(完整)高二化學(xué)期中考試試卷

1、2014 2015 學(xué)年建甌第三中學(xué)高二下期期中考試化學(xué)試卷（試卷滿分：100 分；考試時間：90 分鐘）一、 選擇題（本題包括17 小題，每小題3 分，共 51 分。每小題只有1 個選項符合題意）1、在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出原子內(nèi)有電子學(xué)說的是（） 。A、道爾頓B、湯姆生C、盧瑟福 D、波爾2.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花-水-水蒸氣-氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是（）A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B.氫鍵；分子間作用力；極性鍵C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵3、下列分子中存在兀鍵的是（）。A、 H2OB 、 CH4C

2、、 NH3D、 CO24、下列說法正確的是（） 。A、同周期元素原子的第一電離能從左往右越來越大日同族元素原子從上到下第一電離能越來越大C同周期元素原子的電負性從左往右越來越大D同族元素原子從上到下電負性越來越大5. 關(guān)于CO說法正確的是（）。A.碳原子采取sp雜化B. CO晶胞是體心結(jié)構(gòu)C. 干冰是原子晶體D.CO為極性分子6. 關(guān)于晶體的下列說法正確的是（） 。A. 任何晶體中，若含有陽離子就一定有陰離子。B. 原子晶體中只含有共價鍵。C. 原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高。D. 離子晶體中只含有離子鍵，不含有共價鍵。7. 下列晶體中，它們的熔點由低到高的順序排列正確的是（） 。 金剛石

3、氯化鈉 干冰 汞A. B. C . D. 8下列幾組順序排列不正確的是（） 。A.沸點高低：HI > HBr> HCl > HFB.熱穩(wěn)定性大?。篐F> H20> NH>PHC.熔點高低：金剛石食鹽金屬鈉 冰 2+D.微粒半徑大?。?S >Cl >F >Na >Al3+9.用價層電子對互斥理論預(yù)測 H2s和BR的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）。A.直線形；三角錐形C.直線形；平面三角形B. V形；三角錐形D . V形；平面三角形10、下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是A.某元素原子的軌道排布式)la2s 2pa,畫rd "tTTIs

4、2pB. H2O電子式為H： O : HV C. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6W 9D.鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,11、下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）。A. Cl 2 和 KClB. KCl 和 HCl C. CH4 和 H2OD. SiO2 和 CO212、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點NaClNa2OAlF 3AlCl 3801c920 c1291c190 cAl 2O3BCl 3CO 2SiO22073 C-107 C-57 C1723 C據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（）A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl 3和干冰

5、是分子晶體C.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D.不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體13、現(xiàn)已知O3分子為V字形結(jié)構(gòu)，O3在水中的溶解度和 O2比較要大或?。ǎ〢、O3在水中的溶解度和 O2 一樣B、O3在水中的溶解度比 O2小C、O3在水中的溶解度比 O2要大14、某元素的原子最外電子層排布是（ ）A .該元素單質(zhì)是導(dǎo)體C.該元素的氧化物的水合物顯堿性D、沒辦法比較5s25p1,該元素或其化合物不可能具有的性質(zhì)是B.該元素單質(zhì)在一定條件下能與鹽酸反應(yīng)D .該元素的最高化合價呈 +5價15、11、已知X. Y. Z三種元素組成的化合物是離子晶體，其晶胞如圖所示，則下面表示該化合物的化學(xué)

6、式正確的是（）A. ZXY 3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y1216、三氟化氮（NF 3）是一種無色無味的氣體，它是氨（NH3）和氟（F2）在一定條件下直接反應(yīng)得至1： 4NH3+3F2=NF3+3NH4F 。下列有關(guān) NF 3的敘述正確的是（）A. NF3是一種非極性分子B. NF3的還原性比NH3強C. NF3中的N呈+3價D. NF3中的N采取sp3雜化成鍵17、已知A、B為短周期金屬元素，其電離能數(shù)據(jù)如下：電離能/kJ mol 1IiI2I 3I4A93218211539021771B7381451773310540則下列說法錯誤的是（）A. A、B為同周期元素 B.

7、A、B元素在化合物中通常呈 +2價C. A的金屬性比B弱 D. B基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s2二、非選擇題（49分）18、（13分）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)反映了物質(zhì)結(jié)構(gòu)。（1） BCl3、NCl 3與水反應(yīng)化學(xué)方程式如下：NCb* 3HlO-NHn3 Ho口分析上述反應(yīng)，判斷 B、N、Cl三種元素的電負性由大到小的順序是 上述兩個反應(yīng)所含的微粒中，呈三角錐形的是 （填化學(xué)式），（2） BN是一種新型無機非金屬材料，熔點很高、硬度很大，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。BN晶體中存在的作用力有 （填選項）關(guān)化用晶腿B.C.配位鍵D.分子間作用力（3） B (OH) 3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所

8、示。晶體中 B原子的軌道雜化方式是；B (OH) 3可能具有的性質(zhì)是 (填選項)。A.能溶于水B.熔點很高 B個未成對電子。從原c,能形成白由聞 D.硬度很大E.熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電(4)還原鐵粉可作為合成氨的觸媒?；鶓B(tài)Fe原子的核外有子結(jié)構(gòu)的角度分析，二價鐵易被氧化為三價鐵的原因是。19、(13分)已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中 A、E原子的最 外層電子數(shù)均等于其周期序數(shù)，E原子的電子層數(shù)是 A的3倍；B原子核外電子有 6種不同的運動狀態(tài)，S軌道電子數(shù)是 P軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L層上有2對成對電子。 請回答下列問題：(1) E元素基態(tài)原子的電子排布式為 。(2) B、

9、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到人.的順序為 (填元素符號)。(3) D元素與氟元素相比，電負性：D F(填“> "二或"<)。(4) BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如右圖所示。該晶體的類型屬于 (選填 分子“、原子"、離子”或金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為 。l mol B 2A2分子中含b鍵的數(shù)目是(5)光譜證實單質(zhì) E與強堿溶液反應(yīng)有E(OH) 4一生成，則E(OH) 4中存在a.共價鍵 b.配位鍵 c. (T鍵 d.冗鍵20、(10分)目前，全世界饃的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。饃 行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛

10、力。(1)配合物Ni(CO) 4常溫為液態(tài)，易溶于 CCl4、苯等有機溶劑。固態(tài) Ni(CO)4屬于晶體；基態(tài) Ni原子的電子排布式為 （2）配合物0 H 一 , OIINN戢、4 / VCHjI N1 !CH/、/ "C、CH3IIO H-O分子內(nèi)的作用力除共價鍵外,還存在的兩種作用力是 （填編號）A.氫鍵B.離子鍵C.范德華力D.配位鍵（3）很多不飽和有機物在 Ni催化下可以與 H2發(fā)生加成反應(yīng)。2如：CH2=CH2、Ch CH、HCHO等，其中碳原子米取 sp2雜化的分子有 （填物質(zhì)序號），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為形。21. （13分）化學(xué)一一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)銘及其化合物應(yīng)用廣泛

11、。例如，用經(jīng)硫酸酸化處理的三氧化銘（CrO3）硅膠測試司機呼出的氣體，根據(jù)硅膠顏色的變化可以判斷司機是否酒駕。（1）基態(tài)銘原子的電子排布式為 。（2）右圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中， a點對應(yīng)的元素為氫，b、c兩點對應(yīng)的元素分別為 、 （填元素符號）（3）測試過程中，乙醇被氧化為乙醛（CH 3CHO ）。乙醇與乙醛的相對分子質(zhì)量相差不大，但乙醇的沸點（78. 5 C ）卻比乙醛的沸點（20. 8 C ）高出許多，其原因（4）氯化專&酰（CrO 2c12）可用作染料溶劑，熔點為 -96.5C,沸點為117C,能與四氯化碳等有機溶劑互溶。氯化銘酰晶體屬于 （填晶體類型）。（5）將

12、CrCl 3 6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以Cr(H 2O) 5Cl 2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是 (填標(biāo)號)。A.離子鍵B.共價鍵C.金屬鍵D.配位鍵E.范德華力Cr(H 20)50 2+中Cr3+的軌道雜化方式不是 sp3,理由是 。(6)在酸性溶液中，H 202能與重銘酸鹽作用生成藍色的CrO 5,離子方程式為：4H 202 + 2H + + Cr2O72- = 2CrO 5 + 5H 2O根據(jù)下圖所示 Cr2O72-和CrO 5的結(jié)構(gòu)判斷，上述反應(yīng) (填“是”或“不 是”)氧化還原反應(yīng)。o O 、 oOCr-OCr-O 卜乂L 1111 J

13、LXo o0°C7片的結(jié)構(gòu)式CrO,的結(jié)構(gòu)式2014-2015學(xué)年高二下期期中考試化學(xué)答題卷、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 3分，共51分）題號123456789答案題號1011121314151617答案二、非選擇題（49分）18、（13 分）（1） 。 （填化學(xué)式），（2） （填選項）。 （3） ; （填選項）。（4） 19、（13分） （1） E元素基態(tài)原子的電子排布式為 <（2） （填元素符號）。（3） （填“>7 "=或"又（4） 。 。（5） 。20、（10 分）（1） ; 。（2） （填編號）。（3） （填物質(zhì)序號），形。21.

14、 （13 分）（1） 基態(tài)銘原子的電子排布式為 。（2） 、 （填元素符號）。（3） （4） （填晶體類型）。（5） （填標(biāo)號）。（6）（6） 2014-2015學(xué)年建甌第三中學(xué)高二下期期中考試化學(xué)答案、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題 3分，共51分）題號123456789答案BBDCABDAD題號1011121314151617答案ACBCDADA18、(13 分)（各1分，共工分）工售n分.共土分）（1分】（各1分共工分） C分）(1) n>q>bNHj NCbP） AC0）AC二價快失去一個電于后d里值形成半充油筋梅19、(13 分) (1) 1s22s22p6 3s23p1(2) C、O、N(3) <(4)原子 sp3 3 Na (或 1.806 1024)(5) abc2