 mL?！?g PFS樣品中的n（OH ）=mol。II. 用石灰乳PFS法處理含砌廢水石灰乳酸性含碑廢水.（主要含H2SO4、HdsOj 已知：i. 常溫下，Ca3（AsO4）2CaHAsO4的心均大于的 Ksp, FC2（HAsO4）3 可溶：ii. 常溫下，溶液中含砂微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與PFS固體系如右圖。一級(jí)沉降二級(jí)沉降FcAsChpH的關(guān)可排放廢水（As含量 W 1 mg/L ）6 8 1

17、0 12 pH0 8 6 4 2 0 匚 0. 0（4）下列說法不正確的是 （填序號(hào)）。999a冏綁04溶液的pHv7b pH=11.5 時(shí)，c(H2AsO； )+2c(HAsOI)+3c(AsO4 )+c(OH")=c(H )高三年級(jí)(化學(xué))第7頁(共8頁)c. Na3AsO4 溶液中，3c(Na+) =c(AsOt) + c(HAsOj) + c (H2AsO； )+ c (H3ASO4)（5）“一級(jí)沉降”中，石灰乳的作用是（6）“二級(jí)沉降”中，溶液的pH在頭10之間，PFS形成的Fe（OH）3膠體粒子可以通過沉淀反應(yīng)進(jìn)一步減少溶液中的As含量，反應(yīng)的離子方程式為（7）溶液的pH

18、和m（Fte）/m（As）對As去除率的影響如右圖。某酸性含碑廢水中As含量為20 mg/L,為達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)（As含量Wlmg/L）,從節(jié)約成本的角度考慮，工業(yè) 上選擇的最佳條件是 （填序號(hào)）。a. pH=8.2/?（Fe）/?/（As）=5b. pH=8.2】（Fc）加(As)=8c. pH=9.0 】(Fc)/加(As)=5 d. pH=9.0 /n(Fe)/,n(As)=8m(Fc)/m(As)指PFS中Fc元素質(zhì)量與對應(yīng)廢水中As元素質(zhì)呈之比19. （12分）實(shí)驗(yàn)小組探究酸對F0+3SCZ Fc（SCN）3平衡的影響。將0.005 mol/LFeCl3溶液（接近無色）和0.01 mol

19、/LKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)彖。（1）FcCh水解顯酸性的原因是 （用方程式表示）。（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會(huì)使FE+3SCN- Fe（SCN）3體系中濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動(dòng)，溶液顏色加深。【設(shè)訃并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】5 滴 3 mol/L HC1涿液現(xiàn)象a：溶液| 變淺，呈橙色|5滴 1.5 mol/L H/SO.溶液現(xiàn)象b：溶液 變?yōu)闇\黃色2mL紅色涿液2mL紅色溶液【查閱資料】Fc"和SO：均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3+4CF FeCl4"（黃色）；Fe3+2SO：fFe（SO4）2"（無色）。實(shí)驗(yàn)L探究現(xiàn)彖a中

20、溶液顏色變化的原因編號(hào)操作現(xiàn)象向2 mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化向2mL紅色溶液中滴加5滴3 mol/L KCI溶液溶液顏色變淺，呈楂色（3）實(shí)驗(yàn)的目的是o（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)的結(jié)果.從平衡移動(dòng)角度解釋現(xiàn)象a： 實(shí)驗(yàn)II 探究現(xiàn)象b中溶液呈注黃色的原因編號(hào)操作現(xiàn)象取 ImL 0.0025 mol/L Fe2(SO4)3 溶液(無色)，加入 ImLO.Olmol/L KSCN溶液.再加入5滴1.5 mol/L H2SO4溶液溶液先變紅，加硫酸 后變?yōu)闇\黃色取 ImL 0.005 mol/L FeCb 溶液，（5）結(jié)合實(shí)驗(yàn)可推測現(xiàn)象b中使溶液呈踐黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是（6）乙同

21、學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是（5）中的一種，請將實(shí)驗(yàn)的操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：o海淀區(qū)2020-2021學(xué)年第二學(xué)期期末練習(xí)高三化學(xué)試卷參考答案及評分參考2021.01第一部分選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，共14個(gè)小題，每小題3分，共42分）題號(hào)1234567答案ABCBBBC題號(hào)891011121314答案DDAACDB第二部分非選擇題（共58分）評閱非選擇題時(shí)請注意： 若無特別說明，每空2分。 文字表述題中其他答案合理也給分。 方程式中的產(chǎn)物漏寫“ t ”或“丨”不扣分；化學(xué)專用詞匯若出現(xiàn)錯(cuò)別字為0分。15. （11 分）（1）A/2-AHi-A/3（2）H?可以除去積炭，提高催化劑活性（1分） ac（3）圖1中59OX：時(shí)正丁烯收率最髙,副產(chǎn)物收率較低 0.02（4）答案一：H2 含量過高，導(dǎo)致主反應(yīng) CH3CH2CH2CH3（g） CH2=CHCH2CH3（g） + H2（g）的化學(xué)平衡逆向移動(dòng)答案二：圧含量過髙，不利于反應(yīng)物與催化劑充分接觸，導(dǎo)致反應(yīng)速率下降16. （10 分）（1）還原催化劑 4NH3+6NO5N2+6H2O（2） C02+2N04-10H，+