鐵及其化合物教學(xué)案例

1、鐵及其化合物教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：（一）知識(shí)和技能 1、認(rèn)識(shí)鐵的重要化合物的化學(xué)性質(zhì)。2、了解檢驗(yàn)Fe3+的方法（二）過程和方法1、通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、推理與歸納，培養(yǎng)思維能力，同時(shí)在分組實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作學(xué)習(xí)的能力。2、通過在探究Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的過程中進(jìn)行設(shè)計(jì)、反思與調(diào)控，提高自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力。（三）情感、態(tài)度和價(jià)值觀 學(xué)生通過觀察和探究，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與熱情，感受化學(xué)變化的奇妙與和諧。教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)：重點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化；Fe3+的檢驗(yàn)難點(diǎn)：Fe2+、Fe3+的相互轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：儀器：試管、滴管、燒杯等藥品：Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液（加鐵釘），F(xiàn)e

2、Cl2溶液（不加鐵釘），F(xiàn)eCl3溶液，硝酸、還原鐵釘、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等教學(xué)方法：探究法與講授法相結(jié)合教學(xué)過程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖引入我們一起來認(rèn)識(shí)和研究鐵的重要化合物，在實(shí)驗(yàn)盒中提供了一些常見的含有鐵元素的試劑，請(qǐng)注意觀察它們的顏色，并從元素組成的角度分析它們分別屬于哪類物質(zhì)，然后把觀察和分析的結(jié)果填入表中。提問請(qǐng)大家根據(jù)自己的觀察提出疑問講解提供的藥品中，沒有鐵的氫氧化物，我們能不能利用現(xiàn)有的藥品制取Fe(OH)2和Fe(OH)3呢？ 明確任務(wù)制備Fe (OH)3和Fe (OH)2觀察：Fe2O3，F(xiàn)e3O4，F(xiàn)eCl2溶液（加鐵釘），F(xiàn)eCl2溶液（不加鐵釘）

3、，F(xiàn)eCl3溶液，鐵粉，分析后填表：含鐵試劑顏色物質(zhì)類別                  提問：（1）為什么沒有提供Fe (OH)2和Fe (OH)3（2）為什么提供了兩瓶FeCl2溶液（其中一瓶加入了鐵釘）實(shí)驗(yàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)制備Fe (OH)3和Fe (OH)2，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論      通過觀察和分析發(fā)現(xiàn)問題指導(dǎo)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果演示實(shí)驗(yàn)

4、用膠頭滴管取NaOH溶液伸到Fe Cl2溶液液面下，得到白色的 Fe (OH)2沉淀，振蕩后一會(huì)兒試管壁上的沉淀變成紅褐色。提問我的實(shí)驗(yàn)操作中有什么特殊之處？為什么試管壁上的沉淀變成了紅褐色？板書：1、鐵的氫氧化物的制備Fe3+3OH=Fe (OH)3紅褐色Fe2+2OH=Fe (OH)2白色4Fe (OH)2+O2+2H2O=4Fe (OH)3小結(jié)： Fe(OH)2中+2價(jià)的Fe很容易被空氣中的氧氣氧化+3的Fe匯報(bào)向FeCl3溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀FeCl2溶液加入NaOH溶液產(chǎn)生灰綠色沉淀 學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象  分析：膠頭滴管伸到了液面以下，這樣做

5、可以減少溶液與O2的接觸。生成的Fe (OH)2 被空氣中的氧氣氧化生成了氫氧化鐵。通過實(shí)驗(yàn)和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析，使學(xué)生在認(rèn)識(shí)鐵的氫氧化物的制備方法的同時(shí)，認(rèn)識(shí)到+2價(jià)的Fe容易被空氣中的氧氣氧化成+3的Fe過渡提問現(xiàn)在我們來研究第二個(gè)問題：你認(rèn)為加入了鐵釘?shù)?FeCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?FeCl2溶液有什么差別嗎？如何證明你的推測(cè)？演示實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)Fe3+，我們要用到一種新的試劑：硫氰化鉀溶液，分別向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液板書小結(jié)：2、Fe3的檢驗(yàn)Fe3遇KSCN溶液顯紅色Fe2遇KSCN溶液不顯紅色推測(cè)：沒加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中可能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+

6、   觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象通過對(duì)兩瓶FeCl2溶液的分析，引出Fe3的檢驗(yàn)方法明確任務(wù)檢驗(yàn)加入了鐵釘?shù)?FeCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?FeCl2溶液是否含有Fe3提問：請(qǐng)說說你們的實(shí)驗(yàn)結(jié)果小結(jié)：沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中，F(xiàn)e2+能被空氣中的氧氣氧化生成了Fe3+ 提問：為什么加入了鐵釘?shù)?FeCl2溶液中沒有Fe3+？實(shí)驗(yàn)分別向加入了鐵釘?shù)?FeCl2溶液與沒有加鐵釘?shù)?FeCl2溶液中滴加KSCN溶液 匯報(bào)前者無明顯現(xiàn)象，后者溶液變成紅色，說明沒有加鐵釘?shù)腇eCl2溶液中含有 Fe3   回答鐵將Fe3+還原成了Fe2+

7、60;通過對(duì)Fe3的檢驗(yàn)，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)到 Fe2容易被空氣中的氧氣氧化成 Fe3，同時(shí)認(rèn)識(shí)到FeCl2溶液中加鐵釘?shù)淖饔檬菍e3+還原成Fe2+板書：實(shí)驗(yàn)探究除了O2，你認(rèn)為還有哪些物質(zhì)可以將 Fe2+氧化為 Fe3+？除了Fe，你認(rèn)為還有哪些物質(zhì)可以將Fe3+還原為 Fe2+？提供以下試劑： 0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、鐵粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。請(qǐng)選擇合適的試劑，設(shè)計(jì)氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案，預(yù)測(cè)可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?！咎釂枴?、你設(shè)計(jì)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化選擇試劑的依據(jù)是什么？2、你如何

8、判斷Fe2+和Fe3+之間發(fā)生了轉(zhuǎn)化？      轉(zhuǎn)化目標(biāo)所選試劑實(shí)驗(yàn)方案預(yù)期現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論FeCl2 FeCl3     FeCl3 FeCl2     學(xué)生分組討論并進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 【匯報(bào)】Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，失電子被氧化，需加入氧化劑，如硝酸和氯水； Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，得電子被還原，需加入還原劑，如鐵粉、KI 通過對(duì)Fe2+和Fe3+相互轉(zhuǎn)化的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，使學(xué)生進(jìn)一步應(yīng)用氧化還原的原理分析解決問題，培

9、養(yǎng)學(xué)生知識(shí)遷移和應(yīng)用以及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)記錄、分析整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并獲取結(jié)論的能力促進(jìn)學(xué)生將思維過程外顯【小結(jié)】通過實(shí)驗(yàn)表明，F(xiàn)e2+具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，選擇合適的氧化劑或還原劑，是可以實(shí)現(xiàn)Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化。  【提問】你對(duì)實(shí)驗(yàn)室保存 FeCl2溶液有什么建議？回答：1、要加入鐵單質(zhì) 2、要密封保存 3、不能和易揮發(fā)且氧化性的藥品在一起保存，如不能和硝酸、氯水等放在一起二、鐵的重要化合物1、鐵的氫氧化物的制備Fe3+3OH=Fe (OH)3紅褐色Fe2+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe (OH)32、Fe3的檢驗(yàn)Fe3遇KSCN溶液顯紅色Fe2遇KSCN溶液不顯紅色3、Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化鐵的重要化合物學(xué)案1、觀察含鐵元素的試劑，并從元素組成的角度分析它們的物質(zhì)類別，填寫下表含鐵試劑顏色物質(zhì)類別含鐵試劑顏色物質(zhì)類別我們發(fā)現(xiàn)的問題：2、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論3、探究1實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論4、探究2提供試劑：FeCl2溶液、Fe