上海高一化學期末考試卷及答案

1、閔 行 區(qū)2 0 1 4學 年 第 二 學 期 高 一 年 級 期 末 考 試化學試卷（考試時間 60分鐘，滿分 100 分）本卷用相對原子質量： h-1 o-16 s-32 na-23 cu-64 一、選擇題 ( 每題只能選一個選項，共40 分) 1有毒、有顏色的氣體是a硫化氫b二氧化硫c二氧化氮d一氧化氮2物質在水溶液中，不發(fā)生全部電離的是a亞硫酸b 硫酸c 硫化鈉d 膽礬3化學用語正確的是a膽礬的化學式： cuso4b氮氣的電子式：c氨分子結構示意圖：d硫離子結構示意圖：4不能由兩種單質直接化合而成的物質是acu2sbnh3cnodfecl25配制 0.5mol/l 的碳酸鈉溶液 250

2、ml時，不需要的儀器是a電子天平b燒杯c量筒d滴管6判斷溶液為中性的依據是ac(oh)=1107 mol/l bc(oh)=c(h+) cc(h+)=1107 mol/ldph=77離子方程式 co32+2h+co2+h2o ，表示a碳酸鈉和稀硫酸反應，生成二氧化碳和水b碳酸鹽和酸反應，生成二氧化碳和水c可溶性碳酸鹽和酸反應，生成二氧化碳和水d可溶性碳酸鹽和強酸反應，生成二氧化碳和水8在含有 h+、so42的無色溶液中，還可能存在的離子組ak+、co32bcu2+、na+cba2+、no3dnh4+、cl9鑒別 nacl、nh4cl、na2co3三種無色溶液，不可用的試劑是a石蕊試液b酚酞試液

3、cba(oh)2d ph試紙10右圖為電解氯化銅溶液的裝置。有關判斷中正確的是aa 為負極， d 為陽極ba 為陽極， c 為正極學校_班級_學號_姓名_密封線cd 極反應式： cu2+2ecu d電解過程中，氯離子的濃度保持不變11有關物質的應用中，科學的是a在食鹽中添加碘化鉀 (ki) 作加碘鹽b用二氧化硫來漂白白木耳等食品c用鐵或鋁的容器貯存冷的濃硫酸d在牛奶中添加三聚氰胺以提高蛋白質含量12 離子方程式中書寫正確的是a鐵和稀硫酸反應： fe+2h+fe3+h2b硫酸中和氫氧化鋇溶液：h+ ohh2o c氯化銨固體和堿石灰共熱制取氨氣：nh4+ohnh3+h2o d用硝酸銀溶液檢驗溶液中

4、i的存在： ag+iagi13一定密閉下的密閉容器中，發(fā)生可逆反應c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g) ，一定說明該反應已達平衡狀態(tài)的是an(h2o)n(h2) 11 b正(h2o)逆(co) c消耗 1mol h2o時，同時生成 1mol co d反應容器內物質的總質量不隨時間變化而變化14現有一無色混合氣體，可能是nh3、hcl、so2、no2、co2、o2中的幾種。檢驗時得到的現象有：能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；能使品紅溶液褪色；能使澄清石灰水變渾濁。下列結論中不可靠的是a肯定不存在 hcl、no2、b肯定存在 nh3、so2c肯定存在 nh3、so2、co2d 可能存在 co2

5、、o215在 0.1mol/l 硫化鈉溶液中，一定不存在ac(na+) c(s2) 21 bc(oh)c(h+) cc(na+) 0.2mol/ l d c(oh)c(s2) 16下列實驗中，裝置或方法不正確的是a吸收多余氨氣b分離 nh4cl 和i2c干燥 so2氣體d 除去 no中少量 no217常溫下 0.1mol/l 氨水溶液、 0.1mol/l 氯化銨溶液，兩種溶液相比中不合理的是a溶液中 c(oh) ： b溶液中 c(nh3h2o)：c溶液 ph值： d水的電離程度：18下列離子檢驗的方法和結論都正確的是a加入足量 naoh 溶液，無氣體產生，則一定無nh4+b加入用鹽酸酸化的ba

6、cl2溶液，產生白色沉淀，則一定存在so42c加入新制氯水，再加入少量ccl4，振蕩靜置，下層液體呈紅棕色，則含有brd加入足量鹽酸，有無色氣體產生，則一定含有co3219下列有關變化曲線圖中，不正確的是a b c d 某 放熱反應的能量變化圖人 喝 水 時 胃 液中 c(h+) 的變化反應 2a(g)b(g)+c(g) 增大壓強后的反應速率變化ph=12的氫氧化鈉溶液、氨水由 1ml稀釋到 1l 的ph值變化20a g 銅和足量濃硫酸完全反應，生成的二氧化硫與b g 硫化氫充分反應，生成4.8g 硫。下列判斷一定錯誤的是a15017b32a30.+ba =3.2 ，b3.4 c a + b=

7、 6.6 d a 3.2 ，b =3.4 二、本題共 8 分很多化學物質與人們的生活密切相關。21二氧化硫是形成酸雨的元兇之一，由二氧化硫形成的酸雨主要成分是；22硫酸鹽的種類很多，且應用廣泛，醫(yī)療上常用作 x射線透視腸胃的內服藥劑；可幫助骨折病人外部固定斷肢的是；23胃舒平的主要成分是氫氧化鋁，用以治療胃酸過多，用離子方程式表示其反_；24自來水生產過程中通常需要用 (填化學式 ) 作凈水劑；用液氯作消毒劑，液氯可以消毒殺菌的原因是( 用化學方程式表示 ) 。三、本題共 8 分濃硫酸、稀硫酸的元素組成相同，但性質有較大差異。由銅生產膽礬的途徑為：25銅和濃硫酸反應中，濃硫酸體現出的化學性質有

8、；當反應中有 1mol 硫酸被 (填 “氧化”或 “還原”) 時，產生標準狀況下氣體 l。26工業(yè)上采用的是途徑 (一)來生產硫酸銅晶體，理由為：無污染，；從硫酸銅溶液中提取膽礬，最合適的分離方法是。四、本題共 6 分600 時，在一個 5l 的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應：2so2(g)+o2(g)2so3(g)+q(q0)，反應過程中 so2、o2、so3物質的量濃度變化如圖所示。27在 10s 時 so2為 0.19mol/l ，在這 10s 內 so2的反應速率為。28據圖判斷， 10 min 到 15 min 的曲線變化的原因可能有。(選填序號 ) a加了催化劑b縮小容器體

9、積c降低溫度d增加了so3的物質的量29據圖判斷，反應進行至20min 時，曲線發(fā)生變化的原因是。五、本題共 8 分勒夏特列原理在生產生活中有許多重要應用。30實驗室配制 fecl3溶液時，將 fecl3溶解在鹽酸中，目的是防止_ 。31石蕊 (用 hz表示) 試液中存在電離平衡hz(紅色)h+z(藍色) 。在中性溶液中，石蕊試液呈 _色；要使石蕊試液呈紅色，可加入_ 。32 合成氨工業(yè)生產條件選擇的壓強為2050 mpa ， 是為了 _ （填序號，下同）；控制溫度為500左右，原因是_；從分離塔中分離出液氨的目的是_。a加快反應速率b減小反應速率c使平衡向正方向移動d提高催化劑的活性六、本題

10、共 8 分鹽酸和醋酸是生產、生活和化學實驗中常用的酸。33人的胃液中含有鹽酸，經測定某人胃液的ph為 2，則其中的 c(h+)= ；34食醋常用于食品調味，主要成分為醋酸(ch3cooh) ，作為弱電解質的特點是；a在水中全部電離 b水溶液中存在電離平衡c水溶液呈酸性 d導電能力弱醋酸的電離方程式為。35若 0.1 mol/l ch3cooh 溶液中加入少量 1mol/lhcl 溶液，平衡向（選填“正”或“逆”）反應方向移動。七、本題共8分灼熱的炭和濃硫酸能發(fā)生反應。請根據如下裝置設計驗證灼熱的炭和濃硫酸的反應產物為co2、so2和 h2o 的實驗。38反應裝置中使用分液漏斗的好處是_；39按

11、氣體流向，產物的驗證裝置連接順序為：d_ 。裝置 d：接在第一個的理由是 _，d 中可觀察到的現象是 _。八、本題共 14 分我國硫酸工業(yè)發(fā)展策略是：穩(wěn)定硫鐵礦制酸，積極發(fā)展硫磺制酸。某硫酸廠生產的硫酸濃度為98% ，密度為 1.84g/cm3。40這種硫酸的物質的量濃度為_ ；41現需要 200ml3.0mol/l 稀硫酸，配制時需要這種濃硫酸_ml 。硫酸工廠的尾氣中so2直接排放會引起酸雨，但可以用于生產作漂白劑和防腐劑的亞硫酸鈉，反應如下：so2+naoh nahso32nahso3+na2co32na2so3+co2 +h2o 42某次雨水測得 ph 5，相當于 _mol/l 的稀硫

12、酸溶液；43200ml1.00mol/lnaoh 溶液含 naoh_ g ；44so2通入 naoh溶液中也可能發(fā)生反應：so2+2naoh na2so3+h2o 。將一定量so2通入含36某溫度下相同 ph的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，ph隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。判斷正確的是。a相同體積時， c 點溶液中和堿的能力大于a 點 bb 點溶 液的導電性比 c 點溶液的導電性強 cb 點酸的濃度大于 a 點酸的濃度 d為鹽酸稀釋時的ph變化曲線37右圖裝置可用于研究鹽酸和醋酸的酸性強弱。用相同質量的足量鋅粉分別跟25ml0.1mol/l 的鹽酸和醋酸反應，來比較兩種酸的酸性強弱。 實驗需測

13、定的物理量為 _ 。6molnaoh 的溶液，完全反應后，再加入過量na2co3，加熱放出 2molco2。計算最終生成na2so3的質量 ( 寫出計算過程 ) 。閔行區(qū) 2014 學年第二學期高一年級期末考試化學試卷參考答案( 考試時間 60分鐘，滿分 100 分) 一、本題共 40 分( 每題只能選一個選項 ) 題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案c a c d c b d d b c 題號11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案c d b c d b d c d a 二、本題共 8 分(除指明以外，每空1 分)21h2so4（硫酸）22baso4(

14、硫酸鋇) ，caso4?2h2o （石膏）23al(oh)3+3h+al3+3h2o （2 分）24kal(so4)212 h2o ( 填寫名稱不得分 ) ，cl2+h2ohcl+hclo （可逆符號不寫不得分）（2 分）三、本題共 8 分(除指明以外，每空1 分) 25強氧化性、酸性（各1 分，共 2 分）；還原，22.4 （2 分）26得到相同量硫酸銅消耗硫酸的量少，成本低（2 分）濃縮結晶 ( 其它合理描述也可 ) 四、本題共 6 分（每空 2 分) 270.001mol/(l min) 28a 29增大了氧氣的濃度五、本題共 8 分(除指明以外，每空1 分)30fecl3水解31紫；酸性溶液32ac（2 分），ad（2 分），c （注：多選題 1 對得 1 分，全對的 2 分）六、本題共 8 分(除指明以外，每空1 分)330.01 mol/l （單位遺漏不得分）（ 2 分）34b； ch3cooh ch3coo+ h+（可逆符號不寫不得分）（2 分）35逆36b 37測定產生相同體積氣體所需的時間(或測定在相同時間內產生的氣體體積) 七、本題共 8 分(每空 2 分)38可以控制