第1課時原子核外電子的排布元素周期律黃鐘碧

1、第二節(jié) 元素周期律第1課時 原子核外電子的排布 元素周期律 我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)我們已經(jīng)知道，原子是由原子核和核外電子所構(gòu)成的。電子圍繞著成的。電子圍繞著原子原子核做高速運(yùn)動。核做高速運(yùn)動。在多電子原子在多電子原子里，電子是怎樣運(yùn)動的呢？隨著原子序數(shù)的遞增里，電子是怎樣運(yùn)動的呢？隨著原子序數(shù)的遞增,元素元素的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律呢？的性質(zhì)呈現(xiàn)怎樣的變化規(guī)律呢？ 1.1.知道元素原子核外電子排布規(guī)律。知道元素原子核外電子排布規(guī)律。2.2.掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化掌握元素原子核外電子排布、原子半徑、主要化合價的周期性變化。合價的周期性變化。3.3.掌握元素

2、的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。（重點(diǎn)）（重點(diǎn)） 【自學(xué)指導(dǎo)】【自學(xué)指導(dǎo)】閱讀教材關(guān)于閱讀教材關(guān)于“原子核外電子的排布原子核外電子的排布”的有關(guān)內(nèi)容，思考以下幾個問題。的有關(guān)內(nèi)容，思考以下幾個問題。1.1.什么是電子層？每一層分別用什么什么是電子層？每一層分別用什么字母代表？字母代表？【提示】【提示】人們將電子運(yùn)動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼人們將電子運(yùn)動的區(qū)域簡化為不連續(xù)的殼層，稱之為層，稱之為“電子層電子層”。從第一層到第七層的符號。從第一層到第七層的符號分別為：分別為：K K、L L、M M、N N、O

3、 O、P P、Q Q。 原子核外電子排布原子核外電子排布1 12 23 34 45 56 67 7K L M N O P QK L M N O P Q由內(nèi)到外，能量逐漸升高由內(nèi)到外，能量逐漸升高2.2.在多電子原子中，電子運(yùn)動的區(qū)域與電子的在多電子原子中，電子運(yùn)動的區(qū)域與電子的能量有何關(guān)系？能量有何關(guān)系？【提示】【提示】所有電子都具有一定的能量，在多電所有電子都具有一定的能量，在多電子原子里，各電子所具有的能量不相同，能量子原子里，各電子所具有的能量不相同，能量低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的低的電子在離核較近的區(qū)域運(yùn)動，能量較高的電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。電子在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動。

4、原子核外電子排布原子核外電子排布3.3.結(jié)合課本前結(jié)合課本前2020號元素的核外電子排布，總結(jié)核外電號元素的核外電子排布，總結(jié)核外電子排布的規(guī)律。子排布的規(guī)律?！咎崾尽俊咎崾尽浚? 1）核外電子總是盡可能地先排布在能量）核外電子總是盡可能地先排布在能量較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐較低的電子層上，然后由里向外，依次排布在能量逐漸升高的電子層上漸升高的電子層上( (能量最低原理能量最低原理) ) ；（2 2）各電子層最多容納）各電子層最多容納2 2n n2 2個電子個電子；（3 3）最外層電子數(shù)不超過）最外層電子數(shù)不超過8 8個個(K(K層不超過層不超過2 2個個) )；（4 4

5、）次外）次外( (倒數(shù)第三倒數(shù)第三) )層電子數(shù)不超過層電子數(shù)不超過18(32)18(32)個個。 以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 原子核外電子排布原子核外電子排布【觀看視頻】【觀看視頻】體會第體會第3 3周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律( (鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)鈉、鎂、鋁與水的反應(yīng)) ) 元素周期律元素周期律【實(shí)驗(yàn)探究】【實(shí)驗(yàn)探究】鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng)鎂、鋁與鹽酸的反應(yīng) 取一小段鎂帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們?nèi)∫恍《捂V帶和一小片鋁，用砂紙磨去它們表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入表面的氧化膜，分別放入兩支試管，再各加入2

6、2 mLmL 1 1 molmolL L-1-1鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。鹽酸。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 元素周期律元素周期律鈉（鈉（NaNa）、鎂（）、鎂（MgMg）、鋁（）、鋁（AlAl）金）金屬性比較屬性比較性質(zhì)性質(zhì)鈉（鈉（NaNa）鎂（鎂（MgMg）鋁（鋁（AlAl）與水與水與酸與酸氫氧化物氫氧化物的堿性的堿性冷水、劇烈冷水、劇烈 冷水、緩慢冷水、緩慢劇烈劇烈迅速迅速強(qiáng)堿性強(qiáng)堿性中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿兩性氫氧化物兩性氫氧化物金屬性：金屬性：NaMgAlNaMgAl劇烈劇烈不反應(yīng)不反應(yīng)【比較歸納】【比較歸納】 元素周期律元素周期律性質(zhì)性質(zhì)單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣反應(yīng)條件反應(yīng)條件最高價含氧最高價含氧酸的酸性酸的酸性

7、SiSiP PS SClCl高溫高溫H H2 2SiOSiO3 3弱酸弱酸磷蒸氣與氫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)氣能反應(yīng)H H3 3POPO4 4中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸需加熱需加熱H H2 2SOSO4 4強(qiáng)酸強(qiáng)酸光照或光照或點(diǎn)燃點(diǎn)燃HClOHClO4 4最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸【資料卡片】【資料卡片】閱讀下表內(nèi)容，比較第三周期元素的閱讀下表內(nèi)容，比較第三周期元素的非金屬性強(qiáng)弱非金屬性強(qiáng)弱。 元素周期律元素周期律氫化物氫化物化學(xué)式化學(xué)式元素元素SiSiP PS SClCl非金屬性：非金屬性：SiPSClSiPSCl單質(zhì)與氫氣單質(zhì)與氫氣的化合條件的化合條件氫化物的氫化物的穩(wěn)定性穩(wěn)定性SiHSiH4 4PHPH3 3H H2 2

8、S SHClHCl高溫下少量反應(yīng)高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃光照或點(diǎn)燃很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定第三周期非金屬元素的氫化物比較第三周期非金屬元素的氫化物比較【資料卡片】【資料卡片】 元素周期律元素周期律【總結(jié)與歸納】【總結(jié)與歸納】根據(jù)實(shí)驗(yàn)及上述材料，總結(jié)第三根據(jù)實(shí)驗(yàn)及上述材料，總結(jié)第三周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律周期元素的金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律: :Na Mg Al Si P S ClNa Mg Al Si P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)【追根求源】【追根求源】你能用結(jié)構(gòu)觀

9、點(diǎn)解釋上述遞變規(guī)律嗎？你能用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋上述遞變規(guī)律嗎？ 同周期元素從左到右電子層數(shù)相同同周期元素從左到右電子層數(shù)相同, ,核電荷數(shù)逐核電荷數(shù)逐漸增多漸增多, ,原子半徑逐漸減小原子半徑逐漸減小, ,原子核對最外層電子的吸原子核對最外層電子的吸引力逐漸增強(qiáng)引力逐漸增強(qiáng), ,原子失電子能力逐漸減弱，得電子能原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強(qiáng)。力逐漸增強(qiáng)。 元素周期律元素周期律元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這個規(guī)律而呈現(xiàn)周期性的變化。這個規(guī)律就是元素周期律就是元素周期律【總結(jié)升華】【總結(jié)升華】 元素周期律元素周期律原子序數(shù)原子序數(shù)的遞增的遞增核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律元素周期律最外層電子數(shù)（自左向右）最外層電子數(shù)（自左向右）1818（K K層電子數(shù)層電子數(shù)1212）同周期元素原子半徑同周期元素原子半徑（自左向右）：（自左向右）：大大小小化合價（自左向右）：化合價（自左向右）：+1+7 +1+7 441