選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊綜合質(zhì)量檢測

1、選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)模塊綜合質(zhì)量檢測  第卷(選擇題，共54分) 一、選擇題(每小題3分，共54分)1離子晶體熔點的高低決定于陰、陽離子的核間距離及離子所帶電荷數(shù)，即晶格能的大小，據(jù)所學(xué)知識判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點的高低順序是().AKClNaClBaOCaOBNaClKClCaOBaOCCaOBaOKClNaClDCaOBaONaClKCl 2下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是().A一種離子對帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性B因為離子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的C因為氯化鈉

2、的化學(xué)式是NaCl，故每個Na周圍吸引一個ClD因為離子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個帶異性電荷的離子 3下列不屬于金屬晶體共性的是().A易導(dǎo)電B易導(dǎo)熱         C有延展性          D高熔點 4在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于().A分子晶體       B原子晶體  

3、60;    C離子晶體        D何種晶體無法判斷 5有關(guān)晶體的下列說法中正確的是().A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高C冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 6物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論指出：金屬晶體中金屬陽離子與“自由電子”之間存在的強烈的相互作用，叫金屬鍵。金屬鍵越強，其金屬的硬度越大，熔沸點越高，且據(jù)研究表明，一般說來金屬原子半徑越小，價電子數(shù)越多，則金屬鍵越強。由此判斷下列說法錯誤的是().A鎂的硬度大于鋁

4、60;           B鎂的熔沸點低于鈣C鎂的硬度大于鉀             D鈣的熔沸點高于鉀 7下列有關(guān)金屬晶體和離子晶體的敘述中，不正確的是().A金屬鈉形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有8個B金屬鎂形成的晶體中，每個原子周圍與其距離最近的原子有6個C在NaCl晶體中，每個Na周圍與其距離最近的Na有12個D在ZnS晶體中，每個Z

5、n2周圍與其距離最近的S2有4個 8“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科效外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動新元素合成實驗，如果順利的話，實驗結(jié)束時將會合成門捷列夫元素周期表上的第117號新元素”。下列有關(guān)該元素的說法正確的是().A117 g 該元素原子的物質(zhì)的量為1 molB該元素一定為非金屬元素C該元素在地球上的含量十分豐富D該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯 9下列有關(guān)認識正確的是().A各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f的順序分別為1、3、5、7B各能層的能級都是從s能級開始至f能級結(jié)束C各能層含有的能級數(shù)為n1D各能層含有的電子數(shù)為2n2&

6、#160;10下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是().A原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C2p軌道上只有2個電子的X原子與3p軌道上只有2個電子的Y原子D最外層都只有一個電子的X、Y原子 11下列說法正確的是().A第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大B鹵族元素中氟的電負性最大CCO2、SO2都是直線形的非極性分子DCH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵 12電子構(gòu)型為Ar3d54s2的元素是().A稀有氣體    

7、;   B過渡元素      C主族元素         D鹵族元素 13下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是(). 14下列分子中存在鍵的是().AH2                BCl2    

8、0;                    CN2             DHCl 15下列有機物分子中屬于手性分子的是().乳酸CH3CH(OH)COOH     2丁醇       &

9、#160; 丙三醇A只有         B和          C            D 16下列說法正確的是().A若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的飽和性BH3O離子的存在，說明共價鍵不應(yīng)有飽和性C所有共價鍵都有方向性D兩個原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間 17若

10、ABn的中心原子A上沒有未用于形成共價鍵的孤對電子，運用價層電子對互斥理論，下列說法正確的是().A若n2，則分子的立體結(jié)構(gòu)為V形B若n3，則分子結(jié)構(gòu)為三角錐形C若n4，則分子的立體結(jié)構(gòu)為正四面體形D以上說法都不正確 18Co()的八面體配合物CoClm·nNH3，若1 mol 配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl 沉淀，則m、n的值是().Am1，n5                 Bm3，n4Cm5，

11、n1                 Dm4，n5  第卷(非選擇題，共46分) 二、非選擇題(共46分)19自從1962年首次合成了第一個稀有氣體的化合物XePtF6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻。 (1)請根據(jù)XeF4的結(jié)構(gòu)示意圖判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？_。 (2)XeF2晶體是一種無色晶體，下圖

12、為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。XeF2晶體屬于哪種類型的晶體？_；其堆積方式屬于_(填“A1”“A2”或“A3”)。 (3)一個XeF2晶胞中實際擁有XeF2_個。 20當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。(1)A和B的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kJ/mol)I1I2I3I4A8991 75714 84021 000B7381 4517 73310 540 請根據(jù)上述信息，寫出A的核外電子排布式：_。某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背

13、了_。 (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中CC鍵的鍵長為154.45 pm，C60中CC鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確并闡述理由_。科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中K原子和C60分子的個數(shù)比為_。繼C60后，科學(xué)家又合成Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是_。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中鍵的數(shù)目為_。

14、 21決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。請回答下列問題：(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離如下表所示： 電離能/kJ·mol1I1I2I3I4A5781 8172 74511 578B7381 4517 73310 540 A通常顯_價，A的電負性_B的電負性(填“”、“”或“”)。(2)已知：波長為300 nm的紫外光的光子所具有的能量約為399 kJ·mol1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_。 共價鍵CCCNCS鍵能/kJ·mol13473

15、05259 (3)科學(xué)家通過X射線探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似(如圖所示)。下表是3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)： 離子晶體NaClKClCaO晶格能/kJ·mol17867153 401  離子鍵的強弱可以用離子晶體的晶格能來衡量，KCl、CaO、TiN 3種離子晶體熔點從高到低的順序是_。MgO晶體中一個Mg2周圍和它最鄰近且等距離的Mg2有_個。 (4)研究物質(zhì)磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_。

16、60;(5)某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子內(nèi)不含有_(填字母)。  A離子鍵        B共價鍵        C金屬鍵        D配位鍵       E氫鍵 22X、Y、Z三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為62，且原子序數(shù)依次遞增。X元素原子2p軌道上有兩個未成對電子，Z元素原子4p軌道上有

17、1個未成對電子。且X、Y、Z能夠形成多種常見的鹽。請回答下列問題：(1)X元素原子的價層電子的軌道表示式為_，該元素的元素符號為_。(2)寫出Y元素原子基態(tài)時的電子排布式：_，該元素的元素名稱為_。(3)Y、Z形成的化合物的晶體類型為：_。(4)X、Y形成的化合物之一能夠與水反應(yīng)放出氣體，該化合物中X元素的化合價為1，寫出該化合物與水反應(yīng)的離子方程式：_。 參考答案 一、選擇題(每小題3分，共54分)1解析：晶格能與陰、陽離子所帶電荷數(shù)的乘積成正比，與陰、陽離子間的距離成反比，可知CaO、BaO中離子電荷數(shù)大于NaCl、KCl中離子電荷數(shù)，且r(Ca2)r(Ba2)，r(N

18、a)r(K)，故熔點高低順序為：CaOBaONaClKCl。答案：D 2解析：離子鍵的特征是沒有飽和性和方向性。因為離子鍵無方向性，故帶異性電荷的離子間的相互作用與其所處的方向無關(guān)，但是為了使物質(zhì)的能量最低，體系最穩(wěn)定，陰、陽離子的排列也是有規(guī)律的，不是隨意的；離子鍵無飽和性，體現(xiàn)在一種離子周圍可以盡可能多地吸引帶異性電荷的離子，但也不是任意的，因為這個數(shù)目還要受兩種離子的半徑比(即空間條件是否允許)和個數(shù)比的影響，如NaCl和CsCl中，Na和Cs半徑均比Cl半徑小，且陰、陽離子個數(shù)比都是11，故每個離子周圍吸引異性離子的多少就取決于較小離子(Na和Cs)的周圍空間的大小，又因為N

19、a半徑小于Cs，故每個Na周圍吸引Cl的個數(shù)(6個)小于每個Cs周圍吸引Cl的個數(shù)(8個)；在NaCl中，每個Na周圍吸引6個Cl，每個Cl周圍也只能吸引6個Na，故Cl和Na的個數(shù)比為11，“NaCl”僅僅是表示陰、陽離子個數(shù)比的一個比例式，而不是表示物質(zhì)確定組成的“分子式”。答案：A 3解析：本題目考查金屬的通性。導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性是所有金屬的共性，而D項并不是金屬晶體的共性，如汞的熔點很低，在常溫下是液體。答案：D 4解析：根據(jù)分子晶體一般熔沸點較低可知。答案：A 5解析：晶體中分子間作用力越大，其熔沸點越高；分子內(nèi)化學(xué)鍵的鍵能越大，分子越穩(wěn)定，A錯誤。原子

20、晶體中共價鍵越強，其熔點越高，B正確。冰融化時分子間作用力受到破壞，水分子中共價鍵未發(fā)生斷裂，C錯誤。氯化鈉晶體熔化時離子鍵被破壞，D錯誤。答案：B 6解析：根據(jù)題目所給予的信息，鎂和鋁的電子層數(shù)相同，價電子數(shù)AlMg，原子半徑AlMg，Al的硬度大于鎂，A錯誤；鎂、鈣價電子數(shù)相同，但半徑CaMg，金屬鍵強弱MgCa，B錯誤；用以上比較方法可推出：價電子數(shù)MgK，原子半徑MgNaK，所以金屬鍵MgK，硬度MgK，所以C正確；鈣和鉀元素位于同一周期，價電子數(shù)CaK，原子半徑KCa，金屬鍵CaK，熔沸點CaK，所以D正確。答案：AB 7解析：金屬鈉為體心立方密堆積，每個原子周圍

21、與其距離最近的原子有8個；金屬鎂為六方最密堆積，每個原子周圍與其距離最近的原子有12個；據(jù)NaCl、ZnS的晶胞結(jié)構(gòu)可知，NaCl晶體中每個Na周圍與其距離最近的Na有12個，ZnS晶體中每個Zn2周圍與其距離最近的S2有4個。答案：B 8解析：該新元素的原子序數(shù)等于其質(zhì)子數(shù)，其摩爾質(zhì)量大于117 g/mol，故A錯；可推出該元素位于第7周期A族，故B錯D對；在地球上目前還沒有發(fā)現(xiàn)該元素，故其含量不能說十分豐富，C錯。答案：D 9解析：各能層的能級之間存在著交錯現(xiàn)象，2n2是各能層中可容納的最多電子數(shù)，很多情況下電子達不到這個數(shù)。答案：A 10解析：A項，原子核外

22、電子排布式1s2的X原子是稀有氣體，原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子是A族，化學(xué)性質(zhì)不同；B項，原子核外M層上僅有兩個電子的X原子是A主族的元素原子，而原子N層上僅有兩個電子的Y原子可能是副族或族元素原子，故性質(zhì)不一樣；C項，2p軌道上只有2個電子的X原子是C原子，3p軌道上只有2個電子的Y原子是Si原子，兩者化學(xué)性質(zhì)相似；D項，最外層只有一個電子的原子可能是A族元素原子，也可能是過渡金屬原子，故化學(xué)性質(zhì)不一定相同。答案：C 11解析：A項錯誤，第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增并不是依次增大，如第一電離能：BeB，NO；B項正確；C項錯誤，SO2是極性分子；D項錯誤，C

23、H之間形成4個鍵，中有一個鍵，一個是鍵，共有5個鍵和1個鍵。答案：B 12解析：由該原子的電子構(gòu)型知該原子核外共有25個電子，即為25號元素Mn，是第B族元素。答案：B 13解析：A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則，所以A、B、C均不為最低狀態(tài)。D項為最低狀態(tài)。答案：D 14解析：在N2中，兩個N原子的2px形成一個鍵，2px形成一個鍵，兩個2py也形成一個鍵。H2、Cl2、HCl分子中都只有一個單鍵，屬于鍵。答案：C 15解析：寫出各分子的結(jié)構(gòu)簡式：、，可知、中存在手性碳原子(用*標(biāo)記的)，而中中間的碳原子連有兩個相同的CH2OH，不是手性

24、碳原子。答案：C 16解析：H3O的存在，是由于O原子發(fā)生了雜化，照樣符合共價鍵的飽和性；H2分子中s軌道為球形，無方向性；兩原子形成共價鍵后，兩核間電子是繞兩核運動的。答案：A 17解析：若中心原子A上沒有未用于成鍵的孤對電子，則根據(jù)斥力最小的原則，當(dāng)n2時，分子結(jié)構(gòu)為直線形；當(dāng)n3時，分子為平面三角形；當(dāng)n4時，分子結(jié)構(gòu)為正四面體形。答案：C 18解析：由1 mol 配合物生成1 mol AgCl，知道1 mol配合物電離出1 mol Cl即配離子顯1價，外界有一個Cl。又因為Co顯3價，所以CoCln1·nNH3中有兩個Cl，又因為是正八面體，所以n624。答案：B 二、非選擇題(共46分)19答案：(1)非極性分子(2)分子晶體A2(3)2 20解析：(1)表中A、B兩原子的第二、三電離能之間都有1個突躍，說明它們屬于A族，又它們都是短周期元素，且A的第一電離能比B大，因此，A為Be元素，B為Mg元素。圖1所示電子排布，根據(jù)能量最低原理，最外層兩個電子應(yīng)全排在s軌道上。(2