第一章第二節(jié)第1、2課時原子核外電子的排布元素周期表

1、第二節(jié)第二節(jié) 元素周期律元素周期律第第1 1課時課時原子核外電子的排布原子核外電子的排布元素周期律元素周期律一、核外電子排布一、核外電子排布1電子層電子層(1)在含有多個電子的原子里，電子分別在在含有多個電子的原子里，電子分別在_不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，不同的區(qū)域稱作電子層。不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動，不同的區(qū)域稱作電子層。能量能量(2)電子層的表示及能量大小電子層的表示及能量大小電子層（用電子層（用n表示）表示）1、 2、 3、 4、 5、 6、 7電子層符號電子層符號離核距離離核距離能量高低能量高低K、L、M、N、O、P、Q近近 遠(yuǎn)遠(yuǎn)低低 高高2.核外電子的排布規(guī)律核外電子的排布規(guī)律最低最低(1)核外電子

2、總是優(yōu)先排布在能量核外電子總是優(yōu)先排布在能量_的的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。向能量高的電子層排布。 (2)各電子層最多容納的電子數(shù)是各電子層最多容納的電子數(shù)是 _(n 表表示電子層示電子層)。 (3)最外層電子數(shù)不超過最外層電子數(shù)不超過_個個(K 層是最外層是最外層時，最多不層時，最多不超過超過_個個)。821832(4)次外層電子數(shù)不超過次外層電子數(shù)不超過_個；倒數(shù)第三個；倒數(shù)第三層不超過層不超過_個。個。2n2以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。以上規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地機(jī)械套用。 3核外電子排布的表示

3、方法核外電子排布的表示方法原子結(jié)構(gòu)示意圖原子結(jié)構(gòu)示意圖圖圖 122，鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為氯離子結(jié)構(gòu)示意圖氯離子結(jié)構(gòu)示意圖_。練習(xí)練習(xí)1、判斷下列示意圖是否正確？為什么？、判斷下列示意圖是否正確？為什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+19 2 8 9+12 2 10+12 2 10+3 1 2+3 1 2+54 2 8 18 20 6+54 2 8 18 20 62、120號元素的結(jié)構(gòu)特征號元素的結(jié)構(gòu)特征1.最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為1的原子有的原子有_2. 最外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)為2的原子有的原子有_3. 最外層電子數(shù)最外層

4、電子數(shù)=次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)_4. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=2次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)_5. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=3次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)_6. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=4次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)_7. 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=0.5次外層電子數(shù)次外層電子數(shù)_H、Li、Na、KHe、Be、Mg、CaBe、ArCOLi、SiNe8. 最外層電子數(shù)與其他電子層的關(guān)系：最外層電子數(shù)與其他電子層的關(guān)系：電子層數(shù)電子層數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_電子總數(shù)電子總數(shù)=2 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_內(nèi)層電子總數(shù)內(nèi)層電子總數(shù)=2 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)_H、Be、AlBeLi、P9.根據(jù)下

5、列敘述根據(jù)下列敘述,寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖。意圖。 A元素原子核外元素原子核外M層電子數(shù)是層電子數(shù)是L層電子數(shù)的層電子數(shù)的1/2；_B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍倍_C元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4；_ 硅硅硼硼氖氖5、120號元素微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn)號元素微粒結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)與同周期的非金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，金屬元素形成的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，與下一周期的金屬元素形成的陽離子的電與下一周期的金

6、屬元素形成的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。子層結(jié)構(gòu)相同。 與與He：_ 與與Ne：_ 與與Ar：_H-、Li+、Be2+F-、O2-、N3-、Na+、Mg2+、Al3+Cl-、S2-、P3-、K+、Ca2+6、常見等電子體、常見等電子體2e-：H2、He、Li+、H-、Be2+10e-：Ne、HF、H2O、NH3、CH4、Na+ F-、 H3O+、NH4+、 Mg2+ OH-、 NH2- Al3+ O2-、 N3-18e-：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、 F2、H2O2、 K+ Cl-、 HS- 、 C2H6、O22- Ca2+ S2-、 CH3OH科學(xué)探究一科學(xué)探究一二、元素周期律二、元

7、素周期律310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個個電子層，隨原子序數(shù)的增大，電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素核外電子排布情況元素核外電子排布情況12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個電子層，最外層電子數(shù)目由個電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達(dá)到穩(wěn)定個，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)原子序數(shù) 電子

8、層數(shù) 最外層電子數(shù) 達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù) 12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的最外層電子排布呈現(xiàn) 變化。 123121818882周期性元素原子元素原子半徑半徑數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大原子序數(shù)原子序數(shù) 原子半徑的變化原子半徑的變化 310 1117 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)子半徑呈現(xiàn) 變化變化。 逐漸減小逐漸減小逐漸減小逐漸減小周期性元素化合價原子序數(shù) 最高正價 最低負(fù)價 特例12 310 1118 結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的化合價呈現(xiàn) 變化。 11F、O周期性周期性 1（不考慮稀有不考慮稀

9、有氣體元素）氣體元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 0常見元素化合價的一般規(guī)律常見元素化合價的一般規(guī)律120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 最高正價最高正價=最外層電子數(shù)；最外層電子數(shù)； 最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為：最低負(fù)價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價 + 最低負(fù)價最低負(fù)價= 8金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；金屬元素?zé)o負(fù)價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；既有正價又有負(fù)價的元素一定是非金屬元素；氟元素?zé)o正價，氧元素?zé)o最高正價氟元素?zé)o正價，氧元

10、素?zé)o最高正價 。金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判金屬性與非金屬性的強(qiáng)弱判斷斷判斷判斷依據(jù)依據(jù)金屬性金屬性非金屬性非金屬性金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出H2的難易的難易金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱金屬氧化物對應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱非金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)與H2化合的難易及氣態(tài)化合的難易及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高最高價氧化物對應(yīng)的水化物（最高價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱價含氧酸）的酸性強(qiáng)弱科學(xué)探究科學(xué)探究2：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液

11、變紅色未加熱時無現(xiàn)象，加熱溶液變紅色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)：鎂和鋁與鹽酸的反應(yīng)MgAl現(xiàn)現(xiàn) 象象劇烈反應(yīng)生成氣體劇烈反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體較迅速反應(yīng)生成氣體化學(xué)方程化學(xué)方程式式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2金屬元素性質(zhì)金屬元素性質(zhì)NaMgAl單質(zhì)和水（或酸）單質(zhì)和水（或酸）的反應(yīng)情況的反應(yīng)情況最高價氧化物對最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性應(yīng)水化物堿性鈉鎂鋁性質(zhì)比較鈉鎂鋁性質(zhì)比較跟冷水劇跟冷水劇烈反應(yīng)烈反應(yīng)NaOH強(qiáng)堿強(qiáng)堿跟沸水反應(yīng)跟沸水反應(yīng)放放H2；跟酸；跟酸劇烈反應(yīng)放劇烈反應(yīng)放H2Mg(OH)2中強(qiáng)堿中強(qiáng)堿

12、跟酸較為跟酸較為迅速反應(yīng)迅速反應(yīng)放放H2Al(OH)3兩性兩性氫氧化物氫氧化物結(jié)論：金屬性結(jié)論：金屬性 NaMgAl 14Si 15P 16S 17Cl 對應(yīng)氧化物對應(yīng)氧化物氧化物的水化物氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱酸性強(qiáng)弱單質(zhì)與單質(zhì)與H2反應(yīng)條件反應(yīng)條件氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物及穩(wěn)定性氫化物水溶液的酸性氫化物水溶液的酸性結(jié)論結(jié)論SiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4弱酸弱酸中強(qiáng)酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸最強(qiáng)酸逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)高溫高溫加熱加熱加熱加熱 點(diǎn)燃或光照點(diǎn)燃或光照SiH4PH3H2SHCl逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)資料

13、資料3：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律：非金屬性質(zhì)的變化規(guī)律通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情通過上表分析，能得出第三周期元素的金屬性與非金屬性變化情況如何？況如何？11111818號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：號元素性質(zhì)的變化中得出如下的結(jié)論：Na Mg Al Si P S ClAr稀有氣體元素稀有氣體元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)元素周期律：元素周期律：元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化。的遞增而呈周期性的變化。元素周期律是元元素周期律是元素原子的素原子的核外電子排布的周期性核外電子排布的周期性變

14、化的必然變化的必然結(jié)果。結(jié)果。重點(diǎn)：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，重點(diǎn)：同一周期元素，隨核電荷數(shù)增大，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。內(nèi)容內(nèi)容 同周期（從左到右）同周期（從左到右） 同主族（從上到下同主族（從上到下）電子層數(shù)電子層數(shù) 相同（等于周期序數(shù)）相同（等于周期序數(shù)） 逐漸增加逐漸增加最外電子數(shù)最外電子數(shù) 逐漸增加（逐漸增加（18） 相同（等于族序數(shù)）相同（等于族序數(shù)）最高正價最高正價 +1+7 等于族序數(shù)等于族序數(shù)原子半徑原子半徑 逐漸減小逐漸減小 逐漸增大逐漸增大離子半徑離子半徑 陰陽離子半徑均漸小陰陽離子半徑均漸小 陰陽離子半徑均漸大陰陽離子半徑

15、均漸大得電子能力（氧化性）得電子能力（氧化性） 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱失電子能力（還原性）失電子能力（還原性） 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性 逐漸減弱逐漸減弱 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱最高價氧化物水化物酸堿性最高價氧化物水化物酸堿性 堿性漸弱酸性漸強(qiáng)堿性漸弱酸性漸強(qiáng) 堿性漸強(qiáng)酸性漸弱堿性漸強(qiáng)酸性漸弱 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng) 逐漸減弱逐漸減弱 A A A A A A A族周期金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸增大還原性增強(qiáng)1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金屬性逐漸增強(qiáng)原子半徑逐漸減小氧

16、化性增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)FCs三、元素周期表和元素周期律的應(yīng)用1元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具(如利用元素周期表查元如利用元素周期表查元素的相對原子質(zhì)量等素的相對原子質(zhì)量等)。2利用元素周期表和元素周期律預(yù)言未知元素的性質(zhì)。利用元素周期表和元素周期律預(yù)言未知元素的性質(zhì)。3元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)的指導(dǎo)作用元素周期表和元素周期律對科學(xué)技術(shù)的指導(dǎo)作用(1)在金屬與非金屬分界線附近尋找在金屬與非金屬分界線附近尋找_材料。材料。半導(dǎo)體半導(dǎo)體(2)研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新農(nóng)藥。研究氟、氯、硫、磷附近的元素，制造新農(nóng)藥。(3)在過渡元素中尋找在過渡元

17、素中尋找_和耐高溫、耐腐蝕材料。和耐高溫、耐腐蝕材料。催化劑催化劑4常見元素化合價的特常見元素化合價的特點(diǎn)點(diǎn)(1)H 元素的化合價有元素的化合價有1、1 和和 0 價。價。(2)F 元素只有負(fù)價無正價，化合價只有元素只有負(fù)價無正價，化合價只有1 和和 0。(3)O 元素?zé)o最高正化合價。元素?zé)o最高正化合價。(4)非金屬元素既有正價又有負(fù)價非金屬元素既有正價又有負(fù)價(F 除外除外)。(5)金屬元素只有正價無負(fù)價。金屬元素只有正價無負(fù)價。(6)稀有氣體元素，由于其化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，通常把它稀有氣體元素，由于其化學(xué)性質(zhì)非常不活潑，通常把它們的化合價看作們的化合價看作 0。（7）.最高正價最高正價 +

18、 |最低負(fù)價最低負(fù)價| =8（H 除外）除外）（8）.主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)=最高正價最高正價=價電子數(shù)價電子數(shù)四、位置與性質(zhì)的關(guān)系五條特色線：五條特色線：橫，豎、撇、捺，樓梯線橫，豎、撇、捺，樓梯線1.橫橫：遞變（金屬性遞減、非金屬性遞增）：遞變（金屬性遞減、非金屬性遞增）2.豎豎：相似有遞變：相似有遞變(與代表元素性質(zhì)相似，但不能忽視遞變與代表元素性質(zhì)相似，但不能忽視遞變)3.撇撇：遞變（金屬性增，非金屬性減）：遞變（金屬性增，非金屬性減）4.捺捺：斜線相似（：斜線相似（45角）角）5.樓梯線樓梯線：金屬與非金屬分界線：金屬與非金屬分界線注：1. 元素的單質(zhì)都是氣體：元

19、素的單質(zhì)都是氣體：0族族 2.只有非金屬的族是：只有非金屬的族是：A、 0族族 3.全是金屬的族是：全是金屬的族是：A、副族、副族、 4.全是非金屬的周期是：第一周期全是非金屬的周期是：第一周期分析粒子半徑的影響因素1.原子核對外圍電子的原子核對外圍電子的吸引力吸引力2.外圍電子之間的外圍電子之間的排斥力排斥力(1)內(nèi)層電子對外層電子的排斥力內(nèi)層電子對外層電子的排斥力(2)外層電子對本層電子的排斥力外層電子對本層電子的排斥力粒子半徑是指：最外層電子離原子核的距離粒子半徑是指：最外層電子離原子核的距離最外層電子離核最外層電子離核越遠(yuǎn)越遠(yuǎn)則粒子半徑則粒子半徑越大越大越大越大越小越小越大越大電子層數(shù)

20、相同時，再看核電荷數(shù)，電子層數(shù)相同時，再看核電荷數(shù)，核電荷數(shù)越多核電荷數(shù)越多,則則半徑半徑核電荷數(shù)都相同核電荷數(shù)都相同( (同種元同種元素素) )時時, ,再看再看核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或或最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)或最外層電子數(shù)越多越多) )，則半徑則半徑微粒半徑大小比較規(guī)律微粒半徑大小比較規(guī)律先看電子層數(shù)先看電子層數(shù), ,電子層電子層數(shù)越多，數(shù)越多，則半徑則半徑一般情況下一般情況下(稀有氣體除外稀有氣體除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na Mg Al F O N C 如 Cl Cl- Na+2.看核電荷數(shù)：看核電荷數(shù)：電子層

21、數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小。 （層同，核大徑?。▽油?，核大徑?。?如：如： ; S2-Cl-K+Ca2+; O2-F-Na+Mg2+Al3+ ；HLi+3.看電子數(shù)：看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。電子層和核電荷數(shù)都相同時，電子數(shù)越多半徑越大。 （核同，電多徑大）（核同，電多徑大）ClCl; FeFe2+Fe3+； HH+Na Mg Al NaNa+例例2：Mg與與Mg2+例例1： Cl- 與與Cl例例4：Cl-與與Na+例例3： F- 與與Na+ 例例5： Na 與與Cl Cl- ClMg Mg2+F- Na+Cl- Na+

22、Na Cl 族。下列敘述的是族。下列敘述的是(原子核外電子排布與周期表原子核外電子排布與周期表 例例1(2011 年廣東學(xué)業(yè)水平年廣東學(xué)業(yè)水平) 某元素位于第三周期第某元素位于第三周期第A)。DA該元素是非金屬元素該元素是非金屬元素B該元素原子的核電荷數(shù)為該元素原子的核電荷數(shù)為 16C該元素原子核外有該元素原子核外有 3 個電子層個電子層D該元素原子容易失去最外層電子該元素原子容易失去最外層電子解析：解析：該元素在第三周期第該元素在第三周期第A 族，說明該元素的原子核族，說明該元素的原子核外有外有 3 個電子層，且最外層電子數(shù)為個電子層，且最外層電子數(shù)為 6,64，可知該元素屬于，可知該元素屬

23、于非金屬元素，容易得到非金屬元素，容易得到 2 個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。個電子形成相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。1元素元素 X 原子的最外層有原子的最外層有 3 個電子，元素個電子，元素 Y 原子的最外原子的最外層有層有 6 個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是個電子，這兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可能是()。BAXY2CX3Y2BX2Y3DX2Y解析：解析：X 原子最外層有原子最外層有3 個電子，容易失去個電子，容易失去3 個電子顯個電子顯3價，價，Y 原子最外層有原子最外層有 6 個電子，容易得到個電子，容易得到 2 個電子顯個電子顯2 價，價，故兩種元素形成的化合物可能是故兩種元素形成的化合物可

24、能是 X2Y3。甲甲乙乙丙丙丁丁戊戊元素周期律元素周期律例例2(2010 年廣東理綜年廣東理綜)短周期金屬元素甲戊在元素周期短周期金屬元素甲戊在元素周期)。表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是表中的相對位置如下表所示，下面判斷正確的是(A.原子半徑：原子半徑： 丙丁戊丙丁戊B金屬性：甲丙金屬性：甲丙C氫氧化物堿性：丙丁戊氫氧化物堿性：丙丁戊D最外層電子數(shù)：甲乙最外層電子數(shù)：甲乙答案：C3(2011 年廣東潮州檢測年廣東潮州檢測)X、Y、Z 為為同周期的三種元素。同周期的三種元素。已知它們最高價氧已知它們最高價氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)榛锏乃锏乃嵝杂蓮?qiáng)到弱順序?yàn)镠XO4H2Y

25、O4H3ZO4，則下列判斷正確的是，則下列判斷正確的是()。CA非金屬性：非金屬性：XYYZC氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：XYZD原子最外層電子數(shù)：原子最外層電子數(shù)：XYZ解解析：析：由題意可知，原子序數(shù)：由題意可知，原子序數(shù)：XYZ，故非金屬性：，故非金屬性：XYZ，原子半徑：，原子半徑：XYbB離子的還原性：離子的還原性：Y2ZC氫化物的穩(wěn)定性：氫化物的穩(wěn)定性：H2YHZD原子半徑：原子半徑：XWB32. a、b、c三種元素的原子序數(shù)均小于三種元素的原子序數(shù)均小于20，a、b兩元素的陽離子和兩元素的陽離子和c元素的陰離子都有相同的電元素的陰離子都有相同的電子層結(jié)構(gòu)，子層結(jié)構(gòu)，a

26、原子的半徑大于原子的半徑大于b原子的半徑，則三原子的半徑，則三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是（ ） A.abc B.bac C.cba D.acbB元素元素“位位構(gòu)構(gòu)性性”之間的關(guān)系之間的關(guān)系例例2某主族元素某主族元素 R 的最高正化合價的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為數(shù)和為 4，由此可以判斷，由此可以判斷()。AR 一定一定是第四周期元素是第四周期元素DBR 一定是第一定是第A 族元素族元素CR 的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR 氣態(tài)氫化物化學(xué)式為氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R解析：解析：根據(jù)題意

27、設(shè)元素根據(jù)題意設(shè)元素R 的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為x，故其最高，故其最高正價為正價為x，最低負(fù)化合價為，最低負(fù)化合價為(8x)，由，由x(8x)4，得，得 x6，即元素，即元素 R 的最外層電子數(shù)為的最外層電子數(shù)為 6。R 一定是第一定是第A 族元素，族元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R。41(2011 年江蘇化學(xué)年江蘇化學(xué))短周期元素短周期元素 X、Y、Z、W、Q 在元素在元素周期表中的相對位置如圖周期表中的相對位置如圖 1Z1 所示。下列說法正確的是所示。下列說法正確的是()。 圖圖 1Z1A元素元素X與元素與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B原子半徑的大小順序?yàn)椋涸影霃降拇笮№樞驗(yàn)椋簉XrYrZrWr