2022年蘇教版必修1知識(shí)點(diǎn).

1、蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)1 蘇教版必修 1 知識(shí)點(diǎn)專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化有機(jī)化合物混合物物質(zhì)化合物純凈物無機(jī)化合物非金屬單質(zhì)金屬四種基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng) 可能是是氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或者偏移）特征：化合價(jià)的改變（判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)）物質(zhì)的量定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體符號(hào) n 單位 摩爾精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 30 頁 - -

2、 - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)2 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgc-12 中所含有的碳原子數(shù)。 用 na表示。約為 6.02x1023mol-1微粒與物質(zhì)的量公式： n=ann例題 p7 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量用 m表示單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量質(zhì)量與物質(zhì)的量公式： n=mm例題 p7 物質(zhì)的體積決定：微粒的數(shù)目微粒的大小微粒間的距離微粒的數(shù)目一定固體液體主要決定微粒的大小氣體主要決定微粒間

3、的距離體積與物質(zhì)的量公式： n=vmv例題 p10 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積都約為22.4l 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)物質(zhì)的量濃度：單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量。符號(hào)cb 單位： mol/l 公式： cb=bvn物質(zhì)的量濃度的配制配制前要檢查容量瓶是否漏水步驟：1、 計(jì)算 m=cvm 2、稱量 3 、 溶解 4 、轉(zhuǎn)移 （洗滌 2-3 洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶）5、定容 6 、搖勻 7、 裝瓶貼簽注意事項(xiàng)：須用蒸餾水洗滌用來溶解的燒杯23 遍，并將洗滌液轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中，若溶解時(shí)吸熱或放熱須等到溶解液恢復(fù)到室溫才能轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中；當(dāng)加溶劑至離精品

4、學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)3 刻度線 12cm處須改用膠頭滴管進(jìn)行滴加，平視當(dāng)溶液的凹面與刻度線相處時(shí)停止滴加。物質(zhì)的分散系溶 液膠體濁液分散質(zhì)直徑 d 大?。▎挝唬?m ） 10-7膠體的本質(zhì)特征丁達(dá)爾現(xiàn)象：光亮的通路區(qū)分溶液與膠體電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀

5、態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物如：蔗糖酒精 so2 co2nh3等強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸 hcl h2so4 hno3強(qiáng)堿 naoh koh ba （oh ）2大多數(shù)的鹽（例如醋酸鉛屬于弱電解質(zhì)）弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸:ch3cooh h2s 弱堿: cu(oh)2物質(zhì)的分離與提純水過濾法：適用于分離一種組分可溶，另一種不溶的固態(tài)混合物如：粗鹽的提純蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異蒸餾法：適用于分離各組分互溶，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物。如：酒精與水的分離儀器：蒸餾燒瓶 冷凝管分液：分離互不相溶的兩種液體萃?。喝苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同溴水 cc

6、l4分層上層無色下層橙精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)4 紅色不能用酒精萃取焰色反應(yīng)：鉑絲蘸稀鹽酸然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液鈉焰色：黃色鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）cl-檢驗(yàn) ：加硝酸銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸so42-檢驗(yàn): 加 ba(no3)2產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀硝酸nh4+檢驗(yàn): 加

7、入 naoh 加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)fe3+檢驗(yàn)：加入 kscn 出現(xiàn)血紅色溶液 fe3+3scn-=fe（scn ）3al3+檢驗(yàn)：加入 naoh 先出現(xiàn)白色沉淀后沉淀消失質(zhì)子原子核原子zax 中子核外電子元素：含有相同質(zhì)子數(shù)同一類原子總稱。核素：含有一定數(shù)目質(zhì)子與中子的原子同位素：含有相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的不同核素互稱11h 12h 13h 質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取整數(shù)，加起來所到的數(shù)值，具體一種原子才有質(zhì)量數(shù)，而某一種元素在周期表中給出的是相對(duì)原子質(zhì)量，與該元素所含的不同核素在自然界中的豐度（物質(zhì)的量百分含量）有關(guān)。質(zhì)量數(shù)（ a） 質(zhì)子數(shù)（ z）+ 中

8、子數(shù)（ n）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)專題二從海水中獲得化學(xué)物質(zhì)1. 氯氣物理性質(zhì)：氯氣是黃綠色、有刺激性氣味、能溶于水、密度比空氣大、易液化的有毒氣體。2. 化學(xué)性質(zhì)：氯氣具有強(qiáng)氧化性，（1）能跟金屬（如 na、fe、等） ：2na + cl2= 2na cl 2fe+3cl2 2fe cl 3點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教

9、版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)5 （生成棕黃色煙）（2）和非金屬（如 h2）反應(yīng)：h2+ cl2=2hcl 燃燒的火焰是蒼白色的，瓶口有白霧產(chǎn)生。（3）和水的反應(yīng)： cl2 + h2ohcl+hclo次氯酸的性質(zhì)：（弱酸性、不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性）氯水易見光分解方程式2hclo2hcl+o2，保存在棕色的瓶中，并避光存于陰涼地方。新制氯水按含量大小依次有h2o 、cl2、h+、cl-、hclo 、clo- 、oh-七種微粒。久置氯水主要成分為h2o 、h+、cl-（4）與堿的反應(yīng)： 2naoh+cl2= nacl+naclo+h2o （用于尾氣處理）漂白粉制取原理的反應(yīng)方程式是。漂白粉的主要成分是有效成分

10、是。漂白粉發(fā)生作用的反應(yīng)是。3、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：反應(yīng)原理： mno2+ 4hcl( 濃) mncl2 + cl2+2h2o ；發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；除雜：用飽和食鹽水吸收hcl 氣體，飽和食鹽水的作用是降低氯氣的溶解；用濃 h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集；檢驗(yàn)：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。氯化氫極易溶于水（常溫常壓下，1 體積水溶解 500體積） ，其水溶液俗稱鹽酸。4、溴、碘的提取 (1) 2ki + c12 =2kcl + i2 (2) 2ki + br2 = 2kbr+i2 (3) 2kbr + cl2 =2kcl+br2 5、氧化

11、還原反應(yīng)概念升（化合價(jià)） - 失（電子） - 氧（氧化反應(yīng)） -還（還原劑） - 氧化產(chǎn)物降（化合價(jià)） - 得（電子） - 還（還原反應(yīng)） - 氧（氧化劑） - 還原產(chǎn)物單線橋法雙線橋法 2e- 失去 2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 kbr + cl2 =br2+2kcl 2 kbr + cl2 =br2+2kcl 得到 2e- 6、鈉（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導(dǎo)體，質(zhì)軟、密度?。?0.97g/cm3） 、熔點(diǎn)低（ 97.81）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 30 頁 - - - -

12、 - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)6 （2）鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：?。海ㄕf明鈉的密度比水的密度小）熔：（說明鈉的熔點(diǎn)低；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)）游：（說明有氣體h2產(chǎn)生）響：（說明有氣體產(chǎn)生）紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；（說明生成的溶液堿性）。（3）鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2na+2h2o=2naoh+h2， 離子方程式為2na+2h2o=2na+ +2oh-+h2。（4）與氧氣反應(yīng)： 4na+o2=2na2o （白色） 2na+o2=na

13、2o2（淡黃色）（5）4na+ticl4 = 4nacl + ti （6）na的用途制取納的重要化合物作為中子反應(yīng)堆的熱交換劑冶煉 ti.鈮鋯釩等金屬鈉光源（7）碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較點(diǎn)燃700800精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)7 名稱碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式na2co3nahco3俗名純堿 蘇打小蘇打顏色、

14、狀態(tài)白色粉末白色細(xì)小晶體溶解性溶解度比碳酸鈉小熱穩(wěn)定性2nahco3= na2co3 +h2o+co2與鹽酸反應(yīng)na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2比 na2co3劇烈nahco3+hcl=nacl+h2o+co2與 naoh 反應(yīng)nahco3+naoh=na2co3+h2o 相互轉(zhuǎn)化（8）除雜：na2co3固體（nahco3）加熱 na2co3溶液（nahco3）適量 naoh 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉或著 加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。7、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件： （1）生成難溶物（2）生成揮發(fā)性的物質(zhì)（ 3）生成難電離物質(zhì)

15、8、能正確書寫常見的離子方程式。書寫步驟：1. 寫 2.拆（易溶易電離物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶難電離的物質(zhì)，氣體、單質(zhì)、氧化物保留化學(xué)式）3.刪 4. 查 （電荷守恒，原子個(gè)數(shù)守恒）9、離子方程式的常見錯(cuò)誤舉例：cl2與水反應(yīng) h2o+cl22h+cl-+clo- 碳酸鈣溶于鹽酸 co32-+2h+=co2+h2o 鐵與氯化鐵反應(yīng) fe+fe3+=2fe2+ 硫酸與氫氧化鋇反應(yīng) h+oh-=h2o 10、鎂的提取與應(yīng)用鎂的提取（1）mgcl2+ca （oh ）2 =mg （oh ）2+ ca cl2（2）電解 mgcl2 mg +cl2（3）mg （oh ）2+2hcl=mgcl2+2h2o

16、鎂單質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 3mg + n2 = mg3n2 mg + 2hcl= mgcl2+h2 2mg + co2= 2mgo+c 點(diǎn)燃點(diǎn)燃通電精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)8 專題三從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金1. 鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在，鋁土礦主要成分是al2o3al2o3兩

17、性氧化物與硫酸反應(yīng) al2o3+3h2so4=al2（so4）3+3h2o 與氫氧化鈉 al2o3+2naoh=2naalo2+h2o 離子方程式 al2o3+2oh-=2alo2-+h2o 2.al （oh ）3兩性氫氧化物（1）al（oh ）3+3hcl=3alcl3+3h2o al（oh ）3+naoh=naalo2+2h2o 受熱分解 2al （oh ）3= al2o3+3h2o離子反應(yīng) : al （oh ）3+oh-=alo2-+2h2o （2）將 naoh 滴加入 alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取al（oh ）3 （3）明礬：十二水合

18、硫酸鋁鉀kal(so4)212h2o 易溶于水，溶于水后顯酸性，是因?yàn)?al3+3h2o=al(oh)3+3h+，因此明礬常用作凈水劑，是因?yàn)殇X離子水解生成氫氧化鋁、而氫氧化鋁具有吸附性 吸收了水中懸浮物而下沉。3. 鋁的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)銀白色金屬固體，密度2.70g/cm3較強(qiáng)的韌性、延展性良好的導(dǎo)熱導(dǎo)電性（2）化學(xué)性質(zhì)鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性 與氧氣反應(yīng)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - -

19、 - - 第 8 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)9 常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜，所以鋁有良好的抗腐蝕能力4al+3o2 =2al2o3 鋁與冷水不反應(yīng)，與熱水緩慢反應(yīng) 4al + 6h2o2al（oh ）3+ 3h2一般情況下。鋁表面的氧化膜阻止了與水的反應(yīng) 與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al+3h2so4=al2（so4）3+3h2常溫下鋁與濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng) 與強(qiáng)堿反應(yīng)2al + 2 naoh + 2h2o 2naalo2 + 3h2鋁熱反應(yīng) 2al+ fe2o3 2 fe + al 2o3

20、該反應(yīng)反應(yīng)時(shí)放出大量的熱，常用來焊接鐵軌實(shí)驗(yàn)室制取用氨水轉(zhuǎn)化關(guān)系 hcl alcl3 naoh al（oh ）3al2o3 電解al naoh naoh 2naalo2第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用銅的性質(zhì)1、物理性質(zhì) :有金屬光澤的紫紅色金屬密度8.92 g/cm3，硬度小，具有良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性延展性2、化學(xué)性質(zhì)(1) 與氧氣反應(yīng)2cu+o22cuo cuo+2hcl=h2o+cucl2(2)cu 與強(qiáng)氧化性的酸反應(yīng)高溫精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f

21、 - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)10 cu+2h2so4( 濃) cuso4+so2+h2o 3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2 + 2no + 4h2o cu+4hno3( 濃)=cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o （該三個(gè)反應(yīng)須注意反應(yīng)條件）(3) 與鹽反應(yīng)cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 （印制電路板）cu + 2agno3=cu(no3)2 + 2ag 鐵的性質(zhì)(1) 鐵的物理性質(zhì)有金屬光澤的銀白色金屬，密度7.86 g/cm3，熔點(diǎn) 1535

22、，純鐵硬度較小，有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性、延展性，能被磁鐵吸引(2) 化學(xué)性質(zhì)與氧氣反應(yīng) 3fe+2o2 =fe3o4 與非金屬反應(yīng)2fe+3cl2=2fecl3 fe+s=fes（黑色）與水反應(yīng) 3fe+4h2o(g)= fe3o4+4h2與酸反應(yīng) fe+h2so4= feso4+ h2與鹽反應(yīng) fe+cuso4=feso4+cu （說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)） fe+2hcl= fecl2+ h2fe2o3與酸反應(yīng) fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o fe3+的檢驗(yàn) : 與 kscn 反應(yīng)出現(xiàn)血紅色溶液fe3+和 fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化fe2+ fe3+ fe3+ fe2+氧化劑還原劑

23、2fecl2+cl2=2fecl3 2fecl3 +fe=3fecl2 cu+2fecl3=cucl2+2fecl2 氫氧化鐵制備 : fecl3+3naoh=fe(oh)3+3nacl 受熱分解 2fe （oh ）3= fe2o3+3h2o 鋼鐵的腐蝕 : 鋼鐵與周圍物質(zhì)接觸發(fā)生反應(yīng)而被侵蝕損耗高溫點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 30 頁 - - - - - - -

24、- -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)11 電化學(xué)腐蝕 : 不純金屬接觸電解質(zhì)溶液產(chǎn)生微電流而發(fā)生氧化還原反應(yīng) 1.表面覆蓋保護(hù)層鐵及其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系 hcl fecl2 fe fe cl2金屬防腐的方法 2.改變內(nèi)部結(jié)構(gòu) cl2 fecl3 3. 電化學(xué)保護(hù)法第三單元含硅礦物與信息材料sio2化學(xué)性質(zhì)不活潑 , 耐高溫耐腐蝕不與水酸 (除 hf)反應(yīng) sio2+4hf=sif4+2h2o 玻璃不裝 hf酸與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao=casio3 與堿反應(yīng) sio2+2naoh=na2sio3+h2o 實(shí)驗(yàn)室裝 naoh 的試劑瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在，知道晶體硅是

25、良好的半導(dǎo)體材料硅物理性質(zhì) : 晶體硅呈現(xiàn)灰黑色 , 有金屬光澤硬而脆的固體良好的半導(dǎo)體sio2+2c 2co+si( 粗硅) si+2cl2 sicl4 sicl4+2h2 si+4hcl 專題四 硫、氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用高溫高溫高溫高溫精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)12 一、

26、二氧化硫的性質(zhì)與作用1、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的有毒氣體密度比空氣大2、化學(xué)性質(zhì)（1）與水反應(yīng) so2+h2oh2so3可逆反應(yīng) h2so3的不穩(wěn)定性 2h2so3 +o2=2h2so4（2）還原性 2so2+o2 2so3（3）漂白性： so2 能使品紅溶液褪色原理：與有色物質(zhì)結(jié)合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，該物質(zhì)不穩(wěn)定（暫時(shí)性漂白）氯水永久性漂白原理：hclo 具有強(qiáng)氧化性 3 、酸雨： ph 5.6 正常性雨水 ph值大約為 6 ，水中溶解有 co2硫酸性酸雨的形成原因： so2 來源： （主要）化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒。 （次要）含硫金屬礦物的冶煉、硫酸生產(chǎn)產(chǎn)生的廢氣防治：開發(fā)新能源，對(duì)含硫燃

27、料進(jìn)行脫硫處理，提高環(huán)境保護(hù)的意識(shí)常見的環(huán)境保護(hù)問題：酸雨：so2 ; 溫室效應(yīng)： co2 ; 光化學(xué)煙霧： no2 臭氧層空洞：氯氟烴白色垃圾：塑料垃圾 ; 假酒：ch3oh 室內(nèi)污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉; co 與 no 與血紅蛋白結(jié)合有毒; 電池：重金屬離子污染二、硫酸的制備與性質(zhì)1、接觸法制硫酸原理： （1） 硫磺（硫礦石）與氧氣反應(yīng)生成so2 s+o2 =so2 或 4fes2+11o22fe2o3+8so2（2）so2與氧氣反應(yīng)生成so3 2so2+o2 2so3（3）so3轉(zhuǎn)化為硫酸 so3+h2o=h2so4 2、硫酸的性質(zhì)點(diǎn)燃精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - -

28、- - - - - - - - - - 第 12 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)13 濃硫酸的特性吸水性：濃硫酸具有吸收附著在物質(zhì)表面或內(nèi)部的濕存水和結(jié)晶水的性能。是液體的干燥劑。不能干燥堿性氣體nh3 脫水性：蔗糖的炭化濃硫酸滴到皮膚上處理：先用抹布抹去。再用大量的水沖洗（3）濃硫酸的強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)： 2h2so4（濃）+cucuso4+so2+2h2o 被還原的硫酸占反應(yīng)硫酸的1/2 與碳反應(yīng)

29、： c+2h2so4（濃） so2+ co2+2h2o 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化 o2 o2 h2onaoho2 bacl2 第二單元生產(chǎn)生活中的含氮化合物一、氮氧化合物的產(chǎn)生及轉(zhuǎn)化1、n2 n2電子式 n2含有三鍵所以比較穩(wěn)定光化學(xué)煙霧 no22、氮?dú)獾纳a(chǎn)和使用物理性質(zhì)：無色無氣味的氣體，密度比空氣小，易液化可做制冷劑（1）與水反應(yīng)氨溶于水時(shí)，大部分氨分子和水形成一水合氨，nh3h2o不穩(wěn)定，受熱分解為氨氣和s so2so3h2so4na2so4h2so3baso4h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 30 頁 -

30、 - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)14 水nh3+h2onh3h2onh4+oh- nh3h2o nh3+h2o 氨水有 分子： nh3 、 h2o 、 nh3h2o 離子：nh4+ 、 oh-、少量 h+ 氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)液氨與氨水的區(qū)別：液氨氨氣的液體狀態(tài)純凈物 無移動(dòng) oh-不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)氨水 氨氣溶解于水混合物（2）氨可以與酸（硫酸，硝酸，鹽酸）反應(yīng)生成鹽nh3 + hcl=nh4cl

31、（白煙） nh3 + hno3 nh4 no3（白煙）nh3 + h+=nh4+ 3、銨鹽銨鹽易溶解于水（1）受熱易分解 nh4clnh3+hcl nh4hco3 nh3+ h2o + co2（2）銨鹽與堿反應(yīng)放出氨氣nh4cl+naohnacl+nh3+h2o 注意：銨態(tài)氮肥要避免與堿性肥料混合使用4、硝酸的制備與性質(zhì)nh4+ 檢驗(yàn)：加入 naoh 加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)工業(yè)制?。海?）氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成no 4nh3 + 5o2 4 no+6 h2o （2）no與氧氣反應(yīng)生成 no2 2no+o2 2no2（3）用水吸收 no2生成硝酸 3no2 +

32、h2o 2hno3+no 性質(zhì)： cu + 4hno3( 濃) cu （no3）2+2no2+2h2o 3cu + 8hno3(稀)=cu（no3）2+2no +4h2o c+ 4hno3(濃) co2+2no2+2h2o 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)15 常溫下，濃硫酸使鐵鋁鈍化與 n相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

33、：nh3n2no no2hno3nh4no3精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)16 蘇教版必修 2 知識(shí)點(diǎn)專題一微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元核外電子排布一、核外電子排布1核外電子排布規(guī)律：最外層最多只能容納8 個(gè)電子 （氦原子是 2 個(gè)） ； 次外層最多只能容納 18 個(gè)電子；倒數(shù)第三層最多只能容納 32

34、 個(gè)電子；每個(gè)電子層最多只能容納 2n2 個(gè)電子。另外，電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；2、118 號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖課本 p2 3、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律元素周期律是元素核外電子排布隨元素核電荷數(shù)的遞增的必然結(jié)果（1）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子的最外層電子電子排布呈現(xiàn)周期性變化除 1、2 號(hào)元素外，最外層電子層上的電子重復(fù)出現(xiàn)1 遞增 8 的變化（2）隨著原子核電荷數(shù)的遞增原子半徑呈現(xiàn)周期性變化同周期元素， 從左到右，原子半徑減小 ，如：na mg al si p s cl；c n o f （3）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)

35、周期性變化同周期最高正化合價(jià)從左到右逐漸增加，最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值逐漸減小元素的最高正化合價(jià) =原子的最外層電子數(shù)；最高正化合價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和 = 8 。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)17 （4）隨著原子核電荷數(shù)的遞增元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性變化同周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱，元素的非

36、金屬性逐漸增強(qiáng)na mg al si p s cl 金屬性： na mg al 金屬性逐漸減弱非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性： clspsi ，（5）元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，反之也如此。金屬性： namg al ，氫氧化物堿性強(qiáng)弱為naoh mg(oh)2 al(oh)3。元素的非金屬性越強(qiáng) , 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（含氧酸）酸性越強(qiáng)，反之也如此。非金屬性： si p s cl ，h3po4是弱 酸，h2so4是 強(qiáng) 酸， hclo4是最強(qiáng)酸； h3po4 h2so4hclo4；元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物越穩(wěn)定；氫化物的穩(wěn)定性為：sih4ph3h2s

37、生成物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成化學(xué)鍵所放出的能量 2、吸熱反應(yīng)：化學(xué)上吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)生成物的總能量 反應(yīng)物的總能量斷開化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成化學(xué)鍵所放出的能量當(dāng)h為“- ”或者 h0時(shí)， 為吸熱反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)、氧化鈣與水常見的吸熱反應(yīng)：通常需要高溫或者加熱的反應(yīng)（如：c + co2的反應(yīng)、氫氧化鈣與氯化銨晶體反應(yīng)），但有的反應(yīng)雖然開始須加熱但并不是吸熱反應(yīng)（如：鋁熱反應(yīng)）。反應(yīng)放出的熱量的大小等于形成生成物分子中化學(xué)鍵放出的總能量與斷裂開反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵吸收的總能量之差。但：h斷鍵吸總能成鍵放總能生成物總能反應(yīng)物總能第三單元化學(xué)能

38、與電能的轉(zhuǎn)化一、 原電池定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置原理：氧化還原反應(yīng)較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬或非金屬導(dǎo)體（正極）精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 20 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)21 電極反應(yīng)鋅- 銅原電池負(fù)極： zn-_zn2+(氧化反應(yīng) )正極：+_(還原反應(yīng)) 總反應(yīng)： +氫氧燃燒電

39、池優(yōu)點(diǎn)：（1）能量轉(zhuǎn)換效率高（ 2）潔凈、無污染、噪音低、隱蔽性強(qiáng)（3）模塊結(jié)構(gòu)。適應(yīng)不同功率要求靈活機(jī)動(dòng)（4）比功率大，比能量高，對(duì)負(fù)載的適應(yīng)性能好（ 5）可實(shí)現(xiàn)熱、電、純水、聯(lián)產(chǎn)二、電解池電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置陰極：與外電源負(fù)極相連的電極。陽極：與外電源正極相連的電極例如電解 cucl2、電解水、電解食鹽水、電解精煉銅電解 cucl2的電極反應(yīng)：陰極：cu2+_ cu ( 還原反應(yīng) ) 陽極：2cl_ - _ cl(氧化反應(yīng) ) 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料

40、 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 21 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)22 專題三 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用第一單元化石燃料與有機(jī)化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然氣天然氣的主要成分： ch4石油的組成元素主要是碳和氫，同時(shí)還含有s、o 、n等。主要成分各種液態(tài)的碳?xì)浠衔?，還溶有氣態(tài)和固態(tài)的碳?xì)浠衔锩菏怯袡C(jī)化合物和無機(jī)化合物所組成的復(fù)雜的混合物。煤的含量是c其次 h、o 二、結(jié)構(gòu)1、甲烷：分子式： ch4結(jié)構(gòu)式：電子式正四面體存在于：沼氣、坑氣、天然氣2、化學(xué)性質(zhì)一般情況下，性質(zhì)穩(wěn)定，跟強(qiáng)酸

41、、強(qiáng)堿或強(qiáng)氧化劑不反應(yīng)（1） 、氧化性ch4+2o2點(diǎn)燃co2+2h2o ；hh2co32ch3cooh+na2co32ch3coona+h2o+co23、酯化反應(yīng)醇和酸起作用生成脂和水的反應(yīng)叫酯化反應(yīng)ch3ch2oh+ch3cooh催化劑ch3cooch2ch3+h2o 反應(yīng)類型：取代反應(yīng)反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫羥基醇脫氫濃硫酸：催化劑和吸水劑飽和碳酸鈉溶液的作用： （1）中和揮發(fā)出來的乙酸（便于聞乙酸乙酯的氣味）（2）吸收揮發(fā)出來的乙醇（3）降低乙酸乙酯的溶解度總結(jié)：ch3ch2oh 乙醇ch3cho 乙醛ch3cooh 乙酸-ch2ch2-n- 聚乙烯ch2=ch2乙烯精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d

42、f - - - - - - - - - - - - - - 第 26 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 26 頁，共 30 頁 - - - - - - - - -蘇教版必修 1、2 知識(shí)點(diǎn)27 三、酯油脂結(jié)構(gòu)： rcoor乙酸乙酯：水果、花卉芳香氣味油：植物油（液態(tài)）油脂脂：動(dòng)物脂肪（固態(tài)）油脂在酸性和堿性條件下水解反應(yīng)皂化反應(yīng)：油脂在堿性條件下水解反應(yīng)甘油(丙三醇 ) 應(yīng)用： （1）食用（ 2）制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等四、糖類分子式通式 cn（h2o ）m ( 有例外情況，如：鼠李糖c6h12o5屬于糖類，所以不能以此判斷是否屬于糖類) 1、分類單糖：葡萄糖 c6h12o6、果糖 c6h12o6 （兩者互為同分異構(gòu)體）糖類二糖：蔗糖 c12h22o11、麥芽糖 c12h22o11（兩者互為同分異構(gòu)體）多糖：淀粉、纖維