第三單元課題2《原子的構(gòu)成》

1、第三單元第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題課題2 原子的結(jié)構(gòu)原子的結(jié)構(gòu)問題：原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？原子核帶問題：原子是一個(gè)實(shí)心球體嗎？原子核帶電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？電嗎？電子帶電嗎？整個(gè)原子顯電性嗎？為什么？為什么？原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成示意圖原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（1個(gè)質(zhì)子帶個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單個(gè)單位正電荷）位正電荷）（不帶電）（不帶電）（1個(gè)電子帶個(gè)電子帶1個(gè)單位個(gè)單位負(fù)電荷）負(fù)電荷）（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）一、原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)：原子核所帶的正電荷數(shù)原子核所帶的正

2、電荷數(shù)核電荷數(shù)核電荷數(shù)=原子中，原子中， 原子種類原子種類 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)氫氫101碳碳666氧氧88 8鈉鈉111211氯氯171817觀察表觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？你能找出哪些規(guī)律？1 1、原子中，核電荷數(shù)、原子中，核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)3 3、不是所有的原子都有中子（、不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子氫原子沒有中子）4 4、原子的種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定、原子的種類由質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定2 2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)?！痉纸M討論分組

3、討論】二二 、 原子核外電子的排布原子核外電子的排布1、核外電子是、核外電子是分層分層排布的排布的（1）離核最近的為第一層，依次類推，）離核最近的為第一層，依次類推，離核最遠(yuǎn)的也叫最外層離核最遠(yuǎn)的也叫最外層（2）原子的核外電子最少的只有一層，）原子的核外電子最少的只有一層，最多的有七層最多的有七層 第一層最多排第一層最多排2個(gè)電子，個(gè)電子， 最外層最多排最外層最多排8個(gè)電子個(gè)電子 2.2.核外電子排布規(guī)律核外電子排布規(guī)律（如果第一層為最外層時(shí)，最多排（如果第一層為最外層時(shí)，最多排2個(gè)電子）；個(gè)電子）；第二層最多排第二層最多排8個(gè)電子；個(gè)電子；注：第一層排滿了才排第二層，依次下去）注：第一層排滿

4、了才排第二層，依次下去）11+12 8各層上的電子數(shù)各層上的電子數(shù)鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖鈉原子結(jié)構(gòu)示意圖3.原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義 原子核及核電荷數(shù)原子核及核電荷數(shù)電子層電子層 請(qǐng)按以下排列格式畫出請(qǐng)按以下排列格式畫出118號(hào)元素的原子號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：結(jié)構(gòu)示意圖： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 畫一畫畫一畫 元素種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（個(gè)（He為為2個(gè)）個(gè)）比較穩(wěn)定比較穩(wěn)定元素的種類最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金 屬一般少于一般少于4個(gè)個(gè)易失電子，較活潑易失電子，較活潑元素種類最外層電子數(shù)元素的

5、化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于一般大于或等于4個(gè)個(gè)易得電子，較活潑易得電子，較活潑5.5.元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定4.4.相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)為（氦為原子最外層電子數(shù)為（氦為2 2個(gè)）的結(jié)構(gòu)個(gè)）的結(jié)構(gòu)一般，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似一般，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相似ABCDEF練習(xí)：下列微粒，化學(xué)性質(zhì)相似的有哪些練習(xí)：下列微粒，化學(xué)性質(zhì)相似的有哪些組合組合 。AD或BE或CF陽離子：帶陽離子：帶 電的原子電的原子陰離子：帶陰離子：帶 電的原子電的原子【思考思考】離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖的特征離子結(jié)構(gòu)示意圖與原子結(jié)構(gòu)示意圖

6、的特征【歸納歸納】原子：質(zhì)子數(shù)原子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)陽離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)電子數(shù) 正正 負(fù)負(fù) = 1、離子：帶電的原子、離子：帶電的原子一、預(yù)學(xué)一、預(yù)學(xué)【練習(xí)練習(xí)】下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子下列幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是的是 ，表示陽離子的是，表示陽離子的是 ，表示陰離子，表示陰離子的是的是 。BCDAEF ADE CF BNa Na+ Cl Cl- 鈉原子鈉原子 鈉離子鈉離子 氯原子氯原子 氯離子氯離子Mg Mg2+ O O2-鎂原子鎂原子 鎂離子鎂離子 氧原子氧原子 氧離子氧離子【離子的形成離子的形成】圖圖1【

7、討論討論】如圖如圖1，原子變成離子時(shí)，下列這些量，原子變成離子時(shí)，下列這些量的變化情況的變化情況質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電子層數(shù)，元素種類、電性、化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)，元素種類、電性、化學(xué)性質(zhì)（1）改變的是）改變的是 ； （2）不變的是）不變的是 ；（3）可能變的是）可能變的是 。 質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、元素種類元素種類電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電性、化學(xué)性質(zhì)電子數(shù)、最外層電子數(shù)、電性、化學(xué)性質(zhì)電子層數(shù)電子層數(shù)二、研學(xué)二、研學(xué)2、離子符號(hào)的書寫方法：、離子符號(hào)的書寫方法：先寫元素符號(hào)，在先寫元素符號(hào)，在 用數(shù)字和正負(fù)號(hào)標(biāo)明所用數(shù)字和正負(fù)號(hào)標(biāo)

8、明所帶電荷，數(shù)字在帶電荷，數(shù)字在 ，正負(fù)號(hào)在，正負(fù)號(hào)在 ， 不寫。不寫。S2-Al3+ 右上角右上角 前前 后后 1F-【練習(xí)練習(xí)】根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出粒子符號(hào)根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出粒子符號(hào)（2）（1）（3）CaBr-（4）（5）（6）Ne+ 1112 8+ 17287+8鈉原子鈉原子氯原子氯原子Na+Cl-NaCl（不顯電性）（不顯電性）3、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、 。【討論討論】 元素與元素與 元素形成的化合物元素形成的化合物一般是由離子構(gòu)成的。一般是由離子構(gòu)成的。【練習(xí)練習(xí)】下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的物質(zhì)是（ ） AFe

9、BH2O2 CKCl DNH3 C 金屬金屬 非金屬金屬 離子離子4、離子符號(hào)的讀法與意義、離子符號(hào)的讀法與意義讀作：讀作：Mg2+2+每個(gè)鎂離子帶每個(gè)鎂離子帶2 2個(gè)單位的正電荷個(gè)單位的正電荷鎂離子鎂離子數(shù)字?jǐn)?shù)字2 2的意義：的意義：【鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)】三、評(píng)學(xué)三、評(píng)學(xué)1、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：、根據(jù)右邊的結(jié)構(gòu)圖回答：（1）如果該圖表示的是原子，）如果該圖表示的是原子， X值為值為 ，該原子的符號(hào)是該原子的符號(hào)是 。（2）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽離子，的陽離子，X值為值為 ，符號(hào)是，符號(hào)是 。（3）如果該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷）如果該圖表示的

10、是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，的陰離子，X值為值為 ，符號(hào)是，符號(hào)是 。 10Ne12Mg2+8O2-2、據(jù)、據(jù)自然自然雜質(zhì)報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以雜質(zhì)報(bào)道，科學(xué)家最近研制出一種以元素元素Sr的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。元素元素Sr形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示形成的粒子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示 （1）右圖所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是）右圖所表示的粒子的化學(xué)符號(hào)是_（2）下圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是）下圖表示的微粒中，具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_ （填序號(hào)，下同），與（填序號(hào)，下同），與Sr化學(xué)性質(zhì)相似化學(xué)性質(zhì)相似的是的是_ Sr2+ACB3、某元素某

11、元素R的結(jié)構(gòu)示意圖為：的結(jié)構(gòu)示意圖為： （1）當(dāng)）當(dāng)x=10+y時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為_ (填填“原子原子”、“陽離子陽離子”或或“陰離陰離子子”) 當(dāng)當(dāng)x10+y時(shí)，該粒子為時(shí)，該粒子為_ （2）當(dāng)）當(dāng)y=2時(shí)，時(shí)，x=_。該元素能形成的離。該元素能形成的離子符號(hào)為子符號(hào)為_。 （3）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是）若該結(jié)構(gòu)示意圖表示的粒子是R-，則，則x=_，y=_。原子原子陰離子陰離子12Mg2+817構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量構(gòu)成原子的粒子的質(zhì)量 粒子種類粒子種類質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27kg中子中子1.674910-27kg電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/18362、氫原子質(zhì)量和

12、質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量相等、氫原子質(zhì)量和質(zhì)子質(zhì)量、中子質(zhì)量相等1、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子數(shù)和、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定。中子數(shù)決定。氫原子氫原子1.6710-27kg以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的1/121/12為標(biāo)準(zhǔn)為標(biāo)準(zhǔn), ,其他原子的其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比質(zhì)量跟它相比較所得到的比, ,作為這種原子的作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量四、相對(duì)原子質(zhì)量1、定義、定義2、符號(hào)：、符號(hào)： Ar3、單位：、單位： 為為1，省略不寫，省略不寫5、查相對(duì)原子質(zhì)量、查相對(duì)原子質(zhì)量原則：四舍五入，保留整數(shù)原則：四舍五入，保留整數(shù)4、

13、相對(duì)原子質(zhì)量越大，實(shí)際質(zhì)量越大、相對(duì)原子質(zhì)量越大，實(shí)際質(zhì)量越大原子種類原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量氫氫1011碳碳66612氧氧88 816鈉鈉11121123氯氯17181735相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+ +中子數(shù)中子數(shù) 閱讀上表閱讀上表 (表表3-4)，能得到什么信息？能得到什么信息？6、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)的關(guān)系18031803年英國科學(xué)家道爾頓提出了年英國科學(xué)家道爾頓提出了原子論，認(rèn)為原子論，認(rèn)為原子是不可分割的原子是不可分割的實(shí)體實(shí)體 1897 1897年，英國年，英國科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了科學(xué)家湯姆遜發(fā)現(xiàn)了“電子電子”：電子電子帶帶負(fù)負(fù)電荷電荷，是是所有所有物質(zhì)原物質(zhì)原子共有的組成部分。子共有的組成部分。 湯姆遜湯姆遜1906年獲年獲諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng) 電子電子的發(fā)現(xiàn)摧毀了的發(fā)現(xiàn)摧毀了“原子原子不可再分不可再分”的觀念，打開了通往的觀念，打開了通往原子世界的大門，科學(xué)家們紛紛原子世界的大門，科學(xué)家們紛紛提出了自己的提出了自己的原子結(jié)構(gòu)模原子結(jié)構(gòu)模型型.湯姆遜湯姆遜認(rèn)為：認(rèn)為： 原子是一個(gè)原子是一個(gè)平均平均分布著分布著正電荷正電荷的的粒子，其中粒子，其中均勻均勻地鑲