山東省濟寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題72 化學(xué)反應(yīng)進行的方向精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題72 化學(xué)反應(yīng)進行的方向1、下列實驗中，反應(yīng)速率加快是由催化劑引起的是（ ）A、在炭粉中加入KCl03，點燃時燃燒更為劇烈B、H2O2中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體C、將炭塊粉碎成粉末狀，可使燃燒更加充分D、電解水時，加少量硫酸可使電解速率加快【答案】B 2、下列說法不正確的是（ ） 【答案】A 3、下列說法正確的是（ ）A. 分子數(shù)不同的CO與N2的體積一定不等B. 體積相同的CO與N2的質(zhì)量一定相等C. 質(zhì)量相同、密度不同的CO與N2所含的原子數(shù)目一定相等D. 質(zhì)量不同、密度相同的CO與N2所含分子數(shù)可能相同【答案】C 4、已知Ca（OH）2的溶解度隨溫度升高而降低。將40的飽和

2、澄清石灰水冷卻至10，或保持40向其中加入少量CaO，兩種情況下均保持不變的是（ ）A. 溶液中Ca2的數(shù)目 B. 溶劑的質(zhì)量C. 溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 D. 溶質(zhì)的質(zhì)量【答案】C 5、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的H前者大于后者的是()C(s)O2(g)=CO2(g)H1 C(s)O2(g)=CO(g)H2S(s)O2(g)=SO2(g)H3 S(g)O2(g)=SO2(g)H4H2(g)O2(g)=H2O(l)H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s)H8A B C D【答案】C 6

3、、下表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（ ）元素代號ABCDE原子半徑nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價23+6、211AA、B的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率BABD、E形成的簡單離子的還原性EDC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HDH2CD最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性 H2CO4HEO4【答案】B 7、下表各組物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如所示轉(zhuǎn)化的是( )物質(zhì)選項abcmAN2NOHNO3O2BCl2FeCl3FeCl2FeCNa2CO3NaHCO3NaOHCO2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2【答案】B8、下列反應(yīng)中，

4、熵顯著增加的是（ ）ACO(g) +2H2(g)=CH3OH(g)BCaCO3(s) +2HCI(g)=CaCl2(s)+CO2(g)+H2O(l)C2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)D2HgO(s)=2Hg(l)+O2(g)【答案】D【解析】A、B、C項氣體分子數(shù)減少，熵值減少；D項氣體分子數(shù)增加，熵值增加。9、反應(yīng)CH3OH(l)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，若該反應(yīng)的H17 kJ·mol1，|HTS|17 kJ·mol1，則下列關(guān)系中正確的是（）AH>0，HTS<0 BH<0，HTS>0CH

5、>0，HTS>0 DH<0，HTS<0【答案】A【解析】由題意知：CH3OH(l)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)，H17 kJ·mol1，所以H>0，又因為該反應(yīng)在某溫度時能自發(fā)向正反應(yīng)方向進行，說明HTS<0，即選A。10、下列說法正確的是（ ）A同一條件下，不同物質(zhì)的量濃度的氨水的電離程度是相同的 B強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物C反應(yīng)能否自發(fā)進行與溫度有關(guān) D能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)，一定是H0、S0【答案】C【解析】濃度越大，氨水的電離程度越小，A錯。共價化合物也可能是強電解質(zhì)，B錯。H-TS<0能自發(fā)進行.

6、11、已知：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。下列反應(yīng)中，一定不能自發(fā)進行的是（）A2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g) H=-78.03kJ/molS="1110" J/(mol·K)BCO(g)=C(s，石墨)+1/2O2(g) H=110.5kJ/molS="-89.36" J/(mol·K)C4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)H=-444.3kJ/molS="-280.1" J/(mol·K)DNH4HCO3(s)+CH3

7、COOH(aq)=CO2(g)+CH3COONH4(aq)+H2O(l)H=37.301kJ/mol S="184.05" J/(mol·K)【答案】B【解析】試題分析：體系的自由能變化G=H-TS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進行。根據(jù)以上已知條件計算H-TS判斷是否小于零，即可判斷反應(yīng)是否自發(fā)。故本題答案選B?？键c：化學(xué)反應(yīng)進行的方向點評：本題考查化學(xué)反應(yīng)進行的方向，題目難度不大，可根據(jù)題意進行解答。12、下列說法正確的是（）A碘化銨和氯化銨受熱分解過程中破壞和形成的化學(xué)鍵類型完全相同B反應(yīng)N2H4(I)=N2(g)+2H2(g)是一個S>0的反應(yīng)C40g金剛

8、砂(SiC)中含有CSi鍵的個數(shù)為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))DHClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)【答案】B13、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述中正確的是 ( )A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的 D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的【答案】A【解析】根據(jù)H-TS判斷，當焓變小于0而熵變大于0時，H-TS一定小于0，故反應(yīng)肯定能自發(fā)進行，A正確；故選A。14、氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25時：HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(a

9、q) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中不正確的是（） A當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減?。ú豢紤]揮發(fā)） B水電離的熱化學(xué)方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/mol C當c > 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH) >c(F)>c(H+)，則c一定小于0.1【答案】C【解析】試題分析：C項：因為HF是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當F-的水解程度

10、等于多余的HF的電離程度時，可以出現(xiàn)c(Na+) = c(F)。故錯。故選C?？键c：鹽類的水解 電離平衡點評：本題考查的是鹽類的水解的相關(guān)知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。15、300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度為（）A.0.4 mol/L B.0.3 mol/LC.0.2 mol/L D.0.1 mol/L【答案】D【解析】n(Al3)0.06 mol，則n(SO42)0.09 mol.

11、加入的Ba(OH)2溶液中含Ba2 0.03 mol，反應(yīng)后剩余SO42 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，因此c(SO42)0.1 mol/L.16、根據(jù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白： (1)此實驗操作順序如下：稱量樣品，溶解、沉降，_，_，冷卻、結(jié)晶。 (2)用托盤天平(指針向上的)稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示_(填下列正確選項的代碼)。 A左盤重，樣品輕B左盤輕，砝碼重 C右盤重，砝碼輕 D右盤輕，樣品重(3)在進行第步操作時，有可能要重復(fù)進行，這是由于_。(4)在進行第步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止_。(5)所得產(chǎn)物中主要的鉀鹽有_等。

12、【答案】(1)過濾蒸發(fā)濃縮(2)B(3)濾液渾濁(4)液體飛濺(5)K2CO3、K2SO4、KCl【解析】(1)由于草木灰中含有不溶性的灰塵和可溶性的碳酸鉀等物質(zhì)，所以應(yīng)首先進行溶解，之后過濾可得到主要含碳酸鉀的濾液，而碳酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，則可采用冷卻熱的飽和溶液的方法得到晶體。(2)考查托盤天平的使用，只要記住左物右碼的規(guī)則即可選出正確答案。(3)對于玻璃棒的作用在溶解、過濾、蒸發(fā)的操作中使用比較普遍，此處的作用是防止液體局部過熱引起液體飛濺出來。17、(10分)實驗室欲配制250 mL 1 mol·L-1氫氧化鈉溶液。(1)實驗步驟如下:計算:需要NaOH固體質(zhì)量

13、為_g。稱量:用托盤天平稱取NaOH固體,稱量時要注意兩個問題:一要裝在燒杯里稱,二要迅速。溶解:用量筒量取蒸餾水注入燒杯里,攪拌。冷卻:將溶液冷卻至室溫。移液:將冷卻溶液用_引流到容量瓶中。洗滌:用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒_,并將洗滌液注入容量瓶里。振蕩:手持容量瓶輕輕振蕩,使溶液充分混合均勻。定容:繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線_處,然后改用_滴加蒸餾水正好至刻度線。搖勻:蓋好玻璃塞,反復(fù)上下顛倒,使溶液均勻。(2)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在橫線上填“偏大”“偏小”或“無影響”)。定容時俯視_。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水_

14、。【答案】(1)10.0玻璃棒2次3次1 cm2 cm膠頭滴管(2)偏大偏小【解析】所需固體氫氧化鈉的質(zhì)量是0.25 L×1 mol·L-1×40 g·mol-1=10.0 g;轉(zhuǎn)移溶液時用玻璃棒引流,燒杯和玻璃棒要用蒸餾水洗滌2次3次且將洗滌液注入容量瓶里。定容時,繼續(xù)加蒸餾水至距刻度線1 cm2 cm處,然后改用膠頭滴管滴加蒸餾水正好至刻度線。根據(jù)公式c=進行誤差分析,如俯視讀數(shù),則凹液面的最低點下移,即所加的水偏少,故濃度偏大;定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,屬于正?，F(xiàn)象,如若再加水,則濃度偏低18、生鐵中除鐵外，還含有其他元素，如碳元素和

15、硫元素。其中碳主要以碳化鐵的形態(tài)存在，它使生鐵性能堅硬而脆，所以生鐵的用途不大，一般用做煉鋼的原料。某興趣小組設(shè)計按下圖所示的實驗裝置，測定生鐵中的含碳量。濃硫酸粉碎的生鐵樣品a gMnO2足量30%雙氧水30%雙氧水足量Ba(OH)2溶液 A B C D E請回答下列問題：（1）硫在生鐵中是有害元素，它使生鐵產(chǎn)生熱脆性。硫元素在生鐵中最有可能存在的價態(tài)是 A、2 B、0 C、+4 D、+6（2）寫出在燒杯E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ；（3）D中30% 雙氧水的作用是 ；若無此裝置，所測定的含碳量將 （填“偏高”、“偏低”或“不影響”）（4）反應(yīng)完成后，欲驗證生鐵含有硫元素，你所設(shè)計的實驗方案

16、是（寫出實驗步驟、現(xiàn)象） ；（5）待C管的樣品充分反應(yīng)后，測得E中生成的沉淀為bg，請計算出生鐵中的含碳量為 ；（6）實驗過程中，該興趣小組應(yīng)注意的安全問題是 。（任寫一種）【答案】（1）A （2分）（2）CO2+Ba2+2OH= BaCO3+H2O（3分）（3）吸收SO2氣體 （2分）偏高 （2分）（4）取少量D瓶溶液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明生鐵中含有硫元素。（2分）（5）×100%（2分）（6）濃硫酸有腐蝕性，使用時要小心；加熱時要使二通管均勻受熱等（其他合理答案也給分）（2分）19、已知：CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)H178.3

17、2 kJ·mol1，S160.6 J·mol1·K1。利用已知條件判斷：常溫下碳酸鈣能否分解？若要使碳酸鈣分解應(yīng)滿足什么條件？(假定H、S都不會隨溫度的改變而改變)【答案】常溫下碳酸鈣不能分解。使碳酸鈣分解應(yīng)滿足溫度達到1110 K以上?！窘馕觥看祟愵}目關(guān)鍵在于兩點：一是正確使用HTS判據(jù)，二是臨界溫度的判斷及計算。(1)利用HTS判據(jù)進行判斷：HTS178.32 kJ·mol1298.15 K×160.6×103 kJ·mol1·K1130.4 kJ·mol1>0，故常溫下碳酸鈣不能分解。(2)若

18、要使碳酸鈣分解應(yīng)至少滿足HTS0T1110 K，即應(yīng)使溫度達到1110 K以上才能使碳酸鈣分解。20、有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）。B、C、E是常見氣體；A、X、Y是常見金屬單質(zhì)，其中Y既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)；G的焰色反應(yīng)顯黃色；I的溶液滴加KSCN顯血紅色。請回答下列問題：F的化學(xué)式為 。 I的化學(xué)式為 。寫出Y和D溶液反應(yīng)的離子方程式： 。寫出C與H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。【答案】（1）AlCI3 （2）Fe CI3 （3）2Al +2OH+ 2H2O=2AlO2+ 3H2 （4）2Fe CI2+ CI2=2 Fe CI3 21、有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同

19、，可生成不同的有機產(chǎn)品例如：（1）（X為鹵素原子）（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代（3）RCH2OHRCHO，工業(yè)上利用上述信息，按如圖路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料請根據(jù)如圖路線，回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為 、 （2）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 、 、 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）： （4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是 【答案】（1）；（2）加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）；（4）的水解產(chǎn)物不能

20、經(jīng)氧化反應(yīng)而得到產(chǎn)品（或A中的水解產(chǎn)物中的OH不在鏈端，不能氧化成CHO）【解析】在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，B能發(fā)生加成反應(yīng)，則A應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)，B為，根據(jù)產(chǎn)物可知D為，則C為 （1）由以上分析可知A為，故答案為：；（2）反應(yīng)為加成反應(yīng)，反應(yīng)為A發(fā)生消去反應(yīng)生成，為發(fā)生取代反應(yīng)生成，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；（3）異苯丙烯和氯化氫加成生成，該反應(yīng)的方程式為：，故答案為：；（4）A為，D為，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法的原因是：的水解產(chǎn)物不能經(jīng)氧化反應(yīng)而得到產(chǎn)品（或A中的水解產(chǎn)物中的OH不在鏈端，不能氧化成CHO），故答案為：的水解產(chǎn)物不

21、能經(jīng)氧化反應(yīng)而得到產(chǎn)品（或A中的水解產(chǎn)物中的OH不在鏈端，不能氧化成CHO）22、x、Y、Z、w為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由前兩周期的元素組成，X有 5個原子核。通常狀況下，w為無色液體。 已知：(1)Z的化學(xué)式是_(2)將aLZ通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質(zhì)玻璃管后變?yōu)閎L(氣體體積均在同溫同壓下測定，b>a)，在bL氣體中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比n(_)：n(_)：n(_)=_：_：_(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：a. 向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小 燒杯放人瓶中。b. 關(guān)閉止水夾，點燃紅磷，伸人瓶中，塞好膠塞。c. 待紅磷充分燃燒，一段時

22、間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴人少量稀硝酸。步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是_-反應(yīng)的離子方程式是_步驟c后還缺少的一步主要操作是_步驟c中能否用Na代替紅磷，為什么?【答案】(1) (2) (3) 片逐漸溶解，有五色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{色 打開止水夾，通人少量氧氣 不能，鈉與氧氣生成過氧化鈉，過氧化鈉可與水蒸氣反應(yīng)生成氧氣23、汽車尾氣中的主要污染物是 及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的 。前者產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式表示） 。經(jīng)計算，反應(yīng)2NO (g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)的HTS0，即這一反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化？

23、 ?！敬鸢浮縉O；CO；N2O2 2NO；該反應(yīng)雖然能自發(fā)進行，但速率太慢，必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率?！窘馕觥縃TS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定的條件下，化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生，因為化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生還設(shè)計到反應(yīng)速率問題。該反應(yīng)必須選擇合適的催化劑，加快反應(yīng)速率。24、已知在298 K時，由石墨生成金剛石的反應(yīng)的H1.895 kJ·mol1，HTS2.866 kJ·mol1，又已知石墨的熵S(石)5.694 J·mol1·K1，求金剛石的熵S(金)，并回答這兩種碳的同素異形體哪種更有序？ 。【答案】2.436 J·mol1·K1 金剛石比石墨更有序【解析】石墨