高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷1-通用版-有答案

1、 二O一五學(xué)年度第 一 學(xué) 期 高三化學(xué)期中試卷 注意事項：(1)考試時間為100分鐘； (2)答案一律寫在答卷紙上； (3)可能用到的相對原子質(zhì)量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Cu 64 Zn 65 Ba 137第卷（選擇題 共 50 分）一、 選擇題（每小題2分，共20分，每小題只有一個選項符合題意）1下列敘述正確的是 A新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 B“遼寧艦”上用于艦載機降落攔阻索的特種鋼纜，屬于新型無機非金屬材料 C“碳納米泡沫”被稱為第五形態(tài)的單質(zhì)碳，它與石墨互稱為同位素 D海水淡化能解決淡水供應(yīng)危機，向海水中加入凈

2、水劑明礬可以使海水淡化2下列化學(xué)用語表達正確的是  A CO2分子比例模型： B 氨基 C原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示12C，也可以表示14C D乙炔的最簡式 CHCH3 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是ANa2O B AlCl3 CFeCl2 DSiO24實驗室制備下列氣體時，相關(guān)操作正確的是A制二氧化氮時，用水或NaOH溶液吸收尾氣B制氯氣時，用飽和NaHCO3溶液和濃硫酸凈化氣體C制氨氣時，用濕潤的藍色石蕊試紙驗滿 D制氧氣時，用Na2O2或H2O2作反應(yīng)物可選擇相同的氣體發(fā)生裝置5下列說法正

3、確的是A分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高B共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵一定被破壞C離子鍵的形成一定有電子的得與失 D分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵6下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是AFe(OH)3和HI反應(yīng)：Fe(OH)3 +3H+= Fe3+3H2OB用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H+SO42+Ba2+2OH=2H2O+BaSO4D電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+C127設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A10mL 18mol/L濃硫

4、酸與足量銅加熱充分反應(yīng)，其中有0.09NA個H2SO4體 現(xiàn)了氧化性B33.6LCl2一定能與56g鐵在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)C 12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.2NAD 在反應(yīng)14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21NA個電子發(fā)生轉(zhuǎn)移8已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y為金屬元素，W與Y的原子序數(shù)相差5，下列說法正確的是AX離子的氧化性大于Y離子 BW的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的弱C含Y的鹽溶液一定顯酸性 DX離子的半徑小于W離子9有關(guān)實驗的敘述

5、，正確的是A用瓷坩堝熔融氫氧化鈉或碳酸鈉B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定溶液的pH C讀取量筒內(nèi)液體的體積，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏大D用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)10下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是 A在化學(xué)反應(yīng)過程中，吸熱反應(yīng)需不斷從外界獲得能量，放熱反應(yīng)不需從外 界獲得能量 B甲烷的標準燃燒熱H=890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890kJmol1 C.已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H=57.3 kJmol1，則有H2SO4（aq）+Ba（OH）2

6、（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）H=114.6 kJmol1 D已知S（s）+O2（g）=SO2（g）H1=Q1 kJmol1，S（g）+O2（g）=SO2（g）H2=Q2kJmol1，則Q1Q2二、 選擇題（每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）11海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關(guān)說法正確的是 A用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3B溴元素在第、中被氧化，在第中被還原C工業(yè)上一般用金屬鈉與無水MgCl2反應(yīng)制取Mg單質(zhì)D海水中還含有碘元素，只需將海水中的碘升華就可以得到碘單質(zhì)12向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶

7、液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣?。再向反?yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是 A上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+ > I2 > SO2 B通入SO2時，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑 C通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移2 mol e 時生成1 mol白色沉淀13甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A若甲為焦炭，則丁可能是O2 B若甲為SO2，則丁可能是氨水C若甲為Fe，則丁可能是鹽酸 D若甲為NaOH溶液，則丁

8、可能是CO214 下列裝置能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖?乙 丁A 甲裝置，除去SO2中混有的CO2 B 乙裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO2C 丙裝置，分離NH4Cl和Ca(OH)2固體 D丁裝置， 做噴泉實驗15有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r(A)<r(B)，且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是A若B(OH)m 是強堿，則A(OH)m一定為強堿B若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸C若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬D若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定

9、顯酸性16 在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A再通入少量氯氣，c(H+)/c(ClO-)減小 B加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強 C加入少量固體NaOH，一定有c(Na+)c( Cl-)c(ClO- ) D加入少量水，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動17現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量加入NaOH溶液的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是（離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液pH的關(guān)系如下表）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀時的pH8.933.56開始溶解時的pH8.04完全沉淀時的pH10.924.

10、89完全溶解時的pH12.04 ABCD18在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是AX是電源的負極B陰極的電極反應(yīng)式是H2O+2e-=H2+O2- CO2+2e-=CO+O2-C總反應(yīng)可表示為H2O+CO2H2+CO+O2D陰、陽兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1119某溶液僅含F(xiàn)e2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4種離子，所含離子的物質(zhì)的量均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。下列說法不正確的是A

11、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒， 最終所得固體的質(zhì)量為72gB若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C若向該溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-201.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是 A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1 B. 該濃硝

12、酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L CNO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80% D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL第卷（非選擇題 共50分）三、 填空題（本題包括5小題，共50分）21（8分）(1)砷（As）與其化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中?；卮鹣铝袉栴}： 砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置： ；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性 （填“強”或“弱”）。 As2O3俗稱砒霜，As2O3是兩性偏酸性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸 酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉

13、溶液反應(yīng)的離子 方程式 。 As2S3和HNO3反應(yīng)如下：As2S3+10H+10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2+2H2O，將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在 （填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為 。 (2) 綜合利用CO2對環(huán)境保護及能源開發(fā)意義重大。Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，下列建議合理的是 。 a可在堿性氧化物中尋找 b可在A、A族元素形成的氧化物中尋找 c可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找22（8分）（1）已知： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1= -a kJmol-1 2CO(g)+O2(g)=2CO

14、2(g) H2 = -b kJmol-1 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3 = -c kJmol-1計算甲醇蒸氣的標準燃燒熱 （2）利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為 溶液(填化學(xué)式)，陽極電極反應(yīng)式為 ，電解過程中Li+向 電極遷移(填“A”或“B”)。利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為 。23(14分)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元

15、素，可以兩兩形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物，其中的甲、乙、丙、丁4種化合物有兩種屬于離子化合物。A、B的原子序數(shù)之和是元素D的一半。B既是組成蛋白質(zhì)的必要元素，也是某些化肥的組成元素。只有C為金屬元素，焰色反應(yīng)呈黃色。請回答下列問題：（1）元素E 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。（2）B和D形成的化合物甲，其相對分子質(zhì)量在170190之間，且D的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則該化合物的化學(xué)式為 。（3）A和B形成的化合物乙為B4A4，在一定條件下可以電離出兩種離子，其中一種為10e-的離子，該物質(zhì)一定條件下的電離方程式為 。（4）化合物C2D溶液在空氣中長期放置會變質(zhì)生成丙C2D2，用化學(xué)方程式表示該過程

16、。（5）D和E形成的化合物丁中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該化合物的電子式為 ；該物質(zhì)遇水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生有刺激性氣味的混合氣體X和Y，同時還有固體單質(zhì)產(chǎn)生，已知X是能使品紅褪色的氣體，Y在標準狀態(tài)下的密度為1.63g/L，該混合氣體相對于H2的密度為21，上述過程對應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 某研究小組同學(xué)為確定干燥的X和Y混合氣體中Y 的存在，設(shè)計方案如下：把干燥的X和Y與干燥的NH3混合，出現(xiàn)白煙，則證明有Y氣體，你認為此方案 （填“正確”或“不正確”），理由是 。24（10分）某化學(xué)興趣小組欲驗證：“銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生”。設(shè)計如下裝置進行實驗。(假設(shè)氣體體積均為標準狀況下測

17、定，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)試回答下列問題：（1） 在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球(球內(nèi)充滿空氣)，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后， 進入D中的氣體主要成分是  (填化學(xué)式)；進行此步操作時應(yīng)關(guān) 閉 ，打開 (填K1、K2或K3)。（2）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，此時D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。（3）若E裝置中出現(xiàn)倒吸，可采取的應(yīng)急操作是  。 (4) 經(jīng)測定，E裝置中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為120

18、0;mL，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)   （填“有”或“無”）NO生成 ，其依據(jù)是（請用數(shù)據(jù)和文字說明） 。25（10分）某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗： 已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解。請回答下列問題： （1）甲的化學(xué)式 ，氣體1的結(jié)構(gòu)式 。 （2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）乙的化學(xué)式 。 （4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為 。 命題：林佩君

19、校對：周世海、王長纓、俞巧紅、章偉鋒、林佩君二O一五學(xué)年度第 一 學(xué) 期 寧波效實中學(xué) 高三化學(xué)期中答案一(110，每小題2分)、二（1120，每小題3分）、選擇題12345678910ACBDDCDDCD11121314151617181920BACDCBCDAD三填空題21.（8分） 略 （1分）弱（1分） As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O(2分) 正極（1分） NO3-+e-+2H+=NO2+ H2O (2分) ab (1分)22（14分）（1）略（1分）（2）N4S4(2分) （3）N4H4=NH4+N3-（2分） (4)4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2 （2分） (5)略（2分）2S2Cl2+2H2O=SO2+4HCl+3S(2分) 正確（1分）干燥的二氧化硫不與氨氣 反應(yīng)，但干燥的氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙。（2分）23.（8分）（1）-(a+b/2-c) kJmol-1 （2分）(1)LiOH(1分)2Cl-2e-Cl2（2分）B（1分）(2)2Co(OH)3+4H+S2Co2+S+5H2O （2分）或Co(OH)3+3H+Co3+3H2O,2Co3+S+H2O2Co2+S+2H+24. (10分) (1)N2（1分）；K3（