九年級上學(xué)期同步檢測化學(xué)試題_第9單元_溶液(有答案)

1、單元檢測1 第 九單元溶液 測試卷溫馨提示 ：本卷共三大題，計(jì) 25 小題，滿分 100 分，考試時(shí)間 90 分鐘。一、單項(xiàng)選擇題：（本題共 15 小題，每小題 3 分，滿分 45 分）1 （a）將下列物質(zhì)放入水中，不能形成溶液的是（）a.食鹽 b.味精 c.蔗糖 d.花生油2 （a）假若有一瓶室溫下長期密封放置的氯化鈉稀溶液，請你分析下列說法正確的是 ( ) a接近瓶口的溶液較稀 b瓶底附近的溶液較濃c瓶內(nèi)溶液各部分密度相同 d瓶底會析出少量氯化鈉固體3 （a）下列有關(guān)洗滌問題的說法不正確的是（）a洗潔精可使餐具上的油污乳化b汽油可溶解衣服上的油漬c酒精能洗去瓷磚上的水銹d加酶洗衣粉中的酶有

2、助于洗去衣服上的血漬4 （a）打開汽水瓶蓋會有大量氣泡冒出，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度隨（）a. 壓強(qiáng)增大而減小b. 壓強(qiáng)減小而減小c. 溫度升高而升高d. 溫度降低而減小5 （a）影響固體物質(zhì)在溶劑中溶解度大小的因素有 ( ) 固體溶質(zhì)的性質(zhì)溫度 壓強(qiáng) 溶質(zhì) 溶劑的質(zhì)量溶劑的性質(zhì)a bc d6 （a）下列對“ 20時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g”的解釋正確的是（）a. 20 時(shí)，31.6g 硝酸鉀完全溶解在水中b. 20 時(shí)，100g 溶液中含 31.6g 硝酸鉀c. 31.6g硝酸鉀溶解在 100g 水中達(dá)到飽和狀態(tài)d. 20 時(shí)，31.6g 硝酸鉀溶解在 100g 水中恰好達(dá)到

3、飽和狀態(tài)7 （a）下列說法中正確的是（）a. 飽和溶液就是無論條件如何變化都不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液b. 飽和溶液是指很濃的溶液，不飽和溶液是指比較稀的溶液c. 飽和溶液不會變成不飽和溶液，不飽和溶液也不會變成飽和溶液d. 在一定溫度下往20g 水中放入一些蔗糖，充分?jǐn)嚢韬笕杂泄腆w蔗糖剩余，這時(shí)的蔗糖單元檢測2 溶液是飽和溶液8 （a）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)含kno3和 nacl 都接近飽和的熱溶液，在降到室溫時(shí)不析出nacl 是因?yàn)椋ǎ?anacl溶解度在室溫下更大 bnacl 溶解度比 kno3大 c nacl 溶解度受溫度影響小 dnacl的化學(xué)性質(zhì)不活潑9 （a）下面有關(guān)溶液的說法正確的是（）a凡

4、是均一、穩(wěn)定的液體都是溶液b溶液中的溶質(zhì)可能是多種c凡是溶液都能導(dǎo)電d溶液都是無色透明的液體10 （a）20時(shí)，將不同質(zhì)量的食鹽固體分別放入100g 水中，充分溶解后過濾，所得溶液質(zhì)量與加入食鹽質(zhì)量的對應(yīng)關(guān)系如下：其中所得溶液屬于飽和溶液的是（）a b c d 加入食鹽質(zhì)量 /g 10 20 30 40 所得溶液質(zhì)量 /g 110 120 130 136 11 （a） 現(xiàn)有一杯 20的飽和硝酸鉀溶液， 欲改變其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 下列方法可行的是 （）a加入一定量的水 b恒溫蒸發(fā)部分水c升溫到 60 d加入一定量的硝酸鉀12 （b）已知 t 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g。在該溫度下，將25g 氯化鉀

5、固體加入到50g 水中，充分溶解，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）a. 25% b. 28.6% c. 33.3% d. 50% 13 （b）有 100g5的氯化鈉溶液， 若將其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是（）a加入 100g20的氯化鈉溶液 b加入 5g 的氯化鈉固體c 把溶劑蒸發(fā)掉50g d把溶劑蒸發(fā)掉一半14 （b）將60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至20 ，沒有發(fā)生變化的是（）a溶液的質(zhì)量 b溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量c溶液里溶劑的質(zhì)量 d 溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)15 （c ）汽車用鉛蓄電池中需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28% 的稀硫酸。若在實(shí)驗(yàn)室中用 10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃硫酸 ( 密度為1.84

6、 g/cm3)配制28% 的稀硫酸，下列做法或說法正確的是（水的密度近似看作1g/cm3） （）a將 25ml水慢慢倒入盛有 5.4ml 濃硫酸的量筒中，并用玻璃棒不斷攪拌選項(xiàng)質(zhì)量單元檢測3 b將 10g98% 的濃硫酸沿?zé)诼⑷胧⒂?5ml水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌c若其他操作正確，量取25ml水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于28% d配制該溶液時(shí)，若有濃硫酸沾到手上應(yīng)立即用氫氧化鈉溶液中和二、填空題（本大題包括7 小題，滿分 35 分）16 （1 分） （a）糖水、生理鹽水、碘酒是我們經(jīng)常接觸到的三種物質(zhì)。它們的共同特點(diǎn)是：溶質(zhì)都是固體；都是均一、穩(wěn)定的溶液；_ （

7、答一條即可）。17 （4 分） （a）我們已經(jīng)知道這樣的事實(shí)：（1）食鹽易溶于水，難溶于植物油；（2）硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣難溶于水；（3）蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量多。請你回答下列問題：（4）以上事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與_，_ ，_ 三個(gè)因素有關(guān)。（5）請你舉出上述三個(gè)因素中的一個(gè)應(yīng)用實(shí)例（要求與上面所列事實(shí)不同）。18 （4 分） （a）某班化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，用來研究物質(zhì)溶于水后溫度的變化。試猜想：（1）裝置 a產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ ，原因是 _ 。（2）裝置 b產(chǎn)生的現(xiàn)象是 _ ，原因是 _ 。19. （6 分） （a）右圖是甲、乙兩種固體

8、物質(zhì)的溶解度曲線。(1)t1時(shí)， 甲的溶解度乙的溶解度（選填“大于”“等于”或“小于”）；(2) 要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（只填一種）；(3) 甲、乙各 w g 分別加入到兩只盛有100g 水的燒杯中，充分?jǐn)嚢瑁?t3時(shí)所得乙溶液為溶液（選填“飽和”或“不飽和”）。20 （5 分） （b）回答下列問題：溶解度w 乙甲0t1t2t3溫度/g 單元檢測4 （1）實(shí)驗(yàn)室配制 100g 10% 的氯化鈉溶液時(shí)，需要 g氯化鈉固體。稱量時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g 的燒杯盛放固體， 在托盤天平上已放30g的砝碼，則天平上的游碼位置應(yīng)是右圖的（填字母）。下列儀器中，量取水時(shí)需要用到

9、d 和儀器（填序號），溶解時(shí)需要用到e 和儀器（填序號）。a燒杯、 b10ml量筒、 c100ml量筒、 d滴管、 e玻璃棒、 f 藥匙、 g蒸發(fā)皿。（2）在粗鹽提純中，將氯化鈉溶液蒸發(fā)至有較多量固體析出后，應(yīng)，并用玻棒不斷攪拌，利用余熱將余下溶液蒸發(fā)至干。21 （6分） （b） 制作“葉脈書簽”需要 100ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 的氫氧化鈉溶液（密度為 1.1g/cm3）請求出：（1）配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是 g，水的質(zhì)量是 g。（2）若用 20% 的氫氧化鈉溶液和水配制，需要20% 的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量是 g。22 （9分） （c ）實(shí)驗(yàn)室用 98% 的濃硫酸配制成稀硫酸，并與鋅粒反

10、應(yīng)制取氫氣。(1) 查閱資料。20時(shí)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)硫酸的密度（g/ml）質(zhì)量分?jǐn)?shù)0% （純水）1% 4% 10% 16% 24% 32% 36% 44% 49% 60% 98% 密度1.00 1.01 1.02 1.07 1.11 1.17 1.24 1.27 1.34 1.39 1.50 1.84 分析以上數(shù)據(jù)，可以得出結(jié)論（寫2條）；(2) 計(jì)算。配制200g24.5% 的稀硫酸，需 g98%濃硫酸和 g水。實(shí)際操作時(shí)，取 98% 濃硫酸單元檢測5 ml （精確到 1ml ） ；(3) 配制稀硫酸。分別用量筒量取所需水和濃硫酸，先將倒入燒杯中，然后；(4) 制取氫氣。下圖中可用于制取、收集氫

11、氣的裝置是（填字母）；檢驗(yàn)氫氣純度的方法如圖所示，標(biāo)明氫氣不純的現(xiàn)象是。三、解答題（本大題包括2 小題，第 23 題 10 分，第 24 題 10 分，滿分 20 分）23 （10分） （b）微型化學(xué)實(shí)驗(yàn)使用藥品的量很少，產(chǎn)生的廢棄物也很少，因此被譽(yù)為綠色環(huán)保的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。用右圖微型儀器完成制取并檢驗(yàn)co2的實(shí)驗(yàn)只消耗了 0.55 g 10% 的鹽酸。求：（1）產(chǎn)生 co2的質(zhì)量是多少克？（結(jié)果保留三位小數(shù)）（2）如果 10% 的鹽酸密度為 1.1g/cm3，消耗鹽酸的體積是多少毫升？（3）通常完成這個(gè)實(shí)驗(yàn)大約需10% 的鹽酸 5 ml，這是微型實(shí)驗(yàn)用藥量的多少倍？24 （10 分） （b）請參

12、照情景一的編題方式，為情景二編寫計(jì)算題，并為兩題求解。溶質(zhì)15g 15%溶液？情景一情景二溶質(zhì) ?g 水?g 15%溶液 200g單元檢測6 （1）情景一：已知某種溶質(zhì)的質(zhì)量，若要（2）情景二：要配制某種溶質(zhì)的把它配制成一定 溶 質(zhì)質(zhì) 量分 數(shù)的 溶液 ，一定 質(zhì)量分 數(shù)、一 定質(zhì) 量的 溶液 ，應(yīng)應(yīng) 該怎 樣操 作？該怎樣操作？題目：小剛用 15gnacl配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為題目：15% 的氯化鈉溶液，需要加水多少克？解：解：單元檢測7 參考答案一、單項(xiàng)選擇題1.d 解析：本題考查溶液和乳濁液的區(qū)別。食鹽、味精、蔗糖都能溶解于水形成溶液，花生油不溶于水，與水混合靜置后易分層，所得液體為乳濁液。故答

13、案應(yīng)選d 。點(diǎn)撥：解答此類題要掌握判斷溶液和懸濁液、 乳濁液的方法， 判斷的關(guān)鍵是看一種物質(zhì)是否能溶解在另一種物質(zhì)里。若能，則形成溶液；若不能，則要分為兩種情況：不溶性固體與液體混合形成懸濁液，不溶性液體和另一液體混合則形成乳濁液。2.c 解析：因氯化鈉稀溶液長期在室溫下密封放置，因溶液具有均一性和穩(wěn)定性，所以無論放置多長時(shí)間，瓶內(nèi)溶液各部分密度相同。3.c 解析：洗潔精可清洗餐具上的油污是因?yàn)楫a(chǎn)生了乳化作用，汽油可清洗衣服上的油漬是因?yàn)槠涂梢匀芙庥臀郏?加酶洗衣粉中的酶洗去衣服上的血漬，是因?yàn)榭梢源龠M(jìn)血漬在水中的溶解。點(diǎn)撥：清楚物質(zhì)洗滌的原理主要有兩個(gè)方面：一個(gè)是溶解原理，另一個(gè)是乳化作用

14、。4.b 解析：汽水是通過加大壓強(qiáng)盡可能把多的二氧化碳壓入汽水瓶，當(dāng)打開汽水瓶蓋后， 壓強(qiáng)減小，氣體溶解度隨之減小，二氧化碳?xì)怏w噴出。點(diǎn)撥：熟記氣體溶解度與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。5.a 6.d 解析：此題是考查考生對固體物質(zhì)溶解度概念理解能力的試題，從溶解度概念知包括四個(gè)因素一定溫度 100g 溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)溶質(zhì)的克數(shù)，缺一不可，對照選項(xiàng)，得正確答案： d 。點(diǎn)撥：正確理解溶解度的概念是解答此題的關(guān)鍵。7.d 解析：本題考查飽和溶液與不飽和溶液的相關(guān)知識，涉及到的知識點(diǎn)較多。對大多數(shù)固體物質(zhì)來說， 在一定量的溶劑里， 溫度越高，溶解的物質(zhì)的質(zhì)量就越大， a將飽和溶液絕對化，是錯(cuò)誤的；物質(zhì)的溶解能

15、力是不同的，有些物質(zhì)的溶液未達(dá)到飽和就已很濃，有些物質(zhì)的溶液即使飽和卻仍然很稀，所以溶液的濃、稀與飽和、不飽和沒有必然的聯(lián)系，故b錯(cuò)；飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，c忽略了這種轉(zhuǎn)化關(guān)系，故c錯(cuò)；d說法中包含了“一定溫度”“一定量的溶劑”并也暗含了“不能再溶解某種溶質(zhì)”的條件，符合飽和溶液的概念。點(diǎn)撥：飽和溶液和不飽和溶液的概念、相互轉(zhuǎn)化方法、判斷方法及其與濃溶液和稀溶液的關(guān)系，是中考命題關(guān)注的重要方面。解題時(shí)既需要有扎實(shí)的雙基功底，能正確、全面地理解概念，又要注意逾越思維誤區(qū)，同時(shí)要靈活運(yùn)用所學(xué)知識解決問題。8.c 單元檢測8 9.b 解析：溶液是指物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的

16、混合物。均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如液態(tài)氧、蒸餾水、無水酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不是溶液，所以a選項(xiàng)錯(cuò)誤。能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有自由移動(dòng)的帶電微粒，但蔗糖、酒精溶于水，則是以分子形式分散到水中，不存在帶電微粒，所以是不導(dǎo)電的，故c錯(cuò)。另外溶液不一定都是無色的，如 fecl2溶液呈淺綠色， cuso4溶液呈藍(lán)色故 d錯(cuò)。根據(jù)溶液的概念我們知道溶液中的溶劑只能是一種，但溶質(zhì)可以是一種或多種，如水中可以同時(shí)溶解硝酸鉀和氯化鈉兩種物質(zhì)，所以b答案是正確的。易錯(cuò)會診：錯(cuò)解1：因?yàn)槿芤壕哂芯恍?、穩(wěn)定性，而沒有理解溶液的概念，所以選 a。錯(cuò)解 2：對溶液的性質(zhì)不理解，因常見水溶液如食鹽

17、、稀硫酸、氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，所以錯(cuò)選 c。錯(cuò)解 3：溶液都是澄清的、透明的而沒有全面分析溶液的特征而錯(cuò)選d。10.d 11. a 解析：本題考查了飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化。原溶液是飽和溶液，恒溫蒸發(fā)部分水會有晶體析出，但溶液仍是該溫度下的飽和溶液；加入一定量的硝酸鉀，溶液已達(dá)飽和，不再溶解，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不會發(fā)生改變；升溫到60，溶液由飽和變成了不飽和溶液，但溶液的組成沒有發(fā)生變化；只有加入一定量的水，溶液中的溶質(zhì)不變，而溶劑變大，溶液由飽和變成不飽和，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。12.b 解析：已知 t 時(shí)，氯化鉀的溶解度為40g，將 25g 氯化鉀固體加入到50g 水中，氯化鉀 有 剩 余

18、， 形 成 的 溶 渡 為 飽 和 溶 液 ， 該 溶 液 中 溶 質(zhì) 的 質(zhì) 量 分 數(shù) 為 ：4040100100%286%ggg/.（），應(yīng)選 b。點(diǎn)撥：清楚溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。13.c 解析：要把 5的氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大1 倍即為 10，可采用加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或加入一種質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液。a是加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的溶液，把兩種溶液混合后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g5100g20100g100g100% 12.5%；b是加入溶質(zhì)，加入 5g 的氯化鈉固體后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g5 5g100g5g100% 9.5%；c是蒸發(fā)溶劑，溶劑蒸發(fā)掉50g 后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g5%100g

19、50g100% 10% ；d 把溶劑蒸發(fā)掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)100g5%100g47.5g100%9.5%。點(diǎn)撥：熟練應(yīng)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，并清楚溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大的方法。14.c 解析：硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而升高，隨溫度的減小而減小。 60 飽和的硝酸鉀溶液降溫至 20 ，溶解度變小，有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量變小，溶液的質(zhì)量變小，溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，但溶液里溶劑的質(zhì)量不變。易錯(cuò)會診：對硝酸鉀的溶解度與溫度間的變化關(guān)系不明確，不會正確的分析溫度降低后硝酸鉀單元檢測9 飽和溶液中各成分發(fā)生的變化而錯(cuò)選a、b、d。15.b 解析：設(shè)用 10g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98% 的濃硫酸 (密

20、度是 184gcm3) 配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 28的稀硫酸時(shí)，所需 98% 的濃硫酸的質(zhì)量為x，x.98%=560g14% ，x=80g，換算為體積應(yīng)為： 80g1.84g.cm3=43.5ml,所需水的質(zhì)量為： 560g-80g=480g，換算為體積為： 480g1g.cm 3=480 ml ，稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里， b為正確選項(xiàng)。配制稀硫酸時(shí)，用到的玻璃儀器除量筒和燒杯外，還有玻璃棒。點(diǎn)撥：在溶液的稀釋問題上，要抓住稀釋前后的溶質(zhì)的質(zhì)量不變這一解題關(guān)鍵。另外，稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋前溶液的質(zhì)量水的質(zhì)量，但體積不遵循這一規(guī)律，若涉及體

21、積，必須先通過密度等其他條件換算成質(zhì)量，再進(jìn)行下一步計(jì)算。二、填空題16. （每空 1 分，共 1 分）都是混合物或溶劑都是液體等解析：糖水、生理鹽水、碘酒都是溶液，從溶液的特征進(jìn)行解答即可。17. （每空 1 分，共 5 分）（ 4）溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溫度（5）衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去。( 其他合理答案也可 ) 解析：此題給定生活中的實(shí)例，歸納總結(jié)影響固體物質(zhì)溶解能力的相關(guān)因素。由（1）知：同種溶質(zhì)在不同溶劑中溶解能力不同；由（2）知：在同種溶劑中，不同溶質(zhì)的溶解能力也不同；由（ 3）知：溶解能力受溫度的影響。一種物質(zhì)的溶解能力，其溶質(zhì)的性質(zhì)是決定因素，還與溶劑的性質(zhì)、

22、溫度、壓強(qiáng)（氣體）相關(guān)。點(diǎn)撥：學(xué)會根據(jù)所給信息提煉解題要點(diǎn)是答題的關(guān)鍵。18. （每空 1 分，共 4 分） （1）a 中水結(jié)冰，木板與燒杯連在一起 nh4no3溶于水吸熱，使形成的溶液溫度顯著降低（2）b 中石蠟熔化 naoh 溶于水放熱，使形成的溶液溫度顯著升高解析：本題考查物質(zhì)溶解時(shí)的熱量變化情況。nh4no3溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量大于水合過程放出的熱量，使溶液溫度降低，導(dǎo)致木板上的水結(jié)冰。naoh溶于水時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，使溶液的溫度升高，導(dǎo)致木板上的石蠟熔化。點(diǎn)撥：物質(zhì)溶于水要經(jīng)歷兩個(gè)過程，即擴(kuò)散過程（吸熱）和水合過程（放熱）。要判斷物質(zhì)溶解時(shí)溶液的溫

23、度是升高還是降低，關(guān)鍵要比較這兩個(gè)過程吸收和放出的熱量。此外，將溶解過程中的溫度變化與溶解度、壓強(qiáng)知識相結(jié)合進(jìn)行命題，是中考對這部分知識的重要考查方式。19. （每空 2分，共 6 分）小于加入適量甲物質(zhì)（降溫或蒸發(fā)溶劑至少量晶體析出）飽和解析：該題考查溶解度曲線及其應(yīng)用。通過溶解度曲線可以看出：物質(zhì)在某溫度下的溶解度； 溶解度隨溫度變化的情況； 兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具單元檢測1 0有相同的溶解度； 可根據(jù)溶解度曲線確定怎樣制得某溫度下的該物質(zhì)的飽和溶液等。該題中較簡單，通過溶解度曲線可看出t1時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度；從溶解度曲線圖可看出，甲的溶解度隨著溫度的升高而不

24、斷增大，因此要使接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法有加入適量甲物質(zhì)或降溫或蒸發(fā)溶劑；從溶解度曲線圖可看出， 乙在 t3時(shí)的溶解度為 w g，既在 t3時(shí) 100g 水中加入 w g 乙物質(zhì)恰好達(dá)到飽和狀態(tài)。點(diǎn)撥：不同的物質(zhì)比較溶解度大小時(shí)，一定是在同一溫度下，如果溫度不同，則無法比較不同物質(zhì)溶解度的大小。20. （每空 1分，共 5 分） （1）10 b c a （2）停止加熱（或熄滅酒精燈）解析：實(shí)驗(yàn)室配制100g 10% 的氯化鈉溶液時(shí)，需要氯化鈉的質(zhì)量為：100g*10%=10g ，則需水的質(zhì)量為： 100g-10g=90g，體積為 90ml ，量取水時(shí)應(yīng)選用100ml量筒；稱量

25、時(shí)如果用質(zhì)量為23.1g的 燒 杯 盛 放 固 體 ， 在 托 盤 天 平 上 已 放 30g 的 砝 碼 ， 則 左 盤 物 體 質(zhì) 量 共 為 ：10g+23.1g=33.1g，而在托盤天平上已放30g 的砝碼，則游碼位置應(yīng)在3.1g 處。點(diǎn)撥：溶液的配制是中考的一個(gè)重要考點(diǎn)，題型多種多樣，可以直接考查溶液的配制步驟、配制溶液所需儀器；可以設(shè)計(jì)安排生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)和計(jì)算相結(jié)合；可以將其與生活實(shí)際相結(jié)合，考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力；還可以讓同學(xué)們對相關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作的成敗原因進(jìn)行分析評價(jià)， 培養(yǎng)同學(xué)們嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)的態(tài)度。 常見的題型有選擇題、 填空題和實(shí)驗(yàn)分析題等。21. （每空 2

26、分，共 6 分） （1）11 99 （2）55 解析： 解題的關(guān)鍵是：溶液質(zhì)量 =溶液密度溶液體積，溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量， 配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。 (1) 配制時(shí)需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量是1.1g/cm3100ml 10%=11g ，水的質(zhì)量是 1.1g/cm3100ml 11g=99g； （2）設(shè)需要 20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量是x，根據(jù)配制前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，列方程：20.x=11g，求解得 x=55g。點(diǎn)撥： （1）計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，應(yīng)熟練運(yùn)用下列兩個(gè)關(guān)系式：溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量/ 溶液質(zhì)量 100。（2）在計(jì)算溶質(zhì)時(shí)，加入的物質(zhì)溶解的部分是溶質(zhì)，沒有溶解的部分不能當(dāng)作溶質(zhì)。22. （每空 1 分，共 9 分） （1）硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大。 （2）50，150，27。 （3）水，將 98的濃硫酸沿?zé)诰徛谷胨?，并用玻璃棒不斷攪拌?（4）a、d。發(fā)出尖銳的爆鳴聲。解析： （1）由表中數(shù)據(jù)可以看出：硫酸溶液的密度大于水；硫酸溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，密度越大。 （2）解題的關(guān)鍵是抓住配制前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，知道溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，體積=密度質(zhì)量。設(shè)配制 200g24.5% 的稀硫酸需 98的濃硫酸的質(zhì)量為x。200g24.5%=x單元檢測1 198