硫與二氧化硫

1、二氧化硫二氧化硫SO2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性水溶性水溶性一、物理性質(zhì)一、物理性質(zhì)無色無色,有有刺激性刺激性氣味的氣體氣味的氣體,密度密度比空氣大比空氣大,有有毒毒,易溶于水易溶于水（常溫常壓（常溫常壓下下 1 : 40 ）.二、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)二、二氧化硫化學(xué)性質(zhì)1. 具酸性氧化物的通性具酸性氧化物的通性（1）與水反應(yīng)）與水反應(yīng)（2）與）與堿、堿、堿性氧化物反堿性氧化物反應(yīng)應(yīng)CaO、 Ca(OH)2注注意意 使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳二氧化碳外，還可能是外，還可能是: SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O

2、 CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2二氧化硫二氧化硫SO2 +CaO = CaSO3SO2 + H2OH2SO3【實(shí)驗(yàn)探究2】從氧化還原角度預(yù)測(cè)SO2的性質(zhì)，利用所提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明【提供試劑】 濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、濃硫酸、酸性高錳酸鉀溶液、新制氯水、硝酸、氧氣、硝酸、氧氣、H2S、SO2視頻視頻與鹵素單質(zhì)（與鹵素單質(zhì)（的反應(yīng)的反應(yīng): 2SO2 + O2 2SO3 SO2X22H2O = H2SO42HX （X = Cl、Br、I）使高錳酸鉀褪色使高錳酸鉀褪色3. 弱氧化弱氧化性（性（H2S） 2H2S+SO2 3S +2H2O還原劑還原劑 氧化劑

3、氧化劑S被還原被還原 0+4 +6SS被氧化被氧化寫寫H H2 2SOSO3 3與與O O2 2、H H2 2S S的反應(yīng)的反應(yīng)H H2 2SOSO3 3、SOSO3 32-2-與與H H2 2SOSO4 4現(xiàn)象現(xiàn)象【生活中的化學(xué)】亮白的草帽和潔白的紙張時(shí)間久了會(huì)變黃，你知道原因嗎？【實(shí)驗(yàn)探究3】視頻4.漂白性：漂白性：某些有機(jī)色素某些有機(jī)色素（品紅）（品紅）無色的物質(zhì)無色的物質(zhì)SO2 光照或受熱光照或受熱后后, ?；掀谆掀兹绾螜z驗(yàn)如何檢驗(yàn)具具 有有 漂漂 白白 性性 的的 物物 質(zhì)質(zhì)物質(zhì)物質(zhì)原理原理實(shí)質(zhì)實(shí)質(zhì)效果效果范圍范圍能使品紅褪色的一定是能使品紅褪色的一定是 高錳酸高錳酸鉀、溴水

4、褪色是體現(xiàn)了漂白性嗎？鉀、溴水褪色是體現(xiàn)了漂白性嗎？ 應(yīng)用：應(yīng)用： 利用利用SOSO2 2的漂白性，的漂白性， SOSO2 2可用作漂白可用作漂白劑，如漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。劑，如漂白紙漿、毛、絲、草編制品等。學(xué)以致用學(xué)以致用兩瓶無色氣體分別是兩瓶無色氣體分別是CO2和和SO2，可以采用哪些，可以采用哪些方法加以方法加以鑒別鑒別。SO2的用途的用途制造硫酸制造硫酸 漂白紙漿、漂白紙漿、 毛、絲、毛、絲、草帽草帽作食物和干果作食物和干果的防腐劑的防腐劑殺菌消毒殺菌消毒大氣污染 酸雨的形成酸性污染物自然來源人為來源干沉降濕沉降酸雨：主要指主要指pH值小于值小于5.6的雨水的雨水SO2 + H2O H2SO32H2SO3+O2 2H2SO4 催化劑催化劑 2SO2 + O2 2SO3SO3+H2O H2SO4如何控制酸雨？1、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；、改善燃料種類，積極開發(fā)新能源；2、對(duì)煤（其中含硫?yàn)椤?duì)煤（其中含硫?yàn)?.3%-5%)進(jìn)行處理進(jìn)行處理,如選洗加工、綜合開如選洗加工、綜合開發(fā)、在發(fā)、在煤中加入適量的生石灰、煤中加入適量的生石灰、對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以回收對(duì)排放的煙進(jìn)行處理以