初三化學(xué)筆記

1、初三第一學(xué)期化學(xué)知識整理1、物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系Ø 聯(lián)系：化學(xué)變化中往往伴隨著物理變化，而物理變化中不一定有化學(xué)變化。Ø 區(qū)別（判斷依據(jù)）：有無新物質(zhì)生成2、實驗室安全要求1. 不能用手接觸藥品2. 點燃?xì)怏w前先要驗純3. 著小火用濕布/沙土覆蓋 4. 滴瓶內(nèi)膠頭滴管不可洗3、傷害處理： 化學(xué)灼傷濃酸：干抹布輕輕拭干大量水沖洗涂上3%5%小蘇打（堿性）堿：大量水沖洗2%硼酸、醋酸（弱酸性）鹽：蒸餾水5%小蘇打4、實驗操作1、儀器加熱: 直接：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙。 墊石棉網(wǎng)：燒杯、燒瓶、錐形瓶2、過濾： 原理：分離難溶性固體與液體Ø 儀器：漏斗、鐵架臺、

2、燒杯、玻璃棒Ø 操作要點：一貼二低三靠一貼：濾紙緊貼漏斗二低：濾紙低于漏斗、液面低于濾紙三靠：小燒杯緊靠玻璃棒、玻璃棒靠三層濾紙、漏斗尖嘴靠大燒杯壁3、氣密性檢查五、藥品取用1、固體 粉末：藥匙、紙槽。 塊狀：鑷子 一橫二放三慢豎：粉末送至管底，塊狀送在管口即可2、液體Ø 傾倒法(1)瓶塞倒放(2)標(biāo)簽對手心Ø 滴加法：滴管豎直懸空· 如沒有說明具體用量：（1）液體：12ml· （2）塊狀、顆粒狀：12粒· （3）粉末：以蓋滿試管底部為宜六、實驗器材1、量筒Ø 無零刻度Ø 用法、操作(1)放水平(2)用傾倒法倒入液

3、體至接近刻度（標(biāo)簽對手心、瓶塞倒放）(3)改用滴加法Ø 誤差分析· 讀數(shù)仰視：V偏小俯視：V偏大量?。篤偏大俯視：V偏小七、體驗實驗操作Ø 實驗一· 現(xiàn)象：溶液由無色變?yōu)榧t色。溶液由紅色變?yōu)闊o色。· 結(jié)論：酚酞遇堿變紅。酸堿中和，酚酞在中性溶液呈無色。· 文字表達(dá)式：氫氧化鈉+鹽酸氯化鈉+水· 化學(xué)反應(yīng)式：NaOH+HClNaCl+H2OØ 實驗二· 現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。沉淀消失，溶液變回藍(lán)色。· 文字表達(dá)式：硫酸銅+氫氧化鈉氫氧化銅+硫酸鈉 氫氧化銅+硫酸硫酸銅+水· 化學(xué)反應(yīng)式：C

4、uSO4+NaOHCu(OH)2+Na2SO4 Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+H2OØ 實驗三· 現(xiàn)象：固體變?yōu)楹诤稚?，生成能使帶火星木條復(fù)燃的氣體。· 文字表達(dá)式：高錳酸鉀（）錳酸鉀+二氧化錳+氧氣· 化學(xué)反應(yīng)式：2KMnO4()K2MnO4+MnO2+O2è 錳酸鉀可溶，二氧化錳難溶Ø 實驗四· 現(xiàn)象：固體溶解，放出大量熱· 文字表達(dá)式：氧化鈣+水氫氧化鈣· 化學(xué)反應(yīng)式：CaO+H2OCa(OH)21.3 物質(zhì)的提純一、物質(zhì)的分類1、混合物兩種或多種物質(zhì)組成的物質(zhì)體系（例如：空氣、海水）2、純

5、凈物只有一種物質(zhì)的物質(zhì)體系（例如：蒸餾水、氧氣）身邊絕大多數(shù)的物質(zhì)處于混合狀態(tài)中3、純凈物的相對性：世界上沒有絕對純凈的物質(zhì)二、物質(zhì)的純度1、定義：混合物中某一成份的含量的高低2、公式：純度=某一成份的質(zhì)量/總物質(zhì)的質(zhì)量100%3、常用化學(xué)試劑的純度：優(yōu)級純、分析純、化學(xué)純、實驗試劑三、物質(zhì)的提純1、分離提純方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、洗氣、結(jié)晶、分液 等2、過濾3、蒸發(fā)Ø 作用：分離溶劑和不揮發(fā)的可溶性固體Ø 儀器：鐵架臺、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒Ø 要點：邊加熱邊用玻璃棒攪拌，防止局部液體過熱引起飛濺。· 加熱至有大量晶體析出時停止加熱，利用余熱使蒸發(fā)皿內(nèi)

6、液體蒸干。· 用坩堝鉗拿下蒸發(fā)皿并放在石棉網(wǎng)上4、蒸餾Ø 作用：分離沸點不同的液體混合物è 粗鹽提純· 粗鹽成份：食鹽等可溶性物質(zhì)，泥沙等不可溶的物質(zhì)· 提純過程1.4 世界通用的化學(xué)語言一、原子結(jié)構(gòu)1、原子核所帶的電荷數(shù)稱為核電荷數(shù)2、對于任意原子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)二、元素1、定義：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。（只講種類，不講個數(shù)）2、元素的種類和分布Ø 地殼：氧，硅，鋁，鐵Ø 人體：氧，碳，氫，氮，鈣Ø 大氣：氮，氧Ø 宇宙：氫，氦Ø 有毒：鉛，鎘，汞è 缺

7、鐵性貧血，缺碘甲狀腺腫大，缺鈣骨殖疏松，缺鋅智力低下，缺磷大腦發(fā)育不良三、單質(zhì)和化合物1、單質(zhì)Ø 定義：由同種元素組成的純凈物（游離態(tài)）2、化合物：由不同元素組成的純凈物（化合態(tài)）四、元素符號和化學(xué)式1、元素符號的意義Ø 表示一種元素Ø 表示某種元素的一個原子Ø 當(dāng)某物質(zhì)由原子構(gòu)直接成時，可以表示該物質(zhì)è 直接由原子構(gòu)成的物質(zhì)主要指金屬、稀有氣體2、化合價Ø 定義：元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)（指元素）Ø 特點· 正價和負(fù)價（一般金屬元素顯正價）· 某些元素有多個化合價·

8、 化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零· 單質(zhì)中元素化合價為零3、原子團(tuán)：常見元素（原子團(tuán)）的化合價4、化學(xué)式Ø 定義：用元素符號表示純凈物組成的式子Ø 意義：物質(zhì)組成和構(gòu)成的客觀反映· 表示某物質(zhì)的元素組成· 表示某物質(zhì)一個分子中各元素原子的個數(shù)比· 表示這種物質(zhì)的一個分子· 表示這種物質(zhì)4、分子式的讀法（中文命名）Ø 基本用語：“化”“合”“正”“亞”“過”“高”Ø 命名方法第二章 浩瀚的大氣2.1 人類賴以生存的空氣平流層：臭氧吸收紫外線拉瓦錫發(fā)現(xiàn)空氣組成普利斯特里，舍勒最早發(fā)現(xiàn)了氧氣1、實驗：紅磷燃燒

9、Ø 現(xiàn)象：劇烈燃燒，產(chǎn)生濃厚白煙Ø 文字表達(dá)式：磷+氧氣（點燃）五氧化二磷Ø 化學(xué)反應(yīng)式：4P+5O2(點燃)2P2O5Ø 原理：反應(yīng)后集氣瓶內(nèi)氣體減少，壓強(qiáng)減小Ø 分析· 若燒杯中的水不倒流：氣密性不好· 若燒杯中的水倒流但不足五分之一：紅磷量過少/未等到冷卻到室溫就打開了止水夾二、空氣的組成(體積分?jǐn)?shù))N278%O221%稀有氣體0.94%水蒸氣、二氧化碳0.06%1、稀有氣體He,Ne,Ar,Kr,Xe (惰性氣體)Ø 性質(zhì)很穩(wěn)定，在一般情況下幾乎不與其它物質(zhì)反應(yīng)Ø 用途· He代替H2填

10、充氣球、飛艇· 通電時會發(fā)出不同顏色的光，用作霓虹燈· Ne通電發(fā)紅光，用作指示燈· 用作保護(hù)氣2、氮氣Ø 性質(zhì)：無色無味的氣體，難溶于水，常溫下性質(zhì)較穩(wěn)定Ø 用途：保護(hù)氣（防腐），制硝酸和化肥、醫(yī)療冷凍劑（液氮）三、人類需要潔凈的空氣1、大氣污染來源：汽車尾氣、工業(yè)廢氣2、空氣質(zhì)量預(yù)報指數(shù)：可吸入顆粒（飄塵）、SO2、氮氧化物3、防止大氣污染：工業(yè)原料脫硫處理四、構(gòu)成物質(zhì)的微粒1、分子Ø 定義：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒阿伏加德羅分子學(xué)說Ø 特點· 分子很小· 分子之間存在間隙· 分子在不斷運

11、動è 物質(zhì)的三態(tài)變化，實質(zhì)是分子間隙的變化2、原子Ø 定義：化學(xué)變化中最小的微粒 道爾頓原子論Ø 特點· 原子很小· 原子之間有間隙· 原子在不斷運動Ø 由原子構(gòu)成的物質(zhì)· 稀有氣體· 金屬：Cu、Fe、Ca 等· 非金屬：P、S、Si、Cè 不可以說原子比分子小è 原子構(gòu)成分子再構(gòu)成物質(zhì)，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)è 物質(zhì)宏觀組成和微觀構(gòu)成（e.g. H2O)組成：水由氫元素和氧元素組成構(gòu)成：水由水分子構(gòu)成，一個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成3、相對質(zhì)量Ø

12、 相對原子質(zhì)量=某原子的（真實）質(zhì)量/（C原子的質(zhì)量的12分之一）Ø 相對分子質(zhì)量（式量）=各原子相對質(zhì)量原子數(shù)量è 無單位Ø 原子質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的區(qū)別2.2 神奇的氧氣一、人類離不開氧氣1、氧氣的物理性質(zhì)：無色無味氣體，密度略大于空氣，微溶于水，熔沸點低（液氧：淡藍(lán)色；固氧：雪花狀淡藍(lán)色）2、氧氣的用途Ø 供給呼吸Ø 支持燃燒（助燃性）Ø 高壓氧艙搶救病人Ø 富氧煉鋼Ø 氧炔焰用于焊接、切割金屬3、臭氧二、氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)1、實驗一：氧氣與木炭反應(yīng)Ø 現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石

13、灰水變渾濁的氣體。Ø 化學(xué)方程式2、實驗二：硫與氧氣反應(yīng)（硫磺：黃色固體粉末）Ø 現(xiàn)象：明亮的藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味氣體Ø 化學(xué)方程式3、實驗三：鐵絲和氧氣反應(yīng)Ø 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Ø 化學(xué)方程式4、實驗四：氫氣與氧氣反應(yīng)Ø 化學(xué)方程式Ø 注意點· 鐵絲繞成螺旋狀，使熱量更集中· 鐵絲末端系一根火柴桿：引燃鐵絲· 集氣瓶底留少許水：防止灼熱的Fe3O4直接掉落瓶底導(dǎo)致集氣瓶破裂è 純凈的H2會安靜地燃燒5、 氧化反應(yīng)：有氧元素參與的反應(yīng)6、氧化物：物質(zhì)由2中元

14、素組成，其中一種為氧元素c.f. 含氧化合物7、反應(yīng)類型Ø 化合反應(yīng)：兩種或兩種物質(zhì)以上生成一種物質(zhì)的反應(yīng)（A+B+C D）Ø 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)（A B+C+D）三、氧氣的制法1、工業(yè)制法Ø 分離液態(tài)空氣法：空氣（降溫、加壓）液態(tài)空氣（升溫）N2先逸出,留下液氧（升溫）氧氣Ø 電解水：化學(xué)方程式2、實驗室制法Ø 加熱高錳酸鉀：化學(xué)方程式Ø 加熱氯酸鉀· 化學(xué)方程式· 催化劑：改變（加快）反應(yīng)速度，以循環(huán)方式參與反應(yīng)特點：選擇性、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變（物理性質(zhì)可能變）Ø 實驗

15、裝置· 試管口略向下傾斜· 鐵夾夾在離管口三分之一處· 藥品盡可能平鋪在管底，增大受熱面積· 導(dǎo)管伸入橡皮塞少許，防止藥品粉末阻塞導(dǎo)管è 獲取KCl：溶解、過濾、蒸發(fā)è 獲取MnO2 ：溶解、過濾、洗滌、烘干è 對于涉及氣體的反應(yīng)，要將開放體系轉(zhuǎn)換為封閉體系Ø 操作步驟(1)檢驗裝置氣密性(2)加藥品（m氯酸鉀:m二氧化錳 1:3，此時催化效果最好）(3)搭建裝置(4)加熱（先均勻加熱，再集中加熱）(5)收集氧氣：有均勻、迅速的氣泡冒出時收集，排水集氣法更優(yōu)（發(fā)生裝置中的瓶內(nèi)空氣先逸出，氧氣為生成物，將空氣擠出瓶）

16、(6)移出水槽中的導(dǎo)管：防止氣體收縮使水槽中的水倒流，導(dǎo)致試管破裂(7)熄滅酒精燈Ø 氧氣的檢驗· 檢驗這是一瓶氧氣：將帶火星的木條伸入瓶中· 驗滿一瓶氧氣：將帶火星的木條放在瓶口Ø 氣體收集裝置· 排氣法向上排氣法：密度大于空氣的氣體向下排氣法：密度小于空氣的氣體· 排水集氣法：難溶、微溶的氣體將集氣瓶裝滿水，用毛玻璃片蓋住倒扣在水槽中。開始的氣體不收集（空氣），待氣體均勻快速冒出，開始收集。氣體溢出集氣瓶，說明已經(jīng)收集滿3、雙氧水制氧氣Ø 分液漏斗的優(yōu)點：能控制反應(yīng)速度、開始、停止（液封）è 氣體發(fā)生裝置

17、83; 反應(yīng)物的狀態(tài)· 反應(yīng)條件2.3 化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒一、物質(zhì)的量（n）1、定義：用來描述微粒的集合形式的物理量。1mol任何物質(zhì)中含有6.021023個微粒；這個數(shù)被稱為阿伏加德羅常數(shù)NA2、符號：n，單位：摩爾mol二、摩爾質(zhì)量（M）1、定義2、摩爾質(zhì)量與式量在數(shù)值上相等，摩爾質(zhì)量有單位，式量無單位è 計算：微粒個數(shù)（N）/ 阿伏加德羅常數(shù) 物質(zhì)的量（n）/摩爾質(zhì)量（M） 實際質(zhì)量（m）三、質(zhì)量守恒定律1、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)Ø 改變：分子的種類、個數(shù)，物質(zhì)的種類Ø 不變：原子的種類、個數(shù)，元素的種類2、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量和=反應(yīng)生成物

18、的質(zhì)量和（包括氣體、沉淀）3、化學(xué)方程式Ø 定義：用元素符號和分子式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子Ø 原則· 遵循質(zhì)量守恒定律· 遵循客觀事實Ø 生成物標(biāo)氣體和沉淀（如果反應(yīng)物有氣體，則不用標(biāo)）Ø 配平方法· 觀察法· 最小公倍數(shù)法：某原子左右各出現(xiàn)一次，且原子數(shù)較大· 奇數(shù)配偶法：出現(xiàn)了好幾次，且一邊為奇一邊偶第三章 走進(jìn)溶液世界3.1 水一、天然水與自來水1、自然界中的水：四分之三，淡水資源占總量的26，每1kg水含鹽不過1g2、水體污染Ø 工業(yè)廢水：印刷業(yè)Ø 農(nóng)業(yè)廢水：農(nóng)藥Ø 生

19、活污水3、水體的自凈：蒸發(fā)、揮發(fā)、過濾、氧化4、人工凈水（自來水加工）Ø 物理變化(1)揮發(fā)（曝氣）：除去揮發(fā)性雜質(zhì)(2)沉降：除去大顆粒雜質(zhì)(3)吸附：加入明礬，起凝聚作用（KAl(SO4)2·10H2O）(4)過濾è (3)(4)去除懸浮小顆粒Ø 化學(xué)變化(5)殺菌消毒：通入Cl2（液氯，揮發(fā)性極強(qiáng)）Cl2+H2O HCl+HClO(次氯酸)è 3.22 世界水日è 3.223.28 全國水法宣傳周二、水的組成1、實驗：2H2O (通電) 2H2+O2Ø 現(xiàn)象：正負(fù)極都產(chǎn)生大量氣泡 V+:V- 1:2正極：氧氣負(fù)極：氫氣

20、（不助燃，可燃）Ø 結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的化合物V-:V+ 2:1 (氧氣微溶，氫氣難溶)è 加快水的電解：加少許酸/堿è 點燃可燃物前要驗純（爆鳴實驗）：純度高，發(fā)出輕微爆鳴聲 純度低，發(fā)出尖銳爆鳴聲三、水的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色無味液體，標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點100攝氏度，熔點0攝氏度。4攝氏度時，密度最大為1g/cm3。純水的導(dǎo)電性很差。2、水的特性（物理性質(zhì)）Ø 締合性· 熔點、沸點較高· 反常膨脹· 比熱容較大Ø 分散性：水有極高的溶解、分散物質(zhì)的能力è 分散體系· 濁液ü

21、; 懸濁液：固體小顆粒分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會沉降ü 乳濁液：液體小液滴分散到水中形成不均一、不穩(wěn)定的混合物，久置會分層· 溶液：均一、穩(wěn)定3、水的化學(xué)性質(zhì)Ø CO2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CaO與水反應(yīng)：化學(xué)方程式è Ca(OH)2水溶液：澄清石灰水è Ca(OH)2懸濁液：石灰乳、石灰漿Ø 硫酸銅粉末與水反應(yīng)：化學(xué)方程式（用來檢驗有無水）è 結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的晶體（純凈物）· CuSO45H2O：藍(lán)礬· Na2CO310H2O：石堿· CaSO42H2O：

22、石膏· 2CaSO4H2O：熟石膏· FeSO47H2O：綠礬Na2CO310H2O (風(fēng)化)Na2CO3+10H2O (干燥環(huán)境)è 晶體：具有空間點陣結(jié)構(gòu)的固體3.2 溶液一、溶液1、定義：由一種或一種以上物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成均一、穩(wěn)定的混合物2、溶液的組成Ø 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)Ø 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)è 判斷溶質(zhì)、溶劑· 固、氣體與液體混合，液體為溶劑，固、氣體為溶質(zhì)· 兩種液體混合時，一般量多的作為溶劑· 兩種液體混合且有水時，無論水多少，水一般作為溶劑（98%濃硫酸）3、溶

23、液的特點：均一性、穩(wěn)定性（溶液各處密度相等）4、物質(zhì)的溶解性Ø 定義：一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中溶解的能力Ø 影響因素· 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)· 外因：溫度（對大多數(shù)固體而言，升高溫度，物質(zhì)的溶解性提高）二、飽和溶液、不飽和溶液1、飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，不能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑中，能再繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液。2、轉(zhuǎn)換Ø 飽和不飽和：加溶劑、改變溫度Ø 不飽和飽和：加溶質(zhì)、蒸發(fā)水、改變溫度三、溶解度1、定義：在定溫下，物質(zhì)在100g溶劑（水）中，達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù)。

24、Ø 符號：SØ 單位：g/100g水è 氣體的溶解度：在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓、一定溫度下，溶解在一體積水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的氣體體積數(shù)2、影響溶解度的因素Ø 內(nèi)因：溶質(zhì)（劑）本身性質(zhì)Ø 外因· 固體：溫度（大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大）· 氣體：壓強(qiáng)、溫度（大多數(shù)氣體溶解度隨溫度升高而減小，隨氣壓升高而增大）è 少數(shù)固體溶解度隨溫度升高變化不大：NaClè 極少數(shù)固體溶解度隨溫度升高而變?。篊a(OH)2è 夏日夜晚魚、蝦浮在水面換氣è 煮沸的水冷卻后不可再養(yǎng)魚3、物質(zhì)溶解能力大小分類（

25、20攝氏度時每一百克水中）Ø 00.01g：難溶Ø 0.011g：微溶Ø 110g：可（能）溶Ø 10g以上：易溶è 溶解是絕對的，不溶解是相對的è CO2溶于水：制汽水時必須加壓并保持低溫4、根據(jù)溶解度的計算Ø 原則· 溫度一定· 飽和狀態(tài)Ø 公式· s/100 = m質(zhì)/m劑· s/100+s = m質(zhì)/m液四、溶質(zhì)從溶液中析出Ø 晶體：具有規(guī)則幾何形狀的固體Ø 結(jié)晶：形成晶體的過程· 蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑）：適用于溶解度隨溫度變化不大的固體&

26、#183; 降溫結(jié)晶（ (點燃 冷卻熱飽和溶液）：適用于溶解度隨溫度變化較大的固體五、溶液的組成和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑Ø m液m質(zhì)+m劑 (體積不可加減)2、溶質(zhì)的濃度：溶質(zhì)的量與溶液的量的比值Ø 質(zhì)量百分比濃度：c%=m質(zhì)/m液 100%Ø 體積比濃度：1:4的硫酸溶液（1V質(zhì)；4V劑）Ø 對于飽和溶液：c%=s/s+100 100%3、配置一定濃度的溶液(1)計算(2)稱量、量取 (3)溶解è 稀釋濃溶液則只需量取不稱量3.3 溶液的酸堿性一、溶液的酸堿性和PH值1、酸堿指示劑Ø 紫色石蕊：酸紅堿藍(lán)&#

27、216; 五色酚酞：酸無堿紅Ø 石蕊試紙· 紅色：只檢驗堿性溶液· 藍(lán)色：只檢驗酸性溶液Ø PH試紙· 使用：用潔凈的玻璃棒蘸取試液滴在干燥的PH試紙上，再與比色卡對照檢驗酸堿度è 酸堿性與濃度有關(guān)二、常見溶液的酸堿性與生活的聯(lián)系Ø 血液 7.357.45Ø 胃液 0.81.5 （胃酸的主要成分：鹽酸）è 治療胃酸過多：Al(OH)2,Mg(OH)2三、常見溶液的酸堿性Ø 酸 H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3è 酸性溶液不一定是酸的溶液，例如：NH4Cl,CuSO4,FeCl3

28、溶液（溶質(zhì)均不為酸）Ø 堿 Na(OH)2,Ca(OH)2,Cu(OH)2è 堿性溶液不一定是堿的溶液，例如：Na2CO3,NaHCO3溶液（溶質(zhì)均不為堿）Ø 鹽 NaCl,NaNO3,KClè 大多數(shù)鹽溶液呈中性第四章燃料及其燃燒一、燃燒的條件1、燃燒的定義：燃燒通常指可燃物與氧氣發(fā)生發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)2、燃燒的條件Ø 可燃物達(dá)到著火點（該物質(zhì)著火燃燒所需的最低溫度）的溫度Ø 可燃物與氧氣空氣充分接觸(一)二氧化碳與鎂帶的反應(yīng)Ø 反應(yīng)方程式：2Mg+CO2 (點燃) C+2MgOØ 現(xiàn)象Ø

29、; 結(jié)論：具有劇烈發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)都是燃燒(二)金屬鈉與氯氣的反應(yīng)Ø 反應(yīng)方程式:2Na+Cl2 (點燃) 2NaClØ 現(xiàn)象Ø 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物和另一種單質(zhì)的反應(yīng)即 A+BC B+ACè 火柴桿豎直之后為何會逐漸熄滅？答：因為火柴桿的溫度會達(dá)不到著火點3、特殊的燃燒Ø 自燃白磷：少量白磷保存在冷水中（隔絕氧氣）緩慢氧化：積聚熱量引發(fā)自然（緩慢氧化，不一定引發(fā)自燃例如：鐵生銹、食物變質(zhì)、人類衰老、橡膠老化）Ø 爆炸：可燃性氣體、液體的蒸發(fā)或粉塵在空氣中（必定有氧氣）濃度達(dá)到爆炸極限時，

30、點火或遇火星會爆炸 H2,CO,CH4,C2H5OH,面粉二、滅火與防火1、滅火原理Ø 降低火場溫度Ø 隔絕可燃物與氧氣的接觸2、常用滅火器Ø 水Ø 酸堿滅火器：化學(xué)方程式Ø 干粉滅火器：化學(xué)方程式Ø STOP30滅火器：價格昂貴三、燃料的充分燃燒煤的主要成分：CO,會與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合1、燃料充分燃燒的意義Ø 節(jié)約資源Ø 減少有毒有害氣體2、燃料充分燃燒的措施Ø 供應(yīng)充足氧氣：使用鼓風(fēng)機(jī)Ø 增大可燃物與氧氣的接觸面積：礦石搗碎，液體制成噴霧狀4.1 碳一、碳 同素異形體1、碳元素組成的

31、幾種單質(zhì)Ø 金剛石:自然界中最硬，不導(dǎo)電，用于飾品、切割玻璃和金屬Ø 石墨：質(zhì)的柔軟，導(dǎo)電性好，用作鉛筆芯或電極Ø C60(富勒烯)：書P107頁è 同素異形體物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似（原子排列組合不同）è 常見的幾種同素異形體：氧氣與臭氧，紅磷與白磷è 木炭、炭黑、活性炭統(tǒng)稱為無定形碳· 活性炭有較強(qiáng)吸附性，用于除色除味，表面疏松多孔2、碳的化學(xué)性質(zhì)Ø 通常情況下性質(zhì)非常穩(wěn)定Ø 可燃性：2個點燃炭的化學(xué)方程式è 問：12g炭粉與20g氧氣充分混合反應(yīng)后，容器中的組成？注意有2個反應(yīng)：C+O2

32、 (點燃) CO 2CO+O2 (點燃) CO2Ø 還原性：木炭還原氧化銅現(xiàn)象：黑色粉末部分變紅，澄清石灰水變混濁原理：化學(xué)方程式（置換反應(yīng)）· 氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后改變的反應(yīng)· 非氧化還原反應(yīng)：元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后不變的反應(yīng)4.2 炭一、二氧化碳 一氧化碳(一)二氧化碳 CO2溫室氣體，俗稱碳酸氣，固態(tài)CO2為干冰，可用于人工降雨（CO2升華使周圍空氣降溫水汽凝結(jié)，空氣塵埃作為凝結(jié)核，于是降雨）1、CO2的物理性質(zhì)：無色無味氣體，可溶于水，密度大于空氣2、CO2的化學(xué)性質(zhì)：Ø CO2不可燃，不助燃（大部分情況下）Ø CO

33、2與水反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CO2與炭反應(yīng)：化學(xué)方程式（工業(yè)上制焦?fàn)t煤氣）Ø CO2與Ca(OH)2反應(yīng)：化學(xué)方程式Ø CO2與NaOH反應(yīng)：化學(xué)方程式（吸收CO2）3、CO2的用途Ø 滅火Ø 制冷劑、人工降雨Ø 溫室肥料（促進(jìn)農(nóng)作物光和作用）(二)一氧化碳 CO1、CO的物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水2、CO的化學(xué)性質(zhì)：Ø 可燃性：點燃一氧化碳的化學(xué)方程式（產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰）Ø 還原性：CO還原CuO的化學(xué)方程式及現(xiàn)象（加熱）· 操作要點 (1)先通入CO再加熱（防止CO與空氣供熱導(dǎo)致爆炸） (2)尾氣處

34、理：CO有毒須點燃，防止大氣污染 (3)結(jié)束后先停止加熱，繼續(xù)通入CO直到冷卻 （防止灼熱的銅再次被氧化的化學(xué)方程式） 4.3 二氧化碳的實驗室制法一、反應(yīng)原理1、藥品：大理石、稀鹽酸（因為必須非純凈所以只能用中文）2、原理：化學(xué)方程式Ø 注意點（1）不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因為生成物CaSO4微溶，覆蓋在大理石表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生 （2）不能用碳酸鈉代替大理石，因為反應(yīng)相當(dāng)劇烈，不易收集 （3）稀鹽酸濃度不宜過高：鹽酸有揮發(fā)性，所以必須避免二氧化碳中存在大量HCl氣體雜質(zhì)3、裝置：啟普發(fā)生器（書P116頁）原理（優(yōu)點）：利用壓強(qiáng)差控制反應(yīng)的開始和停止適用范圍：塊狀固體與液體反應(yīng)，不需加熱，生成的氣體難溶或僅僅可溶 （MnO2與H2O2的反應(yīng)不可使用此裝置，因為MnO2為粉末）組成：球形漏斗 容器 導(dǎo)管