內(nèi)蒙古杭錦后旗奮斗中學2017屆高三上學期第二次月考化學試卷

1、奮斗中學2016-2017學年第一學期第二次月考試題高三化學考生注意：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分。2答卷前，考生務必用藍、黑色字跡的鋼筆或圓珠筆將自己的姓名、班級、學號填寫在相應位置上。3本次考試時間90分鐘，滿分100分。4可能用到的相對原子質量： H：1C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg:24 Al:27 S:32 Cu:64 第卷一、選擇題(本題包括25小題，每小題2分，共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1下列關于物質分類的說法正確的是 （ ）A.鹽酸和硫酸都屬于化合物B.SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物C.硝酸銨和醋酸

2、都屬于弱電解質D.淀粉和蛋白質都屬于高分子化合物2下列有關物質的性質或應用的說法正確的是 ( )A.晶體硅是光纖制品的主要化學成分 B.合金至少含兩種以上的金屬元素C.膠體可產(chǎn)生丁達爾效應 D.石油分餾可獲得乙烯、丙烷和丙烯3下列陳述、正確并且有因果關系的是( )選項陳述陳述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有導電性SiO2可用于制備光導纖維C濃硫酸有強氧化性濃硫酸可用于干燥H2和CODFe3有氧化性FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅4下列說法中正確的是 （ ）A.膠體中分散質粒子直徑小于1×109mB.區(qū)別膠體與溶液的最簡單的方法是丁達爾效應C.往NaOH溶液中滴入

3、FeCl3溶液立即可制得膠體D.清晨的陽光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象(美麗的光線)是由于膠體粒子對光線的反射形成的5實驗室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列敘述正確的是（ ）A.容量瓶上標有溫度、濃度、容積和壓強B.如果容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，必須先對容量瓶進行烘干C.將所需的氫氧化鈉固體倒入到容量瓶中溶解D.定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH 溶液的濃度偏高6下列關于氧化還原反應說法正確的是 （ ）A肯定一種元素被氧化，另一種元素被還原B某元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，該元素一定被還原C在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化D在氧化還原反應中非金屬單質

4、一定是氧化劑7.在使溶液中的AlO2-完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是（ ）A.H2SO4 B. HCl C.CO2 D.NH3·H2O8下列推斷正確的是( )A氯化氫是強電解質，醋酸是弱電解質，鹽酸溶液的導電性一定強于醋酸溶液B不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強氧化性CSO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反應生成酸D氯元素的非金屬性強于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性9. 根據(jù)有機化合物的命名原則，下列命名正確的是 （ ）A 3甲基1，3丁二烯B 2羥基丁烷CCH3CH（C2H5）CH2CH2CH3 2乙基戊烷DCH3

5、CH（NH2）CH2COOH 3氨基丁酸10. 兩份鋁屑，第一份與過量的鹽酸反應，第二份與過量的NaOH溶液反應，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2，則第一份與第二份鋁屑的質量比為（ ）A.1：1 B.1：2 C.1：3 D.1：411、最近科學家冶煉出純度高達99.9999%的鐵。你估計它不會具有的性質是（ ）A硬度比生鐵低 B與4mol/L的HCl反應時速率比生鐵快C在冷的濃硫酸中可鈍化 D在潮濕的空氣中不易生銹12.以下物質間的轉化通過一步反應不能實現(xiàn)的是 （ ）AHClCl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3Na2SiO3DAlNaAlO2Al

6、（OH）3Al2O313.向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入定量氯氣后，將溶液蒸發(fā)并充分灼燒，得到固 體剩余物的組成可能是 （ ）ANaCl BNaCl、NaHCO3 CNaCl、I2 DNaCl、NaI、Na2CO314在如圖的實驗裝置中，實驗開始一段時間后，對看到的現(xiàn)象敘述不正確的是( ) A蘋果塊會干癟 B膽礬晶體表面有“白斑” C小試管內(nèi)有晶體析出 DpH試紙變紅15下列關于Cl、N、S等非金屬元素單質及其化合物的說法正確的是（ ）A漂白粉的成分是次氯酸鈣B實驗室可用濃硫酸干燥硫化氫C將濃氨水滴到氫氧化鈉固體中可以制取氨氣D單質氯氣及單質硫與鐵反應生成的產(chǎn)物中，鐵的化合價

7、相同16.下列實驗現(xiàn)象預測正確的是 （ ） A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B.實驗II：酸性KMnO4溶液中無明顯現(xiàn)象C.實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色D.實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應17.在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反應中,被氧化與被還原元素的質量比為 ( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:218.下列反應中,水作為還原劑的是 （ ）A.Cl2 + H2O = HCl + HClO B.2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C.2F2 + 2H2O =

8、4HF + O2 D.2Na + 2H2O = 2NaOH + H219.高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型凈水劑，制取Na2FeO4的離子方程式為：Fe3+ + OH+ Cl2 FeO42+ Cl + H2O，該反應配平的離子方程式中H2O的系數(shù)是（ ）A4 B6 C8 D1020能實現(xiàn)下列物質間直接轉化的元素是 ( )單質氧化物酸或堿或鹽A硅 B硫 C銅 D鐵21關于鹵素（用X表示）的下列敘述，錯誤的是 ( )A鹵素單質與水反應均可用X2+H2O=HXO+HX表示BHX都極易溶于水，它們的熱穩(wěn)定性隨X的核電荷數(shù)的增加而減小C鹵素單質的顏色由F2I2按相對分子質量增大而變深DX的還原性依次

9、為：FClBrI22為了治理廢水中Cr2O72-的污染，常先加入試劑使之變?yōu)镃r3+，該試劑（ ）A.NaOH溶液 B.FeCl3溶液 C.明礬 D.Na2SO3和H2SO423 1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g/mL、質量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 120 mL(標準狀況)，向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀。下列說法不正確的是( )A該合金中銅與鎂的物質的量之比是2:1B該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14.0 mol/LCNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是8

10、0%D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL24.向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量隨NaOH溶液加入量的變化關系如圖所示，則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是（ ）AM點對應的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42-BN點對應的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、ClCS點對應的溶液中：Na+、Ag+、SO42-、NO3-DR點對應的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl25.某有機物結構如圖所示，一分子該物質與一分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（不考慮順反異構）理論上最多有（ ）A3種 B4 C5種 D6種第卷二、非選擇題(本題包

11、括5小題，共50分)26(10分)化學反應多姿多彩，其中的顏色多種多樣，試根據(jù)圖中框圖，按要求填寫下列問題(1)A的名稱是_，B的化學式是_。(2) 反應的化學方程式_；反應的離子方程式_；B和氯氣的化學方程式_。27(10分) 甲同學發(fā)現(xiàn)實驗室中的小蘇打固體樣品中混有少量的氯化鈉，故想測出其中的NaHCO3的質量分數(shù)，為此設計了四種實驗方案方法一：方法二：方法三：方法四：不使用化學試劑，使用實驗室常用儀器按要求回答下列問題：(1)方法一：加入足量的試劑A_(填寫A的化學式)可將HCO3- 離子轉化為沉淀并稱重。；(2)方法二：在操作1中所用到的玻璃儀器中，除了燒杯、膠頭滴管外，還需要用到的是

12、_，在操作2中應選擇甲基橙作指示劑。(3)在方法二中計算該樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為_用流程圖中的數(shù)據(jù)m、V(HCl) 填寫有關的表達式；(4)在方法三中：根據(jù)所用的實驗裝置，除了裝有藥品的干燥管反應前后的質量外，還需測定的實驗數(shù)據(jù)是_； (5)方法四的實驗原理是：_(用化學方程式表示)。28.（10分）工業(yè)上常常會大量的廢料，如果不加以回收利用甚至會造成環(huán)境污染，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體。請回答：(1)寫出步驟反應的離子方程式： _。(2)步驟、中均需進行的實驗操作是_。(3)進行步驟時，

13、該小組用如圖所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為了避免固體C減少，可采取的改進措施是_。(4)用固體F制備CuSO4溶液，可設計以下三種途徑：寫出途徑中反應的離子方程式：_，請選出你認為的最佳途徑并說明選擇的理由： _。29硼與鋁的性質相似，能與氧氣、氫氧化鈉溶液等物質反應。硼與氯氣反應生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解產(chǎn)生白霧(已知：BCl3的熔點為107.3 ，沸點為12.5 )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。某興趣小組設計如圖所示裝置制備三氯化硼。 回答下列問題：(1) 裝置D中發(fā)生反應的化學方程式

14、為_。(2) 裝置B、E的作用分別是_。(3) 可以用盛裝_(填試劑名稱)的干燥管代替裝置F和G，使實驗更簡便。(4)為了順利完成實驗，點燃酒精燈的正確操作是_(填字母)，其理由是_。a先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈b先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈c同時點燃A、D兩處酒精燈30醛在有機合成中十分重要，已知如下反應：由枯茗醛合成兔耳草醛的傳統(tǒng)合成路線如圖所示： (1)寫出試劑X的結構簡式：_。(2)寫出有機物B的結構簡式：_。(3)寫出有機物C 兔耳草醛的化學方程式：_。 (4)人們最新研究的兔耳草醛的合成路線，該路線原子利用率理論上可達100%： 試寫出D的結構簡式：_。(5)芳香族化

15、合物Y與枯茗醛互為同分異構體，Y具有如下特征：a不能發(fā)生銀鏡反應，可發(fā)生消去反應；b核磁共振氫譜顯示：Y消去反應產(chǎn)物的環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫原子。寫出Y所有可能的結構簡式：_。高三化學第二次月考答案123456789101112131415選項DCDBDCCBDBBCADC16171819202122232425選項DBCCBADDDC26、（1）Fe2O3 Fe (2) Fe2O3+3CO= 2Fe+3 CO2Fe+Cu2+=Cu+ Fe2+2Fe+3Cl2=2Fe Cl327、答案(1)Ca(OH)2或 Ba(OH)2 (寫名稱不給分)過濾 (2)100 mL容量瓶 玻璃棒(3)

16、15;100%(4)所取固體樣品質量 (5)2NaHCO3Na2CO3H2OCO228、參考答案 (1)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(2)稀硫酸(或H2SO4)過濾(3)在裝置a、b之間增加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶(其他合理答案均可)(4)3Cu2NO8H=3Cu22NO4H2O最佳途徑為；因為耗酸少，且不產(chǎn)生污染氣體29、解析BCl3遇水水解，因此由裝置A生成的氯氣需經(jīng)裝置B凈化、需經(jīng)裝置C干燥。根據(jù)BCl3的熔點為107.3 ，沸點為12.5 ，需用裝置E將生成的BCl3蒸汽冷凝為液體。BCl3遇水水解，因此裝置F的作用是防止裝置G中的水蒸氣進入裝置E；氯氣有毒，裝置G的作用是吸收氯氣，防止污染空氣，因此為了使實驗更簡便，可用一個盛裝堿石灰的干燥管代替裝置F和G。硼能與氧氣反應，為了避免氧氣和硼粉反應生成B2O3，應先點燃A處酒精燈，用Cl2排盡裝置中的空氣。 (1)2B3Cl22BCl3(2)除去Cl2中的HCl冷卻和收集三氯化硼(3)堿石灰(4)a先用Cl2排盡裝置中的空氣，避免氧氣和硼粉反應生成B2