2022年市一中高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題訓(xùn)練物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)1某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5，關(guān)于它的描述正確的是（）a它的元素符號(hào)為f b它在周期表中的位置是第3 周期a族c它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5 d該元素的單質(zhì)不能和氫氣反應(yīng)【答案】 c 2 鋇是元素周期表中第七周期的a族元素。下面關(guān)于鋇的性質(zhì)的描述中不正確的是( ) a在化合物中呈+2價(jià) b單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)、放出氫氣c氫氧化物呈兩性 d碳酸鹽難溶于水【答案】 c 【解析】試題分析：鋇是元素周期表中第七周期的a族元素，與ca元素的性質(zhì)相似，金屬性較強(qiáng)。在化合物中呈 +2 價(jià)，單質(zhì)可與水反應(yīng)放出氫氣，金屬性較強(qiáng)，所以氫氧化物為強(qiáng)堿，碳酸鋇

2、難溶于水，所以答案選c?？键c(diǎn)：考查同主族元素性質(zhì)的判斷3某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，有關(guān)該元素的說法中，錯(cuò)誤的是（）a. 原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17 b. 原子的核外有3 個(gè)電子層c. 原子的最外層電子數(shù)為7 d. 屬于金屬元素【答案】 d 【解析】該元素為氯，典型的非金屬元素。4下列說法中，不正確的是（）a化學(xué)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子b學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等c化學(xué)反應(yīng)的過程中除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化d元素的性質(zhì)隨著元素相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化【答案】 d 【解析】試題分析： a化學(xué)反應(yīng)的過程就是原子

3、重新組合的過程，因此化學(xué)反應(yīng)的主要特點(diǎn)是原子、分子水平上認(rèn)識(shí)物質(zhì)，化學(xué)可以識(shí)別、改變和創(chuàng)造分子，正確；b 學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法有觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法等方法，正確；c化學(xué)反應(yīng)的過程中就是原子原子重新組合的過程，因此會(huì)發(fā)生物質(zhì)變化，在這個(gè)過程中，斷開化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵釋放能量，故除了伴隨著物質(zhì)的變化還必然伴隨著能量的變化，正確；d元素的性質(zhì)隨著元素元素核外電子排布而呈現(xiàn)周期性變化，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與能量的變化關(guān)系的知識(shí)。5下列氫化物的分子穩(wěn)定性最好的是ahf bh2o cnh3 dch4【答案】 a 【解析】精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - -

4、 - - - - - - - 第 1 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載試題分析：同周期元素由左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，故穩(wěn)定性： hfh2onh3 ch4，選 a?？键c(diǎn)：考查同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。6如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于y、z、 m的說法正確的是a電負(fù)性： yzm b離子半徑：mz2yczm2分子中各原子的最外層均滿足8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)dz 元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為【答案】 c 【解析】試題分析： m的非金屬性比z 強(qiáng)，電負(fù)性要比z 強(qiáng)， a 錯(cuò)； m和 z2的電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)有電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電

5、荷數(shù)越大離子半徑越小，故z2 m，b 錯(cuò)； c 對(duì)；同一軌道中的電子要自旋相反，d錯(cuò)。考點(diǎn)：元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，電子排布規(guī)則。7列敘述中，不正確的是ap、s、cl 三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)bna、mg 、 al 三種元素的原子半徑依次減小cf、cl、br 三種原子的核外電子層數(shù)依次增多dn、o 、f 三種元素的非金屬性依次減弱【答案】 d 【解析】試題分析： a、 p、s、cl 三種元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，因此元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性依次增強(qiáng)。正確。b、na、mg 、al 三種元素是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次減小。正確。c、f、cl、

6、br 是同一主族的元素，由于原子序數(shù)逐漸增大，所以三種原子的核外電子層數(shù)依次增多。正確。d.、 n 、o 、f 是同一周期的元素，隨著原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。8我國科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素是185hf( 鉿 ) 。關(guān)于185hf 的下列說法中，正確的是a是一種新元素 b原子核內(nèi)有185 個(gè)質(zhì)子c原子核內(nèi)有185 個(gè)中子 d是183hf 的一種新的同位素【答案】 d 【解析】試題分析： a、185hf 是一種原子，而不是新元素，是新的核素，a錯(cuò)誤； b、185hf 是一種原子，其質(zhì)量數(shù)為185，質(zhì)子數(shù)為

7、72，b錯(cuò)誤； c、中子數(shù)為185-72=113 ，c錯(cuò)誤； d、因它們的質(zhì)子數(shù)都是72，中子數(shù)不同，則互為同位素，即是185hf 的一種新的同位素，d正確；選d。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載考點(diǎn)：考查元素、同位素的概念。9下列分子中所有原子都滿足最外層8 電子結(jié)構(gòu)的是（） co2， no2， pcl3， pcl5， becl2， n2a b c d【答案】 b 10短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為16。x是元素周期

8、表中原子半徑最小的元素，z 與 x原子的最外層電子數(shù)相同，y 與 w同主族。下列說法正確的是（）ax與 z均只能形成一種氧化物 b離子半徑r(y)r(na+) ，故 b錯(cuò)誤； c氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物hclo4是強(qiáng)酸，故c 正確； dhf 的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比hcl強(qiáng)，故 d錯(cuò)誤，答案為c?？键c(diǎn)：考查元素周期表的位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。11短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，其中甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，則下列判斷正確的是a甲位于元素周期表中第2 周期、第 a族b原子半徑：甲乙c單質(zhì)的氧化性：丙乙d氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：丁丙乙【答案】 ab 【解析】試題分析：

9、 根據(jù)“甲的氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性”確定甲為氮元素，再結(jié)合這些元素的相對(duì)位置關(guān)系確定乙為氧元素、丙為硫元素、丁為氯元素。c項(xiàng)單質(zhì)的氧化性是乙丙，錯(cuò)誤； d項(xiàng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是乙丁丙，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查元素周期表和元素周期律等。12下列分子中鍵與鍵數(shù)之比為31 的是（）an2 bc2h4 chcho d hcn 【答案】 c 【解析】雙鍵是由1 個(gè)鍵與 1 個(gè)鍵構(gòu)成的，三鍵由1 個(gè)鍵與 2 個(gè)鍵構(gòu)成的，是由a中是 12的， b中是 51 的，c中是 31 的， d中是 11 的，答案選c。甲乙丙丁精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁

10、，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載13短周期中的a、b、c、d、e五種元素，原子序數(shù)依次增大，a和 d ，c和 e分別同主族，a為非金屬元素，且a與 b的原子序數(shù)之和等于c的原子序數(shù)，c2與 d+的核外電子數(shù)相等。則下列說法正確的是ab與 a只能組成ba3化合物b第三周期中，d原子的原子半徑最大ca、b、c三元素不可能形成離子化合物de的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定有強(qiáng)的氧化性【答案】 b 【解析】由題目條件可推a為 h元素， b為 n元素， c為元素， d為 na元素， e為 s元素。a選項(xiàng)： n和 h除了能形成nh3，還可以形成肼n2h4。b選項(xiàng)：正確。c選項(xiàng)：

11、h 、n、o三種元素可形成nh4no3為離子化合物。d選項(xiàng)： s元素形成的氧化物有so2，so3，其對(duì)應(yīng)的水化物有h2so3，h2so4，其中只有濃硫酸才具有強(qiáng)氧化性。14 （2 分）下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是（）a.b.c.d.【答案】 d 【解析】試題分析： 遵循洪特規(guī)則、泡利不相容原理、能量最低原理的基態(tài)原子排布能量最低，以此分析a、2s 能級(jí)的能量比2p 能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；b、簡并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1 個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低；c、2s 能級(jí)的能量比2p 能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；d、1s、2s、2p 能量升高，

12、簡并軌道中電子優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1 個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低解： a、2s 能級(jí)的能量比2p 能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、2p 能級(jí)的 3 個(gè)簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故b錯(cuò)誤；c、2s 能級(jí)的能量比2p 能量低，電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道，不符合能量最低原理，原子處于能量較高的激發(fā)態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、能級(jí)能量由低到高的順序?yàn)椋?s、2s、 2p；每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反，簡并軌道（能級(jí)相同的軌道）中電子優(yōu)先單

13、獨(dú)占據(jù)1 個(gè)軌道，且自旋方向相同，能量最低，故 d正確；故選 d精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載點(diǎn)評(píng)：本題考查核外電子排布規(guī)律，難度不大，注意核外電子排布規(guī)律的理解與靈活運(yùn)用15x、y、z 三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示。若這三種元素的原子序數(shù)之和為33，則 z 元素是a氮 b氧 c氟 d硫【答案】 c 【解析】試題分析： 根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，x的原子序數(shù)是如果說x，則 y就是 x 8，z就是 x1，則 xx8x 133，解得 x8，所以 x

14、是 o，y是 s，z 是 f，答案選c?？键c(diǎn)：考查元素周期表結(jié)構(gòu)的判斷和計(jì)算點(diǎn)評(píng)： 該題是高考中的常見考點(diǎn)和題型，屬于基礎(chǔ)性試題的考查。主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期表結(jié)構(gòu)的熟悉了解程度，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力，該題的關(guān)鍵是記住元素周期表的編制原則和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，并能靈活運(yùn)用即可。16下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。（1）下列（填寫編號(hào)）組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。 a 、c、h b 、g、k c 、 h、1 d 、e、f （2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響

15、：原子核對(duì)核外電子的吸引力，形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（kjmol-1） ：鋰x y 失去第一個(gè)電子519 502 580 失去第二個(gè)電子7296 4570 1820 失去第三個(gè)電子11799 6920 2750 失去第四個(gè)電子9550 11600 通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：。表中的x可能為以上13 種元素中的（用字母序號(hào)填寫）元素，這種元素和j 形成的化合物中若存在共價(jià)鍵，則該化合物的電子式是，這種物質(zhì)屬于（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。y在周期表中是族的元素。在以上13 種

16、元素中，（用字母序號(hào)填寫）元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能x z y 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載量最多?！敬鸢浮浚?）（ 2 分，對(duì)一個(gè)得1 分，錯(cuò)一個(gè)扣1 分，扣完為止）（2） li 原子失去一個(gè)電子后，li已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難（2 分）a（1 分） ；（2 分） ；離子（ 1 分） a（或第三主族） （1 分）m （1 分）【解析】試題分析： a-m 元素分別為na、h、mg 、ba、ti 、al 、ge 、c、p、o 、te、cl

17、、ar。 （1）電的良導(dǎo)體主要為金屬、石墨、人體、大地以及酸、堿、鹽的水溶液等。（2）元素 x失去第一個(gè)電子所需能量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于失去第二個(gè)電子所需的能量，故x 元素位于第一主族，為na ；與 j形成的化合物有na2o和 na2o2，其中 na2o2含有共價(jià)鍵；m為稀有氣體元素，已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故很難失去電子?？键c(diǎn)：元素周期表及其規(guī)律點(diǎn)評(píng)： 元素周期規(guī)律是高考必考知識(shí)點(diǎn)，考生在備考中應(yīng)牢牢把握各規(guī)律的遞變，并注意積累掌握短周期元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。17 (14 分) 砷（ as）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比nh3（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）砷的常

18、見氧化物有as2o3和 as2o5，其中as2o5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出as2o5分解為as2o3的熱化學(xué)方程式：。（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：aso43-2i2h+ aso33-i2h2o 。下圖裝置中，c1、c2是石墨電極。a 中盛有棕色的ki 和 i2的混合溶液， b中盛有無色的na3aso4和 na3aso3的混合溶液， 當(dāng)連接開關(guān) k，并向 b中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)g的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時(shí) c2上發(fā)生的電極反應(yīng)是。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載一

19、段時(shí)間后， 當(dāng)電流計(jì)指針回到中間“0”位時(shí)，再向 b中滴加過量濃naoh 溶液， 可觀察到電流計(jì)指針 _（填“不動(dòng)”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（ 3）中反應(yīng)可測定含as2o3和 as2o5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對(duì)測定無影響） ，過程如下：將試樣溶于naoh 溶液，得到含aso43-和 aso33-的混合溶液。as2o5與 naoh溶液反應(yīng)的離子方程式是。上述混合液用0.02500 mol l-1的 i2溶液滴定，消耗i2溶液 20.00 ml 。滴定完畢后，使溶液呈酸性， 加入過量的ki， 析出的 i2又用 0.1000 moll-1的 na2s2o3溶液滴定，消耗 na2

20、s2o3溶液 30.00 ml 。 （已知 2na2s2o3i2na2s4o62nai）試樣中as2o5的質(zhì)量是 g。【答案】（14 分, 每空 2 分）（1）a 弱（2）as2o5(s) = as2o3(s) + o2(g) h= +295.4 kj mol-1（3） aso43-+ 2e- + 2h+ = aso33-+ h2o 向左偏（4） as2o5 + 6oh- = 2aso43-+ 3h2o 0.115【解析】試題分析：（ 1）砷與n 處于同一主族，位于元素周期表中第a族，根據(jù)上到下，非金屬逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，ash3的穩(wěn)定性比nh3弱；（2） 由圖象可知， as

21、2o5分解為 as2o3需要吸收的熱量為-619kj/mol- （-914.6kj/mol） =+295.4 kj?mol-1，則熱化學(xué)方程式as2o5（s）=as2o3（s）+o2（g）h=+295.4 kj?mol-1；（3） b 中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)生aso43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o， a中 c1棒為負(fù)極，發(fā)生 2i-2e-i2，c2為正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為aso42-+2h+2e-aso32-+h2o ；向 b中滴加過量濃naoh溶液，發(fā)生aso33-+i2+2oh-aso43-+2i-+h2o ，c2棒為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極，可觀察到電流計(jì)指針向左偏；（4

22、）根據(jù)反應(yīng)物和生成物可寫出反應(yīng)的離子方程式為as2o5 + 6oh- = 2 aso43 + 3h2o ； 根 據(jù)2na2s2o3 i2 na2s4o6 2nai可 知 反 應(yīng) 中 消 耗 的 碘 的 物 質(zhì) 的 量 是0.03l0.1mol/l 120.0015mol ，而加入的碘是0.025mol/l 0.02l 0.0005mol ，所以由aso42-氧 化 生 成 的 碘 是0.0015mol 0.0005mol 0.001mol ， 則 根 據(jù) 方 程 式aso43-+2i-+2h+aso33-+i2+h2o 可知aso42-的物質(zhì)的量是0.001mol 。所以由as2o5+6oh-

23、2aso43+3h2o 可 知as2o5的 物 質(zhì) 的 量 是0.001mol2 0.0005mol ， 其 質(zhì) 量 是0.0005mol230g/mol 0.115g ?？键c(diǎn)：考查了元素周期表、元素周期律、熱化學(xué)方程式、原電池的工作原理等相關(guān)知識(shí)。18有 a、b、c三種晶體，分別由h 、 c、na、cl 四種元素中的一種或幾種組成，對(duì)三種晶體元素進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表：代號(hào)熔點(diǎn)硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與ag反應(yīng)a -114.2 很小易溶于水水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生b 801 較大易溶于水溶于水或熔化均導(dǎo)電有白色沉淀產(chǎn)生c 3 350 很大不溶于水不導(dǎo)電無反應(yīng)（1）寫出晶體的化學(xué)式：a

24、 ，b ，c （2）晶體類型：a ，b ，c （3）組成晶體的微粒：a ， b ，c 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（4）晶體中微粒間的作用力：a ，b ，c ?！敬鸢浮浚?）hclnaclc（2（3）hcl 分子 na、cl-c（4【解析】 根據(jù)表中所列性質(zhì)，a的熔點(diǎn)低、 硬度小， 應(yīng)為分子晶體， 易溶于水且水溶液導(dǎo)電，則為極性分子，可與ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說明含cl-，所以 a為 hcl。b的熔點(diǎn)較高，硬度較大，且易溶于水，溶于水后能導(dǎo)電，說明為離子晶體

25、，能與ag+反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有 cl-，所以 b為 nacl。c的熔點(diǎn)很高，硬度很大，且不溶于水，不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體。所以c19 (13 分) 某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。 （1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol 分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：與鹽酸反應(yīng)最劇烈；與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。（2）向 na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明cl 的非金屬性比s 強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為。利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律（3）儀器 b的名稱為，干燥管d的作用為。（4）若要證明非金屬性：cli ，則 a中加濃鹽酸， b中加 km

26、no4(kmno4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣 )， c 中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c 的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣。（5）若要證明非金屬性：ncsi，則在 a中加、 b中加碳酸鈣、 c中加溶液觀察到c 中溶液 _的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為該裝置有缺陷應(yīng)怎樣改進(jìn)?！敬鸢浮浚?）鉀 鋁（2） s2cl2= =s 2cl（3）錐形瓶防倒吸（4）變藍(lán) naoh （5）硝酸na2sio3 有白色沉淀生成、應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去?！窘馕觥吭囶}分析：（1）鉀最活潑， 與鹽酸反應(yīng)最劇烈，鋁反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子最多，放出的氫氣最

27、多。（2）向 na2s溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，說明生成了單質(zhì)硫，反應(yīng)的離子方程式為：s2cl2= =s 2cl。 （ 3）儀器b 是錐形瓶，干燥管d 的作用是防止溶液倒吸。（4）氯氣與碘化鉀反應(yīng)可以置換出i2，淀粉遇到i2會(huì)變藍(lán)，故看到的現(xiàn)象是：溶液顏色變藍(lán)。氯氣可以用naoh 溶液吸收。（5） 若要證明非金屬性：ncsi，通過指明最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來確定非金屬性的強(qiáng)弱，a中加硝酸， b中加碳酸鈣，硝酸與碳酸鈣反應(yīng)可以生成 co2氣體，說明硝酸的酸性比碳酸強(qiáng)，則n的非金屬性比c強(qiáng)， co2通入到硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色沉淀，說明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，則c 的非金屬性比si；由于硝酸有

28、揮發(fā)性，進(jìn)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載入到 c中的氣體混有硝酸，與硅酸鈉反應(yīng)的也有硝酸，不能確定生成沉淀是co2參加反應(yīng)引的，所以要增加一個(gè)裝置除去揮發(fā)出來的硝酸，那么應(yīng)在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶除去揮發(fā)出來的硝酸?？键c(diǎn)：金屬和非金屬性的強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。20現(xiàn)有 a、b、c三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增a與 c的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g 單質(zhì) b與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12l( 標(biāo)準(zhǔn)狀況 ) 。請(qǐng)回答下列問題

29、：（1）b元素在元素周期表中的位置是。（2）a、b、c三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性漸強(qiáng)、堿性漸弱的順序是( 寫化學(xué)式) 。（3）a、b兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式。（4）將b 單質(zhì)與石墨按如右圖裝置連接，石墨電極的名稱為；該電極反應(yīng)式為：。（5）c的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用naoh溶液、石灰和 o2處理含 c 的上述氧化物的尾氣，使其轉(zhuǎn)化為石膏（caso42h2o ） 。假設(shè)在轉(zhuǎn)化過程中c元素不損失，每天處理1120 m3（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）含2% （體積分?jǐn)?shù)）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請(qǐng)寫出簡要的計(jì)算過程

30、） ?！敬鸢浮浚?）第 3 周期a族(1 分 ) 。 （2）naoh 、al(oh)3、h2so4(2 分)。（3）oh-+al(oh)3= alo2-+2h2o(2 分 ) 。 （4）正極 (1 分) ；2h+2e-= h2(1 分) 。（5）172(4 分；過程2 分，結(jié)果2 分) 21 x、y、z、t、 w 五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)x 原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性z 基態(tài)原子最外層電子排布式為(n+1)sn(n+1)pn+2t 與 z 同周期，元素最高價(jià)是+7價(jià)w 原子序數(shù)為y、 t元素之和，不銹鋼

31、中含有該元素（1）元素 x的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號(hào)是_；w元素基態(tài)原子電子排布式為 _。（2）元素 z與元素 t 相比， 非金屬性較強(qiáng)的是_( 用元素符號(hào)表示） ，下列表述中能證明這一事實(shí)的是_。a常溫下z 的單質(zhì)和 t 的單質(zhì)狀態(tài)不同bt 的氫化物比z的氫化物穩(wěn)定c一定條件下z 和 t 的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)dt 的電負(fù)性比z大精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（3）常見溶劑xz2的分子中，含有的鍵與 鍵個(gè)數(shù)比為 _，它所形成的晶體類型為

32、_； y的常見氫化物易液化的主要原因是_ （4）自然界常見的x元素含氧酸的鈣鹽和適量t 的氫化物溶液反應(yīng)時(shí)，每產(chǎn)生4. 4g 氣體( 不考慮氣體溶解) 放熱 a kj ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入ph 傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得 ph變化曲線如下圖所示：請(qǐng)用離子方程式表示bc段、 cd段發(fā)生的反應(yīng)：bc段： _ ；cd段： _ 。【答案】（1）146c或14c （ 1 分） 1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1（ 2 分）（2）cl （1 分） b 、d（2 分）（3）1:1 （或答 1） （1 分）分子晶體（ 1 分

33、） y的氫化物（氨）分子間存在氫鍵作用（1 分）（4） caco3(s)+2hcl(aq)=cacl2(aq)+co2(g)+h2o(l) h=-10akj/mol （2 分）ca2+ co32-=caco3（ 2 分）co32-+h2o hco3-+oh-（2 分）【解析】試題分析：根據(jù)題意可知x、y、 z、t、w分別為 c、n、s、cl、cr；（ 1）14c 常用來測定文物年代，cr 的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或ar3d54s1；（2）s和 cl 相比非金屬性較強(qiáng)的cl，選項(xiàng)中a、c不能作為判斷非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)，而b、d中氫化物的穩(wěn)定性、電負(fù)性可以作

34、為判斷依據(jù)；（3）cs2分子中含有2 個(gè)鍵與 2 個(gè) 鍵，個(gè)數(shù)比為1：1，屬分子晶體，n的常見氫化物（如氨氣）易液化的主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵；（4）生成 0.1mol 二氧化碳放出akj 的熱量， 故反應(yīng)熱為 -10akj/mol ；開始溶液中有過量的算，滴加碳酸鈉，發(fā)生反應(yīng)，ph 升高，后來鈣離子與碳酸根結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，鈣離子反應(yīng)完后，再加入碳酸根，發(fā)生水解，ph升高?？键c(diǎn)：本題以元素推斷為基礎(chǔ)，考查原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、鍵、 鍵的判斷、氫鍵、元素周期律、元素及化合物、熱化學(xué)方程式的書寫等知識(shí)。22已知 x、y、 z、m 、w 、r是前四周期中的六種元素。x元素原子形成的離子是一個(gè)質(zhì)子，

35、y原子的價(jià)電子構(gòu)型為2s22p2，z 的單質(zhì)在常溫下是無色氣體且z 原子的單電子個(gè)數(shù)是同周期元素原子中最多的。（1）24r原子最外層的電子排布圖是，zo3的空間構(gòu)型是；精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 12 頁 - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載（2） z 、m 、w原子序數(shù)依次增大，三種元素的第一電離能由大到小的順序是；y、z、w三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是。 （填元素符號(hào)）（3） ne 與 wn的電子數(shù)相同，w所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族元素的氫化物中沸點(diǎn)最低的是。 （填化學(xué)式）（

36、4）zx4w在物質(zhì)中，各種粒子間的相互作用力包括。 （填字母編號(hào)）a非極性共價(jià)鍵 b極性共價(jià)鍵 c配位鍵 d離子鍵 e氫鍵【答案】（1）平面三角形（2）fno f nc（3）hcl（4）bcd 【解析】試題分析：質(zhì)子為 h+，x是 h；由 y的價(jià)電子排布式得y是 c；z單質(zhì)是無色氣體且z原子單電子個(gè)數(shù)同周期原子中最多可推出z為 n。（1）r原子序數(shù)為24，r為 cr，價(jià)電子排布式為3d54s1，最外層只有1 個(gè)電子。 no3-中 n價(jià)層電子對(duì)數(shù) = 50312=3，n周圍有 3 對(duì)電子對(duì)，無孤對(duì)電子，no3-為平面三角形。（2）z、m 、w原子序數(shù)依次增大，所以z、m 、w分別為 n、o 、f

37、。同周期元素從左向右，第一電離能總體趨勢(shì)增大，iia 和 va反常，第一電離能：fno ；同周期元素（ 0 族元素除外）從左向右，電負(fù)性增大，電負(fù)性：fnc 。（3）同族元素氫化物水溶液均呈酸性的是viia 族，因 hf存在分子間氫鍵，沸點(diǎn)反常地高，沸點(diǎn)： hfhihbrhcl 。（4）nh4f中 nh4+與 f-以離子鍵結(jié)合；nh4+中，三個(gè) h與 n形成共價(jià)鍵，一個(gè)h與 n形成配位鍵?？键c(diǎn)：軌道表示式離子空間構(gòu)型第一電離能電負(fù)性氫鍵化學(xué)鍵23某銨態(tài)氮肥由w 、x、y、z 等 4 種短周期元素組成，其中w的原子半徑最小。i 若 y、z同主族， zy2是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。（1）將 x 、y、z 的元素符號(hào)填在右圖所示元素周期表（局部）中的相應(yīng)位置上。（ 2 ） x 的 最 髙 價(jià) 氧 化 物 對(duì) 應(yīng) 水 化 物 的 稀 溶 液 與 銅 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為 _ _。（3）一定條件下，1mol xw3氣體與 o2完全反應(yīng)生成x元素的單質(zhì)和液態(tài)水，放出 382.