魯科版有機化學基礎(chǔ)第1章第2節(jié)和第3節(jié)教案

1、第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)教學設(shè)計【總體設(shè)計思路】本教學設(shè)計以山東科技版的高中化學系列教材有機化學基礎(chǔ)為授課用教材。“有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”是教材中的第一章第二節(jié)的內(nèi)容。本節(jié)教材是有機化學選修模塊中較為重要的一節(jié)，是為了幫學生樹立一些學習有機化學必備的觀念而設(shè)置的，這些觀念的樹立有助于學生對有機化合物進行系統(tǒng)而有序的認識及研究，為后續(xù)的學習提供指導。學生在初中化學及化學2（必修）中學習過一些有機化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途，但其認識的方式是一個個獨立的典型代表物，主要是從應用的角度掌握這些代表物的性質(zhì)，對它們結(jié)構(gòu)的認識也比較淺顯，還沒有意識到有機化合物性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。通過本節(jié)的學習，可以幫

2、助學生初步樹立“官能團的結(jié)構(gòu)決定有機化合物化學特性”、“不同基團間的相互作用會對有機化合物的性質(zhì)產(chǎn)生影響”等觀念，知道官能團中鍵的極性、碳原子的飽和程度與有機化合物的化學性質(zhì)有關(guān)系。本節(jié)教材屬于有機化學基本理論的內(nèi)容，缺少直觀、形象的實驗，比較枯燥。在教學過程中，應充分利用教材資源和網(wǎng)絡資源，組織學生展開交流、討論，增強互動，避免枯燥的講授；利用教材中提供的鍵能、鍵長等數(shù)據(jù)，讓學生進行數(shù)據(jù)分析處理，對比雙鍵和三鍵的相似與區(qū)別，進而推斷性質(zhì)的相似與差異；組織學生回顧并討論乙酸、乙醇的化學性質(zhì)，結(jié)合球棍模型分析二者的結(jié)構(gòu)，歸納官能團的結(jié)構(gòu)與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系；利用畫概念圖的方式啟發(fā)學生討論本節(jié)學

3、習心得，總結(jié)認識有機化合物的方法和規(guī)律?！窘虒W目標】知識與技能目標：1.了解碳原子的成鍵特點和成鍵方式的多樣性，能以此解釋有機化合物種類繁多的現(xiàn)象。2.理解單鍵、雙鍵和叁鍵的概念，知道碳原子的飽和程度對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。3.理解極性鍵和非極性鍵的概念，知道共價鍵的極性對有機化合物的性質(zhì)有重要影響。過程與方法目標：初步學會對有機化合物的分子結(jié)構(gòu)進行碳原子的飽和程度、共價鍵的類型及性質(zhì)等方面的分析。情感態(tài)度與價值觀目標：通過對碳原子成鍵方式的學習，使學生樹立“客觀事物本來是相互聯(lián)系和具有內(nèi)部規(guī)律的”的辯證唯物主義觀點。【教學重難點】教學重點：理解單鍵、雙鍵和三鍵、極性鍵和非極性鍵概念，初

4、步形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的意識教學難點：碳原子的成鍵特點，同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體，有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系【教學方法】充分利用教材資源和網(wǎng)絡資源，組織學生展開交流、討論，增強互動，分析討論【教學工具】多媒體輔助教學工具， PPT課件，教案，有機化學基礎(chǔ)，實驗視頻，有機化合物結(jié)構(gòu)模型【課時安排】3個課時【教學過程】【PPT展示】甲烷、乙烯、苯的結(jié)構(gòu)及其主要化學性質(zhì)【導入新課】引導學生看投影，啟發(fā)提問：甲烷、乙烯和苯是你認識的有機化合物，你還記得它們有哪些化學性質(zhì)嗎？它們性質(zhì)上的不同是由什么決定的？【聯(lián)想質(zhì)疑】觀察各物質(zhì)的球棍模型，聯(lián)想其化學性質(zhì)，思考怎樣分析有機化合物分子的結(jié)構(gòu)，它們的結(jié)構(gòu)是怎

5、樣決定性質(zhì)的?！具^渡】怎樣分析有機化合物的性質(zhì)?它們的結(jié)構(gòu)是如何決定性質(zhì)的？這是我們這節(jié)課要解決的主要問題。請大家把書打開到第15頁，我們來學習教材的第2節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。【板書】第二節(jié) 有機化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【講述】認識有機化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，掌握通過結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)、通過性質(zhì)推斷結(jié)構(gòu)的方法，對于學習有機化學來說是非常重要的。有機化合物的結(jié)構(gòu)是以分子中碳原子結(jié)合成的碳骨架為基礎(chǔ)的，所以要分析有機化合物的分子結(jié)構(gòu)，首先需要研究碳原子的成鍵方式?！景鍟恳?、碳原子的成鍵方式下面，我們來進行一個交流研討活動，首先，請看知識支持（投影）：單鍵、雙鍵和叁鍵的定義。【PPT展示并講述】單鍵、雙

6、鍵和叁鍵的定義【PPT展示】教材P16交流研討圖【問題】請你考慮上述各分子中，1) 與碳原子成鍵的是何種元素的原子？2) 每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？ 3) 與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？4) 每個碳原子周圍有幾對共用電子？【學生】觀察思考、交流研討不同有機化合物中碳原子的成鍵情況有何異同?！練w納總結(jié)】碳元素位于元素周期表第2周期A族，碳原子的最外電子層有四個電子，很難得失電子，通常以共用電子對的形式與其他原子成鍵，達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 有機化合物分子中的碳原子既可以彼此連接成鏈，也可以彼此連接成環(huán)；碳原子之間既可以形成單鍵，也可以形成雙鍵或三鍵；碳原子除了彼此間可以成

7、鍵外，還可以與氫、氧、氯、氮等其他元素的原子成鍵。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機化合物種類繁多的原因之一?！菊故尽考淄榉肿拥慕Y(jié)構(gòu)模型【講述】甲烷分子中的碳原子與四個氫原子形成四個碳氫單鍵，任意兩個鍵之間的夾角均為109.5°，整個分子呈正四面體形。研究證實，其他烷烴分子中的碳原子的成鍵方式都與甲烷分子中的碳原子相似?！綪PT展示】乙烷、異戊烷、3,4,4三甲基庚烷、2,3,5三甲基己烷、3甲基 4乙基己烷的結(jié)構(gòu)簡式【總結(jié)】烷烴分子中的每個碳原子都與四個原子形成共價鍵（單鍵），這樣的碳原子稱為飽和碳原子（像吃飽了的人）。在化學反應中，飽和碳原子的單鍵斷裂后才能結(jié)合其他的原子或原子團，生

8、成新的化合物（如甲烷的燃燒反應、甲烷與氯氣的取代反應）。【展示】乙烯、乙炔的結(jié)構(gòu)模型【講述】在乙烯分子中，兩個碳原子之間通過共用兩對電子成鍵（雙鍵），另外，每個碳原子又各和兩個氫原子結(jié)合形成碳氫單鍵，相鄰兩個鍵的夾角均接近120°，乙烯分子是平面型分子。在乙炔分子中，兩個碳原子之間通過共用三對電子成鍵（三鍵），另外，每個碳原子又各與一個氫原子結(jié)合形成碳氫單鍵，相鄰兩個鍵的夾角均為180°，乙炔分子是直線形分子。在乙烯、乙炔分子中，成鍵原子數(shù)少于4形成碳碳雙鍵、碳碳三鍵，所以它們都是不飽和碳原子?！疽曨l展示】乙烯與溴水的反應【交流·研討】1. 將乙炔通入溴水或溴的四

9、氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？2.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應？乙烷能與溴水發(fā)生加成反應嗎？3.碳原子的飽和程度與烴的化學性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？【總結(jié)】：烷烴不能發(fā)生加成反應，烯烴、炔烴可以，這與其中鍵的性質(zhì)、碳原子的飽和程度密切相關(guān)。【知識支持】共價鍵的鍵參數(shù)【講述】由乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色的性質(zhì)可以推斷，碳碳雙鍵中兩個鍵的性質(zhì)不相同，其中一個鍵較另一個鍵容易斷裂。類似地，乙炔分子三鍵中三個鍵的性質(zhì)也不相同，其中有兩個鍵較另一個鍵容易斷裂。比較雙鍵與單鍵、三鍵與單鍵的鍵能數(shù)據(jù)，也可以得出上述結(jié)論。由于雙鍵和三鍵中都有不穩(wěn)定的鍵，所以乙炔與乙烯能發(fā)生類似的反應。乙烯和乙炔分子中，與每個碳原子成

10、鍵的原子數(shù)目都小于4，這樣的碳原子稱為不飽和碳原子。烯烴和炔烴分子中含有不飽和碳原子，烷烴分子中的碳原子都是飽和碳原子?！疽?guī)律總結(jié)】含有不飽和碳原子的烴的性質(zhì)比烷烴活潑，因為不飽和碳原子形成的雙鍵或三鍵中部分鍵的鍵能較小?！綪PT展示】含有不飽和碳原子的有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式【學生】找出其中共平面或共直線的原子【提示】乙烯、乙炔分別對應兩種碳原子的成鍵方式，當其他有機化合物分子中含有與乙烯或乙炔相同成鍵方式的碳原子時（分子中含有雙鍵或三鍵），其相應原子在空間的排布情況可由鍵角確定?！綪PT展示】甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的結(jié)構(gòu)簡式【學生】找出這些有機化合物中的化學鍵類型【講述】在這些有機化合物分子中

11、，有些化學鍵是由同種元素的兩個原子之間通過共用電子對形成的，成鍵的兩個原子對共用電子的吸引能力相同，共用電子對不偏向于成鍵原子的任何一方（參與成鍵的兩個原子都不帶電荷），這樣形成的共價鍵是非極性共價鍵，簡稱非極性鍵，如碳碳鍵。不同元素原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不相同，核對外層電子吸引作用的強弱程度就不相同，這種差別使得形成共價鍵的兩個成鍵原子對共用電子吸引作用的強弱也不相同。不同種元素的兩個原子成鍵時，它們吸引共用電子的能力不同，共用電子將偏向吸引電子能力較強的一方，所形成的共價鍵是極性共價鍵，簡稱極性鍵，如碳氫鍵、碳氧鍵?！痉椒▽б抗矁r鍵極性的判斷方法元素的電負性【講述】鍵的極性并不是一成不變的，受

12、分子中鄰近基團或外界環(huán)境的影響，鍵的極性及其強弱程度可能會發(fā)生變化。共價鍵是否具有極性及其極性的強弱程度對有機化合物的性質(zhì)有著重要的影響?！具^渡】碳原子成鍵方式的多樣性導致有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象，即分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一。【板書】二、有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象【交流·研討】P21從碳原子的連接順序以及官能團的類別和位置的角度說明他們?yōu)槭裁椿橥之悩?gòu)體。【學生】思考并討論【講述并板書】以上四種物質(zhì)中，雖然兩兩互為同分異構(gòu)體，但產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因不盡相同。戊烷和2-甲基丁烷雖然

13、都是分子中含5個碳原子的烷烴，但由于碳骨架不同，它們互為碳骨架異構(gòu)體；1-丁烯和2-丁烯、1-丙醇和2-丙醇分別具有相同的官能團，但官能團的位置不同，它們互為官能團位置異構(gòu)體；1，3-丁二烯和1-丁炔，前者分子中含有兩個碳碳雙鍵，后者分子中含有一個碳碳三鍵，二者所含的官能團不同，它們互為官能團類型異構(gòu)體?！緩娀毩暋客之悩?gòu)類型的判斷碳骨架異構(gòu)、官能團位置異構(gòu)與官能團類型異構(gòu)現(xiàn)象都是結(jié)構(gòu)異構(gòu)現(xiàn)象不同的表現(xiàn)形式，其關(guān)系如下:【板書】結(jié)構(gòu)異構(gòu)的表現(xiàn)形式示意圖【拓展視野】立體異構(gòu)【過渡】在化學2（必修）模塊中我們已經(jīng)學習了一些有機化合物的化學性質(zhì)，今天，我們又從碳原子的成鍵特點入手學習了有機化合物的

14、結(jié)構(gòu)知識并理解了有機化合物中廣泛存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象。那么，我們接下來要解決的問題就是，有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系?！景鍟咳?、有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【質(zhì)疑】如果已知某種有機化合物的結(jié)構(gòu)，如何根據(jù)結(jié)果預測其性質(zhì)呢？【學生】思考并討論【總結(jié)】一般來說，首先要找出官能團，然后從鍵的極性、碳原子的飽和程度等進一步分析并預測有機化合物的性質(zhì)?！窘涣?#183;研討】P23 回憶乙酸的化學性質(zhì)并完成書中的表格；思考并回答書中的問題【溫故知新】視頻展示乙酸和乙醇的化學性質(zhì)【學生】寫出相關(guān)反應的化學方程式【講述】在乙酸分子中，含有的官能團是羧基（-COOH）,羧基的存在使乙酸具有了一些特有的化學性質(zhì)（如

15、上所述）；而乙醇分子中的官能團-羥基也使乙醇具有另外一些特有的化學性質(zhì)。這就是我們所要探討的第一個問題【板書】1.官能團與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系【講述】一種官能團決定一類有機化合物的化學特性，如烯烴分子中含有碳碳雙鍵，因此烯烴可以與鹵素單質(zhì)、氫鹵酸發(fā)生加成反應。官能團之所以能決定有機化合物的特性，主要有以下兩個方面的原因。一方面，一些官能團含有極性較強的鍵，易發(fā)生相關(guān)的化學反應。如，醇的官能團是羥基（-OH）,羥基有很強的極性，導致醇類表現(xiàn)出一定的特性。另一方面，一些官能團含有不飽和碳原子，易發(fā)生相關(guān)的化學反應。如：烯烴、炔烴分子中的碳碳雙鍵、碳碳三鍵，由于碳原子不飽和，可以與其他原子或原子團結(jié)

16、合生成新的產(chǎn)物，使烯烴、炔烴的化學性質(zhì)比烷烴的活潑。綜上所述，我們可以根據(jù)有機化合物的官能團中各鍵的極性強弱、碳原子的飽和程度來推測該物質(zhì)可能發(fā)生的化學反應。需要注意的是，在推測有機化合物的性質(zhì)時還應考慮官能團與相鄰基團之間的相互影響?！景鍟?.不同基團間的相互影響與有機化合物性質(zhì)的關(guān)系【講述】有機化合物分子中的鄰近基團往往存在著相互影響，這種影響會使有機化合物表現(xiàn)出一些特性。例如：苯與硝酸發(fā)生取代反應的溫度是50-60，而甲苯在約30的溫度下就能與硝酸發(fā)生取代反應。也就是說，與苯相比，甲苯較易發(fā)生取代反應。再如，乙酸和乙醇分子中都含有羥基，但在乙酸分子中羥基與相連，而在乙醇分子中羥基與乙基

17、相連，因此，乙酸和乙醇的化學性質(zhì)有所不同；醇和酚的官能團都是羥基，但由于分子中與羥基相連的烴基不同，使得醇和酚的化學性質(zhì)也不同（酚的性質(zhì)待學）；醛和酮的官能團均含羰基，但醛的羰基上連有氫原子、酮的羰基不連氫原子，使得醛、酮稱為兩類不同的有機化合物【知識拓展】吸電子作用與推電子作用【強化練習】【總結(jié)】【板書設(shè)計】【課后反思】第三節(jié) 烴【教材分析】本節(jié)以“烴的概述、烷烴的化學性質(zhì)、烯烴和炔烴的化學性質(zhì)、苯及其同系物的化學性質(zhì)”為基本線索，在學習過程中要建立烴的分類框架并能夠舉例說明。知道烴的熔、沸點比較低，各種烴都難溶于水并且比水輕。能夠列舉在自然界和人類生產(chǎn)、生活中存在的烴，能夠通過事例說明烴參

18、生產(chǎn)、生活和自然環(huán)境的影響。掌握烯烴、炔烴的命名規(guī)則，會用系統(tǒng)命名法命名分子中含一個雙鍵或三鍵的烴烯或炔烴。能舉例說明烷烴能與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應，烯烴炔烴與鹵素單質(zhì)、鹵化氫及酸性KMnO4溶液的反應，苯及其同系物與鹵素單質(zhì)、硫酸、酸性KMnO4溶液等物質(zhì)的反應。第一課時【基本要求】知識與技能要求：1. 建立烴的分類框架并能夠舉例說明。2. 知烴的熔、沸點比較低，各種烴都難溶于水并且比水輕。3. 掌握烯烴和炔烴的命名規(guī)則，會用系統(tǒng)命名法命名分子中含有一個雙鍵或三鍵的烯烴或炔烴。過程與方法要求：1. 通過建立烴的分類框架，體會官能團在有機物分類種的作用。2. 通過烯烴和炔烴的命名規(guī)則與烷烴的比較

19、，體會新舊知識之間的聯(lián)系與區(qū)別。情感與價值觀要求：通過了解自然界和人類生產(chǎn)、生活中存在的烴，認識烴對生產(chǎn)、生活和自然環(huán)境的影響【學習重點】本課時的學習重點是認識各種烴并對它們進行命名。教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖復習提問什么是烴?思考回答引入課題引入新課烴有很多中可不可以嘗試著分分類？思考討論引導同學運用分類的思想研究物質(zhì)自主探究結(jié)合課本試著給烴分類整合烴的分類思考回答將分析的結(jié)果進行整合板書一、烴見課本P27（此處略）理解、領(lǐng)悟通過整理知識，讓同學們更了解烴概念1. 鏈烴 飽和烴：不飽和烴：回答理解定義讓同學們通過閱讀課本自行了解掌握隨堂檢測11下列有機物中屬于芳香烴的是（ ）

20、ABNO2CCH3DCH2CH3 思考 回答通過練習更好的掌握基礎(chǔ)知識2下列說法正確的是（ ）A烷烴、烯烴、炔烴屬于脂肪烴B烷烴、烯烴、炔烴和苯及其同系物都屬于脂肪烴C苯及其同系物屬于脂環(huán)烴D烷烴、烯烴、炔烴都屬于飽和烴交流與討論展開新課二 脂肪烴的性質(zhì)1 物理性質(zhì)（1）烷烴的熔、沸點（見課本P40）【問】烷烴的沸點與其分子中所含有的碳原子數(shù)之間有什么關(guān)系？（a）隨著分子里含碳原子數(shù)的增加，熔點、沸點逐漸升高，相對密度逐漸增大；（b）分子里碳原子數(shù)等于或小于4的烷烴。在常溫常壓下都是氣體，其他烷烴在常溫常壓下都是液體或固體；（c）烷烴的相對密度小于水的密度。注意：表中所列烷烴均為無支鏈的烷烴，

21、常溫常壓下是氣體的烷烴除了上述碳原子數(shù)小于或等于4的幾種分子之外，還有一種碳原子數(shù)為5的分子，但分子中含有支鏈的戊烷， 閱讀課本 思考回答通過將問題提出的方式，引導同學們明確問題本質(zhì)認識到同類物質(zhì)間存在差異展開新課【問】烷烴分子的熔沸點為什么會隨著碳原子數(shù)的增大即相對分子質(zhì)量的提高而升高呢？由于隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子之間的范德華力逐漸增大，從而導致烷烴分子的熔沸點逐漸升高。補充：烷烴的熔點在開始時隨著碳原子數(shù)的增加而呈折線上升，這是由于其熔點不僅與分子間作用力有關(guān)，還與結(jié)構(gòu)的對稱性有關(guān)。（2）水溶性烷烴分子均為非極性分子，故一般不溶于水，而易溶于有機溶劑，液態(tài)烷烴本身就是良好的有機溶劑。

22、了解感受充分了解到隨著碳原子的真多物質(zhì)性質(zhì)的變化隨堂檢測23下列烷烴沸點最高的是（ ）CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3 CH3(CH2)3CH3(CH3)2CHCH2CH34常溫下呈氣態(tài)的烷烴有（ ）A只有4種 B只有5種C多于5種 D無法確定 思考 回答通過練習更好的掌握基礎(chǔ)知識提問烷烴的命名的要點思考回答溫故而知新自主學習板書烯烴、炔烴的命名自主閱讀鍛煉同學們的自主學習能力隨堂檢測35下列有機物的名稱肯定錯誤的是（ ）A2甲基1丁烯 B2，2二甲基丙烷 C5，5二甲基3己烯D4甲基2戊炔6某烯烴與氫氣加成后得到2，2二甲基丁烷，則該烯烴的名稱是（ ）A2，2二甲基3丁烯B2，2

23、二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯D3，3二甲基1丁烯 思考 回答通過練習更好的掌握基礎(chǔ)知識思考：學習了脂肪烴的命名，那芳香烴怎樣命名呢 思考回答自主閱讀課本了解板書見課本P29 鄰、間、對二甲苯閱讀了解拓展視野多環(huán)芳香烴見課本P29通過閱讀讓同學們更多的了解烴課堂小結(jié) 第二課時【基本要求】知識與技能要求：1. 烷烴能與氧氣、鹵素單質(zhì)的反應。2. 烯烴、炔烴與單質(zhì)、鹵化氫及酸性高錳酸鉀溶液的反應。過程與方法要求：通過對烷烴、烯烴、炔烴性質(zhì)的對比，體會官能團對烴性質(zhì)的決定作用情感與價值觀要求：結(jié)合烴類物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的實際應用，促使學生認識烴的重要性，休會科學技術(shù)與人類生產(chǎn)和生活的密切關(guān)系?！緦W

24、習重點、難點】掌握烷烴、烯烴、炔烴的化學性質(zhì)，能從結(jié)構(gòu)的角度分析烷烴與烯烴、炔烴化學性質(zhì)的不同、烯烴與炔烴化學性質(zhì)相似的原因。教學過程：教學環(huán)節(jié)教師活動學生活動設(shè)計意圖復習回憶必修中學習的甲烷乙烯的性質(zhì)思考 回答為本節(jié)課的學習做鋪墊學生回答，教師用板書的形式寫出來回答 或直接寫在黑板上引入新課質(zhì)疑那烷烴們都會有哪些化學性質(zhì)呢，它們會和甲烷有相似么思考自主學習引導同學們閱讀教材歸納總結(jié)烷烴的化學性質(zhì)板書烷烴的化學性質(zhì)1. 化學性質(zhì)穩(wěn)定，不與酸、堿等反應2. 與鹵族元素單質(zhì)反應展開新課讓同學們根據(jù)甲烷與氯氣的反應式，書寫出乙烷與氯氣的反應式思考，上黑板書寫直接寫在剛寫的下面，與甲烷的進行對比，引導同學們利用類比的思想歸納物質(zhì)的性質(zhì)拓展大家可以寫出丙烷與氯氣的反應么嘗試書寫質(zhì)疑它們反應的產(chǎn)物有幾種，隨著烷烴中碳原子數(shù)的增多，它們和氯氣反應的產(chǎn)物也越來越多2種認識到一氯代物的種類有多種，學會判斷一氯代物的種類引導3. 氧化反應烷烴與氧氣反應的通式思考、書寫鍛煉同學們自己動手書寫化學方程式的能力小結(jié)烷烴的化學性質(zhì)歸納、整理注意用類比的思想思考那烯烴是否